Водородная связь роль в гидратации

Роль водородных связей в образовании ионных пар. Отклонения электролитической проводимости больших ионов от предельного закона Дебая — Хюккеля — Онзагера, зависимость коэффициента активности и осмотического коэффициента от концентрации и некоторые другие явления указывают на то, что большие ионы не имеют первичной гидратной оболочки и влияние их вторичной гидратации проявляется главным образом в воздействии на структуру прилегающих к ионам слоев воды, вызывающем повышение упорядоченности. Эти ионы, так сказать, гидрофобны, и их структурообразующее влияние на воду тем больше, чем больше их размеры. Как отмечает Даймонд [48а], в растворах больших ионов, не имеющих первичной гидратной оболочки, образование ионных пар облегчается тем, что в добавление к электростатическому притяжению между их зарядами вода вблизи этих ионов проявляет эффект, способствующий усилению взаимной связи гидрофобных ионов благодаря структурированию. Это добавочное действие обусловлено тем, что водородные связи между молекулами воды стремятся усилить взаимодействие между молекулами и снизить искажения структуры воды. Влияние структуры жидкости, облегчающее ионную ассоциацию, отличается от образования ионных пар по Бьерруму, обусловленному одним лишь действием электростатических сил. Это влияние возникает только в жидкостях, для которых характерно об- [c.508]

Аррениус в 90-х годах XIX столетия создал теорию электролитической диссоциации, а Я. Вант-Гофф—осмотическую теорию растворов. Обе теории взаимно дополняли друг друга и оказали плодотворное влияние на дальнейшее развитие науки, положив начало новейшей физической химии. Значительную роль в исследовании процессов растворения сыграла также гидратная теория растворов, разработанная Д. И. Менделеевым. Он установил, что соединение молекул или ионов растворимого вещества с молекулами растворителя происходит в основном за счет образования водородной связи или вследствие электростатического взаимодействия полярных молекул веществ. Особенно склонны к сольватации (гидратации) ионы. [c.59]

Как видим, ближняя гидратация ионов в водных растворах тесно связана со структурным состоянием воды. Это заключается в том, что усиление упорядоченности воды ведет к ослаблению гидратации ионов. Например, разрушение структуры воды усиливает гидратацию. Роль структурного состояния воды в явлениях гидратации ионов в растворах подчеркивает большое значение короткодействующих сил для свойств растворов. При гидратации ионов собственная структура воды изменяется, возникает новая структура, характерная для раствора. При этом обнаруживается большая устойчивость структуры воды, о вызвано, во-первых, тем, что каждая молекула в воде участвует приблизительно в четырех водородных связях, и, во-вторых, тем, что трансляционное движение молекул Н2О происходит в основном по пустотам структуры. С ростом температуры и давления собственная структура воды становится менее упорядоченной, ближняя гидратация ионов усиливается и затрудняет ассоциацию катионов и анионов и образование контактных ионных пар. [c.277]

В заключение отметим, что удлинение молекулы пептида способствует ее комплексообразованию с 18-краун-б вопреки одновременному усилению гидратации. Возможно, это объясняется возрастанием роли электростатических взаимодействий и водородных связей, которые образуются между цвиттерионной молекулой и донорными атомами кислорода макроциклического лиганда. Введение СНз-группы в молекулы ди- и трипептидов приводит к стабилизации комплексов за счет ослабления специфической гидратации. [c.216]

А. В. Думанский уделял большое внимание изучению процессов смачивания твердых поверхностей и проблемы лиофильности дисперсных систем. Результаты исследования термохимии процессов смачивания позволили ему установить общую закономерность взаимодействия гидрофильных коллоидов с водой и выдвинуть гипотезу о роли водородных связей в данном процессе. Для гидратации нерастворимых в воде гидрофильных высокополимеров А. В. Думанский предложил термохимическое уравнение [c.7]

Согласно сольватной теории, растворение происходит под влиянием притяжения молекул или ионов кристалла полярными молекулами растворителя. Разъединение молекул или ионов кристаллической решетки происходит за счет энергии, выделяющейся в процессах сольватации (гидратации). Для того чтобы растворение могло происходить, силы сцепления между молекулами растворителя и молекулами растворенного вещества должны быть больше сил взаимного притяжения молекул растворяемого вещества. При таких взаимодействиях во многих системах большую роль играет образование водородной связи. [c.218]

Таким образом, силы, определяющие гидрофобную гидратацию, слабые. При гидратации гидрофобных частиц основным изменением, происходящим с растворителем, является изменение его упорядоченности и числа действующих между молекулами воды водородных связей. Однако характер этих изменений (разрушение, стабилизация или упорядочение) и то, какую роль при этом играет структурное состояние воды, недостаточно ясны. [c.146]

Характерным свойством растворов является взаимодействие частиц растворимого вещества с растворителем — сольватация или в случае водных растворов — гидратация. При этом большую роль играют полярность частиц и способность к образованию водородной связи. [c.519]

В этих процессах могут играть роль не только симметричные водородные мостики МН+- -К с потенциальной кривОй с двумя минимумами, но также и менее симметричные водородные связи, в которых, однако, возможен перенос протона, как это было видно в разд. V. П.Ж(1). Перенос протона может быть вызван, с одной стороны, изменением окружения водородной связи, особенно при изменении степени гидратации (результат 129), [c.304]

Существенное значение может иметь также электролитическая диссоциация различных веществ, обусловленная гидратацией ионов. Очевидно, что при радиолизе воды проявляются также и другие свойства жидкой воды, например развитая система водородных связей, т. е. ассоциация молекул, что является причиной некоторого упорядочения системы. Эти факторы могут, в частности, играть роль в процессах передачи энергии. [c.255]

Природные белки, как правило, принимают термодинамически наиболее выгодную конформацию, энергия которой оказывается минимальной с учетом ряда пространственных взаимодействий — сил ван-дер-ваальса, гидрофобного притяжения (возникающего в первую очередь между ароматическими ядрами, а также алифатическими углеводородными радикалами), образования водородных связей, гидратации полярных групп, электростатического притяжения или отталкивания заряженных групп большую роль в создании третичной структуры играет и замыкание дисульфидных мостиков между остатками цистеина (рис. 11.4) [17]. [c.412]

Впрочем, в явлениях электролитической диссоциации и гидратации ионов не меньшая, вероятно, роль принадлежит водородной связи. Разграничить эти взаимодействия не представляется возможным. [c.96]

Наиболее важным в учении Д.И. Менделеева является то, что им заложены научные основы теории химического взаимодействия между компонентами раствора [38-39]. В настоящее время это взаимодействие учитывают на основе представлений о сольватации (гидратации). Учение о растворах интенсивно развивается получено много важных результатов и обобщений. К ним относятся установление донорно-акцепторпого механизма сольватации ионов, единой донорно-акцепторной природы межмолекулярных водородных и ион-молекулярных связей, кооперативного характера водородных связей обнаружение гидрофобных и сходных с ними (в неводных растворах) эффектов, отрицательной гидратации (сольватации) и других структурных эффектов разработка методов определения разнообразных свойств растворов, установление их взаимосвязи создание количественной теории сольватации, диссоциации электролитов выявление роли растворителя построение единой шкалы кислотности и другие. [c.22]

Это явление сольватации (гидратации) играет решающую роль при растворении солей. Последние растворяются только в тех растворителях, молекулы которых достаточно полярны для образования дипольных связей с их ионами. Ионы диссоциированных органических кислот сольватируются при растворении подобно их солям недиссоциированные оргаиические кислоты, спирты и амины растворяются за счет образования водородных связей с молекулами воды. [c.123]

Структура молекулы воды и ее межмолекулярные водородные связи играют ключевую роль при гидратации растворенных веществ, в частности пептидов и белков. Вокруг полярных и неполярных групп в воде возникают различные типы гидратационных оболочек. Около неполярных (гидрофобных) фупп, не способных к участию в водородных связях, выстраивается ажурная ячейка из молекул воды, связанных только друг с другом, как это проиллюстрировано на рис. 1, Г и Д Шестичленные изогнутые циклы и нена- [c.22]

Данные по величинам вкладов неполярных групп пептидов в А2 при различных температурах представлены в табл. 4.3 [32]. Как видно из этой таблицы, указанные значения возрастают (для метиленовой и валиновой групп) или практически постоянны (для лейциновой группы) в интервале от 298 до 308 К. Известно, что температурная зависимость теплоемкости воды имеет минимум при 308 К, что влияет на сеть водородных связей, определяющих структуру воды, а структура воды играет важную роль в гидрофобных взаимодействиях [33]. Можно заключить, что максимум на температурной зависимости вкладов неполярных боковых цепей в /12 объясняется изменениями в структуре воды. Гидрофобные взаимодействия между боковыми группами пептидов усиливаются в промежутке 298-308 К. Тем не менее, при рассмотрении температурных зависимостей гидрофобных взаимодействий есть указания на их линейное усиление [34], по крайней мере, до 333 К. Расхождение мнений можно объяснить следующим. При изучении температурной зависимости вкладов боковых цепей в Л2 необходимо, как минимум, учитывать два определяющих эффекта первый - усиление гидрофобных взаимодействий вследствие ослабления гидрофобной гидратации при увеличении температуры второй - ослабление гидрофобных взаимодействий за счет увеличения влияния цвиттерионных заряженных групп вследствие уменьшения диэлектрической константы воды. Влияние полярного растворителя, такого как вода, на межмолекулярные взаимодействия очень велико из-за диэлектрического экранирования зарядов на атомах. Благодаря понижению диэлектрической константы воды диэлектрическое экранирование зарядов будет уменьшаться при увеличении температуры. Таким образом, влияние гидрофильных (заряженных и полярных) групп будет сильно мешать гидрофобным взаимодействиям неполярных групп при высоких температурах. [c.198]

Водородные связи играют особенно важную роль во взаимодействиях между анионами и растворителями-ДВС поэтому последние хорошо сольватируют анионы. Благодаря малым размерам атома водорода такие растворители лучше сольватируют небольшие анионы типа F , I или НО , чем большие анионы, например I3 , I , S N или пикрат [36]. Наряду с другими причинами именно этим обусловлено уменьшение энергии гидратации Гиббса (ДОсольв) в ряду F > I >Br >I [49]. [c.40]

Особенности слоистой структуры неорганических ионитов, хг рактер развития в них водородных связей, зависимость размер ячейки от температуры конденсации определенных групп, роль пс верхностных протонов в процессах сорбции, различие сорбционны свойств аморфных и кристаллических образцов, участие молеку, воды в обменных процессах, последовательность фазовых перехс дов при нагревании, взаимосвязь между размерами полостей, пс следовательностью их заполнения и степенью гидратации поглс щаемых ионов и другие типичные черты этих сорбентов и механиз ма их действия убедительно показаны на примере фосфатов uHf копия, титана и других кислых солей [57]. [c.118]

Биполярные соединения, например низшие гомологи аминокислот, вследствие образования своей системы Н-связей разрушают структуру воды [42], а высшие гомологи оказывают противоположное влияние, так как роль большого углеводородного радикала в этом случае оказывается значительнее, чем роль функциональных групп молекулы [43]. В. М. Вдовенко, Ю. В. Гуриков и Е. К. Легин [41], рассматривая существующее равновесие между плотной и ажурной структурами воды, показали, что при растворении в воде неэлектролита равновесие между этими структурами смещается в сторону той, которая лучше растворяет молекулы неэлектролита. Величина свободной энергии гидратации при этом определяется двумя главными факторами затратами энергии на образование полости, необходимой для внедрения молекулы (эти затраты тем больше, чем больше размеры молекулы растворенного вещества и доля плотной структуры иоды в растворе) уменьшением свободной энергии в результате образования водородных связей между растворенными молекулами и окружающими их молекулами воды. Поскольку в плотной структуре больше ненасыщенных водородных связей, чем в ажурной, то уменьшение свободной энергии при образовании Н-связей с молекулами растворенного вещества в этой структуре тоже больше. Значительное число работ посвящено упрочнению структуры воды при растворении углеводородов [4, 44—47]. [c.17]

Существенную роль играет не только возникновение между компонентами устойчивых соединений, отвечающих определенному стёхиометрическому соотношению, но также возникновение между частицами компонентов различных сравнительно неустойчивых образований. Подобные комплексы не всегда могут быть выделены в виде чистого вещества и часто обладают переменным составом, как, например, гидраты ионов в растворах. Такие соединения частиц растворенного вещества с молекулами растворителя называются сольватами (процесс сольватации), а в частном случае водных растворов — гидратами (процесс гидратации), Межмолекулярные взаимодействия вызываются обьк яо или различием химического характера компонентов (основной или кислотный, например, в системе из амина и кислоты), или образованием между молекулами компонентов водородной связи, а также междипольным взаимодействием в случае, когда они обладают полярной структурой. Интенсивность таких взаимодействий может быть самой различной—от ничтожно малой до весьма сильной. [c.301]

Различие в степени гидратации единицы поверхности кремнезема не может не оказать влияния на адсорбцию и энергию адсорбции веществ, способных образовывать водородные связи с гидроксилами на поверхности. С этой целью мы провели систематические исследования адсорбции паров воды [9] и метилового спирта [10] на изученных образцах силикагеля. Из полученных данных следует, что начальные участки как изотерм первичной адсорбции, так и соответствующих изотерм десорбции и вторичной адсорбции располагаются таким образом, что при одних и тех же pIPs величины адсорбции, рассчитанные на единицу поверхности, не одинаковы. Более гидратированной поверхности соответствуют большие величины адсорбции и наоборот. На рис. 3 представлена зависимость величин адсорбции паров воды и метилового спирта (а) от степени гидратации поверхности при p/ps = 0,1. Видно, что адсорбция линейно убывает с уменьшением гидратации поверхности, причем наклон прямой для случая воды значительно больше, чем для метилового спирта. Зависимость адсорбции паров метилового спирта от степени гидратации при этом меньше, чем для воды. Экстраполяция этих прямых к оси ординат показывает, что по сравнению с водой мы имеем в этом случае значительную адсорбцию паров метилового спирта. Это связано, по-видимому, с тем, что при адсорбции последнего, помимо водородных связей с гидроксилами поверхности, существенную роль начинают играть взаимодействия углеводородного радикала с дегидратированными участками поверхности. [c.418]

Впрочем, в явлениях электролитической диссоциации и гидратации ионов не меньшая, вероятно, роль принадлежит водородной связи. Разграничить эти взаимодействия не представляется возможным. Описанную здесь связь между ионом и полярной молекулой часто называют ионодиУгольной связью, а подобную связь между диполями двух молекул (одинаковых или различных) — междипольной связью. [c.89]

Дело в том, что различные по природе воздействия вещества на первоначальную структуру воды могут оказывать одинаковый брутто-эф-фект увеличения общего порядка в системе. Например, ионы с сильной положительной гидратацией и атомы благородных газов вызывают уменьшение подвижности молекул воды. Однако в первом случае это связано с образованием гидратной оболочки с иным, чем в чистой воде, расположением молекул растворителя, а во втором — с развитием зон упорядоченности, присущих чистой воде. Другим примером могут служить растворы мочевины. Молекулы мочевины, образуя с окружающими молекулами воды сильные водородные связи, вызывают рост упорядоченности, но по отношению к собственной структуре воды мочевина выступает в роли сильнейшего разрушителя. Поэтому в тех случаях, когда речь идет об усилении или увеличении доли структуры, характерной для чистой воды, целесообразно использовать термины стабилизашя или упрочнение , а в тех случаях, когда вновь образованные структуры отличаются от исходной структуры растворителя, - термин упорядочивание . Понятия -дестабилизация, разрушение и разупорядочивание, характеризующие рост беспорядка в растворе, адекватны по смыслу. [c.137]

В отличие от катионов вопрос интерпретации изотоцных эффектов гидратации анионов представляется более сложным. Если в первом случае перенос из Н2О в В О не сопровождается качественной перестройкой гидратной оболочки, то во втором случае происходит замена связи X. .. Н-О-Н на связь X. .. В-О-В. Эти качественные изменения состава гидратной оболочки анионов приводят к количественному отличию их изотопных эффектов гидратации. Перенос галогенид-ионов в тяжелую воду сопровождается только положительными при 298,15 К значениями АН°н которые, как уже отмечалось, находятся в сильной зависимости от радиуса аниона и заметно преобладают по абсолютной величине над ДЯ,- н катионов. Вероятно, здесь большую роль играет специфичность гидратации анионов, выражающаяся в их способности образовьшать с молекулами воды связи типа водородных, которые конкурируют по силе с водородными связями между молекулами воды. Это может служить одной из причин большего разрушающего действия анионов по сравнению с катионами. Таким образом, положительный знак ДЯ н анионов имеет двоякое происхождение из-за усиления разупорядочивающего действия анионов на структуру тяжелой воды и большей прочности дейтериевой связи, разрушение которой связано с более значительными энергетическими затратами. Эти вклады частично компенсируются отрицательным вкладом образования более прочной, чем в обычной воде, связи X... В-О-О, который резко убьшает от Р к 1". Конкуренция последнего вклада с двумя предыдущими приводит к нулевому значению ДЯ,- н иона Р . Вполне вероятно, что связь Р".. . В—О—В, так же как и в обычной воде, прочнее дейтериевой связи между молекулами воды. [c.143]

Таннины фиксируются на макромолекуле коллагена различно в зависимости от их характера. Как уже указывалось выше, кожа, подготовленная к дублению (желатин), пропитана большим количеством воды. Эта вода фиксируется у полярных групп макромолекул белка, а именно у групп С00 и ННз+, при помощи ионодипольных сил и у групп ОН и КНа водородными связями. Группы СО—N11 макромолекулы белка фиксируют также воду гидратации (сольватации). Роль дубления заключается в замещении этих молекул воды молекулами таннина, значительно более тесно связывающимися с волокном и блокирующими таким образом полярные центры последнего, которые могут фиксировать воду. [c.192]

Природная целлюлоза состоит из мономеров глюкозы, соединенных между собой посредством Р(1 4)-гликозидной связи. Благодаря Р-связям остатки глюкозы образуют вытянутую пйлимерную цепь (см. рис. 11-16). Между нисколькими параллельными цепями возникают межмолекулярные водородные связи, в результате чего формируются длинные жесткие нерастворимые волокна. Гликоген также состоит из остатков глюкозы, но они соединены друг с другом а(Г -> 4)-связями. Такая а-связь между остатками глюкозы вызывает изгиб цепи и препятствует образованию длинных нитей. Кроме того, гликоген сильно разветвлен (рис. 11-15). Эти структурные свойства обеспечивают высокую степень гидратации гликогена, поскольку многие гидроксильные группы обращены к воде. Поэтому гликоген можно экстрагировать в диспергированном виде горячей водой. Физические свойства этих двух полимеров хорошо подходят для выполнения ими их биологической функции. Целлюлоза служит структурным материалом в растениях, что согласуется с ее способностью агрегировать с образованием нерастворимых волокон. Гликоген играет роль запасного горючего в организме животных. Сильно гидратированные и незащищенные гранулы гликогена быстро гидролизуются гликогенфосфорилазой до глюкозо-1-фосфата. Этот фермент действует только на нередуцирующие концы, поэтому высокая степень разветвления полимера обеспечивает наличие в нем множества мест, доступных действию гликогенфосфорилазы. [c.358]

Тот факт, что перенос протона в водородных связях между карбоксильной кислотной группой и азотным основанием происходит, когда кислотность кислотной группы на АрКа больше кислотности основания, и что величина АрКа зависит от окружения, имеет особое значение, поскольку в белках р/Са остатков глутаминовой и аспарагиновой кислот на несколько единиц меньше рКа основных остатков лизина и аргинина. Следовательно, в безводной среде водородные связи, образованные между кислыми и основными остатками, могут быть в высокой степени симметричными. Симметрия этих связей и перенос протона в них, как мы видели выше, зависят от степени гидратации. Гидратация внутри белковых молекул исключительно мала. При конформационных переходах степень гидратации индивидуальных групп может значительно изменяться, однако в соответствии с результатами, полученными выше, тогда может произойти перенос протона. Весьма вероятно, что это играет существенную роль в регуляторных механизмах в белках. [c.306]

Наиболее сложно влияет на образование мицелл неионогенных ПАВ изменение гидратации молекул при их ассоциации. Существенную роль в гидратации мицелл неионогенных ПАВ играет образование оксониевых соединений воды с полиоксиэтиленовыми группами молекул и водородных связей. В ряде работ [135—139) было показано, что максимальное число гидратации оксиэтилено-вых групп равно четырем. Если степень гидратации известна, то объем мицеллы может быть вычислен из соотношения [c.21]

Рассмотрим особенности химического строения ДНК, которые обеспечивают диапазон ее межмолекулярных взаимодействий с низкомолекулярными метаболитами. Макромолекула ДНК представляет собой полиэлектролит, сильно и неравномерно гидратированный. Аминогруппы нуклеиновых оснований являются хорошими акцепторами протонов и при установлении водородной связи в кислой области приобретают положительный заряд. Гидроксильные фуппы фосфата имеют рК ниже 2.0 и в физиологических условиях всегда отрицательно заряжены. Гидратация нуклеиновой кислоты играет важную роль в конформационной организации ДНК (А, В и С конформации) и в структуре растворителя вблизи поверхности макромолекулы, особенно со стороны ее большого желобка. В соответствии со своей ам-фолитной природой ДНК взаимодействует с ионами электролитов, так что при увеличении ионной силы раствора наблюдаются изменения как молекулярного объема и степени гидратации ДНК, так и спирализации (степени закручен-ности) ее цепей. Важное регуляторное значение имеет локальное взаимодействие ДНК с поливалентными или комплексообразующими металлами. Щелочноземельные и переходные металлы взаимодействуют с кетогруппами пиримидиновых оснований, комплексы платины способны образовывать внутримолекулярные сшивки с локальным нарушением двухспиральной структуры ДНК, кальций и магний взаимодействуют с гидроксильными фуппами фосфата. Все это многообразие взаимодействий лежит в основе нескольких подвижных уровней структурной организации ДНК в хроматине. Комплексообразование ДНК с соединениями платины лежит в основе цитостатической и проти- [c.140]

Существенную роль при гидратации мицелл неионогенных ПАВ играет образование оксониевых соединений с полиоксиэти-леновыми группами молекул и образование водородных связей. Наряду с этим часть молекул воды оказывается механически захваченной при мицеллообразовании сетью свернутых полиок-сиэтиленовых групп. Анализ причин, обусловливающих возникновение гидратации мицелл неионогенных ПАВ, позволяет заключить, что величина гидратации должна существенно зависеть от фактора ассоциации молекул в мицелле. Бехер [48] установил, что величина гидратации небольших мицелл, имеющих форму сплющенного эллипсоида, составляет около четырех молекул воды на одну оксиэтильную группу. С увеличением размера мицелл гидратация быстро снижается до тех пор, пока фактор ассоциации (число молекул ПАВ, образующих одну мицеллу) не достигнет 50. Дальнейшее увеличение фактора ассоциации продолжается при почти постоянной степени гидратации, составляющей около двух-трех молекул воды на одну оксиэтильную группу. В интервале значений фактора ассоциации 100—150 гидратация вновь резко уменьшается, так как при этом наступает переход формы мицеллы от сплющенного эллипсоида через сферическую к вытянутому эллипсоиду. При факторе ассоциации более 150 снижение гидратации мицелл в расчете на одну оксиэтильную группу снова замедляется и падает до нуля, тогда как фактор ассоциации достигает 600. [c.22]

Хотя сама по себе гидроокись аммония при обычных условиях совершенно неустойчива, однако в водных растворах аммиака она, несомненно, существует.. Как отмечалось в основном тексте, один объем воды поглощает приблизительно 700 объемов аммиака. Если бы имело место лишь простое физическое растворение МНз (аналогичное сжатию газообразной системы), то давление его пара над раствором должно было бы быть несоизмеримо больше того, которое наблюдается в действительности. Из двух основных причин, которые могут обусловить столь резкое снижение давления растворенного МНз, первая — ионизация по схеме NH3 + Н2О > NIH + ПН — вследствие ее незначительности не может играть решающей роли. Тем самым эта роль должна быть отведена второй возможной причине — гидратации молекул ЫН3, которая может осуществляться путем образования водородных связей (IV 3 доп. 7) по двум типам МН3 НОН и Н2О HNH2. Так как водород более положительно поляризован в воде, а протонное сродство (V 5 доп. 3) у азота выше, чем у кислорода, взаимодействие как раз и приводит к образованию молекул МН3 НОН или МН4ОН, т. е. гидроокиси аммония (которую вовсе не обязательно считать ионным соединением). Анализ данных по распределению МНз между водой и органическими жидкостями показывает, что в форме МН4ОН находится более 90% всего растворенного в воде аммиака. [c.387]

Из корреляционных зависимостей 1е к от всех изученных факторов выпадают соответствующие значения для воды. На наш взгляд, это связано с ее строением в жидком состоянии. Известно, что вода образует трехмерные тетраэдрические каркасы типа структуры льда, в которых каждая молекуле достаточно точно соединена водородными связями с четырьмя соседними. Поэтому их вктивность в гидратации реакционного центра понижене по сравнению с сольватацией спиртами, у которых наблюдаются лишь линейные цепочки за счет образования водородных связей. Таким образом, при взаимодействии б -комплекса с протонодонорным растворителем, являщимся и атакующим агентом и средой, структура раствора также играет достаточно важную роль. Поэтому в механизме реакции следует учитывать и этот фактор. В частности, в спиртах процесс разложения может быть представлен схемой (2) [c.207]

Среди различных факторов, определяюш их состояние липидов в мембранах, наибольшее значение имеют электростатические силы притяжения и отталкивания между заряженными полярными головками, стерические факторы, учитываюш ие форму молекул липидов и характер расположения их головок и гидрофобных углеводородных хвостов, сила гидратации , а также водородные связи между головками липидов. Гидратационные силы играют важную роль при взаимодействии фосфолипидных мембран между собой. Сохранение слоя воды 10-30 А около наружной полярной поверхности препятствует сближению мембран и их непосредственному контакту. Для удаления такого слоя воды необходимо нарушить его состояние и затратить энергию, что собственно и лежит в основе проявления гидратационнах сил. [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология