Потенциал электрода электродный коррозионный

Очень ценные сведения о кинетике электродных реакций коррозионных процессов дают поляризационные кривые V = / (/) (см. с. ]94), которые получают, измеряя потенциал электрода из исследуемого металла при анодной и катодной поляризации его (пропускание тока возрастающей силы прямого и обратного направления) от внешнего источника постоянного электрического тока на установках, подобных изображенной на рис. 345. [c.456]

Если каким-либо способом увеличить или уменьшить скорость одной из сопряженных реакций, то скорость суммарного коррозионного процесса, отвечающая скорости катодного или анодного процесса при стационарном потенциале, также соответственно возрастет или понизится. Такое изменение скорости суммарного процесса видно на рис. 115, <2 и б, где приведены кривые зависимости катодной и анодной плотности тока на железном электроде в различных растворах от потенциала электрода. При изменении состава раствора, а следовательно, и двойного электрического слоя, скорость выделения водорода при одинаковом электродном потенциале меняется. Как видно на рис. 115, чем быстрее выделяется на катоде водород, тем выше скорость суммарного коррозионного процесса, определяемая величиной стацио- [c.470]

Скорость любого коррозионного процесса, протекающего по электрохимическому механизму, зависит от скорости двух сопряженных реакций — катодной и анодной. О скорости этих реакций обычно судят по изменению потенциала электрода при пропускании через него электрического тока, т. е. по коррозионной диаграмме, построенной для данного металла в выбранной среде (см. рис. 1.3). По наклону поляризационных кривых можно судить, какая из электродных реакций определяет суммарную скорость коррозионного процесса. По этим кривым можно рассчитать и относительную долю начальной разности потенциалов, которая теряется на сопротивлении. Эта величина является контролирующим фактором, или мерой контроля коррозионного процесса, данной электрохимической реакцией [4]. [c.16]

Электродные процессы, уменьшающие поляризацию, это процессы деполяризации. Деполяризация уменьшает смещение потенциалов у электродов и увеличивает скорость коррозии. Совмещенный график поляризационных кривых, выражающих зависимость скорости катодной и анодной реакций коррозионного процесса от потенциала, называется поляризационной коррозионной диаграммой (рис. 8.2), Наклон поляризационных кривых характеризует скорость протекания электродной реакции и находится в прямой зависимости от поляризационного сопротивления и силы тока чем меньше угол наклона, тем больше скорости электродной реакции, так как снижается сопротивление электрода протеканию на нем реакции. Величины tg а и tg р представляют собой соответственно поляризационные сопротивления катода и анода определяющие контролирующий фактор процесса коррозии (см. рис. 8.2). [c.203]

Коррозионная стойкость металлокерамических образцов оценивалась по изменению веса (привесу) и изменению электродного потенциала. Снятие электродного потенциала проводилось на приборе pH — 340. При этом сравнительным являлся хлорсеребряный электрод. [c.18]

Среди электрохимических методов измерения скорости коррозии большое значение приобретает поляризационный метод, хотя он не является прямым методом. Разность электродных потенциалов анодных и катодных участков после начала работы коррозионных элементов на металле и электролите уменьшается вследствие поляризации. Степень поляризации зависит от характера анодных и катодных участков, состава коррозионной среды и сил коррозионного тока. Построение поляризационных кривых для анодного и катодного участков позволяет определить степень их поляризуемости. Эти кривые характеризуют зависимость потенциала электрода от плотности проходящего тока. Чем больше наклон кривых, тем сильнее поляризуется электрод и тем сильнее тормозится соответственно анодный и катодный процессы. Точка пересечения поляризационных кривых соответствует максимальному току и, следовательно, максимальной коррозии. Для снятия поляризационных кривых могут быть использованы разные схемы установок. [c.322]

Так как электродные потенциалы играют очень большую роль в коррозионных процессах, то весьма важно знать значения этих потенциалов, а отсюда и действительную разность потенциалов между металлом и раствором электролита. Однако абсолютные значения потенциалов до сих пор не удалось определить. Нет достаточно надежных методов экспериментального измерения или теоретического вычисления абсолютных значений потенциалов, и вместо абсолютных электродных потенциалов измеряют относительные, пользуясь для этого так называемыми электродами сравнения. Этот принцип определения значений электродных потенциалов основан иа том, что если определить э. д. с. коррозионных элементов, составленных последовательно из большинства технических металлов и какого-нибудь одного, одинакового во всех случаях электрода, потенциал которого условно принят за нуль, то измеренные э. д. с. указанных элементов позволят сравнить электрохимическое поведение различных металлов. В качестве основного электрода сравнения принят так называемый стандартный водородный электрод, представляющий [c.23]

Особенно важен в практических условиях концентрационный кислородный элемент, т. е. элемент, в котором отдельные участки электролита отличаются между собой по концентрации растворенного в них кислорода. Причина образования коррозионного элемента неравномерной аэрации заключается в том, что потенциал кислородного электрода зависит от концентрации кислорода в растворе. С повышением концентрации кислорода потенциал кислородного электрода становится более положительным. Неравновесный электродный потенциал металлов также сильно [c.28]

Растяжение образца на разрывной машине в электрохимической ячейке выполняли с постоянной скоростью 34%/мин. При этом длина рабочей части, соприкасающейся с электролитом, оставалась неизменной и равной 10 мм. Скорость анодного растворения определяли путем непрерывной регистрации силы тока между деформируемым образцом и аналогичным ему недеформируемым, играющим роль катода в такой модели коррозионной пары, работа которой активировалась деформацией. Для регистрации использовали самописец типа Н-373, который благодаря фотоэлектрическому усилителю постоянного тока, соответствовал микроамперметру с нулевым сопротивлением. В опытах с разомкнутой цепью общий электродный потенциал деформируемого образца измеряли относительно 2 н. ртутно-сульфатного электрода сравнения. Регистрацию выполняли также самописцем Н-373,] работавшим в режиме милливольтметра с высоким входным со-( противлением. [c.69]

Иногда представляет интерес оценка коррозии уже закопанной в почву металлической конструкции. Прежде всего необходимо оценить коррозивность почвы. Кроме того, можно получить определенную информацию о протекающей коррозии с помощью измерений электродного потенциала конструкции, а также возможного коррозионного тока в окружающей почве. Измерения электродного потенциала могут выявить присутствие концентрационных или биметаллических коррозионных элементов или блуждающих токов. Такие измерения проводят с помощью одного или более электродов сравнения, обычно типа медь/сульфат меди, располагаемых на поверхности земли над конструкцией. Проведение подобных измерений и их интерпретация требуют большого опыта. [c.54]

Излагается теория двойного слоя на границе металл—раствор и механизм возникновения скачка потенциала на этой границе. Обсуждается поведение металлических электродов в условиях протекания внешнего тока па основе общей теории кинетики электродных процессов. Детально рассматриваются кинетические закономерности процессов катодного выделения водорода, электрохимического восстановления кислорода и ионизации металлов. Выведены выражения, определяющие коррозионное поведение металлов в условиях их саморастворения для случая идеально однородной поверхности и при ее дифференциации на анодную и катодную зоны. [c.2]

Для измерения общего электродного потенциала в процессе циклического нагружения образцов нами [98] разработана установка (рис. 16), которая состоит из машины для испытания материалов на сопротивление усталости 5, электродвигателя 6, счетчика числа циклов 7 и нагружающего механизма 2. Испытываемый образец 4 с помощью фторопластовых втулок 8 помещают в термостатируемую камеру с коррозионной средой 3. Включение вращающегося образца в цепь измерения электродного потенциала осуществляется через контактное устройство 9 и электрод сравнения 10. Регистрация изменения электродных потенциалов осуществляется измерительной аппаратурой 1 с точностью 15 мВ. Дпя исключения влияния повышающейся в процессе циклического деформирования образца температуры на изменение общего электродного потенциала установка оборудована термостатом, позволяющим поддерживать температуру коррозионной среды близкой к комнатной с точностью + 0,5°С. Для поляризации образцов в ванну введен платиновый электрод, подключенный к источнику поляризующего тока. [c.41]

Металлы, потенциал к-рых менее положительный, чем у кислородного электрода, термодинамически неустойчивы в контакте с (или воздухом) и водой. Поэтому Э. р. н. служит дои ориентировочных оценок скорости электрохим. коррозии в водных р-рах при обычных т-рах, а также для выбора безопасных контактных пар (гальванич. пар) разнородных металлов. Если металл электроотрицательнее, чем Hj, то может нити активный коррозионный процесс (см. Коррозия металлов, Коррозионностойкие материалы. Электрохимическая защита), Практич. реализация электродных процессов определяется наряду с термодинамич. таюке и кинетич. факторами (см. Электрохимическая кинетика). [c.465]

Мы изучали отдельные электродные реакции, но этот идеальный случай реализуется не всегда. Если одновременно протекают две или более реакции, то проще всего считать, что каждая реакция протекает независимо и полная плотность тока является суммой плотностей нескольких реакций [20—23]. В этом случае потенциал разомкнутой цепи не является равновесным потенциалом, соответствующим какой-либо из этих реакций, но является смешанным или коррозионным потенциалом. При разомкнутой цепи равновесия нет — одна реакция протекает в анодном направлении, а другая — в катодном, так что полная плотность тока равна нулю. Таким образом, даже следы примесей могут затруднить измерение равновесного потенциала кислородного электрода (разд. 59). [c.211]

При контакте металлических электродов с расплавами на них легко устанавливается равновесный электродный потенциал. Однако его измерение связано с двумя трудностями подбором подходящих достаточно коррозионно-устойчивых электродов сравнения и возникновением заметных диффузионных потенциалов на границах раздела между разными расплавами. Опыт показывает, что потенциал металлического электрода в расплаве своей соли (т. е. активность катиона) зависит от природы аниона. Однако колебания значений активности в расплавах не очень значительны. Это связано со сравнительно небольшим разбросом межионных расстояний в разных расплавах (весь объем которых заполнен ионами близкого размера) по сравнению с их разбросом в водных растворах. По этой причине и межионные электростатические силы (которые весьма значительны) в разных расплавах не очень сильно различаются. [c.217]

В этой таблице значение потенциала водородного электрода равняется нулю. Это не значит, что абсолютное значение разности потенциалов в двойном слое, образованном с одной стороны растворенными в металле молекулами водорода, а со стороны раствора ионами водорода, равно нулю. Просто ввиду невозможности определения.абсолютного потенциала, потенциал водородного электрода, учитывая его хорошую воспроизводимость на платине, принят в качестве эталона сравнения. Все металлы, имеюшие потенциал более электроотрицательный относительно нормального водородного электрода (НВЭ), вытесняют водород из воды. Невозможность определения абсолютного потенциала не имеет решающего значения при изучении коррозионных процессов, так как в этих случаях достаточно знать только относительные величины электродных потеициалов. [c.22]

Таким образом, по степени смещения потенциала или по протеканию тока определенной плотности через электрод, т. е. по степени поляризуемости электрода, можно судить о легкости протекания коррозионного электродного процесса в данных конкретных условиях. [c.57]

Электроды. Электроды должны быть выбраны таким образом, чтобы обеспечить низкое перенапряжение и высокую коррозионную устойчивость. Потери за счет повышения электродного потенциала могут являться важнейшим фактором в определении расхода энергии, если это не будет компенсировано числам отделений (отсеков). [c.257]

Скорость любого коррозионного процесса, протекающего по электрохимическому механизму, зависит от скорости двух сопряженных реакций катодной и анодной. О скорости этих реакций лучше всего судить по изменению потенциала электрода при пропускании через него тока. Реакции, идущие с большой скоростью, не приводят к сколько-нибудь заметным изменениям потенциала электрода при увеличении тока. Реакции, протекающие со значительным торможением какой-либо стадии суммарного процесса, сопровождаются заметным изменением потенциала электрода с увеличением тока. Поэтому основным методом иследования кинетики электродных реакций считается метод построения поляризационных кривых, т. е. кривых зависимости потенциала электрода от плотности тока. Способы получения таких кривых будут рассмотрены далее. [c.27]

Компромиссный потенциал, который в данном случае называют коррозионным иотеициалом, лежит ноложительнее равновесного цинкового электрода и отрицательнее равновесного потенциала водородного электрода в данных условиях. Таким образом, при компромиссном нотенциале баланс зарядов сохраняется благодаря переносу зарядов цинком и водородом, но баланс вещества оказывается нарушенным, что приводит к некоторому, обычно не очень заметному, дрейфу компромиссного потенциала. Электродная поляризация определяется при этом уравнением, аналогичным [c.290]

Коррозионная стойкость меди. Медь растворяется в электролитах с образованием одно- и двухвалентных ионов. Нормальный электродный потенциал медного электрода для процесса u-> .u +е равен -1-0,52 в, а для процесса Си-> Си + + 2е он составляет +0,34 в. Стационарный потенциал меди в 3%-ном Na l около +0,05 а, а в растворе 1 н. НС1 он порядка +0,15 в. [c.247]

Электрохимическая кинетика — это область науки, изучающая скорость реакции на границе электрода и контактирующей с ним жидкости. Электрохимическая кинетика расширила наше понимание механизма коррозии и позволила практически определять скорость коррозии. Интерпретация коррозионных процессов как суммы частных электродных реакций была разработана Вагнером и Траудом [1 ].В данной главе введены важные понятия электрохимической кинетики — потенциал коррозии (называемый также компромиссным стационарным потенциалом), плотность коррозионного тока, плотность тока обмена и тафелевская зависимость плотности тока от потенциала. В настоящей книге электрохимическая кинетика рассмотрена кратко и в основном [c.46]

Короткозамкнутый гальванический элемент с разделенными электродными пространствами, содержит цинковый и ртутный электроды, погруженные в деаэрированный раствор НСк pH = 3,5. Какой ток протекаег в ячейке, если площадь рабочей поверхности каждого электрода равна 10 см Каково при этом значение скорости коррозии цинка в г/(м -сут). (Коррозионный потенциал цинка относительно 1н. каломельного электрода равен —1,03 В). [c.389]

Выполнение экспериментальных работ в электрохимическом практикуме, как, впрочем, и в научных исследованиях, связано с использованием большого комплекса аппаратуры для измерений тока, протекающего через электрохимическую ячейку, потенциала и заряда электрода, составляющих электродного импеданса и т. д. Для этих целей у нас в стране и за рубежом выпускаются специальные приборы потен-циостаты, гальваностаты, высокоомные вольтметры, кулонометры, мосты переменного тока, автоматизированные системы для проведения электрохимических и коррозионных намерений, В последние годы все шире используется импульсная техника в сочетании с аналого-цифровыми преобразователями и электронно-вычислительными ма-1иинами. [c.38]

Разница в величинах стандартных электродных потенциалов различных металлов или соединений, содержащихся в сплавах, является одной нз причин коррозии. Влага, присутствующая на поверхности металла, в атмосферных условиях растворяет в себе СОг, SO2, СЬ, H2S, Na l и т. д. Таким образом, возникают растворы, и металл покрывается пленкой электролита. Это создает возможность образования микроскспических гальванических элементов, электродами которых являются различные неоднородные участки поверхности. Например, если на поверхности железа есть включения меди, то возникает элемент Fe — электролит — Си, который коротко замкнут поверхностью металла. Так как железо имеет более отрицательный электродный потенциал, чем медь, то оно будет растворяться, т. е. будет идти коррозионное разрушение поверхности. [c.111]

Коррозионная ячейка установки состоит из трех отделений, между которыми впаяны шоттовские фильтры высоких номеров. Среднее отделение в ячейке, через которое продувается азот, — анодное. Кислород поступает в два крайних катодных отделения. В такой системе с тремя электродами вместо двух под током может находиться весь средний электрод целиком, и нет необходимости, измеряя, например, его электродный потенциал, изолировать одну из сторон. [c.265]

В реальных условиях на реакцию ионизации — разряда ионов металла — накладьшается какая-либо другая реакция, чаще всего выделение водорода или окисление кислорода. При реакции выделения водорода равновесный потенциал в выбранной среде отвечает величине вЕ . Применяя принцип независимого протекания электродных реакций и принцип суперпозиции поляризационных кривых [25], мы получим новую анодную кривую растворения металла , начинающуюся уже не от равновесного потенциала металла а от его коррозионного потенциала Есог (кривая 2, рис. 17, а). Скорость коррозии (в отсутствие внешнего тока) будет равна при этом i or- Если на поверхности корродирующего металла будет присутствовать примесь более электроположительного металла, то равновесный потенциал водородного электрода не изменится, но скорость выделения водорода при тех же потенциалах будет выше (кривая 3, рис. 17, а), что приведет к сдвигу потенциала коррозии в положительную сторону Есог) И К увеЛИЧеНИЮ ее скорости до or. Ситуация, однако, существенно меняется, если равновесный водородный потенциал положительнее, чем Е . Тогда введение металлов, на которых облегчается выделение водорода, приводит не к усилению, а к резкому замедлению коррозии, так как коррозионный потенциал окажется в этом случае в положительной области (рис. 17, б). [c.50]

Еще одна методика электрохимического испытания, получившего наименование ЕС-испытание, опубликована Сауером и Баско в 1966 г. Вероятно, это последнее из наиболее ускоренных коррозионных испытаний качества изделий с никель-хромовыми покрытиями, наносимыми либо на сталь, либо на цинковый сплав. Электродный потенциал испытуемых образцов поддерживался потенциостатически равным 0,3 В. Образец являлся анодом по отношению к каломельному электроду сравнения в растворе, содержащем нитрат и хлорид натрия, азотную кислоту и воду. Анодный ток подавался циклически 1 мин — подача тока 2 мин — отключение. Максимальная плотность тока не превышала 3,3 мА/см . На практике такое значение плотности тока является предельным для изделий, имеющих никель-хро-мовые покрытия. [c.164]

Коррозионная реакция подземного сооружения может быть разложена на частные реакции, как это показано на рис. 3. Тогда электродная реакция гтротекает на каждом участке. Этот случай коррозии является простейшим, а при поляризации внешним током в равновесии с окружающим раствором на участках I—3 протекают частные реакции. Плотность тока такой реакции является достаточно точной мерой скорости реакции, поэтому поляризационная кривая может характеризовать торможение электродной реакции (рис. 6). Поляризационная кривая является зависимостью перенапряжения (отклонения потенциала поляризованного электрода от потенциала неполяризованного электрода) от плотности тока kS (12). Строго говоря, поляризационные кривые образуют суммарную поляриза- [c.16]

Электрохимическими исследованиями нами установлено, что в щелочном растворе электродный потенциал сплава Д16Т, определенный по отношению к насыщенному каломельному электроду, значительно выше (—1150 мВ), чем в соленасыщенном (—600 мВ) или нейтральном (-500 мВ). Различны также токи саморастворения этого сплава. В нейтральной, соленасыщенной и щелочной среде ток саморастворения составляет соответственно 0,24 0,33 и 0,39 мА/см . Полученные данные подтверждают известный вывод о том, что во многих щелочных средах коррозионная стойкость алюминиевых сплавов ниже чем, например, в кислых или нейтральных. Указанные среды снижают сопротивление сплава усталостному разрушению более чем в 2 раза (рис. 29), лричем условный предел коррозионной выносливости в щелочном и соленасыщенном растворе примерно одинаков и ниже, чем в 3 %-ном растворе Na I. [c.67]

Электрохимическая защита основана на характерной зависимости скорости коррозионных процессов от электродного потенциала металла. Катодную защиту широко используют для снижения скорости коррозии подземных сооружений (трубопроводов, кабелей связи, свайиых и стальных фундаментов), корпусов морских судов, эстакад, морских буровых скважин. Обычно катодная зашита применяется в нейтральных средах, когда коррозия протекает с кислородной деполяризацией, и, следовательно, в условиях повыш. катодной поляризуемости металла. Существуют два варианта катодной защиты. В первом варианте требуемое смещение электродного потенциала достигается путем катодной поляризации с помощью внеш. источника тока и вспомогат. инертных анодов (защита с наложенным током) во втором - посредством контакта его с массивными электродами из более электроотрицат. металла, к-рые, анодно растворяясь, обеспечивают протекание катодного тока к защищаемой конструкции (гальванич. защита). В качестве жертвенных анодов используют сплавы. Первый вариант применяют для защиты протяженных конструкций, обычно в комбинации с изолирующими покрытиями, в средах как с низким, так и с высоким электрич. сопротивлением. Преимущество его-в легкости регулирования защитного тока и поддержании защитного потенциала даже в условиях изменения изолирующих св-в покрытия во времени. Однако при использовании катодной защиты с наложенным током др. металлнч. конструкция, расположенная вблизи защищаемой, может служить проводником и подвергаться усиленной коррозии. Гальванич. вариант катодной защиты обычно применяют для 3. от к. небольших конструкций с хорошим покрытием и низким потреблением тока или для локальной защиты. Обычио при этом не наблюдается коррозия соседних металлич. конструкций. [c.166]

Некоторые авторы [132, 137, 228] указывают на связь между действием концентрации напряжений и коррозионной среды и считают, что коррозионная среда усиливает действие концентраторов. Эта мысль подтверждается в исследованиях А. В. Рябченкова [132], который показал, что концентрация напряжений понижает электродный потенциал в месте концентрации по сравнению с потенциалом смежных участков металла. Вследствие этого возникает коррозионный элемент, электродами которого являются анодом — дно надреза (концентратора), катодом — вся остальная поверхность образца, соприкасающаяся с коррозионной средой. Таким образом, дно концентратора подвергается наиболее значительной коррозии, что в соединении с действующей там концентрацией напряжений ускоряет разрушение. [c.124]

Электрохимическое и коррозионное поведение металлов в присутствии ванадатов различно и зависит от состава последних. Поведение ортованадата натрия NaзV04 ничем не отличается от поведения рассмотренных выше ингибиторов с обшим анионом типа М02 (рис. 5,16а), а поведение метаванадата натрия ЫаУОз, наоборот, существенно отличается. Метаванадат по мере увелц-чения его концентрации в растворе непрерывно уменьшает скорость коррозии, не приводя к увеличению ее интенсивности. При концентрации 0,25 моль/л коррозия стали в 0,1 н. N32804 полностью приостанавливается (рис. 5,166). Такое удивительное поведение ингибитора связано с тем, что он не выводит из сферы анодной реакции часть поверхности электрода, пока металл не переходит полностью в пассивное состояние. Растворение происходит по всей поверхности. Этот ингибитор не косвенно, а непосредственно влияет на кинетику анодной реакции эффективность катодного процесса при этом не изменяется, что сказывается на характере изменения потенциала (см. рис. 5,16 6). В широкой области концентраций метаванадат натрия не оказывает влияния на электродный потенциал последний остается таким же, как и в фоновом электролите. При этом различным скоростям растворения соответствуют одинаковые значения потенциала. [c.171]

Слабое изменение потенциала в широкой области концентраций МаВОз, сопровождаюшееся увеличением скорости коррозии, требует специального исследоваиия. Оно может наблюдаться в случае, когда ингибитор ускоряет одну из коррозионных электродных реакций или обе сразу в одинаковой степени. Судя по тому, как этот ингибитор частично пассивирует электрод (см. рис, 2,17), эффект от увеличения эффективности обычного катодного нроцесса восстановления кислорода невелик. Поэтому не исключено, что ЫаВОз оказывает непосредственное влияние на кинетику катодной реакции, участвуя в процессе деполяризации. При больших концентрациях ингибитора (0,1 моль/л) наступает резкий сдвиг потенциала в анодную сторону, который сопровождается падением скорости коррозии. Это однозначно указывает на замедление ингибитором анодной реакции. [c.188]

С точки зрения термодинамики титан является очень неустойчивым металлом (его нормальный потенциал равен —1,63 в), а высокая коррозионная устойчивость титана в большинстве химических сред объясняется образованием на его поверхности заш,итных окисных пленок, исключаюш их непосредственный контакт металла с электролитом. Вследствие этого было интересно исследовать электрохимическое и коррозионное поведение титана в условиях поляризации его переменным током различной частоты, когда в катодный полупериод тока может происходить частичное или полное разрушение пассивного состояния, а в анодный полупериод — его возникновение. Подобные исследования кроме чисто научного интереса представляют, несомненно, и определенную практическую ценность, поскольку титан и его сплавы начинают все шире внедряться в технику как новый конструкционный материал с особыми свойствами и разносторонняя характеристика его коррозионных свойств в различных условиях становится необходимой. Помимо этого, можно полагать, что изучение электрохимических и коррозионных процессов путем наложения на исследуемый электрод переменного тока различной частоты и амплитуды при дальнейшем совершенствовании может явиться наиболее подходяш,им методом для исследования скоростей электродных процессов, а следовательно, и методом изучения механизма электрохимической коррозии и пассивности металлов. Цель настояш,ей работы — выяснение основных факторов, определяющих скорость коррозии титана под действием переменного тока, а также установление механизма образования и разрушения пассивирующих слоев, возникающих на поверхности титана [c.83]

Вступление химии электродных процессов, или, как ее иначе называют, электродики , в современную стадию развития происходит во многих направлениях. В настоящее время кинетика электродных процессов трактуется с формальной полнотой в соответствии с кинетикой, разработанной в других областях для описания последовательных химических реакций, и ее место как части физической химии гетерогенных реакций достаточно выяснено. Старый эмпирический подход к решению прикладных коррозионных задач уступает в настоящее время место более глубокому пониманию процессов растворения, электрохимического окисления и пассивации металлов на основе электродной кинетики. Влияние потенциала на протекание электрохимических реакций рассматривается аналогично влиянию давления на кинетику гомогенных химических реакций в конденсированных фазах. Начинает учитываться связь между электрокатализом и свойствами материала электрода, рассматриваемого как гетерогенный катализатор, а также адсорбционное поведение промежуточных частиц и реагентов на поверхности, что обеспечивает научную основу для быстрого развития технологии прямого электрохимического превращения энергии. Двойной слой более не трактуется просто как аналог плоского конденсатора, а следовательно, становится более ясной роль адсорбции и ее связь с электродной кинетикой. Полупроводники перестали быть объектом изучения только физики твердого тела, поскольку стали рассматриваться свойства их поверхности, находящейся в контакте с раство- [c.8]

Обратимый потенциал металла (Уме)обр в грунте рассчитывают по уравнению (75), обратимый потенциал кислородного электрода (УоХбр по уравнению (81). Затем по уравнению (80) рассчитывают степень катодного контроля Ск при работе коррозионных микропар, используя при этом среднее значение электродного потенциала металла в данном грунте до его поляризации. [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология