Растворы водные, концентрации и плотность

Для приготовления раствора заданной процентной концентрации сначала рассчитывают количество вещества, необходимое для растворения в определенной массе растворителя. Способ приготовления раствора в этом случае зависит от агрегатного состояния растворяемого веп1,ества и плотности растворителя. Если растворяемое вещество твердое, то прежде чем готовить раствор, надо убедиться, что оно не содержит, адсорбированной влаги. Для этого вещество нагреванием доводят до постоянной массы. Если растворяемое вещество кристаллогидрат, то при расчетах следует учитывать кристаллизационную воду. При приготовлении растворов из кристаллогидратов нужно точно знать содержание воды в веществе, так как ошибка в определении его массы повлечет за собой ошибку в концентрации приготовляемого раствора. Когда в качестве растворителя используется вода, то количество ее, необходимое для приготовления раствора, можно отмерить, используя мерную посуду — цилиндр, стакан, мензурку. Если раствор процентной концентрации готовят из водного раствора другого вещества, то при расчете количества воды для приготовления раствора нужно учесть количество растворителя, содержащегося в растворяемом веществе. [c.47]

Безводный хлористый алюминий на воздухе дымит, выделяя небольшие количества хлористого водорода, в очень разбавленных водных растворах он в значительной степени гидролизуется. Растворимость хлористого алюминия в воде при 15 °С составляет 41,13%. Плотность растворов различной концентрации [c.516]

Несмотря на то, что в последнее время в технике все чаще стали применяться неводные растворы, использование водных растворов остается доминирующим. Растворы готовятся растворением определенного количества твердого, жидкого или газообразного веществ в определенном количестве растворителя—воды. Нередко растворы меньшей концентрации готовят разбавлением водой более концентрированных растворов. Концентрацию приготовленного раствора определяют измерением плотности раствора (ареометром, пикнометром) или определяют содержание вещества методом титрования. Чаще всего используются следующие концентрации растворов процентная, молярная, нормальная, модальная и титр. [c.51]

Хлорид натрия Na l (поваренная соль, галит, каменная соль) — белые кристаллы. Получается путем выпаривания рассолов и добычи в твердом состоянии. Используется без всякой обработки или в виде приготовленного солевого раствора при заканчивании и капитальном ремонте скважин (см. главу 10) для приготовления насыщенного водного раствора для разбуривания каменной соли для снижения температуры замерзания бурового раствора для повышения плотности (в виде взвешенной твердой фазы) в качестве закупоривающего материала в насыщенных растворах, а также в повышающих устойчивость ствола буровых растворах на углеводородной основе (см. главы 8 и 9). Концентрации от 30 до 360 кг/м . Потребление в 1978 г. 60 тыс. т. [c.496]

Сульфат натрия вводится в бетонную смесь, как правило, в виде водного раствора 10% концентрации, плотностью 1,092 г/см куб. [c.208]

Аммиачная вода — водный раствор аммиака получают насыщением синтетическим газообразным аммиаком воды (концентрация в растворе достигает 25 %, плотность 0,9) или аммиаком, образующимся при коксовании каменных углей в коксовых печах. А. в. применяется для получения солей аммония (азотные удобрения), в производстве соды, красителей и др. [c.16]

Измерения производят вначале со стандартной жидкостью. Если таковой является вода, нет необходимости сушить сталагмометр после промывки, а также при переходе от воды к водным растворам. Во всех случаях необходимо перед измерением промыть сталагмометр исследуемым раствором. При измерении серии растворов различной концентрации, вначале следует измерять разбавленные растворы, переходя затем к более концентрированным. Плотность исследуемой жидкости й определяют при помощи пикнометра. Значения йо и оо берут из таблиц для данной температуры. Для воды при 20° оо = 72,75 эрг/см (72,75-10 н/м), с1о = 0,998 г/с.адз (998 кг/м ). Вычисление ведут по формуле (5). [c.95]

Для малого количества жидких нефтепродуктов (капли) либо для твердых веществ (парафина, битума и др.) пользуются методом уравнивания плотности, или методом взвешенной капли каплю или кусочек исследуемого нефтепродукта вводят в спирто-водный (р 1) или водно-соляный раствор слабой концентрации (р 1) и добавляют в сосуд воду или концентрированный раствор соли до тех пор, пока испытуемый нефтепродукт не будет взвешен внутри раствора. В этом случае плотность нефтепродукта равна плотности раствора, которую определяют ареометром. [c.37]

Процесс насыщения контролировали по изменению оптической плотности растворов на приборе ФЭК-56. Предварительно были построены калибровочные кривые зависимости концентрации катализатора в растворе от оптической плотности. На рис.3.5 показано, что скорость адсорбции фталоцианина кобальта на угле марки КАД-J в водно-щелочном растворе больше, чем в водном или этанольном растворах. При нанесении фталоцианина [c.65]

Азеотропную смесь метанол—ацетон можно обогатить до концентрации, значительно превышающей азеотропную, если к 1 объему смеси добавить 3,5 объема водного раствора хлорида кальция плотностью 1,2 г/см (при 20 °С это соответствует 2,ЗЛ1 раствору) [86]. На рис. 234 приведены кривые равновесия смеси метанол—ацетон с добавкой соли и без нее, дана также упрощенная схема установки. [c.322]

В насыпных моделях пласта объем порового пространства и пористость определялись весовым методом, остаточная вода создавалась вытеснением воды нефтью. Степень изменения насыщенности нефтью и водой контролировалась весовым и объемным методами. В исследованиях использовалась дегазированная пластовая нефть. В качестве вытесняющей жидкости - сточная промысловая вода плотностью 1024 кг/м модель пластовой воды плотностью 1100 кг/м Арланского месторождения. Вытеснение нефти водными растворами разных концентраций ПФР производилось как при начальной, так и при остаточной нефтенасыщенности с постоянной линейной скоростью. Коэффициент вытеснения нефти и остаточная нефтенасыщенность определялись объемным методом. При вытеснении нефти водой и растворами ПФР отбирались пробы для определения содержания металлопорфириновых комплексов нефти и адсорбции, измерения концентрации ПФР. Концентрация ЛПЭ-ПВ измерялась спектрофотометрическим методом. Для оценки нефтевытесняющей способности водных растворов ПФР в модель пласта подавались малообъемные оторочки, а также производилось сплошное закачивание реагента. Результаты исследований представлены в табл.46 и 47. [c.166]

Количество исходного водного раствора красителя с концентрацией моль/л, необходимого для приготовления рабочих растворов, и концентрации других реагентов подбирают с учетом характеристик спектрального прибора и регистрирующей системы. Оптическая плотность исходной смеси должна лежать в пределах 0,7—0,9. [c.264]

Задачи работы приготовить серию (5—6) растворов дибазола в хлороформе известных концентраций, измерить их оптическую плотность, построить калибровочный график в координатах оптическая плотность — концентрация провести экстракцию дибазола хлороформом из 3—4 водны растворов различных концентраций, определить равновесные концентрации дибазола в хлороформе и в водной фазе рассчитать среднее значение коэффициента распределения. [c.50]

Рассматривая катодные процессы, протекающие при электро-лизе водных растворов, нужно прежде всего учитывать величину потенциала процесса восстановления ионов водорода. Этот потенциал зависит, как указывалось выше, от концентрации ионов водорода (см. стр. 119) в нейтральных растворах (pH = = 7) ф = —0,059-7 = —0,41 В. Отсюда ясно, что если электролит образован металлом, электродный потенциал которого значительно положительнее, чем —0,41 В, то из нейтрального раствора у катода будет выделяться металл. Такие металлы находятся в ряду стандартных потенциалов вблизи водорода (начиная приблизительно от олова) и после него. В случае электролитов, металл которых имеет потенциал значительно более отрицательный, чем —0,41 В, на катоде будет выделяться водород. К таким металлам относятся металлы начала ряда стандартных потенциалов — приблизительно до титана. Наконец, если потенциал металла близок к величине —0,41 В (металлы средней части ряда — 2п, Сг, Ре, d, N1), то, в зависимости ог концентрации раствора, температуры и плотности тока, возможно как восстановление металла, так и выделение водорода нередко наблюдается совместное выделение металла и водорода. [c.124]

Нарисовать график зависимости перенапряжения от логарифма плотности тока при выделении водорода из водных растворов различной концентрации НС1 10, 5, 3 г-экв/л. [c.249]

При полном электролизе 1 л водного раствора нитрата меди (плот-1/ость раствора принимаем равной плотности воды) на аноде выделилось 3,36 л газа (н. у.). Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде, и процентную концентрацию исходного раствора. [c.220]

На реологические характеристики гидросмеси заметно влияет температура. Высококонцентрированный водный раствор сульфата натрия (плотность 1900 кг/м ) имеет свойства пластичного тела, однако при увеличении температуры свыше 100 °С его вязкость снижается настолько, что раствор можно перекачивать насосом. В меловых гидросмесях ( 70% частиц размером 10— 30 мкм) динамическое напряжение сдвига и структурная вязкость увеличиваются с концентрацией твердых частиц по прямолинейному закону вплоть до концентрации 27%. При этой критической концентрации динамическое напряжение сдвига и структурная вязкость возрастают скачкообразно. [c.210]

При определении кобальта в ацетоно-водных растворах илн после экстракции органическими растворителями водный раствор должен иметь нейтральную или слабокислую реакцию (pH 3—4). Максимум поглощения роданидных комплексов лежит при 625 ммк при этой длине волны оптическая плотность раствора пропорциональна концентрации кобальта приблизительно вплоть до 50 мкг Со. Было предложено также измерять оптическую плотность экстрактов роданида кобальта в изоамиловом спирте в ультрафиолетовой области спектра при длине волны 312 ммк [1011], чувствительность такого определения выше. Одновременное определение кобальта, никеля и меди в. ацетоно-водных растворах в виде роданидных комплексов возможно путем измерения оптической плотности при 380, 480 и 685 ммк [922]. [c.156]

Плотность и вязкость водных растворов поташа с добавкой ДЭА приведены в табл. П1,44. В табл. П1.45—П1,49 приведены экспериментальные данные по растворимости и дифференциальным теплотам растворения СО2 в амино-поташных растворах различной концентрации. [c.281]

Перенапряжение выделения водорода при весьма низких плотностях тока 0) происходит при отклонении от тафелевской зависимости (15.22), что вызвало в свое время появление многочисленных предположений о различных механизмах выделения водорода в этой области потенциалов и повлекло более тщательное изучение этого процесса. Так, например, при исследовании водных растворов разной концентрации и природы электролита на ртутном электроде показано, что в этой области перенапряжений коэффициент наклона в два раза меньше тафелевского. [c.331]

Измерение показателя преломления можно применить для определения содержания количества растворенных веществ в растворах, особенно в водных. Рефракция раствора складывается из постоянной рефракции растворителя и рефракции, обусловленной растворенным веществом. Так, например, для определения концентрации нормальных растворов вместо измерения плотности можно воспользоваться рефрактометрическими измерениями. [c.148]

Из приведенных данных следует, что при переходе от температуры 20°С к 25°С удельный объем разбавленных водных растворов возрастает, а плотность и концентрация падают на величину 0,12%. [c.24]

Хлористый калий (молекулярная масса 74,56) имеет плотность 1990 кг/м , его теплота плавления 26,8 кДж/моль (6,4 ккал/моль), температура плавления 768°С, удельная теплоемкость при 25°С 0,69 кДж/(кг-К) [164 кал/(кг-°С)], кристаллизуется в кубической форме. Растворимость K l в воде при температуре 25 °С—26,45% при 100 °С — 35,9%. Температура кипения водных растворов при концентрации КС1 20% — 103,3°С, при 33,3% — 107,7°С. [c.282]

Графическая зависимость удельной электропроводности водных растворов слабых и сильных электролитов и большинства неводных растворов от концентрации проходит через точку максимума. В разбавленных растворах сильных электролитов (а=1) электропроводность растет прямо пропорционально числу ионов, увеличивающемуся с концентрацией. В концентрированных же растворах нонная атмосфера значительно уменьн1ает скорость передвижения ПОПОВ и X падает. В растворах слабых электролитов с увеличением концентрации раствора уменьшается а и электропроводность падает в основном из-за уменьшения концентрации ионов. Плотность ионной атмосферы в растворах слабых электролитов относительно мала, и скорость движения ионов незначительно зависит от концентрации. [c.90]

Первый вариант. Изучение влияния материала катода и плотности тока на выход по току гидрооксида хрома. Исследуют ртутный, кадмиевый и кадмиевортутный [75% (по массе) ртути] электроды при плотностях тока 3 6 9 А/дм /—25° С электролит —водный раствор Na2 r04 концентрации 500 г/л. [c.105]

Из этих данны.ч следует, что при переходе от 20 °С к 25 °С удельный объем разбавленных водных растворов возрастает, а плотность и концентрация падают примерно на 0,12%. При переходе от 15°С к 25°С концентрация уменыиается ужена0,2% [c.37]

В аппарат загружают водный раствор NaOH с плотностью 1230 кг м (30%), охлаждают до 5° С и при этой температуре при перемешивании и охлаждении начинают пропускать в раствор хлор . Скорость пропускания хлора регулируют таким образом, чтобы температура реакционной массы не поднималась выше 5° С. Раствор считают готовым при содержании в нем 150—170 г/л активного хлора. Раствор фильтруют через нутч-фильтр (через стеклянное полотно). Плотность раствора 1100—1200 кг1м . Раствор должен быть прозрачным и иметь светло-зеленый цвет. Содержание свободной щелочи около 50—70 г/л. На производство 1 кг раствора гипохлорита натрия с концентрацией активного хлора 120 г/л и щелочи 70 г/л требуется едкого натра 0,08 кг хлора 0,22 кг. [c.280]

Прн 15 С в водных растворах аммнака концентрации 7,3 9,0 и 10,5% (масс.) растворяется соответственно 39,8 38,7 и 37,8% (масс.) NaNOз, плотность таких растворов соответственно 1,253 1,233 и 1,212 т/м . [c.240]

Рассчитаем величину /Гд(для первой С1унени. На нее поступает водный раствор с концентрацией брома х = 0,01 масс, доли, расход которого составляет ,, = = J5 кг/с. Плотность этого раствора в соответствии с уравнением (3.59) равна [c.108]

Зависимости на рис. 29 отражают изменение свойств водных растворов сульфаминовой кислоты и ее солей при изменении концентрации. С увеличением концентрации плотность растворов линейно растет (это используют для аналитических целей в практической гальванотехнике) вязкость растворов также увеличивается. По электрической проводимости можно судить о том, что для электролитов оптимальное содержание сульфаматов [c.73]

Мицеллярный катализ оказывает сильное влияние на скорости реакций. Мицеллы — это агрегаты с большим содержанием молекул мыла или детергента, довольно рыхло связанные преимущественно за счет гидрофобных (неполярных) взаимодействий. При увеличении концентрации детергента в водном растворе происходит постепенное изменение физико-химических свойств раствора поверхностного натяжения, плотности, pH и электропроводности. Однако наступает такой момент, когда изменения перестают быть плавными и при небольшом увеличении концентрации детергента какое-либо из свойств раствора резко меняется. Концентрация детергента, при которой наступает такой скачок, называется критической концентрацией ми-целлообразования (ККМ). Мицеллы обычно образуются в водном растворе полярные и неполярные группы находятся соответственно на поверхности и внутри мицелл. Известны и обращенные мицеллы, т. е. агрегаты поверхностно-активных веществ в неполярных растворителях, в которых полярные и неполярные группы расположены соответственно внутри и на поверхности мицелл. За счет неполярных взаимодействий мицеллы связывают множество органических субстратов, что приводит к ускорению химических реакций (или порой к их замедлению). Катализируемые мицеллами реакции обычно протекают на поверхности мицелл. Более того, мицеллярный катализ носит определенные ферментоподобные черты например, кинетика мицеллярных процессов подчиняется уравнению Михаэлиса— Ментен, и катализ характеризуется заметной стереоспецифичностью. Все это указывает на то, что мицеллы можно использовать для моделирования ферментативного катализа [22]. [c.337]

Наиболее совершенный, так называемый реверсионный метод определения металлов разработали Ирвинг, Рисдон и Эндрю [715]. Этот метод, сводится к следующему водный раствор металла в делительной воровке встряхивак1т с раствором дитизона приблизительно постоянной концентрации и, после расслаивания, отделяют часть органической фазы, содержащей избыток дитизона и дитизонат металла, и определяют ее оптическую плотность Ет) с применением оранжевого фильтра. Вторую-порцию органической фазы переносят в другую делительную воронку и встряхивают с раствором реагента, разлагающим дитизонат металла. Для висмута таким реагентом оказалась 2 п. HaSOi. При этом выделяется свободный дитизон в количестве, эквивалентном определенному металлу, а оптическая плотность раствора соответственно увеличивается. Оптическая плотность полученного раствора дитизона в органическом растворителе (Ег) измеряется при таких же условиях, как и для первого раствора. Разница оптических плотностей Ег—Ет зависит от количества присутствующего металла, которое находят по заранее построенной калибровочной кривой. Реверсионный метод разработан в деталях только-для ртути, но, естественно, может быть применен для определения-висмута и других металлов. [c.137]

При 25 С в воде растворяется 0,145 г Са(0Н)2 на 100 г воды. Выч (..-лите ПР Са(0Н)2, pH насыщенного водного раствора a(OH)a и pH, выые которого Са(0Н)2 начнет осаждаться из раствора, концентрация нонов каль 1 Я в котором 1 моль/л. Плотность раствора считаем равной плотности водм [c.109]

В большом числе водно-органических и неводных растворов изучено анодное поведение никеля (спирты, АЦ, АН, ФМ, ДМФ, ДМСО, ПК, ТГФ, НАс) [600, 51, 125, 126, 4, 779, 106, 1129]. Во всех изученных растворах при низких плотностях тока (почти во всех случаях применялись кислые растворы) наблюдалось активное растворение никеля со 100 %-ным выходом при расчете на N 2+. Процесс необратимый, его протекание связано с участием анионов, молекул растворителя и осложнено адсорбционными явлениями [1200, 779]. При высоких плотностях тока (аотенциалах) в присутствии кислородсодержащих анионов (например, СЮ4 ) и воды наступает пассивация электрода. В ДМСО скорость анодного растворения никеля на несколько порядков ниже, чем в других растворителях, в том числе и воде. Торможение анодной реакции, вероятно, обусловлено хемосорбцией ДМСО [4, 1, 779]. Сделана попытка корреляции анодного поведения никеля с физико-химическими свойствами протолитических и апротонных растворителей 125, 126, 636]. В водно-органических смесях состав смешанного растворителя влияет на поведение никелевого анода в определенной области концентраций воды [636]. [c.121]

Готовят водный раствор амида концентрации (5—10)10 М. Щелочной гн-дроксиламиновый реактив (2 мл), полученный смешиванием равных объемов растворов 1 и 2, и возрастающие объемы раствора амида с добавлением воды до общего объема 3 мл выдерживают при различной температуре в течение различных промежутков времени. Затем охлаждают до комнатной температуры, прибавляют по 1 мл растворов 3 и 4 и измеряют оптическую плотность с помощью фотоэлектрического колориметра, пользуясь светофильтром № 54 (спектральная зона 500—570 нм). Для анализа,фторацетамида применяют фильтр № 50 (интервал 470—530 нм), так как максимум поглощения фторацетогидроксамовой кислоты лежит около 500 нм . Показания прибора регистрируют в течение [c.177]

Максимально допустимая плотность теплового потока при кипении органических жидкостей, отнесенная к наружной поверхности трубы, в условиях принудительной циркуляции составляет (6,3- 9,5)Х Х10 Вт/м , а в условиях естественной циркуляции (4,7-ч-7,9) 10 Вт/м . Максимально допустимая плотность теплового потока при кипении воды и водных растворов низкой концентрации составляет (9,5-5-12,6) X Х104 Вт/м2. [c.383]

Вещество салициловая кислота (фенольная группа). Температура 20°С. Концентрация 0,001 М. Перекристаллизованное вещество высушивалось в течение ночи ( a ls, 20 мм рт. ст., 20° С) и исходный водный раствор с концентрацией 0,005 М был разбавлен в 5 раз в присутствии едкого натра и хлорида натрия (стр. 79). Аналитическая длина волны 330. пмк. Оптическая плотность моноаниона 0,123 при 330 ммк (pH = 9,2). Кюветы одио-сантнметровые. [c.78]

Осаждение ряда металлов из растворов их солей на германии также сопровождается образованием быстрых поверхностных состояний, в том числе и рекомбинационного типа, с уровнями вблизи середины запрещенной зоны [53, 64]. Концентрация их близка к концентрации микрокристалликов металла, образовавшихся на поверхности германия. Остается неясным, связаны ли возникающие уровни собственно с взаимодействием металл—германий или с нарушением структуры окисного слоя вследствие электроосаждения. Можно предположить, что образование зародышей кристаллизации при осаждении металлов также происходит в месте выхода на поверхность германия микpoдeфeктo в его кристаллической решетки, т. е. хемосорбционное происхождение этих состояний является кажущимся. Но независимо от природы воаникаю->щих уровней очистка раствора и поверхности кристалла от следов тяжелых металлов считается непременным условием полученля поверхности раздела германий — водный раствор с минимальной плотностью быстрых поверхностных состояний. [c.16]

АФ 9-10 (АФ 9-12) (ТУ 39.57-94-688-003-88) - неионогенные ПАВ, оксиэтилированные моноалкилфенолы на основе тримеров пропилена, известных как неонолы (аналоги ОП-Ю). Представляют собой прозрачные маслянистые жидкости от бесцветных до светло-желтых с плотностью 1040 — 1046 кг/м . Температура застывания 6—10 °С (АФ 9-10) и 13—17 °С (АФ 9-12). pH водного раствора при концентрации 10 г/л — 7 — 8. Гидроксильное число (мг КОН/г) — 85 3 (АФ 9-10) и 75 3 (АФ 9-12). Содержание активного вещества не менее 99 %. Используются для повышения нефтеотдачи пластов в виде водных растворов, но могут растворяться и в органических растворителях. Выпускаются ОАО Салаватнефтеоргсинтез (453256, г. Салават). [c.596]

В интервале 0, = 0,5-т-0,8 поверхностная концентрация (плотность распределения) вновь становится постоянной, и растут размеры отдельных ассоциатов. Левитц и ван Дамме предполагают что ири 0, О,8 форма поверхностных ассоциатов воспроизводит форму мицелл в водном растворе. Скорее всего такие ассоциаты представляют собой вытянутые эллипсоиды с числом агрегации около 200 и площадью экваториального сечения примерно 105,7 нм При плотности размещения таких агрегатов на I м поверхности 8,15-10 , что соответствует 0, = а/аоо 0>8, они занимают площадь 0,86 мVм или около 95 % площади, занимаемой плотно упакованными жесткими дисками. Таким образом, уже при а/а =0,8 достигается компактная упаковка ассоциатов адсорбированных ПАВ на поверхности силикагеля. Если эти представления справедливы, то дальнейшее увеличение адсорбции в интервале 0, = О,8ч 1 достигается за счет коалесценции отдельных ассоциатов и образования сплошной адсорбционной фазы. [c.130]

Для проверки применимости закона Ламберта — Бера к растворам фурфурола были приготовлены водные растворы определенных концентраций (от 0,7 10 до 0,07 10" М). Затем определяли оптическую плотность растворов при длине волны 278 ммк в кювете с толщиной слоя в 1 мм и по полученным экспериментальным данным устанавливали зависимость оптической плотпостп от концентрации. Как видно из рис. 2, экспериментальные точки хорошо ложатся на прямую линию. Применимость закона была доказана только для разбавленных растворов. [c.413]

Зная начальную концентрацию и объем, а также равновесные концентрации и объемы водного и органического растворов, вычисляют концентрацию нитрата уранила в органической фазе. Определяют плотности равновесных водных и органических растворов, взвешивая в бюксах но 1 мл каждого раствора. Вычисляют равновесные моляльные концентрации урана (лоугь/1000 г) в водной и органической фазах. Определяют коэффициент распределения урана (минимум из двух опытных данных) и по уравнению (1.21) вычисляют К. Графически изображают полученные результаты в виде зависимости коэффициента распределения нитрата уранила от его концентрации в водной фазе и от концентрации нитрата кальция. [c.81]

Способность излучаемых лампой резонансных линий элемента поглощаться его атомным паром в зависимости от режима лампы изучалась при использовании воздушно-пропанового пламени и водных растворов элементов. Концентрация последних подбиралась таким образом, чтобы поглощение резонансной линии при средней силе разрядного тока через лампы было 40—607о. Далее, эти растворы распылялись в пламя, измерялась оптическая плотность пламени при разной силе разрядного тока, от наименьшего значения до величины тока, практически соответствующей уже режиму горячего полого катода (нагрев катода до 600—700°). [c.519]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология