Электролиты потенциальные

Электростатическая теория устойчивости дисперсных систем приложима к тем системам, устойчивость которых обеспечивается только электростатическим фактором. В реальных же дисперсных системах наблюдается в лучшем случае преобладание того или иного фактора устойчивости. Однако электростатический фактор устойчивости характерен для наиболее распространенных систем с водными средами, создающими условия для диссоциации. Механизм образования электростатического барьера связан с механизмом образования двойного электрического слоя поверхностная диссоциация вещества частиц, адсорбция электролитов, в том числе ионогенных ПАВ и ВМС, и ориентирование диполей молекул растворителя илн растворенных веществ. Так как электростатический барьер определяется, главным образом, электрическим потенциалом и толщиной двойного электрического слоя (VI. 103), то, очевидно, он будет возрастать с увеличением поверхностной диссоциации, количества адсорбируемых потенциалопределяющих ионов и прочности их закрепления, а также с уменьшением взаимодействия противоионов с поверхностью (увеличение толщины двойного слоя). При наличии на поверхности функциональных групп, обладающих слабыми кислотно-основными свойствами, значение потенциала и соответственно потенциального барьера зависит от pH среды. Электролит-стабилизатор должен иметь одии иои с достаточным сродством к веществу частицы (заряжение поверхности), другой—к растворителю (для обеспечения диссоциации электролита-стабилизатора и достаточной толщины двойного слоя). [c.332]

Снижения высоты потенциального барьера, как видно нз формулы для определения расклинивающего давления, можно достичь либо увеличением концентрации ионов с в электролите и утонением диффузного слоя б у поверхности частиц (6=1/ ), либо уменьшением (нейтрализацией) потенциала поверхности г з1 в результате специфической адсорбции на ней потенциалопределяющих ионов. Поэтому прп воздействии электролитов на дисперсные системы говорят о концентрационной и нейтрализованной коагуляциях (рис. П1.3). [c.73]

Вольт-амперная характеристика контакта полупроводник — электролит. При контакте полупроводника с электролитом (ввиду малой концентрации носителей заряда в полупроводнике) на границе раздела возникает потенциальный барьер сложной формы. В общем случае вольт-амперная характеристика такого контакта может быть весьма сложной и поэтому мы рассмотрим ее на одном частном, но важном для практики примере. [c.201]

В существующем виде теория предполагает, что введение ПАВ в электролит меняет практически все параметры электродной реакции. Так, при возникновении адсорбционного слоя возможно изменение Т потенциала при больших степенях заполнения поверхности электрода может возникнуть дополнительный потенциальный барьер, который заметно тормозит единый элементарный акт проникновения и разряда предполагается также, что при этом может меняться величина коэффициента переноса и значение предэкспоненциального множителя, т. е. в конечном итоге константы скорости процесса. [c.379]

Если /+ не зависит от скачка потенциала ф на границе электрод—электролит (что оправдано для промежуточных соединений типа РеОН, Ре (0Н)2 и т. д.), то вершину потенциального барьера можно принять за нуль отсчета потенциала поляризации Аф, и тогда поляризация электрода приведет к изменению потенциала ионов в металле на аДф, а потенциалов ионов в электро- [c.11]

Электрохимическая гетерогенность металла (сплава) - важная характеристика поверхности. Ее следует понимать, как статическое распределение потенциальных катодных и анодных участков на металлической поверхности. Однако при помещении металла в электролит вследствие короткого (через металл) замыкания всех гальванопар его поверхность в электролите становится практически эквипотенциальной. Тем не менее ранее [c.63]

Обычно для понижения потенциального барьера в Систему вводится электролит-коагулянт. Теория ДЛФО дает возможность вычислить порог быстрой коагуляции Скв [c.140]

Если растворяющееся вещество — потенциальный электролит, состоящий из более или менее полярных молекул (например, хлороводород), взаимодействие этих молекул с полярными же молекулами воды приведет к разрыву молекул растворяемого вещества на ионы, причем этот процесс будет протекать тем легче, чем более полярна связь в молекулах растворяемого вещества и чем более полярны молекулы растворителя (это естественно, так как сильнее притяжение между частицами переходящего в раствор вещества и молекулами растворителя). Например, этиловый спирт—менее полярный растворитель, чем вода, поэтому в спиртовых растворах ионизация растворенных веществ происходит слабее, чем в водных растворах. А в неполярных растворителях, таких, как бензол, тетрахлорид углерода и др., ионизация растворенных веществ обычно и вовсе не наблюдается. [c.90]

Попав на волокно, краситель повышает его отрицательный заряд и тем самым может сдерживать дальнейшую адсорбцию. Для предотвращения этого нежелательного явления адсорбция анионов красителей должна сопровождаться поглощением эквивалентного количества противоионов, чаще всего ионов натрия, компенсирующих отрицательный заряд красителя. Таким образом, компенсирующие ионы становятся частью красильной системы, и без них эта система не может активно функционировать. Следовательно, нейтральный электролит нужен не только для снижения потенциального энергетического барьера (рис. 3) при перемещении аниона красителя к поверхности волокна, но [c.47]

На первой стадии процесса краситель, обладающий сродством к целлюлозе, переходит из раствора в волокно и сорбируется им. Назначение этой стадии крашения состоит в том, чтобы обеспечить максимальный переход красителя из ванны в волокно и добиться равномерного распределения его в волокнистом материале, т. е. создать оптимальные условия для успешного осуществления ковалентной фиксации красящего вещества волокном. Если крашение сразу начать в присутствии щелочного реагента, то основная часть красителя будет находиться в растворе и в результате реакции с водой перейдет в гидролизованную форму. Для снижения потенциального энергетического барьера между анионами активного красителя и отрицательно заряженным целлюлозным волокном и облегчения тем самым перехода красителя в волокно в красильную ванну необходимо вводить нейтральный электролит (хлорид или сульфат натрия). [c.110]

Степень диссоциации. Электролитическая диссоциация потенциальных электролитов представляет собой равновесный процесс (см. 9.1). Электролит может диссоциировать на ионы почти полностью или частично, что зависит от вида электролита и от концентрации его в растворе, а также от температуры раствора. [c.170]

Для того чтобы ион-атом мог уйти с поверхности металла в электролит, превратившись в обычный металлический ион, необходимо разорвать связь между атомом и электроном, т. е. затратить определенную энергию. Чем сильнее связь между электроном и атомом, тем труднее атому покинуть металлическую решетку иными словами, для этого необходимо преодолеть некий потенциальный барьер на границе металл — раствор. [c.7]

Поступающие в землю токи встречают на своем пути различные подземные металлические сооружения, которые благодаря хорошей проводимости вбирают в себя эти токи.. Прохождение тока через границу металл — электролит связано, как уже ранее отмечалось, с превращением вещества. В местах входа токов в подземное сооружение (трубопровод) возникают катодные зоны, а в местах выхода — анодные, где и происходит разрушение металла. Распределение анодных и катодных зон вдоль подземного сооружения характеризуется потенциальными диаграммами, аналогичными приведенной для рельсового пути (рис. 92,6), но с обратным значением полярностей против анодной зоны на рельсовом пути образуется катодная зона подземного сооружения. Поскольку катодные зоны рельсового пути образуются в местах отсоса тока, то в наиболее близких к пунктам отсоса тока участках сооружения образуются сосредоточенные анодные зоны. [c.193]

В разбавленных растворах сильных электролитов и ионов в небольшой степени могут образоваться также свободные комплексы, незаряженные или с незначительным зарядом. В растворах истинных электролитов это ионные пары, удерживаемые в основном электростатическим притяжением, тогда как в растворах потенциальных электролитов— ионные пары и ковалентные молекулы или только последние. Образование ионных пар или ковалентных молекул сопровождается сокращением числа носителей заряда и закон действующих масс справедлив для обоих процессов. Поэтому они одинаково влияют на зависимость проводимости от концентрации электролита. Следовательно, по измерениям зависимости проводимости от концентрации невозможно определить, каким явлением —образованием ковалентных молекул или ионных пар — обусловлено снижение в электролите числа возможных носителей заряда. Трудно ответить на этот вопрос и при помощи методов, основанных на других свойствах растворов (например, осмотических и (потенцио-.метрических параметрах),, которые также зависят от общего электростатического взаимодействия ионов. Однако в ряде случаев два типа ионной ассоциации можно различить путем измерения оптических параметров, поскольку ковалентные связи заметно изменяют оптические свойства растворов. [c.347]

По таким закономерностям происходит совместный разряд ионов водорода и цинка из кислых растворов водорода и марганца — из растворов с pH около 5—7 и т. д. Из хода потенциальных кривых варианта П1 можно видеть, что все факторы и обстоятельства, способные поднять кривую В, т. е. облегчить разряд ионов водорода (как, например, увеличение концентрации ионов водорода в электролите, увеличение температуры, наличие примесей с малым перенапряжением водорода), приведут к падению выхода металла по току и наоборот, все факторы, сдвигающие кривую А влево (как, например, увеличение концентрации ионов металла в электролите, улучшений подачи ионов к катоду путем перемешивания) увеличивают выход металла Л по току. Из хода кривых легко также увидеть, что выход металла по току увеличивается при повышении плотности тока вплоть до предельной. Все это позволяет управлять совместным разрядом ионов. [c.152]

Все потенциальные критерии для электрохимической защиты относятся к потенциалам на фазовой границе металл — электролит. Поэтому эффективность электрохимической защиты зависит от правильности и точности измерений потенциальных критериев. [c.20]

Однако химику-аналитику не следует увлекаться уменьшением концентрации фонового электролита, так как величина (ДОтах при наличии нескомпенсированного сопротивления зависит от омических потерь, так же как и время затухания тока заряжения. При наличии высокого сопротивления следует всегда проявлять особое внимание к омическому падению напряжения, обнаруживаемому по сдвигу волны в отрицательную область потенциалов, по уменьшению высоты пика, по наличию значительного тока заряжения и т. д. даже в импульсной полярографии. Последующее обсуждение (см. с. 176) зависимости величины тока заряжения от концентрации электролита обнаруживает и другие ограничения. Преимущества работы с низкими кон- центрациями фонового электролита, конечно, очевидны, так как добавляемый, электролит всегда является потенциальным источником загрязнений. [c.406]

В природной воде коллоидные частицы не обладают достаточной энергией для преодоления энергетического барьера, а энергия сцепления в правой потенциальной яме недостаточна для их удержания в комплексе этим объясняется их повышенная агрегативная устойчивость. Для повышения возможности сцепления частиц необходимо снизить силу отталкивания путем уменьшения значения ( -потенциала. Экспериментально установлено, что при снижении -потенциала до 0,03 В начинается процесс сцепления частиц, т. е. процесс коагуляции. Для этого достаточно ввести в воду сильный электролит, диссоциация которого позволит увеличить количество противоионов в двойном электрическом слое с соответствующим снижением значения -потенциала. [c.41]

При этом предполагается, что потенциальный барьер возникает вследствие медленного движения дырки, что эквивалентно переходу электрона с большой эффективной массой такое медленное движение носителей тока вызывает деформацию окружающих его ионов, как это происходит при движении ионов в электролите, в результате чего возникает потенциальный барьер. Согласно Морину [17], образовавшийся таким образом потенциальный барьер [c.333]

Сравнение значений эффективной энергии активации показывает, что ультразвук в целом не изменяет потенциальной энергии системы. Но различия в характере поляризационных зависимостей свидетельствуют о том, что вычисленные величины в каждом случае являются результатом различных составляющих, в частности, в ультразвуковом поле следует ожидать специфического влияния кавитации на электролит. [c.376]

Расположение и ход I — ф-кривых находятся в полном соответствии с теорией адсорбционной химической поляризации, согласна которой адсорбционные слои добавок на границе раздела электрод — электролит создают дополнительный потенциальный барьер, резко увеличивающий необратимость электрохимических процессов. [c.76]

Создавшийся потенциальный барьер препятствует растворению металла и миграции катионов металла в электролит [11]. [c.58]

Вторая возможность, которая позволяет объяснить экспериментальные результаты, приведенные в табл. 7.9, заключается в следующем. Можно предполагать, что энергия активации подвижности иона (в том числе и иона примеси) определяется не высотой потенциального барьера, разделяющего два соседних положения равновесия частицы, а энергией образования дырок в расплаве, которая зависит от свойств частиц, образующих фоновый электролит. Естественно, что в этом случае энергии активации подвижности катионов примеси, присутствующих в микроколичествах, должны мало отличаться от энергии активации подвижности катиона фоновой соли. [c.259]

Б зависимости от рабочей температуры топливные элементы подразделяются на низкотемпературные (до 150—200° С) и высокотемпературные (до 1100° С). Первые используют свободный или связанный водный электролит, вторые — расплавы солей (500—800° С) или твердый электролит (900—1100° С). Высокотемпературные элементы, которые предназначены для потребления дешевых видов топлива и широкомасштабного производства электроэнергии, еще далеки от практического использования. В настоящее время наибольший интерес представляют низкотемпературные топливные элементы, которые относительно просты для технической реализации, а также имеют ряд других преимуществ возлюжность создания установок с высокой удельной мощностью и к.п.д., отсутствие вибрации, шума и вредных выделений. Некоторые типы низкотемпературных топливных элементов уже используются для ряда специальных целей. Однако потенциальные возможности их применения в сфере энергетики весьма велики и во много раз превышают масштабы их настоящего использования. Среди наиболее перспективных областей применения этих элементов можно указать следующие автотранспорт и электротяговые устройства, подводные лодки, электростанции небольшой мощности, применение для военных и космических целей и т. д. [c.6]

Скачкообразное возрастание потенциала германиевого анода я-типа из-за нехватки дырок можно рассматривать как возникновение потенциального барьера нз границе раздела германий—электролит. По своим температурным характеристикам этот потенциальный барьер во многом напоминает барьер, существующий в р— -переходе, когда при повышении температуры на 30° С ток насыщения возрастает в 10 раз . [c.35]

Процесс электролитической диссоциации протекает пе одинаково у истинных и потенциальных электролитов. Истинные электролиты, т. е. вещества ионного характера — соли, диссоциируют пп ионы уже при расплавлении в результате ослабления связей между ионами в кристаллической решетке. В процессе растворения в воде (или других полярных растворителях) молекулы растворителя вытягиварот с поверхности кристалла соли в первую очередь положительно заряженные ионы, что влечет за собой и выпадение из решетки отрицательно заряженных ионов с последующей их гидратацией. В том и другом случае в исходном электролите — кристалле соли — уже имеются готовые противоположно заряженные ионы, но только связанные друг с другом при расплавлении или растворении происходит, таким образом, просто распад системы ионов на составляющие. [c.171]

Рассматриваются проблемы математического моделирования при электрохимической размерной обработке (ЭХРО). При этом способе обработки под воздействием э.пектрического тока происхо.дит формирование заданного профиля детали растворением металла заготовки в электролите. ЭХРО находит все более широкое применение в настоящее время, т.к. позволяет обрабатывать любые металлы независи ю от твердости не оказывает теплового и механического воздействия на обрабатываемую деталь не приводит к износу обрабатывающего инструмента, что позволяет получать сложные формы поверхности с высокой точностью. Однако заслуженное распространение ЭХРО в машиностроении сдерживается прежде всего отсутствием качественных расчетных моделей, позволяющих легко проектировать формообразование требуемых поверхностей. Даже при том, что современные методы импульсной ЭХРО позволяют при расчете с допустимой погрещностью принять ряд упрощений экви-потенциальность электродов, равномерность свойств электролита по всему объему, выполнение законов Ома и Фарадея, - задача все равно остается сложной прежде всего из-за нестационарности процесса, так как растворение материала обрабатываемой поверхности приводит к изменению электричеоанад-до-ля в межэлектродном пространстве и эпюры напряженности на пбверхност обрабатываемого материала, а значит, и к изменению условий растМрения. [c.117]

Коррозионное действие масел в отличие от их защитной способности проявляется при повышенных те1мпературах (от 80 до 300 С) и контактировании металла с объемом масла, в котором водный электролит отсутствует или его количество крайне незначительно. В большинстве случаев при контакте масел с металлами даже при высоких температурах коррозия бывает смешанной (и химической, и электрохимической). Ее вызывают некоторые серосодержащие соединения и нефтяные кислоты, содержащиеся в маслах в виде примесей и, как правило, удаляемые в процессах очистки. Способствуют коррозии также вторичные продукты окисления и термомехаиической деструкции масел. Органические кислоты образуются при окислении углеводородов и накапливаются в маслах при хранении и эксплуатации. Об их содержании и потенциальной коррозионной агрессивности масел судят по кислотному числу, которое для нефтяных масел не превышает 0,1 мг КОН/г. [c.36]

Пусть движение ионов металла происходит под действием теплового возбуждения и приложенного поля. Отдельные ионы могут в этом случае приобрести энергию, достаточную для преодоления потенциального барьера и продвинуться к границе оксид—электролит. Если влияние границ металл/оксид и оксид/электролит отсутствует, то движение ионов внутри оксида требует преодоления потенциальных барьеров, схематически показанных на рис. 4.42. Если расстояние между соседними междоузлиями принять равным 2а и предположить, что ионы в междоузлиях совершают гармонические колебания с частотой V, то вероятность перехода иона из од1юго междоузлия в другое в отсутствие внешнего поля пропорциональна величине [c.274]

Теория ДЛФО объяснила все главные закономерности коагуляции гидрозолей электролит 1ми и объединила на общей количественной основе имевшиеся ранее представления (преимущественно качественные), относившиеся к различным частным случаям и нередко казавшиеся противоречивыми. В последние годы наметились также пути дальнейшего развития этой теории, связанные с представлениями о возможности протекания обратимого агрегирования частиц. Действительно, при очень малых расстояниях между частицами, помимо сил межмолекулярного притяжения, электростатического отталкивания и т. д., отражающих дальнодействие частиц, необходимо также учитывать и иные факторы, проявляющиеся при непосредственном соприкосновении частиц. Сюда относятся, например, своеобразное структурирование вблизи твердой поверхности гидратных оболочек и особенно силы упругости, обусловливающие борновское отталкивание поверхностных атомов в точке соприкосновения частиц или отталкивание адсорбированных на пове рхности частиц молекул ПАВ в области контакта. Это означает, что ближний потенциальный минимум, будучи более или менее глубоким, остается конечным. [c.316]

Если не зависит от скачка потенциала ф на границе электрод — электролит (что оправдано для промежуточных соединений типа ЕеОН, Ее(0Н)2 и т. д.), то вершину потенциального барьера можно принять за нуль отсчета потенциала поляризации Аф, и тогда поляризация электрода приведет к изменению потенциала ионов в металле на аДф, а потенциалов ионов, в электролите на —рАф, где а и Р — коэффициенты переноса электрохимической реакции. Это является одним из фундаментальных предположений электродной кинетики наряду с предположением о независимости формы потенциального барьера от величины Аф. [c.10]

Таким образом, все взаимодействия сведены к кулоновским и никак не учтены явления сольватации. Между тем, как мы видели ранее, явления сольватации сопровождаются довольно сильными энергетическими эффектами, зависящими от природы и концентрации электролита, а также от растворителя. В связи с этим, очевидно, необходим несколько иной подход, который бы учитывал вышеперечисленные свойства раствора. Прежде всего напрашивается модель диполь - дипольного взаимодействия. Такая модель способна описать электролит не только в виде ионов, но и в виде нейтральных, но дипольных молекул растворенной соли с разнесенными в пространстве зарядами. Чтобы выяснить природу этого явления, целесообразно несколько искусственно разбить потенциальную энергию Ш на две части короткодействующую (квантовую) часть Шз взаимодействия частицы с ближайшими молекулами среды и дальнодействующую (кулоновс-кую) Шьу которая описывает взаимодействие заряженной частицы с электрическими диполями молекул растворителя, расположенными вне первой сольватной оболочки. [c.163]

Если бы увеличить концентрацию кислоты в электролите, то в результате увеличения активкости ионов водорода потенциальная кривая для выделения водорода также сдвинулась бы в сторону положительных значений, параллельно первоначальной, и на шаг, равный различию обратимых водородных потенциалов при разных концентрациях кислоты. [c.263]

Электрохимические и каталитические свойства окисноцин-кового анода изучали на электроде, полученном прессованием порошка оксида цинка, легированного галлием. Являясь полупроводником /г-типа с довольно широкой запрещенной зоной, оксид цинка при анодной поляризации запирает протекание тока, вследствие чего потенциал электрода резко смещается в анодную сторону (рис. 1.6). Значительный потенциальный барьер, связанный с загибом полупроводниковых зон, препятствует переходу электрона через границу электрод—электролит. Однако при поглощении кванта света Ы>Ъ,2 эВ в оксиде цинка генерируется пара — электрон и дырка 2п+0 (или гпО + е+) [c.14]

Однако между границами раздела металл—электролит и металл—вакуум есть очень существенное различие на первой из них действует дополнительная переменная — электродный потенциал. При его изменении меняется и работа выхода, поэтому последнюю следует относить всегда к какому-либо определенному потенциалу. Но, задавая потенциал электрода, мы однозначно определяем начальный уровень энергии электрона. В самом деле (рис. 4.4), металлы, находящиеся при одинаковом электродном потенциале (т. е. в равновесии между собой), имеют одинаковый уровень Ферми. Конечный же уровень энергии электрона в растворе, естественно, не зависит от природы металла. Специфика различных металлов проявляется лишь в высоте и форме потенциального барьера на границе раздела, т. е. в области б (см. 2.1). Но как раз свойства барьера в условиях применимости порогового приближения (А. 6) оказываются несущественными для энергетики фотоэмиссии, которая определяется только разницей начального и конечного состояний электрона, но не зависит от конкретного хода потенциала на расстояниях, малых по сравнению с де Бройлевской длиной волны электрона. Поэтому и порог фотоэмиссии в электролит не должен зависеть от природы металла [c.71]

Ионы в расплавленном электролите могут группироваться в частчцы, известные под названиями нонных пар (или двойных ионных пар), молекул или комплексных ионов. На практике различие между ионными парами и молекулами ие всегда существенно, поэтому и те и другие в данной работе обозначаются как молекулы . Все эти ассоциированные группы должны быть устойчивы в течение времени, значительно превышающего период колебания атомов в группе (10 —10 ° сек). Будем считать, что длительность существования комплексного иона должна быть достаточной для того, чтобы составляющие его атомы могли осуществить по крайней мере сотни колебаний (см. также [19]), В течение этого времени комплексный ион характеризуется наличием более или менее четко выраженной ковалентной связи. Комплексный ион может образоваться в результате нормального (теплового) скачка иона из потенциальной ямы в положение, соответствующее образованию комплекса с другим ионом или молекулой. По прошествии некоторого периода времени, в течение которого атомы комплексного иона колеблются около средних положений, может произойти следующий скачок, приводящий к диссоциации комплекса. Этот процесс аналогичен образованию оксониевого иона Н3О+. Было вычислено [20], что в этом случае ион Н+ одну десятую часть вре.мени находится в стадии перехода от одной молекулы Н2О к другой, а остальное время остается ассоциированным с той или иной молекулой. Благодаря этому в оксониевом ионе успевает произойти много колебаний. [c.177]

В свою очередь в свободный узел — ионную вакансию может перейти соседний колеблющийся ион, если он обладает энергией, достаточной, чтобы преодолеть потенциальный барьер. На его месте снова образуется ионная вакансия. В результате перехода иона вакансия передвинулась из одного узла в другой. Кроме перемещения ионов из узлов в вакансии, возможно также перемещение ионов, находящихся между узлами. Как уже отмечалось, могут перемещаться лишь ионы, находящиеся на определенном энергетическом уровне. С повышением температуры возрастает число перемещений ионов в единицу времени, соответственно растет и концентрация дефектов решетки. Ионная электрическая проводимость зависит от числа дефектов, их подвижности и возрастает с повышением температуры (рис. 4). Электрическая проводимость твердых электролитов с ионными дефектами, особенно при относительно невысокой температуре, может быть увеличена введением в твердый электролит ионов, валентность которых отличается от валентности ионов твердого электролита. В качестве примера можно привести добавки соединений d + к Ag l, соединений Mg + к Lil, соединений Na+ или уз+ к СаРг. К этому же классу систем относятся соединения составов [c.38]

В случае присутствия электролита только в виде паров, система бесконечно долго будет оставаться инертной. При изменении термодинамических параметров системы изменяется и ее фазовый состав. Так, при повышении давления или снижении температуры снижается равновесное содержание паров воды в газе, что приводит к переходу электролита в жидкую фазу. В условиях эксплуатации трубопроводов ОГКМ конденсация влаги происходит за счет снижения температуры при транспорте или дросселировании газа. При контакте газа с холодным металлом происходит конденсация влаги на стенках труб. При столкновении холодных и теплых потоков газа происходит объемная конденсация типа тумана. Считается, что наиболее жесткие условия эксплуатации будут при относительной влажности газа по воде 75-80 %, так как в этих условиях происходит образование тонкой пленки электролита, что облегчает диффузию кислых компонентов через нее к металлической поверхности. По мнению других авторов, коррозионные процессы наиболее интенсивны при 100 % влажности газа, особенно в условиях водяного тумана. Межблочные коммуникации УКПГ, газовые линии обвязки ПХК и шлейфы газа-донора транспортируют газ при 100 % влажности или газожидкостную смесь, содержащую электролит, т.е. потенциально подвержены коррозионному воздействию. [c.12]

Процесс анодного растворения германия м-типа зависит от характера обработки его поверхности. Улир обнаружил, что вид поляризационной кривой изменяется при наличии на поверхности электрода царапин или каких-либо других дефектов, связанных с механической обработкой. Особенно сильно отличаются поляризационные кривые, полученные на шлифованном и химически протравленном германии л-типа. Предельный ток насыщения дырок, так ясно выраженный для электрода с химически травленной поверхностью (см. рис. 13), отсутствует на шлифованном германии. Он вновь обнаруживается, если химическим травлением (в травителе СР-4) снять с поверхности германия слой толщиной от 20 до 50 мк. Этот слой материала должен быть удален, если электрод после шлифовки полировался до зеркального блеска. Потенциальный барьер на границе раздела электролит — шлифованный германий восстанавливается при последующем электрохимическом травлении германия. Однако напряжение пробоя в этом случае уменьшается, а поверхность электрода покрывается язвами. [c.42]

Таким образом, все описанные выше экспериментальные да1шые, однозначно показывают, что в процессе анодного растворения кремния /г-типа на его поверхности возникает потенциальный барьер, препятствующий нереходу ионов в раствор, и что электрохимическая реакция протекает с участием дырок, которые генерируются в зоне пространственного заряда. Суммарная скорость реакции анодного растворения определяется поверхностной концентрацией дырок. Нужно отметить, что последний вывод справедлив только тогда, когда образующаяся на поверхности кремния окисная пленка хорошо растворима в электролите. В противном случае скорость растворения поверхностной окисной пленки может лимитировать кинетику всего процесса в целом о. [c.97]

Теоретически возможны три способа преодоления потенциального барьера при воздействии акустических колебаний. Во-первых, его может разрущить электролит, образовавшийся в жидкости в результате химического действия акустических колебаний. Во-вторых, может быть деформирован двойной электрический слой на поверхности частиц в результате знакопеременных течений, возникающих при пульсации пузырька. В-трстьих, возможно преодоление этого барьера благодаря скорости, развиваемой частицей при захвате ее пузырьком. [c.70]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология