Реакции обратимые

Возможность изменения направления реакций окисления — восстановления на прямо противоположное является, очевидно, следствием обратимости этих реакций. Обратимые реакции, как известно, приводят к установлению химического равновесия. Константу равновесия нетрудно рассчитать, зная. стандартные потенциалы обеих окислительно-восстановительных пар. [c.357]

Смещение равновесия при обратимых реакциях. Обратимую реакцию можно доводить почти до конца, если один из продуктов постоянно отводится из системы. Примером может служить реакция этерификации, проводимая между труднолетучими реагентами, во время которой отгоняется вода [c.371]

Кинетические выражения, подобные тем, с которыми мы имели дело до сих пор, хорошо обоснованы теоретически для случая гомогенных реакций. Часто они с успехом используются и для корреляции экспериментальных данных по кинетике гетерогенно-каталитических реакций. Возникает, однако, опасность, что кинетическое выражение, имеющее слабое теоретическое обоснование, будет хорошо описывать имеющиеся неполные кинетические данные, тогда как его экстраполяция приведет к неправильным выводам. Так, для процесса, рассмотренного в упражнении IV. 15, опыты, проведенные нри A i // 2 <С 1> могли бы подтвердить кинетическую зависимость г = кЬа, к = k- k ajk - Отсюда можно сделать вывод, что скорость реакции неограниченно возрастает с увеличением концентрации 6 на самом же деле она достигает предельного значения k a d, когда к- Ык становится велико по сравнению с единицей. Другой пример — обратимая реакция из упражнения IV.17. Если опыты проводятся вдали от равновесия, их результаты будут хорошо описываться выражением из упражнения IV.16, так как отношение к е/к будет мало. Поскольку реакция обратима, исследователь [c.80]

При хлорсульфировании первая стадия реакции — сульфирование проходит до конца, так как образующийся хлористый водород удаляется в виде газа, вторая же стадия — реакция обратимая. Уравнения этой реакции представляются следующим образом [c.519]

Большинство химических реакций обратимо, т. е. протекают они одновременно в противоположных направлениях. Рассмотрим обратимую реакцию [c.176]

Если реакции обратимы, наблюдается примерно та же картина, но решить уравнения несколько труднее. В этом случае имеем [c.99]

Э. д. с. всякого работающего или способного к работе элемента является величиной существенно положительной. Однако в теории гальванических элементов возникает необходимость рассматривать реакции, лежащие в основе работы элемента, как реакции обратимые, т. е. способные совершаться в прямом и в обратном направлениях. В связи с этим вводится условие о знаках э. д. с. гальванических цепей. [c.419]

Эти реакции обратимы над тем же катализатором и при такой же температуре из пропилена и бензола могут получаться моно- и диизопропилбензол [272]. [c.335]

Условия проведения иодометрических определений. 1. Потенциал пары Ь/2Г невелик, и потому многие иодометрические реакции обратимы и до конца не доходят только при создании надлежащих условий они протекают практически до конца. [c.399]

При обработке режимов медленной и быстрой реакции, обратимость химической реакции учитывалась рассмотрением равновесной концентрации с, которую принимали постоянной по всему объему жидкой фазы. Из этого следует, что концентрации как жидкого реагента, так и продукта реакции намного больше, чем концентрация абсорбированного газа. [c.118]

Эта реакция обратима, ее протекание вправо определяет энтропийный фактор, протекание влево — энтальпийный фактор. Равновесие этой реакции ниже 400°С практически смещено Б сторону образования СО 2, выше 1000°С— в сторону образования СО (рис. 171). Скорость реакции при низкой температуре незначительна, поэтому в обычных условиях оксид углерода (И) не диспропорционирует, т.е. вполне устойчив. [c.406]

Здесь будут рассмотрены два случая обратимых реакций — обратимые реакции второго порядка и смешанного.порядка. [c.34]

Необходимо подчеркнуть правильный с нашей точки зрения вывод об общей природе пятичленного переходного состояния двух реакций Сз-дегидроциклизации алканов и гидрогенолиза циклопентанов. Эти реакции обратимы и идут в сходных условиях на поверхности одних и тех же Pt-катализаторов. [c.202]

А И А — алканы О и О — алкены М и К — соответственно металлические и кислотные участки катализатора) были исследованы превращения изомерных бутанов, в том числе н-бутанов, меченных в метильной и метиленовой группах, пентанов, гексанов. Опыты проводили в атмосфере водорода над (1—2% Р1)/(5Ю2—АЬОз) при 300 °С. Исследование кинетики взаимных превращений различных изомерных алканов состава С4—Се позволило определить эффективные константы скорости взаимопревращений каждой пары (скорость превращения н-гексана в 2-метилпентан принята за стандарт, при этом соответствующая константа скорости равна 10). Поскольку все реакции обратимы, то равновесие в каждой стадии [c.205]

Катализатор является веществом, которое влияет на скорость реакции. В течение процесса сам катализатор может изменяться или оставаться неизменным. Если катализатор действительно изменяется, его рассматривают как катализатор только в том случае, когда не существует никакого целочисленного стехио-метрического соотношения между его количеством и количеством прореагировавшего вещества. Часто весьма эффективны очень незначительные количества (следы) катализатора. Число молекул прореагировавшего вещества на одну молекулу катализатора, или выход по катализатору, может составлять миллионы. Если реакция обратима, то скорость обратной реакции увеличивается в такой же степени, что и скорость прямой. Когда необратимая реакция протекает по различным схемам, катализатор может ускорять реакцию преимущественно в одном из направлений, и таким образом, приводить к иному распределению продуктов, чем в некатализируемой реакции. [c.79]

Введением в анализ химической концепции является установление с помощью стехиометрических расчетов количеств основных и вспомогательных веществ, которые теоретически необходимы для получения определенного количества продукта. Расчеты основаны на законах сохранения массы, постоянства состава и кратных отношений, а также на законе действия масс, если реакция обратима и известно значение константы равновесия. [c.102]

Специальное планирование программы экспериментов часто позволяет упростить расчет констант скорости. Так, например, если одна из реакций в рассматриваемой системе протекает по второму, порядку, ее можно заставить протекать по псевдопервому порядку, применяя большой избыток одного из реагентов. Еще пример если одна из реакций обратима, могут быть использованы только начальные данные, когда реакция настолько далека от равновесия, что скоростью обратной реакции можно пренебречь. В отдельных случаях могут применяться иные приемы. Несколько систем сложный реакций приведены в табл. И. Другие примеры рассмотрены Фростом и Пирсоном . [c.75]

Эта реакция обратима и быстро достигает состояния равновесия. Константа равновесия К имеет величину порядка 10 . Значительно более медленным актом, определяющим скорость взаимодействия изобутилена с формальдегидом, является электрофиль-ная атака ненасыщенной углеводородной связи [c.698]

Аналогичное явление наблюдается и при других химических реакциях. Таким образом, химические реакции—обратимы наряду с химическим взаимодействием между исходными веществами прямая реакция) протекает химическое взаимодействие между продуктами реакции обратная реакция), в результате которого снова образуются исходные вещества. По мере протекания процесса скорость прямой реакции (количество молекул продуктов реакции, образующихся в секунду) уменьшается, а скорость обратной реакции (количество молекул этих продуктов, прореагировавших в секунду) увеличивается. Когда обе скорости сравняются, наступает состояние химического равновесия—число молекул веществ, составляющих химическую систему, перестает меняться и остается постоянным во времени при неизменных внешних условиях. Таким образом, химическое равновесие является динамичным и подвижным—с изменением внешних условий равновесие сдвигается в одну или в другую сторону и возвращается к исходному состоянию, если внешние условия [c.261]

При протекании химической реакции концентрации исходных веществ уменьшаются в соответствии с законом действия масс это приводит к уменьшению скорости реакции. Если реакция обратима, т. е. может протекать как в прямом, так и в обратном направлениях, то с течением времени скорость обратной реакции будет возрастать, так как увеличиваются концентрации продуктов реакции. Когда скорости прямой и обратной реакций становятся одинаковыми, наступает состояние химического равновесия и дальнейшего изменения концентраций участвующих в реакции веществ не происходит. [c.94]

Поскольку реакция обратима, наблюдаемая константа скорости реакции, рассчитываемая ио уравнению реакции первого порядка, является суммой констант скорости прямой и обратной реакции, т. е. [c.360]

Как уже говорилось, в растворах с pH > 10 основной реакцией в прямом направлении является реакция между СОг и ОН". Эта реакция обратима [c.241]

Если рассматриваемая реакция — обратимая, то во внешнедиффузионном режиме приповерхностные концентрации всех реагентов близки к равновесным. Их можно определить, используя термодинамическое соотношение между равновесными концентрациями [c.115]

Адиабатические реакторы. В адиабатическом процессе отсутствует теплообмен с внешней средой (д = 0). В случае, когда имеется только одна реакция (обратимая или необратимая), расчетные уравнения принимают вид [c.284]

Хотя теоретически необратимый процесс можно представить протекающим в определенных условиях обратимо, т. е. в принципе можно считать все реакции обратимыми, однако химику нередко приходится встречаться с процессами, в которых преобладает реакция, идущая в одном направлении. Это бывает в тех случаях, когда продукты взаимодействия удаляются из сферы реакции (выпадение осадка, выделение газа, образование — в случае ионных реакций — практически недиссоциированных продуктов), или же, когда за счет огромного избытка исходных веществ противоположный процесс практически подавляется. Таким образом, естественное или искусственное исключение возможности обратной реакции позволяет довести процесс практически до конца. [c.31]

Полученные н-бутилен и 2-метилбутен-2 могут далее превращаться соответственно в бутадиен и изопрен. Эти реакции обратимы и почти не имеют теплового эффекта. Вследствие этого равновесная степень конверсии мало зависит от температуры, составляя для диспропорционирования пропилена 50—55%. [c.58]

Более детальный механизм превращения исходных веществ в конечные продукты дается теорией переходного состояния. Согласно этой теории реагенты взаимодействуют с образованием неустойчивых переходных состояний, называемых активированными комплексами, которые самопроизвольно диссоциируют на конечные продукты. Кроме того, предполагается, что все время существует равновесие между исходными реагентами и активированными комплексами и что скорость распада комплекса одна и та же для всех реакций и равна кТ/Ь, где к — постоянная Больцмана, а Ь = 6,62-10 эрг-сек — постоянная Планка. Таким образом, для прямой элементарной реакции обратимого процесса [c.43]

Рассмотрим два различных пути протекания простой обратимой реакции. Если одно из этих направлений предпочтительно для прямой реакции, то оно должно быть предпочтительным и для обратной реакции (так называемый принцип детального равно в е сия). В качестве примера приведем прямую реакцию обратимого процесса [c.49]

Кинетическими опытами в реакторе периодического действия установлено, что при работе с исходным раствором, свободным от продукта Я в течение 1140 сек при 25° С достигается степень превращения 79,3% и за 480 сек при 35° С степень превращения 69,1%. Предположить, что реакция обратима и описывается кинетическим уравнением первого порядка. [c.214]

Х-8. Реагент А в периодически действующем реакторе за 360 сек претерпел превращение на 57%. Реакция обратима и протекает по уравнению первого порядка [c.322]

Пример реакции обратимого дегидрирования — получение ацетилена при высоких температурах. При понижении температуры в присутствии водорода ацетилен превращается в олефин или алкая. Избежать этой нежелательной реакции удается или очень быстрым охлаждением за счет впрыскивания воды в реактор (см. рис. 4), или очень быстрым охлаждением в сочетании с дезактивацией или пассивацией стенок реактора. Способы пассивации стенок реактора приведены выще. Быстрое охлаждение за счет впрыскивания воды или добавления пара обычно позволяет снизить температуру до значений, при которых гидрирование не идет или идет очень медленно. [c.139]

Гидрирование, н-гексена на металлических участках приводит к получению н-гексана. Приведенная выше реакция обратима и может привести к образованию метилциклопентана из гексана. [c.27]

Реакции без изменения состояния окисления элементов чаще всего протекают в газовых и жидких растворах с участием ионов. Как известно, ионные реакции обратимы, и теоретически каждой системе ионов при данных условиях отвечает определенное состояние равновесия. Смещение химического равновесия (иногда практически нацело) происходит при уменьшении концентрации каких-либо ионов за счет образования относительно мало ионизирующихся молекул или комплексных ионов малорастворимых или летучих соединений правило Бертолле). Так, в реакции нейтрализации ионное равновесие смещается в сторону образования мало ионизирующихся молекул растворителя, например в водном растворе [c.207]

Оставляя в стороне предположения о п-ненасыщен-ной природе этого переходного комплекса, необходимо подчеркнуть весьма интересный и правильный, с нашей точки зрения, вывод об общей природе пятичленного переходного состояния реакций Сз-дегидроциклизации алканов и гидрогенолиза циклопентанов. Эти реакции обратимы и идут в сходных условиях на поверхности одного и того же Pt-кaтaлизaтopa. Независимо от указанных авторов и в более детализированной форме к такому же выводу пришел один из авторов данной книги [c.135]

Пример У111-12. В трубчатом реакторе непрерывного действия проводится димеризация бутадиена при температуре 910 К и давлении 1 ат. Диаметр аппарата О = 0,1 м. Смесь, подводимая к реактору, состоит из бутадиена и водяных паров в мольном соотношении 2 1. В этих условиях реакция обратима и протекает согласно кинетическому уравнению [c.319]

Обычно В относится к такому типу, в котором карбонильная группа присоединена непосредственно к одному из олефиновых или ацетиленовых углеродных атомов (а, /З-ненасыщенные карбонильные соединения). Характерными диенофилами этого типа являются кислоты или их ангидриды, эфиры или галоидпроизводные, альдегиды, кетоны или хиноны. Карбонильные группы необязательны, и они могут быть заменены аце-Т0КСИ-, нитро-, сульфснил-, циано- или винильными группами или даже водородом и др. Однако реакция протекает значительно легче при наличии у Н карбонильнсй группы. Эта реакция обратима и иногда вновь можно получить исходные продукты пиролизом аддукта. Алкильные заместители у диена или энина могут принимать участие в образовании части цикла. [c.466]

Простейшие олефины так же действуют, как диенофилы, по требуют сравнительно более высоких температур. Например этилен и бутадиен при 200° дают циклогексен с выходом 18% [31]. С другими диенами были получены лучшие выходы, например с 2,3-диметилбутадиеном (50%) и циклопентадиеном (74%) [31]. При более высокой температуре такие реакции обратимы и пиролиз циклогексена является одним иа хороших лабораторных методов получения бутадиена. Винилацетат, хлористый винил, другие хлорзамещенные этилены и различные аллильные производные такн е вступают в реакцию конденсации с реакционноспособными диенами при 100—200°, однако известно, что все эти реакции должны проводиться при сравнительно высоких давлениях [27]. Стирол и другие фенилзамещенные этилены, по-видимому, в некоторых случаях вступают в реакцию, и, как будет показано ниже, молекулы диенов могут конденсироваться одна с другой, например, при димеризации бутадиена в ви-нилциклогексен [35]. Эта специфическая реакция весьма услон няет работу с бутадиеном. Конденсации такого рода в качестве побочной реакции возможны при любой из реакций Дильса-Альдера [c.177]

При —78,51° хлористый алюминий не растворяется заметно в толуоле, не имеется также каких-либо данных о взаимодействии между обоими компонентами в условиях, исключающих наличие влаги. В присутствии же хлористого водорода хлористый алюминий переходит в раствор с образованием прозрачного зеленого раствора. Прп большом избытке хлористого водорода количество хлористого алюминия, переходящее в раствор, и количество хлористого водорода, используемое для образования комплекса, соответствуют соотношению (АгН)п НС1 А1С1з. Реакция обратима. Удаление хлористого водорода при низких давлениях вызывает выпадение осадка хлористого алюминия и освобождение толуола. [c.399]

Реакция обратима. Это значит, что при растворении дихромата в воде всегда образуется некоторое, хотя и незначительное, количество ионов Н и СгОГ поэтому раствор дихромата имеет кислую реакцию. Если к раствору дихромата прибавлять щелочь, то гидроксид-ионы будут связывать находящиеся в растворе ионы водорода, равновесие смещается влево и в результате дихромат превращается в хромат. Таким образом, в присутствии избытка гидроксид-ионов в растворе практически существуют только ионы СгО , т. е. хромат, а при избытке ионов водорода -— иоиы СгаО . т. е. дихромат. [c.656]

Дегидрогенизация начинается при 170° и достигает максимума при 300°. При 8Т0Й температуре она протекает полностью, так что в продуктах дегидрогенизации не находят ни ди- ни тетра-гидропропзводных, а лишь одни ароматические углеводороды. Реакция обратима в атмосфере водороДа при низкой температуре (100—110°). Палладий является специфическим катализатором дегидрогенизации лишь для циклогексана и его гомологов. Ни гексан, например, ни метил-цикло-нентан не дегидрогенизуются палладием в тех же условиях. [c.336]

Заметим, что это выражение пригодно не только для плоского зерна, но и для зерна произвольной формы, поскольку во впутри-диффузионном режиме реакция проходит практически до конца в тонком слое, кривизна которого несущественна. Если реакция обратима, то состав смеси в центре пластины близок к равновесному. В этом случае величину С[ можно определить с помощью равновесного соотношения (III.46) между концентрациями реагентов и температурой п линейных соотношений (IIL66), (III.81) между этими переменными. [c.128]

Физическая химия (1980) -- [ c.244 ]

Химия (1986) -- [ c.116 , c.162 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.121 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.20 , c.97 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.109 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.101 , c.104 , c.105 ]

Химия (1979) -- [ c.120 , c.165 ]

Химические реакторы как объекты математического моделирования (1967) -- [ c.13 , c.27 , c.28 ]

Методы оптимизации в химической технологии издание 2 (1975) -- [ c.303 ]

Химия (1978) -- [ c.287 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.499 ]

Теория горения (1971) -- [ c.487 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.292 ]

Химический анализ в металлургии Изд.2 (1988) -- [ c.10 ]

Органическая химия (1990) -- [ c.65 ]

Принципы органического синтеза (1962) -- [ c.120 ]

Химические реакторы как объект математического моделирования (1967) -- [ c.13 , c.27 , c.28 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.499 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.69 , c.235 , c.253 ]

Равновесие и кинетика реакций в растворах (1975) -- [ c.90 , c.94 , c.128 , c.138 , c.142 , c.144 , c.412 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.168 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.122 , c.123 , c.164 , c.167 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.176 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.219 ]

Физика макромолекул Том 2 (1979) -- [ c.53 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.41 , c.43 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.97 ]

Химия (1975) -- [ c.136 , c.152 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.94 ]

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций (1981) -- [ c.112 , c.168 , c.175 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.183 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.176 ]

Физическая биохимия (1949) -- [ c.69 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.15 ]

Методы кибернетики в химии и химической технологии Издание 3 1976 (1976) -- [ c.276 , c.357 ]

Физическая и коллоидная химия (1954) -- [ c.67 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.124 , c.142 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.30 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.173 ]

Основы химической кинетики (1964) -- [ c.32 , c.35 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.61 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.641 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.22 , c.23 ]

Общая химия (1968) -- [ c.167 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.68 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.68 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.73 ]

Окислительно-восстановительные полимеры (1967) -- [ c.71 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.123 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.123 ]

Предмет химии (0) -- [ c.123 ]

Справочник инженера-химика Том 1 (1937) -- [ c.63 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология