Влияние концентрации органического реагента

На полноту образования комплексных соединений, растворимых в воде или органических растворителях (экстрагируемых соединений), влияет ряд факторов pH, избыток реагента, скорость образования соединения. Влияние pH может сказываться различно. Если в реакции в качестве лиганда участвуют анионы слабой органической кислоты, от величины pH раствора будет зависеть концентрация той формы лиганда, которая участвует в комплексообразовании. Малоустойчивые комплексные соединения при увеличении pH раствора разрушаются или меняют состав вследствие гидролиза иона комплексообразователя. От pH водной фазы зависит процент экстракции комплекса в органическую фазу. [c.43]

Существует тенденция конструировать реагенты, специфичные для отдельных ионов металлов или, по крайней мере, для небольшой группы ионов. Поскольку это далеко не всегда удается, еще большее значение имеет нахождение условий, позволяющих эффективно использовать неизбирательные реагенты. В экстракции внутрикомплексных соединений такие исследования преобладают. В самом деле, общее число используемых для экстракции органических реагентов весьма невелико, и эти реагенты в большинстве своем отнюдь не избирательные. Достаточно назвать дитизон, 8-оксихинолин, диэтилдитиокарбаминат натрия, купфероп, р-дикетоны. Теория экстракции внутрикомплексных соединений также описывала главным образом влияние условий экстракции pH, концентрации компонентов, наличия посторонних комплексообразующих веществ и т. п. По-видимому, это вполне оправданный путь, хотя объективно он привел к известной недооценке структуры реагентов и типа образующихся комплексов. Например, относительно мало внимания уделялось заряженным и координационно ненасыщенным соединениям. [c.30]

Мы имели возможность убедиться в том, насколько протонная теория кислот и оснований (Бренстеда—Лаури) упрощает наши представления о нейтрализации, а впоследствии, при изучении органической химии, будет показано, что протон также играет ключевую роль в механизмах химических превращений. Следует, однако, отметить, что на химические превращения оказывают определяющее влияние концентрации реагентов, которые в свою очередь зависят от природы конкретного химического равновесия. В связи с этим мы перейдем теперь к изучению одного из наиболее важных и полезных применений законов химического равновесия, а именно выясним, как зависят свойства ионных веществ от природы равновесия, определяющего их концентрации, как это равновесие влияет на скорость реакции и какие сведения оно позволяет получить о конечном результате реакции. [c.264]

Нами исследовано влияние ряда органических ингибиторов, являющихся комплексообразующими веществами, на хемилюминесценцию в системе люминол — кобальт — перекись водорода. Оказалось, что многие из них гасят свечение, и по степени гашения можно определять концентрацию комплексообразующих реагентов. Наиболее чувствительными оказались реакции на а-нитрозо-Р-нафтол (5 10 г/жл), о-оксихинолин (3 -10" г/жл), фенан-тролин (5-10 г/жл). [c.93]

ВЛИЯНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ОРГАНИЧЕСКОГО РЕАГЕНТА [c.39]

Органические реакции чаще всего протекают одновременно в нескольких направлениях с различной скоростью, вследствие чего в конечном продукте всегда имеются примеси других веществ, которые мешают его идентификации. Кроме того, на скорость и направление реакции значительное влияние оказывает чистота исходных веществ и растворителей. Из этого вытекает необходимость тщательной очистки как всех исходных компонентов (реагентов, растворителей), так и продукта реакции. Метод очистки определяется прежде всего агрегатным состоянием основного вещества и примесей, их химической природой и концентрацией. [c.16]

Рис. 8. Влияние полярных органических реагентов на экстракцию оксихинолината магния (концентрация 1 10 М концентрация оксихинолина 7 10 М).

Органические реагенты приобретают все большее значение в химическом анализе в силу высокой чувствительности и избирательности их реакций с ионами металлов. Многие из ранее опубликованных в этой области работ носили чисто эмпирический характер, они в основном были направлены на поиски специфичных или, по крайней мере, высокоизбирательных реагентов на ионы отдельных металлов. За последние годы наметился более фундаментальный подход к изучению органических реагентов, основанный на изучении взаимосвязи между их структурой и избирательностью. Другим важным направлением в развитии этой области явилось количественное исследование различных равновесных систем, имеющих существенное значение. Достаточно высокой избирательности можно достичь в отдельных случаях путем подбора подходящих значений pH и концентрации реагента, а также посредством применения дополнительных комплексантов (маскирующих агентов), усиливающих разницу в поведении различных металлов. При разделениях с помощью экстракции большое значение имеет подбор растворителей немалое влияние на результаты разделения оказывает также скорость экстракции. [c.275]

Из уравнения (4.19) видно, что в той области, где можно использовать это выр ение (при Pmr / m 50), при постоянной равновесной концентрации экстракционного реагента в органической фазе между Ig м и pH раствора существует линейная зависимость при неизменном состоянии сопряженных равновесий в водной фазе. В этой области повышение pH на единицу увеличивает коэффициент распределения в 10" раз для /г-зарядного катиона металла, образующего экстрагируемый комплекс состава MR . Если при изменении pH раствора состояние равновесий конкурирующего комплексообразования изменяется и оказывает существенное влияние на условную константу экстракции Кех, то линейная зависимость будет наблюдаться только в координатах Ig = / (pH). [c.73]

По нашему мнению, положение Челинцева о системе растворитель— растворенное вещество содержит в завуалированном виде необходимость изучения элементарного акта химического взаимодействия в растворе. Челинцев попытался затем рассмотреть влияние различных органических растворителей на образование оксониевых дибромидов простых эфиров (196, стр. 9. При этом он обнаружил, что с изменением концентрации (реагентов. — В. К.) существенным образом изменяется и тот порядок, в котором располагаются растворители по силе их задерживающего влияния на течение химической реакции [249, стр. 644]. [c.69]

Характер распределения цинка в зависимости от концентрации макрокомпонента позволяет судить, насколько рационален данный способ, так как введение других реагентов, повышающих экстракцию цинка, исключено, а чрезмерное разбавление раствора хлорида кадмия нецелесообразно, поскольку конечная стадия выделения продукта — кристаллизация. При изучении данной зависимости одновременно установлено влияние природы органического разбавителя, в качестве которых использовали хлороформ, бензол, четыреххлористый углерод или уайт-спирит (таблица). Результаты показали постепенное возрастание извлечения цинка с увеличением концентрации хлорида кадмия для всех изученных разбавителей. Однако Вгп при равных условиях экстракции существенно зависит от природы разбавителя. Для объяснения различия в поведении цинка в зависимости от природы разбавителей, являющихся веществами с невысокими величинами диэлектрической проницаемости и дипольных моментов, требуются дополнительные исследования термодинамического характера [9]. [c.48]

Из уравнения (4.45) следует, что при Од, < Д оу при постоянной равновесной концентрации экстракционного реагента в органической фазе между lg и pH раствора существует линейная зависимость при неизменном состоянии побочных равновесий и ионной силы в водной фазе. Если при изменении pH раствора состояние равновесий конкурирующего комплексообразования изменяется и оказывает существенное влияние на условную константу экстракции К экс, то линейная зависимость будет наблюдаться только в координатах lg = / (pH). [c.123]

Изучение влияния концентрации реагента на полноту образования соединения показало, что постоянство оптической плотности наблюдается при достижении молярного отношения Рс1 к-ТАР = 1 1. Оптическая плотность экстрактов пропорциональна концентрации в интервале 20—110 мкг палладия в 10 мл органического растворителя. [c.371]

Экстракционное поведение некоторых из органических систем ионных ассоциатов (26) также можно описать просто. В таких системах растворитель играет физическую роль он не реагирует с металлом или реагентом. Избыток требуемого органического реагента обычно настолько мал, что при описании равновесий не возникает осложнений благодаря высоким и переменным концентрациям. С другой стороны, ионные неорганические соединения (16) при экстракционном равновесии представляют собой очень сложные системы. Кислородсодержащий растворитель взаимодействует с металлом и даже с реагентом. Как правило, необходима высокая концентрация реагента, например соляной кислоты или азотнокислой соли, и при оценке их влияния на равновесие как в водной фазе, так и в фазе органического [c.45]

Загрязнение гидросферы. Исключительно сильное отрицательное влияние на природу оказывают также жидкие или растворимые в воде загрязнители, попадающие в виде промышленных, коммунальных и дождевых стоков в реки, моря и океаны. Объем сточных вод, сбрасываемых в водоемы мира, ежегодно составляет = 1500 км . Как правило, для нейтрализации стоков требуется их 5-12-кратное разбавление пресной водой. Следовательно, при современных темпах развития производства и непрерывно растущем водопотреблении (5-6 % в год) в самом ближайшем будущем человечество полностью исчерпает запасы пресных вод на Земле. К наиболее крупным источникам загрязнения водоемов относят химическую, нефтехимическую, нефтеперерабатывающую, нефтяную, целлюлозно-бумажную, металлургическую и некоторые другие отрасли промышленности, а также сельское хозяйство (например, для целей орошения). Со сточными водами НПЗ в водоемы попадают соленая вода ЭЛОУ, ловушечная нефть, нефтешламы, нефтепродукты, химические реагенты, кислые гудроны, отработанные щелочные растворы и т.д. С талыми и дождевыми стоками в водоемы сбрасывается в огромных количествах практически вся гамма производимых в мире неорганических и органических веществ нефть и нефтепродукты, минеральные удобрения, ядохимикаты, тяжелые металлы, радиоактивные, биологически активные и другие загрязнители. В мировой океан ежегодно попадает в том числе более 15 млн т нефти и нефтепродуктов, 200 тыс. т свинца, 5 тыс. т ртути 1 т нефти образует на поверхности воды пленку диаметром около 12 км. Нефтяная пленка существенно ухудшает газообмен и испарение на границе атмосфера-гидросфера, в результате гибнут планктон, водная флора, рыбы, морские животные и т. д. В последние годы участились аварии морских транспортных судов, газовых и нефтяных скважин, нефте-, газо- и про-дуктопроводов, железнодорожных поездов, на промышленных предприятиях. Состояние гидросферы катастрофически ухудшается. Обостряется проблема водоснабжения населенных пунктов и городов (например, фенольное загрязнение питьевой воды в количествах, в десятки и сотни раз превышающих предельно допустимые концентрации и массовое отравление миллионного населения г. Уфы в марте-апреле 1990 г.). Загрязнение многих рек и водоемов достигает опасного критического состояния. Ухудшению экологического состояния рек способствует также строительство ГЭС на равнинных реках. [c.371]

Частичная или полная замена воды на органический растворитель для увеличения связывания реагентов в комплекс является одним из распространенных приемов спектрофотометрического анализа. Изучение комплексообразования в водно-органических растворителях показало, что в большинстве случаев наблюдается рост устойчивости комплексных соединений при увеличении концентрации неводного компонента. Однако для некоторых комплексных соединений, содержащих связь металл — азот, замечено уменьшение констант устойчивости [1 — 6]. Для выяснения причин сложного влияния добавок органических растворителей к водным растворам на устойчивость комплексов необходимо расширение экспериментального материала. [c.96]

Эпоксидные смолы после отверждения весьма устойчивы к коррозионному действию многих химических реагентов. Опи противостоят воздействию соляной кислоты, разбавленной серной кислоты, растворов щелочей, воды и растворов неорганических солей вплоть до температуры 90° С. Из органических веществ спирты, хлорированные углеводороды, ароматические и алифатические углеводороды, а также фруктовые соки ие оказывают влияния на эти смолы. При действии серной кислоты концентрации более 50%, азотной кислоты концентрации более [c.407]

Одним из важнейших показателей, который позволяет судить о степени опасности поступающих в водоем сточных БОД, содержащих вредные вещества, является влияние последних на общий санитарный режим водоема. В связи с этим нами были предприняты исследования по изучению влияния химических реагентов на санитарный режим водоемов в условиях эксперимента с целью установления их пороговых концентраций по этому показателю. Для этого проводилось изучение их влияния на первую фазу окисления органических веществ, об интенсивности которой судили по динамике биохимического потребления кислорода (БПК), и на интенсивность процессов минерализации азотсодержащих органических веществ. Параллельно велись наблюдения за развитием и отмиранием водной сапрофитной микрофлоры. Определение БПК проводилось по общепринятой методике и сводилось к следующему дехлорированная вода, предварительно смешанная с бытовой сточной жидкостью и содержащая различные концентрации веществ, насыщалась путем встряхивания в течение 1 минуты кислородом воздуха и разливалась в кислородные склянки с притертыми пробками, которые выдерживались при 20°С в водном термостате. Определение потребления кислорода проводилось тотчас, на 1, 3, 5, 7, 10, 15, 20 сутки, что позволило проследить за динамикой БПК. Через такие же промежутки времени велось наблюдение за процессами нитрификации и за развитием и отмиранием сапрофитной микрофлоры. Динамика биохимического потребления кислорода под влиянием различных концентраций реагентов в качестве примера показана на рис. 3. Полученные результаты во всех опытах по каждой концентрации были усреднены и для большей наглядности приводятся в процентах по отношению к контролю в табл. 10. [c.57]

Увеличение pH пропиточного раствора способствует также снижению концентрационного порога защитного действия бензоата натрия. Так, если при pH раствора бензоата натрия, равном 5,2— 5,7, защитная концентрация ингибитора БН составляет 1 х X 10 моль/л, то при pH, равном 7, защитные свойства достигаются при концентрации 5 10 моль/л 144]. Очевидно, что снижение концентрационного порога защитного действия ингибитора БН при увеличении pH пропиточного раствора не только повышает стабильность антикоррозионных свойств бумаги, но также увеличивает срок ее службы для консервации металлоизделий. Поэтому технология производства антикоррозионной бумаги БН может включать в себя добавку в пропиточный раствор щелочных реагентов различных типов, а также интенсификаторов И1—И4. Добавки щелочных реагентов смягчают отрицательное влияние сульфат- и хлорид-ионов, имеющихся в бумаге-основе, а также образующихся в процессе эксплуатации упаковочного материала из серусодержащих органических продуктов варки целлюлозы. [c.125]

Соли рассматриваемых металлов часто применяются при проведении некоторых гомогенных каталитических процессов, при этом важным условием является растворимость катализатора в реакционной среде. Этому требованию для определенных реагентов-растворителей отвечают соли органических кислот, в частности, жирных и нафтеновых. В полярных растворителях эти соли при растворении диссоциируют на ионы, в неполярных растворителях диссоциация не происходит. В последних при достаточно больших концентрациях растворенной соли могут образовываться мицеллы из молекул этих солей, что оказывает влияние на их активность [2566]. [c.724]

Влияние концентрации соли-реагента на кинетику. В среде органического растворителя кинетические, так же как и термодинамические, параметры реакции (1) существенно зависят от солевых добавок. Последние вызывают несколько эффектов разрушают собственную структуру растворителя, изменяют его свойства, в частности сольватационную способность изменение свойств растворителя в свою очередь влияет на состояние соли, изменяя ее степень сольватации, степень ионизации и геометрическую конфигурацию координационной сферы. Поэтому не вызывает удивления тот факт, что кинетические параметры реакции (2) могут сильно зависеть от концентрации соли-реагента МХт(5о1у)п —т [3-10]. [c.15]

Способ адсорбционного концентрирования (как комплексов металлов с органическими лигандами, так и органических соединений) по своему принципу близок к рассмотренному в предыдущем разделе. Особую популярность он получил в последние годы. Благодаря адсорбционному концентрированию с помощью инверсионной вольтамперометрии удается определять щелочные и щелочноземельные металлы, элементы подгруппы алюминия и иттрия, не говоря уже о традиционных для инверсионной вольтамперометрии элементах, таких как 8п, РЬ, Сс1 и др. Как правило, адсорбционное концентрирование связано с применением поверхностно-активных веществ, вводимых в анализируемый раствор. При этом существенно, чтобы потенциалы электропревращения органического реагента и его соединения с металлом различались на максимально возможную величину. Преимуществом адсорбционного концентрирования является также слабое влияние потенциала электрода на адсорбцию комплексов, что позволяет проводить концентрирование даже при разомкнутой цепи. Нижняя граница определяемых концентраций в ряде случаев, например при определении серосодержащих соединений, достигает 10 - 10 моль/л и ниже. [c.431]

Это выражение справедливо, если можно пренебречь диссоциацией органического реагента в водной фазе. Первые два члена в правой части относительно мало влияют на величину pH. Если, например, количество органического реагента меньше /г от сте-хиометрнческого соотношения, то сумма этих двух членов при равных объемах органической и водной фаз равна нулю. Если количество органического реагента в 10 раз меньше, то эта сумма составляет 1/п и т. д. Более сильное влияние на pH оказывают последние члены уравнения (57). Для определения микрограммовых количеств металла необходимо брать раствор органического реагента, концентрация которого не превышает 10 моль. Отсюда следует, что Ig 0,001 Сна 7. Для проведения анализов при меньших значениях pH могут быть применены комплексы металлов,. [c.121]

Рис. 8. Влияние добавок нейтральных реагентов на экстракционные свойства Д2ЭГФК. Органическая фаза 0,1Л4 раствор Д2ЭГФК в керосине нейтральный реагент водная фаза 1,5Л1 раствор серной кислоты исходная концентрация урана 1 г/л.

Определение железа. Для определения железа в реактивах используют в основном индикаторные реакции окисления органических реагентов пероксидом водорода в слабокислой среде. Наиболее избирательным является метод, основанный на окислении 1-амино-8-нафтол-3,6-дисульфокислоты (аш-кислоты) пероксидом водорода, который позволяет определять примерно 0,01 мкг железа в 5 мл раствора. При окислении аш-кислоты образуется продукт красного цвета. Определение проводят при рН = 3—3,5 при оптимальных концентрациях аш-кислоты 0,002 М, Н2О2 — 0,01 М. Определению не мешают 0,1—0,2 г нитратов и хлоридов щелочных и щелочноземельных металлов, цинка, кадмия, свинца, марганца, никеля, кобальта и РЗЭ. Влияние солей на скорость реакции учитывают методом добавок. Возможно также построение градуировочного графика с применением специально очищенных солей. Продолжительность определения составляет 20—30 мин. [c.150]

Изучено влияние адсорбцио1тг.1Х слоев ПАВ на перенос йода из органической кидкости в водный раствор тиосульфата натрия как при реакции па границе фаз (начальная концентрация йода 0.05 п., тиосульфата 0.1 п.), так и в некоторой части объема водной фаз1>1 (в области потоков ) (концентрация обоих реагентов по 0.05 п.). О зонах протекания этой реакции см. н [ ). /Г,, определяли jh) формуле i ] [c.187]

Косвенное экстракционно-пламеннофотометрическое определение кадмия основано на экстракции МИБК соли щелочного металла иодидкадмиевой кислоты, распылении экстракта в низкотемпературное пламя и фотометрировании излучения щелочного металла. В качестве комплексообразующего реагента при определении кадмия используют иодид лития, имеющий низкую собственную растворимость в органической фазе данной экстракционной системы и, хотя его концентрация в водной фазе велика влиянием реагента на аналитический сигнал при определении микрограммовых концентраций кадмия можно пренебречь. Кроме того интерференционные фильтры пламенных фотометров имеют высокие факторы специфичности на литий. Интенсивность излучения щелочного металла линейно пропорциональна концентрации кадмия в водной фазе. Градуировочный график строят в координатах показания прибора — концентрация кадмия в стандартных растворах. Предел обнаружения кадмия 1 мкг/мл. Воспроизводимость 3% (отн.). [c.46]

Обобщая вышеизложенные сведения о трансформащ1и буровых реагентов, нефтешламов, нефти и нефтепродуктов в почве и воде, следует еще раз подчеркнуть, что это сложный процесс, на который оказывают влияние особенности гранулометрического состава почв, содержание органического вещества и обменных катионов, а также химический состав нефти и ее свойства. Большое значение также имеет характер их распространения в среде, включая процессы испарения и конденсации, диффузии, адсорбции и десорбции, биодеградации под воздействием микроорганизмов и различные реакции абиотического расщепления. При этом важно также учитывать физико-химические характеристики растворимость углеводородов, точку кипения, давление паров и др., а также условия, при когорых протекает биологическое окисление загрязнителей, адсорбированных частичками почвы, роль органических и неорганических почвенных коллоидов и т. д. Необходимо принимать во внимание и характер миграционных процессов, которые, с одной стороны, приводят к широкому распространению загрязнения за пределы исходного района за счет горизонтальной миграции низко- и среднемолекулярных углеводородов, а с другой - приводят к концентрации в зоне загрязнения высокомолекулярных компонентов нефти и буровых реагентов в верхних слоях почвы. [c.190]

Многие электрохимические реакции органических соединений протекают с участием протонов. Возможность осуществления реакций протонирования и их кинетика зависят от pH среды, протоно-донорных свойств растворителя, степени гидрофильности поверхности электрода, концентрации н рК вводимых в раствор источников протонов, строения молекулы и величины рК самого восстанавливаемого или окисляемого на электроде соединения. Прото-нироваться могут как исходные реагенты, так и продукты реакции. Поэтому можно управлять процессами, меняя условия их проведения, например протоно-донорные свойства среды. Последствия таких изменений в одних случаях ограничиваются влиянием на скорость процесса, в других приводят к смене его механизма, а в третьих — к существенному изменению направления реакции и природы продуктов электролиза. [c.230]

Использование экстракционно-фотометрического метода позволяет устранить влияние постороннпх элементов, а также избытка реагента подбором таких условий (pH, растворителя, концентрации реагента), когда экстрагируется только комплекс определяемого элемента. Влияние посторонних комплексов и реагента устраняется также реэкстракцией их в водную фазу. Например, удаление из органической фазы некоторого избытка диоксинов, используемых для определения малых количеств никеля. [c.39]

Осаждение, т. е. вьщеление одного из соединений газовой или жидкой Смеси веществ в осадок, кристаллический или аморфный, основывается на изменении условий сольватации. Сильно понизить влияние сольватации и выделить твердое вещество в чистом ввде можно несколькими методами. Первый (простейший) путь состоит в повышении концентрации вещества за счет упаривания растворителя до состояния пересыщения раствора. Тогда при охлаждении такого раствора вещество выпадает в осадок обычно в ввде микро- или макрокристаллов (кристаллизация). Чаще всего для синтеза выбирается такой растворитель, в котором хорошо растворяются (сольватируются) исходные реагенты и трудно растворяется продукт реакции. Тогда он частично или полностью выпадает из раствора в осадок. Раствор, в котором еще остался продукт реакции, может бьтть упарен. С целью максимально полного вьщеления про дукта должны быть сделаны приквдочные расчеты растворимости конечного продукта. Однако это возможно, если известно ставдартное значение его растворимости 5° и энтальпии растворения. Определение растворимости и термодинамических параметров растворения органических веществ в важнейших классах растворителей является первостепенной практической задачей. По существу синтез каждого нового соединения должен сопровождаться определением количественных параметров процесса растворения, что позволило бы оценить и снизить потери вещества. Это важно и в экономическом отношении, и в экологическом плане. [c.91]

Чаще всего в качестве буферных электролитов используются перхлорат натрия, хлористый калий и некоторые другие соли щелочных металлов (1 1). Для систем, в которых сильно меняется концентрация ионов водорода, перхлорат лития предпочтительнее перхлората натрия [197, 291]. Желательно, чтобы солевая среда могла давать только слабые комплексы с реагентами и не привносила ничего в изучаемые свойства например, среда должна мало поглощать при длинах волн, используемых при спектрофотометрических исследованиях. К сожалению, влияние компле-ксообразования на некоторые физические свойства раствора (например, на его электропроводность) может быть в значительной степени смазано в присутствии солевой среды. Важным фактором является растворимость буферного электролита, особенно при исследованиях в органических или смешанных водно-органических растворителях. [c.18]

В зависимости от и и и.п и относительных концентраций свободных ионов и ионных пар определяющую роль в процессе может играть либо один, либо другой тип ионных частиц [от акц > (1—а)ка.п до а и<С(1—а) ип]. Может быть и так, что вклады ионов и ионных пар сопоставимы. Кинетически эти варианты характеризуются различными порядками по ионнопостроенпым реагентам (от 0,5 до 1), что не мешает, однако, используя уравнение (8) и его модификации, определять абсолютные значения и й ,п. На основании этих данных можно сделать совершенно однозначные выводы относительно влияния противоиона на реакционную способность и соотнести также тип реагирующей частицы с образующимся продуктом. Эта информация имеет исключительно важное значение для установления механизмов реакций многих органических и металлорганических соединений, поэтохму основное внимание в нашем обзоре будет уделено химически.м следствиям ионной ассоциации. Ее роль будет продемонстрирована на примере реакций нуклеофильного и электрофильного замещения и присоединения, реакций переноса протона и электрона, процессов элиминирования и некоторых других реакций. [c.252]

Окрашенные комплексы с анионами слабых кислот. Когда в качестве реагентов используют слабые органические кислоты НК (салициловая кислота, ализарин, диметилглиоксим и др.), изменение pH раствора оказывает очень сильное, хотя внешне и не всегда заметное влияние. Полнота связывяиия иона М в окрашенное соединение МК зависит от концентрации в растворе анионов реагента которая в свою очередь зависит от концентрации Н+ в растворе. В кислых растворах концентрация К бывает невелика, так как равновесие ионизации слабой кислоты НК сильно смещено в сторону недиссоциированной (кислотной) формы реагента. Увеличить концентрацию К путем повышения общей концентрации реагента не всегда удается, поскольку слабые органические кислоты часто имеют ограниченную растворимость. В этом случае концентрацию увеличивают повышением pH раствора, которое смещает равновесие ионизации кислоты в сторону его солевой формы К . [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология