Адсорбция из неводных растворителей

Работы по созданию химических источников тока, использующих неводные растворители, по электросинтезу ряда веществ и электроосаждению металлов в неводных средах вызвали интерес к исследованию структуры двойного слоя и кинетики реакций в неводных растворителях. Измерения в неводных растворах позволяют решить и ряд теоретических проблем, например выяснить роль взаимодействия металл — растворитель, роль адсорбции атомов водорода и кислорода в структуре двойного слоя и др. [c.389]

При полярографическом анализе неводные растворители могут улучшить условия анализа в связи с изменением растворимости веществ, силы электролитов, потенциалов восстановления. При хроматографическом анализе неводные растворители могут быть применены для изменения величины адсорбции, констант ионного обмена. Возможно применение неводных растворителей при анализе по комплексообразованию, при газовом анализе. [c.440]

Основоположником хроматографического анализа является русский ботаник Михаил Семенович Цвет, изучавший состав хлорофилла. Он настойчиво искал эффективный метод разделения сложных смесей органических соединений, которые извлекал неводными растворителями из свежих и сухих листьев растений. Анализируя причины неполной экстракции, М. С. Цвет высказал предположение, что полному извлечению пигментов препятствует их адсорбция тканью листа. Опыты с различными порошкообразными сорбентами подтвердили это—при пропускании растворов сложных смесей через заполненную мелом колонку они разделялись на отдельные окрашенные зоны. [c.5]

Адсорбция из неводных растворителей [c.983]

Применение неводных растворителей существенно влияет на величины К 5 е и при адсорбции и десорбции. [c.192]

Помимо основной и токопроводящей соли в электролит вводятся добавки, регулирующие pH, например неорганические и органические кислоты, так как экспериментально найдено, что осаждение некоторых металлов (обычно это металлы, которые выделяются и из водных растворов) идет с большой скоростью в кислых растворах. Улучшение структуры покрытия возможно путем введения в электролит органических добавок. Эффективные в водных растворах, добавки могут быть малоэффективными в органических растворителях. Это связано с конкурирующей адсорбцией молекул растворителя и органической добавки. Вероятно, для неводных растворов наиболее эффективными будут являться добавки высокомолекулярных органических соединений, например парафин, не способных к восстановлению. [c.72]

Почти все исследования двойного слоя в неводных растворителях были выполнены со ртутью. Казалось бы, однако, что неводные растворители должны привлечь внимание при изучении твердых металлов, работа с которыми в водных растворах осложнена вследствие адсорбции водорода. И хотя пока работы с неводными растворителями (исключая расплавы) не привели [c.155]

Основные научные исследования относятся к электрохимии растворов. Первые работы были посвящены изучению адсорбции на твердых адсорбентах. Исследовал (1940—1948) кислотно-основное взаимодействие в неводных растворителях. Развил (1949) теорию кислотно-основных реакций, согласно которой взаимодействие кислот и оснований в растворах происходит путем образования промежуточных комплексов и ионных пар с незавершенным переходом прогона. Разработал количественную теорию диссоциации электролитов в растворах и объяснил дифференцированное действие растворителей на силу электролитов. Вывел общее уравнение для константы диссоциации электролитов, включающее ряд частных уравнений, предложенных другими исследователями, в том числе И. Н. Брён-стедом. Создал новые методы фи-зико-химического анализа применительно к неводным растворам. Развил теорию действия стеклянных электродов. Разработал адсорбционные методы выделения алкалоида морфина из мака. [c.207]

Формамид преимущественно адсорбируется из смесей с водой [8, 69]. Максимальная адсорбция происходит при небольшом положительном заряде поверхности (рис. 16), в то время как для большинства алифатических органических соединений максимальная адсорбция из водного раствора наблюдается на отрицательно заряженном электроде [6]. Это позволяет предположить, что диполь формамида ориентирован отрицательным концом и поэтому стабилизирован на положительно заряженном электроде. Однако это не подтверждается значением потенциала максимума электрокапиллярной кривой, которое фактически не зависит от концентрации формамида (рис. 17). Следует упомянуть, что при сопоставлении потенциала максимума электрокапиллярной кривой и других потенциалов в смешанных и чистых неводных растворителях при использовании электрода сравнения в водном растворе возникает некоторая неопределенность из-за наличия диффузионного потенциала. Однако можно принять меры для уменьшения этой неопределенности [65]. Заряд поверхности электрода при этом не изменяется, если диффузионный [c.104]

К1 В формамиде и для К1 + КР в метаноле, приведенные на рис. 43 и 44, указывают на сильную специфическую адсорбцию анионов. Поверхностное сравнение понижения пограничного натяжения наводит на мысль, что ионы 1 значительно сильнее адсорбируются из растворов К1 в метаноле и воде (а также диметилформамиде), чем из формамида (рис. 45). Однако полный анализ показывает, что это справедливо только частично. При низких концентрациях адсорбированные количества одинаковы во всех трех растворителях, тогда как при более высоких концентрациях адсорбция из воды заметно сильнее, чем из метанола и формамида (рис. 46). Во всех растворителях на положительно заряженном электроде изотермы приблизительно линейны при всех концентрациях. Отличительной особенностью изотерм на рис. 46 является наклон, который существенно больше в воде, чем в двух неводных растворителях. [c.139]

В противоположность поведению иодид-иона адсорбция тиомочевины из метанола и формамида, очевидно, подчиняется более сложной зависимости, чем адсорбция ее из водных растворов. Так, результаты, полученные для водных растворов, соответствуют вириальной изотерме при постоянном заряде со вторым вириальным коэффициентом, независящим от заряда (120 А моль), тогда как для неводных растворителей результаты, по-видимому, лучше согласуются с изотермой Фрумкина. Более того, в метаноле и особенно в формамиде были найдены зависящие от заряда параметры изотермы. В системе формамида, так же как в водной системе, зависимость стандартной свободной энергии адсорбции от заряда имеет нелинейный характер, в то время как в метаноле это изменение в первом приближении линейно. Однако найденные внутренние противоречия говорят о примерном характере соответствия экспериментальных [c.149]

Данные табл. 3 свидетельствуют о заметной зависимости параметров плотного слоя от природы адсорбирующегося иона и растворителя. Как правило, Кт в водной среде почти в 2 раза выше, чем эти же значения в неводных растворителях. Такое соотношение вызвано тем, что в неводных растворителях значение Х2 заметно выше, чем в водной среде, а для величин диэлектрической постоянной плотного слоя Dq2 имеет место обратное соотношение [20, 31, 32]. Значения /Со2 в пределах данного растворителя почти не зависят от природы иона и близки к интегральной емкости Кг в условиях отсутствия специфической адсорбции ионов. Величины К 2 сильно уменьшаются с возрастанием адсорбируемости катиона как в данном растворителе, так и при переходе от одного растворителя к другому. Это обусловлено уменьшением расстояния Х2—Х при ослаблении специфической адсорбции катиона [18]. [c.123]

В случае применения смеси неводных растворителей (обычно спирта) с водой, как показал М. С. Цвет, при капиллярном анализе выступает новый фактор, играющий существенную роль в распределении капиллярных зон. При движении такого раствора по капиллярам фильтровальной бумаги преимущественно испаряется растворитель, обладающий большим давлением пара. Следовательно, по мере движения по полоске бумаги раствор постепенно обедняется спиртом и обогащается водой. Вещества, не растворимые в воде, постепенно осаждаются между волокнами фильтровальной бумаги. Таким образом, создаются условия местного накопления вещества, играющие важную роль в капельном анализе. Нельзя также не отметить, что изменение поверхностного натяжения между фильтровальной бумагой и раствором при постепенном обогащении его водой (в результате испарения спирта) может создать благоприятные условия для адсорбции вещества еще до выпадения его в осадок. [c.75]

Характерной особенностью электрокапиллярных кривых в неводных растворителях с небольшими добавками воды является адсорбция при сильных отрицательных поляризациях молекул воды, приводящая к уменьшению пограничного натяжения по [c.192]

Электрокапиллярные измерения в неводных растворителях оказываются полезными при изучении нерастворимых в воде веществ, например при изучении адсорбции ароматических соединений [92, 94, 384, 385]. Тот факт, что электродные реакции можно усиливать или подавлять заменой растворителя, позволил исследовать свойства двойного слоя большего числа металлов, чем это было возможно в водных растворах. Подобным образом исследования специфической адсорбции из различных растворов позволяют лучше понять влияние различных адсорбированных частиц на суммарную р. п. на границе металл/раствор. [c.261]

На предприятиях азотной промышленности широкое внедрение укрупненных технологических агрегатов с использованием и утилизацией тепла реакций позволяет снизить удельный расход воды в производстве аммиака на 65—70%, азотной кислоты—на 90—95, аммиачной селитры — на 85%. Внедрение на предприятиях нефтехимической промышленности одностадийного метода получения дивинила обеспечивает значительное сокращение расхода воды, количество сточных вод уменьшается в 100 раз. Значительно снижаются расход воды и количество сточных вод при повышении качества исходного сырья и продуктов, исключающем необходимость их промывки и использование для промывки неводных растворителей, внедрении современных схем и совершенного оборудования, широком применении методов регенерационного выделения (адсорбция, ионный обмен, обратный осмос и др.) или деструктивного разрушения [c.109]

При изучении адсорбции из неводных растворителей и их смесей с водой по аналогии с растворимостью [8, стр. 362] в качестве определяющего фактора была выбрана диэлектрическая постоянная среды. Было замечено, что адсорбция микрокомпонента стронция активной двуокисью марганца тем больще, чем больще спирта в смеси. Так как ад- [c.46]

Как видно из табл. 2, в воде в основном адсорбируется цезий и адсорбция его возрастает с увеличением содержания ДВБ в смоле. В спиртах же картина обратная. При сЕ .ижении диэлектрической проницаемости растворителя адсорбция лития возрастает, что, вероятно, объясняется не столько уменьшением энергии сольватации ионов лития в неводных растворителях, сколько увеличением ассоциации их с макроанионом смолы. [c.8]

Приведенный выше материал рассматривался в связи с общими факторами, имеющими значение при ионообменных реакциях (физико-химические и структурные свойства адсорбента и адсорбтива). Как известно из многочисленных примеров, немалую роль в адсорбционных процессах играет растворитель, свойства которого влияют на скорость процесса и установление окончательного равновесия. До сих пор недоставало экспериментальных результатов, чтобы выяснить внутреннюю связь между физическими и химическими константами растворителя и устанавливающимся равновесным распределением. В последних работах пытались найти зависимость между адсорбированным количеством и диэлектрической постоянной растворителя , его дипольным моментом, теплотой смачивания, выделяющейся при контакте растворителя с адсорбентом, изменением поверхностного натяжения, вызванным адсорбированным веществом на поверхности раздела вода — растворитель. До недавнего времени два основных типа адсорбции — молекулярную и ионообменную — четко не разделяли. Разбросанный экспериментальный материал, приведенный в литературе (краткий обзор дан в статье Фукса Успехи хроматографических методов в органической химии ), к сожалению, недостаточно характеризует системы ни относительно адсорбента, ни относительно адсорбтива, так что часто нельзя принять правильного решения даже относительно имеющего место типа адсорбции. Вообще на основе этого ограниченного материала об обменных реакциях в неводных растворителях можно сказать, что электролиты, растворенные в жидкостях, подобных воде (спирт, ацетон), при контакте с ионитами ведут себя, как правило, так же, как в водных растворах. Но иногда последовательность расположения ионов изменяется в зависимости от прочности связи с обменником и тем са.мым вытесняющей способности иона. Еще меньше систематических исследований по обменной адсорбции в жидкостях, несходных с водой (бензол и др.). Однако интересно отметить, что незначительная добавка воды к бензолу, вызывая незначительную диссоциацию, способствует обменной адсорбции. Очевидно, также растворимость воды в соответствующем растворителе имеет значение для из- [c.352]

Электрохимические процессы с участием органических веществ часто проводят в неводных растворителях, так как в воде многие органические вещества слабо растворимы. Природа растворителя прежде всего сказывается на константах скорости реакции к и адсорбционного равновесия В . От природы растворителя зависит и коэффициент активности реагирующих молекул. При переходе от одного растворителя к другому при =сопз1 изменяется заряд поверхности, что приводит к изменению ф потенциала и, соответственно, скорости электродного процесса. Наконец, от природы растворителя зависят величины и На скорость электродных процессов с участием органических веществ влияет природа металла. При переходе от одного металла к другому изменяются энергия адсорбции органических веществ и молекул воды, 1 31-потенциал и потенциал максимальной адсорбции Ет- В меньшей степени зависит от природы электрода отношение ( < 0—К ) 2НТТ . Так, например, для ртути, кадмия и висмута этот коэффициент для одного и того же вещества оказывается примерно одинаковым. [c.383]

Электроосаждение цинка и кадмия свидетельствует о большом значении явлений адсорбции при электровосстановлении переходных металлов [681, 684, 925, 73, 924, 82, 1175, 680, 470, 957, 1070, 131]. Адсорбции на электроде подвергаются частицы, которые включают катион восстанавливающегося металла, молекулы растворителя, ионы фонового электролита, изменяя часто не только параметры процесса, но и механизм. Сопоставление данных различных авторов позволяет утверждать [73], что в неводных растворах соблюдается основное правило, характерное для адсорбции на ртутном катоде в водных растворах адсорбционная способность катионов возрастает по мере увеличения их радиусов, а органические катионы проявляют ббльшую адсорбционную способность, чем неорганические. Особенно велика роль адсорбции молекул растворителя на твердых электродах [681, 684, 73,680]. [c.86]

Описанным методом можно определять большинство солей органических кислот и оснований, но нри этом часто возникают затруднения, обусловленные сильной адсорбцией за счет ван-дер-ваальсовых сил. Эти затруднения можно преодолеть, применяя малоноляр-ные неводные растворители (гл. 9. 6, стр. 167). [c.224]

Количественное определение заряда специфически адсорбированных ионов (ei) на границе висмут/раствор, в основном, проводилось в системах смешанного электролита с постоянной ионной силой тсЖ(КА) - -с(1—т)МКА, как это было предложено в работах Гурвица [29], Дуткевича и Парсонса [30] (т — доля поверхностно-активного электролита (КА) в смеси). Основными преимуществами этого метода являются возможность заменить активности концентрациями (особенно важно в неводных растворителях), высокая чувствительность к специфической адсорбции в условиях, когда заряд специфически адсорбированных ионов ei меньше заряда электрода ( ei < < е ), лучшее выполнение условий эквипотенциальности внешней плоскости Гельмгольца по сравнению с растворами бинарного электролита, а также более простой способ количественной обработки экспериментальных данных. Для некоторых систем величины Ё1 были также определены при адсорбции ионов на висмуте из растворов бинарного электролита. [c.106]

В водных растворах для катиона К-алкилпиридиния наблюдается двухстадийный процесс восстановления. Лучше изучена первая стадия восстановления, которая отвечает обратимому переносу одного электрона с образованием незаряженного радикала. Волна является диффузионной, ее 1/2 не зависит от pH, т. е. реакция протонирования не входит в потенциалопределяющую стадию [34]. Обратимость процесса доказана съемкой так называемых волн Фурнье [34, 38], методом треугольно-волновой вольт-амперометрии на стационарном ртутном электроде [37], переменнотоковой, импульсной и коммутаторной полярографией [39]. Однако процесс восстановления осложняется адсорбцией деполяризатора на ртути влияние адсорбции ослабляется при применении неводных растворителей [39]. Продукт одноэлектронного восстановления — незаряженный радикал может легко димеризоваться по 2- или 4-положениям, но, как показано в [39], преимущественно образуются 4,4 -производные [c.248]

Развитие хроматографических методов разделения и идентификации аминокислот значительно облегчило проведение исследований с аминокислотами многие успехи, достигнутые в изучении аминокислот за последнее время, непосредственно связаны с применением хроматографии. Занимаясь разделением аминокислот, Нейбергер [154] в 1938 г. обнаружил, что у ацетил-производных разных нейтральных аминокислот коэффициенты распределения между водой и несмешивающимися с водой растворителями различны. В 1941 г. хМартин и Синг [155] осуществили разделение ацетилированных аминокислот на силикагеле последний служил инертной опорой для водной фазы, через которую протекал неводный растворитель. В дальнейшем эта техника была усовершенствована. Большим достижением явилось использование фильтровальной бумаги в качестве неподвижной фазы [156], что привело к широкому развитию разнообразных методов хроматографии на бумаге (см. Блок и др. [157]). В настоящее время считают, что в процессе разделения веществ на бумаге наряду с распределением между растворяющими фазами играют роль также механизмы адсорбции и ионного обмена. [c.40]

Ранние исследования кислотности катализаторов, которые проводились с использованием водных суспензий, были неудовлетворительными из-за того, что вода не является инертным растворителем. В последующих методах использовалась адсорбция молекул оснований из неводных растворителей или из газовой фазы. Одпако даже в этих методах примесь воды была частым источни-колг подгех. [c.399]

Дубинин [1 1 ] и независимо Кройт [i ] обнаружили, что нагревание активного угля током воздуха при 400—600° приводит к образованию новой модификации угля — окисленному углю. Адсорбционные свойства окисленного угля резко отличаются от свойств обычного угля. Так, например, окисленный уголь хорошо поглош ает из водных растворов ш елочи, но почти не адсорбирует сильные кислоты растворы нейтральных солей типа Na l после взбалтывания с окисленным углем подкисляются. В настояш ее время суш ествуют различные объяснения адсорбционных свойств окисленного угля. В некоторых работах окисленный уголь рассматривают как катионит, обмениваюгций водородные ионы своих поверхностных карбоксильных групп на катионы электролитов С другой стороны, данные о влиянии неводных растворителей на адсорбцию катионов окисленным углем [1 ] говорят как будто в пользу электрохимической теории Фрумкина. Согласно этой теории, адсорбция катионов обусловлена смещением точки нулевого заряда угля в положительную сторону вследствие образования на его поверхности дипольного скачка С—О [i ]. [c.471]

Адсорбция на границе раздела твердой и жидкой фаз может происходить в системах самых различных типов. Растворителями при этом могут служить вода или неводные растворители, адсорбент может иметь полярную или неполярную поверхность, растворенное вещество может быть электролйтом, неэлектролитом, полимерным соединением и т.д. Описать и даже просто перечислить все возможные при этом комбинации практически невозможно. Далее мы очень кратко рассмотрим две характерные системы водный раствор неорганического электролита (т.е. неорганических ионов) и раствор поверхностноактивных веществ. Кроме того, в разд. 4 гл. 6 мы обсудим некоторые вопросы поведения водных и неводных растворов макромолекул. [c.103]

В той же работе изучалось влияние растворителя на адсорбцию Ве (рис. 63). Добавление неводных растворителей уменьшало процент отфильтровывапия Ве . [c.150]

В работе [6] методом электрокапиллярных кривых исследовалась адсорбция эфиров алифатического ряда и эфиров, содержащих радикал фенил из неводного растворителя. В настоящей работе адсорбционное поведение диэтилового эфира на границе раствор/ртуть на фоне Ш растворов N33804 изучалось методами измерения пограничного натяжения и дифференциальной емкости в зависимости от потенциала ртутного электрода. [c.64]

В соответствии с представлениями, высказанными Паркером [5], в гликоле как в протонном растворителе с ярко выраженной способностью образования водородной связи можно было ожидать уменьшения поверхностной активности анионов и увеличения адсорбируемости катионов. В [1 ] было показано, что в гликолевых растворах действительно наблюдается резкое увеличение адсорбируемости катионов. По результатам настоящей работы видно, что поверхностная активность анионов в гликолевых растворах, по сравнению с водными, резко уменьшается. Из сопоставления данных настоящей работы с данными работ, проведенных для других неводных растворителей, видно, что величина поверхностной активности анионов мало зависит от величины макроскопической диэлектрической постоянной растворителя (D) и в основном определяется энергией их сольватации. Так, например, потенциалы анодного подъема С—ф-кривых для различных анионов в гликолевых (D =. 37,7) и Л -метилформамидных (D — = 182,4) [6 ] растворах почти совпадают и показывают малую адсорбируе-мость анионов из них, так же, как и из других протонных растворителей (формамид, одноатомные спирты). Из растворов диметилформамида, ди-метилсульфоксида и сульфолана, наоборот, наблюдается сильная специфическая адсорбция анионов [3, 9], так как в этих апротонных растворителях они слабо сольватированы. С другой стороны, изменение поверхностной активности анионов при переходе от одного аниона к другому, т. е. ряд поверхностной активности, по-видимому, определяется величиной макроскопической диэлектрической постоянной D независимо от типа растворителя. Например, в гликолевых (0=37,7) и диметилформамидных (D=36,7) [3] растворах ряд адсорбционной активности анионов почти совпадает, несмотря на то, что гликоль является протонным, а диметилфор-мамид — апротонным растворителем. [c.69]

Сначала рассматривались титриметрические методы определения углекислого газа, образующегося при сожжении, основанные на осаждении карбоната бария. Полученные, результаты были заниженными и плохо воспроизводимыми, что объяснялось тремя основными причинами трудностью поглощения микрограммовых количеств двуокиси углерода в достаточном объеме поглотителя адсорбцией гидроокиси бария осадком карбоната бария адсорбцией кислых промывных растворов стенками сосуда, так как последние следы кислот удаляются с большим трудом [2]. Замена гидроокиси бария гидроокисью стронция не дала желаемого эффекта вследствие соосаждения гидроокиси с карбонатом осаждение карбоната свинца и комплексонометрическое титрование избытка ионов свинца или самого осадка отпали вследствие значительной адсорбции ионов свинца всеми изученными фильтрующими материалами [2]. Модификации метода Блома, в котором двуокись углерода титруют метилатом натрия в неводном растворителе, оказались неудовлетворительными из-за неотчетливо вы- [c.48]

Из воды высокомолекулярные кислоты жирного ряда адсорбировались лучше, чем низкомолекулярные в органических растворителях наблюдалось обратное. Некоторые результаты по адсорбции кислот и оснований, а также солей из органических растворителей различного типа на разнообразных нскусстве) -ных обменниках, изготовленных американскими фирмами, приведены уже в вышеописанной работе Бодамера и Кунина. Авторы пришли к выводу, что набухание обменника в таком рас творителе не является необходимым условием для начала обмена. Они обнаружили, что скорость обмена в неводных растворителях значительно ниже, чем в воде. Это необходимо учитывать при работе в колонках, например при очистке органических растворителей от загрязнений, В случае органических растворителей необходимо работать с меньшими нагрузками, [c.359]

В табл, 66 и 67 приведены более подробно результаты, полученные Бодамером и Кунином и относящиеся к обмену нафтената стронция и нафтенатов различных металлов, в том числе тяжелых. Обмен осуществляли на катионитах различного типа в водородной форме. Известно, что на процесс обмена влияют индивидуальные особенности смолы, растворителя (см. табл. 66) и обмениваемого иона. В других опытах по адсорбции свободных оснований (триэтаноламин, пиридин) на водородных обменниках или кислот (уксусная, высокомолекулярные жирные кислоты) на анионитах в гидроксильной форме в исследованных неводных растворителях получается довольно значительная величина адсорбции, которая частично превышает обшую емкость, определенную для водных растворов. Очевидно, наряду с кулоновыми силами взаимодействия (реакция обмена), [c.359]

Саундерс и Сривастава определяли скорость обмена при изучении адсорбции хинина из чистого и 50%-ного этанола на карбоксильной смоле (амберлит IR -50) и пришли к выводу, что молекулярная адсорбция в этом случае более вероятна, чем ионный обмен. Ими было установлено, что перевод смолы в водородную форму (подготовка смолы) эффективнее осуществляется 2 н. раствором соляной кислоты в спирте, чем водным раствором соляной кислоты той же концентрации. Ориентировочными исследованиями по изучению некоторых принципиальных вопросов ионообменных процессов в неводных растворителях занимались также Чансе, Бойд и Гарбер (1953 г.) (см. рис. 105, 106). Различные имеющиеся в продаже катиониты и аниониты переводили в водородную или гидроксильную форму, обрабатывая их растворами NaOH или НВг в различных растворителях. Опыты проводили с 10 см смолы в маленьких стеклянных цилиндрах диаметром 1 см. В исходные растворы добавляли радиоактивные изотопы (Na и Вг ), что позволяло удобно и очень точно определять точку проскока. За начало проскока принимали 5%-ную концентрацию в выходящем фильтрате. Были получены сравнительные результаты как для сильноосновных, так и для сильнокислых смоляных обменников (дауэкс-50 — сильнокислая сульфосмола, амберлит IR -50 — слабокислая карбоксильная смола, из основных смол — амбер-лит IRA-400 — сильноосновный анионит, дауэкс-2 — анионит средней основности, амберлит IR-45 — слабоосновный обменник). В качестве растворителей, кроме воды, изучали метанол, третичный бутиловый спирт, гликоль, ацетон, этилацетат, диоксан, а также некоторые смеси растворителей 1 ч. метанола + + 3 ч. ацетона 1 ч. метанола + 3 ч. ССЦ 1 ч. метанола -f -f- 1 ч. бензола (доСлвка метанола в две последние смеси [c.361]

Все эти трудности, возникающие вследствие взаимодействия катализаторов крекинга с водной средой, могут быть избегнуты при исследовании этих катализаторов адсорбцией газообразных веществ, обладающих основными свойствами. Авторы убеждены, что действительные демонстрация и измерение кислотности катализаторов крекинга должны быть основаны на наблюдении хемосорбции веществ основного характера из неводной фазы. Такая сорбция возможна из газовой фазы или из неводного растворителя. Так или иначе, сорбцию молекул, подобных аммиаку или хинолину, можно изучать при температурах крекинга, так как эти соединения не разлагаются катализаторами крекинга при этой температуре. [c.192]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология