Вода в цеолитах удаление

Для удаления основного количества воды эфиры выдерживают последовательно над хлоридом кальция и поташом, а с цеЛью окончательной сушки перегоняют над оксидом фосфора (V). Эффективными осушителями являются таюке оксид алюминия и цеолит ЫаА. [c.61]

На рис. 2.18 в качестве примера приведены кривые падения скорости десорбции. Как видно, скорость удаления паров воды из цеолита СаУ (диаметр зерна 5 мм) значительно выше, чем из цеолита СаА (примерно в 1,5—2 раза). Из рисунка также следует, что скорость десорбции паров воды зависит незначительно от наличия связующего в исследуемом цеолите СаА (диаметр зерна 4 мм). [c.86]

Как видно из приведенных в табл. 2.11—2.13 данных, на распределение катионов в цеолитах со структурой фожазита влияет адсорбированная вода или остаточные ОН-группы. Напрпмер, ионы натрия при дегидратации фожазита перемещаются из мест Si и Sji в места Sj и 8ц (табл. 2.11). С поливалентными катионами дело обстоит сложнее. Ионы кальция и никеля предпочтительно занимают места Sj. При дегидратации фожазита ионы лантана из расположенных в окнах больших полостей мест Sjy перемещаются в места Sj. Распределение ионов лантана и церия в дегидратированном фожазите, по-видимому, сильно различается. В цеолитах СаХ и SrX катионы занимают только места Sj, Sj и S . Катионы, находящиеся в местах S , доступны для адсорбированных молекул. Распределение ионов La + в дегидратированном цеолите LaX изменяется при повышении температуры от комнатной до 735 ""С. С повышением температуры ионы La + смещаются из мест 8ц в места Sj. После удаления остаточного кислорода активацией при высокой температуре ионы La + занимают места Sj п sj. [c.110]

Прежде чем подавать воздух в аппараты для разделения, из него следует удалить воду и двуокись углерода, чтобы предотвратить забивание теплообменника льдом и твердой углекислотой. Полное удаление этих веществ легко достигается при пропускании воздуха через молекулярное сито, например цеолит NaX [215, 2161. [c.724]

Основой теории строения силикатов является представление о кислотных радикалах, тетраэдрических агрегатах типа (5104) и (А104) . Основные элементы структуры сочетаются с образованием структурных скелетов, с которыми соединены положительные ионы натрия, калия, магния, кальция и др. Восемь тетраэдров образуют куб, 12 тетраэдров — гексагональную призму, а 24 тетраэдра — кубооктаэдр. Внедрение этих крупных структурных групп в кристаллическую решетку приводит к образованию структур с очень большим объемом пор молекулярных размеров даже при введении дополнительных ионов металлов остается много места для поглощения значительного количества молекул. От химического состава цеолита и зависит объем внутренних пор, например, 1 г шабазита имеет 3-10 полостей. Наибольшая длина поперечного сечения полости составляет 1,14 нм, а диаметр окна — около 0,5 нм. Каждая внутренняя полость обезвоженного шабазита может поглотить 24 молекулы воды. Молекулы поглощаемого вещества и ионы, способные к обмену, находятся внутри пор цеолитов. Структура цеолитов обеспечивает протекание обратимых процессов гидратации, дегидратации и ионного обмена. Удаление воды повышает активность цеолита, но изменяет его кристаллическую решетку. Потерянную воду цеолит адсорбирует вместо воды цеолит может поглотить другие, подходящие по размерам молекулы. Изменение основных характеристик цеолитов достигается изменением структуры скелета и ионов металлов. Например, эффективный диаметр пор в ситах типа 5А на 0,1 нм больше, чем в цеолитах 4А. При замене натрия на калий размеры пор уменьшаются. И в других цеолитах размер пор можно менять с помощью ионного обмена. Так, в цеолите 13Х заменой натрия на кальций можно получить поры диаметром 0,9 нм вместо 1 нм. [c.258]

Благодаря отрицательному заряду каркаса водный раствор внутри кристалла цеолита ведет себя так, будто он отделен от внешней жидкой фазы полупроницаемой мембраной. Поэтому распределение ионов между цеолитом и жидкой фазой подчиняется закономерностям теории мембранного равновесия Доннана. В результате концентрации ионов внутри цеолита значительно отличаются от их концентраций в растворе и больше зависят от соотношений конкурирующих ионов, чем от их абсолютных концентраций. Именно этой причиной, а также склонностью к гидролизу объясняется возможность удаления значительной части ионов натрия из цеолитов типа фожазита при длительном промывании дистиллированной водой [24]. Другим следствием равновесия типа доннановского является возможность захвата электролита. В этом процессе анионы из водной фазы проникают в цеолит вместе с эквивалентным количеством дополнительных катионов. Этот эффект становится заметным только в концентрированных растворах. Описанию поведения электролитов внутри неподвижных фаз в ионообменных системах посвящено много работ [44—46]. [c.370]

Рентгеноструктурный анализ образцов, проведенный сразу после удаления из них воды (непосредственно перед термообработкой) показал, что соль- гостья введена в цеолитные полости. Все дифрактограммы подтвердили отсутствие кристаллической фазы этой соли. Поскольку чувствительность данного метода достаточно высока (кроме того, можно предварительно провести калибровку по механическим смесям цеолит — соль), можно заключить, что только очень небольшая часть добавленной соли удаляется из цеолитного кристалла при отмывке. [c.408]

Часть образующейся НС1 реагирует с цеолитом с образованием структурных гидроксильных групп, в то время как галогенид-ион присоединяется к катионам цеолита. Другая часть НС1 может испаряться в процессе удаления воды до реакции с цеолитом. Соотношение катион/анион в результирующем аддукте цеолит —соль определяется эффективностью протекания различных стадий процесса. Кроме того, в цеолитах Y с двух- и трехзарядными катионами [c.409]

Кривые изменения концентрации в потоке при адсорбции и десорбции. В этих опытах цеолит помещают в колонку, через которую пропускают инертный газ-носитель. После соответствующей активации, которую проводят для удаления из цеолита воды и других примесей, в газ-носитель вводят сорбат в определенной концентрации. На выходе из колонки концентрацию сорбата в газе непрерывно измеряют и строят кривую зависимости этой величины от времени. На такой кривой концентрация увеличивается от нуля до концентрации в подаваемом газе. После установления стационарного состояния подачу сорбата прекращают и чистый газ-носитель вымывает сорбат из цеолита. Наблюдаемое при этом изменение концентрации называют кривой элюирования. [c.470]

Цеолиты, содержащие обменные катионы щелочных металлов, обычно не активны в большинстве реакций превращения углеводородов. Активные катализаторы получают путем обмена катионов Na (которые обычно вводят в цеолит при синтезе) на ионы аммония, многозарядные катионы основной подгруппы II группы (Mg . .. Ba ) или катионы редкоземельных элементов (La Се . ..), двух- или трехзарядные катионы переходных металлов, а также путем обмена сразу на ионы нескольких типов. Далее продукты обмена необходимо подвергнуть термической активации. Роль активации заключается прежде всего в удалении адсорбированной воды, которая сильно сольватирует катионы, и в перераспределении катионов, которые в процессе активации занимают более выгодные места в решетке. Однако при этом могут произойти и некоторые структурные изменения, весьма существенные для катализа. [c.20]

Клиноптилолит — цеолит, селективный для ЫН4+ в присутствии ионов Са +, M.g + и Ма+. Впервые возможность его использования для удаления ЫН4+ из сточных вод была отмечена в работе [9]. В последующих исследованиях [10] клиноптилолит использовался для удаления ЫН4+ из сточных вод после биологической очистки. В США существуют две станции полной очистки бытовых вод, использующих клиноптилолит [11]. Клиноптилолит используется и для удаления ЫН4+ из циркулирующей воды рыбопитомника [12]. [c.215]

Значение, равное 1 для Qs показывает, чтр цеолит в равной степени адсорбирует и ион А, и ион В Р>1—цеолит более избирателен к иону А Р<1—цеолит более избирателен к иону В. Таким образом, чем больше значение Qs, тем более селективен ионообменник для иона А. Оценки селективности позволяют легко определить применимость обменника для удаления одного или более ионов из воды. [c.216]

В результате дальнейшей термической обработки при 500— 600 °С цеолит теряет 1 молекулу воды, образовавшуюся из 2 соседних ОН-групп, или 1 молекулу воды на каждые 2 тетраэдрически координированных атома алюминия. Удаление воды сопровождается потерей атомов кислорода вблизи положений 8110(3)] и образованием вакансий в решетке. Предполагается, что соседние атомы алюминия и кремния имеют тенденцию к образованию 5р -конфигурации с оставшимися 3 атомами кислорода. После частичного дегидроксилирования остающиеся ОН-группы на 0(2) вблизи положений 8 могут обладать более сильными кислотными свойствами вследствие индукционного взаимодействия с расположенным рядом дефектом решетки. Безусловно, возможны и иные схемы, основанные на других типах расположения атомов в каркасе цеолита и включающие 0(1) атомы. [c.489]

Принимая во внимание сильное воздействие следов воды на характер окисления графита [2, 8, 35, 53, 79], необходимо было принимать особые меры для максимального удаления влаги из кислорода, являющегося основным источником таких примесей. Поэтому спектроскопически чистый кислород с содержанием примесей менее 7 10 % очищали перед использованием от последних следов воды путем адсорбции на сильно обез-гаженном цеолите Линде (5 А). Кроме того, всю стеклянную [c.151]

При обнаружении в воздухе низких концентраций кислородсодержащих ЛОС в качестве форколонки для удаления влаги, мешающей хроматографической идентификации и определению контролируемых компонентов, очень эффективен цеолит ЗА, уже давно применяемый в элементном анализе [30]. Этот эффективный осушитель не сорбирует сколько-нибудь заметных количеств паров ЛОС [31]. Короткая трубка (7 см х 4 мм) с этим адсорбентом свободно пропускает микропримеси большинства известных ЛОС (табл. 1Х.8), которые могут быть сконцентрированы в ловушке с сорбентом для последующего хроматографического анализа. Вода практически полностью задерживается цеолитом ЗА при пропускании через форколонку 10—20 л воздуха с относительной влажностью 70—90%, т.е. при содержании водяного пара в концентрации 10—15 г/мЗ [32]. Способность цеолита ЗА селективно поглощать влагу настолько высока, что он позволяет обезвоживать газы и воздух вплоть до содержаний влаги на уровне 3,5 Ю- % [31]. [c.525]

Молекулы воды и способные к обмену ионы находятся внутри полостей, а не в узлах кристаллической решетки, и могут проходить через отверстия. Такая структура обеспечивает протекание обратимых процессов гидратации, дегидратации и ионного обмена. Вследствие жесткого алюмосиликатиого скелета цеолита его активация, связанная с удалением кристаллизационной воды, не влечет за собой разрушения кристаллической решетки. Теряя воду, цеолит способен вновь адсорбировать ее или вместо нее молекулы других веществ. Жесткий алюмосиликатный скелет обусловливает к тому же ненабухаемость цеолитов в различных жидкостных средах, что является преимуществом перед другими ионообменными веществами. [c.109]

Сужение порь в цеолите типа А. Недостаточно эффективное или медленное удаление паров воды, находящихся в контакте с кристаллами цеолита при повышенных температурах, может приводить к необычным эффектам. В присутствии паров воды цеолит NaA может терять адсорбционную способность в отношении некоторых газов, например кислорода, однако каких-либо изменений в адсорбции полярных молекул типа воды при этом не наблюдается. [c.504]

Дла удаления следов воды часто используют цеолиты (см. разд. 7.4). Это алюмосиликаты с пронизанной каналами пространственной структурой, а каналах которой могут избирательно удерживаться молекулы (ионы) определенных размеров. Широко применяемый цеолит с диаметром каналов 400 пм замечателен тем, что в его лоры могут проникать молекулы Н]0, но не проходят более крупные электронодонорные частицы, поглощаемые подобно НгО химическими осушителями. Например, с помощью цеолита обезвоживают широко используемый растворитель диметилсул 4>оксид (СНз)280. [c.434]

Проф. Кэйт Кэннан уведомил нас, что дикарбоновые аминокислоты могут быть количественно выделены из гидролизата, освобожденного от катионов по Блоку [107] с помощью синтетических анионных обменивателей. Цеолит сперва тщательно промывается водой для удаления некислых аминокислот, а потом дикарбоновые кислоты количественно. выделяются из нега крепкими щелочами или путем обмена с минеральными кислотами (см. Блок [107]). Ван-Сляйк и др. [536, 637] указали на возможность определить глютаминовую и аспарагиновую кпслоты в смеси (но в отсутствие других аминокислот) на основании того, что при окислении нингидрином глютаминовая кислота образует 1 моль СОз, а аспарагиновая — 1,9 моля. [c.309]

Цеолиты являются алюмосиликатами щелочных и щелочно-земельных металлов. Жесткий алюмосиликат-ный скелет цеолитов образует строго регулярную пористую структуру, заполненную водой. После удаления воды образуются пористые кристаллы. Пористая структура дегидратированных цеолитов (первичная пористая, структура) образована полостями молекулярных размеров примерно шарообразной формы, соединяющимися междУ собой узкими отверстиями или окнами. В цеолитах тиПа А имеются большие полости диаметром 11,4. с окнами между ними (по данным рентгеноструктурного анализа), размером 4,2А и малые полости диаметром 6,6 А с окнами размером 2,5 А. Цеолиты типа X. помимо аналогичных малых полостей, имеют несколько большие (11,6 А) основные полости с окнами размером 8—9 А. Размеры окон определяются природой ионнообменного катиона (обычно Ыа или Са) в алюмосиликатном скелете. Удельный объем больших полостей в цеолите СаА составляет 0,278 см г, а в цеолите ЫаХ — 0,322 см /г. [c.24]

Арчибальдом был получен раствор глютамина без примеси аргинина при пропускании смеси через колонку сорбента марки декальсо (синтетический силикатный цеолит) [42]. Фильтрат содержал 90% глютамина. Уатем колонка была промыта водой для удаления всего глютамина при этом было изв-течено 25% адсорбированного аргн-нина. При дальнейшем промывании колонки 3-процентным раство- [c.286]

Расшифровку особенностей адсорбции на цеолитах выполнил английский физико-химик Баррер. Из работ Баррера, а затем и других ученых, следовало, что кристаллы цеолитов имеют дкесткую упорядоченную трехмерную решетку. Чередование атомов алюминия, кремния и кислорода в ней образует ажурный остов, ячейки-полости которого сообщаются между собой и заполнены водой (рис. 8). В вершинах октаэдров / расположены структурообразующие атомы. Ребра октаэдров и призм 2 — это условное изображение связей, соединяющих атомы отдельных октаэдров. Полости 3 в исходном цеолите заполнены водой. После удаления воды, например в результате ншрева, полости освобождаются и становятся пригодными для адсорбции многих молекул. [c.17]

В качестве примера приведем формулу одного из наиболее распространенных цеолитов — кристаллического алюмосиликата натрия 12 (Ма/ИЗЮ ) 27Н2О, который при нагревании до 350°С в вакууме превращается в безводную форму. В этом веществе тетраэдры АЮ4 и 5104, соединяясь между собой, образуют кольца, состоящие из 8 атомов,кислорода на каждой стороне кубической ячейки, а у каждого угла—аналогичные кольца из 6 атомов кислорода. Образуемая сочленениями тетраэдров каждая большая полость имеет протяженность 1,14 нм и связана с шестью аналогичными ячейками и восемью ячейками, имеющими размеры 0,66 нм. Отверстия в больших полостях имеют размеры 0,42 нм, а в малых—0,20 нм. Кристаллогидратная вода располагается в этих полостях, после ее удаления остаются пустоты, которые могут служить для включения молекул других веществ. Данный цеолит избирательно адсорбирует молекулы углеводородов с неразветвленными цепями, очень слабо удерживает малые молекулы, но не в состоянии адсорбировать молекулы бензола. [c.356]

Для удаления прочно удерживаемых нримесей, кроме выжига (см. стр. 451), иногда применяют иродувку инертным газом в вакууме (остаточное давление 55 мм рт. ст.) нрп температуре 340—450 °С. По другому методу через цеолит вначале ири температуре 100—150 °С пропускают нормальный парафин с числом атомов углерода от 3 до 8 (наиример, k- 4Hj( или t- eHi4), в результате чего удаляется большая часть органических загрязнений. Затем продувку продолжают при той же или более высокой температуре, но газ насыщают парами воды. Вода выполняет функции десорбента, вытесняя загрязнения. При этом цео.лит увлажняется. Его сушат в потоке того же парафина прп температуре 250—375 °С. [c.497]

Дегидратированный цеолит представляет собой твердое крис талличсское тело, пронизанное микропорами. Если основные нарушения структуры цеолита вызываются удалением молекул воды, объем микропор может при этом уменьшаться, а форма мик-ропор искажаться, [c.435]

Цеолит О, синтетическая тетраметиламмониевая форма оффретита, обнаруживает на кривой ДТА несколько переходов. Первый эндотермический пик при 160 °С соответствует удалению адсорбированной воды, 2 эндотермических пика при 410 и 560 °С обусловлены разложением органического азотсодержащего катиона. Небольшое плечо при 910 °С не связано, согласно рентгенографическим измерениям, с какими-либо существенными изменениями в структуре цеолита. Высокотемпературный экзотермический пик при 1092° С свидетельствует о полной аморфизации цеолита [18—20]. [c.466]

В других вариантах рассматриваемой методики аммонийную форму цеолита Y прокаливают при 500 °С в реакторе с переменной геометрией слоя. Если цеолит прокаливают в тонком слое, чтобы быстро удалить газообразные продукты разложения, аммиак и воду, продукт теряет кристалличность при нагревании до 850 °С и разрушается в гидротермальных условиях. При нагревании цеолита в толстол слое, когда удаление газообразных продуктов тормозится, продукт сохраняет кристалличность до температуры 1050 °С. Более того, цеолит, прокаленный в толстом слое, обнаруживает большую стабильность к гидротермальной обработке. Обработка раствором гидроокиси натрия удаляет алюминий в катионной форме [98]. [c.524]

На рис. 3 показаны ИК-спектры цеолитов СаА, Na aA и NaMgA с различными степенями ионного обмена после удаления жидкоподобной воды при температурах десорбции 100° — б (НОН) и 500° С — v (ОН). Приведены также спектры цеолита NaA, измеренные при тех же условиях. Кроме полосы деформационных колебаний воды, координационно сорбированной на ионах натрия (1668 см " ), можно различить и другую полосу при более низком волновом числе (1648 см для Са-форм, 1636 см для Mg-форм), интенсивность которой возрастает со степенью ионного обмена. Цеолит СаА (обмен 100%) не содержит высокочастотной полосы деформационных колебаний. Эти данные позволяют приписать полосы от 1635 до 1650 см" молекулам воды, координационно сорбированным на щелочноземельных катионах. [c.41]

Высокая стабильность может быть достигнута также тщательным удалением алюминия, который способствует структурным изменениям. Например, Керр [9] нашел, что водородный цеолит типа Y, нагретый при 700—800 °С в течение 2—4 ч в инертной атмосфере, теряет химически связанную воду и превращается в новый цеолит со значительной термической стабильностью, способный выдерживать даже такие высокие температуры, как 1000°С. Он показал, что в новой структуре приблизительно 25% алюминия присутствует в катионитной форме [10] и нашел, что удалением алюминия из цеолита типа NaY (обработкой разбавленными растворами этилендиаминтетрауксус-ной кислоты) получается цеолит с улучшенной термической стабильностью и увеличенной сорбционной емкостью. Применение носителя с макроструктурой, препятствующей выделению аммиака при нагревании из цеолита типа NH4Y, также приводит к образованию сверхстабильного цеолита. Механизм стабилизации ясен не полностью, ее повышение связывают с удалением тетраэдрически координированного алюминия, что вызывает сжатие единичных ячеек и приводит к увеличенной структурой стабильности. [c.34]

Интересный тип адсорбентов представляют цеолиты, водные алюмослликаты кальция, в которых вода удерживается, повидимому, очень слабо, так как при ее удалении не происходит никаких изменений в нх Хгристаллической структуре. Будучи обезвожены [29], цеолиты оказываются хорошими адсорбентами повидимому, места водных молекул в кристалле занимаются адсорбированными молекулами. Такие соединения, как эфир и бензол, не адсорбируются цеолитами, но другие, как, например, этилен или метиловый спирт, поглощаются хорошо. Очевидно, цеолит действует как молекулярное сито, причем малые молекулы проходят внутрь, где они распределяются по всему твердому телу, [c.86]

Взаимодействие воды с присутствующими в ней взвешенными минеральными веществами может быть различным. Часто она является химически связанной с породами, попадающими в нее при размыве берегов или в результате смыва поверхностного покрова, она способна также образовывать адсорбционные стабилизирующие слои на поверхности частиц. Химически связанная вода — кристаллизационная, конституционная и частично цеолит-ная — участвует в построении кристаллической решетки минералов, и для ее удаления требуется расход большого количества энергии. Адсорбированная частицами вода по затрате энергии, необходимой для ее выделения, разделяется на три группы 1) наиболее прочно связанная, находящаяся под воздействием координационно-ненасыщенных атомов в кристаллической решетке 2) прочно связанная, гидратирующая обменные катионы частиц породы 3) слабо связанная , группирующаяся вокруг адсорбционных центров и образующая полпслойные пленки с водородными связями. [c.149]

Цеолиты — это водные силикаты, встречающиеся в виде природных минералов в вулканических породах, часто в форме больших кристаллов. Природные цеолиты делятся на два класса [190] 1) содержащие щелочные земли или щелочи в соединении с двуокисью кремния — двойные алюмосиликаты и 2) содержащие основания, скомбинированные с окисью алюминия, т. е. силикаты алюминия . Цеолиты первого класса меняют свои основания лишь в слабой степени, между тем как основания цеолитов второго класса обмениваются легко и полностью. Искусственные цеолиты— силикатыалюминия , приготовленные сплавлением соответствующих веществ и экстрагированием продуктов плавления, оказались веществами, меняющими основания, хотя они и не легко кристаллизуются. В литературе описаны искусственные цеолиты, известные под названием пермутитов [26, 66, 372]. Цеолит натрия известен под названием пермутита натрия. Фильтры из пермутита магния применяют для полного удаления из воды соединений железа. Пермутит кальция извлекает углекислый калий и натрий из растворов сахара без разбавления фильтруемого материала. Углекислый калий обменивает катион не только на кальций, когда применяется алюмосиликат кальция, но также и на натрий, при применении алюмосиликата натрия. Рентгеновские исследования показывают, что процесс обмена, при условии тщательного ведения его, не изменяет кристаллической решетки. Отмечается лишь минимальное сжатие или расширение решетки. Действительно, кристаллы [c.486]

Существуют различные способы приготовления катализаторов с цеолитами. Митташ, Шнейдер и Моравитц [292] приготовили платиновый цеолит для гидрогенизации органических соединений, нагревая искусственный цеолит до почти полного удаления воды полученный продукт вымачивали в растворе хлорной платины, а затем сушили и повторно нагревали, после чего образующаяся растворимая соль, например хлористый натрий, удалялась промыванием Или иной обработкой. Платину и осмий в силикат можно ввести методом замены щелочного металла силиката алюминия для этого силикат вымачивают в растворе соли платины или осмия. Осмиевый цеолит готовят обычно вымачиванием цеолита в растворе осмиата калия и нагреванием. Искусственные или природные цеолиты вначале превращают в цеолит аммония, после чего непосредственно или предварительно нагретый, он дает цеолит осмия при обработке осмиатом калия. Относительно других методов приготовления обменивающих основание продуктов можно получить сведения в некоторых патентах [362]. Цеолиты типа силиката алюминия или двойного силиката алюминия, применяемые при восстановлении карбонильных соединений в виде носителей катализаторов, также описаны в литературе [362]. Силикаты, обменивающие основания, готовят действием щелочного раствора окиси алюминия на раствор щелочного силиката в присутствии кислоты, которая нейтрализует раствор [196], при этом содержание двуокиси кремния изменяется в зависимости от взятого количества силиката и кислоты. Конечный продукт перед сушкой или после нее обрабатывают гидратом окйси натрия, углекислым натрием или бикарбонатом натрия. [c.487]

Нищизава и др. [183] высказали мнение, о наличии в цеолите NaX кислотных льюисовских центров. Однако сравнительно низкие частоты колебаний и легкость удаления адсорбированного пиридина, а также отсутствие полос поглощения иона пиридиния после предварительной адсорбции воды делают более убедительным вывод о том, что с пиридином взаимодействуют не центры Льюиса, а катионы, Такие же результаты опубликовали Игнатьева и сотр. [184]. По данным Эберли [34],в спектре пиридина, адсорбированного цеолитомКаУ, обнаружены полосы молекул, связанных с центрами Льюиса, и не найдены ПОЛОСЫ протонированного пиридина. Но, вероятно, и в этом случае адсорбционными следует считать катионы, а не льюисовские центры, так [c.276]

Применение цеолитов с размерами окон 3 А для сушки хладагентов — наглядный пример использования бифункциональной природы цеолитов. В охлаждающую систему с таким хладагентом, как СНС1р2 (фреон 22), часто включают осушительный патрон с цеолитным осушителем для удаления воды, которая может попасть в систему. При этом первостепенное значение имеют свойства цеолитного осушителя. Однако цеолит может каталитически разлагать фреон, при этом выделяется хлористый водород, который в свою очередь может действовать на цеолит и ухудшать его осушающие свойства [20, 33]. Задачу удалось решить следующим образом. В качестве осушителя был выбран цеолит ЗА, молекулярно-ситовые свойства которого исключают возможность проникания фреона в полости и, следовательно, возможность протекания нежелательной каталитической реакции. Итак, в данном случае молекулярно-ситовые эффекты не дают возможности проявляться каталитическим свойствам, ухудшающим осушительную способность. [c.364]

Наряду с галогенидами щелочных металлов термообработке с Ка- и катионными формами цеолита У подвергались различные галогениды (включая галогениды переходных металлов). В целом были получены более сложные результаты, чем в случае галогенидов щелочных металлов, что было обусловлено в основном гидролизом катионов цеолита или катионов введенной соли. Гидроксильные группы, образующиеся в цеолите при гидролизе, обычно стабильны даже после удаления гидратной воды. Однако в присутствии окклюдированных галогенидов щелочных металлов они дестабилизуются и при высоких температурах обмениваются с галогенидами щелочных металлов с образованием галогеноводородов [c.409]

Использование марганцовистого цеолита. Марганцовистый цеолит представляет собой естественный песчаник зеленого цвета, покрытый двуокисью марганца. Он применяется для удаления растворимого железа и марганца из раствора. После насыщения цеолита ионами металла он регенерируется марганцовокислым калием. Соответствующая технологическая схема показана на рис. 7.23. Раствор перманганата вводят в воду перед напорным фильтром с двухслойной загрузкой, состоящей из антрацита и марганцовистого цеолита. Железо и марганец, окисленные перманганатом, выводятся в верхнем слое фильтра. Любые неокислив-шиеся ионы улав,ливаются нижележащим слоем марганцовистого цеолита. Если в воду случайно будет введено излишнее количество перманганата, он пройдет через угольную загрузку и регенерирует песчаник. Когда [c.202]

Молекулярные сита — цеолиты [83,84]—представляют собой тип неподвил ных фаз, которые совмещают эксклюзию со специфическими адсорбционными свойствами. Эти вещества, являющиеся кристаллическими алюмосиликатами (обычно алюмосиликатами натрия или кальция), имеют жесткую, высоко однородную трехмерную пористую структуру со свободным объемом пор до 0,5 мл/г, образующихся при удалении кристаллизационной воды при нагревании. Известно большое число природных цеолитов [83], однако наибольшее практическое значение имеют синтетические цеолиты А, X и V. Цеолит ЫаА или 4А имеет поры размером около 0,4 нм цеолит СаА или 5А — поры размером 0,5 нм, а цеолиты X и У, обычно применяемые в натриевой форме, — поры размером около 0,9 нм. Молекулярноситовые эффекты чаще всего наблюдаются у цеолитов А цеолит 5А поглощает углеводороды с прямой цепью и не поглощает разветвленных молекул. Например, бутан можно отделить от изобутапа, поскольку последний из-за нелинейного строения не может проникнуть через малые поры. [c.550]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология