Кислород, сера и ее соединения Кислород

Кислород, сера, селен и теллур образуют водородные соединения общей формулы НгЯ (Н О, НзЗ, НгЗе и НгТе). Так как от кислорода к теллуру радиусы атомов увеличиваются, а сродство к электрону уменьшается, то в РЯДУ соединений НгК полярность ослабевает от Н О к НгТе. За исключением воды, остальные соединения являются газообразными. Прочность связи НзР ослабевает от Н2О и Н Те. Характерно, что халькогены в водородных соединениях находятся в состоянии низшей степени окисления, поэтому проявляют только восстановительные свойства. Они окисляются последовательно —> Э° —> Э —> —> Э — и восстановительные свойства усиливаются от к НзТе. Водные растворы соединений обладают слабыми кислотными свойствами. Диссоциация проходит преимущественно по первой ступени [c.338]

К реакциям первого типа относятся реакции гидрирования олефинов и ароматических колец, восстановление органической серы, соединений кислорода и азота в соответствующие углеводороды, НгЗ, Н2О и ННз. Реакции проводятся при температурах от 200° С и выше. Реакции второго типа, как, например, изомеризация и расщепление, требуют более высоких температур порядка 400° С. Активность катализатора повышается в присутствии серы и уменьшается при наличии соединений азота и кислорода, кроме того, эти элементы влияют на температуру, при которой происходит реакция. [c.268]

Кроме атомов углерода в циклы могут входить атомы других элементов, например азот, кислород, сера. Соединения построенные из таких циклов, называются [c.298]

В настоящее время известно большое количество кислород-азот-, кислород-серо- и кислород-азот-серосодержащих двухмерных макроциклических лигандов. Рассмотрение методов синтеза всех этих соединений могло бы составить предмет отдельной монографии. [c.198]

У элементов главной подгруппы VI группы с внешней электронной конфигурацией положительные валентности совсем не проявляются у кислорода, который имеет единственную отрицательную валентность 2—. Таким образом, кислород не имеет валентности 6-Ь, необходимой для помещения его в VI группу, и может быть помещен сюда только по отрицательной валентности 2—. Аналоги кислорода — сера, селен, теллур, полоний — проявляют валентность 6-Ь. Они легко теряют четыре внешних р-электрона и проявляют также валентность 4-Ь и менее устойчивую валентность 2-Ь- В соединениях с более электроположительными элементами аналоги кислорода имеют валентность 2—. [c.80]

Классическая валентность. Если известен состав химических соединений, то можно установить количественные соотношения, в которых другие элементы соединяются с данным элементом, иными словами, определить химический эквивалент элемента. Меняя элементы, выбранные в качестве сравнения, можно обнаружить, что иногда один и тот же элемент проявляет различные химические эквиваленты. Тем не менее для таких элементов характерны эквиваленты, относящиеся друг к другу как небольшие целые числа. Например, с 8 г кислорода сера соединяется в количестве 8 г (с образованием диоксида серы), а водород— в количестве 1 г (с образованием воды). Однако с 1 г водорода способны связаться 16 г серы таким образом, у серы проявляются эквиваленты двоякого рода, и для них справедливо простое соотношение 8 16=1 2. Обобщая эти наблюдения, можно сделать вывод, что химический эквивалент показывает, со сколькими атомами-партнерами способен связаться [c.74]

Дополнительная связь между валентно ненасыщенными молекулами в таких соединениях осуществляется, по-видимому, за счет неподеленной пары электронов атома-донора (азот, кислород, сера и др.) и вакантной орбиты атома-акцептора (В, А1, Зп, Т1 и др.). Одним из доводов в пользу такой трактовки является значительный прирост дипольных моментов (на 3—5 О) при образовании этих соединений по сравнению с суммой дипольных моментов исходных молекул. [c.109]

Состав и свойства нефтяных смол в сильной степени зависят от химической природы нефти, из которой они выделены, характера ее обработки и методов выделения их из нефти и нефтепродуктов. Так как разные исследователи имели дело с различными нефтями и нефтепродуктами и применяли для выделения из них смол весьма разнообразные методы, то вполне понятно и то различие в характеристике состава и свойств нефтяных смол, с которым мы встречаемся в работах,, опубликованных разными авторами. Смолы относятся к классу гетероорганических высокомолекулярных соединений, в состав которых входят, кроме углерода и водорода, кислород, сера, азот и большое число других элементов, в том числе металлов (Ре, №, V, Сг, Mg, Со и многие другие). Кислород и сера присутствуют в значительных количествах (от 1—2 до 7—10%) в смолах почти всех нефтей, тогда как азот является непостоянной составной частью нефтяных смол, хотя содержание его в смолах некоторых нефтей достигает 2% и больше. Смолы составляют от 70 до 90% всех гетероорганических соединений нефти, содержание которых в наиболее тяжелых высокосмолистых нефтях достигает 30—50%- По содержанию углерода (79—87 7о) нефтяные смолы почти не отличаются от асфальтенов, но они богаче водородом (на 1—2%), чем эти последние. В смолах сконцентрирована основная масса всех сернистых, кислородных, а в большинстве случаев и азотистых соединений нефти. В этом кроется причина высокой полярности и поверхностной активности нефтяных смол [191—195]. [c.362]

Современная органическая химия является наиболее широким полем для химического исследования. К настоящему времени в органической химии зарегистрировано и описано около 3 млн. соединений, в неорганической химии— лишь около 100 тыс. соединений. Почти 90 7о органических соединений состоят из различных количеств углерода, водорода и кислорода. Многие соединения содержат еще и азот, реже — серу, фосфор, галоиды. Однако в принципе почти каждый элемент может быть встроен в органическое соединение. Это объясняется особыми свойствами атома углерода, из которого состоят скелеты органических соединений. [c.80]

Выше были рассмотрены различные классы соединений, содержащих непосредственно связанные друг с другом атомы кислорода, и мы видели, что связь атомов кислорода (за исключением озона) никогда не ведет к образованию более длинных цепей , чем 0 — 0. Сера в этом отношении отличается от кислорода, так как ее характерным свойством является легкое образование н разрыв цепей атомов 5, Рассмотрим сначала структуры элементов кислорода, серы, селена и теллура. Выше уже указано, что эти элементы существуют в виде двухатомных молекул. Наиболее сложная ковалентная молекула, образуемая кислородом (кроме озона и молекулы О ), — это двухатомная люлекула О2, в форме которой кислород существует в твердом состоянии. В ромбической сере элементом структуры является молекула 5 , представляющая собой изогнутое восьмичленное кольцо. Свойства жидкой серы сложны, и для объяснения нх предположено существование различных видов молекул, например и 8 . Наиболее вероятно, что в жидкости некоторые (если не все) кольца 8д раскрываются, и непрерывно происходит разрыв и соединение цепей 8 различной длины. Термодинамическое рассмотрение свойств жидкой серы основано на том, что подвижная жидкость при температурах ниже 160° С, (8х), с(-стоит главным образом из кольцевых молекул 8д и что вязкая жидкост ,, (8 ), при высоких температурах состоит из цепей различной длины. Пластичная сера, получающаяся при быстром охлаждении жидкости, также содержит такие цепи. На основе данных рентгенографического анализа жидкой серы показано, что каждый атом серы имеет двух ближайших соседей на расстоянии 2,05А, что очень близко к кратчайшему расстоянию 8 — 8 в ромбической сере (2,12а). Пары серы содержат молекулы 8д при температурах, несколько превышающих точку кипения при дальнейшем же повышении температуры происходит диссоциация этих молекул на молекулы 83, которая заканчивается [c.349]

Молекулы органических соединений могут содержать гетероатомы с неподеленными (не участвующими в связях) -электронами (атомы азота, кислорода, серы, галогенов и др.). Неподеленные электроны этих атомов возбуждаются квантами энергии фотонов ультрафиолетовой части спектра и переходят па более высокий энергетический уровень. Само по себе это возбуждение не представляет интереса для цветности органических соединений. Однако заместители, обладающие неподеленными парами электронов, оказывают на молекулу с сопряженными двойными связями поляризующее действие, вызывая постоянное, не зависящее от действия света, смещение я-электронов. [c.29]

Гетероциклическими соединениями называются такие соединения, которые, в отличие от карбоциклических, содерЛ ат В цикле, кроме углеродных атомов, и атомы других элементов, чаще всего кислород, серу и азот. С некоторыми из них мы уже встречались ранее таковы окиси, ангидриды двухосновных кислот, углеводы и др. последние соединения характеризуются тем, что их циклы легко размыкаются. Но существует большое количество гетероциклических соединений, циклы которых, подобно бензольному, вполне устойчивы. Многие из них широко представлены в природе и имеют важное физиологическое значение. Среди них наиболее устойчивыми и распространенными являются пяти- и шестичленные системы. [c.346]

Все элементы подгруппы азота обладают высшим валентным состоянием 54-, соответствующим соединениям их с более электроотрицательными элементами — кислородом, серой, фтором, хлором и бромом. Они образуют с ними также сравнительно устойчивые соединения, где имеют валентность 3+, отвечающую ионам с внешней s -оболочкой, В гидридах они трехвалентны. С возрастанием атомного номера прочность трехвалентных соединений с электроотрицательными элементами — кислородом, серой и галогенами — растет, а пятивалентных — уменьшается. Прочность трехвалентных соединений с электроположительным водородом при этом снижается. Азот и некоторые его аналоги проявляют также положительные валентности 1+, 2-Н и 4-Ь, которые, однако, для них менее характерны. Таким образом, высшая положительная валентность 5-Ь и высшая отрицательная валентность 3—, свойственные всем этим элементам, однозначно указывают на принадлежность их к V группе. [c.80]

Для анализа сдвигов элементов подгруппы кислорода можно воспользоваться данными по теплотам образования соединений этих электроотрицательных элементов с наиболее электроположительными элементами, а именно с металлами I—IV главных подгрупп, а также d- и /-переходными металлами. При этом, чем дальше в периодической системе кислород, сера, селен или теллур будут расположены от соответствующего металла, тем устойчивее, по-видимому, должно быть соединение. Поэтому теплоты образования этих соединений следует откладывать вправо (см. рис. 37). Можно видеть, что соединения большинства металлов с кислородом оказываются много прочнее, чем с серой. Это соответствует смещению кислорода вправо по отношению к сере (табл. И). Однако теплоты образования селенидов и теллуридов оказываются несколько меньше теплот образов,ания сульфидов. Это связано, по-видимому, с меньшей электроотрицательностью селена и теллура по сравнению с серой вследствие усиления электроположительных свойств от кислорода к полонию, имеющему уже признаки металла. Тем не менее в целом имеющиеся данные по теплотам образования ионных соединений элементов VI группы указывают на обоснованность взаимного расположения подгрупп а, Ь, с ж правильность сдвигов этих элементов в табл. 11. [c.116]

Но в противоположность кислороду сера, как известно, обладает большой наклонностью давать соединения высшей атомности с четырех- и шестивалентным атомом серы, а также и многосернистые соединения, в которых несколько атомов серы связаны в ряд. Все указанные свойства серы проявляются и в органических ее соединениях. [c.72]

Максимальную валентность шесть, соответствующую номеру группы, обнаруживают сера, селен, теллур и, во всяком случае, полоний, но не кислород. В главных валентных соединениях кислород никогда не проявляет валентности выше двух . По теории Косселя, появление нормальной валентности шесть только у серы, селена и т. д. объясняется тем, что эти элементы сравнительно легко могут отдать шесть электронов. Хотя и у кислорода (по спектроскопическим данным) шесть электронов расположены на внешней оболочке атома (точнее, на энергетическом уровне с главным квантовым числом 2), однако, как показывают высокие значения потенциалов ионизации кислорода (ср. табл. 23 на стр. 128), электроны в атоме кислорода особенно прочно связаны . Отсюда следует, что не сугцествует такого элемента, который смог бы оторвать электроны от атома кислорода. Поэтому во всех гетерополярных соединениях кислород всегда является отрицательно заряженной составной частью и как таковой он обычно является двухвалентным, во всяком случае, никогда не имеет валентности больше двух . [c.659]

Как уже указывалось, все углеводороды можно разделить на две группы по их поведению в процессе сульфоокисления. Одни из них продолжают реагировать самостоятельно с двуокисью серы и кислородом после того, как реакция будет вызвана облучением актиничным светом, добавками озона или перекисных соединений. Другие, чтобы реакция не затухала, должны подвергаться непрерывному воздействию указанных выше инициаторов. [c.495]

Микрозагрязнения топлив состоят из трех постоянных компонентов органических и минеральных соединений и воды. В состав микрозагрязнений входят углерод, водород, сера, азот, кислород и зольные элементы (железо, кремний и др.). [c.44]

Цель гидроочистки — улучшение качества продукта или фракции за счет удаления нежелательных примесей, таких, как сера, азот, кислород, смолистые соединения, непредельные углеводороды. [c.7]

Сульфоксиды принадлежат к числу соединений с трехкоординированным атомом серы. Природа связи серы и кислорода в сульфоксвдах в течение длительного времени была предметом дискуссий и острых споров. Для сульфоксидной группы обычно используют два обозначения 8 —0 , которое подчеркивает ди-полярную, донорно-акцепторную природу связи серы и кислорода, и 8=0, которое указывает на .-р,-взаимодействие вакантной iZ-орбитали серы и неподеленной пары р-электронов кислорода. Длина связи серы и кислорода в сульфоксидах 1,47 А формально согласуется с двойной связью, поскольку одинарная связь S-0 имеет длину 1,69 А. Однако уменьшение длины связи не может рассматриваться в качестве решающего аргумента образования двойной связи в результате р -й ,-перекрьшания за счет пустой /-орбитали серы. Атом серы как элемент 111 периода обладает высокой поляризуемостью, поэтому Ьшолярная донорно- [c.319]

Вторая причина многообразия структурных форм высокомолекулярных соединений нефти заключается в том, что с ростом молекулярного веса увеличивается число элементов, участвующих в построении молекул. Так, в углеводородной части масляных фракций из сернистых нефтей уже содержатся значительные примеси сернистых соединений, но практически отсутствуют кислородные соединения в составе смол наряду с серой уже находятся значительные количества кислорода, а нередко и азота наконец, в асфальтенах, кроме серы и кислорода, сконцентрирована основная масса азота, ванадия, никеля [30, 31, 32] и некоторых других микроэлементов. Таким образом, с увеличением молекулярного веса фракций нефти наблюдается ностепенный переход от компонентов чисто углеводородного характера к смеся , состоящим из углеводородов и гетероорганических соединений. Структура и состав этих соединений непрерывно усл0жняю1тся в результате увеличения числа гетероатомов, входящих в молекулу. Однако углеводородный скелет по-прежнему остается несущим каркасом молекул. Поэтому огромное разнообразие возможных структурных форм высокомолекулярных соединений нефти в случае смол и асфальтенов, в отличие от углеводородов, обусловлено пе только изомерией углеродного скелета молекулы, по и изомерией, вызванной наличием в молекулах атомов серы, кислорода, азота и других элементов. В наиболее высокомолекулярной смолисто-асфальтеновой части нефтей уже встречаются заметные количества металлоорганических соединений, что еще более увеличивает качественное разнообразие структурных форм атих соединений. [c.22]

Сульфоокисление проводится в две стадии. На первой стадии процесс ведут в условиях, благоприятствующих образованию стабилизированной ангидридом персульфоновой кислоты. На второй стадии смесь парафиповых углеводородов реагирует с двуокисью серы и кислородом, причем перекис-ные соединения служат возбудителем реакции. [c.144]

Некоторые масс-спектры приведены на рис. 82. Материал, летучий при температуре жидкого азота, был в основном представлен окисью углерода и содержал малое количество метана и следы сероводорода и хлористого водорода. Материал, летучий при температуре твердой углекислоты, в дополнение к указанным выше соединениям содержал бромистый водород, сероуглерод, двуокись серы, сероокись углерода и двуокись углерода. При комнатной температуре в газообразных продуктах был найден дихлорбензол, В дополнение были обнаружены следы бензола и ряд углеводородных осколков, характерных для распада конденсированных ароматических систем. Пик с массой 50 был необычайно велик. Некоторая часть твердого продукта, оставшегося в системе, была помещена в емкость, непосредственно соединенную с масс-спектрометром без промежуточного натекателя при этом для различных температур был получен ряд спектров, которые не позволили провести полной идентификации всех продуктов. Было идентифицировано лишь два соединения бензофенон и следы нафталина. Один из полученных спектров приведен на рис. 82. Из полученных результатов следует, что соединение содержало углерод, водород, кислород, серу, хлор и бром. Весь хлор представлен дихлорбензолом, наличие которого подтверждает существование бензольного кольца, замещенного двумя атомами хлора в исходном соединении. Бром был идентифицирован в виде бромистого метила, что указывает на наличие группы — СНгВг. Кислород и сера в подавляющем большинстве представлены СО, OS, СО2, SO2 и S2. Группы, ответственные за появление такой сложной смеси, могут быть определены следующим образом. Образование СО связано с соединениями типа простых эфиров и кетонов, содержащих лишь один атом кислорода в молекуле. Двуокись углерода образуется с большой вероятностью из соединений, содержащих два и более атомов кислорода в молекуле очень близко один от другого (ангидриды кислот и карбоновые кислоты). По аналогии можно считать, что SO2 характеризует группу сульфокислот. Группы, ответственные за появление OS и S2, не могут быть установлены точно. Они свидетельствуют, конечно, о соседстве атомов кислорода и серы и наличии более чем одного атома серы. Содержание нафталина мало (так же как и содержание бензола), и это может свидетельствовать о наличии конденсированной системы, а не присоединенной нафталиновой группы. Присутствие бензофенона позволяет сделать очень важные выводы о структурной группе исследуемой молекулы этот факт свидетельствует также, что бензофеноновая группа не очень прочно связана с остальной частью скелета. Эта часть молекулы, как показали дальнейшие исследования, представлена структурой [c.180]

Общие сведения. В главную подгруппу VI группы периодической системы входят элементы кислород, сера, селен, теллур и полоний. Первые четыре элемента, имеющие неметаллический характер, объединяются под названием халъкогенов, что значит образующие руды . Все элементы главной подгруппы VI группы могут давать соединения с водородом и в своих соединениях с сильно электроположительными элементами заряжены отрицательно. Сильнее всего неметаллический характер выражен у кислорода и серы. Селен и теллур занимают промежуточное положение между неметаллами и металлами. Так, в элементарном состоянии селен существует как в неметаллической, так д в металлической модификациях. Для элементарного теллура металлическая модификация является даже наиболее обычной. Но по своим химическим свойствам и эти два элемента стоят ближе к неметаллам. Их сходство с металлами в химическом отношении проявляется лишь в том, что селен и теллур могут образовывать соли с сильными кислотами, в которые они взводят в качестве электроположительной составной части. Особенно это относится к теллуру, хотя и его соли очень мало устойчивы. У последнего (наиболее тяжелого) элемента грзшпы, радиоактивного и сравнительно короткоживущего полония, металлический характер выражен более ярко. Он способен существовать в водном [c.735]

Определение эмпирической формулы. Для того чтобы определить эмпирическую формулу соединения, прежде всего необходимо установить элементарный состав молекулы. Иногда для этого сжигают вещества в кислороде. Если соединение состоит только из углерода и водорода, то образуются лишь двуокись углерода и вода. Если в соединении имеется также некоторое количество азота, то при сожжении образуется свободный азот или один из окислов азота, который можно идентифицировать. По другому методу для определения элементарного состава вещество сплавляют с расплавленным металлическим натрием. Если соединение содержит азот, то при этом образуется цианистый натрий ЫаСЫ, если же в состав соединения входит сера, то образуется сульфид натрия N328. Как только с помощью таких реакций установлено, какие элементы входят в состав вещества, сразу же можно определить относительное число атомов каждого элемента (т. е. эмпирическую формулу). Обычный метод определения эмпирической формулы можно иллюстрировать на примере этанола, содержащего только углерод, водород и кислород. Взвешенное количество чистого вещества полностью сжигают в кислороде при этом образуются дву- [c.482]

Мы уже говорили, что валентность, т. е. способность атомов к соединению друг с другом, определяется строением наружных электронных оболочек. Обратимся прежде всего к инертным газам, атомы которых практически не способны к химическому взаимодействию и валентность которых поэтому равна 0. Инертные газы расположены в конце периодов системы Менделеева, и структура их наружных электронных оболочек, содержащих два электрона в первом периоде (гелий 152) по восемь электронов во всех остальных периодах (от неона — 252рб до радона —, является наиболее устойчивой. Наиболее характерными валентностями всех других атомов являются валентности в таких соединениях, в которых структура наружной электронной оболочки атома приобретает вид структуры наружных оболочек атомов инертных газов. Так, например, в наружную оболочку атома серы Зз р" для образования структуры типа аргона должно прибавиться два /7-электрона, а для образования структуры типа неона надо оторвать шесть электронов из этой оболочки. В соответствии с этим максимальная валентность серы по кислороду, в соединениях с которым сера выступает как донор — датчик электронов — равна шести (50з). В соединениях же с водородом, в которых сера выступает как акцептор — захватчик электронов — ее максимальная валентность равна двум (НгЗ). По мере перехода в рамках первых периодов системы Менделеева слева направо возрастает число электронов в наружных оболочках атомов. Если у щелочных металлов в наружной оболочке содержится по одному электрону (в), то у галогенов имеется по семь электронов в наружной оболочке (два 5- и пять р-электронов). [c.39]

Мотт и Гарней показали, что параболический (квадратичный) закон наблюдается в тех случаях, когда массоперенос компонентов осуществляется путем диффузии заряженных частиц. Характер диффузионных процессов должен зависеть от типа дефектов, возникающих в слое соединения. В случае реакций металлов с кислородом, серой, теллуром, галогенами образуются соединения, обладающие ярко выраженными полупроводниковыми свойствами. Величина и тип проводимости таких соединений могут изменяться при изменении величины парциального давления летучего компонента. Напомним, что преобладающий тип дефектов, возникающих в соединениях, зависит от природы соединения. При окислении цинка возникает слой ZnO, п-типа. Электронная электропроводность ZnO обусловлена ионизированными межузельными атомами цинка (Zn, +е). При окислении меди образуется слой СпгО /7-типа электропроводности, которая обусловлена вакансиями на подрешетке меди (У ц +h). Рост пленки ZnO обеспечивается перемещением межузельных ионов цинка и электронов от границы Zn—ZnO к границе ZnO—О2 в пленке ZnO наблюдается градиент концентрации Zn,. Рост пленки ujO обеспечивается диффузией заряженных вакансий и дырок от границы СпгО—О2 к границе Си— U2O и обратным потоком ионов меди (Си ц ) и электронов. В обоих случаях наблюдается диффузионный поток металла от границы металл— окисел к границе окисел — кислород. Различие в природе и в механизме миграций диффундирующих дефектов проявляется, в частности, в том, что скорость окисления цинка не должна зависеть от давления кислорода, а скорость роста пленки U2O должна от него зависеть. [c.379]

Имеются данные, показывающие, что гетероатомные соединения, образуемые кремнием с кислородом, серой или азотом, в некоторой степени стабилизированы в результате образования я-связей. Это относится и к циклическим тримерам (ХЬИ, XLHI и XLIV) и к высшим циклическим и линейным гомологам. Однако не доказано, что кремний способен участвовать в образовании рп — Рд-систем, и, по-видимому, если системы связей скелета и обладают в некоторой степени л-характером, то он обусловлен переходом неподеленной пары р-электронов кислорода, серы или азота на вакантные -орбитали кремния. [c.78]

Восстановление сульфоксидов. По данным ИК-спектров сульфонов было найдено, что силовая постоянная связи между кислородом и серой довольно велика (9—10-10 дин/см). Следовательно, эта связь прочная и разрывается с трудом. Силовая постоянная связи S—О в сульфоксидах меньше (6—8-10 дин/см), поэтому связь между серой и кислородом в этих соединениях разрывается легче, чем в сульфонах. Например, сульфоксиды легко восстанавливаются в сульфиды под действием спиртового раствора H I и при нагревании [68, а], а также при действии цинка и уксусной кислоты 68, 69] или иодистоводородной кислоты [70] [c.235]

Железо в природе. По распространенности в земной коре (4,65%) железо занимает четвертое место, уступая лишь кислороду, кремнию и алюминию. В горных породах и почвах его считают макроэлементом. По своей значимости для растений и животных оно занимает промежуточное положение между макро- и микроэлементами. Поведение железа в окружающей среде определяется его способностью легко изменять степень окисления и образовывать химические связи с кислородом, серой и углеродом. Увеличение окислительно-восстановительного потенциала и pH почв приводит к осаждению железа. Наоборот, в кислых почвах и в присутствии восстановителей соединения железа растворяются. В почвах железо присутствует главным образом в виде оксидов (гематит, магнетит) и гидроксидов (гётит). В затопляемых содержащих серу почвах в восстановительных условиях образуется пирит FeSg. С органическим веществом почвы железо образует хелаты. Доля растворимых неорганических соединений железа аквакомплексов, [Fe(H20)5(0H]2+, [Fe(H20)4(0H)2]+ составляет незначительную часть общего содержания железа в почвах. Важную роль в миграции железа и обеспечении им корневой системы растений играет образование комплексных соединений с органическими веществами почвы. Большую роль в окислении и восстановлении железа в почвах играют микроорганизмы. Их деятельность сказывается на растворимости, а сле/1,овательно, и на доступности соединений железа для растений. Многие виды бактерий участвуют в образовании некоторых минералов железа. Увеличению подвижности железа способствуют антропогенные факторы кислотные дожди, внесение подкисляющих почву удобрений и избыток органических удобрений. В кислых почвах с низким содержанием кислорода возрастает концентрация соединений Fe +, которые могут быть токсичными для растений. [c.554]

Соединения, содержащие кислород, серу и азот, можно каталитически превратить в углеводороды [38, 39]. Пробу испаряют и выдувают потоком водорода в нагретую трубку, заполненную гранулами окиси алюминия, на которые нанесено 0,5% палладия. Углеводороды, выходящие из трубки, конденсируют в охлаждаемой ловушке и затем анализируют методом ГЖХ на колонке, заполненной силиконом фирмы Dow orning orp. на огнеупорном 1 ирпиче. Очень часто образуется какой-нибудь один углеводород, соответствующий по строению исходному соединению. Так 3-пентанол образует пентан, циклогексантиол — циклогексан, а гептаналь — н-гексан. В некоторых случаях, однако, образуется несколько соединений, и при установлении углеродного скелета молекулы исходного вещества это следует учитывать. Так, анилин образует бензол и циклогексан, бензойная кислота — циклогексан и метилциклогексан. [c.575]

Смеси парафиновых, нафтеновых и ароматических углеводородов, содержащиеся в нефти или в ее фракциях, а также азотистые, серлистые и кислородные соединения, содержащиеся частично в форм г гетероциклических соединений, и прочие примеси почти непригодны для сульфохлорирования. Лишь после очистки, например гидрированием под высоким давлением, которое превращает азот азотистых соединений в аммиак, серу сернистых соединений в сероводород, кислород кислородных соединений в воду, а ароматические углеводороды в нафтены, обраауется смесь углеводородов, которая более пригодна для сульфохлорирования. [c.374]

Нефть представляет собой сложную жидкую смесь близкокипя-щих углеводородов и высокомолекулярных углеводородных соединений с гетероатомами кислорода, серы, азота и некоторых металлов. В нефти содержатся также в небольших концентрациях неуглеводородные соединения, органические кислоты и некоторые другие вещества. [c.16]

Повышение качества продукта пли фракции в процессе гидро-очистки достигается за счет удаления нежелательных иримесей, таких, как сера, азот, кислород, смолистые соединения, непредельные углеводороды. Процесс осуществляется па стационарном катализаторе в среде водородсодержащего газа в условиях, при которых 97—99% (масс.) исходного сырья превращается в очищенный продукт. Одновременно образуется незначительное количество бензина. Катализатор периодически регенерируют. [c.4]