Влияние растворенных примесей

В первом приближении пренебрегаем влиянием концентрационной поляризации и будем считать, что осмотическое давление у поверхности мембраны равно осмотическому давлению в объеме разделяемого раствора = Примем также, что осмотическое давление пермеата пренебрежимо мало , Т2 = 0. [c.323]

Влияние раствора соленой кислоты, введенной в анодную камеру, на извлечение приме.ей из угля [c.91]

Влияние температуры. Для пояснения влияния температуры примем упрощенную модель решетки раствора со случайным распределением частиц, находящихся в постоянном движении. В результате флуктуаций концентрации в растворе образуются относительно большие скопления, состоящие из различного числа взаимно ориентированных молекул [62, 63], которые в следующее мгновение распадаются. Если концентрацию растворенного [c.40]

Формулы (27.36) и (27.37) также полезны для расчетов поверхностного натяжения и анализа механического состояния мицеллы. В качестве простейшего примера рассмотрим мицеллу неионного ПАВ в водном растворе. Примем двуслойную модель — неполярное ядро и полярная часть. Для молекул неионных ПАВ характерно наличие довольно протяженной полярной части (скажем, оксиэтилированной цепи), в связи с чем встает вопрос о влиянии ее размера на поверхностное натяжение и радиус поверхности натяжения мицеллы. Вопрос этот в теоретическом плане до сих пор не изучен. Примем за нулевое состояние условную систему ядро — водный раствор, а за величину Ayi — снижение у за счет взаимного отталкивания полярных групп, или, если пользоваться адсорбционной терминологией, двумерного давления Л1 = —Лу. > 0. Условия (27.36), (27.37) запишем в виде [c.142]

При проведении нитрозирования действием азотистой кислоты, образующейся при нодкислении раствора нитрита, вредными оказываются побочные окислительные воздействия. Поэтому рекомендуют растворы кислоты и нитрита вводить через трубки, погруженные под уровень жидкости- Повидимому, вредное влияние оказывает примесь в нитрите азотнокислой соли . [c.165]

Рассмотрим закрытую систему с фиксированными рабочи ми координатами, состоящую из т компонентов и а фаз Фазы будем обозначать строчными греческими буквами причем одновременно будем применять а как текущий ин деке. Не будем рассматривать влияние внешних полей поверхностные аспекты, растворы электролитов и химиче ские реакции. Поскольку фазы являются твердыми телами то предположим, что на них действует со всех сторон гидростатическое давление и нет никаких напряжений по осям или тангенциальных напряжений. Поэтому объем является единственной рабочей координатой. Фазы должны находиться во внутреннем равновесии и быть друг по отношению к другу полностью открытыми, т. е. для каждой фазы энтропия, объем и все числа молей являются переменными величинами. Для условий равновесия и дополнительных условий примем с учетом рассуждений 17, что они даны в виде уравнений. [c.139]

Таким образом, влияние температуры на состав пара над расслаивающимся раствором зависит от соотношения величин дифференциальных молярных теплот конденсации и распределения компонентов между жидкими фазами. Поскольку Т и дЮ/dx j р всегда положительны, то знак производной dx< /dT определяется знаком отношения (Q31 —Q3 2)/[J —Определим знак этого отношения. Для этого преобразуем (V. 250) так, чтобы получить выражение, содержащее теплоты испарения компонентов. Примем, что [c.305]

Влияние состава атмосферы на коррозию металлов. Для выполнения этой задачи необходимо иметь четыре эксикатора. На дно первого насыпается прокаленный хлористый кальций, который поглощает воду и тем самым резко снижает относительную влажность атмосферы внутри эксикатора. В другие эксикаторы наливается дистиллированная вода, а поэтому в них устанавливается 100%-ная относительная влажность. В эксикаторе <3 необходимо создать примесь сернистого газа. Для этого в него помещается тигель с сульфитом натрия в таком количестве, чтобы после действия избытком серной кислоты содержание 802 атмосфере эксикатора составляло 0,1 %. В эксикатор 4 к дистиллированной воде прибавляется несколько капель 30%-ного раствора аммиака для создания примеси последнего в атмосфере. [c.262]

При использовании этой шкалы может оказаться, что два образца жидкости, содержащие одинаковые количества различных загрязнений, характеризуются в то же время разными степенями чистоты. Влияние примеси зависит от кривой давления пара смеси, однако это не умаляет полезности метода. Если примесь образует азеотроп, то на определение влияет именно последний, а не сама примесь. В тех случаях, когда химическая природа примеси известна, ее количество (при условии, если оно мало) можно определить по давлению пара, приняв, что при данной концентрации раствор подчиняется закону РаУЛя. [c.254]

В пирамиде <+л > волокнистые примесные сегрегаты возникают в результате постепенного вырождения плоскости -Ьх и вытеснения ее фрагментами граней тригональных бипирамид, которые, адсорбируя неструктурную примесь, образуют паразитные секторы в объеме пирамиды <+л >. Необходимо подчеркнуть, что на включение неструктурной примеси не оказывает никакого влияния положение растущего кристалла относительно вектора силы тяжести и направления движения конвекционных потоков раствора. Увеличение содержания неструктурной примеси в кварце с повышением скорости роста зафиксировано различными методами. В частности, происходит значительное возрастание интенсивности полос поглощения, связанных с алюминием и ОН-дефектами (наблюдается для образцов, скорости роста которых превышают значение пороговой скорости грани пинакоида v ). В случае, если выращивание осуществляется со скоростями, не превышающими значение даже значительные колебания скорости не вызывают существенных изменений инфракрасных спектров <с> и, наоборот, после того, как неструктурная примесь начинает входить в кварц в одном и том же секторе роста, поглощение на 3394, 3570, 3384 и 3440 см возрастает примерно пропорционально увеличению концентрации примеси в кристалле. Увеличение скорости роста приводит к непропорциональному изменению интенсивности полос поглощения в секторах <с>, <—л >, <+5> и <+л > на различных частотах (рис. 30, 31), что, по всей вероятности, связано с некоторыми вариациями состава неструктурной примеси, [c.117]

Растущий алмаз захватывает структурную примесь из металлического расплава, в котором она находится в растворенном, как и углерод, состоянии. Причем есть основания предполагать (см. гл. 16), что тройные и более сложные системы на основе переходных металлов в жидком состоянии представляют собой в целом регулярные растворы, осложненные отрицательными и асимметричными отклонениями от закона Генри. Это предположение является полезным при интерпретации экспериментальных результатов по изучению влияния состава растворителя на процесс синтеза, а также распределения и концентрации структурных примесей в кристаллах (см. гл. 20). [c.379]

В работе А. Г. Пасынского [ЖФХ, И, 606 (1938)] сравнение экспериментальных величин сжимаемостей воды и растворов электролитов ионами различной величины и валентности было использовано для вычисления чисел сольватации. О сжимаемости растворителя под влиянием ионов см. также А. В. Николаев, Изв. АН СССР, ОХИ, № 5, 431 (1945). Прим. ред.) [c.250]

Избыток метилового фиолетового оказывает благоприятное влияние на степень извлечения окрашенного соединения галлия в слой хлороформа. Однако при содержании красителя >5 мг возникают помехи со стороны малых количеств Fe (П1) (примесь в реактивах). Экстрагирование соединения Fe (HI) с метиловым фиолетовым может быть устранено введением в раствор аскорбиновой кислоты. [c.122]

Для проверки действия примеси поступают следующим образом. В серию порций растворителя добавляют различные количества примеси. Обычно стремятся к минимальным концентрациям примеси в растворе, имея в виду возможность ее вхождения в кристалл и влияния на свойства кристалла. Всегда существует какой-то оптимальный интервал концентраций (иногда очень малых), меньше которых примесь еще недостаточно эффективна, а выше которых вредна. [c.66]

Рассмотрим вопрос о влиянии размера кристалла на его ско-)ость роста и растворения с точки зрения диффузионной теории 331, 332]. Пусть рост единичного кристалла происходит в условиях, когда концентрация и температура раствора, в котором находится этот кристалл, не меняются во времени. Кроме того, примем, что кристалл имеет форму шара (рис. 27) радиусом г и окружен диффузионным слоем толщиной б, не изменяющейся во времени. Обозначим концентрацию раствора на границе раздела кристалл — диффузионный слой Со, а на внешней границе диффузионного [c.86]

Как известно [28, 29], водные растворы эмульгаторов типа ОП расслаиваются при нагревании вследствие явлений дегидратации и высаливания. Латексы, синтезированные с приме-вением таких эмульгаторов, при нагревании коагулируют. В связи с этим интересно сопоставить приведенные на рис. 7 кривые влияния электролитов на температуру мгновенной коагуляции латекса при нагревании и на температуру помутнения (расслаивания) водного раствора эмульгатора. Полное сходство в форме и расположении этих кривых позволяет сделать вывод, что тепловая коагуляция латекса связана с дегидратацией и высаливанием эмульгатора в адсорбционных слоях на поверхности латексных частиц. [c.292]

Практически при решении задач очистки чаще всего приходится иметь дело с разбавленными растворами ряда или даже многих компонентов (примесей) в одном растворителе (основном веществе). Поэтому представляет интерес вопрос о влиянии других примесей на коэффициент разделения примесь — основной продукт. Влияние третьего компонента на равновесное распределение компонентов бинарной смеси между фазами подробно рассмотрено в связи с процессом экстрактивной ректификации в книге [4]. [c.14]

Прежде чем разобрать ряд экспериментальных данных по влиянию модифицирующих добавок на скорости каталитического окисления углеводородов, остановимся на состоянии добавок, вводимых в твердое тело, характер которого зависит от их химической природы, структуры твердого тела и радиуса ионов внедряющейся примеси. Атомы или ионы могут заполнять свободные узлы решетки, расположенные между частицами последней, или замещать определенные ионы в решетке. Примеси могут растворяться в твердом теле, образуя твердые растворы, или концентрироваться в приповерхностном слое и создавать двухфазную систему твердое тело + примесь. Возможна адсорбция примесей на новерхности твердого тела или замещение водородных ионов ионами натрия или калия (ионообменная адсорбция). Особенный интерес представляют системы полупроводников, в которых часть атомов (ионов) решетки замещена атомами (ионами) близких размеров, но с иной валентностью или зарядом. По данным Де Бура и Вервея [283], подобным путем можно широко варьировать электронные свойства таких систем. [c.187]

В поташной ветви процесса концентрации хлоридов достигают за счет упаривания жидкости в содовой ветви существенных значений, а потому ими пренебрегать уже нельзя. Но в поташной ветви малое влияние оказывает уже примесь сульфатов в маточном растворе двойной соли. Это позволяет использовать для расчета процессов, происходящих в поташной ветви, диаграмму четверной системы N32, Ка II СОз, ls -Ь НгО. [c.397]

Влияние карбоната становится ясным из рассмотрения кривой титрования угольной кислоты, эта кривая обратна кривой титрования карбоната сильной кислотой (см. рис. 8, стр. 107). Начнем со слабой кислоты. Примесь карбоната в щелочи приводит к образованию разбавленного раствора угольной кислоты. При рН<4 угольная кислота не оказывает никакого влияния, но при pH 4—8,5 добавляемая при дальнейшем титровании щелочь переводит угольную кислоту в бикарбонат. Однако в связи с малой скоростью реакции между двуокисью углерода и ионом гидроксила з такие индикаторы, как фенолфталеин и тимоловый синий, лишь ненадолго принимают окраску основной формы — постепенно окраска снова изменяется в сторону кислой формы. Чтобы добиться устойчивой окраски основной формы фенолфталеина, необходимо продолжать титрование до перехода всего добавленного карбоната в бикарбонат. Следовательно, если титрование проводится в присутствии фенолфталеина, то та часть щелочи, которая превратилась в карбонат, теряет половину своей нормальности в качестве титранта титрование в присутствии метилового оранжевого позволяет избежать этой ошибки. При титровании сильных кислот концентрации 0,1 п. и выше до pH 4 ошибка ничтожно мала. Титрование более разбавленных растворов рекомендуется прекратить при первом же заметном изменении окраски метилового красного (интервал pH 4,4—6,0), прокипятить раствор для удаления двуокиси углерода, охладить и только после этого продолжать титрование до появления желтой окраски индикатора. [c.113]

В качестве примера можно привести влияние различных примесей при добавке их к н. пентадекану (табл. 3). Добавка циклогексилциклогексана (дициклогексила), не образующего, по-видимому, твердых растворов с н. пентадекапом, вызывает нормальное понижение температуры кристаллизации последнего, н. Тетрадекан частично растворим в твердой фазе н. нентадекана, поэтому значение а в этом случае примерно в два раза снижено. Определение обычным методом содержания н. тетрадекана в качестве примеси к н. пентадекану дало бы в два раза преуменьшенные результаты. Наконец, н. гексадекан образует с н. пентадеканом сплошной ряд твердых растворов. Примесь н. гексадекана к н. пентадекану пе вызывает понижения температуры кристаллизации или даже вызывает легкое повышение ее. Определение примеси н. гексадекана к н. пентадекану обычным криоскопическим методом невозможно. [c.107]

При получении высокочистого молибдена особое внимание уделялось методам зонной плавки в высоком или сверхвысоком вакууме с последующим отжигом в определенной атмосфере [1—3]. Несмотря на многочисленные попытки увеличить чистоту молибдена варьированием таких параметров очистки, как число проходов при зонной плавке, время отжига и глубина вакуума, не задается существенно увеличить чистоту конечного продукта (Т4,2°к — -Й298°к/- 4,2°к = Ю ООО). На остаточное электросопротивление молибдена особенно существенное влияние оказывает примесь вольфрама, входящая в твердый раствор па основе молибдена в качестве атомов замещения, а из атомов внедрения— примесь углерода [4]. Для повышения чистоты металла необходимым представляется привлечение химических методов очистки, обеспечивающих тонкое разделение элементов, близких по своим химическим свойствам. [c.120]

Было обнаружено, что в нейтральных растворах хлоридов включения серы в прокатанную сталь действуют как инициаторы питтингообразования [36,37]. С другой стороны, отмечено, что, примесь серы в стали, содержащей более 0,01 % Си, не оказывает существенного влияния на скорость коррозии в кислотах [33, 38]. Измерения скорости проникновения водорода сквозь катодно-поляризованную. листовую сталь, содержащую игольчатые включения (РеМп)8, показывают, что НаЗ, образующийся на поверхности металла в результате растворения включений, стимулирует (промотирует) проникновение водорода в сталь. Скорость проникновения увеличивается с повышением содержания серы в пределах 0,002—0,24 % 8, но только на тех участках, где поступление На8 идет в результате растворения включений [39]. Включе-ння игольчатых сульфидов способствуют водородному охрупчиванию, которое может приводить к быстрому или постепенно развивающемуся растрескиванию, например, стальных трубопроводов [40]. [c.125]

Некоторые элементарные вещества и среди них в первую очередь германий отличаются полупроводниковыми свойствами. Эти свойства обусловлены особым состоянием электронов в кристаллической решетке полупроводников. Германий по структуре кристаллов напоминает алмаз. Каждый атом германия связан с четырьмя другими ковалентными связями. Однако в отличие от алмаза в кристаллах германия валентные электроны закреплены непрочно и под влиянием нагревания или облучения могут, возбуждаясь, отрываться от связываемых ими атомов и свободными уходить в междуузлия решетки. Наличие таких свободных электронов в кристаллах германия сообщает ему некоторую электронную проводимость. При переходе электрона в свободное состояние у данного атома остается свободная орбиталь, так называемая д ы р к а . Эта дырка может заполниться при перескоке валентного электрона соседнего атома, в котором тогда возникает новая дырка. Если при наложении электрического поля свободные электроны будут передвигаться к положительному полюсу, то дырки будут передвигаться к отрицательному полюсу. Это передвижение дырок, равносильное передвижению положительных зарядов, сообщает кристаллам германия еще так называемую дырочную проводимость. В совершенно чистом германии в каждый данный момент число дырок равно числу свободных электронов. Это обусловливает равное значение электронной (п) и дырочной р) проводимости в общей электропроводности чистого германия, значение которой очень невелико. Однако соотношение между числами свободных электронов и дырок в кристалле германия можно изменить. Если в германий ввести даже очень незначительную примесь, например мышьяка, в атомах которого на наружном уровне находится пять электронов, то в кристаллической решетке твердого раствора замещения число свободных электронов окажется больше числа дырок и электронная проводимость в этом случае будет играть решающую роль. Наоборот, если ввести в германий примесь галлия, на наружном уровне атомов которого имеется только три электрона, то число дырок в кристаллической решетке раствора замещения станет превышать число свободных электронов и решающая роль будет уже принадлежать дырочной проводимости. Однако в случае образования с элементарным полупроводником твердого раствора внедрения примесь активного металла усиливает элек- [c.205]

Определение влияния на силу тока коррозионного элемента соотношения площадей анодной и катодной зон представляет простой и удобный в экспериментальном отношеггии способ проверки электрохимического механизма коррозии металлов в растворах электролитов. Характер такого влияния может быть количественно выражен, исходя из основных положений кинетики электрохимических процессов, протекающих на аноде и катоде коррозионного элемента при его работе. Наобходимо, однако, сделать определенные допущения относительно конкретных условий работы коррозионного элемента. Если, в частности, полностью исключить диффузионные ограничения, то для металлов с небольшим током обмена по собственным ионам общее условие стационарности определяется формулой (9.6), в которое входит величина анодной зоны поверхности и катодной зоны 5 . Для последу ющего целесообразно принять за единицу сумму поверхности анодной и катодной зон, положив, что = Вд, 5 = 6 , и что 0 + 0 , = 1. При этом Вд и В соответственно будут иметь смысл безразмерной величины доли поверхности анода и катода. Примем во внимание, что [c.255]

Примесь этой соли вызывает пониженные результаты для калия. По другим данным [442, 517], продукт гидролиза реагента образует с солями калия осадок KH[Pt(0H) l5], присутсгвие которого приводит к повышению результатов Среди продуктов гидролиза может находиться и H2[Pt(OH)2 U] [2030, 2321] и даже H2[Pt(OH)6] [49] Для подавления гидролиза и уменьшения влияния этого фактора на точность результатов осаждают калий из раствора, подкисленного соляной кислотой, и обрабатывают хлороплатинат этанолом, подкисленным соляной кислотой [2715] [c.34]

Ввиду участия железа непосредственно в реакции с переходом его в окислы взаимодействие не может быть рассматриваемо как катализируемое железом железо здесь — один из ингредиентов сложной, по меньшей мере двухфазной, химической системы и участник последовательно развивающихся взаимодействий. Тем не менее, наблюдаются в этом процессе определенно каталитические влияния. Прежде всего само железо обнаруживает разную степень активности, вероятно вызываемую или весьма малыми примесями посторонних веществ или особенностями его макро-и микроструктуры. Причины этих антикаталитических, тормозящих влияний требуют научного объяснения. Затем, как выше было уже установлено, весьма существенным фактором в процессе восстановления железом оказывается присутствие электролитов в водном растворе. Присутствие ионов, как анионов (чаще всего СГ), так и катионов (Fe , Fe", Na , АГ", Са" и др.), ускоряет процесс или содействует его своеобразному течению, главным образом в направлении получения особой формы окислов железа. Примесь медной соли в процессе восстановления железом ускоряет реакцию (А. Е. Порай-Кошиц). Ввиду более низкого положения меди сравнительно с железом в ряду напряжений последнее явление может найти себе объяснение в образовании медно-железной пары на поверхности железа, более активно содействующей ионному распаду воды. Влияние же таких электролитов, как Na l и т. п., на процесс железного восстановления нуждается в объяснении. [c.495]

Различные требования фармакопей разных стран к величине удельного вращения колхицина объясняют влиянием разных факторов Имеют значение длина волны, природа растворителя, концентрация раствора, температура. Кроме того, колхицин образует сольваты, например, при кристаллизации из этилацетата, причем удаление кристаллизационного растворителя достигается с трудом, что тоже влечет различия в наблюдаемых углах вращения. Примесь 2% уЗ-люмиколхицина снижает удельное вращение на 7.5%. В воде при повышении температуры на 1° угол вращения снижается на 2.3°, что составляет 0.5%, в спирте - на 0,4° (0.17%) В этой работе рассмотрено и влияние концентрации колхицина в растворе. [c.76]

В развитии теории поверхностных слоев значительное место принадлежит работам Л. Н. Фрумкина, исследовавшего влияние различных веществ на форму так называемой электрокапиллярной кривой, характеризующей изменение поверхностного натяжения ртути (в капиллярном электрометре) под влиянием сообщаемого ртути заряда. Фрумкин показал И928), что эти изменения можно приписать ориентации молекул в поверхностном слое. Дальнейшие исследования Фрумкина привели к созданию новой области науки — электрохимии капиллярных явлений. В частности исследования краевых углов смачивания, измеряемых на пузырьках водорода, прилипающих к поверхности ртути в водных растворах, при разных величинах скачка потенциала показали, что смачиваемость и адсорбционная способность металлических поверхностей могут тонко регулироваться их электрической поляризацией и адсорбцией ионов, что привело к теории катодного обезжиривания металлических поверхностей. —Прим. ред. [c.67]

Особенно интересны работы о влиянии адсорбированных из растворов молекул па деформацию и разрушение твердых тел. Образование поверхпо-стных пленок на стенках микрощелей способствует их дальнейшему расширению в глубинных зародышевых участках и задерживает их смыкание. Адсорбирующиеся вещества, являющиеся, таким образом, понизителями твердости, находят применение для повышения скорости различных видов бурения твердых пород в горнорудной и нефтяной промышленности, а также при геологоразведочных работах, вызывая при малых добавках к промывочной воде (0,1—1%) повышение скорости бурения на 20—60% (П. А. Ребиндер, Л. А. Шрейнер, К. Ф. Жигач Понизители твердости в бурении , 1944, М.).—Прим. ред. [c.78]

Если в исходном растительном материале преобладали гуминовые кислоты и была большая примесь мельчайших обрывков тканей, спор и минеральных веществ, то в результате восстановления получался не однородный коллоидный раствор, а грубая суспензия, которая с течением времени тоже расслаивалась. Процесс расслаивания зависел от вязкости основной жидкой массы и начинался с выделения мелких капель нового, менее вязкого и уже однородного раствора эти капли затем сливались в более крупные. В результате такого процесса в различных точках всей массы пласта образовывались большие капли с диаметром, измеряемым миллиметрами, и расположенные рядом с ними конгломераты из обрывков тканей, спор, песчинок и комков недиспергировапных гуминовых кислот, плохо сцементированных остатком вязкого раствора. Под влиянием давления капли и конгломерат расплющивались, а затем отвердевали. Из раствора получался витрит, а из конгломерата — дурит. [c.35]

Влияние содержания дивинилбензола в катионите. Было проведено сравнение наших данных по получению чистого иодида натрия на двух образцах катионита КУ-2 КУ-2 X Ю и КУ-2 X 20. Все опыты проводили с 2%-ным раствором иодида натрия, меченного радиоактивным рубидием (НЬ ), на натриевой форме катионита. Результаты опытов, контролируемых по выходу радиоактивного рубидия, приведены на рис. 2. Из этих опытов вытекает, что на катионите КУ-2 X 10 можно получить-6 г иодида атрия, примесь рубидия в котором понижена на два порядка. При пропускании исходного раствора иодида через колонку с катионитом КУ-2Х20 достигнута очистка по рубидию в 500 раз и получено 6 г чистого иодида натрия. [c.121]

Часто измерения проводятся на растущей ртутной капле, поверхность которой постоянно возобновляется. Это уменьшает влияние остаточных примесей как в металле, так и в растворе, хотя и ценою некоторых дополнительных экспериментальных осложнений. Если при измерениях емкости используется неподвижный объем ртути или висящая капля, эффект накопления органических примесей из раствора может быть весьма ощутимым, как это было в ранних работах Прос-курнина и Фрумкина [18]. При использовании электродов из твердых благородных металлов в настоящее время принято подвергать их предварительной электрохимической обработке непосредственно перед измерением. Такая обработка заключается в пропускании как простого анодного импульса тока, предназначенного для окисления любых адсорбированных органических примесей, так и сложной последовательности импульсов, приводящей электрод в любое желаемое состояние [19]. Необходимое измерение следует провести прежде, чем вредная примесь снова продиффундирует из растюра к электроду. [c.83]

В идеальном случае такое вещество должно иметь высокий эквивалентный вес, что сводит к минимуму ошибки нри взвешивании. Некоторые химики считают такое определение негибким и приводящим к тому, что любое вещество, которое можно легко взвесить для приготовления раствора известной концентрации, может быть принято за исходное. И хотя на практике такое определение часто вполне допустимо, оно все же может привести к неожиданным ошибкам. Так, наличие примесей в исходном веществе иногда почти компенсирует ошибку титрования, но ошибки, имеющие место при установке титра и при дальнейших определениях с полученным титрованным раствором, могут не быть одинаковыми. Кроме того, исходное вещество можно использовать для двух совершенно различных реакций, и примеси, которые в одном случае не оказывают никакого влияния, в другом случае принимают активное участие в реакции. Так, если оксалат натрия содержит в виде примеси карбонат натрия, то при оксидиметрическом титровании этот последний не оказывает никакого влияния, тогда как при кис-лотно-основном титровании примесь принимает активное участие. Вещество, которое может быть легко взвешено, но не обладает достаточной степенью чистоты, называют вторичным стандартом такое вещество следует в конечном счете устанавливать по первичному эталону. Примером вторичного стандарта может служить соляная кислота, кипящая при постоянной температуре. [c.106]

Одним из методов выявления элементарных стадий может служить изучение связи коэффициента К со скоростью / укрупнения частиц твердой фазы (кинетический метод). Сущность кинетического метода состоит в следующем. Каждый элементарный слой коллектора, составляющего твердую фазу, будет захватывать примесь, если за время его пребывания на поверхности осадка и взаимодействия с раствором т = у// (где у — толщина слоя /5) соосаждающаяся форма примеси успеет образоваться в жидкой фазе, переместиться к поверхности раздела фаз и перейти в объем данного слоя. Кроме того, в течение интервала т будет происходить выделение в раствор ранее захваченной примеси в результате вторичных процессов. При этом дифференциальный коэффициент распределения примеси между слоем 8 и раствором будет зависеть от соотношения скоростей течения каждого из элементарных процессов и величины /, а изменение величины К под влиянием фактора т будет отражать кинетику всех процессов, связанных с соосаждением. Например, если в системе происходит медленное превращение исходной растворенной формы примеси в несоосаж-даемые комплексы, мгновенная диффузия исходной формы к по- [c.249]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология