Калий см методом винной кислоты

Определению молибдена роданидным методом не мешают ионы алюминия, кобальта, урана, тантала, натрия, калия, кремния, кальция, магния, титана, ванадия, хрома, марганца, никеля, цинка, мышьяка, серебра, олова, сурьмы и ртути. Соединения железа (III) и меди усиливают интенсивность окраски, вероятно, вследствие образования много-ядерных комплексов, содержащих молибден, железо (или медь) и роданид. Мешающее влияние вольфрама устраняют введением винной кислоты, препятствующей образованию роданидных комплексов вольфрама. [c.379]

В аптечном деле метод нейтрализации применяется для определения соляной, серной, уксусной, бензойной, борной, фосфорной, винной кислот (алкалиметрия) и для определения гидроокисей натрия, калия, кальция, аммиака в нашатырном спирте и в аммонийных солях, карбонатов и гидрокарбонатов щелочных металлов, а также для определения жесткости воды (ацидиметрия). [c.373]

В других вариантах этого метода осадок высушивают при 100° С [2422]. В качестве осадителя применяют также 0,33 N раствор битартрата натрия [556], раствор 55 г винной кислоты и 14 г едкого натра в 1 л воды [205] или раствор 20 г винной кислоты, 5 г ацетата натрия в 500 мл воды, к раствору добавляют метанол до 1 л (239, 1039]. Не следует в качестве осадителя поль- зоваться раствором битартрата аммония вследствие его заметного соосаждения с солью калия. В этом случае осадок прокаливают, выпаривают с серной кислотой, прокаливают и взвешивают сульфат калия [1953, 1954]. [c.50]

Азотная кислота с добавкой иодида калия применяется для разложения сульфидов, содержащих ртуть [298]. Смесь азотной и винной кислот используют для разложения сульфидов, содержащих сурьму и олово метод, описанный в [856], нашел широкое применение в анализе минералов и продуктов металлургической промышленности. Разложение галенита, сфалерита и антимонита проводят следующим образом [161] [c.165]

При переработке винных дрожжей кислым методом из сырья, содержащего кислый виннокислый калий и частично виннокислый кальций, извлекают свободную винную кислоту, образующуюся при обработке сырья минеральными кислотами. На практике для этой цели используют соляную или менее коррозионноагрессивную концентрированную серную кислоту. [c.94]

Объемный потенциометрический метод является одним из лучших методов определения кобальта, подучившим в настоящее время широкое распространение. К сказанному о нем выше следует добавить, что никель не реагирует с Кз[Ре(СК) ] и не мешает титрованию кобальта, даже когда присутствует в большом количестве (например, при анализе металлического никеля). Не мешают также цинк, медь и мышьяк (V). Мешают железо (II), мышьяк (III) и значительные количества железа (III). Для устранения мешающего влияния последнего его связывают в комплекс винной кислотой или ее солью. При титровании надо соблюдать следующие условия температура раствора должна быть не выше 25 С раствор должен содержать 20—25 мл концентрированного раствора аммиака и не менее 5 з хлорида аммония в 100 мл следует добавлять iQ мл 30%-ного раствора лимонной кислоты или цитрата аммония содержание кобальта не должно превышать 0,05 г в 150—180 мл] концентрация применяемого титрованного раствора гексацианоферрата (III) калия должна быть не ниже 0,05 М. Кроме указанного выше обратного титрования, применяется и прямое титрование раствором Ks[Fe(GN)e]. [c.477]

При реакции солеобразования большое влияние оказывает pH среды. Например, выделение в осадок гидротартрата калия при действии винной кислоты или ее солей требует определенного значения pH среды, так как этот осадок легко растворим и в щелочах, и в кислотах. На реакции солеобразования основан бензоатный метод осаждения катионов А1 +, Сг +, Ре +. [c.113]

Примечание. Этот метод вполне специфичен для висмута и может применяться в присутствии щелочных и щелочноземельных металлов, железа, марганца, хрома, никеля, кобальта, алюминия, цинка и меди. Если присутствует олово, надо прибавить по 2 г винной кислоты на каждые 75 мл раствора и принять меры (устанавливая соответственно кислотность раствора), чтобы не выпал кислый тартрат калия. В присутствии ртути, кадмия или большого количества цинка надо также прибавить винную кислоту, перенести осадок при помощи горячей воды в стакан, прокипятить несколько минут, чтобы гидролиз прошел полностью, профильтровать через тот же фильтр и промыть горячей водой. Осадок (оксихлорид висмута) снова растворяют в горячей 1 н, соляной кислоте, содержащей 10% бромида калия, и после прибавления 30%-ного раствора бромида калия, как описано выше, снова осаждают в виде хромового комплекса. [c.219]

Для ряда химикатов (хлоридов и нитратов калия и натрия, а также лимонной и винной кислот и их натриевых и калиевых солей после предварительного озоления) разработан типовой фотоколориметрический метод определения примеси кальция. [c.28]

По этому методу к виноградной кислоте (1 моль), нейтрализованной водным раствором поташа, добавляется (—)-яблочная кислота (1 моль). В осадок выпадают (-(-)-вращающие кристаллы, состоящие из смеси кислого винограднокислого калия и кислого (-Ь)-тартрата калия. Возможность занесения пыли из атмосферы исключена, что подтверждают контрольные опыты по многократной кристаллизации в этих условиях одного рацемата. При добавлении (-Ь)-яблочной кислоты к раствору Л-тартрата калия в осадок выпадали кристаллы кислых калиевых солей (—)-тартрата в смеси с /-тартратом . Аналогичные результаты получены и при применении кислых /-тартратов Ма, КЬ, Сз ". То, что левовращающая яблочная кислота вызывает выделение кристаллов правовращающей винной кислоты, по-видимому, объясняется одинаковой относительной конфигурацией кислот. [c.200]

Установлена возможность разделения платины и кобальта с использованием в качестве электролитов растворов хлорида калня, хлорида аммония, соляной кислоты, роданида калия и винной кислоты [1111]. Разделены электрофоретически смеси мышьяк — висмут — кобальт, мышьяк — кадмий — кобальт, мышьяк — свинец — кобальт с электролитом — 0,1 N раствором цитрата натрия и смеси сурьма — серебро — кобальт и сурьма — мышьяк—кобальт с фосфорной кислотой в качестве электролита [1110]. Изучалась электрофоретическая подвижность катионов серебра, свинца, ртути, висмута, кадмия, меди, железа, марганца, никеля и кобальта на бумаге в растворах нитрата калия различной концентрации [1073]. Исследовалось разделение различных комплексных соединений трехвалентного кобальта методом электрохроматографии [1026] и другими методами [1112]. [c.84]

Кроме метода винной кислоты следует упомянуть разработанный rotogino метод, применимый для концентрированных солей. Чтобы у.мепьшить растворимость перхлората калия в воде, он применяет при осаждении значительный избыток перхлората натрия. Для производства анализа отвешивают 3,395 г соли, встряхивают в колбе на 50 мл с холодной водой, точно доливают до метки, фильтруют и оттуда берут пипеткой 5 мл в ранее упоминавшуюся голубую фарфоровую чашку. Прибавляют 4 мл концентрированного раствора перхлората натрия (39° Be),. хорошо перемешивают и фильтруют по методу, уже подробно выше изложенному, через взвешенный фильтр или тигель, высушивают при 135 и взвешивают. 0,01 г КСЮ соответствует 1% К О. Продо-тжительность определения 15 минут, среднее отклонение от истинного содержания [c.431]

Отделению калия от других катионов методом хроматографии на бумаге посвящен ряд работ Предложено много вариантов, отличающихся применяемыми растворителями, способами проявления и другими деталями Для разделения калия и нагрия рекомендуют растворитель, состоящий из смеси 1 объема конц НС1, 4 объемов 0,5%-ного раствора винной кислоты и 10 объемов воды [1278] В качестве растворителя предлагается также смесь 4 объемов 96%-ного этанола и 1 объема 2 N уксусной кислоты [2522, 2600], 8 объемов этанола и 2 объемов 0,1 N соляной кислоты [721], смесь равных объемов метанола и этанола [2790] [c.144]

Отделение Ре , а также Со, N1, 2п, Си, РЬ и частично Мп от тория и р. 3. э. может быть достигнуто при действии НгЗ или (ЫН4)г5 в сернокислом растворе в присутствии винной кислоты [275, 1952, 2108], Торий определяют в фильтрате непосредственно осаждением купферроном или таннином. Определение тория обычными методами после разложения винной кислоты упариванием раствора с последующим прокаливанием остатка [1718], а также окислением персульфатом [678] или хлоратом калия [275], либо смесью НЫОз и Н2804 [1041] связано со значительными трудностями и в данном случае не рекомендуется. [c.144]

Кобальт (до 10 %) в иерренате калия определяют без удаления основы фотометрическим методом по интенсивности окраски раствора комплекса кобальта(1П) с нитрозо-Р-солью (8470 = 1,5- 10 ). Комплекс образуется в присутствии ацетата и винной кислоты. Последуюш ее подкисленпе раствора вызывает разрушение аналогичных комплексов других металлов соединение кобальта устойчиво при этом, что обеспечивает хорошую избирательность метода [1325]. [c.269]

К испытуемому раствору прибавляют большое количество винной кислоты, нагревают и прибавляют едкого кали до щелочной реакции и несколько мл раствора 4 г Sn lj и 12 г винной кислоты в таком количестве довольно концентрированного раствора едкого кали, чтобы получился прозрачный раствор с ясной щелочной реакцией. Затем смесь, пагревают до 60—70° в течение нескольких минут. В присутствии висмута появляется буровато-черное окрашивание [986]. Метод позволяет открывать 1 ч. висмута в 210 ООО ч. раствора. [c.270]

Присутствие большого количества борной кислоты либо очень замедляет, либо совсем задерживает осаждение ислого тартрата калия. В этом случае открытие винной кислоты производят следующим образом. К возможно концентрированному раствору прибавляют хлористый аммоний, затем избыток раствора хлористого кальция и для ускорения образоваиия осадка трут внутренние стенки пробирки стеклянной палочкой. При боль-пю.м количестве винной кислоты тотчас образуется кристаллический осадок при малом же — лишь после продолжите.чьного стояния (24 часа). Для идентификации винной кислоты отфильтро-вывают осадок, промывают 2—3 раза разбавленным спиртом, растворяют его на холоду в ввежеприго-товленном растворе едкого кали (1 5) и фильтруют. При кипячении фильтрата выделяется аморфный тартрат ка.аьция. Другой надежный метод идентификации винной кислоты н кальциевом осадке состоит в следующем. Про.мытый осадок переносят в пробирку, прибавляют кристалл азотнокислого серебра, несколько капель а.ммиака и нагревают, поставив пробирку в горячую воду. В присутствии винной кислоты на стенках пробирки образуется отчетливое серебряное зеркало. [c.422]

Винную, миндальную кислоты и маннит можно определять [65] их окислением при pH 4,8 взятым в избытке раствором метапериодата калия (lOi Юз) неизрасходованный перйодат определяют добавлением раствора FeSOa и титрованием избытка носледнего раствором KIO4 в присутствии дифениламина. В другом методе определения винной кислоты [61, 66] ее окисляют йодной кислотой до глиоксиловой кислоты [c.125]

Прекрасным методом отделения меди от кобальта, никеля, марганца, цинка, мышьяка, олова, висмута и сурьмы является осаждение ее в виде роданида меди (I). Ход анализа следующий. Приготовляют раствор, содержащий 0,1 г меди в виде ее сульфата в 5 мл серной кислоты, прибавляют 30 10 %-ного раствора винной кислоты и нагревают до растворения растворимых солей. Немного охлаждают, приливают раствор аммиака до щелочной реакции, затем серную кислоту точно до кислой реакции и сверх того еще 1 мл избытка. К раствору, который должен быть теперь горячим, прибавляют 2 мл сульфита натрия, размешивают до растворения соли и затем вливают раствор 1 з роданида калия в небольшом количестве воды. Сильно перемешивают, нагревают до кипения и дают отстояться несколько минут. Фильтруют через плотный бумажный фильтр и промывают осадок раствором, содержащим 1% роданида калия и такое же количество винной кислоты. Фильтр с осадком помещают обратно в сосуд, где происходило осаждение, и обрабатывают его 20 мл разбавленной (1 2) азотной кислоты. Покрыв стакан часовым стеклом, нагревают до кипения, прибавляют 20 мл воды, фильтруют, промывают фильтр вместе с бумажной массой, сжигают их при низкой температу )е в фарфоровом тигле растворяют золу в разбавленной азотной кислоте и нолу 1ен-ный раствор прибавляют к главному раствору. Затем кипятят для разрушения роданистоводородной кислоты и определяют медь электролизом, как описано далее (стр. 286). [c.283]

Были изучены интервалы концентраций никеля, максимальный избыток аммиака и влияние температуры на воспроизводимость результатов титрования [856]. Особенно много внимания было уделено определению никеля в присутствии других элементов, образующих с K N осадки, комплексные соединения или малорастворимые гидроокиси. Методом Либиха никель легко отделяется от кобальта [660, 900]. При добавлении цианида калия к смеси солей кобальта и никеля оба элемента переходят в комплексы [Ni( N)4] и [Со ( N)e] ". Если на такой раствор подействовать бромной водой, то кобальт перейдет в соединение Со ( N)e] ", а никель выпадает в виде М1(0Н)з осадок отделяют от раствора, растворяют в щавелевой кислоте, подщелачивают раствор аммиаком и вновь титруют раствором K N. Эванс [635] предложил одновременно определять никель и кoбaльт этим методом из одной пробы. В начале по Мору титруют сумму металлов, затем добавляют избыток K N, кобальт переходит в очень прочный комплекс [Со (СМ)б] ". Затем избыток N -ионов удаляют кипячением с перекисью водорода и оттитровывают никель. Ионы Fe " , АР , Сг + маскируют винной кислотой. Этот метод широко применяется при анализе сталей (главным образом высоколегированных). [c.91]

В слабокислой среде в присутствии комплексона только серебро и одновалентный таллий осаждаются иодидом калия, так как остальные катионы, как, например, свинец, висмут и медь, прочно связаны в комплекс и с иодидом не реагируют. В нейтральной среде серебро образует комплексное соединение Ag2Y , как было установлено амперометрическим титрованием его комплексоном Н14], и не осаждается иодидом. 1одробным исследованием этой реакции показано, что только в нейтральной среде можно потенциометрически определить серебро -при помощи серебряного индикаторного электрода. В кислых растворах, в которых происходит выделение иодида серебра, результаты всегда получаются пониженными. Авторы рекомендуют следующий ход определения. К раствору, содержащему не менее 1 мг серебра, прибавляют требуемое количество комплексона и 5 капель бромтимолового синего. После нейтрализации 0,2 н. раствором едкого натра (сине-зеленая окраска) раствор разбавляют до 50—100 мл и титруют с применением серебряного электрода 0,1 н. раствором иодида калия из микробюретки с делениями на 0,05 мл. Присутствующий в небольшом избытке комплексон на определение не влияет. Таким путем можно определить серебро в присутствии свинца, меди, висмута, кадмия даже и тогда, когда они присутствуют в 300-кратном избытке. Пятивалентный мышьяк и трехвалентная сурьма (связанные в растворе винной кислотой), не влияют на определение. Определению не мешает также таллий, если присутствует в не слишком большом количестве (Ag Т1=1 10). Присутствие двухвалентной ртути и катионов группы бария делает определение невозможным. Согласно авторам, метод можно с хорошими результатами применять для анализа различных сплавов с серебром. После их растворения в азотной кислоте к раствору прибавляют комплексон и винную кислоту (в присутствии сурьмы), нейтрализуют едким натром и титруют описанным способом. Аналогично поступают при анализе [c.139]

Гравиметрический метод определения 0,1 г таллия в 100 мл раствора с помощью хромата калия является одним из наиболее точных [18]. К 100 мл раствора добавляют 3 мл аммиака (2 1), нагревают до 70—80° С, вводят избыток 10%-ного раствора хромата калия, охлаждают и отстаивают несколько часов. Полученный после фильтрования через тигель Гуча осадок промывают 1%-ным раство-"ром осадителя, затем 50%-ным этиловым спиртом, сушат при 120— 130° С и взвешивают в виде хромата таллия. Помехи от серебра, ртути и меди устраняют добавлением цианида калия. 50%-ный раствор сульфосалициловой кислоты подавляет влияние галлия, индия, алюминия, железа и меди. Винная кислота с достаточным количеством аммиака предотвращает влияние цинка, кадмия, никеля, кобальта и молибдена. [c.154]

Измененный метод А. И. Low для сернистых руд, низкосортных окислов и т. д. Навеску в 0,5—1 г измельченной в тонкий порошок руды смешивают в колбе Кьельдаля с 5—7 г сернокислого калия и 10 мл серной кислоты (плотн. 1,84), добавляют для восстановления 0,5 г винной кислоты или кусочек фильтровальной бумаги и нагревают сначала слабо, затем постепенно усиливают нагревание, а под конец нагревают на полном пламени горелки Бунзена до тех пор, пока углерод не окислится и большая часть свободной кислоты не удалится. По охлаждении обрабатывают 50 мл соляной кислоты (1 1), слабо нагревая до растворения, и после прибавления 25 мл соляной кислоты (плотн. 1,19) осаждают мышьяк сероводородом. Фильтруют с платиновым конусом через смоченный соляной кислотой (2 1) двойной фильтр и промывают той же кислотой (2 1). Фильтрат разбавляют двойным количеством теплой воды, сурьму осаждают сероводородом, фильтруют и промывают сероводородной водой. Для отделения от РЬ, Си и т. д. осадок обрабатывают 5—10 мл раствора сернистого натрия (60 г Na.jS и 40 г J aOH в литре) раствор тиосоли обрабатывают приблизительно 2 г сернокислого калия и 10 мл серной кислоты (плотн. 1,84), как указано выше, сплав растворяют в соляной кислоте и титруют сурьму. [c.385]

Количественный анализ в общем ведется по известным способам разделения, но предложены также различные специальные методы, особенно для определения гремучей ртути, Гремучая ртуть лучше всего извлекается разбавленным раствором тиосульфата. Сернистую сурьму после тщательного промывания растворяют при кипячении в небольшом количестве концентрированной соляной кислоты. После прибавления 2—3 мл раствора винной кислоты раствор смывают в эрленмейеровскую колбу, приблизительно нейтрализуют содой, прибавляют избыток двууглекислой-соды и титруют 0,05 н. раствором иода. Стеклянный порошок остается в осадке, а хлорат калия в этом случае определяется по разности. По> Phillip y гремучую ртуть извлекают из 0,05 г ударного состава посредством 0,01 н. раствора тиосульфата, содержащего на литр 50 г иодистого калия, нейтрализуют серной кислотой и оттитровывают неизрасходованный гипосульфит 0,01 н. раствором иода, точно установленным по бихромату калия и по гипосульфитному раствору. [c.687]

Метод определения висмута в свинцовых сплавах [40]. 1 г пробы растворяют на водяной бане в 20 мл 20 %-ного раствора азотной кислоты. По охлаждении прибавляют 3 г этилендиаминтетрауксусной кислоты (комплексон П) и 10 г винной кислоты. Добавлением концентрированного аммиака нейтрализуют раствор до pH 7—8 (требуется около 10 мл аммиака). Раствор вносят затем в мерную колбу емкостью 100 жл и разбавляют до метки. Иногда раствор бывает слегка мутным. После основательного перемешивания отбирают пипеткой 10—25 мл, переносят в делительную воронку, разбавляют 10 мл воды, прибавляют 2 мл 5%-ного раствора цианида калия и 1 мл 0,2%-ного раствора купраля и 10 жл четыреххлористого углерода. Встряхивают в течение 30—60 сек. и слой органического растворителя фильтруют через сухой фильтр. Светопоглощение измеряют при длине волны 400 Mfju. Раствор диэтилдитиокарбамата висмута в различных органических растворителях на свету не очень устойчив. Интенсивность окраски непрерывно падает, и через 1 час раствор мутнеет. Поэтому рекомендуется измерять светопоглощение по мере возможности быстро и измерения анализируемых проб проводить в приблизительно одинаковое время со стандартными растворами, предназначенными для построения калибровочной кривой. Подчинение закону Ламберта—Беера наблюдается при наименьшей концентрации 0,3 мг Bi/10 мл четыреххлористого углерода. В качестве примера авторы приводят анализ свинцовых сплавов с содержанием 0,093% висмута. [c.205]

Старый метод количественного определення винной кислоты основан на осаждении кислого тартрата калия избытком ацетата калия и уксусной кислоты в присутствии высоких концентраций этанола. Затем осадок растворяют, приливая титрант — стандартный раствор щелочи [6]. Метод часто применяют для анализа разры.члнтеля для выпечки хлеба [7]. [c.205]

Известен метод, основанный на осаждении тартрата (6—18 мг) свинцом и титровании РЬ" раствором ЭДТА с индикатором пирокатехиновым фиолетовым [12]. В работе [13] предложен метод с применением ацетата свинца (IV). Винную кислоту окисляют избытком реагента в присутствии уксусной кислоты и ацетата калия. Избыток ацетата свинца (1 ) гидролизуют кипячением водного раствора, образующуюся суспензию фильтруют и опреде- [c.206]

Метод экстракции. Он заключается в экстрагировании искомых элементов из основной массы раствора каким-либо экстрагенто.м. Затем экстрагент удаляется, а определяемые элементы обрабатывают соответствующими фонами и полярографируют в малом объеме (0,1—1,0 мл). Таким способом Поль и Бонзельс [25] определили примеси свинца, кадмия, железа, индия, меди, никеля, таллия, висмута и цинка при содержании 1.10 % каждого в кремнии ос. ч. с предварительной экстракцией диизопропиловым эфиром некоторых из перечисленных элементов. Определение 10 % свинца и 10 % цинка в хлористом натрии х. ч. [26] проводили путем экстракции их дитизоном в растворе с pH 9 с последующим разрушением последнего и полярографированием на фоне винной кислоты и ацетата аммония. При определении следов цинка в сульфате никеля [27] цинк экстрагировали из раство-вора дитизоном при добавлении цианистого калия (для блокирования никеля) и ацетата натрия (pH 5—5,5) и затем после разложения экстрагента полярографировали на фоне 0,1 М раствора уксусной кислоты и 0,025 М раствора роданида калия. При содержании 0,001% цинка ошибка определения составляла 6%. [c.85]

Для одновременного определения следов различных тяжелых металлов в солях (и в других твердых веществах) намн разработан химико-спектральный способ анализа, основанный на обработке испытуемого раствора диэтилдитиокарбаматом натрия и сероводородом в присутствии угольного порошка или сульфида меди в качестве коллектора примесей. Этот метод был применен нами для определения микропримесей тяжелых металлов в хлоридах калия и натрия и в винной кислоте [8]. Определение следов Со, Си, РЬ, В1, Сс1, N1, Н , Мп, 5Ь, А1 порядка 1 10 % каждого в мочевине производили следующим образом. Растворяли 5 г препарата в 50 мл дважды пе регнанной воды, подкисленной соляной кислотой до pH 2, 5, добавляли 0,05 г спектрально чистого угольного порошка и перемешивали. Затем в раствор пропускали в течение 5 минут сероводород и оставляли на 1 час. После этого прибавляли 1 мл 1 %-ного водного раствора диэтилдитиокарбамата натрия, перемещивали и после 30-минутного-стояния фильтровали осадок на воронке Бюхнера с отсасыванием через обеззоленный плотный фильтр (с синей лентой) диаметром 1,5 см. Осадок промывали 3—5 мл сероводородной воды с pH 2,5. Фильтр с осадком высушивали при 80 —90°С и осадок подвергали спектральному анализу. Одновременно проводили глухой опыт на применяемые реактивы и воду. Спектральный анализ осадка проводили в тех же условиях, которые применялись для концентратов кислот (см. выше), подмешивая предварительно 2,5 мгр спектрально чистого хлористого натрия. На одной фотопластинке снимали по два—три раза спектры концентратов из испытуемой пробы и глухого опыта и угольных эталонов, приготовляемых обычным синтетическим путем. К эталонам также добавляли 5% хлористого натрия. Применяли способ трех эталонов. Калибровочные кривые строили в координатах 5пр — 5фо и Использовались те же аналитиче- [c.306]

Разделение этого соединения обычными методами представляло большие трудности, и только с помощью хроматографии на лактозе удалось разделить рацемат и получить оптический изомер с а] °=287—318. При этом на лактозе адсорбировался преимущественно (—)-изомер при разделении на 1 вес. ч. рацемата берется 450 вес. ч. углеюда. Разделение могло быть осуществлено и на колонке, заполненной -винной кислотой или кислым тартратом каляя, тогда в большей степени адсорбировался (- -)-изомер основания. [c.183]

Чувствительность реакции изменяется в присутствии посторонних веществ. Поэтому предварительное отделение или маскировка посторонних ионов повышает чувствительность реакции. Повысить чувствительность реакции можно также, применяя химически чистые реактивы, выпаривание растворов (для увеличения концентрации), предварительное осаждение и последующее растворение полученного малорастворимого соединения в подходящем растворителе, экстрагирование соединений органическими растворителями и другие специальные методы. Чувствительность аналитических реакций определяется также временем, в течение которого протекает реакция. Реакции, в которых реактив реагирует с обнару-живае ым ионом за более короткий промежуток времени, считаются более чувствительными. Например, ионы калия можно открыть с помощью платинохлористоводородной кислоты, винной кислоты или кобальтинитрита натрия. Для осаждения хлороплатината калия из 1 мл 0,02 н. раствора КС1 платинохлористоводородной кислотой требуется более 3 мин при действии винной кислоты в этих же условиях осадок КНС4Н4О6 выпадает через 2 мин кобальти- [c.67]