Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Кислоты определение форм в раствор

    Вычисляют количество электричества (С = /оТэ) и находят содержание соляной кислоты в испытуемом растворе. Результаты определения обрабатывают статистически и представляют по прилагаемой форме (табл. 12). [c.147]

    Для определения pH растворов электролитов чаще всего используют метод, основанный на измерении электродвижущей силы гальванических элементов (см. 16.3). Кроме того, pH можно определить с помощью индикаторов — веществ, которые имеют различную окраску, находясь в форме кислоты и сопряженного основания. При значениях pH, существенно меньших, чем рК. индикатора, раствор, содержащий небольшую добавку индикатора, будет иметь окраску, соответствующую кислой форме индикатора НА. При pH, превосходящих р С индикатора, окраска будет соответствовать окраске основной формы индикатора А". При изменении pH раствора в интервале од-ной-двух единиц pH вблизи р/С индикатора будет происходить изменение окраски раствора. Разные окраски двух форм означают, что различны спектры поглощения двух форм индикатора, в частности различны положения максимумов поглощения в спектре. Измеряя интенсивность (оптическую плотность) в максимумах поглощения, можно по (10.6) определить концентрации обеих форм индикатора и тем самым по (15.15), зная р/С индикатора, вычислить pH раствора. Существенно, что для этого расчета нужно знать отношение концен- [c.243]


    При титровании кислот сильными основаниями большое влияние на точность определения оказывает присутствие карбонатов, так как последние взаимодействуют с кислотами по реакции вытеснения и, если кислоты слабые, реакция проходит не количественно. Кроме того, угольная кислота, образующаяся в растворе, может титроваться основанием, что приводит к завышенным результатам. Поэтому следует пользоваться растворами сильных оснований, по возможности свободными от карбонатов. Эти ошибки устраняются, если титрование проводят раствором Ва(ОН)2, однако в случае образования осадков формы кондуктометрических кривых могут изменяться (см. 4). [c.81]

    Этот метод применяют для перевода ионов в форму, удобную для количественного определения. При этом анализируемый раствор пропускают через колонку, заполненную ионитом в определенной форме. Таким методом можно, например, определить содержание ионов Ыа+ в любом растворе натриевой соли. Раствор пропускают через колонку с ионитом в Н+-форме и проводят определение выделившейся кислоты содержание нитрата определяют после ионного обмена с СГ-ионами, которые легко определить. Несмотря на то что эти методы находят применение, недостаток их в том, что определяется сумма присутствующих катионов или анионов. Методы находят применение при определении содержания чистых солей в растворе и для получения растворов, не содержащих карбонат- и силикат-ионов. Применяя эти методы, можно отделить ионы, мешающие обнаружению и определению других ионов в растворе. [c.380]

    Отделение катионов от фосфат-анионов может быть достигнуто и с помощью катионита, например, сульфокатионита КУ-2 в Н-форме. В этом случае после разделения колонку промывают водой и обрабатывают 3—4 н. соляной кислотой для получения раствора, не содержащего анионов, мешающих определению.. [c.140]

    Равновесия (143) обычно используют для объемного определения концентрации солей. В таких случаях наиболее удобно применять катиониты в Н -форме, так как образующиеся в результате ионного обмена растворимые кислоты легко титруются раствором щелочи. Концентрацию соли в молях на литр рассчитывают по формуле (144) (г равен величине заряда катиона соли). [c.194]

    Потенциал полуэлемента зависит от потенциала двойного электрического слоя, но экспериментальных методов для его определения не существует. Поэтому находят не абсолютную ф, а относительную величину электродного потенциала, выбирая какой-либо другой полуэлемент для сравнения. В качестве электрода сравнения принят водородный электрод, состоящий из восстановленной формы — газа Нг и окисленной формы — раствора сильной кислоты, содержащего ионы Н+(Н2 5= 2Н+). Электродные потенциалы, значение которых определено по отношению к значению потенциала водородного электрода, обозначают через Е и выражают в вольтах (В). Испытываемый полуэлемент соединяют с водородным полуэлементом металлической проволокой и определяют ЭДС полученного химического источника тока. [c.182]


    Количество и распределение точек по интервалу pH. В случае п-основной кислоты Н А неизвестными обычно являются п констант ионизации р/(а (г = 1, 2,. .., п) и п —1 м. п, п. промежуточных форм И ,Л (г =1,2,. .., л—1). Поэтому минимальное число пар значений О и pH, необходимое для рещения задачи в рамках определенной системы уравнений, составляет 2п — 1. Практически при использовании переопределенных систем уравнений обрабатывают к(2п—1) пар значений О и pH, где й 47. В частности, для двухосновных кислот число исследуемых растворов с различными значениями pH составляет 12—18. [c.146]

    Простой и быстрый метод для определения содержания урана в природных водах (от 0,020 до 0,02 мг/л с относительной ошибкой 15/0) был предложен В. К. Марковым, В. Т. Харламовым и А. П. Медведевой [213]. Метод основан на избирательной сорбции уранил-карбонатного анионного комплекса на анионите ММГ-1, который предварительно переводят в бикарбонатную форму. После пропускания анализируемого раствора смолу растворяют прн нагревании в концентрированной соляной кислоте. В этом растворе определяют содержание урана по методу окунания перлов. [c.162]

    Химические индикаторы — это вещества, используемые для фиксации присутствия в реакционной среде тех или иных компонентов. В частности, кислотно-основные индикаторы используются для определения pH раствора (обычно по изменению их окраски в зависимости от кислотности раствора). Кислотно-основные индикаторы являются протолитами (амфолиты, кислоты, иногда — основания), причем молекулярная форма индикатора резко отличается от ионной по окраске. [c.308]

    По данным авторов ряда работ, кинетические исследования кислотно-каталитических реакций и данные электрохимического метода определения кислотности растворов соляной кислоты подтверждают этот вывод. Гидратация протонов оказывается значительно более чувствительной к изменению состояния водной среды, чем гидратация других молекулярных и иных форм в растворе (В, ВН+, анионов). [c.87]

    Наоборот, для кислот с сильно нуклеофильными анионами отмечается значительная зависимость скорости реакции от использованной кислоты, связанная с различными скоростями побочной реакции анионов этих кислот с этиленимином. И соот- ветствующими кинетическими закономерностями в этом случае должны отражаться различия в парциальных расходах мономера в побочной реакции. Наиболее определенную форму эти различия приобретают для сильных кислот (серной, соляной, ге-то-луолсульфокислоты), с одной стороны, и слабых (уксусной, бензойной, 2,4-дихлорфенола) — с другой. Если для сильных кислот кинетическое течение деструкции согласуется с полной их ионизацией в растворе этиленимина, то для слабых кислот соответствующая кинетическая обработка базируется на предположении об образовании ионных пар. Ниже будут подробно рассмотрены кинетические закономерности для обоих случаев. [c.166]

    Ход определения. Перед анализом анионит переводят в С1 -форму. Для этого через колонку пропускают 1,5—2-кратный объем (относительно объема анионита) 2,5 н. раствора НС1 со скоростью 0,5 мл мин, затем с такой же скоростью 1,5—2-кратный объем 8 н. раствора НС1. Готовят анализируемую смесь из растворов солей в любых сочетаниях и соотношениях. Например, 1 мл 0,1 н. раствора нитрата хрома, 0,5 мл 0,1 н. раствора хлорида железа, 2 мл 0,1 -н. раствора нитрата кобальта, 1 мл 0, н. раствора хлорида цинка и т. п. Полученную смесь переносят в стакан емкостью 100 мл и выпаривают досуха. Приливают 5—10 мл соляной кислоты пл. 1,19 и снова упаривают досуха. Обработку соляной кислотой повторяют дважды для удаления азотной кислоты. Сухой остаток растворяют 20—30 мл 8 н. раствора соляной кислоты и полученный раствор фильтруют через хроматографи- [c.336]

    Каталитически активные центры. Типы центров. Большая часть катализаторов молекулярно-ситового действия имеет определенную кислотность. Кислотные центры образуются при обработке исходных Ма- или К-форм растворами кислот, при декатионировании путем термической обработки соответствующих МН4-форм, а также при [c.297]

    Метод Кьельдаля можно применять и для определения электроположительных (окисленных) форм азота после их восстановления. Обычно при определении азота в органических нитросоединениях последние сначала обрабатывают салициловой кислотой в сернокислом растворе. Образующуюся нитросалициловую кислоту затем восстанавливают тиосульфатом натрия до аминосоединения, которое переводят в аммонийную соль [162]. Применение тиосалициловой кислоты исключает необходимость восстановления тиосульфатом [103, 113]. При определении по методу Кьельдаля азота нитрогрупп в качестве восстановителей применяют также нафтол-1 и пирогаллол [33]. [c.72]


    Определение динамической емкости проводят следующим образом. Колонку наполняют определенным количеством ионита, полностью переведенного, иаиример, в Ыа+-форму, затем пропускают через колонку хлористоводородную кислоту (иоиы Н ) и определяют ее содержание в растворе, выходящем из колонки. В первых порциях выходящего раствора концентрация кислоты (ионов 11+) равна нулю. В точке Е (проскок) (рис. III. 23) появляются ионы водорода. В последующих порциях раствора их кон-деитрация быстро повышается и становится равной концентрации кислоты в исходном растворе. Количество поглощенных ионитом ионов водорода определяется площадью ABDE. Разде.пцз это количество на массу смолы, получают статическую обменную емкость. Динамическую емкость (емкость до проскока) определяют из площади четырехугольника АВСЕ. Ход кривой ED, а следовательно, динамическая емкость зависит от скорости пропускания раствора через колонку. [c.168]

    Биохимическое расщепление основано на наблюдении Пастера, что грибки или бактерии, растущие в растворах рацемических соединений и питающиеся ими, почти всегда потребляют и разрушают лишь одну из обеих энантиоморфных форм, оставляя другую нетронутой. Таким образом, оказывается возможным выделение последней формы в чистом виде. Например, Peni illium glau um ассимилирует в растворе аммониевой соли d,/-винной кислоты только -форму и оставляет /-форму тот же грибок разрушает /-молочную, /-миндальную и /-аспарагиновую кислоты, а также /-лейцин. По-видимому, для того чтобы определенный микроорганизм мог ассимилировать какое-либо соединение, последнее должно обладать определенной пространственной конфигурацией представляется далее, что один и тот же грибок при одинаковых внешних условиях разрушает оптически активные формы с одинаковой конфигурацией. Однако грибок постепенно можно заставить ассимилировать и второй антипод. [c.135]

    Как известно, кислоты в водных растворах диссоциируют в большей или меньшей степени на катионы водорода и анионы кислоты. Катионы водорода ионизированных форм уже больше не фиксированы у определенных атомов кислорода. Формулы та К ИХ кислот (Н2504, Н2СО3) могут быть написаны в свете координационного учения Вернера следующим образом  [c.239]

    Для определения обменной емкости проводят реакцию ионного обмена между известным количеством ионита в определенной форме и раствором соли и в полученном растворе определяют количество ионов, вступивших в реакцию ионного обмена. Одновременно с установлением обменной емкости ионита можно определить его кислотно-основную силу титрованием растворами оснований и кислот. Для этого ионит переводят, например, в Н+-форму и титруют раствором NaOH, Степень кислотности ионитов можно определить из значения pH в момент прохождения полуреакции обмена, аналогично кислотности слабых кислот [43, 44]  [c.375]

    Молибденофосфорная ГПК получается в 0,85 н. растворе минеральной кислоты, молибденомышьяковая в 0,6—0,9н. растворе, молибденокремниевая кислота в слабокислом растворе (рН1,5—2,0 и pH 3—4). Различная устойчивость указанных комплексных соединений широко используется при определении кремния, фосфора и мышьяка в их смеси. При фотометрическом определении этих элементов по желтым формам следует учитывать различные модификации а- и р- форм, природа которых не совсем ясна. По-видимому, решающим в образовании этих форм является степень полимеризации молибдата возможно различия заложены в структуре ГА. [c.139]

    Реакционная газовая хроматография была, кроме того, применена для определения глицерина в водных растворах (Драверт, Фельгенхауэр и Куп-фер, 1960). При этом глицерин может дегидратироваться до акролеина нри помощи фосфорной кислоты или же превращаться в акролеин под действием иодистоводородной кислоты с последующим гидрированием до н-иропана в присутствии никеля Ренея. Применение реакционной газовой хроматографии имеет также преимущества при анализе жирных кислот в форме их метиловых эфиров (ср. разд. 8.1.1). Продукт реакции, образующийся при взаимодействии соответствующих жирных кислот с фтористым бором и метанолом, для полной этерификации вводят шприцем прямо в реакцион- [c.273]

    По Бабачеву [539], при определении алюминия в смеси с Fe, Сг, Са и Mg сначала в анализируемом растворе (pH 1,5—2) титруют железо комплексоном III с сульфосалициловой кислотой. К оттитрованному раствору добавляют избыток комплексона III для связывания алюмнння н хрома, после нагревания до кипения устанавливают pH 5 и продолжают кипятить 10 мин. Холодный раствор вводят в колонку с КУ-2 или вофатитом KPS-200 в аммонийной форме. При этом кальций и магний сорбируются. Колонку промывают водой и в фильтрате после разрушения комплексоната алюминия добавлением NaF титруют потенциометрически освободившийся комплексон III, эквивалентный содержанию алюминия, раствором ацетата цннка в присутствии ферри- и ферроцианида. [c.184]

    Общее содержание ванадия в образцах определяли двумя методами с практически одинаковыми результатами. По первому методу обработку образцов проводили концентрированной азотной кислотой с последующим выщелачиванием водой и определением ванадия в растворе ААС, Второй метод заключался в сплавлении образцов с содой, последующем выщелачивании ванадия водой и определении его в виде вана-дий-вольфрамофосфорной гетерополикислоты. Прямые же физико-химические методы (рентгенофазовый и ИКС) не могли быть применены для определения формы соединений ванадия из-за относительно низких его концентраций и в исходном коксе, и в продуктах его газификации. [c.96]

    В работе [123] предложен метод количественного определения полного содержания высших жирных кислот в форме их серебряных или ртутных солей на фильтровальной бумаге. Условия, необходимые для применения АдЫОз, хорошо известны. Для анализа этим методом не более 1000 мкг кислоты наносят на фильтровальную бумагу в виде равномерного пятна диаметром около 1 см и на 1 ч погружают бумагу с пятном в 1 %-ный раствор °" AgNOз при pH, заметно меньшем 4. После этого бумагу четыре раза промывают водой для удаления избытка реагента. Если в пробе имеется каприловая или каприновая кислота, то воду для промывки необходимо насытить серебряной солью анализируемой кислоты с тем, чтобы предотвратить выщелачивание. Обрабатывать пятна следует осторожно, чтобы не допустить восстановления иона серебра бумагой. Аналогичным образом применяют и 2° Нд(ОАс)2, хотя с этим реагентом ненасыщенные кислоты кроме солей образуют и продукты присоединения. [c.165]

    Ласснер и Шарф [987] определяли молибден фотометрическим методом в форме его соединения в пятивалентном состоянии с комплексоном III. Интенсивность желтой окраски сравнительно невелика поэтому метод позволяет определять относительно большие количества молибдена. Закон Бера соблюдается для концентраций 2—50 мг Мо на 250 мл. Оптическую плотность растворов измеряют с синим светофильтром. Ошибка в среднем составляет 1—3 отн.%. Шествивалентный молибден восстанавливают сульфатом гидразина при кипячении слабосернокислых растворов в присутствии винной кислоты и избытка комплексона III. В кислых растворах желтое окрашивание устойчиво во времени, в щелочных — при стоянии быстро уменьшается, вероятно, вследствие окисления пятивалентного молибдена. Определению молибдена не мешают даже 500-кратные количества вольфрама, если раствор содержит достаточные количества винной кислоты. Кривые светопоглощения растворов соединения пятивалентного молибдена с комплексоном UI имеют максимум при 298 ммк. [c.237]

    При разложении в соляной кислоте раствор выпаривают до определенного объема, при этом выделяется желтая модификация вольфрамовой кислоты. Наряду с ней образуются раствортшые хлоридные комплексы вольфрама, т. е. выделение вольфрама происходит неполностью.. Для разрушения хлоридных комплексов и предотвращения образования вольфрамовой кислоты в коллоидной. форме прибавляют концентрированную азотную кислоту. При таком способе разложения элементы, соединения которых растворимы в кислотах, остаются в растворе, а в осадке вместе с вольфрамовой кислотой находятся силикаты, оксиды ниобия и тантала и касситерит 5п02- Вольфрамовую кислоту затем переводят в раствор аммиака или щелочи, отделяя таким образом ее от неразложив-шейся части руды. [c.169]

    Серебро связывается ионообменником в форме хлорида серебра, который элюируют сначала 20 см 1,2 М, затем 20 см 5 М и, наконец, 20 см 10 М гидроксида аммония. Элюат собирают в мерную колбу емкостью 100 см и подкисляют азотной кислотой. Определение серебра выполняют в аликвотной части раствора в виде Ag l нефелометрическим методом. [c.169]

    Фотометрическое определение в рудах в форме сульфата [745]. Навеску руды разлагают смесью азотной и соляной кислот и раствор выпаривают с серной кислотой. Осаждают медь раствором тиосульфата натрия. При этом железо восстанавливается до двухвалентного состояния. Измеряют оптическую плотность полученного раствора Со804 (после фильтрования) при 520 ммк. Не мешают мышьяк, сурьма, магний, алюминий, кальций, ци к, кадмий, натрий, калий и титан. Допустимо до 0,5 мг/мл марганца и 0,3 мг/мл вольфрама. Мешают хром и ванадий собственной окраской. При больших количествах никеля оптическую плотность измеряют при двух длинах волн— при 400 и 520 ммк и затем вычисляют содержание кобальта. [c.180]

    Селективность тест-форм повышали введением маскирующих веществ, как и при фотометрическом определении этих ионов в растворах, либо использованием довольно селективных реагентов — диметил- или бензилдиоксимов (определение никеля), тайрона, сульфосалициловой кислоты (определение железа). [c.214]

    Установка стандартных (титрованных) растворов кислот с помощью катионитов. Наряду с опис нными методами установки титров в последнее время стали устанавливать стандартные растворы кислот с помощью катионитов. Метод основан на пропускании через колонку, заполненную катионитом в Н-форме, раствора определенного количества химически чистой соли (например, Na l), которая подвергается ионному обмену согласно уравнению  [c.119]

    Кривая Л) с известным спектром иона трифенилкарбония (кривая В) (определенным в растворе карбинола в концентрированной серной кислоте) дало убедительное доказательство того, что этот ион образуется на поверхности катализатора. Сравнение со спектрами трифеннлметидного иона [97] и трифенилметильного радикала [97] показало, что ни одна из этих форм не образуется в данном процессе хемосорбции. [c.68]

    После прокаливания пробу используют для определения SiOz-Так как количество кальция и магния в пробе значительно больше, чем кремния, то при прокаливании Si превращается в силикаты тех металлов, которые разлагаются кислотами. Прокаленный остаток обрабатывают соляной кислотой (1 1), раствор выпаривают досуха и нагревают до 105—110°С, после чего снова нагревают с НС1. Таким способом достигают почти полного обезвоживания метакремниевой кислоты и превращения ее в нерастворимую форму. После разбавления солянокислый раствор фильтруют, фильтрат выпаривают досуха и еще раз обрабатывают НС1, чтобы выделить последние количества кремниевой кислоты, перешедшие в раствор. Раствор фильтруют, оба осадка собирают вместе и после прокаливания взвешивают, количество полученного SIO2. [c.459]

    Интересное применение ионообменных процессов было описано Вейзенбергом который определял число омыления эфиров. Эфир омылили основанием, избыток которого нейтрализовали путем пропускания через слой сорбента в водородной форме. Органические кислоты оттитровывали стандартным раствором основания. В этом способе для количественного омыления необходим относительно большой избыток основания. Определение проводится прямым титрованием поэтому требуется только один титрованный раствор, а не два, как это имело место при косвенном определении. [c.572]

    Определение суммарного содержания шестивалентного и трехвалентного хрома. Отбирают такой объем профильтрованной сточной воды, чтобы в нем содержалось 1,0—50,0 мкг хрома в обеих его формах, шестивалентной и трехвалентной, разбавляют до 50 мл, нейтрализуют (необходимое для нейтрализации количество едкой щелочи находят титрованием другой порции пробы такого же объема, как и взятой для анализа), прибавляют 2—3 капли 2 н. серной кислоты, 10 мл раствора персульфата аммония И кипятят 20—25 мин. Весь хром при этом окисляется до шестивалентного, избыток персульфата разлагается. (Последнее очень важно, так как даже следы нер аз ложившегося персульфата аммония мешают последующему колориметрическому опоеделе-нию с дифенилкарбазидом.) [c.165]

    В качестве другого примера можно назвать методику определения форм цинка в продуктах пирометаллургического производства. В 1954 г., после изучения степени растворения синтезированного феррита цинка Zn0 Fe20з), в качестве избирательного растворителя для него был предложен 5%-ный раствор соляной кислоты, содержащий гипофосфит кальция [38]. На основании результатов анализа агломератов свинцового производства по этой методике было сделано заключение о том, что агломераты содержат цинк главным образом в виде сульфида. Лишь после проведения дополнительных исследований [39—41] удалось установить, что феррит цинка в агломератах имеет несколько иной состав (часть цинка изоморфно замещена двухвалентным железом), поэтому степень его растворения в указанном растворителе составляет не ЮО %, а всего лишь 35%. После р азработки новой, более совершенной методики определения форм цинка в агломератах [37, 42] было установлено, что 55—60 % цинка в этих продуктах содержится в виде феррита и только 2—3% —в виде сульфида. [c.36]

    В качестве примера анализа материалов, содержащих две определяемые формы со степенями растворения 100% и (>< < 10%, можно привести случай определения форм свинца, находящегося в руде в виде пироморфита (РЪ5(Р04)зС1) и галенита. С. М. Анисимов и Г. Г. Запевалов [27] для определения этих форм предложили применять обработку навески руды 29%-ным раствором хлорида натрия, содержащим 0,5% (по объему) соляной кислоты, в течение 20 мин при комнатной температуре. По утверждению авторов методики, свинец, находящийся в руде в виде пироморфита, при этом переходит в раствор полностью, а свинец галенита — только на 3,2%. Таким образом, в растворе определяется свинец пироморфита, а в остатке — свинец в виде галенита. Так как степень растворения галенита (6 — 3,2%) в упомянутом растворителе значительно меньше допустимой погрешности определения форм (10%), то предложенная методика в течение многих лет считалась вполне удовлетворительной и применялась для вещественного химического анализа руд и продуктов обогащения с разнообразным содержанием галенита и пироморфита. Однако в течение последних десяти лет все чаще высказывается предположение [32, 48, 54, 55 и др.] о том, что результаты определения свинца, находящегося в виде пироморфита, по этой методике получаются весьма завышенными. Высказанные положения и выведенные формулы позволяют проверить и обосновать это предположение путем изучения зависимости погрешности определения свинца пироморфита от относительных количеств галенита у) и пироморфита (х) в анализируемом материале. Как указывалось, в каждом конкретном случае величины к и Ь являются постоянными. Содержание свинца в галените (с) составляет 86,60% и в пироморфите (1)—76,38 %. Таким образом, величина к для данного случая будет равна  [c.48]

    Распространено мнение о том, что при обжиге материалов, содержащих тесную смесь сульфида цинка и соединений железа, образуется феррит цинка (2п0-Ре20з). Это соединение синтезировалось многими исследователями, изучались его свойства, делались рекомендации условий для извлечения цинка из продуктов обжига. На основании результатов опытов была предложена методика определения форм цинка в цинксодержащих металлургических продуктах [38]. По этой методике после извлечения из навески других окисленных соединений цинка (сульфат, окись, силикаты) анализируемый материал обрабатывается 9%-ным раствором соляной кислоты, содержащим гипофосфит кальция, для перевода в раствор феррита цинка. В остатке определяется сульфидный цинк. Применение предложенной методики к анализу агломератов свинцового производства привело к получению результатов, несогда-сующихся с результатами элементарного химического и микроскопического анализа тех же образцов агломерата. [c.89]

    Осаждение в виде AsaSj. Приготовляют Ю н. по содержанию соляной кислоты раствор, в котором мышьяк находится в пятивалентной форме. Раствор не должен содержать других элементов сероводородной группы, осаждающихся при этой кислотности. Такце элементы, как олово, сурьма п кадмий, сульфиды которых растворимы в кислоте указанной концентрации, o aждeнию не мешают. В начале определения мышьяк должен быть полностью в пятивалентной форме, и соляную кислоту следует прибавлять медленно, при постоянном перемешивании, в пределах температуры от [c.310]


Смотреть страницы где упоминается термин Кислоты определение форм в раствор: [c.110]    [c.225]    [c.225]    [c.242]    [c.146]    [c.144]    [c.42]    [c.205]    [c.42]    [c.57]   
Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.125 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

ОДО-Формы в растворе

Определение форма



© 2025 chem21.info Реклама на сайте