Этилендиаминтетрауксусная в присутствии ионов ка ним

Молекулы А. класса 11 состоят из двух субъединиц общей мол. м. 65-80 тыс. Для них характерна узкая область pH, в к-рой они проявляют оптим. каталитич. активность оптимальный pH существенно зависит от того, из какого организма выделен фермент. Для проявления каталитич. св-в необходимо присутствие ионов Zn , Са и Fe . Ионы К активируют, а этилендиаминтетрауксусная к-та ингибирует эти ферменты. А. класса II не катализируют расщепление фруктозо-1-фосфата. Содержатся в дрожжах, грибах, бактериях и водорослях. [c.113]

Кривые II и III на рис. 3 соответствуют нейтрализации этилендиаминтетрауксусной кислоты в присутствии ионов натрия и лития. Из них видно, что присутствие этих ионов никак не влияет на нейтрализацию двух первых ионов водорода. Комплексные соединения образуются лишь в области, в которой существуют анионы HY -, по уравнению [c.28]

Рис. 188. Кривая ацидиметрического титрования этилендиаминтетрауксусной кислоты в присутствии ионов кальция.

При этой реакции кальций и магний замещают два незамещенных кислотных водородных атома в молекуле этилендиаминтетрауксусной кислоты. Образуется растворимое в воде комплексное соединение, которое разлагается в кислой среде, но устойчиво в щелочной. Реакцию проводят на холоду при pH 12. Индикатором служит кислый хром черный специальный (эрио-хром черный Т), который в присутствии ионов кальция и магния имеет красную окраску [28]. [c.68]

Наилучший метод определения индия основан на титровании раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты в присутствии эриохром черного Т в аммиачно-тартратном растворе, содержащем цианид, при pH 8—10. Не мешают Hg, Си, d, Со, Ni, Zn, ионы щелочных металлов, ТГ, Ag, As,Sb, Sn . Мешают ионы щелочноземельных металлов, Мп, РЬ, А1, Ti, Bi. Точку эквивалентности можно определять по исчезновению флуоресценции моринового комплекса индия. Большого внимания заслуживает метод титрования индия при pH 2,3—2,S в присутствии 1-(2-пиридилазо)-2-нафтола. [c.14]

Вебер [9051 первым отметил возможность замены нерастворимого в воде ПАН-2 хорошо растворимым ПАР и применил последний как комплексонометрический индикатор при определении свинца. Титрование можно проводить в более кислой среде, чем в присутствии ПАН-2. При прямом титровании изменение окраски в конечной точке из красной в желтую происходит очень отчетливо. Позже Вебер [906] изучил свойства комплексов ионов и некоторых других металлов с ПАР и показал, что комплексы ПАР с палладием и кобальтом не разрушаются этилендиаминтетрауксусной кислотой. Комплексонометрическое титрование с использованием [c.156]

В качестве примеров процессов с быстрой химической дезактивацией электродного продукта можно указать анодное окисление кадмия из амальгамы, когда образующийся ион кадмия связывается в комплекс этилендиаминтетрауксусной кислотой [701], восстановление ионов марганца [702], восстановление комплекса ионов ртути с этилендиаминтетрауксусной кислотой в присутствии избытка ионов магния [703]. [c.199]

Белки из сыворотки удаляют обычным методом затем в аликвотной части фильтрата осаждают сульфаты определенным избытком соли бария. После отделения выпавшего сульфата бария фильтрованием определяют остаточную концентрацию ионов бария методом фотометрии пламени и по ее уменьшению— содержание сульфата. После осаждения сульфата бария и фильтрования осадок можно растворить в растворе этилендиаминтетрауксусной кислоты, содержащей аммиак = 2 или едкий натр и фотометрировать полученный раствор. Сульфат можно также осадить солью стронция в присутствии спирта [c.305]

Цианид-ион образует при pH 4 смешанный комплекс [Hg Y( N)] (где анион этилендиаминтетрауксусной кислоты) при pH 6,0 — 7,7 этот комплекс взаимодействует еще с одним N-ионом с образованием цианида ртути и выделением Y -аннона. Титрование выделившейся этилендиаминтетрауксусной кислоты раствором соли меди в присутствии пиридилазонафтола позволяет косвенно определить N-ион [723]. [c.310]

В присутствии избыточного количества ионов щелочноземельных металлов третья буферная область, соответствующая поглощению двух эквивалентов основания, расположена в более кислой области, чем это имеет место при титровании одной этилендиаминтетрауксусной кислоты (рис. 13). [c.66]

Шварценбах и Геллер [7] провели потенциометрическое титрование бромом комплекса двухвалентного железа с этилендиаминтетрауксусной кислотой в буферных растворах с различными pH в присутствии золотого индикаторного электрода. С целью переведения комплекса трехвалентного железа в комплекс с двухвалентным они перед титрованием восстановили его водородом на палладированном угле. Ыа значение окислительно-восстано-вительного потенциала не оказывает влияния концентрация ацетатных буферных растворов, что указывает на то, что с ацетатным ионом не образуется смешанного комплексного соединения. При pH выше 4 потенциал системы не зависит от концентрации этилендиаминтетрауксусной кислоты. Из этого следует, что как ион трехвалентного железа, так и ион двухвалентного железа практически целиком связаны в комплекс и не образуют высших комплексов. В пределах значений pH 4—6 окислительно-восстановительный потенциал не зависит даже от величины pH и реакция протекает по уравнению [c.69]

При исследовании комплексонов значительную роль играют реакции вытеснения, в которых происходит вытеснение одного комплексообразователя другим (стр. 50—52) или одного связанного в комплекс катиона другим (стр. 76). Второй случай является основным полярографическим методом определения констант устойчивости комплексонов, но он может быть также использован для анализа. Из полярографически невосстанавливающихся комплексонатов можно вытеснять в аммиачном растворе связанные с ними ионы. Когда применяются ионы кальция, этот способ как будто противоречит законам о равновесии в растворах комплексных соединений, так как вытесненные катионы образуют более устойчивые комплексы с этилендиаминтетрауксусной кислотой, чем кальций. Этот сдвиг равновесия объясняется, однако, присутствием в растворе аммиака, так как в результате вытеснения ионов из комплексоната образуются не свободные катионы, а соответ- [c.233]

N12+ и маскируют динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты в аммиачном растворе. Осадок бензтриазолата серебра не образуется в присутствии ионов железа(П), так как серебро восстанавливается до металла комплексным соединением железа(П) с этилендиаминтетрауксусной кислотой. Ртуть должна находиться в растворе в степени окисления +2. [c.72]

Косвенные методы основаны на введении в раствор так называемого индикаторного вещества, дающего полярографическую волну. Примером такого определения может служить титрование ионов кальция раствором трилона в присутствии ионов цинка. На ртутном капельном электроде кальций восстанавливается трудно не дает в этих условиях полярографической волны также этилендиаминтетрауксусная кислота. Но если титровать кальций трилоном в присутствии ионов цинка в аммиачной среде при потенциале, соответствующем предельному току аммиаката цинка, вначале титрования гальванометр показывает ток восстановления ионов цинка прибавление трилона к анализируемому аммиачному раствору не [c.261]

Реакции вытеснения, протекающие между трис-аминотриэтиламином и комплексными соединениями этилендиаминтетрауксусной кислоты, являются медленными процессами [52]. Так,-например, реакция вытеснения у кадмиевого комплекса в присутствии ионов кальция (ср. стр. 68) достигает равновесия в течение [c.97]

Способность фотовосстановленных красителей восстанавливать металлические ионы, например Hg или СггОГ, применялась для осуществления сенсибилизированных красителями реакций, сшивки или раскрытия поперечной связи. Спектральная чувствительность восстановления СггО " в Сг , который вызывает сшивку таких полимеров, как поливиниловый спирт, полиакриламид, всех белковых соединений и многих полисахаридов, может быть сдвинута с помощью красителей из УФ в видимую часть спектра. Например, процесс сшивки под-действием бихромата, который используется в фотогравировальной технике, протекает при облучении видимым светом, если к смеси желатин — бихромат добавить способный к фотовосстановлению краситель и донор электронов, например комплексообразующий агент этилендиаминтетрауксус-ную кислоту [548, 564]. С другой стороны, ионЫ металлов, которые активны в реакции поперечной сшивки в состоянии высокой, а не низкой валентности, в присутствии системы возбужденный краситель— донор вызывают раскрытие поперечной связи в материалах, сшитых металлом. Например, полиакриламид, который сшивается в присутствии ионов двухвалентной меди, подвергается процессу раскрытия поперечной связи при облучении видимым светом, поглощаемым системой краситель — донор (например, Эритрозин — этилендиаминтетрауксусная кислота). В результате образуется водорастворимый полимер [564]. [c.453]

Комплексообразование как способ понижения концентрации свободных ионов металла в растворе находит в аналитической химии широкое применение, особенно при осуществлении реакций маскирования и демаскирования , при осаждении гидроокисей металлов, сульфидов и металлорганических комплексов, а также в количественных экстракционных методах. Свойства комплексов важны также для ионного обмена и хроматографии. Комплексные соединения используют и при окончательном определении элементов при помощи таких физических методов, как спектрофотометрия, потенциометрия, полярография, хронопотен-циометрия или кондуктометрия. Электроосаждение как метод отделения или выделения различных элементов тоже связано с использованием процесса комплексообразования последний может обеспечить присутствие ионов металлов в достаточно низких концентрациях (это необходимо для получения ровных и плотно прилегающих осадков), а также позволяет создать условия, гарантирующие выделение из растворов лишь определенных металлов. На рис. 1 показано влияние концентрации лиганда на относительный состав обычной смеси, которая может быть подвергнута электролизу. В последнее время комплексометрическое титрование, особенно с применением этилендиаминтетрауксусной кислоты (EDTA) и ее производных, позволило проводить прямое объемное определение ионов металлов в растворе. [c.107]

Стабильность водных растворов окситетрациклина значительно снижается в присутствии ионов меди и других тяжелых металлов. Напротив, прибавление веществ, связывающих эти ионы (цианидов или цитратов), значительно увеличивает устойчивость антибиотика в растворах 4 . Высокой устойчивостью отличаются растворы хлортетрациклина, содер-жаш,ие этилендиаминтетрауксусную кислоту, аскорбиновую кислоту и бисульфит (pH 6,8) Хлортетрациклии в водном растворе инактивируется в присутствии хлора действие последнего может быть устранено подкислением раствора лимонной кислотой до pH 5 . Облучение раствора хлортетрациклина рентгеновскими лучами (1,5 А, 250 крент- [c.199]

Витамин В]2 изучался и методом амперометрическогс титрования. Показало, что анодная волна, наблюдаемая при амперометрическом титровании циаиокобаламинг раствором СгСЬ на фоне 0,1 М раствора этилендиаминтетрауксусной кислоты при рН=9,6 с капающим ртутным электродом, обусловлена окислением ртути в присутствии ионов N , освобождающихся при титровании. [c.210]

Для остановки реакции можно также использовать способы, не вызывающие денатурации белков, в тех случаях, когда есть-уверенность, что дальнейшие манипуляции не приведут к созданию условий, способствующих возобновлению реакции. Например, фермент, активный только при pH ниже 8, можно инактивировать, если довести pH до 9, а затем поддерживать это значение pH во время измерений. Фермент, функционирующий только в присутствии ионов двухвалентных металлов, инактивируется при добавлении избытка этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА). Но при этом надо убедиться, что в присутствии этого вещества продукт реакции можно сразу же измерить или сначала выделить его из реакционной смеси. При измерениях ферментативной активности радиохимическими методами реакцию можно останавливать, разбавляя смесь немеченым субстратом в результате будет дополнительно образовываться очень мало радиоактивного продукта. Можно также добавлять-большой избыток какого-либо известного ингибитора фермента. Существует много способов остановки ферментативных реакций,, пригодных только для данного конкретного фермента. [c.289]

Вторая группа. Осаждаемый металл предварительно связывают в прочный комплекс так, чтобы после прибавления осадителя не происходило реакции. Затем создают условия, чтобы комплекс медленно разлагался. В качестве примера можно назвать осаждение сернокислого бария. Соль бария смешивают с этилендиаминтетрааце-тато.м натрия в щелочной среде. В этих условиях прибавление сульфат-ионов не вызывает осаждения сернокислого бария. Далее постепенно подкисляют раствор анионы комплексообразователя связываются в молекулу этилендиаминтетрауксусной кислоты. Комплекс бария довольно медленно разлагается освобождающиеся ионы бария постепенно реагируют с сульфат-ионами. Образуется крупнокристаллический осадок сернокислого бария. Кроме замедленного процесса кристаллизации здесь имеет значение связывание многих посторонних ионов, например железа, в прочные комплексы стем же комплексообразователем. Таким способом получаютчистыйосадок сернокислого бария даже в присутствии больших количеств железа. [c.80]

Метод основан иа титровании индия (111) при pH 1,0 раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (комплексон III). Точку эквивалентности устанавливают по исчезновению диффузионного тока восстановления 1п Ч-иона на ртутном капельном электроде при потенциале от —0,7 до —0,8 в относительно насыщенного каломельного электрода. Определению не мешают многие элементы, с которыми обычно приходится встречаться при анализе индийсодержащих продуктов, а именно 2п, Мп, Сс1, Со, А1. Титрованию не мешают также значительные количества Ре++ ( 10 мг). Железо (111) восстанавливают до Ре++. Влияние олова (-<5 мг) и сурьмы (-<2. мг) устраняют введе-ннем винной кислоты. Определение возможно в присутствии небольших количеств (-<0,5 мг) ионов медн, если их замаскировать тномочевиной, и ионов свинца, а также мышьяка (-<2 мг). Большие количества этих элементов затрудняют установление точки эквивалентности вследствие того, что медь, свинец и мышьяк дают диффузионный ток. Однако эти элементы легко отделяются от индия в ходе анализа мышьяк и свинец удаляются при разложении пробы смесью хлористоводородной и серной кислот и упаривании раствора до появления паров Н2504 медь — при осаждении гидроокиси нндия избытком аммиака. Определению мешает висмут. [c.369]

Наконец, восстановленная форма рутениевого комплекса регенерируется с помощью расходуемого донора — этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА), которая также присутствует в растворе и ингибирует обратную реакцию (8.79), связывая окисленный ион [c.270]

По реакции с люминолом определяют неметаллы и органические вещества с пределом обнаружения 10 —10 г/л неорганические и органические сульфиды, 8-гидроксихинолин, аминокислоты, аминофе-нолы и др. Люминол применяют как индикатор в ти-триметрии, например в комплексонометрии к раствору соли цинка или кадмия добавляют избыток титрованного раствора динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты, который затем оттитро-вывается раствором соли меди известной концентрации в присутствии люминола и Н2О2 сначала медь связывается в прочный комплекс, а в точке эквивалентности свободные ионы меди катализируют хеми- [c.366]

Определение Са2+ и Мд2+. Наиболее быстрым и точным методом определения Са + и является при меняемый сейчас повсеместно трилонометрический метод, основанный на способности трилона-Б (двузаме-щенной натриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты) образовывать с ионами Са + и Mg2+ малодис-социированные комплексы. В ходе анализа к пробе воды добавляют индикатор, дающий цветные реакции со щелочноземельными металлами. Такими индикаторами могут служить хромоген черный, специальный ЕТ-00,. кислотный хром синий К, кислотный хром темно-синий. Эти индикаторы, растворенные в воде, не содержащей ионов Са + и М 2+, окращивают ее соответственно в голубой, сиреневый и сиренево-синий цвет. Вода, содержащая Са + и Mg2+, в присутствии хромогена черного окращивается в винно-красный цвет, в присутствии кис-, лотного хрома синего К и кислотного хрома темно--синего —в розово-красный цвет. Вследствие этого при титровании воды трилоном-Б в конечной точке титрования происходит резкое изменение цвета воды из виннокрасного в голубой (хромоген черный) или из розовокрасного в сиреневый или сиренево-голубой (кислотный хром синий К и кислотный хром темно-синий). [c.169]

Формэн и Смит [407] исследовали комплексообразование Pu(IV) в растворах этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА) в зависимости от pH. При pH 3,3 присутствуют два комплекса — мономер Риу и димер Ригу , которые гидролизуются при pH более 5. Для комплекса Риу р = 1,58 10 , для Pu(OH)y Р = 4,5- 10 (метод ионного обмена) и)3 1,3 10 (спектрофотометрический метод). [c.47]

В качестве интересного примера подобных систем можно отметить окислительное дезаминирование аминокислот, сопровождающееся образованием кетокислот, аммония пероксида водорода, под действием пиридоксаля и ионов трехвалентного марганца при комнатной температуре. Эта реакция служит моделью действия некоторых аминооксидаз. а-Метилаланин, К-метилаланин и молочная кислота в этих условиях не окисляются, но аланин реагирует очень быстро. Помимо аланина в реакцию вступают другие аминокислоты, их эфиры и амиды, однако простые амины характеризуются низкой реакционной способностью или вообще ее не имеют. Скорость поглощения Ог уменьшается при добавлении этилендиаминтетрауксусной кислоты, но не зависит от облучения светом или присутствия ингибиторов свободных радикалов, например фенолов (следовательно, реакция, очевидно, не идет по свободнорадикальному цепному механизму). Глицин окисляется в пять-шесть раз быстрее, чем а,а-дидейтероглицин. Эти результаты согласуются со схемой (11.13). Промежуточные комплексы 11.10 и 11.11 типичны для катализируемых пиридоксалем реакций аминокислот. [c.293]

Прямое комплексонометрическое титрование индия в присутствии эриохром черного Т при комнатной температуре возможно в среде этилендиамина, который предотвращ ает выпадение индия в осадок в форме основной соли, но в то же время не препятствует образованию комплексов индия с динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты и эриохром черным Т [166, 167]. Окрашенный комплекс индия с эриохром черным Т образуется только в том случае, если концентрация этилендиамина не очень велика. Ионы меди, цинка, кадмия, никеля и кобальта маскируют добавлением цианида, а ионы алюминия — триэтаноламином. [c.101]

Долежал, Шир и Яначек [166, 167] применили в качестве комплексонометрического индикатора пирокатехиновый фиолетовый. Этот индикатор образует с ионом индия устойчивое окрашенное комплексное соединение. Небольшие количества индия можно определить прямым титрованием в растворах, забуференных ацетатом пиридиния. Большие количества индия определяют оттитровыванпем избытка динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты раствором сульфата меди в присутствии пиридина. В присутствии пирокатехинового фиолетояого обычные маскирующие сродства, за исключением фторида, применять нельзя. [c.104]

Индий, трехвалентное железо и сурьма практически полностью экстрагируются четыреххлористым углеродом в форме диэтилдитиокарбаминатов при pH 5—10 из тартратсодержащего раствора [125, 126]. Ионы Ag, В1, С(1, Со, Си, Hg , N1, РЬ, С(1, ТР, Т[1 и Ъп экстрагируются при pH 5—И. Низшая граница pH практически полной экстракции определяется разложением диэтилдитиокарбамината. В присутствии динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты ипди11 частично экстрагируется при pH 5—7, при более высоких pH индий совсем не экстрагируется. Добавление K N к тартратному раствору не изменяет области pH количественной экстракции диэтилдитиокарбамината индия. [c.158]

Титрование этилендиаминтетрауксусной кислотой, нитрилотриуксусной кислотой и другими комплексонами в настоящее время широко распространено. Имеется несколько вариантов. Один из них состоит в прибавлении к раствору соли кобальта избытка раствора комплексона П1 и титровании выделившейся при взаимодействии кислоты раствором едкого натра в присутствии кислотно-основных индикаторов. Можно также определять количество выделившейся кислоты иодометрически, прибавляя смесь растворов иодида и иодата калия и титруя выделившийся иод раствором тиосульфата иатрия. Более распространенный вариант заключается в комплексонометрическом титровании кобальта в присутствии мурексида, пирокатехино-зого фиолетового и других металлохромных индикаторов. Описаны методики прямого, а также непрямого титрования, при котором к раствору соли кобальта прибавляют избыток раствора комплексона П1 и затем непрореагировавший комплексон П1 оттитровывают раствором сульфата цинка или магния. Наконец, разработаны методики титрования по вытеснению к раствору комплексонатов магния, марганца или ванадия прибавляют анализируемый раствор соли кобальта и затем выделившиеся 3 результате вытеснения кобальтом ионы магния или марганца титруют раствором комплексона П1 обычным способом. [c.107]

Титрование этилендиаминтетрауксусной кислотой с применением специфических индикаторов. Точку эквивалентности при титровании устанавливают по появлению или исчезновению синей или голубой окраски роданидного комплекса кобальта [1300, 1301, 1394]. Для отделения кобальта от других элементов осаждают его в виде акридинроданидного тройного соединений [1460]. Осадок растворяют в ацетоне и титруют кобальт раствором комплексона III до исчезновения синего окрашивания. Предложено [1395] осаждать кобальт в виде гексанитрокобальтиата калия и натрия, растворять осадок в концентрированной соляной кислоте и титровать ионы кобальта в ацетатном растворе комплексона III в присутствии роданида и ацетона. Вместо ацетона можно пользоваться амиловым спиртом [1299], причем синий роданидный экстракт кобальта в амиловом спирте может служить индикатором при определении ряда других катионов, образующих с комплексоном III более прочные комплексы, чем кобальт (кальций, свинец, торий и др.). Индикатором может служить также хлороформный раствор синего соединения кобальта с роданидом и трифенилметиларсонием [536]. К анализируемому раствору, содержащему от 2 до 2 мг Со, прибавляют 25 мл 0,01 N раствора комплексона III, 1 М раствор гидроокиси аммония до щелочной реакции по лакмусу, вводят 10 мл хлороформа, 2 мл аммиачного буферного раствора с рн 9,3, 5 мл 50%-ного раствора роданида калия, 3 мл 1%-ного раствора хлористого трифенилметиларсония и оттитровывают избыток раствора комплексона III стандартным раствором сульфата кобальта до появления синего окрашивания хлороформного слоя. Метод рекомендуется применять для опре- [c.124]

Этанольный раствор 2-метилбензимидазола осаждает ионы серебра в аммиачном растворе при pH 10 в виде соединения состава Ag вH,N2. В присутствии этилендиаминтетрауксусной кислоты определению не мешает Си, N1, Со и Mg [1222]. [c.73]

Меркаптобензтиазол (каптакс) [1173] осаждает хлопьевидный осадок внутрикомплексной соли состава Ag gH4N S2. Избирательность реагента можно значительно повысить введением тетранатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (комп-лексон III). В аммиачном растворе комплексона II реагент осаждает только серебро и Hg(II), а большинство других катионов, за исключением золота и металлов платиновой группы, маскируются. Если присутствуют 4-зарядные ионы металлов и Ве, их маскируют винной кислотой. [c.74]

Матиска и сотр. [113—116] показали, что по изменению предельнога каталитического тока трехвалентных ионов железа в присутствии некоторых растворимых в воде мономе ров можно оценить реакционную способность этих мономеров по отношению к радикалам ОН. Для этой цели наиболее удобно исследовать каталитические волны, вызываемые комплексами ионов трехвалентного железа с этилендиаминтетрауксусной кислотой. При высоких концентрациях г[ерекиси водорода зависимость отношения предельных токов к диффузионному от корня квадратного из концентрации перекиси отклоняется от теоретической. Это отклонение [113] обусловлено протеканием побочных цепных реакций (инициатором которых являются радикалы гидроксила), приводящих к разложению перекиси водорода с образованием кислорода. При низких концентрациях перекиси рассматриваемая реакция имеет бимолекулярный характер [114] (см. следующий раздел). [c.361]

Для таких лигандов, как аммиак или этилендиамин, / =0 для глицина, 8-оксихинолина, ацетилацетона или салицилальде-гида / =1 для щавелевой кислоты или динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты f = 2. При добавлении таких щелочей, как МОН, МНСОз или М2СО3, к раствору с концентрацией М ионов М(1) [т. е. в избытке любых ионов М(1) благодаря первоначально присутствующей нейтральной соли] общая концентрация ионов водорода будет уменьшаться до значения [c.80]

По мере усовершенствования методов хроматографической сорбции возрос интерес к селективным ионитам. Особенностью последних является способность вступать в химическую реакцию избирательно только с каким-либо одним ионом, присутствующим в сложной смеси органических или неорганических веществ. Это обусловлено структурными особенностями такого рода ионитов, наличием специфических функциональных групп, характерных, например, для этилендиаминтетрауксусной, антраниловой и других кислот, а также их пространственным расположением в молекулярной сетке полимера. Примером могут служить сополимеры стирола с дивинилбензолом, содержащие в бензольных ядрах или в боковых цепях сульфгидрильные (—ЗН) группы, или [c.242]

Например, наиболее рациональным методом получения осадка BaS04, свободного от примеси железа, является осаждение в присутствии натриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (комполексон 111, трилон Б, ЭДТА), связывающей ион в прочный комплекс. [c.123]

Алкалиметрическое определение борной кислоты, связанной в комплекс глицерином или маннитом, невозможно проводить в присутствии легко гидролизующихся солей металлов. Удовлетворительные результаты достигаются в том случае, если остальные катионы связаны в прочный комплекс трехнатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты [8]. При добавлении комплексона для связывания мешающих катионов в результате образования комплексных соединений выделяются ионы водорода, которые необходимо нейтрализовать едким натром. Избыток комплексона (т.е. его трехнатриевой соли) оказывает при нейтрализации сильное буферное действие. Поэтому для связывания металлов, мешающих определению, прибавляют комплексон только в незначительном избытке. [c.169]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология