Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Железо растворимость и гидролиз

    Метод гидролиза. Гидролизом широко пользуются при получении золей из солей, если в результате реакции гидролиза образуются плохо растворимые вещества. Так, например, нерастворимая гидроокись железа получается при гидролизе хлорного железа по уравнению [c.141]

    Своеобразные химические свойства фтора и большое практическое значение многих его соединений обусловили развитие ряда методов, основанных на образовании или разложении нерастворимых и комплексных соединений. Известно, что ионы фтора образуют в водных растворах прочные комплексные (иногда нерастворимые) соединения с алюминием, железом, кремнием, цирконием, ураном, титаном и другими элементами. Некоторые соединения (например, фтористый алюминий) растворимы в воде, но очень мало диссоциируют и почти не подвергаются гидролизу. Эти свойства соединений фтора широко используются в химическом анализе для определения и отделения ряда элементов, а также для определения ионов фтора Для методов, основанных на образовании или разложении соединений фтора, характерны следующие группы реакций. [c.426]


    Процесс гидролиза различных растворимых соединений часто сопровождается образованием нерастворимых веществ, которые превращаются в коллоидные растворы. Так, например, при гидролизе хлорида железа (III) образуется нерастворимый гидроксид железа (III), большое число молекул которого при соответствующих условиях образует коллоидные частицы  [c.297]

    Аналогично, но при более высоких температурах гидролизуются соли кальция и натрия. Скорость гидролиза увеличивается с повышением температуры. При 343°С гидролизу подвергается 90% хлорида магния. Даже небольшое количество образовавшегося хлористого водорода при наличии сероводорода, который появляется при переработке сернистого сырья, резко интенсифицирует коррозионное разрушение металла печных труб. Это объясняется реакциями между железом, сероводородом и хлористым водородом. На железе образуется пленка сернистого железа, которая разрушается хлористым водородом с образованием растворимого в воде хлорида железа и сероводорода  [c.147]

    Вследствие того, что в описанном процессе раствор ацетата свинца находится в непрерывном круговороте, он постепенно обогащается посторонними примесями и содержание последних может превысить допустимые пределы. Присутствие железа в растворе ацетата свинца вызывает появление у белил желтого оттенка, и поэтому раствор ацетата нужно периодически очищать от железа. Способ удаления железа из ацетата свинца основан на том, что при кипячении раствора ацетата железа происходит гидролиз последнего и выпадает осадок основной соли железа. Растворы, требующие очистки, перекачивают насосом в бак, снабженный мешалкой (очистка растворов ацетата свинца от железа на схеме не показана). После нагревания раствора к нему добавляют каолин для адсорбции коллоидного золя ацетата железа. Затем раствор фильтруют через фильтрпресс и фильтрат направляют в сборник чистого раствора. Осадок на фильтрпрессе отмывают от растворимых солей свинца и затем выбрасывают. Из тех растворов, которые уже не могут быть очищены, а также из избыточных растворов малой концентрации карбонат свинца осаждают действием соды. [c.258]


    Титрованию мешает также присутствие многих посторонних ионов. Так, окрашенные катионы (N1 +, Со +, Си +) мешают наблюдению перехода окраски в точке эквивалентности катионы бария и свинца мешают потому, что образуют с индикатором нерастворимые осадки хромовокислых солей соли алюминия и железа, вследствие гидролиза, дают кислую реакцию. Мешают титрованию РО ", АзО ", 50д , 5 -, С0 , СгО , СМ", 5СМ-и другие анионы, образующие с ионами серебра нерастворимые в воде осадки или растворимые комплексные соединения. [c.414]

    Соли железа (III) являются соединениями гексаакважелезо (1П)-ионоБ [Ре(0Н2)й1 +. Эти солн получаются растворением металлического железа в окисляющих кислотах, взаимодействием тригидроксида с кислотами или окислением солей железа (II) азотной кислотой. Из этих солей наиболее хорошо известен хлорид, кристаллизующийся с шестью молекулами воды, [Ре(ОН2)й]С1з. Это вещество светло-коричневого цвета, хорошо растворимо в поде и легко гидролизуется. Соли железа (III) являются слабыми окислителями и восстанавливаются только при действии сильных восстановителей, например  [c.308]

    Соли, образуемые металлами триады железа и сильными кислотами, содержащие Э , хорошо растворимы в воде. Растворы их подвержены гидролизу и обнаруживают слабокислую реакцию. Это говорит о том, что металлы семейства железа характеризуются средней химической активностью, образуют слабые основания. Гидратированные ионы Э" окрашены Ре"—бледно-зеленый. Со" — розово-красный и Ni" — ярко-зеленый. [c.545]

    Сульфат железа (III) Ре2(30 )з применяется в качестве коагулянта при очистке воды, для травления алюминия, меди и других металлов, как аналитический реагент РеС1з — хлорид железа или хлорное железо — сильно гигроскопичные коричневато-желтые кристаллы, хорошо растворимые в воде. В растворах подвергаются гидролизу  [c.156]

    Фториды железа находятся обычно в полнмерпом, а трихлорид и трибромид — в димерном состоянии. Трихлорид и трибромид железа отличаются легкоплавкостью и значительной летучестью. С водой галиды образуют аквасоединения, которые по окраске отличаются от безводных галидов. Все галиды хорощо растворимы в воде и подвергаются в растворе гидролизу. Дигалиды обладают восстановительными свойствами. Окислительные свойства трихлорида и трибромида выражаются з том, что они способны в растворенном состоянии окислять даже малоактивные металлы, например медь. [c.304]

    Многие водные растворы легко гидролизующихся солей представляют собой коллоидные системы, содержащие коллоидальную взвесь плохорастворимых продуктов гидролиза. Например, растворы сульфатов и хлоридов железа и меди вследствие гидролиза содержат основные соли этих металлов. При растворении в воде их растворы слегка мутнеют, так как в результате гидролиза образуются плохо растворимые основные соли  [c.85]

    Соли трехвалентного железа могут быть легко получены окислением соответствующих солей двухвалентного Ре. Большинство из них хорошо растворимо в воде. Так как основные свойства Ре(ОН)з выражены весьма слабо, соли трехвалентного железа в растворах подвергаются далеко идущему гидролизу. Образующиеся при этом основные соли придают растворам производных Ре + характерную для них желто-коричневую окраску. Последняя не отвечает, таким образом, собственной окраске иона Ре ", который (равно как и безводный ион Ре +) сам по себе бесцветен. При добавлении избытка кислоты гидролиз ослабляется и окраска растворов бледнеет. [c.441]

    В сточных водах имеются растворимые газы сероводород, углекислый газ, кислород, азот и др., общее содержание которых может достигать 0,09 mVm воды. Растворенные в воде газы влияют на физико-химические свойства воды. Кислые газы оказывают влияние на величину pH, которая может понижаться от 6,9 до 4,0. При транспортировке и хранении воды, которая содержит Нг5 и СОг, pH увеличивается вследствие выделения сероводорода и углекислого газа в железосодержащих водах pH уменьшается в результате окисления и гидролиза солей железа. [c.149]

    Железо-аммонийные квасцы — кристаллы светло-фиолетового цвета. Растворимы в воде, водные растворы гидролизуются хорошо растворяются в разбавленных азотной, серной и соляной кислотах (см. стр. 61). [c.213]

    Фталевая кислота растворяет продукты коррозии с образованием хорошо растворимых в воде фтала-тов двухвалентного железа. С трехвалентным железом образуются нестойкие фталаты они быстро гидролизуются с выпадением во взвесь гидроксида железа ре(ОН)з. [c.66]

    Магматические породы, нередко образующиеся без доступа воздуха, на поверхности земной коры оказываются химически неустойчивыми и под воздействием воды, кислорода и диоксида углерода превращаются в новые минералы. Например, можно ожидать, что при переходе из восстановительной среды в окислительную железо окисляется, становясь трехвалентным. На поверхности земли очень распространены реакции гидратации и гидролиза, и поэтому растворимые компоненты минералов, такие, как одновалентные и двухвалентные ионы металлов, способны переходить в растворы. [c.445]


    Стабильность растворов сульфата титана зависит от pH раствора чем ниже pH (т. е. чем выше концентрация ионов водорода), тем стабильнее раствор. Значение pH в свою очередь определяется кислотным фактором и концентрацией солей титана в пересчете на двуокись титана. Получению при выщелачивании максимальной концентрации солей титана препятствует большое содержание в растворе сульфата железа, растворимость которого увеличивается с повышением температуры раствора. Поэтому выщелачивание проводят при. нагревании раствора до 50—60 °С для создания в нем предельно возможного содержания сульфата железа (при более высокой температуре возможен са140произволь-ный гидролиз). Концентрация раствора контролируется по содержанию активной кислоты 210—220 г/л, что соответствует концентрации сульфатов титана в растворе, в пересчете на ТШа 110— 120 г/л. Количество воды, необходимое для выщелачивания солей из п.тгава, рассчитывают, как показано в примере 2. [c.10]

    Когда полимеризация достигает степени, при которой масса становится вязкой липкой, ко еще растворимой в толуоле, в указанной формуле п равно 2. При дальнейшем нагревании получается нерастворимый в толуоле полимер. Предполагают, что этот процесс сойровождается образованием поперечных связей между линейными цецями. Повидимому, связи Si — О — Si образуются в результате окисления этильных групп. Когда гримерный фенилзтилсиликон нагревают до 170—180° и к нему добавляют разбавленный водный раствор соляной кислоты, содержащий следы хлорного железа, протекает гидролиз с выделением освобожденного бензола и образованием полимера с формулой, данной выше, в которой чередуются фенильные и этильные групры. [c.174]

    Растворимость в воде сульфата трехвалентного железа вследствие гидролиза ограничена в горячей воде растворимость ие превышает 5— 7 г1л. Поэтому при интенсивном выщелачивании руды, содержащей много железа, часть его может снова выпасть в осадок. Карбонат кальция реагирует с серно1 1 кислотой количественно [c.106]

    Степень окисления +2. Образуемые двухвалентными катионами подгруппы железа соли сильных кислот почти все хорошо-растворимы в воде. Водные растворы этих солей показываюг слабокислую реакцию вследствие гидролиза. [c.269]

    Способ Байера (мокрый способ) был запатентован в 1889 г. химиком К. И. Байером, работавшим в России. Сущность способа заключается в автоклавном выщелачивании бокситов едким натром при высоких температурах (от 105 до 225 °С) и давлении (до 30 кгс/см ) с получением раствора алюмината натрия, содержащего растворимый силикат натрия Na2Si03 и феррит натрия. Последний легко гидролизуется с образованием окиси железа (РеаОз) красного цвета. [c.480]

    Ранее было сказано, что золь гидроокиси железа получают методом гидролиза разбавленного раствора РеС1з в воде. Получается трудно растворимое в воде соединение Ре(ОН)з, и остается некоторое количество РеС1з. [c.329]

    Получают соли железа (III) растворением металлического железа в окисляющих кислотах или взаимодействием гидроксида железа (III) с кислотами. Наибольшее значение имеет хлорид железа (III), кристаллизующийся с шестью молекулами воды Pe la-GHaO. Это соединение бурого цвета, хорошо растворимо в воде и легко гидролизуется. [c.134]

    Экспериментально установлено, что при степени гидролиза полиакриламида более 15 % после добавки сшивающих агентов эффективное загущение раствора полимера не происходит. При закачке такого полимера в пористую среду со сшивателями остаточный фактор сопротивления примерно такой, как и после фильтрации обычного раствора полимера. Желательно, чтобы молекулярная масса полимера была не ниже 0,1-10 , верхний предел молекулярной массы не лимитируется, важно сохранить растворимость полимера, массовое содержание которого в растворе может меняться от 0,0025 до 5 %, желательно - от 0,25 до 0,4 %. Для образования частично сшитого полимера предлагается использовать водорастворимые соединения поливалентных металлов, в которых металл способен уменьшать свою залентность в присутствии водорастворимого восстановителе В качестве сшивающего агента могут быть использованы марганцевокислый калий, перманганат натрия, хромат аммония, бихромат аммония, хроматы и бихроматы щелочных металлов. Из экономических соображений предпочтение отдается бихромату натрия и калия. Массовое содержание сшивающего агента подбирается, исходя из конкретных условий в пределах 0,05...60 %, но лучше 0,5...30 % количества используемого полимера. В конечном растворе должно быть не менее 3-10 грамм-атомов поливалентного металла на грамм полимера, но и не более 2-10 грамм-атомов на грамм полимера. Восстановителями могут служить серосодержащие соединения, например, сульфит, бисульфит, гидросульфит, сульфид, тиосульфат натрия, сульфит и пиросульфет калия, сульфат железа, сероводород и др., а также не содержащие серу соединения, такие, как гидрохинин, [c.78]

    После отделения примесей плохо растворимых соединений железа и кремния фильтрованием очищенный раствор алюмината натрия разбавляют водой для гидролиза Na [А1(ОН) ] —->NaOH + Al (0Н)з ,— и подвергают выкрутке . Эта операция состоит в выделении осадка А1(0Н)з из раствора алюмината после его разбавления и введения в него затравки кристаллической гидроокиси Ai(0H)3-aq. Выкрутку проводят путем перемешивания раствора алюмината натрия ( — 25— 30° С), содержащего коллоид А1(0Н)з, с помощью механической мешалки, вращающейся с большой амплитудой (к концу мешалки обычно приделана длинная железная цепь). Эта процедура приводит к образованию хорошо фильтрующего мелкокристаллического осадка. [c.55]

    ТЬ(1У) не дает растворимого карбонатного комплекса, он более слабый комплексообразователь и при добавлении (КН4)2СОз гидролизуется, образуя ТЬ(0Н)4. Осадок гидроокиси тория ТЬ(0Н)4 незаметен, настолько его мало. Но если в раствор добавить соль другого легко гидролизующегося иона, например несколько капель ЕеС1з, то ТЬ(ОН)з соосаждается с Ее(0Н)з, по-видимому, вследствие адсорбции на поверхности осадка и удаляется из раствора с гидроокисью железа (III). [c.223]

    Роданид железа (III) Fe (5 N)g получается взаимодействием солей трехвалентного железа с роданидами щелочных металлов или аммония. Fe (5СЫ)з слабый электролит, поэтому гидролизуется слабо. Недиссоциированные молекулы его имеют интенсивную кроваво-красную окраску. Реакцией образования Fe (5 N)3 пользуются для качественного определения Fe -ионов. Для получения более заметного окрашивания раствора при незначительном содержании железа увеличивают количество недиссоциированных молекул Fe (S N)3 прибавлением избытка роданида щелочного металла к анализируемому раствору, а затем, пользуясь растворимостью в эфире недиссоции-рованного Fe (5СЫ)з, жидкость взбалтывают с эфиром. При этом эфирный [c.356]

    Силикат натрия (растворимое стекло) Ма25Юз — стеклообразные куски зеленоватого цвета (от присутствия солей железа), трудно растворимые в воде. Водные растворы растворимого стекла вязки и имеют щелочную реакцию вследствие гидролиза. [c.491]

    Своеобразие коагулирования многовалентными ионами связано с процессом гидролиза. Во-первых, в результате конденсации простых продуктов гидролиза возникают полиядерные гидроксидные соединения, которые обладают гораздо более сильной коагулирующей способностью, чем катионы А1 +, Ре +. Во-вторых, для катионов А13+ и Ре + характерно образование соединений не только с ионами гидроксила, но и с ионизованными группами гидрофильных органических веществ фосфатными, сульфатными, карбоксильными и др. В-третьих, предполагается, что с ростом pH среды от 4 до 7 увеличивается степень полимеризации гидроксокомплексов, и поэтому полиядерные формы соединений алюминия можно рассматривать как промежуточное звено между простыми ионами и полиэлектролитами. Отсюда следует, что отрицательно заряженные органические примеси могут связываться с продуктами гидролиза многовалентных ионов, и в этом состоит механизм снижения цветности. Кроме того, некоторые исследователи допускают существование флокуляции, вызванной полимерными комплексами (полиэлектролитами), наподобие флокуляции высокомолекулярными соединениями. В-четвертых, при pH = 5—7,5 преобладают нерастворимые продукты гидролиза, прежде всего золь А1(0Н)з, а содержание растворимых форм ничтожно. Исследования гидроокиси алюминия показали, что первоначально образуются аморфные шарики размером 0,2 мкм, переход которых в кристаллическую форму протекает крайне медленно но возможен дальнейший рост частиц, которые при pH = 4—8 имеют в основном размер 2 мкм при pH = 8,5—9,3 преобладают частицы с размером 0,01—0,05 мкм. Золи гидроокисей алюминия и железа в дальнейшем превращаются в микрохлопья. В гелях Ре(ОН)з первичные частицы имеют размер 10—30 мкм. [c.341]

    Аналитические реакции катиоиов железа(Ш) Fe . Акво-ионы железа(1П) [Ре(Н20)б] в водных растворах окрашены н желтый цвет и частично гидролизованы до растворимых гидроксоаквокомплексов [Ре(0Н) (Н20)б- ] ", также окрашенных в желто-бурый цвет. Поэтому [c.397]

    Реже применяется восстановление нитросоедпнений гидроокисью железа хотя в некоторых особых случаях этот метод имеет значительные преимуще< Fe(OH)3 используется для восстановления таких нитросоединений, в которых Е с нитрегруппой содержатся другие легко восстанавливающиеся или гидролизу " кислотами группы. Так как реакция протекает в щелочиой среде, w можно ис вать для восстановления растворимых в щелочах нитросоедннений. [c.524]

    Катион многозарядный, анион однозарядный. Растворимые соли этой группы крайне немногочисленны. К ним относятся ацетаты и формиаты некоторых металлов, например алюминия, железа, магния, меди. Гидролиз их значительно усиливается при нагревании, приводит к выцадению в осадок основных со/1ей. [c.200]

    Разрушение защитных пленок может также наступить при химическом воздействии на них концентрированных едкого натра или кислых солей при упаривании воды. При этом едкий натр наиболее опасен для металла, так как он не упаривается досуха вследствие того, что при 320 °С переходит в расплав, обладающий весьма высокой коррозионной агрессивностью. При оценке влияния солей на устойчивость пленок необходимо иметь в виду, что в результате испарения на поверхности нагрева возникает тонкий пленочный слой воды с большой концентрацией веществ, находящихся в растворенном и нерастворенном состоянии в воде всего объема котла. Естественно, что температура в граничном слое выше температуры всего объема воды. Протекание всех водно-химических реакций и коррозионного процесса завершается в данном слое. В граничном слое могут образовываться отложения веществ, хотя концентрация их в объеме воды далека от предела растворимости. Поэтому на поверхности металла при испарении воды могут осаждаться легкорастворимые в воде соли, концентрация которых быстро достигает предела растворимости при испарении воды в граничном слое. Эти соли затем снова переходят в раствор, т. е. в ядерный слой воды всего объема котла при его остановке. Явлению хайд аута наиболее сильно подвержены МззР04 и другие фосфаты натрия, растворимость которых при 340 С снижается до 0,2 %, (25—30 % при комнатной температуре). Под слоем соединений фосфатов, выпадающих на поверхности стали, может развиваться пароводяная коррозия с образованием бороздок, что обусловлено разрушающим действием отложений на защитные пленки. В реакции с железом принимает участие как кислый фосфат, так и концентрат щелочи — продукты гидролиза тринатрийфосфата. Продуктом хайд аута является НагНР04, который разъедает металл. [c.180]

    Гидролиз солей металлов. В большинстве случаев коагулянты представляют собой соли слабых оснований и сильных кислот. При растворении их в воде происходит гидролиз и образуются малорастворимые основания — гидроксиды алюминия или железа. При этом в результате смещения равновесия диссоциации в воде накапливаются ионы водорода и в растворе появляется кислота. Растворимость гидроксидов алюминия и железа чрезвычайно мала. Они выделяются из растпора, образуя сначала коллоидные частицы (разбавленные золи гидроксидов), которые под влиянием электролитов, растворенных в воде, коагулируют и выпадают вместе с коллоидами, загрязняю-щи.ми воду, в осадок. Этот осадок содержит связанную воду, а также несколько слоев молекул неструктурной воды, ад-сорбционно связанной с поверхностью осадка силами различной прочности [11]. [c.17]

    Для количественной характеристики степени гидролиза удобно пользоваться концентрацией водородных ионов в растворе или pH. Изменяя pH раствора, можно регулировать течение процесса в желаемом направлении и обеспечить полный гидролиз введенного в воду коагулянта. Для этого необходимо связать образующиеся при гидролизе ионы водорода в педиссо-циированные молекулы, а также удалить один из продуктов гидролиза из сферы реакции. Хотя гидроксиды алюминия и железа имеют малую растворимость (0,6—1,5 мг/л), все же эти величины при небольших дозах коагулянта (до 150 мг/л) достаточны для торможения процесса гидролиза. Поэтому pH среды играет большую роль в процессе коагуляции. В этом отношении положительное буферное действие оказывают растворенные в воде бикарбоиатные соли. В совокупности с растворенным в воде диоксидом углерода они образуют буферную систему с pH, близким к нейтральной точке. В тех случаях, когда емкости буферной смеси не хватает для нейтрализации образующейся кислоты, воду подщелачивают, вводя известь, соду и т. п. [c.18]


Смотреть страницы где упоминается термин Железо растворимость и гидролиз: [c.536]    [c.19]    [c.19]    [c.95]    [c.132]    [c.376]    [c.415]    [c.395]    [c.84]    [c.18]    [c.19]    [c.18]   
Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.77 , c.80 , c.81 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Железа ион гидролиз

Растворимость железа



© 2024 chem21.info Реклама на сайте