Пассивность металлов растворов солей

Рис. 46. Строение и потенциал двойного электрического слоя у поверхности раздела металла (а — активного и б — пассивного) с раствором его соли

Из таких пассивных металлов, как медь, серебро, выход ионов в раствор почти не происходит. Поэтому, например, в случае медного электрода, погруженного в раствор соли меди, преобладает адсорбция ионов металла на поверхности электрода. Схематично процесс можно изобразить следующим образом [c.193]

Торможением анодного процесса вследствие наступающего явления анодной пассивности объясняется малая скорость коррозии ряда металлов и сплавов и, в частности, нержавеющих сталей, а также алюминия в водных растворах солей ири доступе кислорода воздуха или в азотной кислоте. Образование анодных фазовых пленок на поверхности металла может быть результатом осаждения на поверхности анода труднорастворимых [c.35]

Рис. 47. Строение и потенциал двойного электрического слоя у поверхности раздела металла е раствором его соли а — активный металл б — пассивный металл Ме — металл 8 — раствор его соли Р — поверхность раздела Е — электрический потенциал Е — расстояние от поверхности металла

К этой же категории окислителей относятся вещества, содержащие катионы металлов, внешние электронные соли которых лишены валентных электронов. Однако катионы активных металлов (N3 , К+, a +, А1 + и др.) весьма слабо проявляют себя окислителями. Поэтому восстановить их удается преимущественно из расплавов оксидов, гидроксидов, солей катодным действием тока и действием еще более активных металлов. В отличие от упомянутых катионы пассивных металлов (В1 +, Аи2+, Си +, Н 2+ и др.) восстанавливаются довольно легко Это свойство их используется в качественном анализе для металлизации поверхностей и в других целях. На пример, технология изготовления печатных схем офсетно электрохимическим методом включает процесс химиче ского меднения плат, который основан на способности Си + восстанавливаться нз растворов комплексных солей при действии фор .,альдегида. [c.225]

На металлах, растворяющих водород, наблюдается наименьшее значение перенапряжения водорода Из данных, приведенных в табл. И, видно, что при выделении ислорода на платиновых металлах перенапряжение имеет наиболее высокие значения и наиболее низкие на металлах железной группы. Выделение кислорюда возможно тюлько на пассивных электродах, не растворяющихся в данных условиях при анодной поляризации (платиновые металлы и золото в кислотах, растворах солей и щелочей). В щелочах и карбонатах стоек никель и менее устойчиво железо. В растворах сульфатов и серной кислоты, а также в хроматах устойчив свинец и его сплавы, содержащие до 12 /о сурьмы. Графитовые аноды стойки в конденсированных хлоридах. Весьма стойки аноды из плавленой магнитной закись-окиси железа— магнетита. [c.38]

Способность посылать ионы в раствор у различных металлов выражена неодинаково. При одинаковых условиях она зависит от энергии сублимации металла, энергни ионизации его атомов и энергии гидратации ионов. Чем меньше энергия сублимации и энергия ионизации и чем больше энергия гидратации, тем выше способность металла посылать ионы в раствор и тем ниже его равновесный потенциал. Из таких пассивных металлов, как медь, серебро, выход ионов в раствор почти не происходит. Поэтому, например, для медного электрода, погруженного в раствор соли меди, преобладает адсорбция ионов металла на поверхности электрода. Схематично процесс можно изобразить следующим образом [c.238]

Ест расположить металлы и сплавы, находящиеся в электролите (кислоты, растворы солей, морская вода, влажный грунт и др.). в электрохимический ряд напряжений, начиная от анодного, менее благородного (корродирующего), в направлении к катодному, более благородному (защищенному), то они образуют следующий ряд магний, цинк, алюминий, кадмий, железо и углеродистая сталь, чугун, легированные стали (активные), свинец, олово, латунь, медь, бронза, титан, никель, легированные стали (пассивные), серебро, золото. При помощи этого ряда можно предсказать, какой из двух металлов при их контакте в электролите станет анодом, а какой -катодом. [c.39]

Изменение свойств коррозионной среды пригодно для случаев, когда защищаемое изделие эксплуатируется в ограниченном объеме жидкости. Метод состоит в удалении из раствора, в котором эксплуатируется защищаемая деталь, растворенного кислорода (деаэрация) или в добавлении к этому раствору веществ, замедляющих коррозию, — ингибиторов. В зависимости от вида коррозии, природы металла и раствора применяются различные ингибиторы. При атмосферной коррозии применяют хорошо адсорбирующиеся на металле вещества мо-ноэтаноламин, карбонат аммония, уротропин, нитрит натрия. Для нейтральной коррозионной среды и растворов солей в качестве ингибиторов используют неорганические соли хромовых кислот, фосфорной, кремниевой, азотной и азотистой кислот. В кислых средах используют органические ингибиторы, содержащие атомы азота, серы, фосфора, кислорода и группировки атомов с ненасыщенными связями. Защитное действие ингибиторов обусловлено тем, что их молекулы или ионы адсорбируются на поверхности металла и каталитически снижают скорость коррозии, а некоторые из них (например, хроматы и дихроматы) переводят металл в пассивное состояние. [c.693]

Хотя и можно допустить наличие слоя окисной пленки на поверхности пассивного металла, все же несомненно, что причины, по которым металл перестает растворяться, и процессы образования окисной пленки еще нуждаются в объяснении [13]. Излагаемый ниже механизм дает удовлетворительное объяснение некоторых явлений анодной пассивности. При растворении металла соответствующие катионы накапливаются вблизи анода в то же время раствор у анода будет стремиться стать менее кислым вследствие движения ионов водорода по направлению к катоду. Если плотность тока и продолжительность электролиза достаточно велики, то раствор становится насыщенным, в результате чего на поверхности анода в зависимости от кислотности образуется средняя или основная соль металла. Для объяснения полученных им количественных соотношений Мюллер предположил, что пористый осадок соли вначале разрастается по поверхности в боковом направлении, когда же образование пленки закончено, она начинает утолщаться, становясь при этом видимой [11]. [c.655]

Цирконий в водных растворах электролитов находится в пассивном состоянии. Нарушение пассивности этого металла может быть вызвано специфическим действием анионов, электролита при достижении факт- Колотыркин и Гильман нашли [93, 94], что галогенид- и перхлорат-ионы проявляют активирующее действие на цирконий, а факт смещается в сторону положительных значений в ряду С , Вг", Л", СЮ4 . На рис. 19 приведены анодные поляризационные кривые 1—4) для циркония в растворах различного состава. Для ЭХРО таким образом, пригодны именно растворы солей, со-держащих активирующие ионы. [c.181]

В общем, любой член ряда напряжения может быть вытеснен из раствора, где он находится в виде иона, и переведен в металлическое состояние. Однако при испытании всевозможных комбинаций, нас может постичь разочарование. Казалось бы, если полоску алюминия погрузить в растворы солей меди, железа, свинца и цинка, на ней должны выделяться эти металлы. Но этого, однако, не происходит. Причина неудачи кроется не в ошибке в ряду напряжений, а основана на особом торможении реакции, которое в данном случае обусловлено тонкой оксидной пленкой на поверхности алюминия. В таких растворах алюминий называют пассивным. [c.121]

Пассивное состояние металла в водных растворах солей при наличии в растворе ионов депассиваторов в значительной степени зависит и от скорости движения раствора при ее увеличении облегчается доступ кислорода к поверхности металла. Поэтому с увеличением скорости движения раствора скорость коррозии может вначале возрастать, а затем снижаться, что приводит к возникновению питтинга (точечной коррозии). [c.13]

Пассивированные металлы имеют иные химические и электрохимические свойства, чем металлы в обычном, активном состоянии. Пассивное железо не вытесняет медь из растворов ее солей. Активный хром посылает в раствор ионы Сг +, пассивный хром — ионы СгО аналогично ведет себя марганец. Пассивность металла может быть устранена действием восстановителей, иногда нагреванием или соскабливанием поверхностного слоя. Катодная поляризация металла, т. е. сообщение ему отрицательного заряда, также почти всегда возвращает металлу активность. Для этого достаточно создать элемент путем прикосновения к пассивному металлу под раствором более отрицательным металлом (например, к железу—цинком или магнием). [c.600]

Иногда такой формальный подход соответствует действительности, если атомы превращаются в реальные простые ионы. В частности, это имеет место при взаимодействии активных металлов с растворами солей пассивных металлов, например [c.259]

Анодный процесс, как правило, не имеет большого перенапряжения и сравнительно мало зависит от концентрационной поляризации. Сильное торможение анодного процесса может наступить только при возникновении анодной пассивности, когда, вследствие образования на аноде фазовых или адсорбционных защитных слоев (чаще окислов металла или адсорбированного кислорода), может наступить почти полное затормаживание анодного процесса. Малая скорость коррозии железа и алюминия в концентрированной азотной кислоте или нержавеющей стали в азотной кислоте различных концентраций и в нейтральных аэрированных растворах солей объясняется именно этим видом анодного торможения. [c.103]

Суждение о характере контроля коррозионного процесса имеет основное значение при изучении любого процесса в коррозии [7, 8]. Относительно большая величина анодного контроля характерна для процессов медленного растворения металлов в пассивном состоянии (например, алюминия и нержавеющих сталей в азотной кислоте или в аэрированных нейтральных растворах солей). Наоборот, большая величина катодного контроля характерна для протекания коррозии при-отсутствии заметной пассивности металла, например коррозия железа и цинка в нейтральных растворах хлоридов или неокисляющих кислот. [c.105]

Познакомимся более подробно с главным представителем побочной подгруппы шестой группы—хромом. В электрохимическом ряду напряжений хром стоит между цинком и железом. Нормальный потенциал хрома в контакте с раствором соли равен по отношению к нормальному водородному электроду — 0,71 в. Поэтому хром способен вытеснять металлы (Си, Зп, N1) из растворов их солей. Концентрированная и разбавленная азотная кислота и царская водка при низкой температуре на хром не действует. Эти кислоты переводят хром из активного состояния в состояние нереакционной способности, называемое состоянием пассивности. [c.122]

Применение прецизионных сплавов системы железо—никель обусловлено их особыми физическими свойствами. При легировании железа никелем коррозионная стойкость возрастает с увеличением содержания в них никеля. Сплавы Ре—N1 будут более устойчивы, чем обычные углеродистые стали, в атмосферных условиях, в морской воде, а также в слабых растворах солей, кислот и щелочей. В то же время нельзя не отметить, что в этих сплавах наличие железа >20 % способствует появлению на поверхности металла точечной коррозии, например в растворах, содержащих ионы С1-, Вг , 1- и СЮ ". Аналогичные сплавы подвержены коррозионному растрескиванию в растворах КаОН и КОН, особенно в присутствии хлористых солей. Легирование железа, например хромом, заметно повышает коррозионную стойкость сплава вследствие перевода его в пассивное состояние. Резкое повышение коррозионной стойкости наблюдают при содержании в сплавах 12—13 % Сг. Такое количество хрома является минимальным для сплавов, которые будут коррозионностойкими в окислительных средах и в атмосферных условиях. Увеличение содержания хрома >13% приводит к дальнейшему повышению коррозионной стойкости сплава. [c.160]

ЦИОННЫХ токов. При вертикальных электродах гравитационные конвекционные токи присутствуют всегда, так как раствор соли металла, образующийся на аноде, тяжелее, чем остальная жидкость и непрерывно опускается вниз, поддерживая таким образом циркуляцию (фиг. 5, Ь). Вследствие этой, а также и других причин гораздо труднее достичь пассивности на вертикальных электродах, чем на горизонтальных. Еще труднее достичь этого, если жидкость перемешивается. Исследования Шатта и Уолтона с вертикальными электродами в перемешиваемых жидкостях (фиг. 5, с) установили существование предельной плотности тока, ниже которой пассивность вообще не наступает. [c.30]

Влияние несимметричности реакций фарадеевское выпрямление) наблюдается особенно часто при вызываемой переменным током коррозии пассивных металлов (в основном, по определению 1 в гл. 5). Показано, что нержавеющие стали корродируют под действием переменного тока [4], алюминий в разбавленных растворах соли разрушается при 15 А/м на 5 %, а при 100 А/м на 31 % по отношению к разрушениям, вызванным при 100 А/м постоянным током той же силы. Феллер и Рукерт [4] изучали воздействие наложения переменного тока (1 В, 54 Гц) на постоянный на никель в 1 н. H2SO4. Оказалось, что на потенциостатических поляризационных кривых полностью исчезла пассивная область, а высокая плотность анодного тока сохранялась во всей области положительных потенциалов. Чин и Фу [5] отметили аналогичное поведение мягкой стали в 0,5т NajSOi при pH = 7. Плотность пассивирующего тока возрастала с повышением плотности наложенного переменного тока, достигая при плотности тока 2000 А/м и частоте 60 Гц критического значения (отсутствие пассивной области). Они нашли также, что при плотности переменного тока 500 А/м потенциал коррозии снижался на несколько десятых вольта, одновременно в отрицательную сторону сдвигалась и область Фладе-потенциала, но [c.209]

Отрицательным электродом ЛЭ служит металлический литий. Электролит состоит из апротонного органического (пропилен-карбанат, у-бутнролактои, диметоксиметан и др.) или неорганического (тионилхлорид) растворителя, в котором растворена соль лития (перхлорат, фторборат, гексафторфосфат, гекса-фторарсенат лития). Для улучшения характеристик элементов исиользуют также смесь растворителей, обеспечивающих высокую электрическую проводимость электролита. Оптимальная концентрация растворенной соли составляет, как правило, 1 моль/дм". Устойчивость лития в таких растворителях обусловлена существованием на металле пассивной пленки, препятствующей его самопроизвольному растворению. [c.242]

HN3—жидкость, в водных растворах диссоциирует как кислота, близкая по своей силе к уксусной ( д сс= 1,8-10 ). Ее соли — азиды — тем термодинамически неустойчивее, чем пассивнее металл, входящий в их состав. И такие азиды, как, например, AgN3, РЬ(Ыз)2, разлагаются со взрывом при ударе и используются в качестве детонаторов. [c.256]

IV (сталь Х60, Маниесманн ), с помощью электрохимической ячейки в карбонат-бикарбонатной среде. Результаты исследований приведены на рис. 1.20. В момент подведения электрохимической ячейки к поверхности образца электродный потенциал принимал значение 0,0 В (ХСЭ), что свидетельствовало о пассивном состоянии металла берегов трещины. Затем, в течение 5 с, его значение изменялось до величины минус 0,32 В(ХСЭ) вследствие разблагороживания поверхности металла. Причем такую же величину имел и электродный потенциал этой же стали на ювенильной поверхности. Полученные данные свидетельствуют о пассивации стали в растворах солей угольной кислоты и слабой защитной способности обезвоженных карбонатных пленок. [c.31]

Алюми-ний трехвалентнен во всех своих соединениях он образует только одну окись АЬО.9 амфотерного характера. Металл растворяется в кислоте, образуя соль иослсдк ей в едкой щелочи алюминий растворяется с образо>ванием ал Омината щелочного мета.тл.а-. Алюм >1яий легко замещает водород соляной кислоты, менее легко он растворяется в разбавленной сериой кислоте и становится пассивным при обработке азотной кислотой. [c.210]

По сравнению с другими пассивирующимися металлами (алюминий, никель, коррозионно-стойкая сталь) титан отличается отрицательным потенциалом пассивации (-0,3 В) и высоким водородным перенапряжением (при повышенном потенциале). В силу этого он сохраняет пассивность в слабых мине-ральньа и органических кислотах, а стойкость к точечной коррозии в горячих кислотах и растворах солей. [c.19]

Радиоактивные изотопы оказались полезными при зучении яв лений коррозии и пассивности металлов. Точки поверхности, подвергшиеся разъеданию или окислению, могут быть найдены авторадиографически. По почернению различных частей фотопластинок, соприкасающихся с корродированной поверхностью, на которую предварительно нанесен слой изотопа, можно найти место фиксации кислорода или растворения металла. Так, авторадиография сплава сурьмы, олова и свинца, меченного РЬ тем выдерживания в растворе соли тория, показывает, что только участки, богатые свинцом, фиксируют радиоактивный изотоп свинца, между тем как фазы сурьма — олово практически не содержат его. В сплаве цинк — алюминий — свинец имеет место обратная картина радиоактивный свинец локализуется вокруг зерен эвтектики цинк — алюминий. Коррозия водяным паром протекает особенно интенсивно в точках, богатых свинцом. [c.217]

Явление пассивности при электрохимических процессах выражается в том, что металл пассивирующегося электрода, теряя в большей или меньшей степени способность переходить в раствор, принимает потенциал, не свойственный исследуемому электроду, но приближающийся по своей величине к потенциалам других, более электроположительных (благородных) металлов. Очевидно, что электрохимическая пассивность благоприятствует сохранению металла, так как она задерживает электрохимическую коррозию металла. По отношению к химическим реакциям наибольшее практическое значение имеет, конечно, потеря металлами вследствие перехода их в пассивное состояние способности окисляться и, в частности, растворяться. Пассивность металлов может быть внешняя , т. е. проявляющаяся только в поверхностных солях металла и поддающаяся устранению при механической чистке поверхности или при действии ira поверхность различных химических агентов. Кроме тдго, [c.423]

Другой, также пассивной, формой стойких диазосоединений являются диазо сульфона ты общей формулы ArN=N—SOsNa, получаемые взаимодействием раствора соли диазония с сульфитом щелочного металла. Подобно антидиазотатам диазосульфонаты не сочетаются сами по себе с фенольными азосоставляющими, но, будучи обработаны окислителем или водяным паром, приобретают способность к сочетанию. Такие диазосульфонаты (рапидозол ы) [c.473]

Диазосульфонаты общей формулы К—N2—ЗОзКа получаются взаимодействием раствора соли диазония с сульфитом щелочного металла. Они существуют в двух изомерных формах лабильной — активной форме и стойкой — пассивной. Ганч рассматривал их, соответственно, как цис- и гранс-изомеры [54]. При обработке слабыми окислителями, нагревании или облучении пассивная форма переходит. в способную к сочетанию активную форму. При очень энергичном воздействии тепла или света происходит разложение диазосульфонатов с выделением азота. [c.94]

Эти металлы химически менее активны, чем железо. К воздуху и воде кобальт и никель устойчивы, причем никель настолько устойчив, что им покрывают поверхность железных и стальных изделий для предохранения от воздушной коррозии. В кислотах оба металла растворяются значительно медленнее, чем железо, образуя соли двухвалентного кобальта и никеля. В концентрированных HNO3 иН2504 кобальт и никель, как и железо, становятся пассивными. Сильные щелочи на них не действуют. [c.453]

По отношению к химическим реагентам хром ведет себя то как активный металл, подобно железу, цинку и др., то как пассивный металл, соответственно с низкой химической активностью, подобно золоту, платине и т. д. Для активного хрома нормальный потенциал системы Сг/Сг равен —0,86 в, а для системы Сг/Сг + он составляет —0,74 в (прп 25° для раствора 1 г/л). Хром растворяется при обычной температуре в разбавленных кислотах (HF, НС1, НВг, HI, H2SO4) с выделением водорода и образованием солей. На воздухе образуются соли хрома(П1), а в отсутствие воздуха (соответственно в атмосфере водорода) образуются солп хрома(И). [c.232]

Кончая обсуждение явления пассивности, коснемся путей возникновения пассивирующего слоя. Можно указать два основных пути. Первый, наиболее известный — адсорбция или выпадение вещества, осуществляющего пассивность, из раствора без электрохимического изменения вещества в самом акте нассивации, например, адсорбция на металле газообразного кислорода, выпадение изолирующего слоя соли из пересыщенного раствора на поверхности металла. Этому может предшествовать переход ионов пассивирующегося металла в раствор в результате электрохимической реакции. Второй путь —электрохимическое образование на электроде пассивирующего вещества без предварительного перехода его в раствор. Этим путем, например, происходит анодная адсорбция кислорода из воды на платине в слабокислом растворе, так же нассивируется железо в разбавленных растворах щелочи. При соответствующих условиях такой пассивирующий окисел может медленно растворяться, если возможна, хотя бы и замедленная, химическая реакция между растворенным веществом (например кислотой или щелочью) и окислом. При таком растворении металл активируется. Таким путем, по данным А. И. Зака, протекает также образование окисной пленки при анодном окислении алюминия в щелочи. [c.145]

Периодичность была подробно изучена Хеджсом Она может возникнуть различным образом, и хотя нет полного согласия о причинах в разных случаях, можно все же предложить следующее общее объяснение. В течение начального периода активной коррозии вокруг анода образуется концентрированный слой соли металла, между тем как уход водородных ионов по направлению к катоду делает жидкость вблизи анода менее кислой эти изменения неизбежно ведут к пассивности. Когда пассивность устанавливается, коррозия металла замедляется, и ток, который продолжает итти, расходуется на выделение кислорода, используя для этого гидроксильные ионы и превращая жидкость снова в более кислую. Между тем раствор концентрированной соли удаляется от анодной поверхности или перемешивающим действием пузырьков кислорода, или вследствие опускания более тяжелого слоя, и те же самые влияния возобновляют доступ солеобразующих ионов таким образом условия снова ведут к положению, благоприятному для активности. В результате происходят периодические колебания между активным и пассивным положениями длина периода зависит от природы металла, раствора, плотности тока и других условий. [c.34]

Разрушение пленок при высоких потенциалах. Если вообще при низких плотностях тока происходит нормальное растворение анода и пассивация его при высоких плотностях тока, то все же, если э. д. с. делается слишком высокой, пленка, благодаря которой достигается пассивность, неизбежно разрушается, и даже если она быстро восстановится, все же происходит значительное распыление (дезинтеграция) металла. Вет нашел, что такое разрушение может произойти не только в щелочном или нейтральном растворе соли, но иногда (например с золотыми и платиновыми анодами при 110 V) в разбавленной серной кислоте. Ток быстро начинает колебаться, падая практически до нуля, когда анод покрыт изолирующим кислородным слоем, но подпрыгивая снова, когда окисная пленка сбрасывается, вероятно, благодаря электрической пульсации. Диспергирование окиси и металла обнаруживается в том случае, если раствор щелочный или нейтральный в кислом растворе окисел растворяется, и остается взвесь металлических частиц. При такой комбинации металла и жидкости, которые неблагоприятны для пленкообразования, характерно спокойное анодное растворение при низких значениях э. д. с. и пассивность при высоких э. д. с. Однако и обратное соотношение должно быть действительным если комбинация металла и жидкости благоприятна в смысле образования защитной пленки даже в отсутствии тока, то при небольшой э. д. с. металл останется пассивным (если ток идет, то он будет расходоваться на образование кислорода) и только когда э. д. с. станет настолько большой, что разрушение пленки анионами происходит быстрее, чем ее восстановление, начнется сильное коррозионное воздействие на металл. Е. Мюллер и Швабе изучая ванны со свинцовыми анодами в насыщенных перхлоратом свинца растворах, нашли, что при низких значениях э. д. с. идет очень маленький ток, но когда э. д. с. возрастает до 35 V, анодная пленка неожиданно разрушается, и ток возрастает в 400 раз по сравнению с его предыдущим значением так как здесь нет выделения кислорода, ток, повидимому, полностью расходуется на коррозию. Исследования Бреннерта с оловянным анодом в рас- [c.35]

Простое замещение. Если металл покрытия более благороден, чем основной металл, слой его может быть получен простым погружением покрываехмого предмета в раствор соли покрывающего металла. Таблица нормальных электродных потенциалов (стр. 334) дает некоторое представление о способности металлов замещать таким образом друг друга, но не предопределяет, будет ли вытесненный металл представлять собой плотное покрытие или рыхлые дендриты. В случае растворов приблизительно нормальной концентрации любой металл, стоящий в отрицательной части таблицы, вытесняет металл, расположенный в положительной части таблицы из раствора его соли. Таким образом цинк, помещенный в раствор свинцовой соли, вытесняет металлический свинец в виде ден-дритов железо, помещенное в раствор медной соли, покрывается металлической медью в то же вре.мя медь вытесняет серебро либо в виде блестящих кристаллов, либо в виде черного моховидного осадка. Такие замещения имеют. место, когда применяемый металл совершенно свободен от пассивной пленки металлы с тенденцией к пассивированию ведут себя ненормально. Если значения электродных потенциалов мало отличаются друг от друга, большое значение имеет концентрация раствора. Разность нор.мальных потенциалов олова и свинца 0,02 V. Чистое олово, помещенное в раствор соли свинца, начинает осаждать свинец, а свинец, помещенный в раствор соли олова, начинает вытеснять металлическое олово. В некоторых случаях равновесие достигается тогда, когда в растворе соотношение между ионами олова и свинца до- [c.666]

Некоторые замедлители заметно изменяют электрохимический потенциал металла до более положительного значения [3]. Такие замедлители называются пассиваторами (анодные замедлители). Железо остается неопределенно долгое время блестящим в воде с достаточной концентрацией соли хромовон кислоты. Будет ли действовать вещество в качестве пассива-тора и достаточна ли его концентрация для того, чтобы вызвать пассивность, зависит от природы металла или сплава, состава среды, температуры и, повидимому, еще от ряда причин. Например, чтобы вызвать пассивность в растворах, содержащих ионы хлора, необходима более высокая концентрация солей хромовой кислоты, чем в случае их отсутствия. [c.942]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология