Процессы в растворах ассоциации

Процессы ассоциации зависят не только от свойств растворенных молекул, анионов и катионов, но и от свойств той среды, в которой эти молекулы, анионы и катионы находятся, т. е. от взаимодействия между растворителем, молекулами растворенного вещества, сложными ионами, простыми ионами и агрегатами молекул. Каждый из трех процессов (диссоциация, ассоциация и комплексная диссоциация) зависит от физических и химических свойств растворителя, от его диэлектрической проницаемости, химической природы и т. д. При этом чем ниже диэлектрическая проницаемость, тем больше эти процессы сдвинуты в сторону агрегации всех частиц, находящихся в растворе. [c.107]

I. Предмет электрохимии и ее задачи. Вся область химии пронизана явлениями, имеющими электрическую природу. Сюда относятся такие важнейшие процессы, как образование внутримолекулярных (валентных) связей, окислительно-восстановительные реакции, явления гидратации, ионизации в растворах, ассоциация, комплексообразование и т. д. Все это говорит о весьма широкой связи химических явлений с явлениями электрическими. [c.315]

В предыдущем параграфе рассмотрены двухкомпонентные лиофильные коллоидные системы — дисперсии мицеллообразующих ПАВ. Введение в систему третьего компонента, в зависимости от его природы, может либо затруднять мицеллообразование, либо (что наблюдается чаще) способствовать этому процессу. Подавление ассоциации молекул ПАВ в мицеллы происходит при введении в водный раствор ПАВ значительных количеств полярных органических веществ, например низших спиртов. Такие вещества увеличивают молекулярную растворимость ПАВ и вследствие этого затрудняют мицеллообразование. Введение этих же веществ, но в малых количествах, и особенно добавление неполярных углеводородов приводит к некоторому понижению ККМ, т. е. облегчает мицеллообразование. При этом существенно изменяется строение мицелл введенный в качестве добавки третий компонент входит в состав мицеллы. В результате практически нерастворимые в чистой воде углеводороды растворяются в мицеллярных дисперсиях ПАВ. Это явление — включение в состав мицелл третьего компонента, нерастворимого или слабо растворимого в дисперсионной среде, называется солюбилизацией. Различают прямую солюбилизацию (в водных дисперсиях ПАВ) и обратную (в углеводородных системах). [c.232]

Причиной теплового шума является хаотическое (тепловое) движение заряженных частиц (ионов, электронов) в объеме раствора. Дробовой шум обусловлен неравномерностью во времени дискретного по своей природе процесса окисления-восстановления на границе электрод/раствор. Флуктуации процесса диффузии и случайный характер процесса диссоциации-ассоциации (в случае слабых электролитов) также вносят определенный вклад в тепловой и дробовой шум. Особенностью этих шумов является равномерная спектральная плотность дисперсии в широкой области частот ( белый шум ). [c.297]

Релаксационные явления. Опыт показывает, что ширина линий в спектрах ЯМР жидкостей и газов много меньше, чем для тех же молекул в твердом состоянии. Это объясняется эффектом усреднения за счет быстро меняющихся возмущений в подвижных фазах. В растворе любой фактор, который приводит к замедлению вариаций локального окружения молекулы, должен также вызывать и увеличение ширины линий. Повышение вязкости, равно как и процессы молекулярной ассоциации, способствует замедлению таких изменений и, следовательно, дает вклад в ширину линий. Ширина линии в свою очередь связана с временами релаксации Tj и Тг (и пропорциональна 1/Тг), поэтому, измеряя Ti и Тг, можно обнаружить изменения в вязкости или ассоциации. [c.137]

Состояние асфальтенов в растворе (ассоциация, сольватация, студнеобразование, расслоение раствора) может, исходя из самых общих соображений, сильно влиять на кинетику их конденсации до кокса. В процессах термической переработки нефтяных остатков одновременно [c.70]

Химическая теория растворов, разработанная главным образом Д. И. Менделеевым (1887), рассматривает процесс образования растворов из компонентов как химическое взаимодействие. Растворы содержат ассоциации, образовавшиеся при взаимодействии молекул растворителя и растворенного вещества. Для водных растворов эти ассоциации получили название гидратов (гидратная теория растворов). Ассоциации молекул растворенного вещества с молекулами неводного растворителя называются сольватами. Гидратация и сольватация подтверждаются изменениями энергии при образовании растворов. [c.194]

Предмет электрохимии и ее задачи. Вся область химии пронизана явлениями, имеющими электрическую природу. Сюда относятся такие важнейшие процессы, как образование внутримолекулярных (валентных) связей, окислительно-восстановительные реакции, явления гидратации, ионизации в растворах, ассоциация, ком-плексообразование и т. д. [c.341]

Большинство химических процессов в твердом теле протекает в диффузионной области , когда скорость изменения концентраций реагирующих веществ, начиная с определенного значения, определяется скоростью их диффузии к зоне реакции. В последующих главах рассматриваются некоторые из таких реакций химические реакции в твердой фазе, выделение примесей из твердого раствора, ассоциация дефектов. Ниже будут даны общие теоретические принципы рассмотрения таких реакций. [c.119]

Неидеальность неводных растворов связана, в первую очередь, с процессами межмолекулярной ассоциации растворенного вещества и его взаимодействия с молекулами экстрагента, воды и т.д. Учет этих эффектов с помощью соответствующих гомогенных или гетерогенных химических реакций обычно приближает коэффициенты активности распределяемого вещества в органической фазе к единице и, следовательно, упрощает описание распределения. [c.15]

Возможны различные химические процессы с участием компонентов растворов ассоциация, комплексообразование и диссоциация, вследствие чего реальная концентрация компонента в растворе известна далеко не всегда. Поэтому в уравнениях (1.3) и (1.4) обычно используют брутто-концентрации компонента (предполагаемые концентрации первоначально введенного в раствор компонента при условии отсутствия химических реакций). В этом случае коэффициент активности учитывает как причину неидеальности раствора не только взаимодействие компонентов в растворе, но и участие компонентов в химических процессах ассоциации, диссоциации и комплексообразования. [c.14]

Интерпретация получаемых данных также сталкивается с рядом трудностей. Как уже говорилось, истинная величина молекулярного веса может быть определена различными приемами, если материал монодисперсен. Однако в природных белковых системах обычно содержатся молекулы, различающиеся по форме и величине. Эти различия обусловлены процессами обратимой ассоциации белковых частиц в растворе. Благодаря этому молекулярный вес, определяемый физико-химическими методами, представляет собой средний вес различных частиц, причем тип усреднения зависит от природы применяемого метода. Так, методом осмотического давления может быть определен так называемый среднечисленный молекулярный вес, являющийся средним арифметическим весом всех белковых частиц. [c.128]

В водном растворе слабого электролита происходит не только ионизация (диссоциация), т. е. процесс распада молекул на ионы, но также и обратный процесс — моляризация (ассоциация), т. е. соединение ионов в молекулы. При этом по мере уменьшения концентрации молекул электролита скорость процесса ионизации уменьшается, а скорость процесса моляризации возрастает. В конце концов это приводит к состоянию динамического равновесия, при котором относительные количества недиссоциированных молекул и ионов остаются постоянными. Равновесное состояние электролита в водном растворе количественно характеризуют степенью электролитической диссоциации. [c.45]

При изучении процессов внешнесферной ассоциации в растворах используются термины внешнесферный комплекс , ионная пара , внешнесферный ассоциат . Последний термин является наиболее общим. Он учитывает ассоциаты, которые образуются как из противоположно заряженных ионов ( ионные пары ), так и из ионов и незаряженных частиц, либо лишь из последних. Внешнесферными комплексами принято называть [12—16] продукты, которые образуются при ассоциации внутрисферным комплексом лигандов (обычно отрицательно заряженных или нейтральных), располагающихся во второй координационной сфере. [c.8]

Если реакции замещения лигандов в растворе протекают медленно, то соответствующие равновесия будут устанавливаться за большие промежутки времени, и это необходимо учитывать при экспериментальных исследованиях процессов комплексообразования в растворе. Скорости образования и диссоциации комплексов металлов в растворе иногда важно знать и при изучении кинетики реакций их окисления и восстановления. Процессы диссоциации (ассоциации) часто предшествуют процессу восстановления (окисления) комплекса на электроде и поэтому оказывают существенное влияние на скорости электродных процессов. [c.14]

Эти данные весьма затруднительно объяснить, если придерживаться гипотезы о непосредственном вовлечении в реакции радикалов возбужденных молекул в условиях высококонцентрированных растворов. Действительно, энергия электронного возбуждения составляет, по-видимому, не менее — 5 эв (— 120 ккал), так что процессы диссоциации — ассоциации не должны слишком уж заметным образом зависеть от температуры. Единственным фактором, обусловливающим влияние последней, может явиться активационный характер зависимости от температуры коэффициента диффузии. В таком с.чучае, однако, повышение температуры должно приводить к более благоприятным условиям реализации возбужденных состояний, что па самом деле было продемонстрировано при исследовании радиолиза концентрированных растворов ионов нитрата [21]. [c.211]

Признание сольватации необходимым условием образования и существования жидкого раствора показывает, что любой равновесный процесс в растворе представляет собою по сути пересольватацию участников химического равновесия. Действительно, процесс (1-3) с этой точки зрения сводится к замене у ассоциата Aj сольватной оболочки из молекул А на сольватную оболочку из молекул растворителя S. В процессе гетеромолекулярной ассоциации сольватная оболочка из молекул растворителя у А (В) заменяется полностью либо частично на сольватную оболочку из молекул партнера. [c.18]

Поскольку в специфических средах участники химического равновесия находятся в растворе в форме сольватов, процесс гомомолекулярной ассоциации, в частности димеризации,описывается схемой [c.68]

Процесс ионной ассоциации (либо обратный ему процесс электро литической диссоциации) теоретически и экспериментально изучен су щественно лучше всех иных типов химических равновесий в растворах Начиная с первых лет развития современного этапа физической химии с работ Аррениуса, Вант-Гоффа и Оствальда, ионные равновесия относи лись к проблемам, лежащим в основании этого раздела химической науки. Исследования процесса ионной ассоциации в неводных средах вошли в круг интересов теории растворов также достаточно давно -с последнего десятилетия прошлого века. Крупный вклад в развитие этой проблемы бьш сделан И. А. Каблуковым, П. И. Вальденом, А. Н. Са-хановым, Фуоссом, Дебаем и Хюккелем, В. А. Плотниковым - см. [199,202,216,182,73,177]. [c.110]

Хотя константы диссоциации четвертичных аммониевых соединений в дихлорметане и хлороформе имеют порядок 10 —10 их влиянием в часто используемых разбавленных растворах нельзя пренебрегать. Желательно, чтобы в органической фазе происходила ассоциация ионных пар, так как этот процесс способствует экстракции. Поэтому более концентрированные растворы обладают преимуществом. Если анион вводится в систему частично в виде неорганической соли NaX, то высокая концентрация и избыток ЫаХ в водной фазе увеличивают экстракцию [Q+X ] в органическую фазу. В то же время возможная ассоциация ионов неорганической соли в водной фазе в больщинстве случаев не оказывает неблагоприятного действия на процесс в целом. [c.22]

Гетерогенный процесс состоит из нескольких стадий доставки вещества из раствора к поверхности твердого тела, собственно химической реакции на поверхности твердого тела и отвода продуктов реакции от поверхности в глубь раствора. Могут быть и другие стадии. Так, например, дополнительное химическое превращение исходного сеп1.ества в растворе ассоциация или диссоциация молекул, изменение состава компонента и т. п. или дополнительные химические превращения продукта реакции у поверхности твердого тела рекомбинация, димеризация, нротонизация и т. п. Каждая из этих стадий может быть лимитирующей, т. е. иметь самую малую константу скорости и оказывать наибольшее сопротивление процессу. [c.366]

В предыдущем параграфе рассмотрены двухкомпонентные лиофильные коллоидные системы — дисперсии мицеллообразующих ПАВ. Введение в систему третьего компонента может в зависимости от его природы либо затруднять мицеллообразование, либо (что наблюдается чаиде) способствовать этому процессу. Подавление ассоциации молекул ПАВ в мицеллы происходит при введении в водный раствор ПАВ значительных количеств полярн1>1х органических веществ, например низших спир-278 [c.278]

Рассматриваемую форму взаимодействий в растворах часто называют гомомолекулярной ассоциацией, т, е. соединением одинаковых молекул. Процесс гомомолекулярной ассоциации относят к числу основных причин, обусловливающих неидеаль-ность раствора, т. е. отступление от законов, которыми описываются идеальные растворы, образованные не взаимодействующими друг с другом и к тому же неассоциированными компонентами. Не приходится говорить, что идеальный раствор — всего лишь модель, которая позволяет рассматривать свойства раствора в первом приближении. [c.25]

Увеличивая ДП растворителя всего от 2,3 (бензол) до 10 (дихлорбензол), можно, как это видно из рис. 1, в, повысить константу ионизации почти вдесятеро. Изменение константы равновесия, быть может, и не такое выразительное, как, к примеру, в процессе гетеромолекулярной ассоциации, но с 1едует учесть, что ионизация в данном случае сводится к внутримолекулярному переходу протона от кислотной части продукта присоединения к основной . А внутримолекулярные переходы от ДП растворителя зависят, разумеется, в меньшей степени, чем иные стадии равновесий в растворах. [c.54]

Ионные пары не участвуют в электропроводности растворов, т. е. ведут себя в этом отношении аналогично молекулам. В то же время но оптическим свойствам они обычно отличаются от молекул и близки к ионам. Поэтому константы диссоциации, оиределеяные электрохимическими и оптическими методами, нередко неодинаковы по своей величине, особенно в растворителях с низкой диэлектрической постоянной, где сильно выражены процессы ионной ассоциации. Помимо ионных пар, возможно образование более сложных агрегатов ионов (ср. стр. 78). [c.261]

Вернемся теперь к химической теории растворов. В 1887 г. Менделеев опубликовал монографию Исследование водных растворов по удельному весу . Им были изучены, в частности, растворы метилового спирта и его гомологов, глицерина, органических кислот и азотпроизводных. Менделеев заключает, что в водных растворах существуют гидраты определенного состава, в частности соединения молекулы этилового спирта с одной, тремя и двенадцатью молекулами воды, причем в растворе происходит, согласно взглядам Менделеева, непрерывный процесс образования (ассоциации) и распада (диссоциации) гидратов. С этой точки зрения Менделеев объясняет и данные по электропроводности ...в соединении растворенного тела с растворителем можно искать скорее всего причину электропроводности, как видно из того, что (Д. П. Коновалов) ни анилин, ни уксусная кислота в отдельности не проводят тока..., а раствор анилина в уксусной кислоте составляет хороший электролит, в котором непременно должны действовать химические силы, влекущие анилин, подобно аммиаку, к соединению с уксусной и всякими другими кислотами [47, с. 542—544]. [c.141]

С другой стороны, Конуэй [14] рассмотрел возможность такой деформации связей в жидкой воде, когда возникают межмолекуляр-ные связи в фиксированных конфигурациях, подобно гидратам солей. Данные спектроскопического исследования [63] процесса само-ассоциации воды в 1,2-дихлорэтане показали, что молекулы воды могут ассоциироваться при помощи очень слабых связей, что свидетельствует о справедливости гипотезы Конуэя . В силу резкого отличия характера этих взаимодействий от тех, которые возникают в объеме воды с молекулами растворенного вещества, указанные выше наблюдения нельзя просто перенести на жидкую воду. Несмотря на это, приведенные спектроскопические данные являются единственным прямым доказательством того, что в разбавленных растворах, где изменение энтропии является преимущественной движущей силой в процессе перехода (НаО) - лНгО, вода ведет себя подобно другим молекулам типа ROH. [c.20]

При установлении стехиометрии суммарной электродной реакции (1.25) важно определять стехиометрический коэффициент для молекул растворителя. Однако в обычно изучаемых водных растворах электролитов концентрация молекул воды велика и практически не изменяется. Для установления числа молекул воды, которые освобождаются или связываются при протекании суммарной электродной реакции, в растворы вводят неводные растворители, позволяющие контролируемо изменять активность (концентрацию) молекул воды. При этом, однако, возникают дополнительные трудности, связанные с изменением характера процессов межионной ассоциации в растворе (по сравнению с водным раствором), изменением диффузионного потенциала и т. д. Количественный учет процессов сольватации и десольватации частиц, участвующих в электродных и химических реакциях в растворах, является одной из наиболее важных проблем при изучении равновесий и кинетики В рзстворнх, но эти вопросы в кястоящее время мэло изучены. [c.18]

В растворе, содержащем окислительно-восстановительную систему, могут протекать различные химические процессы, внешним проявлением которых является изменение окислительного потенциала системы. Происходит это прежде всего при изменении соотношения между концентрациями окислителя и восстановителя, а также в случае, когда окислительновосстановительная система изолирована в смысле окислительно-восстановительного взаимодействия. При условии постоянства ионной силы величина окислительного потенциала определяется отношением концентраций (активностей) частиц, участвующих в электродной окислительно-восстановительной реакции. То, что она меняется, отражает взаимодействие этих частиц с компонентами раствора, которое приводит к изменению их состояния вследствие протолитических процессов, комплексообразования, ассоциации и др. Образование частиц нового вида приводит к изменению активности электроноактивных частиц, а, значит, и электронов и, как следствие, окислительного потенциала системы. Отсюда следует принципиальная возможность изучения любых равновесных процессов, течение которых вызывает изменение. окислительного потенциала системы. [c.43]

Несмотря на значительный интерес к элементам побочной подгруппы IV группы, в литературе имеется небольшое количество сведений об условиях их выделения из различных смесей. Это можно объяснить тем, что поведение этих элементов связано с большой устойчивостью их комплексов и малой скоростью процессов диссоциации-ассоциации для различных комплексных ионов. В результате либо оптимальные условия для разделения оказываются сдвинутыми в практически неконтролируемую область концентраций лиганда, либо для элемента образуется несколько зон с различной подвижностью. 2г и Н1 по своим свойствам настолько близки, что их подвижности в различных исследованных растворах оказались практически одинаковыми в широком диапазоне концентраций лнганда [171]. [c.173]

Хорошо известно, что с повышением температуры упорядоченность в жидкостях, другими словами, наличие структурной ориентации, быстро падает. Последнее равнозначно уменьшению энергетической, а за ГПГ и координационной гидратации, что должно увеличить абсолютное значение ДЯ,. Поскольку структура раствора предразрушена действием температуры, то энергия, затрачиваемая растворя-емым электролитом на разрушение первичной структуры воды, уменьшится, что и проявляется в увеличении ДЯ,, По мнению Мищенко и Полторацкого, в концентрированных растворах экзотермические эффекты, обусловленные ионной ассоциацией, при повышении температуры уменьшаются. Сам по себе процесс ассоциации должен бы вести к увеличению экзотермичности растворения, однако в водных растворах ассоциация сопровождается дегидратацией при образовании ионных пар или иных продуктов ассоциации. [c.97]

Таким образом, растворимость высокополимеров суш,ественным образом отличается от растворимости низкомолекулярных соединений. Это отличие в основном определяется тем, что длинные молекулярные цепи труднее переходят в раствор. Связанные межмолекулярными силами молекулярные цени могут сольватизироваться в некоторых пунктах. Одпако такие сольватизированные пункты не могут быть столь же подвижными, как у низкомолекулярных соединений, так как опи удерживаются главными валентными связями цепи. До тех пор пока процесс растворения не охватит всю макромолекулу, растворенные пункты вновь могут встречаться и связываться между собой. Этот процесс обратной ассоциации интенсивно проявляется в длинных молекулярных ценях. Следовательно, растворение двух соседних цепей затрудняется тем более, чем длиннее цепь и чем сильнее взаимодействие между цепями. Однако при полном отделении цепей друг от друга они ведут себя как сольватизированные молекулы низкого молекулярного веса, равномерно распределяются в растворителе, и получаемая таким образом система может рассматриваться как настоящий раствор, являющийся гомогенной термодинамически устойчивой системой (Каргин). [c.34]

Легко увидеть, что уравнение (IV-96), описьшающее процесс ионной ассоциации, является частным случаем общего уравнения химического равновесия в растворе (IV-6). Подчеркнем также, что поскольку в случае ионофоров равновесная концентрация ионного ассоциата, как правило, не известна, либо определение ее требует отдельного, в большинстве случаев непростого исследования, на практике для описания процесса ионной ассоциации пользуются не константой (1-16), а обычной константой ионной ассоциации (1-17), т.е. относят равновесную концентрацию ионов к равновесной концентрации исходящих компонентов электролитной системы [см. схему (1-13)]. В случае же ионофоров константы (1-16) и (1-17), как следует из их определения, совпадают. [c.111]

Ионная ассоциация, энергия которой в значительной степени определяется ион-ионными взаимодействиями, является самым высокоэнерге-тичным из всех рассматриваемых типов химических равновесий в растворах. Поэтому подбор чисто универсальных сред для этого типа взаимодействия наименее затруднен. Вот почему число изученных систем, где процесс ионной ассоциации протекает в средах с чисто универсальной сольватацией, достаточно велико и те, которые далее будут приведены в качестве примеров, составляют лишь малую их долю. [c.113]

В чистом виде этот механизм встречается редко. Такие случаи установлены лишь для индивидуальных ашьных минеральных кислот -ортофосфорной [240] и, по-видимому, для серной [ 100]. В остальных случаях этот механизм сочетается с обычным - ионмигращюнным. Разработаны способы оценки соотносительного вклада ионмиграционного и ионотропного механизмов в общий перенос тока через раствор, основанные на сопоставлении энтальпий активации вязкого течения и удельной или молекулярной электропроводимости, а также энтальпии процесса ионной ассоциации [70,79,82]. [c.171]

Строго говоря, процесс молекулярной ассоциации (диссоциаций) должен быть отнесен к химическому взаимодействию. Действительно, если, например, ассоциат (АН) через Н-связь подвергается молекулярной диссоциации, то это сопряжено с разрывом Н-связи, т. е. по всем формальным признакам (в число которых включается и весьма значительная величина энергии связи) подходит под химическое взаимодействие. Однако ассоциативно-диссоциативные процессы не принято относить к химическому взаимодействию. В противном случае пришлось бы разгра- ничивать химическое взаимодействие, относящееся к первой стадии равновесий в растворах и межмолекулярное взаимодействие между компонентами раствора [c.111]

Основное преимущество модели диссохщи ующего белка состоит в том, что ее гораздо легче проверить экспериментально,, чем модели, рассмотренные ранее связывание лиганда в этом случае должно сопровождаться большим изменением молекулярного-веса белка и степень кооперативности должна зависеть от концентрации последнего. Эти особенности связывания лиганда характерны только для модели диссоциирующего белка, и их легко выявить экспериментально. Фриден и Колмэн [57] показали, например, что обратимая ассоциахщя позволяет полностью объяснить связывание различных нуклеотидов глутаматдегидрогеназой. Процессы диссоциации—ассоциации белковой молекулы могут давать определенный вклад в кооперативность и в случае гемоглобина, который способен диссоциировать на димеры в растворах с высокой концентрацией соли. Однако одной только диссоциацией объяснить, кооперативное связывание кислорода не удается, поскольку оно наблюдается во многих случаях, когда диссоциация отсутствует. При работе с любым белком необходимо всегда проверять, зависит ли наблюдаемая кооперативность от концентрации белка. В тех случаях, когда обнаружив ается изменение степени кооперативности белка, в качестве возможной причины следует рассматривать диссоциацию. [c.195]

В результате процессов ассоциации и последующей диссоциации в растворе появляются новые частицы, а концентрация простых молекул и ионов изменяется, что неизбежно приводит к изменению сил взаимодействия, а следовательно, и коэффициентов яктнвности. [c.96]

С такими основаниями, как трет-бутоксид калия, реакции проводят большей частью в полярных апротонных растворителях, однако иногда используют и бензол, в котором такие основания растворяются довольно плохо. В том и другом случае прибавление краун-эфира не только изменяет растворимость, но, кроме того, оказывает сильное влияние на ассоциацию ионов. Это приводит, как уже указывалось выше, к радикальному изменению скоростей реакций, ориентации и стереохимии -элими-нирования [454, обзор 455]. Гладко и в мягких условиях проходит дегидрогалогенирование хлор- и бромалканов при нагревании их с твердым трег-бутоксидом калия и 1 мол. % 18-крауна-б в петролейном эфире при температуре более низкой, чем температура кипения образующегося алкена. В этих условиях бор-нилхлорид, например, за 6 ч при 120°С образует 92% борнена без примеси камфена и трициклена [1104]. В сходных условиях из 1,2- и 1,1-дигалогенидов можно получить 1-алкины. Геминаль-ные дихлориды (полученные из кетонов и P I5) с прекрасным выходом дают замещенные алкины. Изомеризация этих алки-нов в аллены или сдвиг тройной связи в другое положение протекает существенно медленнее, чем обычный процесс элиминирования. -Галогеналкены подвергаются смн-элиминированию под действием системы грет-ВиОК/краун, давая алкины с хорошим выходом [1105]. [c.240]