Адсорбция цеолитами кислорода

Рис. 8.36. Трехмерная диаграмма, показывающая адсорбцию смеси кислород — азот на цеолите NaX при постоянной температуре—78 °С.

В качестве примера поведения бинарной смеси на рис. 8.36 и 8.37 представлены данные по адсорбции смеси кислорода и азота на цеолите NaX [153]. [c.703]

Рис. 8.37. Изотермы адсорбции смеси кислород — азот на цеолите NaX

Рис. 8.38. Адсорбция смеси кислород— азот на цеолите NaX прп —78°С и 1 атм.

Температурная зависимость адсорбции аргона, кислорода, азота на синтетическом цеолите NaA [19] приведена на рис. 84, При очень низких температурах (—190°С и ниже) адсорбция азота и аргона совсем незначительна. Эта зависимость легла в основу метода очистки сырого аргона воздухоразделительных установок от кислорода [74], После низкотемпературной адсорбции на цеолите NaA остаточное количество кислорода в очищенном аргоне составляло 0,005%. Сырой аргон содержал от 2 до 10% кислорода. [c.178]

Фиг. 4. Зависимость степени очистки кислорода от Oj в присутствии криптона от времени адсорбции. Цеолит СаА. Исходная смесь 0,48% Кг. 0,61% СОг в кислороде

Цеолиты КаА и СаА при низких давлениях (10—100 Па) обладают избирательной адсорбцией. Цеолит КаЛ адсорбирует из воздуха преимущественно кислород, а СаА — азот. Такая избирательная адсорбция [c.225]

Рассмотрим сначала простейший случай адсорбции цеолитом одноатомных молекул благородных газов. Чтобы рассчитать потенциальную энергию межмолекулярного взаимодействия адсорбат — цеолит, надо выбрать силовые центры в решетке цеолита. Таких центров несколько ионы алюминия и кремния, окружающие их по углам тетраэдров ионы кислорода (см. рис. 2.2, а) и, наконец, [c.207]

Катионные фюрмы цеолитов активны в окислении оксида углерода [264—267]. Методом ИК-спектроскопии показано, что при адсорбции на цеолите типа А молекулы СО локализуются вблизи катионов металлов [265]. При этом введение кислорода в реакционную систему при комнатной температуре сопровождается окислением адсорбированного оксида углерода и появлением полосы 2330-2370 см", соответствующей асимметрическому валентному колебанию Oj. Одновременно в области 1200— 1800 см" возникают полосы поверхностных карбонатных структур. Такое окисление СО на цеолитах при столь низкой температуре наблюдалось впервые. По каталитической активности катионные формы цеолита А располагались в следующий ряд [c.108]

Через цеолит пропускалась смесь следующего состава 0,5% МА 0,5% МВА 0,5% ДА и 91,5% N2. При обычной термической адсорбции активность цеолитов падает через несколько циклов и уже к 10-му циклу составляет 25% первоначальной. При десорбции влажным воздухом активность вплоть до 100-го цикла находилась на уровне 70% первоначальной. Применение продувки слоя цеолитов азотом, содержащим 2% кислорода, при 500 °С полностью восстанавливало активность. Метод особенно перспективен, если адсорбат пе представляет ценности как самостоятельный продукт и его выделение из газа десорбции не обязательно. [c.359]

Адсорбция на прокаленном при температуре выше 650 °С цеолите У, содержащем двухвалентный катион, приводит к появлению в ИК-спектре полосы поглощения (1451 см ) координационно связанного пиридина на льюисовских кислотных центрах. При адсорбции на прокаленной при 680 С редкоземельной форме цеолита У в ИК-снектре наблюдается аналогичная полоса поглощения пиридина, приписанная присутствию льюисовских центров в местах с дефицитом кислорода [81]. Возникновение этой полосы поглощения может быть также обусловлено взаимодействием пиридина с катионом, нанример, редкоземельного элемента. Адсорбируясь па образцах, прокаленных при температуре ниже 480 С, пиридин дает в ИК-спектре полосы поглощения иоиа пири-диния при 1545 см (бренстедовские центры) и координационно связанного пиридина при 1451 см (льюисовские центры) [82]. [c.483]

Эффективный диаметр пор цеолита можно определить по размерам тех молекул, которые адсорбируются или не адсорбируются в определенных условиях. Например, при температурах —183 и —196 С цеолит NaA легко адсорбирует кислород, тогда как адсорбцию азота нельзя обнаружить даже после длительного контакта адсорбента с газом. Диффузия азота при этих температурах протекает так медленно, что равновесия достичь невозможно. [c.649]

Предварительная адсорбция полярных молекул также может использоваться как метод изменения молекулярно-ситовых свойств цеолитов. Если иа дегидратированном цеолите адсорбировано небольшое количество воды или аммиака, то адсорбция второго вещества может сильно уменьшаться, как это имеет место в случае адсорбции кислорода на цеолите NaA (см. рис. 8.18) [12, 77]. Аналогичные результаты получены с шабазитом и морденитом [78]. Возможно, полярные молекулы прочно связываются с катио-[гами в каналах цеолитов и препятствуют диффузии других молекул. [c.660]

При низких температурах адсорбция кислорода из воздуха на цеолите NaA обычно тормозится медленно адсорбирующимся азотом, который блокирует входные окна кристалла. Хотя в данном случае замедление процесса не такое сильное, как при предварительной адсорбции аммиака, механизм торможения в обоих случаях, вероятно, аналогичен. При — 183 °С адсорбированная цеолитом фаза содержит около 98% кислорода (табл. 8.27). [c.689]

Это уравнение можно использовать в тех случаях, когда коэффициент разделения не зависит от давления и состава газа. При адсорбции смеси азота и кислорода на цеолите NaX состав адсор-бированно фазы изменяется с давлением и наибольшая селективность по отношению к азоту наблюдается при низком давлении п низкой концентрации азота. [c.705]

Содержание взвешенных нерастворимых частиц можно существенно снизить также путем медленного испарения жидкой фазы целевого продукта без кипения. Глубокая очистка кислорода перед подачей в колонну низкотемпературной ректификации начинается с очистки воздуха от влаги, диоксида углерода и ацетилена методом адсорбции. Обычно этот процесс проводят комплексно, т. е. одновременно извлекают из потока газа влагу и диоксид углерода на цеолитах. Из промыш.ленных цеолитов рекомендуется цеолит марки КаХ, емкость которого по диоксиду углерода при очистке влажного воздуха равна 2,3-3,5%, а динамическая активность по парам воды составляет 2,5-5,5% от массы сорбента при давлении от 2,5 до 20 МПа. Ацетилен и другие углеводороды адсорбируются почти полностью и не оказывают влияния на очистку воздуха от диоксида углерода. [c.913]

На молекулярную адсорбцию влияют также, хотя и слабее, многие другие факторы. Молекулы с большим дипольным моментом, особенно-вода, так сильно взаимодействуют с катионами, что образуют прочные комплексы. Некоторые катионы при этом меняют свое положение и могут блокировать окна. Молекулы воды могут расщепляться на гидроксил и протон, присоединяющийся к кислороду каркаса. Предварительная адсорбция небольшого количества полярных молекул может сильно влиять на последующую сорбцию неполярных молекул. В условиях равновесия цеолит адсорбирует из смеси газов большее количество того вещества, теплота адсорбции которого больше. Обычно для цеолитов с большим содержанием алюминия вследствие электростатических взаимодействий теплота адсорбции выше у более полярных и более легко поляризуемых молекул. Например, вода адсорбируется сильнее, чем ненасыщенные органические молекулы, а те в свою очередь сильнее, чем насыщенные. [c.92]

Хуанг [130] исследовал адсорбцию СО на серебряных формах цеолитов X и У. Перед адсорбционными измерениями цеолиты со степенями обмена больше 90% выдерживали в вакууме при 350—400° С, а затем нагревали в кислороде. В спектрах обоих цеолитов наблюдается полоса при 2195 см тогда как в спектре цеолита У, содержащего катионы u(I), эта полоса смещена к 2160 см . В присутствии предадсорбированного аммиака полос, связанных с адсорбцией СО, не обнаруживается. Однако в результате частичного удаления аммиака после вакуумирования при 25° С эта полоса появилась в области 2170 см , после вакуумирования при 110° С — вблизи 2180 см , а после вакуумирования при 380°С она сместилась к 2200 см . Возможно, что окись углерода взаимодействует с катионами путем образования тг-связей. Если присутствие аммиака сдвигает полосу поглощения СО, адсорбированной цеолитом СиУ, на 80 см , то для цеолита AgY величина этого сдвига составляет 25 см . Очевидно, адсорбция аммиака не меняет локализацию ионов серебра в цеолите в такой степени, как это предполагается для медного цеолита. [c.237]

Фенол, анилин и нитробензол. В работе [163] опубликованы данные по адсорбции фенола, анилина и нитробензола на цеолите NaX, вакуумированном при 400° С [163]. В спектрах адсорбированных фенола и анилина наибольщие изменения по сравнению со спектра ми жидких веществ испытывают полосы поглощения групп ОН и NH. Смещение этих полос в спектре соединений, адсорбированных цеолитом NaX, больще, чем при адсорбции на поверхности аэросила, очевидно, вследствие более сильного взаимодействия фенола и анилина с адсорбционными центрами цеолита. Наиболь-щий вклад в это взаимодействие, вероятно, вносят электростатические поля катионов и неподеленные пары электронов на атомах кислорода и азота. Вместе с тем значительно меньшие изменения полос поглощения, связанных с колебаниями ядра, указывают на меньший вклад взаимодействия ядер в общую энергию взаимодействия. Однако при адсорбции нитробензола наиболее энергично с катионами взаимодействует не нитрогруппа, а ароматическое кольцо. [c.263]

Проведен процесс блокировки цеолита NaX с диаметром входного окна 8—9 А, образованного 12—членными кислород -ными кольцами. Для этого в цеолите катион Na" " с нарастающей последовательностью подвергали полному ионному обмену на катион Са " " 88]. Изменения в структуре выявлены по снижению адсорбции 1,3,5-триэтилбензола ot 8,2 А) и активности в крекинге №-декана. Обнаружено, что с глубиной обмена натрия на кальций каталитическая активность СаХ возрастала и оказалась на порядок выше активности N аХ, а [c.66]

Примером образования поверхностных химических соединений в процессе адсорбции является очистка водорода от примеси кислорода на цеолите типа AgNaA [18]. Известно и свойство палладия поглощать водород. В нагретом состоянии палладий поглощает до 900 объемов Hj на 1 объем металла с образованием PdaHj и PdjH. При этом палладий сохраняет свой внешний вид, но значительно увеличивается в объеме, становится ломким и легко образует трещины. Поглощенный палладием водород находится в состоянии, приближающемся к атомарному, и поэтому очень активен. Выделение водорода из палладия происходит при снижении давления. [c.54]

Особенностьв системы цеолит-адсорбат является ее изменяемость в ходе процесса адсорбции-десорбции из-за снижения емкости цеолита, основными причинами которой являются необратимая адсорбция части углеводородов в первых циклах и коксообразование при длительной эксплуатации. Принимая во внимание эти явления, результаты первого опыта на свежем образце оценивали как относящиеся к активированному цеолиту. Затем проводили ряд циклов адсорбции и по-следупщей десорбции, в ходе которых адсорбционная емкость цеолита снижалась до определенного уровня, на котором оставалась в течение 10-20 циклов (стабилизированный цеолит). При этом масса стабилизированного цеолита перед опытами несколько отличалась от массы активированного цеолита на одну и ту же величину. Если термо-десорбцией не удавалось восстановить массу образца до уровня стабилизированного, содержание кислорода в азоте постепенно повышали до 2 об. и проводили окислительную регенерацию. Кроме того о стабильности адсорбционных свойств судили по величине адсорбции в контрольных опытах. [c.25]

Давно было обнаружено [273J, что при адсорбции кислорода на цеолитах, например на NaY и BaY наблюдается спектр ЭПР от Oi, причем величина -фактора в этом спектре обратно пропорциональна заряду катиона в цеолите. По-видимому, анион-радикал кислорода будет с большей вероятностью реагировать с протоном и карбокатионом, а не с гидрид-ионом и карбанионом. Отсюда можно сделать вьшод, что активность и селективность цеолитов в реакциях окисления должна определяться их кислотно-основными свойствами. По крайней мере два примера, обсуждавшихся выше, подтверждает такой вывод. Окислительные превращения метана и пропана иа Н-формах пентасила [255] приводят к образованию различных углеводородов, в том числе ароматических, а на Na-формах происходит лишь реакция глубокого окисления. [c.109]

Нами была проведена серия опытов на Ставропольском природном газе с некоторым содержанием высших углеводородов. Полученные результаты показали хорошую сходимость с данными по осушке воздуха на том же адсорбенте (цеолит iNaA). Так, при 50 °С и скорости газового потока 0,5 л/(см - мин) была достигнута степень осушки, соответствуюш ая точке росы ниже —70 °С при активности сорбента 17 г/100 г. Селективность адсорбции цеолитов по отношению к парам воды настолько ярко выражена, что присутствие других компонентов (кислород и азот — в воздухе метан и этан — в природном газе) практически не влияет на характер извлечения влаги. Высшие же углеводороды не проникают в мелкую структуру пор цеолитов NaA. Тем самым исключается дезактивация, которая наблюдается на обычных твердых осушителях. Поэтому срок службы цеолитов NaA значительно выше, чем обычных адсорбентов. [c.375]

Цеолит А содержит два типа пустот 1) малые, объемом 151 A , находящиеся в -полостях и доступные только для небольших молекул типа воды 2) большие, объемом 775 А. , расположенные в а-полостях. Исходя из структуры цеолита, можно рассчитать, что общий свободный объем, приходящийся на элементарную ячейку, равен 926 А . Адсорбция газов типа аргона, кислорода и азота при давлении р = Ро дает величину свободного объема, равную объему большой а-полости, или 755 А па элементарную ячейку. Адсорбция поды цеолитом А дает величину свободного [c.437]

В табл. 5.9 приведены объемы нор цеолита NaX, вычисленные по адсорбции молекул различного типа (вода, углеводороды, постоянные газы). Объем пор, определенный по воде, составляет 7908 А на элементарную ячейку. Большинство адсорбатов, за исключением пожалуй воды, заполняют только большие полости цеолита. Общий объем пор, определенный для больших полостей по адсорбции аргона или кислорода, составляет 6700 А на элементарную ячейку. Около 1200 А объема (150 на каждую из восьми -нолостей) элементарной ячейки доступно только для молекул воды. Этот факт хорошо согласуется с расчетной величиной объема одной -нолости, равной 151 А . Объем каждой большой 26-гранной пустоты в цеолите X, согласно расчетным данным, равен 822 A [68]. Следовательно, общий рассчитанный свободный объем [c.439]

Сужение порь в цеолите типа А. Недостаточно эффективное или медленное удаление паров воды, находящихся в контакте с кристаллами цеолита при повышенных температурах, может приводить к необычным эффектам. В присутствии паров воды цеолит NaA может терять адсорбционную способность в отношении некоторых газов, например кислорода, однако каких-либо изменений в адсорбции полярных молекул типа воды при этом не наблюдается. [c.504]

Влияние температуры на молекулярно-ситовое действие очень ярко видно на примере адсорбции кислорода, аргона и азота на цеолите NaA при низких температурах. Изобары адсорбции этих газов представлены на рис. 8.15. Хотя кинетический диаметр молекулы азота всего на 0,2 А. больше, чем у кислорода, этой небольшой разницы достаточно для того, чтобы азот не адсорбировался при низких температурах или адсорбировался крайне медленно. При температурах выше —100 °С азот адсорбируется в больших количествах, чем кислород. Аргон ведет себя так же, -как азот, но он начинает адсорбироваться нри более низкой температуре, Таким образом, при низких температурах азот и аргоп с большим трудом диффундируют в цеолит NaA, и за время опыта адсорбционное равновесие не устанавливается. Изменение моле-кулярно-ситового действия с температурой объясняется следующими причинами 1) диффузия как активационный процесс является функцией температуры или 2) повышение температуры усиливает колебания атомов кислорода, окружающих окна в каркасе цеолита. Например, при повышении температуры от 80 до 300 К следует ожидать увеличения амплитуды колебаний на 0,1—0,2 А-Соответствующее увеличение размера окон будет достаточным для того, чтобы началась диффузия азота и аргона [51]. [c.654]

Цеолит NaA адсорбирует большинство компонентов промышленных газов, критический размер молекул которых не превышает 0,4 нм сероводород, сероуглерод, диоксид углерода, аммиак, низшие диеновые и ацетиленовые углеводороды, этан, этилен, пропилен, органические соединения с одной метильной группой в молекуле, а также метан, неон, аргон, криптон, ксенон, кислород, азот, оксид углерода. Последняя группа веществ в значителышх количествах поглощается только при низких температурах. Пропан и органические соединения с числом атомов углерода в молекуле более 3 не адсорбируются цеолитом и таким образом при осушке и очистке не подавляют адсорбцию указанных выше примсссй. [c.367]

Единственной позицией катионов, при которой возможна полная координация катиона с тремя атомами кислорода каркаса, является позиция 5г. Поэтому мы приписываем третий отрезок кривой, приведенной на рисунке, возрастающему заполнению позиций Si, а также Sr, Su и Sw-К аналогичным заключениям пришел Лехерт [5] при изучении ширины линии резонанса Na в зависимости от содержания воды в цеолите NaX, а также Пфейфер [10] при разработке предлагаемой им модели адсорбции воды на цеолите NaX. [c.268]

Свойства кислорода в отношении адсорбции на дисперсных металлах, как показывают следующие примеры, менее определенны. Полторак и Воронин [63] нашли, что на катализаторе Pt/Si02 поглощение кислорода при 670 К и давлении 133 Па (1 мм рт. ст.) хорошо согласуется с поглощением водорода при 77 К. Однако по данньш Грубера [33] для катализатора Pt/AbOs, в котором частицы металла настолько малы, что почти каждый атом являлся поверхностным (дисперсность Dpt 0,8), поглощение кислорода примерно равно поглощению водорода, в то время как поглощение кислорода на более крупных частицах (с Dpt 0,5) приблизительно вдвое больше, чем водорода. Эти результаты были объяснены отсутствием процесса внедрения кислорода на достаточно малых частицах металла. Исследование адсорбции кислорода на катализаторах Pt/Si02 и Pt/A Os при комнатной температуре [64, 65] показало, что, если дисперсность платины равна примерно единице, кислорода адсорбируется примерно вдвое меньше, чем водорода, если же Dpt<0,5, количества адсорбированных кислорода и водорода сравнимы, хотя количество поглощенного кислорода, как правило, непостоянно и относительно плохо воспроизводится. Такая тенденция, по-видимому, свойственна и катализаторам платина—цеолит [66]. Вероятно, в случае весьма небольших частиц платины поглощение кислорода относительно меньше, что также может быть следствием повышенного сродства к электрону этих частиц, затрудняющего перенос электрона к адсорбированному кислороду. [c.313]

Хуанг [129] изучал адсорбцию СО на медной форме цеолита У в отсутствие и в присутствии азотистых оснований. Цеолиты с однозарядными катионами меди автор работы получал восстановлением двузарядных катионов меди в цеолитах окисью углерода при 400° С. При комнатной температуре наблюдалось образование комплексов Си" —СО. Считается, что ионы меди, образующие эти комплексы, располагаются в гексагональных призмах или в содалитовых ячейках, тогда как молекулы СО занимают места в больших полостях. В тех опытах, в которых до напуска окиси углерода на цеолит подавали аммиак, этилендиамин или пиридин, полоса, приписываемая колебанию связи углерод — кислород в комплексе Си -СО, сдвигалась в область более низких частот. Очевидно, добавление оснований приводит к перемещению ионов меди в большие цолости, а это меняет характер взаимодействия меди с окисью углерода. В случае адсорбции аммиака добавление СО приводит к появлению полосы, которая быстро исчезает при вакуумировании, а после повторного напуска СО в спектре возникает та же полоса, которая наблюдается в спектре окиси углерода, абсорбированной в отсутствие NHg. При добавлении пиридина или этилендиамина полосы поглощения СО не появляются до тех пор, пока концентрации этих оснований не будут снижены вакуумированием. Полученные результаты можно также объяснить тем, что молекулы СО и азотистых оснований конкурируют друг с другом, стремясь войти в число молекул, координируемых ионами меди, и это вызывает смещение частоты колебания связи углерод — [c.236]

Трудно было заранее предположить, что комплексы Сг —N0+ при 200° С окажутся нереакционноспособными по отношению к кислороду, Подобная инертность может указывать на локализацию этих комплексов в содалитовых ячейках цеолита V или в узких каналах морденита. На цеолите с окисленными ионами хрома хемосорбиро-ванных молекул не было обнаружено. При адсорбции N02 на цеолите с восстановленными катионами хрома образуются нитраты и нитрокомплексы. На цеолите Си , медной и водородной формах морденита наблюдаются поверхностные группы N0 . Для появления сигнала иона N0 на Н-мордените этот цеолит необходимо вначале нагреть до температуры выше 450° С, [c.246]

Адсорбция N0 на цеолите AgY. При адсорбции окиси азота на АвУ, прогретом в вакууме при 500° С, в тех случаях, когда давление N0 не достигает 56 мм рт. ст., в спектре наблюдаются две полосы поглощения [145]. Они проявляются при 1884 и 1844 см , тогда как в спектре газовой фазы N0 полоса поглощения обнаружена при 1876 см . Эти полосы исчезают из спектра после вакуумирования образца при комнатной температуре. В условиях более высокого давления вначале после напуска спектр не меняется, ко при более длительном контакте вместо полосы при 1884 см появляется полоса при 1876 см . Чтобы эта полоса исчезла из спектра, необходимо более чем 30-минутное вакуумирование при 200° С. Добавление кислорода вид спектра не меняет. Полосу при 1884 см приписывают комплексу [Ав(ЩО]+, а полосу при 1876 см — комплексу [Ав(1)2Н0] , Полосу при 1844 см относят к N0, адсорбированной на каком-то неиденти-фицированном центре. [c.246]

Венуто и сотр. [1, 15, 16] изучали алкилирование олефинами замещенных бензолов (например, фенола и анизола), а также гетероциклических соединений (тиофена, пиррола). При алкилировании фенола были получены необычные результаты. Оказалось, что алкилирование фенола этиленом идет в более жестких условиях ( 200° С), чем алкилирование бензола ( 120° С), хотя фенол более чувствителен к нуклеофильной атаке. Кроме того, было установлено, что присутствие фенола подавляет алкилирование бензола. Венуто и Вю [17] считают, что такое обращение реакционной способности бензола и фенола на цеолите ННдУ, активированном в токе кислорода при 550° С, объясняется сильной адсорбцией фенола на катализаторе, которая уменьшает доступность активных центров для слабо-адсорбируемых молекул этилена. Таким образом, адсорбированный этил-катион вступает в реакцию в соответствии с механизмом Ридила, т. е. взаимодействует с молекулой ароматического соединения, находящейся в свободном, а не в адсорбированном состоянии. [c.132]

Со >Ni Mп>Na),. установленный дая цеолитов при окислении этилена. Более подробное изучение окисления этилена кислородом в присутствии цеолита Си(П) в импульсном реакторе показало [77], что на катализаторе, обработанном кислородом при 450° С, можно проводить окисление этилена при 340° С даже в отсутствие кислорода и что количество лабильного кислорода в цеолите и каталитическая активность цеолита увеличиваются с ростом степени обмена. Таким образом, процессы каталитического окисления и хемосорбции кислорода взаимозависимы. При более низких температурах (150—250° С), когда окисления не происходит, бьша обнаружена яктивиппвянная адсорбция этилена на катализаторе, предварительно обработанном кислородом. Еще более прочно адсорбирует этилен катализатор, с поверхности которого предварительно удалили кислород. Объясняют это следующим на поверхности, свободной от кислорода, этилен взаимодействует с ионами меди (состояние меди не указывается), а на покрытой кислородом поверхности — с группировками, в состав которых входят ион меди и хемосорбированный кислород. Близкие результаты были получены и при окислении окиси углерода [77]. Поэтому можно отметить, что в целом выводы советских [77] и японских [72] исследователей согласуются. Правда, Кубо и сотр. [72] вводили в цеолиты однозарядные катионы меди, а Альтшуллер и сотр. [77] — двузарядные, поэтому не ясно, соответствует ли предложенный Кубо активный центр Си(П)0 — Си(П) подвижной активной форме кислорода, приведенной в работе Альтшуллера. Выяснение этого вопроса требует более детального знания окислительно-восстановительных свойств медных форм цеолитов. [c.146]

ЭПР исследование адсорбированных состояний кислорода на цеолите ЛаУ указывает на образование ион-радикалов кислорода,возника-Ю1ДИХ в результате взаимодействия молекулярного кислорода с электроне доиорншун центраш.При этом цоказано,что адсорбция кислорода в интервале температ ф 77-350 К на вакуумированных при высоких температурах (750-770 К) образцах сопровождается образованием двух типов радикальных центров [6].различающихся по параметрам спектров ЭПР 2,001+0,001, = 2,009+0,001, 2,073+ +0,002 2 102+0,002] и термоустойчивостью.Установ.чено.что [c.150]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология