Поглощение в растворах электролитов

При промывании осадка раствором электролита скорее удаляются адсорбированные осадком примеси. Вследствие ионного обмена на поверхности осадка адсорбированные примеси переходят в раствор поглощенный из промывной жидкости электролит будет улетучиваться при последующем прокаливании.Так, например, при осаждении гидроокиси железа в присутствии ионов кальция последние частично адсорбируются на поверхности гидроокиси железа. При промывании раствором азотнокислого аммония происходит ионный обмен, в результате чего адсорбируются ионы аммония, а ионы кальция переходят в раствор при прокаливании аммонийная соль удаляется. [c.82]

Поглощение света окрашенными растворами сильных электролитов пропорционально концентрации электролита в растворе. Если бы сильный электролит не полностью диссоциировал на ионы, то степень диссоциации менялась бы с концентрацией и пропорциональность между поглощением света и конце тра-цией электролита непременно нарушилась. [c.88]

Независимо от того, растворяется ли электролит в воде с поглощением или с выделением теплоты, в области очень малых концентраций с возрастанием т АЯ увеличивается, т. е. экзотермичность убывает. В области же сред- - q них и больших концентраций с ростом т для некоторых электролитов (I тип)экзотермичность убывает, для других — возрастает (П тип) или, достигая максимума, вновь уменьшается (П1 тип) [c.215]

В электрохимических системах (электролитных ваннах или химических источниках электрической энергии — элементах) особое значение приобретают электродные электрохимические реакции, протекающие с поглощением либо отдачей молекулами, атомами или ионами электронов. Именно контакт находящихся в электролите частиц реагирующего вещества с поверхностью электрода (электронным проводником) определяет собой особенности превращения электрической энергии в химическую и обратно. Уже отмечалось, что по этой причине механизм электрохимических процессов существенно отличается от обычного химического превращения материи, когда между реагирующими частицами вещества в растворе (расплаве) имеется непосредственный контакт. [c.23]

При соприкосновении сухого Н+-катионита с водой образуется ионная атмосфера, состоящая из Н+-ионов, которые удерживаются на определенном расстоянии от неподвижных ионов к . В этой атмосфере другие катионы энергетически неравноценны. Ионная атмосфера у одного и того же катионита меняется (сокращается или расширяется) в зависимости от концентрации катионов в окружающем электролите, ионной силы, температуры и т. д. Различные катионы располагаются вокруг неподвижных анионов на разных расстояниях. Можно считать, что максимальной прочностью связи обладают катионы, находящиеся непосредственно у границ неподвижных анионов. В связи с наличием ионной атмосферы количество поглощенных катионов зависит от различных факторов и, в первую очередь, от pH раствора. [c.137]

При определении меди в электролите методом сравнения анализируемый раствор разбавили в 100 раз. Атомное поглощение этого раствора при 324,8 нм составляет 24 ед. шкалы прибора. Стандартный раствор с концентрацией 100 мкг Си в 1 см имеет поглощение 32 ед. Определить концентрацию меди в электролите (в г/дмЗ). [c.138]

При определении палладия в электролите использовали метод градуировочного графика. Перед анализом электролит разбавили в 100 раз. Атомное поглощение этого раствора при 244,79 нм равно 0,440. Определить концентрацию палладия в электролите (в г/дмЗ). Для построения градуировочного графика была приготовлена серия стандартных растворов с концентрацией 5, 10, 15, 20 и 25 мкг Pd в 1 смЗ. Атомное поглощение этих растворов составляет [c.139]

В статических системах пары воды диффундируют с поверхности электрода ТЭ к поверхности с более низким парциальным давлением паров воды, способы создания которой и определяют в первую очередь различия данных систем. Более низкое парциальное давление паров воды может быть получено охлаждением поверхности ниже точки росы, при этом сконденсированная влага может неносредственно стекать в водосборник под действием сил гравитации либо отсасываться с помощью системы фитилей благодаря действию капиллярных сил. При расположении рядом с электродом матрицы, пропитанной раствором щелочи, более концентрированным, чем электролит ТЭ, также создаются условия для поглощения паров воды. Поддержание более высокой концентрации электролита в матрице, называемой диффузионной или транспортной, может быть осуществлено испарением воды с противоположной стороны матрицы непосредственно в полость пониженного давления, соединенную с космическим вакуумом или внешним конденсатором, уносом воды циркулирующим электролитом с его последующей регенерацией и другими способами. [c.209]

Ведущий электролит всегда содержит буфер, поскольку pH — важный параметр в электрофорезе. Величина pH ведущего электролита определяет как скорость течения жидкости в капилляре (ЭОП), так и форму нахождения компонента в растворе. Чувствительность ЭОП к изменению pH раствора регламентирует использование ведущих электролитов с высокой буферной емкостью, при этом диапазон pH, как правило, имеет значения рк 1 [71]. Благодаря высокой стабильности кварцевого капилляра при электрофоретическом разделении можно использовать буферные системы от 2 до 12 ед. pH. При анализе кислот наиболее часто используют боратный буфер (pH = 9,3), оснований — фосфатный (pH = 2,5). Эти буферные системы имеют высокую буферную емкость и низкое поглощение в УФ-излучении. Если основания не растворяются в фосфатном буфере, используется ацетатный (pH = 4,8). В табл. 4.2.2 представлены наиболее распространенные буферные системы, используемые в КЭ. [c.346]

Если состав водной фазы в процессе эксперимента изменяется незначительно, то коэффиценты активности обычно можно контролировать использованием среды с постоянной ионной силой (см. гл. 2, разд. 1). Однако если фоновый электролит несколько растворим в органическом растворителе, то следует проверять, чтобы его концентрация в каждой фазе не изменилась в условиях опыта. Если твердые осадки водной фазы определяются радиометрически, то концентрацию фонового электролита следует поддерживать как можно меньшей, чтобы уменьшить рассеяние и поглощение излучения (см. стр, 252). [c.249]

Таким образом, при сопоставлении данных, полученных при исследовании влияния разбавления исходных растворов (рис, 1—4) и числа поперечных связей в ионите (рис. 5) на степень поглощения ионов, наблюдается полная аналогия. Такое поведение анионита с различным содержанием ДВБ дает право полагать, что иониты являются полиэлектролитами, которые можно рассматривать как растворы электролитов. Такой электролит содержит малоподвижные ионогенные группы и подвижные ионы, способные диссоциировать при контакте с раствором электролитов н менять молярную концентрацию в зависимости от числа поперечных связей. [c.30]

Значение потенциала железа определяется следующими факторами склонностью железа к поглощению водорода концентрацией кислорода в электролите (окисные пленки и пассивные слои) pH раствора природой электролита (образование слоев на катоде и аноде) поляризацией (затухающее или развивающееся течение реакции). [c.81]

Определение степени доннановского поглощения аналогично определению набухаемости. После того как смола приведена в равновесие с раствором электролита, смесь разделяют центрифугированием. Смолу взвешивают и затем промывают водой для удаления из нее электролита. Вымытый из смолы электролит анализируют соответствующим методом. Чтобы определить вес поглощенной воды, из веса смолы после центрифугирования вычитают вес сухой смолы и извлеченного электролита. Необходимо вносить поправку на неполное выделение жидкости из смолы при центрифугировании (разд. Е.1. этой главы). [c.43]

При пропускании через электролит измерительной ячейки пробы газа определенного объема с небольшой скоростью происходит полное поглощение СОг и изменение pH раствора вследствие образования соляной кислоты [c.65]

Из данных, представленных на рис. 101, вытекает, что бензойная кислота смещает в отрицательную сторону ветвь II кривой, однако существенно не меняет величины предельного тока. Различное влияние хлористого аммония и бензойной кислоты наблюдается и при изменении концентрации палладия в растворе (рис. 102). Как видно из этих данных, в электролите Б, содержащем бензойную кислоту, при плотностях тока ниже предельной величина катодной поляризации также является большей. В обоих электролитах общая величина катодной поляризации, так же как и предельного тока, закономерно меняется в зависимости от концентрации металла в растворе. Различное расположение ветви //, но-видимому, обусловлено неодинаковым изменением pH в прикатодном слое в процессе электролиза, что приводит к выделению водорода при различных потенциалах и изменению скорости активирования поверхности электрода. Определенным подтверждением этому могут служить осциллограммы включения поляризующего тока (рис. 103). Как видно из этих данных, начальная стадия катодного процесса больше затруднена в электролите, содержащем бензойную кислоту. Это наглядно проявляется при плотностях тока как ниже, так и выше предельной. Бензойная кислота оказывает также влияние на степень поглощения палладием водорода. На это указывают результаты измерений скорости изменения потенциала катода после выключения тока (рис. 104). Приведенные на этом рисунке данные показывают, что в присутствии бензойной кислоты участок /, который обусловлен процессом распада системы Р<1 — Н [6], значительно короче. Следовательно, в электролите Б палладий при той же плотности тока поглощает меньше водорода, чем в растворе А. [c.166]

Активность губчатых катодов не остается стабильной при непрерывной работе, и, как правило, наблюдается падение выходя в процессе электролиза [190, 191, 193, 194]. Поглощение водорода цианамидом на губчатом палладиевом катоде в течение 6 ч снижается от 100 до 30% [190]. Причины подобного отравления катодов остаются неясными. В случае электровосстановления цианамида падение активности никелевого катода наступает уже при контакте катода с восстанавливаемым раствором и не зависит от электролиза. По-видимому, потеря активности в данном случае обусловлена адсорбцией примесей, содержащихся в цианамиде [193]. Для поддержания высокой восстановительной активности катода необходимо обновление губчатого покрытия, что достигается введением в электролит солей меди [194, 195] или никеля [1911 в зависимости от материала катода. [c.275]

Исследуемый спектральный интервал ограничен со стороны высоких частот эффектами поглощения света раствором и стенками ячейки, со стороны низких частот — величиной работы выхода электрона из электрода в раствор. Большинство металлов, представляющих интерес для фотоэлектрохимии, имеет работу выхода в вакуум около 4—5 эв. Работа выхода в электролит за счет взаимодействия эмиттированного электрона с электролитом (см. 4.3) оказывается ниже этой величины обычно на 0,5—1,5 эв кроме того, она дополнительно снижается при катодной поляризации электрода. Рабочая область энергий кванта света составляет примерно 2—5 эв. [c.18]

С уменьшением концентрации ионов водорода в растворе потенциал разряда водорода на катоде становится более электроотрицательным, и растет выход металла по току. Создание при электролизе условий, затрудняющих выделение водорода на катоде, важно еще и потому, что осаждаемые металлы, например, никель или хром, часто склонны к поглощению водорода при этом изменяются физические свойства металла, создаются внутренние напряжения, приводящие к растрескиванию покрытия и шелушению его.- По этой же причине возможно также образование в покрытии пузырей и питтинга (точечности). Концентрация Н в электролите хотя и должна быть минимальной, но достаточной, чтобы предупредить чрезмерное увеличение концентрации ОН -ионов в растворе и особенно в слое электролита, прилежащего к катоду, в противном случае в растворе [c.220]

Таким образом, отличительным признаком всякого электрохимического процесса, протекающего на границе фаз электрод — электролит 1В гальванических элементах или электролитных ваннах, является непременное участие электрона. Электрохимия— отрасль химической науки, изучающая наиболее общие законы прев ращения веществ в электролитах и на границе фаз электрод — электролит при поглощении либо отдаче молекулами, атомами или ионами электронов. Именно электронный переход и реакция между ионами и электронами на границе металл— раствор определяют наблюдаемые при электролизе превращения электрической энергии в новые химические вещества в электролитных ваннах либо глубокие качественные превращения вещества на полюсах элементов с возникновением электрического тока. Нетрудно заметить, что механизм электрохимических процессов существенно отличается от обычной картины химического превращения материи. [c.12]

Ионитовые мембраны в форме листа дают возможность изучить такие свойства ионитов, которые нелегко измерить, когда ионит применяется в гранулированном виде. Примером может служить определение адсорбированного по Доннану электролита. Набухшие мембраны легко освобождаются от избытка поглощенного раствора промоканием их листами фильтровальной бумаги. Адсорбированный электролит определяется промывкой мембраны дистиллированной водой. Этот метод применялся Кришнасвами [К46, 48, 50], Джудом с сотр. [J8], Мэкки и Мирсом [М5] и др. по сравнению с методом центрифугирования, применяемым в случае гранулированного ионита [G34, P10J, этот метод имеет преимущества в смысле быстроты и простоты определений. [c.122]

Опыт 10. Поглощение углем растворенных веществ и газов. Опыт демонстрируют в широкой кювете, наполненной очень слабым раствором соляной кислоты или аммиака с добавкой индикатора — лакмуса или, соответственно, фенолфталеина. Вначале показывают кювету с раствором, а затем опускают в него таблетку карболена (активированного угля), которую перед опытом прокаливают с целью удалвния адсорбированных газов. Спустя несколько секунд таблетка тонет и вокруг нее начинает изменяться окраска индикатора. Возникают вертикальные потоки раствора, имеющие другую окраску, так как электролит поглощается углем. [c.161]

При контакте ионита с водными растворами электролитов происходит его электролитическая диссоциация, обеспечивающая возможность ионного обмена. Иойный,обмен представляет собой стехиометрическое замещение в обмен на каждый эквивалент одного иона, поглощенного из раствора, ионит отдает в раствор один эквивалент другого иона с зарядом того же знака. Прн адсорбции, в отличие от обменного процесса, адсорбент поглощает растворенное вещество (электролит или неэлектролит), не отдавая в раствор никакого другого вещества. Хотя это различие и кажется достаточно отчетливым, на практике часто трудно провести границу между названными процессами, так как ионный обмен почти всегда сопровождается адсорбцией, а большая часть обычных адсорбентов, например активный уголь, силикагель, оксид алюминия и др., могут действовать как иониты. [c.73]

Цианистая ванна цинкования в автомате подвесочного типа имеет общий объем раствора у = 8,8 м , работает при силе тока I = 1500 А и катодном выходе по току = 70%. Ванна эксплуатируется 16 ч в сутки (без подготовительно-заключительного времени) при пятидневной рабочей неделе. Детали покрываются цинком на толщину 6 = 9 мкм. Затраты тока на покрытие неэкранированных частей подвесок и получение бракованных деталей составляют 8 % (К = 0,92). Унос электролита из ванны цинкования с деталями и при вентиляции равняется р = 100 мл/м" поверхности годных деталей. Ванна работает с транспассивными цинковыми анодами, на которых = 4,2 % тока затрачивается на окисление цианида. Поглощение диоксида углерода из воздуха щелочным электролитом ванны составляет в среднем = 13 л/ч (приведенный объем). Исходный электролит содержит = = 3,5 г/л ЫагСОд. Изменение объема электролита ванны в ходе эксплуатации корректируют исходным раствором. [c.179]

В новейших типах элементов ВЦ применяют пористый цинковый электрод и очень малый объем электролита, насыщенного цинкатом. В таком случае цинк, перехрдящий в раствор при разряде, выпадает в порах электрода в виде ZnO. Положительный электрод делают тонким, из двух слоев один сильно гидрофобизированным мелкопористым для поглощения кислорода и обеспечения длительной работы без промокания и другой — крупнопористым для развития поверхности соприкосновения с электролитом. При изготойлении в состав этого слоя вводят немного электролита. В одной из лучших современных батарей воздушно-цинковой системы — Крона ВЦ , выпуркаемой по ГОСТ 176—59, положительный и отрицательный электроды разделены пастовой диафрагмой. Так как электролит в ласте загущен, то это способствует задержке промокания . Батарея Крона ВЦ из 7 элементов имеет напряжение 9В и удельную энергию 200 Вт-ч/кг. [c.350]

Еще более сложна проблема определения коэффициентов активности ионов в смоле. Ионообменаик можно рассматривать как гомогенный высококонцентрированный электролит. Если не обращать внимания на тот факт, что вода (растворитель), поглощенная ионообменником, частично связана (сольватирует) с неподвижно связанными с матрицей анионными группами катионообменника (которые ввиду своей неподвижности осмотически неактивны), то простой расчет показывает для сульфо-кислотной смолы средней степени сшивки, имеющей емкость 5 мг-экв/г, в набухшем состоянии на один способный к обмену катион приходится 9—10 молекул воды. Для сильносшитых смол количество водь вдвое меньше. Это соответствует концентрации электролита во внутреннем растворе 6 н. и выше. Высокая электропроводность смол в набухшем состоянии подтверждает правильность такого представления о состоянии сорбированного иона. Осложняющими обстоятельствами (по сравнению с обычным концентрированным раствором) являются трудность учета электростатического взаимодействия с неподвижными ионами матрицы определенная неподвижность части воды (растворителя), идущей на сольватацию неподвижных ионов матрицы, что ведет к трудно учитываемому повышению концентрации обменивающихся противоионов в фазе смолы. [c.144]

Экспресс-анализатор АС-7012. Экспресс-анализатор АС-7012 предназначен для определения серы при ее содержании от 0,003 до 0,2% в сталях и сплавах в процессе их производства. Продолжительность анализа 1—3 мин. Результаты получаются в процентах серы. В анализаторе осуществляется кулонометрическое титрование ЗОз по изменению pH (рис. 10.10). Сталь ( ,5 г металла в виде порошка или стружки) сжигают в фарфоровой лодочке в трубчатой печи в токе кислорода с добавлением 0,2 г плавня УзОб. Образовавшиеся при сжигании газообразные оксиды серы (преимущественно ЗОз) поступают через фильтр 1 и газоотводящую трубку 2 в поглотительный электролитв датчике анализатора. При поглощении ЗОз pH поглотительного раствора уменьшается и изменяется э.д.с. индикаторной электродной системы рН-метра 13, состоящей из стеклянного 9 и вспомогательного 10 электродов. Это изменение э.д.с. изменяет величину выходного тока усилителя рН-метра при этом регулятор 14, управляемый выходным током усилителя рН-метра, автоматически включает источник генераторного тока 15. Этот ток протекает по цепи генераторных электродов через поглотительный 3 я вспомогательный 12 сосуды датчика, разделенные керамической перегородкой 7 11 — вспомогательный электролит, 6 — слой ВаСОз). При протекании генераторного тока на катоде 8 происходит разряд ионов водорода, в результате чего, концентрация их в поглотительном растворе падает. [c.184]

Потенциометрический метод аналогичен объемному с той лишь разницей, что двуокись углерода поглощается титрованным раствором едкого бария, который заранее приливают к раствору электролита (1%-ный раствор ВаС1а, содержащий 5 мл этилового спирта и 5 мл 3%-ной перекиси водорода в 1 л электролита). В электролит погружают электроды на расстоянии 5—7 мм. Двуокись углерода, поглощаясь электролитом, изменяет pH раствора и тем самым потенциал платинового электрода (который измеряют по отношению к насыщенному каломельному элементу). Значение pH раствора устанавливают перед началом анализа добавлением титрованного раствора едкого бария и отмечают по гальванометру исходное положение в процессе поглощения СО pH уменьшается и стрелка гальванометра отклоняется. Доводят значение pH до первоначального добавлением титрованного раствора Ва (ОН)2, который продолжают добавлять до тех пор, пока стрелка гальванометра не вернется в исходное положение. По количеству Ва (ОН) 2, израсходованному на титрование, определяют количество углерода в анализируемом образце. Этот метод дает более Точные результаты, чем баритовый метод, и применяется для определения углерода при содержании его менее 0,01%. [c.275]

При концентрациях ниже 60 мол. % кислоты начинает проявлять себя электролитическая диссоциация HNOg + Н2О HgO -fNOg. С этой точки зрения система HNOg—HgO довольно подробно изучена путем наблюдения спектров поглощения в УФ-области [31] и сравнения рамановского спектра раствора, содержащего неполностью диссоциированный электролит, со спектром раствора полностью диссоциированного электролита, содержащего тот же поп [32, 33]. [c.207]

Зависимость скорости поглощения кислорода от времени при коррозии малоуглеродистой стали в пленке и в объеме 0,5 N раствора Na l показана на рис. 203. Опыты с пленкой производились таким образом, чтобы образец погружался в электролит лишь один раз, после чего пленка не возобновлялась. [c.317]

Специальное устройство в виде стеклянного поплавка 5, на котором подвешиваются образцы 4, периодически при замыкании цепи электромагнита 7 погружается в электролит, а при выключении тока вновь всплывает. О количестве поглощенного кислорода судят по перемещению капли раствора 9 в манометрической трубке 10. Пробка 1 и кран 3 служат для периодического обновления атмосферы. В таком приборе одновременно можно использовать до восьми одинаковых образцов размером 20Х30Х(1—2) мм. [c.23]

Адсорбированные металлом атомы водорода Наде, представляющие собой первый продукт восстановления Н" , покидают поверхность не только путем рекомбинации в молекулы Н 2 с последующим их растворением в электролите или образованием пузырьков газа ( 5). Некоторые металлы растворяют Нддс с образованием твердого раствора внедрения. Атом Н, поглощенный металлом, превращается в протон, а электрон его входит в состав электронного газа. [c.146]

Наводороживание зависит от температуры, времени поляризации, состава электролита. При электролизе кислых растворов титан и железо поглощают больше водорода, чем при электролизе щелочных растворов. Присутствие в электролите сила-нов, сульфоксидов, гидроксиаминокислот, хроматов снижает поглощение водорода металлами. Сероводород, фосфин, соединения мышьяка, селена, теллура, сурьмы являются промоторами наводороживания, так как затрудняют рекомбинацию атомов водорода и удаление его с поверхности. [c.10]

Распределение водорода в условиях наводороживания стали в первом приближении показано на схеме рис. 1 [100]. Из потока водорода А, разрядившегося на металле, часть водорода Б молизует-ся на внешней поверхности и в виде пузырьков газа удаляется из раствора другая часть водорода В внедряется в кристаллическую решетку металла. При этом выделяется и молизуется часть поглощенного водорода Г во внутренних коллекторах (пустотах). Часть водорода Д диффундирует сквозь толщу металла и выделяется на противоположной стороне (в случае одностороннего экспонирования образцов при наводороживании в электролите), а остаток водорода Е в протонной форме остается в твердом растворе. [c.6]

Пусть на поверхности твердого тела адсорбирован электролит. При помещении адсорбента в раствор другого электролита будет происходить самопроизвольный процесс обмена ионов между адсорбентом и раствором. Ионный обмен протекает до установления равновесия, при котором адсорбент и раствор содержат ионы в определен-иом количественном соотношении. Обычно обмен происходит не только с ионами на поверхности, но и с ионами в объеме, образующимися в результате диссоциации молекул адсорбента. Твердые вещества, способные к объемному обмену ионов, называются ионн-тамж 16, 7]. Схематически ионит можно представить 16] состоящилг из каркаса, связанного валентными силами. Каркас обладает избыточным зарядом (положительным или отрицательным), который компенсируется противоположно заряженными ионами (противо-ионами), Противоионы внутри каркаса подвижны и при помещении ионита в электролит могут замещаться ионами из раствора. Б зависимости от знака заряда противоионов различают катиониты (положительный заряд) и аниониты (отрицательный заряд противоионов). Так как система ионит — раствор в любой момент времени должна быть электронейтральнож, то в обмен на каждый эквивалент иона, поглощенного из раствора, ионит отдает в раствор один аквивалент другого иона с зарядом того же знака. Таким образом, в отличие от адсорбции, ионный обмен представляет собой стехиометрическое замещение ионов. [c.61]

Электроны в электролизе. Отождествление единичного заряда отдельного иона с электроном позволяет составить более полное представление о сущности электролиза. Из рис. 2 видно, что прохождение тока через цепь сопровождается движением электронов от анода к катоду за пределами электролитической ячейки. Для того чтобы ток мог прохоДкть непрерывно, на поверхности катода в электролите должён происходить процесс, при котором поглощаются электроны, в то время как на поверхности анода электроны должны появляться. Это осуществляется посредством разряда и образования положительных ионов или иным путем. В общем при прохождении тока от электронного проводника к электролитическому всегда должна происходить электрохимическая реакция, сопровождающаяся появлением или поглощением электронов. Так, например, в растворе азотнокислого серебра ион серебра забирает электрон с катода, образуя атом серебра [c.56]

Вода — амфотерный электролит, так как она при диссоциации образует как ноны водорода, так и ионы гидроксила. Водные растворы сероводорода, селеноводо-рода и теллуроводорода являются слабыми кислотами, сила которых от сероводородной к теллуроводородной кислоте возрастает, а устойчивость падает. Разложение воды начинается только при 1000°С, тогда как теллуристый водород неустойчив даже при комнатной температуре. Прн образовании 1 моля Н2О из элементоз выделяется 243 кДж, тогда как при образовании 1 моля НаЗ только 19 кДж энергий. Образование же 1 моля НгЗе и 1 моля НгТе происходит с поглощением, соответственно, 80 и 143 кДж энергии. С другой стороны, теплота образования кислородных соединений в ряду 5, Зе, Те возрастает, а следовательно, увеличивается и их хи-хмическая стойкость, [c.211]

Так как поглощаемый электролит во внешнем растворе всегда более концентрирован, чем во внутреннем, то небольшие ошибки в оценке поправки на жидкость, не извлеченную при центрифугировании, вызывают большие ошибки при расчете количества поглощенного электролита. Остроумный способ придумали Глюкауф и Уоттс [23]. После приведения в равновесие смолы и раствора электролита они удаляли большее количество раствора из смолы с помощью фильтровальной бумаги и затем в стакане перемешивали смолу с водой. Через определенные промежутки времени они анализировали количество электролита в этом растворе и строили зависимость поглощенного количества электролита от времени, прошедшего с момента погружения смолы в воду. Используя уравнения диффузии, авторы экстраполировали полученные данные к нулевому времени. Количество электролита в растворе при нулевом времени соответствует его количеству, которое осталось на поверхности смолы, высушенной с помощью фильтровальной бумаги. Эту величину вычитали из количества, найденного в конечном итоге в растворе, чтобы определить содержание электролита, вошедшего в смолу. Такой метод более удобен для ионообменных мембран, чем для зерен смолы. [c.43]

Для изучения указанного процесса использовали описанный в работах [2, 3] перекисный кислый электролит состава сульфата никеля (10 г/л), натрия вольфрамовокислого (30 г/л), сернокислого аммония (245 г/л) борной кислоты (50 г/л), перекиси водорода (30%-ная) 30 мл л, серной кислоты (до pH 1,75). По-тенциодинамические кривые снимали с помощью потенциостата типа ЦЛА. Время снятия поляризационной кривой 30 мин. Применяли насыщенный каломельный электрод сравнения. Потенциалы даны относительно нормального водородного электрода. Для проведения баланса катодного процесса анализировали сплавы и газовую смесь. Г азы собирали в специальную бюретку, установленную над катодом. Кислород отделяли от водорода путем поглощения пирогаллола щелочным раствором. [c.92]

Пример IV. Как уже было отмечено выше ( 25), слабый электролит в растворе частично диссоциирует на ионы. Этот процесс также может быть описан с помощью константы равновесия. В данном случае она называется константой диссоциации и обозначается /Сдис Поскольку электролитическая диссоциация сопровождается поглощением теплоты, /Сдис при повышении температуры увеличивается (см. 29). [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология