Определение концентрации органических красителей

Методы спектрофотометрического анализа основаны на качественном и количественном изучении спектров поглощения различных веществ в инфракрасной области спектра (невидимые электромагнитные колебания с длиной волны от 0,76 до 500 мк), видимой (от 0,76 до 0,4 мк) и ультрафиолетовой (от 0,4 до 0,01 мк). Задача спектрофотометрического анализа — определение концентрации вещества путем измерения оптической плотности на определенном участке видимого или невидимого спектра в растворе исследуемого вещества. Например, при определении хрома исследуют оптическую плотность раствора хромата желтого цвета, поглощающего свет в сине-фиолетовой части видимого спектра. При проведении фотометрического анализа необходимо создать оптимальные физико-химические условия (избыток реактива, светопреломление растворителя, pH раствора, концентрацию, температуру). Фотометрический анализ применяют для определения соединений различных типов окрашенных анионов кислот, перманганата, гидратированных катионов меди (II), никеля (II), роданидных комплексов железа (III), кобальта (II), различных гетерополикислот фосфора, мышьяка, кремния, перекисных соединений титана, ванадия, молибдена, лаков различных металлов с органическими красителями и др. Экстракционные методы разделения химических элементов основаны на различной растворимости анализируемого соединения в воде и каком-либо органическом растворителе. При этом происходит распределение растворенного вещества между двумя растворителями (закон распределения, 25). Для извлечения из водных растворов чаще всего применяют различные эфиры (диэтиловый эфир), спирты (бутиловый, амиловый спирт), хлорпроизводные (хлороформ, четыреххлористый углерод) и др. Иод можно извлечь бензолом, сероуглеродом, хлорное железо — этиловым или изопропиловым эфиром. [c.568]

Для определения концентрации органических красителей обычно применяют метод калибровочной кривой. Сначала готовят серию стандартных растворов, содержащих определенные количества красителя, принятого за эталон (типовой образец). В зависимости от свойств красителя его либо растворяют в дистиллированной воде, либо добавляют к нему для лучшего растворения небольшое количество соды или кислоты. Некоторые красители, нерастворимые в воде (сернистые, кубовые), специальными приемами переводят в форму, пригодную для колориметрического анализа (например, в гидрозоль — устойчивую суспензию, в которой краситель находится в виде мельчайших частиц и для которой сохраняется пропорциональная зависимость оптической плотности от концентрации). [c.419]

Освоение приемов работы с фотоэлектроколориметром количественное определение никеля-с диметилглиоксимом определение концентрации органического красителя. [c.202]

В качестве лабораторных работ можно предложить определение концентрации органического красителя и количественное определение никеля в растворе. [c.205]

Освоение приемов работы с фотоэлектроколориметром, количественное определение никеля с диметилглиоксимом, определение концентрации органического красителя Освоение приемов работы со спектрофотометром СФ-4 снятие спектров поглощения бензойной кислоты, нафталина, бета-нафтола и органических красителей. [c.235]

Определение концентрации органических красителей [c.419]

Для определения концентрации органических красителей применяют метод калибровочной кривой. [c.280]

В качестве учебных задач рекомендуется предложить следующие количественное определение никеля в растворе его соли количественное определение трехвалентного железа в растворе его соли определение концентрации органического красителя. [c.208]

Определение содержания никеля в водном растворе его соли 177. Определение концентрации органических красителей [c.295]

В периодическом (прерывном) процессе стадии смешивания реагирующих веществ, химического взаимодействия и выделения продуктов реакции, составляющие цикл, следуют друг за другом и периодически повторяются через определенные промежутки времени. В каждом цикле условия протекания реакции непрерывно изменяются, так как с течением времени концентрация исходных веществ уменьшается, что ведет к снижению скорости реакции, изменению температуры и т. д. Вследствие этого периодические процессы менее производительны. Их используют в производстве стали, кокса, многих органических красителей, взрывчатых веществ, соляной кислоты и других химических продуктов. [c.166]

Для следующей работы целесообразно взять кислотные или прямые органические красители (прямой оранжевый, прямой желтый К, прямой ярко-голубой и др.). Готовят раствор эталонного образца с концентрацией 1—2 г/л и, разбавляя его, готовят серию растворов с концентрацией от 10 до 100 мг/л. Определяют оптические плотности этих растворов и строят калибровочный график. В качестве контрольной задачи можно предложить определение содержания красителя в выданной пробе сухого продукта. [c.206]

Для повышения чувствительности реакции при определении очень малых концентраций железа роданидный комплекс можно экстрагировать из водного раствора амиловым спиртом, смесью амилового спирта и эфира, этилацетатом и другими растворителями, не смешивающимися с водой. Недостатком метода является быстрое обесцвечивание и пожелтение слоя органического красителя [c.439]

Высокомолекулярные органические кислоты или их соли можно определять экстракционно-фотометрическим методом, используя в качестве реактива основной краситель органические основания и их соли определяются таким же способом, если в качестве реактива применять кислотные красители или окрашенные неорганические комплексные кислоты [1]. Применение красителей, растворы которых отличаются высоким молярным коэффициентом поглощения, дает возможность определять в очень разбавленных растворах органические кислоты и основания с большой молекулярной массой. Если коэффициент распределения окрашенного продукта между органической и водной фазами равен хотя бы 10, то возможно количественное определение исходных соединений [2] при концентрациях порядка 5-10-в М и выше. Способность экстрагироваться органическими растворителями наблюдается не у всех соединений, состоящих из крупных ионов. На эту способность влияют такие факторы, как состав и строение ионов, свойства экстрагента, pH водной фазы и др. Органические красители можно иногда заменить неорганическими реактивами. Например, некоторые органические основания экстрагируют в виде окрашенных солей с Н[Ре(ЗСГ )4], органические кислоты — в виде солей меди. Эти определения, отличающиеся меньшей чувствительностью, рассмотрены в гл. IX. [c.220]

Применимость метода уравновешивания при колориметрических определениях основана на подчинении раствора данного окрашенного соединения закону Ламберта—Беера. Между тем этот закон оказывается справедливым в широких границах концентраций только при условии, если строение окрашенных нонов (или молекул—в случае неэлектролитов) не меняется с изменением концентрации. Это справедливо, например, для растворов перманганатов, хроматов, многих органических красителей и т. п. Нередко, однако, с изменением концентрации окрашенное вещество претерпевает те или иные химические превращения, влияющие на его окраску. В таких случаях растворы вещества не подчиняются закону Ламберта—Беера. Это проявляется в том, что молярный коэффициент погашения е, который, согласно указанному закону, должен быть величиной постоянной для данного вещества, в действительности меняется с изменением концентрации. Уравнение (9) становится тогда, очевидно, неприменимым, и методом уравновешивания пользоваться нельзя. [c.469]

Из всех существующих колориметрических методов определения pH воды наиболее надежным является метод с буферными растворами. Принцип его заключается в том, что, если к исследуемой воде прибавить некоторое количество органического красителя, то в зависимости от pH воды краситель примет ту или иную окраску. Полученную окраску исследуемой воды сравнивают со шкалой, состоящей из пробирок с растворами, концентрация ионов водорода в которых соответствует определенным величинам pH. Очевидно, что при совпадении окраски исследуемой воды с окраской раствора одной из пробирок шкалы величины pH их будут одинаковы. [c.22]

Периодические процессы осуществляются так, что каждая стадия их протекает с перерывами вначале реакционный аппарат загружают определенной порцией сырья или полуфабриката, затем проводят реакцию, по окончании которой полученный продукт из аппарата выгружается, после чего эти операции повторяются. При периодическом осуществлении процесса условия протекания реакции непрерывно изменяются, так как с течением времени концентрация исходных веществ уменьщается, что ведет к снижению скорости реакции, изменению температуры реакции и т. д. Вследствие этого периодические процессы являются менее производительными. Таким способом получают сталь, кокс, многие органические красители, взрывчатые вещества, соляную кислоту и другие продукты. [c.12]

Другим вариантом этого метода является адсорбция на пигменте красителей из растворов в воде или органических растворителях. Для этого навеску пигмента суспендируют в растворе красителя определенной концентрации, а количество адсорбированного красителя определяют колориметрированием жидкой фазы суспензии после установления равновесия. Наиболее пригодны для этого вещества сравнительно простого строения (например, о-нит-рофенол). Величину молекулярной площадки предварительно устанавливают по эталонному образцу пигмента с известной удельной поверхностью. [c.71]

Долгое время при определении низких концентраций металлов предпочтение отдавалось спектрофотометрическим методам (см. гл. 6). Ясно, что применение какого-либо колориметрического метода определения металлов в красителях или истощенных красильных растворах возможно только после полного разрушения органических веществ. Так как больщинство реагентов дает окраски с несколькими металлами, необходимо предварительное разделение последних. Возникновения мешающей окраски часто можно избежать за счет подбора величины pH или добавок дополнительных реагентов [45]. С надежными колориметрическими методиками определения металлов можно познакомиться в учебниках [17, 22, 23, 41, 46, 47]. [c.549]

При выбранных концентрациях реагентов, pH и ионной силе раствора число N характеризует эффективность действия катализатора. Число N в определенном интервале пропорционально произведению концентраций реагирующих веществ, поэтому следует стремиться повысить концентрацию реагентов при условии, что скорость некаталитической реакции существенно не увеличивается. Для реакций, сопровождающихся разрушением окрашенных индикаторных веществ, концентрацию реагентов можно увеличивать лишь до известного предела, налагаемого условиями фотометрирования растворов. Обычно для красителей Сз 10 М. Если окисляется неокрашенное вещество, а продукты реакции окрашены, то в растворе молено создать более высокую концентрацию органического реагента. Таким образом, имеется возможность увеличить число N и коэффициент чувствительности реакции [83]. [c.57]

Исследование влияния электролитов на электрокинетический потенциал привело к открытию явления перезарядки и возможности существования различного знака термодинамического и электрокинетического потенциалов для одной и той же границы раздела. Опыт показывает, что водородные и гидроксильные ионы, ионы высокой валентности (А1 , Ре +, ТЬ +, цитрат-ионы, РО, и т. д.), а также сложные органические ионы алкалоидов, красителей не только способны сильно понизить С-по-тенциал, но при определенной концентрации вызвать перемену его знака. Такое действие отдельных ионов объясняется тем, что они по отношению к поверхности обладают специфической адсорбируемостью. [c.206]

Пшеница. Эта культура наиболее устойчива к действию концентрированных растворов, но, с другой стороны, присущая ей восковидная кутикула представляет значительное препятствие проникновению мочевины. Опрыскивание растворами мочевины в силу высокой допустимой концентрации их является практическим средством внесен 1я азота в определенные периоды вегетации пшеницы, а именно в фазе кущения — в смеси с органическими красителями — гербицидами, в фазе выхода в трубку— в смеси с гербицидами типа ростовых веществ. [c.331]

На рис. 1 представлены данные, показывающие два типа конечных состояний при сорбции метиленового голубого карбоксильным катионитом, а также распределение ионов красителя по радиусу зерна (после окончания ионообменного процесса). Для определения распределения сорбированных ионов красителя в ионите разработана специальная методика, основанная на получении микрофотографий тонкого среза зерна ионита [5]. Из приведенных данных видно, что при равновесном состоянии системы сорбированные ионитом ионы красителя распределены равномерно в зерне ионита и концентрация органического попа практически постоянна в любой точке зерна ионита (кривая 2). В случае ложного равновесия (кривая 1) краситель сорбируется только внешними слоями зерна, которые интенсивно прокрашены. По мере перехода от внешних слоев зерна ионита к внутренним степень обмена падает. Центральная зона зерна ионита не участвует в обмене, она остается практически неокрашенной. [c.231]

Когда в коллоидные системы вводят порциями электролиты, содержащие многозарядные ионы с зарядом, противоположным заряду частицы, золь сначала остается устойчивым, затем в определенном интервале концентраций происходит коагуляция, далее золь снова становится устойчивым и, наконец, при высоком содержании электролита опять наступает коагуляция, уже окончательная. Подобное явление могут вызывать и объемные органические ионы красителей или алкалоидов. [c.331]

Здесь X и у обозначают процент перешедших в кристаллы метиленовой сини и азотнокислого бария, а 100 — л и 100 — у соответственно процент оставшихся в растворе компонентов. При очень незначительном уменьшении концентрации метиленовой сини в растворе кристаллы выпадают совершенно бесцветными и коэффициент распределения оказывается равным нулю. Этот факт, так же, как и наблюдения Гобера, казались нам не совсем понятными, так как вероятность адсорбции сини на соседних участках строящейся решетки Ва(КОз)г, а следовательно, и коэффициент распределения, казалось бы, должны не так резко меняться с концентрацией. Это мы и наблюдали в системе НН С —РеС1д. Поэтому мы решили еще раз проверить систему метиленовая синь—Ва(НОз)з и точно определить зависимость коэффициента распределения В от концентрации метиленовой сини в растворе. Кроме того, Хлопин и Толстая определяли метиленовую синь только в исходном и конечном растворах, вычисляя ее содержание в кристаллах по разности. При малых относительных содержаниях ее в кристаллах такое вычисление становится совершенно неточным. Поэтому мы решили производить прямое определение метиленовой сини в кристаллах. Аномальные смешанные кристаллы, состоящие из неорганической соли и органического красителя, до сих пор изучались только оптическими и кристаллографическими методами, а с физико-химической точки зрения изучались только в упомянутой уже работе Хлопина и Толстой. На преимуществах изучения распределения находящегося в малых концентрациях компонента гостя между насыщенным раствором и кристаллами компонента хозяина для характеристики системы смешанных кристаллов мы подробно останавливались в предыдущем сообщении. Желательно было сравнить между собой изученные нами в этом отношении системы типа НН С —РеС1з и системы типа неорганическая соль—органический краситель. [c.70]

В определенной области концентраций уравнение Ламберта — Бера применимо и к золям. Для этого одно из двух оптических явлений (опалесценция или поглощение света) должно доминировать. Примером могут служить гидрозоли кубовых и сернистых красителей, органических пигментов и т. д. — ярко окрашенных, но слабо мутных. [. Наоборот белые золи Т102, 8102, А1(0Н)з, латексы бесцветны, но мутны. В этом случае Dx также будет расти с концентрацией линейно, что дает возможность применить оптический метод для определения концентрации золей. Для определения Ох служат различные колориметры и фотометры. [c.40]

Ко второй группе металлоиндикаторов относятся органические красители, т. е. органические вещества, содержащие в своих молекулах хромофорные группы (хиноидные группировки, азогруппы и др.). Эти индикаторы уже сами имеют высокую интенсивность окраски. Комплексообразование в определенной степени влияет на энергетические уровни электронов в хродшфорных группах, вызывая некоторые изменения энергий переходов электронов (квантов поглощаемого света) и тем самым — изменение цвета. Поэтому комплексы с ионами металлов имеют иной цвет, чем свободные индмкаторы, а интенсивность окрашивания при комплексообразо-ванни меняется мало. В результате высокой интенсивности окраски этими индикаторами можно пользоваться в концентрациях 10- —10-5 моль/л. Данную группу индикаторов часто называют металлохромньши индикаторами, хотя в более широком смысле под этим названием иногда объединяют обе группы металлоиндикаторов. [c.219]

Исследовано влияние времени и потенциала накопления на висящей ртутной капле, скорости перемешивания, температуры раствора и размера ртутной капли на пик восстановления предварительно адсорбированных органических соединений различных классов [104]. На примере ряда ароматических альдегидов (бензальдегид, дифенилальдегид, терфенилальдегид), кетонов, нитросоединений и других органических веществ показано, что при соблюдении постоянства найденных оптимальных условий накопления наблюдается прямая пропорциональность между высотой пика восстановления и концентрацией деполяризатора. Средняя относительная ошибка определения составляет 4% [105]. Этот прием был применен для количественного определения некоторых триазиновых красителей, а также диме-тилглиоксима, /г-хинондиоксима, порофора и других веществ в стоках предприятий химической промышленности с чувствительностью до 10 —10 М [106]. [c.81]

Методика. Точно взвешенное количество сухой ионообменной смолы помешают в раствор подходяшего органического красителя с определенной концентрацией. Молекулы выбранного красителя должны быть достаточно большими во избежание их диффузии внутрь зерна смолы. Количество воды, содержащейся в смоле, оценивают по изменению концентрации красителя в растворе. Применение этого метода ограничено. В качестве красителя рекомендуется использовать хлоразол лазурный РР. [c.82]

При одновременном присутствии в воде частиц минеральных примесей и органических веществ в результате адсорбции устанавливается определенное равновесие, зависящее от концентрации и поверхности примесей. Адсорбция на глинах органических красителей, метакриловой, олеиновой и а-аминовой кислот описывается изотермами Лэнгмюра или Фрейндлиха [121,122], но наблюдалась также и форма изотермы, характерная для хемосорбции [123-125]. [c.59]

На рис. 6.1 приведена зависимость количества органического красителя родамина С, включенного в структуру ПЭТФ в процессе его растяжения на 400 %, от концентрации раствора, в котором проводят растяжение. На этом же рисунке показана изотерма адсорбции родамина С из его раствора в н-пропаноле на образце ПЭТФ, предварительно деформированном в ААС на 400 %. Хорошо видно, что количество родамина С, включаемого в полимер в процессе деформации, может быть несоизмеримо выше, чем при самопроизвольной его сорбции из раствора. В последнем случае количество красителя настолько мало, что изотерма адсорбции носит достаточно условный характер, так как определение изменения концентрации находится на грани чувствительности колориметрического метода. Столь малое количество родамина С, сорбируемого полимером, объясняется, во-первых, малым размером пор в полимере, деформированном на 400 %, и, во-вторых, высокой поверхностной активностью растворителя к-пропанола, подавляющего адсорбцию красителя. Прямолинейная зависимость количества родамина С, включаемого в структуру полимера, от концентрации раствора свидетельствует о принципиальном отличии механизма его про- [c.159]

Индикаторами при титровании служат органические соединения, дающие характерное окрашивание в присутствии определяемого иона, например хромоген черный ЕТ-00 (эриохром черный Т) — органический краситель, относящийся к классу азокрао1телей. Это соединение образует с катионами многих металлов комплексы, окрашенные в винно-красный цвет. Раствор самого индикатора при pH от 7 до 10 - синий. Пока в растворе имеются ионы определяемого металла, раствор окрашен в красный цвет. По мере титрования трилоном Б ионы металла связьшаются, концентрация их в растворе уменьшается и в точке эквивалентности, когда связаны все ионы, цвет раствора изменяется в ганий. Следует обратить внимание учацщхся на то, что комплексонометрическое титрование ведут при определенном значении pH анализируемого раствора, которое достигается использованием соответствующего буфера. Например, для титрования трилоном Б буферный раствор готовят, растворяя 54 г хлорида аммония в 350 мл концентрированного раствора аммиака, затем разбавляют водой до общего обьема 1 л. Приемы титрования по комплексонометрическому методу те же, что при обычном титровании с цветным индикатором в колбу титрования помещают точно отмеренный объем анализируемого раствора, добавляют буферный раствор, индикатор, перемешивают и титруют раствором трилона Б до изменения окраски раствора. Для расчета результатов анализа пользуются обычно формулой для прямого титрования. [c.129]

Окрашенные катионы основных красителей образуют с крупными анионами некоторых кислот относительно мало растворимые в воде, хорошо экстрагируемые ионные ассоциаты. На этом основаны экстракционно-фотометрические способы определения анионных поверхностно-активных веществ, многих органических кислот и кислотных красителей. Для приготовления рабочего раствора основного красителя взбалтывают 50 мл дистиллированной воды, 5 мл 0,05 М раствора тетрабората натрия, 5 мл 0,1 и. раствора NaOH и 5 мл 0,025%-го раствора метиленового голубого с 10 мл хлороформа. Слой хлороформа удаляют и водный раствор снова взбалтывают со свежей порцией хлороформа, которую также удаляют. Взбалтывание с новыми порциями хлороформа повторяют до тех пор, пока органический слой перестанет окрашиваться. Такая очистка необходима при многих определениях с применением красителей. В очищенный раствор красителя вводят 50 мл водного анализируемого раствора, содержащего 0,05—0,1 мг высокомолекулярной алифатической кислоты (или анионные поверхностно-активные вещества) и взбалтывают с 15 мл хлороформа. Экстракт фильтруют через вату в мерную колбу емкостью 50 мл. Экстракцию повторяют еще два раза. Экстракты (окрашенные в синий цвет) объединяют, разбавляют хлороформом до метки и измеряют оптическую плотность при длине волны 650 нм. По калибровочному графику находят искомую концентрацию вещества [61, 62]. [c.177]

Металлохромные индикаторы представляют собой органические красители, способные изменять свою окраску при образовании комплексов с металлами. По сравнению с описанными в предыдущем разделе металлиндикаторами они имеют ценное преимущество интенсивность окраски их комплексов с металлами в 10— 100 раз больше (молярный коэффициент экстинкции Ю —10 ). Поэтому отчетливое изменение окраски можно наблюдать при концентрации металлохромного индикатора порядка ТО" —10" М. При этом количество металла, связанного с индикатором, настолько мало (около 0,1% всего присутствующего количества металла), что при расчете результатов определения им можно пренебречь. Свободный индикатор также почти всегда окрашен (поскольку речь идет о красителе), так что конец титрования устанавливается не по исчезновению или появлению, но по изменению окраски. Только фталеины являются одноцветными индикаторами, но и у них окраска комплекса с металлом обусловлена структурными особенностями молекулы лиганда, причем эта окраска более интен- сивна по сравнению с окраской металлокомплексов индикаторов, описанных в разделе 1. [c.43]

Внешний фотоэффект с образцов измерялся на установке, описанной в работе [9]. Использованная в данной работе установка имела чувствительность по току порядка 10 а. Интенсивность монохроматического освещения составляла 10 —10 ° фотонов/сек. Рассеянное коротковолновое излучение исключалось с помощью кварцевого или увиолевого фильтров. Все это позволяло обнаруживать пороги фотоэмиссии, соответствующие квантовому выходу 10 —10 электронов на фотон. Точность измерения порога фотоэмиссии была порядка 0.1 эв. В случае ZnO слой микрокристаллического порошка полупроводника наносился из суспензии в этаноле на катод, покрытый двуокисью олова, и прокаливался на воздухе при 450—480° С в течение 3—5 час. для удаления органических загрязнений. После этого слой помещался в измерительную ячейку, в которой откачивался до 3-10 мм рт. ст. при 20° С, и для него измерялось спектральное распределение внешнего фотоэффекта. Затем образец окрашивался погружением его на 3 мин. в этанольный раствор красителя определенной концентрации, помещался в измерительный сосуд, эвакуировался и для него вновь измерялся спектр фотоэмиссии. Слои AgBr приготовлялись электролитическим бромированием поверхности серебряной пластины, а ТП наносился на катод сублимацией в вакууме. Многочисленные измерения показали хорошую воспроизводимость результатов определения порога фотоэмиссии этих слоев. [c.266]