Обменная реакция, схема процесса

Первоначальная схема процесса изображена на рис. 95 [366, 367]. Процесс включает четыре стадии 1) ионный обмен 2) разделение катализатора и смолы 3) выделение катализатора из суспензии 4) регенерация смолы. Катализатор, загрязненный металлами, поступает самотеком в один из четырех реакторов, где он смешивается с ионообменной смолой, с которой реагируют ионы металлов. При этом температура, концентрация, pH раствора и длительность реакции тщательно поддерживаются на оптимальном уровне, необходимом для удаления металлов. Каждый реактор представляет собой котел емкостью 15 с рубашкой и механической мешалкой. Смолу подают в виде суспензии в химически очищенной воде. Когда реактор уже полностью загружен, катализатор и смолу тщательно перемешивают. Реакторы работают в следую- [c.232]

В отличие от обменных реакций, окислительно-восстановительные реакции сопровождаются переходом электронов от восстановителя к окислителю. Эти процессы можно выразить общей схемой [c.196]

Кроме того, как было указано, не все радиоактивные загрязнения находятся в воде в ионном состоянии. Имеют место и другие формы истинные коллоиды, радиоколлоиды, тонкие взвеси и пр. Они не вступают в обменные реакции с ионитами, но сорбируются на них и мешают нормальному протеканию процессов ионного обмена и регенерации смол. Поэтому при выборе оптимальной технологической схемы очистки сбросных вод радиохимических лабораторий и экспериментальных ядерных реакторов ограничиться применением ионного обмена можно только в единичных случаях. Все сказанное выше делает необходимым продолжить разработку новых, более экономичных и простых методов очистки сбросных вод. [c.90]

Принципиальная схема производства перхлората аммония обменной реакцией между перхлоратом натрия, аммиаком и соляной кислотой приведена на рис. 8-13 [5]. При проведении процесса особые требования предъявляются к чистоте исходных реагентов и растворов во избежание накопления загрязнений в производственном цикле. Растворы перхлората натрия, поступающие на обменное разложение, подвергаются тщательной очистке от примеси хроматов, тяжелых металлов и хлоратов. [c.451]

Из приведенной ниже схемы процесса сорбции видно, что ионный обмен сопровождается образованием продукта реакции. [c.75]

Осуществить синтез по этой схеме, однако, не удалось, потому что аммиак, выделяющийся в процессе циклизации, вызывал рассмотренные выше обменные реакции, которые приводили к беспорядочному превращению моно- и дифункциональных соединений в триазиновые циклы, изменению функциональности реакционной системы и нежелательному сшиванию и укорачиванию цепей [11]. [c.228]

Производство бертолетовой соли описанным способом является периодическим, громоздким и многостадийным. По более совершенной схеме хлорирование известкового молока и обменную реакцию хлората кальция с хлоридом калия осуществляют в одном аппарате. Хлорид калия подают в бак с известковым молоком с 15—20%-ным избытком по отношению к СаО для обеспечения более полного выделения хлората калия. Первая стадия процесса — образование гипохлорита — не изменяется от присутствия хлорида калия. Однако вторая ста.ья—переход гипохлорита в хлорат и хлорид в присутствии КС — характеризуется более [c.1468]

В физиотерапии используют возможности, открывающиеся в связи с изложенной схемой процессов, и применяют наложение катода для восстановления функций в тканях, в частности нервов, которые в результате травм и т. п. находятся в парабиотическом состоянии. Анод же используют для уменьшения повышенной возбудимости тканей, подвергшихся раздражению (например при болях). Перераспределение ионов под влиянием электрического тока локально меняет реакцию среды, повышает обмен веществ, что благоприятно влияет на разрешение воспалительных процессов, ускорение регенерации, рассасывание рубцов и т. д. Подробное изложение этого материала можно найти в руководствах по физиотерапии. [c.61]

Очевидно, что внешнее сходство последнего равновесия со схемой процесса (1,22) еще не дает основания относить кислотно-основное взаимодействие либо его отдельные стадии к реакциям обменного взаимодействия. [c.28]

Когда процесс осуществляют по схеме с выпаркой щелоков (до или после обменного разложения), то обычно для обменного разложения применяют раствор КС1, так как при этом облегчается его дозировка, подача в реакционные аппараты, ускоряется обменное разложение и пр. Когда работают без выпарки, то применяют твердый КС1, чтобы не разбавлять раствор перед кристаллизацией. Обменную реакцию ведут при повышенной температуре затем щелок направляют на охлаждение в кристаллизаторы. Выпаренный щелок, направляемый на кристаллизацию, содержит 160—170 г/л КСЮз, 450—460 г/л СаСЬ. [c.953]

Производство бертолетовой соли по описанной схеме является периодическим, громоздким, многостадийным и малопроизводительным процессом. По более совершенной технологической схеме хлорирование известкового молока и обменную реакцию хлората кальция, с хлоридом калия осуществляют в одном аппарате. Хлорид калия подают в бак с известковым молоком с 15—20%-ным избытком по отношению к СаО для обеспечения более полного выделения хлората калия. Первая стадия процесса — образование гипохлорита — не изменяется от присутствия хлорида калия. Однако вторая стадия — переход гипохлорита в хлорат и хлорид в присутствии КС1 — характеризуется более устойчивым пенообразованием. Разрушение пены производят путем разбрызгивания на ее поверхности избыточного маточного раствора второй кристаллизации. Образовавшийся хлорированный щелок направляют на выпарку и последующее охлаждение для кристаллизации хлората калия и его переработки, аналогичной описанной выше. [c.954]

Приведенная схема синтеза соединения, сопряженного с гидролизом АТР, неточна в том отношении, что рассмотренные синтетические процессы проходят с участием ферментов, а общий процесс, протекающий в щели белковой глобулы, часто не удается разделить на два независимых процесса — активации субстрата путем переноса на него определенной группы и взаимодействия активированного субстрата со вторым партнером. Однако эти схемы правильно передают три основные особенности сопряженных процессов биосинтеза перенос свободной энергии в форме обменной реакции АТР с субстратом, необходимость сохранения макроэргической связи в результате переноса той или иной группы на субстрат и фактическую роль АТР как эффективного водоотнимающего средства для реакций, протекающих в водной фазе. [c.149]

Процессы производства минеральных солей разнообразны соответственно огромному ассортименту солей. Однако технологические схемы производства почти всех солей включают типовые процессы, общие для солевой технологии. Типовые процессы солевой технологии измельчение твердых материалов (сырья, спека), обогащение сырья, сушка, обжиг, спекаиие, растворение, выщелачивание, отстаивание, фильтрация, выпаривание, охлаждение растворов, кристаллизация. Эти процессы характерны для любого солевого производства. В технологии солей часто применяются также процессы абсорбции и десорбции. Большинство типовых процессов основано на физических методах переработки, особенно на стадиях подготовки сырья и окончательной доработки продукта. Образование же минеральных солей происходит в результате процессов, основанных на химических реакциях при обжиге, спекании, выщелачивании, абсорбции. Выщелачивание природного сырья (или спеков) сопровождается реакциями обменного разложения. При обжиге идут окислительно-восста-новительные реакции. Хемосорбционные процессы, лежащие в основе синтеза солей из полупродуктов химической промышленности, сопровождаются реакциями нейтрализации. [c.141]

Закономерности обмена некоторых элементов. Обмен водорода. Так как самым распространенным соеди-рением дейтерия является тяжеловодородная вода, большая часть обменных реакций водорода изучалась в систе> мах, одним из компонентов которых была 0,0. Общие за кономерности обмена в таких системах были сформулированы А. И. Бродским. Согласно теории А. И. Бродского, обмен водородом между водой и различными водородсодержащими соединениями происходит достаточно легко лишь в тех связях Э—Н, где атом элемента Э содержит свободную электронную пару. Схема обмена при этом выглядит следующим образом дейтерон 0" , точнее ОаО" (всегда имеющийся в воде вследствие процесса автоионизацни), присоединяется к молекуле, содержащей связь Э—Н, по схеме 0+ + Э—Н [О Э—Н1+ ОЭ + Н+. Как следует из схемы, присоединение сопровождается одновременным уходом Н" . Обратимость приведенного процесса и является причиной обмена. [c.135]

Волы )раматы получаются при реакциях в растворах, расплавах или твердых фазах. В зависимости от концентрации компонентов, среды и температуры процесса в результате синтеза или обменных реакций образуются нормальные, кислые (изополивольфраматы) или основные соли. Схемы реакций [c.229]

Как видно из этой схемы, при двухстадийном методе синтеза микроструктура сополиимидов закладывается на стадии образования полиамидокислоты и в процессе последующей циклизации может сохраняться или нарушаться. При двухстадийном методе синтеза образование полиамидокислот из диангидридов тетракарбоновых кислот и диаминов протекает при температурах, близких к комнатной, когда обменные реакции практически исключены. Поэтому возможность формирования той или иной микроструктуры полиамидокислоты определяется соотношением скоростей взаимодействия интермономера с сомономерами, зависящих от их реакционной способности и скорости введения интермономера в реакционную среду. Образование блок-сополиимидов при существенном различии в реакционной способности сомономеров наблюдается при сравнительно медленном введении в зону реакции интермономера, например при добавлении его в твердом виде (часто порциями). При синтезе же полиамидокислоты путем быстрого смешения растворов диангидридов и диаминов образуются статистические сополиимиды. [c.74]

В то же время я-аллильные соединения никеля легко реагируют с аллилгалогенидами реакция осложняется обменом аллнль-ных групп, ведущим к образованию смесей продуктов (схемы 654, 655). Обменные реакции, однако, не протекают при замене аллилгалогенидов на соответствующие аллилтиокарбонаты [647. Этим методом были с умеренными выходами синтезированы р-фарнезены (238) и (239) (схема 656). Обменные процессы также не идут с комплексами, аллильный лиганд которых содержит элекгроотрицательные группы (см., напрнмер, схему 657). [c.412]

Исследования динамических систем начинают с выбора кинетической схемы процесса. Кинетическая схема должна учитывать принципиальные особенности процесса вырождение (обмен между эквивалентными формами), внутри- или межмолекуля рный характер реакций, эффективный порядок процессов, число форм, [c.243]

Кинетика процесса и характер влияния кислорода и кумола на спектры электронного парамагнитного резонанса активного углерода дают основание предполагать следующий механизм каталитического действия углей кумол хемосорбируется на зольных центрах угля, содержащих ионы переходных металлов, причем образуется хемосорбционный я-комплекс с ароматическим кольцом. Это ослабляет прочность С—Н-связи третичного атома изопропильного радикала или приводит к диссоциации на R (хем.) и Н (хем.). Хемосорбированный радикал СбН5С(СНд)2 с хемосорбированным кислородом дает радикал СвНБС02(СНз)з, завязывающий объемную цепь [стадии 1) и 2) схемы] после предварительной десорбции или по обменной реакции [c.62]

Это уравнение является схемой процесса обмена кислорода между газовой и твердой фазами, а не выражением переноса углерода из твердой фазы в газовую. Величины k и k —константы скоростей реакций — зависят только от температуры. Экспериментально доказано, что реакции обмена кислорода можно достаточно надежно сопоставлять с реакциями, в которых происходит перенос углерода. Скорости реакции кислородного обмена можно определять методом с использованием меченых атомов. В настоящее время обмен кислорода между поверхностными окислами и кислородсодержащими молекулами в газовой фазе надежно регистрируется с помощью радиоактивного изотопа [51—55а]. При 400—500° легко идет обмен молекулярного кислорода на поверхности окислов MgO, ZnO, СггОз, N10 и РегОз. Молекулы окиси и двуокиси углерода обменивают кислород с некоторыми из перечисленных окислов при 200°, а с uaO — нри комнатной температуре. Как показывают опыты, реакция окиси углерода с кислородом поверхности окислов — реакция каталитическая. Хотя метод меченых атомов был использован и в ранних работах по изучению обмена кислорода [c.218]

В живых растительных клетках постоянно происходят сложнейшие биохимические реакции, очень тесно связанные и согласоЗанные между собой. Эти реакции объединены в цепи, или циклы, обменных реакций, и в клетках всегда одновременно протекают несколько циклических процессов. С характером цепных реакций мы кратко познакомились, изучая схемы окисления органических веществ. [c.72]

При использовании ПЭВ- и ЭВ-систем образование сульфурирующих комплексов происходит, видимо, в результате быстрых реакций присоединения элементарной серы к первичным активным комплексам окиси цинка, стеариновой кислоты и ускорителя и сопровождается затем обменом продуктов этой реакции с находящимися в избытке первичными комплексами. Возможность таких обменных реакций следует из работы [195]. Таким образом, сера, введенная в относительно небольшом количестве, с самого начала процесса превращается в активные малосульфидные сульфурирующие комплексы. Сказанное можно проиллюстрировать схемой, приведенной на стр. 191. [c.190]

Предложенный метод получения триметилгаллия осч состоит из двух операций получения триметилгаллия по обменной реакции в среде н-гептана и ректификационной очистки в колонне со средним резервуаром [5]. Причем сам синтез характеризуется высокой селективностью, что позволяет реализовать высокие химические коэффициенты разделения по ряду примесных компонентов. Изучены кинетика реакции равновесие жидкость — пар систем триметилгаллий — н-геп-тан — диметилалюминийхлорид, триметилгаллий — примесь массоиередача и гидродинамика ректификационного процесса глубокой очистки (высота единицы переноса, гидравлическое сопротивление и задержка насадки [5]). Это позволило т айти оптимальные параметры процесса хеморектификацион-ного синтеза и очистки триметилгаллия. На рис. 1 дана принципиальная схема установки для получения триметилгаллия. При этом трудоемкость на производство 1 кг триметилгаллия по сравнению с получением из сплава (Оа — Mg) более чем, в 6 раз ниже, а удельный объем аппаратуры, выраженный через отношение объема полученного продукта к объему исходных реагентов, меньше в 8 раз. Выход целевого продукта составляет 85—95% содержание отдельных примесей металлов 10 —10 мас.%- [c.223]

Вероятно, причина осложнений обменной реакции в случае ацетофенона связана с образованием в растворе двух форм анионов, различающихся по своей устойчивости — активной (неустойчивой), мгновенно нейтрализуемой по ходу процесса в изотопнозаме-щенный продукт [см. схему (II)] и пассивной, входящей в состав щелочноорганического соединения, в котором анионный центр настолько стабилизирован резонансом с ароматическим кольцом, что это обусловливает возникновение равновесия (А) на схеме (II) механизма реакции [c.30]

Этот симметричный процесс не требует значительной энергии активации, кроме затрачиваемой на благоприятную ориентацию обменивающихся молекул и на уравнивание междуатомных расстояний X—Н и Y—D. Энергия активации аномальной электропроводности, по Гротгусу, имеющей сходный механизм, равна лишь 2—3 ккал1молъ, как вычисляется из ее температурного коэффициента. С другой стороны, симметричное строение промежуточного состояния и окружение молекулами растворителя исключают аномально малые величины предэкспоненциального множителя. Реакции с такими характеристиками протекают неизмеримо быстро уже при низкой температуре. Обмен по схеме (1), отличающейся от (4) участием трех частиц в одном элементарном акте, может идти в сильно кислой среде с большим избытком гид-роксониевых ионов. [c.56]

Для приготовления мыл поливалентных металлов, а также кальциевых мыл повышенной чистоты используют реакцию двойного обмена. Вначале получают мыло одновалентных металлов калия или натрия, а затем обменной реакцией этого мыла с водорастворимой солью соответствующего поливалентного металла — мыло этого металла. Степень замещения водорода жирной кислоты на желаемый катион поливалентного металла зависит от концентрации щелочи в мыле исходного одновалентного металла. Готовое мыло поливалентного металла отмывают от ионов кислоты, соль которой использовалась в обменной реакции. В большинстве случаев мыло приготовляют под атмосферным давлением в контакторах-смесителях, обогреваемых теплоносителем [259, 260]. Для более эффективного использования жирового сырья и омыления трудноомыляемых продуктов (таких, как воска) процесс проводят под давлением в автоклавах. Как правило, процесс изготовления мыла периодический. В последние годы разработаны схемы непрерывного получения сухих мыл [358]. Такие схемы положены в основу весьма перспективных непрерывных и полунепрерывных процессов производства высококачественных консистентных смазок [358—360]. [c.260]

Кинетический метод получил широкое распространение прш расчетах ММР продуктов линейной поликонденсации [11—171. Этим методом было получено распределение Флори для закрытых и открытых равновесных систем [111, а также для систем, при— ближаюпщхся к равновесию [121. В кинетических схемах, принятых в работах [И, 121, не учитываются обменные реакции. Некоторые исследователи [13] предположили, что протекание этих реакций приводит к сужению ММР по сравнению с законом Флори. Однако теоретическое рассмотрение процесса с учетом этих реакций опровергает возможность такого сужения ММР. Его расчет [14] путем решения соответсхвуюшрх кинетических уравнений в системе, где протекает только обменная реакция типа алкоголиза или ацидолиза и отсутствуют рост и деструкция макромолекул, приводит к распределению Флори. Рассмотрение общей схекш обратимой гомополиконденсации с учетом роста, деструкции и обменных реакций для мономера с независимыми группами показывает [15], что продукты этого процесса описываются распределением Флори. Кинетическим методом было также-найдено [16] ММР полимера, образующегося при гетерополиконденсации мономеров с функциональными группами различной активности в одном из них. [c.82]

Оказывается, что подобные процессы могут быть описаны в рамках развитой выше теории равновесной поликонденсации. Рассматриваемые неорганические полимеры можно условно представить в виде продуктов некоторого равновесного процесса поликонденсации бифункционального мономера с одинаковыми группами, если считать мостиковые атомы внутримолекулярными связями, а концевые группы атомов (группу СН3О в макромолекуле) — свободными функциональными группами. Схема равновесных обменных реакций первого типа, происходящих в таком процессе, приведена в (4.123). [c.119]

Рассматриваемые неорганические полимеры можно условно представить в виде продуктов некоторого равновесного поликон-денсационпого процесса, если считать мостиковые атомы внутримолекулярными связями, а концевые атомы (или группы атомов) — свободными функциональными группами. При этом функциональность / мономера в таком процессе определяется суммарным числом мостиковых и концевых атомов в его звене. Например, у полифосфорилхлорида / = 8. Если предположить, что рассматриваемый поликонденсационный процесс описывается моделью эффекта соседа первого порядка, то схема равновесных обменных реакций в системе может быть записана в виде [c.185]

Позднее [97] была выделена чистая культура Рзеийо-топаз аегидтозае, окисляющая циклогексан. Этот микроорганизм, разлагая субстрат, в качестве первого продукта обмена образует гидроперекись, которая может накапливаться в таких больших количествах, что будет тормозить развитие микроба. При нормальном ходе процесса окисления продуктами превращения гидроперекиси являются валериановая, муравьиная и адипиновая кислоты, которые, включаясь в обмен веществ микроорганизма, обеспечивают и поддерживают его рост и развитие, а тем самым дальнейшее окисление субстрата. Здесь налицо биологическая цепная реакция, схема которой выглядит следующим образом [c.29]

Поскольку свободная энергия является функцией состояния и АР не зависит от схемы процесса, обменную реакцию можно разбить на стадии и для каждой из них вычислить изменение свободной энергии. В начале процесса соль алкиламмония НХ находится в органической фазе с диэлектрической проницаемостью еорг в виде ионных пар расстояние их ближайшего сближения 1 равно сумме радиусов катиона гк и аниона гх- [c.237]

Для инициирования процесса радикальной полимеризации при прививке к волокну наибольшее применение в нашей стране получила окислительно-восстановительная система Ре + + Н2О2. Чтобы максимально уменьшить возможность образования гомополимера, эту систру используют по способу Бриджефорда [12]. При применении этого способа вискозное волокно, содержащее всегда небольшое количество карбоксильных групп, предварительно обрабатывают раствором солей двухвалентного железа. В результате обменной реакции образуется железная соль окисленной целлюлозы по схеме [c.401]

Скорость взаимодействия двуокиси серы с лигнином зависит от концентрации свободной SO2 в растворе и от температуры. Чем выше концентрация SO2 и температура в варочном котле, тем меньше продолжительность варки. Лигнинсульфоновая кислота — сильная кислота и может. теструктирозать целлюлозу, выделяющуюся из древесины в процессе варки. Кроме того, свободная лигнинсульфоновая кислота легко полимеризуется. Продукты полимеризации адсорбируются целлюлозным волокном и поэтому не удаляются при последующей обработке. Для устранения этих явлений в варочную жидкость вводят СаО или MgO. когорые образуют соответствующую соль сернистой кислоты. Свободная лигнинсульфоновая кислота, являющаяся более сильной кислотой, чем сернистая, вступает в обменную реакцию с бисульфитом кальция, образуя соли лигнинсульфоновой кислоты по схеме [c.190]

В процессе полиэтерификации на первой стадии протекания процесса (час-два) преобладающей из деструктивных реакций будег реакция ацидолиза, так как она обладает наибольшей скоростью, с меньшей скоростью идет реакция алкоголиза и еще меньшей — реакция эфи[)олиза. Однако по мере протекания полиэтерификации, особенно в присутстыш кислого катализатора, происходит уравнивание скоростей обменных реакции, а вместе с тем — и их роли в поликонденсационном процессе. На первой стадии ироцесса (см. общую схему) в токе азота при сравнительно невысоких температурах (160—180 С) обменные реакции играют деструктивную роль, приводя к разрыву нолимерной молекулы на более короткие части. На второй стадии нри нагревании реакционной смеси в вакууме при более высокой температу[)с (200 С и выше) наряду с деструктивной ролью реакции переэтерификации (алкоголиза и ацидолиза) будут играть. [c.79]

Что же касается второго процесса, то известно, что при обменной реакции азотнокислого серебра с тиосульфатом может происходить образование AggS — поэтому при адсорбции ионов S2O3" на бромистом серебре также может происходить при некоторых благоприятных условиях образование и внедрение в решетку ионов по приведенной выше схеме. [c.113]

Комплексы могут вступать в обменные реакции не только с бе золом, но и с продуктами реакции, например с диэтилбензоло тогда происходит процесс переалкилирования по схеме [c.94]

Имеются два пути временной метаморфизации химического состава грунтовых вод в районах орошения (табл. 20). Метаморфизация по первому пути происходит при высоких уровнях грунтовых вод и слабой дренированности. В этом случае вся совокупность процессов формирования химического состава грунтовых вод ведет к последовательному увеличению их минерализации по общей схеме прямой метаморфизации НСОз 504 С1, которая может осложняться при орошении формированием подземных вод содового типа (НСОз ( Oз)-Na,H Oз( Oз)- l-Na состав) на карбонатно-сульфатных и сульфатно-карбонатных стадиях засоления кор выветривания и почв. Формирование этих типой грунтовых вод обычно коррелируется с развитием солонцеватости. В дальнейшем в результате обменных реакций с твердой фазой образуются воды 804-На типа. Важной особенностью этого пути метаморфизации, по мнению В.А. Ковды, является также увеличение подвижности кальция при ор ошении на сульфатно-хлоридной стадии засоления. [c.189]

Обмен информацией в программе осуществляется через общий блок /С/Л/ЕГ, переменные которого имеют следующие значения С — массив, содержащий значения констант скорости химических реакций РЕ - массив, содержащий нормированные значения натуральных логарифмов пред-экспонентов констант скорости TN - массив, содержащий показатели степени в температурных множителях констант скорости ЕА — массив, содержащий значения энергий активации констант скорости W — массив, содержащий значения скоростей реакций, вычисляемых в процессе решения LR — целый массив, содержащий коды химических реакций. Каждая реакция кодируется девяткой целых чисел первое — число веществ в левой части уравнения химической реакции, второе — число веществ в правой части этого уравнения, далее сл)едуют номера веществ, участвующих в реакции, записанные слева направо. Р — рабочий массив, используемый для печати ТМ — массив, содержащий значения моментов времени, в которые необходимо печатать решение ТК — температура. К ТЕМ — температура, ккал/моль AML — масштабный множитель N — число ком-понен в кинетической схеме М — число реакций ML — десятичный логарифм AML ITM - текущее значение индекса массива ТМ I N - целый массив, содержащий наименования компонент кинетической схемы. [c.239]