Бензол реакция с атмосферным этила

В, Р. Жаркова и А, В. Фрост [7] сочли ненадежными результаты работ цитированных авторов и решили вновь провести измерения в более широком интервале температур. Они исследовали реакцию (X) при атмосферном давлении и температурах 223—276° С в присутствии никелевого катализатора. В опытах этих авторов равновесие достигалось как со стороны гидрирования бензола, так и со стороны дегид- / рирования циклогексана. [c.273]

В настоящее время на основании- очень большого экспериментального материала установлено, что реакция гидрирования ароматических углеводородов имеет первый порядок по отношению к концентрации ароматического соединения. Термодинамически ароматические углеводороды могут насыщаться ухе при низких температурах и атмосферном давлении. Например, свободная анергия гидрирования бензола и толуола при температурах ниже 285 °С является отрицательной величиной. Для гидрирования этих ароматических углеводородов при более высоких температурах необходимо повышать давление. [c.238]

При атмосферном давлении скорость реакции диспропорционирования метилбензолов на аморфном алюмосиликатном катализаторе описывается уравнением второго порядка. Если принять скорость реакции диспропорционирования толуола при 400 °С за единицу, то константы скоростей диспропорционирования метилбензолов 8 — Сц будут равны о-ксилол 10, ле-ксилол 12, п-ксилол 16, псевдокумол 30, мезитилен 30, дурол 52, пентаметилбензол 17, т. е. наименьшая скорость реакции диспропорционирования будет наблюдаться у толуола. При увеличении числа метильных групп в бензольных углеводородах скорость реакции диспропорционирования возрастает. Однако это не всегда так — при переходе от тетраметил-бензола к пентаметилбензолу скорость реакции снижается, что [c.279]

В Германии катализатором служила активированная окись цинка [37]. При 560—600°, атмосферном давлении и весовом отношении водяного пара к этилбензолу, равном 1,6 1, превраш,ение за один проход было 40%. Реакцию, требуюш,ую подвода тепла, проводили в трубчатом реакторе обычного типа. Трубки, изготовленные из аустенитовой стали 18-8, покрывали внутри сплавом, состоявшим из 98% меди и 2% марганца. Это приводило к тому, что крекинг и другие побочные реакции протекали в меньшей степени. Хотя бензол и толуол и образовывались в незначительных количествах, выход стирола, считая на прореагировавший этилбензол, превышал 90%. Продукты реакции последовательно разгоняли в пяти перегонных кубах. Чтобы снизить скорость полимеризации стирола в процессе разгонки, большинство этих кубов внутри лудили, а разгонку производили в вакууме. Чистота товарного стирола была не менее 99,5% [37]. [c.261]

Гидрирование при атмосферном давлении термодинамически разрешено при относительно невысоких температурах. Ниже 100 °С присоединение водорода по кратным связям необратимо и является сильно экзотермической реакцией. С повышением температуры начинает играть роль процесс дегидрирования насыщенных групп, и, таким образом, гидрирование становится обратимым. При высоких температурах преобладает обратная реакция дегидрирования. Так, алкины и алкены могут гидрироваться в алканы, а бензол в циклогексан при умеренных температурах и атмосферном давлении, поскольку в этих условиях насыщенные углеводороды стабильнее соответствующих ненасыщенных, хотя и те и другие (при числе атомов углерода более двух) термодинамически неустойчивы по отношению к распаду на углерод и водород. При достаточно высоких температурах относительная стабильность этих соединений изменяется на противоположную и гидрирование оказывается невозможным. [c.16]

Термодинамически насыщающее гидрирование ароматического кольца может протекать при низких температурах и атмосферном давлении. Так, известно [67], что свободная энергия гидрирования бензола и толуола в области температур ниже 285° С является отрицательной величиной. Для гидрирования этих ароматических углеводородов при более высоких температурах необходимо повысить давление, чтобы исключить условия, благоприятствующие протеканию обратной реакции дегидрирования. При 500° С и избыточном давлении водорода 105 ат свободная энергия гидрирования бензола становится равной нулю, а при более высоких давлениях оказывается отрицательной. В то же время с повышением температуры создаются условия, благоприятствующие гидрокрекингу образующегося циклогек-сильного кольца. Поэтому выбор оптимальных условий и катализатора для избирательного проведения процесса сравнительно труден. Гидрирование ароматических углеводородов, выкипающих в пределах бензиновых фракций, разумеется, нежелательно, так как оно приводит к снижению октанового числа бензина. [c.129]

Вероятно, эта реакция протекает через промежуточное образование циклогексана. Условия реакции можно регулировать для получения продукта с различным соотношением бензола и гексанов. При 300—350° С и атмосферном давлении на платинированном угле в качестве катализатора метилциклопентан реагирует с образованием гексанов разветвленного строения [43]. На алюмомолибденовом катализаторе основным продуктом реакции является беизол [30]. [c.184]

Ниже в табл. 7, 8, 9 и 10 приводятся значения кажущихся констант скорости реакции гидрогенизации бензола водородом на палладиевых катализаторах, рассчитанные по уравнениям (14) и (15) по данным, взятым из работы [28]. В этой работе реакция осуществлялась в проточной системе на образцах катализатора с содержанием палладия в весовых процентах 1 —1,41%, 2—1,03%, 3—0,49%, 4—0,18%. Давление в снстеме атмосферное. Все опыты проводились прп температуре 168°. [c.21]

Для обеспечения максимального выхода реакцию можно проводить в атмосфере инертного газа (HaS, СО2, N2 и т. п.), что предотвращает окисление двухвалентного германия атмосферным кислородом. Однако для этого требуются дополнительная аппаратура и известный навык. На практике инертные газы не применяют, так как сероводород, выделяющийся из реакционной смеси, препятствует доступу воздуха. Влияние атмосферного кислорода становится заметным лишь на конечной стадии процесса. Иодид четырехвалентного германия, который обычно примешан к двухвалентной соли, полностью улетучивается при высушивании вещества. Он может быть извлечен также экстрагированием с помощью бензола, в котором иодид двухвалентного германия растворяется лишь незначительно. [c.105]

Ароматические углеводороды легче алкилируются олефинами, чем изопарафины. Наиболее благоприятными термодинамическими условиями термической реакции между бензолом и этиленом являются атмосферное давление и температуры до 540° [566], в то время как для изопарафинов — около 300° С. Признаки термического алкилирования бензола с этаном, пропаном и бутанами, проходящего, вероятно, по механизму свободных радикалов, получены при 475—550° С иод давлением 323 — 337 кПсм , наряду с другими продуктами (бифенилом, флуоре-пом, антраценом, дифенилбензолом и т. п.) образуются толуол, этилбензол, Сз и С4-алкилбензолы и ксилолы [567]. Алкилирование бензола проходит полностью в присутствии кислотного катализатора. Кремний-алюминиевые комплексы применяются под давлением нри 240—260° С для алкилирования бензола с этиленом и при 190—240° С с пропиленом в результате реакций образуются этил-и изопронилбензолы [568]. С крепкими кислотами реакция проходит еще легче. Цимол получают алкилированием бензола с пропиленом над катализатором (фосфорная кислота на кизельгуре) [569, 570] или серной кислотой [571, 572]. Фтористоводородная кислота также является эффективным катализатором [573, 574] может применяться и алкан-серная кислота [575], хотя и с металлическим натрием [576] в качестве промотора. [c.133]

В результате испытания различных катализаторов оказалось, что наиболее пригоден для этой реакции ни-кельхромовый катализатор. Оптимальные условия реакции атмосферное давление, температура 350 400° С, молярное отношение вода толуол равно 3—4 1. В этих условиях выход бензола на сырье достигает 40—50мол.%, а селективность превращения толуола в бензол составляет не менее 90 мол. % Рабочий цикл длился 24 ч после этого проводилась окислительная регенерация катализатора при 400° С. К сожалению, в процессе длительной работы никельхромовый катализатор подвергается механическому разрушению. [c.59]

На диссоциации дициана в свободные радикалы основана его газофазная реакция с бензолом Изучено взаимодействие этих соединений при атмосферном давлении и 740 °С. При избытке дициана в этих условиях подавляются реакции образования бифенила и парациана. Основным продуктом реакции является бензонитрил (выход 42%). Одновременно образуется смесь тере- и изофтало-нитрилов (выход 8%). Из дициана и бензонитрила в тех же условиях получены только динитрилы [c.421]

Fis her и Pi hler исследовали синтез ацетилена из метана с точки зрения равновесия с бензолом. При атмосферном давлении, при времени контактирования, равном 0,016 сек., к при 1300° из 1 метана было получено 60 г бензола и 75 г ацетилена. Выше 1400° получался только ацетилен. Из таза коксовых печей, содержащего 25% метана при времени контактирования, равном 0,004 сек., и при 1600° была достигнута конверсия метана в ацетилен на 75%. Оказалось, что выход бензола из этого газа очень незначителен как при этой температуре, так и при более низкой. При пониженном давлении (50—70 мм) выход ацетилена равнялся 70—80%, а выход бензола падал по мере уменьшения давления. Полученные результаты соответствовали вычисленному равновесию для реакции [c.167]

Как видно из табл. 125, ароматические углеводороды бензина каталитического крекинга сосредоточены главным образом во фракциях выше 125°, тогда как низшие ароматические углеводороды, особенно бензол, представлены в этом бензине сравнительно слабо (5%). Легко вскрыть причину этого обстоятельства, если принять во внимание, что алюмосиликаты являются ирекрасными катализаторами для реакций алкилиро-вания ароматики, которые при атмосферном давлении могут протекать уже нри температурах порядка 470—480°. А так как в процессе термического распада углеводородного сырья всегда образуются значительные количества низших олефинов, то ясно, что при каталитическом крекинге имеются условия для алкилирования низших ароматичес1 1Х углеводородов и образования тех гомологов бензола, которые, будучи широко представлены в крекинг-бензине процесса с неподвижным слоем катализатора, придают ему весьма ценные моторные свойства. [c.498]

Карбо-бис-(п-диметиламинофенил)-Ашып15, получают, подвергая в течение 3 ч обессериванию 40 г соответствующей тиомочевины действием 200 г свинцового глета в 450 мл сухого бензола, причем сильно перемешивают и время от времени добавляют отогнавшийся растворитель. Сульфид свинца отделяют и промывают бензолом. Фильтрат выпаривают при атмосферном давлении, а под конец под вакуумом. Остается желтоватый кристаллический имид, который лучше всего перекристаллизовать из эфира. Для этого растертый в порошок имид замешивают с эфиром в жидкую кашицу, оставляют на ночь и отфильтровывают. В эфир переходят красновато-коричневые продукты побочных реакций. После этого имид растворяют в эфире, взятом в количестве, достаточном для растворения. Остается немного желтого осадка. При комнатной температуре в 100 мл эфира растворяются 3—3,5 г имида. Эфирный раствор выпаривают до объема 10 мл. Выделяются бледно-желтые листочки, которые еще раз обрабатывают, как описано выше. Получается смесь листочков с желтоватыми иглами т. пл. 86— 88,5° С. При систематической переработке остающихся маточников потеря имида может быть ограничена несколькими процентами. Выход —60% от теоретического. [c.493]

А. Н. Несмеянов и сотр. [112] придерживаются мнения, что реактив Гриньяра в синтезе Жоба — Кассаля служит просто восстановителем. Занимаясь поисками более доступного восстановителя, эти авторы получили W( O)e и Мо(СО)в с выходами 14 и 10% соответственно, используя порошки цинка и железа. Реакцию проводили в смеси эфир — бензол при атмосферном давлении окиси углерода и 0—10°. В результате проведения подобной реакции под давлением около 100 атм [ИЗ] (СО)е и Мо(СО)е были получены с выходами 70 и 46% соответственно. [c.32]

Процесс I I. Процесс изомеризации ксилолов, разработанный английской фирмой Imperial hemi al Industries, проводят на алюмосиликатном катализаторе при атмосферном давлении. Первая промышленная установка изомеризации по этому методу была введена в эксплуатацию в 1955 г. Принципиальная схема процесса I I не-отличается от других процессов изомеризации, проводимых на алюмосиликатных катализаторах [41, 45]. Этилбензол не изомеризуется, а подвергается реакциям диспропорционирования с образованием бензола и ароматических углеводородов С . Диметилбензолы изомери ются с образованием смеси, близкой к термодинамически равновесной при этом получаются продукты диспропорционирования — толуол и триметилбензолы. [c.183]

В процессе Рашига бензол, НС1 и водяные пары (из водного раствора НС1 ) в смеси с воздухом пропускают над смешанными хлоридами Си и Fe, нанесенными на пористый носитель, при давлении, близком к атмосферному и температуре 210-230°С. Превращение бензола в хлорбензол составляет 10% за проход. Как и следовало ожидать, реакция экзотермична, а сырье и продукты корродируют аппаратуру /7,34/. Автору не известны поставщики катализатора, но если начинать экспериментировать в этой области, то можно взять такой катализатор 5% u l2+5% Fe lg, нанесенные на кизельгур. Во второй стадии процесса Рашига хлорбензол гидролизуется в фенол и водный раствор НС1 в присутствии силикагеля при 500 С. Водный раствор НС1 возвращают в цикл на первую стадию хлорирования. [c.317]

Катализаторы на основе фтористого бора не вызывают такие побочные реакции, как фторирование, деструкция. В присутствии этих катализаторов продукты первичного алкилирования с трудом подвергаются дальнейшему алкилированию, поэтому в ароматическое ядро вводится в основном один радикал. При этом с катализатором ВРз Н3РО4 моноалкилбензолы получаются с хорошим выходом даже при молярном отношении бензола к олефину, равном 1—1,5 1, температуре, 80 — 100° и атмосферном давлении. Продукты вторичного алкилирования получаются с выходом, не превышающим 10—20%, хотя на практике для обеспечения максимальных выходов моноалк-илзамещенных бе1рут 3 — [c.72]

Каллендер [20] изучал окисление воздушных смесей ряда органических соединений в струевых условиях при атмосферном давлении и около 300 С. Образуюш,иеся при окислении продукты анализировались па альдегиды и перекиси (последние раствором КТ и Т (304)2). При этом оказалось, что вещества, способные в условиях двигателя к детопации, такие, как углеводороды (от пентана до ундекана включительно), паральдсгид, иропно-новый альдегид, этиловый и амиловый эфиры, образуют при окислении продукты, дающие положительную реакцию на альдегиды и перекисп. Вещества же обычно недетонирующие, как, например, спирты (метиловый, этиловый, бутиловый и амиловый), бензол, фенол, анилин, крезол, при окислении не образуют перекисей и дают лишь небольшое количество альдегидов. [c.30]

В 1955 и 1956 гг. появились две работы — первая И. И. Иоффе [23], вторая Норриша и Тэйлора [24],— в которых изучалось окисление бензола в струевых условиях. И. И. Иоффе [23] проводил окисление со смесью 2 gHд + при температуре 675° С, атмосферном давлепии и разных временах контакта. При этом были найдены фенол, дифенил, СО, СОз, С2Н2, СН4 и С2Н4. Накопление фенола и суммарное превращение бензола онисывается. -образными кривыми, причем кинетика в начальный период подчиняется закону а = (полулогарифмическая анаморфоза суммарного превращения дает до точки перегиба прямую линию). Энергия активации окисления бензола оказалась равной 64 ккал/моль. Автор считает, что первичным стабильным продуктом реакции является фенол, переходящий далее в полиоксисоединение. Последнее в силу своей нестабильности распадается, приводя в конечном итоге к образованию СО, СОа и ир. Для начальных стадий окисления бензола в работе предлагается следующая радикальноцепная схема [c.432]

В круглодонную колбу емкостью 6 л, снабженную обратным холодильником и термометром, вливают 956 мл (765 г, 16 молей) этилового спирта. Колбу охлаждают и через холодильник вливают порциями 748 мл (1378 г, 13,5 моля) концентрированной серной кислоты. Кислоту следует приливать медленно, встряхивая время от времени содержимое колбы, так, чтобы температура смеси не превысила 40 . Раствор охлаждают до 20° и, сняв холодильник, быстро всыпают 825 г сухой натриевой соли циануксусной кислоты, после чего вновь присоединяют обратный холодильник. Прибор помещают под тягу и колбу встряхивают. Температура смеси быстро повышается, и начинает выделяться хлористый водород (примечание 1). Когда температура перестанет повышаться за счет теплоты реакции, колбу начинают медленно нагревать на масляной бане до температуры кипения жидкости. Эту температуру поддерживают 4—5 часов, время от времени встряхивая колбу (примечание 2). Охладив затем смесь до 30—40 , добавляют 500 мл бензола, колбу встряхивают, вливают в нее 2 л воды и в делительной воронке отделяют водно-спиртовой слой от бензольно-эфирного (примечание 3). Бензольный экстракт нейтрализуют, промывая 10%-ным водным раствором карбоната натрия, на-сьщенного поваренной солью (примечание 4), а затем водой. Бензольный экстракт перегоняют сперва под атмосферным давлением до 90 , а затем в вакууме, собирая фракцию с т. кип. 80°/4 мм рт. ст., =1,055—1,061 (примечание 5). [c.364]

При давлении водорода 1-3 атм и температуре 25-50 °С на платиновых катализаторах ароматические углеводороды восстанавливаются с отличными выходами, хотя и сравнительно медленно. 0,2 Моль соединения в уксусной кислоте гидрируются с 0,2 г оксида платины в этих условиях за 2-26 ч. Время реакции резко сокращается с увеличением давления (до 12-30 мин при 215 атм). Скорость восстановления на родиевых катализаторах выше, чем на платиновых. Так, бензол на КЬ-А Оз (5 % КЬ) при прочих равных условиях реагирует в 4 раза быстрее, чем на аналогичном платиновом катализаторе. Предложен смешанный катализатор КЬ02-РЮ2, получаемый сплавлением хлорида родия и хлороплатиновой кислоты (3 1) с нитратом натрия (подобно катализатору Адамса) и позволяющий проводить гидрирование с приемлемой скоростью при атмосферном давлении и температуре 25 °С. Проиллюстрировать преимущества этого катализатора можно на примере гидрирования толуола в метилциклогексан (при 25 °С) [c.51]

Опубликован обзор [71, посвящснный этому методу синтеза. Этот метод представляет интерес в основном потому, что его применяют в промышленности для введения формильнон группы в бензол и его гомологи. Алкильная группа направляет замещение практически избирательно в пара-положенпе. В случае гомологов бензола иногда наблюдаются побочные реакции, например алкилирование, дезалкилирование и миграция алкильных групп. Обычно в качестве катализатора применяют хлористый алюминий, который смешивают при атмосферном давлении с носителем, например хлоридом меди(1). [При атмосферном давлении только смесь хлорида меди(1) и хлористого алюминия образует комплекс с окисью углерода.] Как правило, на каждый моль углеводорода используют 1 моль катализатора. При формилировании гомологов к ним добавляют бензол для предотвращения образования диалкилбензолов. Реакцию обычно проводят при атмосферном давлении и температуре от 35 до 40 °С. Хлорсульфоновая кислота, добавляемая к муравьиной кислоте, представляет удобный источник окиси углерода и хлористого водорода. Выходы сильно колеблются, максимальный выход 90% достигается при формилировании бензола. [c.50]

Реакцию проводят в аппарате для каталитического восстановления, подобно.м тому, который описали Адамс и Фоорхиз . В J-литровый сосуд для восстановления помещают 0,5 г окиси платины в качестве катализатора и 50 мл продажного абсолютного спирта, Сосуд соединяют с градуированным резервуаром для водорода под небольшим давлением и дважды попеременно эвакуируют его и наполняют газом. После этого в систему вводят водород под. давлением 1—2 ат и сосуд встряхивают в течение 20—30 мин., чтобы восстановить окись платины (примечание 1). После этого качалку останавливают и в сосуд впускают воздух, а затем помещают в него раствор 61,0 г (1,0 моль) этаноламина (примечание 2) и 75,4 г (94 мл, 1,3 моля) ацетона в 100 мл абсолютного спирта. Указанный раствор смывают в реакционный сосуд с помощью 50 мл абсолютного спирта. Сосуд дважды поочередно эвакуируют и наполняют водородом. Затем в системе создают давление водорода, равное примерно 2 ат, и сосуд встряхивают до тех пор, пока падение давления не будет свидетельствовать о том, что поглотилось теоретически вычисленное количество водорода (1 моль), и пока дальнейшее поглощение не прекратится (6—10 час.). После этого в сосуд впускают воздух катализатор отфильтровывают через воронку Гирша с фильтровальной пластинкой небольшого диаметра (примечание 3). Сосуд ополаскивают несколько раз бензолом (всего 75 мл), который затем также пропускают через фильтр. Фильтрат переносят с помощью 25 мл бензола в специальную колбу Клайзена емкостью 500 мл и большую часть растворителя отгоняют при атмосферном давлении. В результате перегонки остатка в [c.258]

В 1-литровую круглодонную колбу, снабженную эффективным обратным холодильником (примечание 1), помещают 286 г (2 моля) амида а-этилпентанкарбоновой кислоты (примечание 2), 300 мл сухого бензола (примечание 3) и 357 г (218 лы, 3 моля) хлористого тионила (примечание 4). Колбу устанавливают в водяную баню, которую быстро нагревают до 75—80 , и поддерживают температуру на указанном уровне в продолжение 4,5 час. (примечание 5). Затем реакционную смесь переносят в 1,5-литровый стакан и охлаждают в бане со льдом. Чтобы разложить избыток хлористого тионила, к содержимому стакана прибавляют смесь 100 г колотого льда и 100 лы воды. После этого при перемешивании прибавляют небольшими порциями холодный 50%-ный раствор едкого кали до тех пор, пока реакция смеси на лакмус не будет щелочной (примечание 6). После этого содержимое стакана переносят в делительную воронку и образовавшиеся слои разделяют. Водный раствор экстрагируют бензолом (100 мл). Бензольные вытяжки соединяют вместе и промывают один раз 1 %-ным раствором соды (150 мл) и два раза водой, порциями по 150 мл (примечание 7). Затем смесь перегоняют из специальной колбы Клайзена, причем основную массу растворителя отгоняют при атмосферном давлении. Выход нитрила составляет 215—236 г (86—94% теоретич.) т. пл. 118—120° (100-иж) (примечания 8, 9 и 10). [c.366]

В стальной автоклав емкостью 850 мл помещают раствор 23 г О.О г-атом) натрия в 450 мл абсолютного метилового спирта и 113 г (0,68 моля) флуорена (примечание 1). Затем автоклав закрывают, нагревают до 220° (примечание 2) и в течение 16 час. качают (примечание 3). Автоклаву дают охладиться и его содержимое переносят в стакан емкостью 2 л автоклав промывают небольшим количеством бензола, затем водой и все это присоединяют к продукту реакции. Реакционную смесь разбавляют равным объемом воды, нейтрализуют концентрированной соляной кислотой и экстрагируют тремя порциями бензола по 150 мл. Соединенные бензольные вытяжки промывают тремя порциями воды по 200 мл и растворитель отгоняют прн атмосферном давлении. Остаток перекристаллизовывают из метилового спирта (1 л на 100 г растворенного вещества) получают 96—106 г (78—86 /о теоретич.) (примечание 4) бесцветного продукта— 9-метилфлуорена с т. пл. 44—45° (примечание 5). [c.48]

Первая стадия — алкилирование при температурах 20— 70° С. При атмосферном давлении и времени контакта 3—6 сек. пропей поглощается на 70—80% при 2—25 ати и времени контакта 60—100 сек. практически нацело. Образуются как моно- так и полиалкилбензолы. Увеличение времеви контакта и отношения газ бензол повышает выход цолиалкилбензолов, мало влияя на выход монозамещенного. Поэтому оптимальными условиями для реакции являются небольшая продолжительность контакта (3—4 сек.) и отношение газа к бензолу не более 0,2—0,3 л/г. При этом выход за однократный пропуск моноалкилбензола 10—18% на бензол, полиалкилбензолов 30—70% от всех алкилпродуктов. [c.370]

Реакции эти обычно проводят между стехиометрическими количествами реагирующих веществ при атмосферном давлении и при кипячении смеси в углеводородных растворителях с обратным холодильником. В качестве растворителей используют, например, метилциклогексан, этилциклогексан, бензол или толуол. Продолжительность реакции 3—20 час. Выбор растворителя зависит главным образом от необходимой температуры реакции и в меньшей степени от растворимости и реакционной способности карбонила по отношению к растворителю. При указанных условиях большинство карбонилов и циклопентадиенилкарбонилов металлов образуют комплексные соединения с мостиками из серы и фосфора. Это в основном соединения, составляющие изоэлектронные серии [МХ(СО)д]г (за исключением Со и V) и [С5Н5МХ(СО) ]2 (за исключением Мп), где М — металл, X — мостиковые группы 8К или РКа. [c.272]

Формилирование бензола и простых алкилбензолов можно осуществить с хорошим выходом, используя оксид углерода, хлористый водород и хлористый алюминий под высоким давлением (1-7-2,5)10 Па. При атмосферном давлении реакцию проводят в присутствии хлорида меди(1), который, по-видимому, обеспечивает высокую местную концентрацию СО за счет комплексообразования. Эта реакция известна как реакция Гаттермана — Коха. Реакция происходит таким образом, как если бы формилхлорид был ионизован до формил-иона, который и является гипотетическим электрофилом. Однако высокие выходы 4-формилалкилбензолов [c.360]

Пиролиз — наиболее жесткая форма высокотемпературного термического крекинга. Его проводят для получения наибольшего количества газов, для синтеза высокооктановых компонентов моторного топлива и ароматических углеводородов из различного сырья (газов, бензиново-лигроиновых фракций керосина и др.). Температура парофазного пиролиза 943— 993 К и давление близки к атмосферному. При пиролизе получается до 50% газа, состоящего из продуктов глубокого распада углеводородов, главным образом пропилена, диолефинов, метана, этана, водорода. Жидкие продукты пиролиза (смолы) содержат много ароматических углеводородов и их разделяют на фракции легкое масло — до 348 К, нефталиновое масло — 348—523 К, зеленое масло — 523—6 К, остаток — 623 К- Из легкого масла ректификацией выделяют бензол, толуол, ксилолы и пиробензол. Пиробензол — смесь ароматических углеводородов, используемая как высокооктановая добавка к моторному топливу. При пиролизе протекают первичные и вторичные химические реакции. [c.99]

Метилат натрия, раствор в смеси бензола и метанола. Готовят по метедике Фрица и Лисицкого [4]. Очищают 6 г натрия, погружая его на 15 с в метаном, и сразу растворяют в 100 мл метанола. При растворении натрия раствор защищают от атмосферного диоксида углерода если необходимо замедлить реакцию, колбу погружают в холодную воду После растворения всего натрия в колбу приливают 150 мл метанола и 1500 мл бензола. Полученный раствор хранят в клянкe из боросиликатного стекла, предохраняя от диоксида углерода. Титр этого запасного раствора опр1еделяют титрованием бензойной кислоть , растворенной в смеси 3 объемов бензола v 1 объема метанола. Запасной раствор разбавляют смесью бензола и метанола (3 1) так, чтобы получить 0,05 н. раствор для полумикроопреде-ления и 0,01 н.— для микроопределения. [c.216]