Ошибка в анализе кислотная

Удаление большей части остатков уроновой кислоты ксилана, имеющее место при сульфатной варке, происходит, по мнению ряда авторов [411, 575], либо в результате щелочного гидролиза гликозидных связей, либо путем отщепления 4-0-метильных групп в соответствии со схемой 9.10 для модельного соединения. В процессе реакции образуется ненасыщенная кислотная группировка, которая разрушается прп дальнейшей варке пли при отбелке, так как весьма неустойчива ио отношению к кислотам. Следует учесть возможность существования некоторой части неметилированной /)-глюкуроновой кислоты 315, 345], хотя некоторые авторы [752] относят это к ошибке анализа. [c.318]

Проведенное ранее изучение метода позволяет предполагать, что в процессе анализа возможно поглощение хлоридов из атмосферы лаборатории, что приводит к значительным ошибкам анализа [69]. Было показано, что основные загрязнения попадают в раствор в процессе проведения реакций, а не при проведении измерений [70]. Описан автоматический вариант метода [71, 72], Кислотность раствора оказывает незначительное влияние на результаты анализа. Небольшие количества фторида, нитрата, нитрита, сульфата и фосфора допустимы. Большие концентрации сульфата и фосфата мешают определению. Естественно, мешают и иодиды. Прп определении 100 ppb (10- %) хлоридов аммоний не влияет при содержании до 80 ррт, гидразин —до 1 ррт, а [c.303]

При кислотно-основном титровании, как и при других методах объемного анализа (см. 72), наиболее важными источниками ошибок являются отклонение рТ индикатора от pH в точке эквивалентности, а также недостаточная резкость изменения pH вблизи точки эквивалентности. Эти ошибки можно учесть различными способами, для чего предложен ряд формул и методов. Рассмотрим некоторые основные положения теории ошибок кислотно-основного титрования. [c.319]

Элементы постоянных и пропорциональных погрешностей в той или иной форме можно выделить почти в любом методе и на каждом отдельном этапе химического анализа. Так, в кислотно-основном индикаторном титровании при определении концентрации сильных кислот или оснований наблюдается протонная АСр + или гидроксильная ошибка, абсолютное значение кото- [c.34]

Обычно карбамидоформальдегидные смолы синтезируют поликонденсацией в водных и щелочных средах. В зависимости от конечного применения продукта используют 1,5—2-кратный избыток формальдегида. В качестве катализаторов можно применять все соединения основного характера при условии их достаточной растворимости в воде. Наиболее широко используются щелочи. Однако pH реакционной смеси не должен превышать 8—9 во избежание протекания реакции Канниццаро для формальдегида. Так как pH раствора уменьшается в процессе реакции, его необходимо поддерживать неизменным, либо используя буферный раствор, либо добавляя щелочь. При этих условиях продолжительность реакции составляет 10—20 мин при 50—60 °С. После завершения реакции необходимо оттитровать непрореагировавший формальдегид с гидросульфитом натрия [21] или гидрохлоридом гидроксил-амина. Титрование необходимо проводить очень быстро и при низких температурах (10—15 °С), так как иначе расщепление метилольных соединений с образованием формальдегида приводит к ошибке в анализе. Из-за этой обратимости реакции выделение растворимых продуктов конденсации оказывается возможным лишь при осторожном выпаривании воды в слабощелочной среде в вакууме при температуре ниже 60 °С. Дальнейшую поликонденсацию с целью получения сшитых продуктов обычно проводят в исходном водном растворе либо нагреванием нейтрального раствора до 120— 140 С (10—60 мин), либо проводя кислотный катализ при низких [c.212]

Так как раствор соли гидроксиламина имеет кислую реакцию, то по приготовлении определяют его кислотность. Для этого следует брать те количества раствора соли гидроксиламина и дистиллированной воды, какие применяются при анализе (холостой опыт). Это необходимо особенно при малых количествах альдегида, так как дистиллированная вода по отношению к данному индикатору не нейтральна. Кроме того, при проведении холостого опыта учитывают возможную ошибку прп титровании до появления зеленой окраски. [c.91]

В ряде случаев более удобным оказывается кондуктометрическое обнаружение точки эквивалентности и, особенно, высокочастотный вариант этого способа [685, 1074, 12861. Поскольку наибольшими подвижностями обладают ионы водорода и гидроксила, кондукто-метрия оказывается наиболее эффективной при изменениях кислотности среды, что и наблюдается в трилонометрических титрованиях. Установление конечной точки при помощи высокочастотного способа достаточно чувствительно, чтобы определять количества рзэ от — Ъ мкг/мл и выше. Минимальное количество материала, необходимое для анализа, 1—2 мг. Для обеспечения высокой чувствительности определений растворы солей рзэ не должны содержать других сильных электролитов, особенно кислот, в концентрациях, превышающих концентрацию определяемого металла. Точность в высокочастотных титрованиях характеризуется средними ошибками+2—5%, в зависимости от исходной концентрации рзэ. [c.168]

Жидкую часть продукта охлаждали. Она состояла из двух фаз водной и органической. Двухосновные кислоты, серную и уксусную кислоты отмывали из органической фазы водой. Промывные воды соединяли с водной фазой из бомбы. Известную часть этого раствора брали пипеткой для определения азотной, серной и двухосновной карбоновой кислот. Количество непрореагировав-шей двуокиси азота находили определением общей кислотности этого водного раствора с последующим введением поправки па присутствие двухосновной, уксусной и серной кислот. Серную кислоту определяли титрованием ионом бария. Анализ продуктов опыта 71 показал присутствие 147,9 ммоля серной кислоты против 149,0 ммоля, введенных в бомбу. В пределах экспериментальной ошибки эти величины совпадают, следовательно, во время реакции сульфирование не протекает. [c.304]

Прежде чем рассмотреть типичные для кислотно-основного объемного анализа ошибки, остановимся на анализе ошибки, обусловленной только физическим измерением при титрометрическом определении. Эта ошибка определяет предельную точность, которая не может быть превзойдена. [c.252]

Результаты анализа двухкомпонентных смесей аминокислот методом спектрофотометрического кислотно-основного титрования представлены также в таблице. Относительная ошибка определения компонентов смесей не превышает + 3,5%. [c.233]

При косвенных методах анализа значительная часть ошибки вносится во время озоления пробы и разбавления золы. Коэффициент вариации результатов прямого озоления работавших масел около 8%. При озолении с коллектором эта ошибка несколько уменьшается. Применение кислотного озоления снижает систематическую ошибку, но не дает заметного уменьшения случайной ошибки. [c.115]

Проблема однородности проб и эталонов решается легко переводом их в раствор и анализом раствора. Однако при этом возникают другие трудности. Так, изменение концентрации серной кислоты в растворах приводит к параллельному смещению градуировочных графиков [123]. Значительную часть в суммарной ошибке воспроизводимости при анализе мартеновских шлаков из раствора составляет ошибка, вызванная неконтролируемыми условиями перевода шлака в раствор [290]. Там же отмечено влияние кислотности раствора на результаты анализа. [c.117]

Примечание. Алюминий образует окрашенный лак при pH 5, а при нагревании — при pH 4. При такой кислотности раствора индикатор сам окрашен в оранжевый цвет, вследствие чего переход окраски не очень отчетлив. При более высоком значении pH индикатор окрашен в желтый цвет, вследствие чего четкость перехода повышается. Ввиду этого авторы, как это видно из описанного хода анализа, уменьшают кислотность раствора перед самым концом титрования прибавлением ацетата натрия. Обратное титрование комплексона нитратом алюминия, по-видимому, наиболее приемлемо. Результаты, приведенные авторами (для 6—22 мг А1), весьма удовлетворительны, а ошибки определения находятся в допустимых пределах. [c.366]

Ошибки, допускаемые в этом случае, ничтожны и особого значения яе имеют при формулировании принципиальных основ теории кислотно-основного титрования. Например, для 0,1 н. раствора НС1 величина pH раствора без учета коэффициента активности равна 1, а с учетом—равна 1,08 для 0,01 и. раствора уксусной кислоты рН=3,3, рдН=3,4 (см. Качественный анализ , гл. I 18, 20) и т. д. [c.122]

Организм человека и животного способен адаптироваться к изменению режима питания и его белковой части. Но иногда механизмы ферментативной адаптации оказываются недейственными и утилизация белка нарушаете. . Это может наблюдаться при наличии или при образовании особых свойств пищевых белков в результате жесткой или необычной обработки при приготовлении пищи. В подобных случаях возникает несоответствие между данными, полученными химическими методами, и фактическими результатами утилизации аминокислот в эксперименте на животных. Так, из общего количества аминокислот, находящихся в белке, определенного химическим анализом после кислотного гидролиза, организмом усваивается лишь определенная доля. Об остальных аминокислотах говорят как о недоступных . Это расхождение между общим количеством аминокислот и действительно утилизированным их количеством трудно предвидеть, что ведет к различным ошибкам в определении качества белка пищи. [c.7]

На рис. 1 показаны найденные нами области практически полной экстракции ФМК и ММК из растворов различных кислот, имевших различную концентрацию и содержавших различные количества молибдена. Видно, что оптические плотности экстрактов, содержащих 1 мкг As, в 2—2,4 раза меньше, чем у экстрактов, содержащих 1 мкг Р, что, очевидно, вытекает из соотношения атомных весов мышьяка и фосфора. Из графиков на рис. 1 видно, что при концентрации молибденовокислого аммония 0,25% получаются узкие (по кислотности) интервалы полной экстракции ФМК (кривые 1—3), в связи с чем его концентрация была повышена до 0,5%. При этом наиболее широкие области полной экстракции фосфора и мышьяка имела азотнокислая среда. Однако опыты показали, что в азотнокислой среде получаются несколько заниженные результаты определения мышьяка. Поэтому для определения выбрали солянокислую среду в области концентраций 0,8—1 н., где достигается практически полная экстракция ФМК и ММК (кривые 4 и S). В таблице помещены результаты последовательного экстракционно-фотометрического определения Ы0 % Р и Ы0 % As в азотнокислом алюминии особой чистоты, выполненного по описанному ниже ходу анализа, а также результаты аналогичных определений с дополнительным введением в растворы навесок этих солей примесей фосфора и мышьяка. При этом получены удовлетворительные результаты. На одно определение уходит 1 часа. Относительная ошибка определения 20%. [c.182]

Кислотные и щелочные ошибки не зависят ни от конечны.х объемов, ни от концентрации титруемых растворов. Поэтому эти ошибки одинаковы как в макрохимическом, так и в микрохимическом анализах. [c.152]

Ошибки, допущенные в ходе технологического процесса, обнаруживаются при анализе технологических показателей бражки. Важнейшие из них отброд, содержание сбраживаемых веществ, кислотность и содержание спирта. [c.294]

При оценке и выборе носителей следует обращать особое внимание на химические свойства носителей (кислотность или щелочность), поскольку этот показатель часто определяет ошибки качественного и количественного анализа, а также стабильность НЖФ. Значение pH может играть большую роль при разделении химически неустойчивых соединений. Например, каталитическая активность твердых носителей по отношению к реакциям изомеризации терпеновых углеводородов обусловлена активными кислотными центрами на поверхности носителя. При pH водной суспензии твердого носителя около 8 (хромосорб У, целит 545, сферохром-1) превращения терпеновых углеводородов не наблюдается, а при pH л 7 (ИНЗ-1200, стерхамол) происходит резкое изменение состава смеси [27]. Поэтому в качестве граничного значения pH носителя для реакций изомеризации терпенов можно принять рН=8ч-9. [c.50]

Диатомитовые носители проявляют не только адсорбционную, но и каталитическую активность, которая, по-видимому, связана с кислотными центрами поверхности [45]. В результате каталитического действия твердого носителя на анализируемые вещества и неподвижную жидкую фазу в процессе хроматографического разделения могут образоваться новые соединения и изменяться концентрации соединений, присутствующих в пробе. Эти явления приводят к серьезным ошибкам при интерпретации результатов хроматографического анализа. Каталитической активности твердого носителя в условиях газо-жидкостной хроматографии посвящено большое число работ [22 23 46—52 53, с. 199 54—65]. [c.142]

Экстракция красителей из волокна ПЭТ требует, температур выше 100°С, предпочтительно 130—140 °С. Такая высокая температура может вызвать разложение красителя и растворителя. Большинство дисперсных красителей устойчиво в кипящем хлорбензоле (132°С) и пиридине (116°С), но крайней мере в течение многократной экстракции. ДМФ и ДМА недостаточно устойчивы нри 140 °С, и спектр поглощения некоторых красителей может измениться за время экстракции, приводя к значительной ошибке в определении концентрации красителя. Б работе [15] показано, что без добавки ингибитора свободных радикалов и контроля кислотности растворителя для увеличения стабильности красителя и растворителя экстракция горячим ДМФ и ДМА дает неправильные результаты анализа. Ошибки в анализе при использовании горячих ДМФ и ДМА без стабилизаторов могут быть связаны либо с частичным разложением красителя (занижение содержания красителя), либо с изменением спектра красителя (возможно и усиление и ослабление поглощения). [c.527]

В книге на современном уровне кратко изложены теоретические основы гравиметрии и титриметрии - образование и свойства осадков, типы химических равновесий в гомогенных и гетерогенных растворах описаны кривые титрования проанализированы ошибки в кислотно-основном, осацительном, комплексимет-рическом и окислительно-восстановительном титровании. Подробно рассмотрены аппаратура и техника проведения всех операций в количественном химическом анализе. Все расчеты проведены с учетом новых данных о величинах констант, стандартных потенциалов и т.п. [c.2]

При подходящих условиях кислотности ферроцианид можно титровать броматрм калия. В потенциометрическом методе такого определения ошибка анализа не превышает 0,2%, но возрастает с увеличением концентрации раствора и количества ИС1 [535]. Снижение концентрации последней до 0,55—0,60 и использование иод-крахмального индикатора уменьшает ошибку до — 0,03% [1178], что по точности приближает этот метод к церометрическому. [c.24]

Результаты количественного определения фторидов показаны в таблице. Во всем исследованном диапазоне концентраций фторидов точность и воспроизводимость анализа удовлетвррительны, и лишь при определении концентраций <3 мг в 25 мл возрастает положительная ошибка. Скачки потенциала индикаторного электрода достаточно велики для надежного определения точки эквивалентности (4000 мв1мл при титровании 1,72 жг фторида) и монотонно убывают с увеличением концентрации фторида. Потенциал электрода устанавливается быстро, и лишь вблизи точки эквивалентности время несколько возрастает и достигает 3—4 мин. Скачок потенциала совпадает с точкой экв1ИБалент1Ности, соответст-вуюш.ей образованию FeF Было исследовано влияние pH анализируемой пробы на результаты потенциометрического определения фторидов. Зависимость относительной ошибки анализа от кислотности среды показана на рисунке. Возрастание положительной ошибки в щелочной среде объясняется образованием гид-р00 Киси железа, а отрицательной к кислой среде — связыванием фторида в плавиковую кислоту. Если принять допустимой точность анализа 5%, то потенциометрическое определение фторидов можно проводить в интервале pH 3—8. Однако, если учесть, что в зависимости от количества анализируемого иона в раствор вводятся различные объемы подкисленного раствора титранта — хлорида железа (pH 1—2), надежным можно считать определение фторида в диапазоне pH 3,5—7. Это согласуется с опубликованными ра- [c.188]

Среднее квадратическое отклонение анализов по кислотным числам составляет 0,36 мг КОН/г, что находится в удовлетворительном согласии с точностью анализа по ГОСТ 1734-47 (0,3 мг ХШ1г). Результаты же опытов по амиди-рованию и этерификации, полученные по этой методике, показали удовлетворительную сходимость. Максимальная относительная ошибка, вычисленная по среднему квадратическому отклонению, составляет не > 7,2%. [c.155]

Методы анализа лекарственных форм качественные и количественные унифицированы с методами анализа субстанции каланхина и сырья. Относительная ошибка определения при анализе субстанции - 2,83 % гранул каланхое - 4,12 % линимента - 4,28 %. Содержание суммы биологически активных кислотных соединений в пересчете на яблочную кислоту нормируется не менее 45 % в субстанции каланхина. [c.51]

Определение кислотности казеина имеет большое значение для> установления качества продукта. Кислотность в нем создается продуктами распада и есть результат действия главным образом ферментов. Для установления количества этих продуктов можно пользоваться различной методикой. Для этой цели годна нефелометрия, методы определения аминного азота, определение сухого остатка в вытяжке, определение числа основности путем титрования кислотой. По стандарту установлен метод определения числа Тернера, но описание методики в стандарте усложнено и пропущена одна важная деталь. Усложнение касается промывки на фильтре с доведением общего объема фильтрата до 200 см . Стандарт, вводя промывку фильтра, стремится как бы к более тщательному извлечению веществ, определяющих кислотность, а на деле путем разбавления фильтрата и оставления без учета воды, оставшейся на фильтре, только снижает полученный результат и усложняет операцию. Коллоидный раствор фильтруется крайне медленно, и в силу большего коэфициента (80), на который множится полученный результат, ошибка опыта увеличивается. Серьезная деталь, пропущенная в стандарте, касается необходимости определенным образом измельчать казеин. Когда при определении кислотности из казеина извлекаются коллоиды, необходимо Считаться с поверхностью исследуемого продукта, так как извлечение касается только поверхнссти. Ниже приводятся цифры градусов Тернера, полученные при анализе одного и того же казеина, но различной степени измельчания [c.105]

Навеску сплава в платиновой чашке растворяют в смеси НЫОз и НР. Полученный раствор выпаривают до небольшого объема и добавляют к остатку 5 мл Н2 804 (уд. в. 1,84). Нагревают раствор до обильных паров 80з и упаривают до 3—4 мл. После охлаждения добавляют 10 нл воды, смывают содержимое чашки водой в стакан и нейтрализуют 12 N КОН до pH 7 (по индикаторной бумаге). Для создания среды, нужной для экстракции галлия, добавляют такое количество концентрированной НВг, чтобы кислотность раствора была 5 по НВг. Не отделяя осадка ниобия, экстрагируют галлий в делительной воронке тремя порциями эфира по 25 ил. После экстракции к эфирным вытяжкам добавляют 5 мл НС1 (1 10) и эфир удаляют нагреванием на водяной бане. Полученный солянокислый раствор переносят в мерную колбу и разбавляют до метки. Для титрования отбирают аликвотную часть, содержащую 10— 15 мг Оа, разбавляют водой, нейтрализуют раствором аммиака по конго-красному и добавляют в зависимости от содержания галлия 10— 20 мл 0,01 М раствора комплексона III. Раствор нагревают до кипения, а затем охлаждают до комнатной температуры. Добавляют 1 мл аммиачного буферного раствора, / 100 мг ЫН4С1 (рН 8,5 — 9) и индикатор эриохром черный Т. Избыток комплексона оттитровывают 0,01 М раствором соли цинка. Средняя относительная квадратичная ошибка воспроизводимости, вычисленная по десяти анализам, равна (1,5%. [c.197]

Выделение и характеристика типов полярных соединений в остатках 675°С проведены МсКау с сотр. [54]. Остатки четырех нефтей разделены на 5 фракций кислотные, основные, нейтральные азотистые соединения, насыщенные и ароматические углеводороды. Преобладающими в остатках 675°С являются первые три типа соединений, которые были подвергнуты дальнейшему разделению к анализу. Методы анализа в общем те же, что описаны в [36, 37]. Отмечены причины, ограничивающие точность ИК-анализа, и прежде всего межмолекулярная ассоциация (П-связь), которая уменьшает интенсивность поглощения групп О—Н и N—П и дает заниженные результаты. Исправить положение помогает разбавление растворов и использование кювет большо1г толщины. Второй источник ошибок — в определении средней молекулярной массы фракций. В [54] она принята равной 900. Наконец, большая ошибка (до 25%) может возникнуть, если не зачитывать возможность присутствия в остатках молекул с более чем одним гетероатомом. Например, если в молекуле — два атома азота в пиррольпых группах, то в ИКС отразится поглощение обеих групп, и расчет покажет наличие двух молекул карбазола вместо одной. В целом трудно определить размер погрешности, вносимой в расчет би- или полифунк-циональными молекулами, так как известно только количество, а не расиределение гетероатомов в остатках. Однако ошибка эта существенна, поскольку и элементный анализ, и данные по молекулярным массам показывают, что скорее всего в каждой молекуле более одного гетероатома. Количественные данные по содержанию азотистых оснований были получены потенциометрическим титрованием. ИКС здесь оказалась бессильной, поскольку не всегда поглощение сильных оснований и нетитруемых соединений проявлялось на спектре. ИКС показала, что типы кислых и основных соединений в остатках те же, что и в ранее изученных дистиллятах [36, 37]. Наиболее трудной для разделения и анализа оказалась фракция нейтральных азотистых соединений. Как нерастворимость ее в большинстве растворителей, так и высокие молекулярные массы (1500—3500) показывают, что молекулы сильно ассоциированы и (или) что эта фракция содержит наиболее высокомолекулярные соединения нефти. Б ИКС преобладает поглощение пиррольных групп N—Н кар- [c.35]

В весовом анализе этот метод разделения Sr + и Ва неприменим, если не найден способ, предупреждающий соосаждение. Так, можно применять столь разбавленные растворы, что для SrS04 точка насыщения не будет достигнута никогда (см. Вопрос 35), или воспользоваться другим осадителем. В качестве последнего очень часто используют хромат меняя кислотность среды и добавляя спирт, добиваются еще большего различия величин растворимости хроматов бария и стронция. Ошибка в данном случае составляет 0,5%. Однако на практике для столь трудно разделимых ионов используют более специфические методы анализа, одним из которых является пламенная фотометрия. [c.161]

Конечная кислотность раствора значительно влияет на интенсивность окраски. С 50 Y циркйния в условиях, описанных ниже в ходе анализа, при 560 mj был получен минимум прозрачности с избытком 0,05 мл 12 н. соляной или хлорной кислоты без добавления кислоты или с 0,5 мл избытка последней наблюдается увеличение прозрачности, соответствующее в обоих случаях ошибке, равной —4,2 у, а с. мл избытка кислоты ошибка равна—11,6y- [c.527]

Примечание. При анализе газов с высоким содержанием углеводородов, например природного газа и др., при неполном окислении газа (вследствие нпзкой температуры печи или недостатка воздуха) иногда наблюдается образование продуктов с кислотными свойствами. Это может привести к ошибкам, которые особенно сказываются при определении малых концентраций органических сернистых соединений в газах. Признаком неполного окисления газа является выделение копоти на холодных частях кварцевой трубки при нормальном ведении процесса окисления это явление не должно наблюдаться. [c.195]

Кроме указанных неверных утверждений о методологических основах и несуществующих скрытых целях нашей работы Б. И. Степанов приводит возражения по существу ее выполнения и выводов, с которыми также нельзя согласиться. Опровергаемая нами для данного случая схема превращения по ионизационному механизму им совершенно неправильно понята, хотя в нашей статье (и в ней же цитированной более подробной предыдущей работе [41) вопрос ясно изложен. Речь идет не о кислотной диссоциации с образованием свободного водородного (или оксониевого) иона, а о протолитической реакции обратимого переноса протона между двумя молекулами. Поэтому константа электролитической диссоциации толуола в эфире не может служить критерием возможности или скорости такого переноса. В той же шкале константы электролитической диссоциации флюорена и ксантена равны 10——10 28 д,1.о де мешает им обменивать водород на дейтерий в связях С—Н по ионизационному механизму. Неверно и то, что представление о кислотных функциях толуола противоречит всем представлениям органической химии замещение в нем метильного водорода металлами хорошо известно. Столь же неосновательно утверждение Б. И. Степанова, что мы не могли заметить обмена, так как при малых величинах равновесной концентрации дейтерия и константы электролитической диссоциации обмен должен был бы дать ощутимые результаты лишь через промежутки времени, в колоссальное число раз превышающие возможности экспериментатора. Мы не знаем, на каких вычислениях основаны эти соображения (если на величине константы кислотной диссоциации толуола, то они неверны, см. выше), но они во всяком случае не имеют ничего общего с реальным химическим мышлением. Действительно, чисто формально можно допускать, что любая не подтверждаемая опытом реакция все же идет неизмеримо медленно, но ни один химик не станет искать в ней причину превращений, наблюдаемых в рамках времени, отвечающих обычным лабораторным условиям. В то же время мы нашли, что обмен не достигает 0,5% от равновесного за время до 68 ч при температуре до 168° С, тогда как нитрование в несравненно более мягких условиях (за 2 ч при 15° С) дает 8% фенилнит-рометана [51. Сопоставление этих данных ясно показывает, что реакция нитрования толуола в боковой группе не может идти через стадию таутомерного превращения по ионизационному или какому-либо иному механизму из тех, которые дают возможность для обмена с водой. Здесь же нужно отметить, что возражение Б. И. Степанова о недоказательности наших опытов из-за недостаточной точности изотопного анализа основано на элементарной ошибке. Мы указываем, что полный обмен каждого атома водорода должен был дать повышение плотности воды от сожжения на 260 у, т. е. всего на 1300—1560 у, так как в случае таутомеризации в обмене участвуют пять или шесть таких атомов (метильные, орто- и, возможно, пара-). Мы же нашли в восьми опытах — [c.169]