Направленная химические вещества

Итак, чтобы ответить на вопрос о возможности самопроизвольного протекания реакции слева направо или, наоборот, справа налево, необходимо знать состав реакционной смеси в момент ее приготовления и константу равновесия при данной температуре. По значениям парциальных давлений и константы согласно (75.3) рассчитывают величину АгО)р,т, являющуюся, согласно Вант-Гоффу, мерой химического сродства взаимодействующих в реакции веществ. Поэтому величину (А г называют иногда просто сродством. Если в момент смешения относительные парциальные давления каждого реагента равны единице (все вещества вступают в реакцию в своих стандартных состояниях), то уравнение (75.3) запишется в виде [c.248]

В отличие от атомных масс такие характеристики химических элементов, как радиусы их атомов г, ионизационные потенциалы I, сродство к электрону (СЭ) и электроотрицательность (ЭО) являются периодической функцией заряда ядра. Для элементов главных подгрупп эти параметры изменяются по периоду слева направо в направлении уменьшения радиуса атома и увеличения ионизационного потенциала, сродства к электрону и электроотрицательности, т. е. уменьшения для элементов металлических и усиления неметаллических признаков. Соответственно свойства простых вещеста изменяются от типичного металла — щелочного до типичного неметалла — галогена, после чего период завершается благородным газом. В пределах каждой подгруппы сверху вниз радиусы атомов увеличиваются и соответственно уменьшаются ионизационный потенциал, сродство к электрону и электроотрицательность, т. е. усиливаются металлические свойства простых веществ. Эта общая закономерность нарушается при переходе в III группе от р-элемента 3-го периода (А1) к /7-элементу 4-го периода (Ga). Причиной является уменьшение радиуса атомов в ряду появившихся в 4-м периоде -элементов, которое называют -сжатием . Оно сказывается прежде всего на размере атома первого /7-элемента того же периода Ga. В результате радиус его атома оказывается не больше, а на [c.95]

Эффективным способом воздействия на вещество является использование лазерного излучения. Важным его свойством является излучение мощных потоков световой энергии в узких интервалах, что позволяет осуществлять реакции избирательно. Используя лазерное излучение определенной длины волны, можно направить в нужном направлении химический процесс. Лазерное излучение может быть с успехом использовано для инициирования высокотемпературных и плазмохимических процессов, испарения и разложения нелетучих веществ, качественного и количественного анализа веществ, исследования механизмов химических реакций и т. д. [c.150]

Если данное вещество способно к реакциям различного типа (например, изомеризации и распада), то, используя лазерный свет соответствующей длины волны, можно направить химическое превращение в нужном направлении. [c.220]

При химических ожогах крепкими кислотами или концентрированными щелочами обильно промывают пораженное место струей воды. При попадании химических веществ в глаза наиболее эффективным средством оказания первой помощи является немедленное промывание глаз струей воды в течение 15—20 мин. Для этого в цехах устанавливают водяные фонтанчики или специальные краны с подачей струи воды. Самое ничтожное повреждение глаза может привести к снижению, а иногда и потере зрения, поэтому при попадании в глаза химических веществ или инородных тел пострадавшего нужно немедленно направить к врачу. [c.305]

Применение этих веществ экономически выгодно, поскольку дает существенную прибыль увеличение выхода сахара, вызываемое такими веществами, составляет до 20% в зависимости от сорта, а также от доминирующих погодных и почвенных условий. Химическая регуляция созревания сахарного тростника стала обычной практикой, поэтому многие исследовательские организации в сахарной промышленности частично направили свои усилия на исследование других фаз развития сахарного тростника для установления дополнительных возможностей применения химических веществ и сроков обработки. Думается, что этефон в отличие от гибберелловой кислоты может найти практическое применение для этой цели. [c.89]

При всякой химической реакции процесс идет не только слева направо в сторону образования продуктов С и Л, но и наоборот как только в результате взаимодействия исходных веществ А и В образуются продукты С я О, последние тотчас же вступают между собой в химическое взаимодействие, образуя снова исходные вещества А В. При этом скорость обратной реакции ( С + равна [c.172]

Намечено расширить марочный ассортимент и повысить качество красителей, текстильно-вспомогательных веществ. В кожевенной и обувной промышленности найдут широкое применение полиэфирные и полиамидные клеи — расплавы, полиуретановые композиции, термоэластопласты и другие химические материалы. Увеличение использования химических волокон взамен натуральных, применяемых в технических целях, даст возможность направить высвободившиеся ресурсы такого природного сырья, как хлопок, лен, шерсть, на изготовление товаров для населения. [c.181]

Подставляя произвольные концентрации реагентов и продуктов в выражение для константы равновесия, как было сделано выше, мы получим кажущуюся константу равновесия, которую обозначают буквой Q. Кажущаяся константа равновесия становится равной истинной константе равновесия К только тогда, когда концентрации всех компонентов реакционной системы достигнут своих равновесных значений, короче говоря, Q = К только при равновесии. Мы убедились, что если кажущаяся константа равновесия больше К, то вещества, указанные в правой части химического уравнения реакции, должны реагировать с образованием веществ, указанных в его левой части, другими словами, реакция приближается к равновесному состоянию, смещаясь справа налево. Короче, если Q > К, реакция сдвигается справа налево. И наоборот, если Q < К, реакция приближается к равновесному состоянию с образованием дополнительного количества продуктов (смещается слева направо). [c.50]

В этих двух рядах химических соединений валентность азота и серы возрастает слева направо в этом же направлении увеличивается и окислительная активность рассматриваемых веществ. В обратном направлении повышается их восстановительная активность, 1то обусловлено понижением валентности. [c.54]

По этому уравнению можно рассчитать изменение энергии Гиббса для превращения указанных выше количеств исходных веществ в продукты при р, 7 = onst. Если известна константа равновесия химической реакции, легко оценить знак выражения, стоящего в квадратных скобках уравнения (4.14). Если первый член этого выражения меньше второго, реакция будет идти самопроизвольно слева направо, так как для этого процесса ДСр, <0. В противном случае самопроизвольно будет протекать обратная реакция. Если же окажется, что сумма, стоящая в квадратных скобках (4.14), равна нулю, компоненты смеси находятся в состоянии равновесия (AGp, г=0) и реакция не будет протекать самопроизвольно ни в прямом, ни в обратном направлениях. [c.164]

Реакционная способность химической системы при заданных условиях характеризуется скоростью и возможной глубиной химической реакции. Направление и глубина химической реакции определяются законами химической термодинамики. Согласно второму закону термодинамики условия направленности и равновесия химических реакций при постоянных Я и Г записываются в форме О (см. гл. X). В качестве меры химического сродства реакции принимается значение нормального (стандартного) сродства Afi° 298) (см. 75). Нормальное сродство мэжет быть меньше и больше нуля. Термодинамически наиболее вероятны реакции, у которых значения нормального сродства наиболее отрицательны. По значению (298) можно судить о вероятности той или иной реакции при парциальных давлениях (активностях) исходных и конечных продуктов, равных единице. Однако не следует делать вывод, что реакция вообще неосуществима, если А ° Т) > 0. Изменив парциальные давления начальных или конечных продуктов, можно создать условия, когда А О(Т) будет меньше нуля, и реакция пойдет слева направо. В табл. 28 привета б л и ц а 28. Степень превращения исходных веществ (х) и (2Я8) процесса, протекающего до равновесного состояния при отсутствии продуктов реакции в исходной системе [c.522]

Каталитические реакции имеют сходные черты с сопряженными химическими реакциями. Однако основное их различие заключается в том, что для сопряженных реакций характерно необратимое химическое превращение вещества, ускоряющего взаимодействие. Нередко один из продуктов реакции служит катализатором, ускоряющим эту реакцию. Например, сухой фтористый водород практически не действует на металлы и оксиды. Но в процессах типа МеО + 2НР = Мер2 + Н20 появление молекул воды (катализатор) резко ускоряет скорость реакции слева направо. Такого рода каталитические реакции, когда катализатор не вводится в систему извне, а является продуктом самой реакции, называются автокйталитиче-скими. Типичные и кинетические кривые изменения скорости и накопления продуктов реакции приведены на рис. 112. Скорость автока-талитических реакций проходит через максимум в некоторый момент времени tQ, которому на кривой накопления продуктов реакции соответствует точка перегиба. [c.233]

В 1 было введено понятие о полных химических потенциалах как обобщенных силах, отвечающих изменению химической переменной Изучаемая реакция течет слева направо, если полный потенциал исходных веществ больше, чем продуктов реакции [c.141]

Определив изменение изобарно-изотермического потенциала реакции АО, т. е. разность значений между алгебраическими суммами изобарно-изотермических потенциалов продуктов реакции и исходных веществ, можно количественно вычислить направление и глубину протекания той или иной химической реакции. В тех случаях, когда АО<0, т. е. имеет отрицательное значение, реакция возможна только в прямом направлении, слева направо. Другими словами, если О в процессе реакции уменьшается, то процесс слева направо возможен, и, начавшись, он протекает самопроизвольно. Подробнее об этом можно прочитать у М. X. Карапетьянца ( Введение в теорию химических процессов . М., Высшая школа , 1970). Там же на стр. 55 приведена таблица стандартных изобарно-изотермических потенциалов (Л0° 99а )образования многих веществ. [c.36]

Метод изучения органических соединений, основанный на изучении реакций разложения, к концу 50-х годов XIX в. уже исчерпал себя. А. М. Бутлеров считал, что настало время, когда необходимо направить усилия химиков на определение строения молекул химическим путем и изучение свойств молекул но их химическому строению. Все предыдущие теории, в том числе и теория валентности, не давали таких возможностей. В этом по сути дела и заключался принципиально новый шаг, сделанный А. М. Бутлеровым в развитии учения о строении органических веществ. [c.192]

Итак, для осуществления сдвига равновесия слева направо необходимо увеличить концентрации (парциальные давления) исходных веществ или же уменьшить концентрацию (парциальное давление) одного из продуктов, связывая, например, его химически. [c.164]

Константы равновесия отдельных процессов определяются химической индивидуальностью реагирующих веществ. Есть реакции, которые идут практически полностью слева направо и характеризуются большими константами равновесия. Так, реакция между ионами серебра и аммиаком [c.46]

В составлении материальных балансов реализуем общий подход, изложенный в разд. 1.3.1. На рис. 10.10 изображен фрагмент массообменного аппарата рабочая зона фазы х , потоки Ь от другой фазы она мысленно отделена поверхностью контакта Р. Станем отсчитывать поверхность слева направо (стрелка на шкале f). Положим, что химических превращений (значит,Источников и Стоков вещества) нет и что массообменный процесс — непрерывен. Выберем пространственные контуры — для всей рабочей зоны фазы (К) и для бесконечно малой поверхности контакта (к). Наконец, примем для определенности, что фаза х отдает вещество. Материальные балансы (МБ) для абсолютных и относительных величин будут несколько различаться. [c.779]

В реакциях с участием сложных органических молекул число возможных промежуточных продуктов становится очень большим. Таковы наиболее важные в техническом отношении реакции горения — процессы окисления высших углеводородов [41]. Направить подобные процессы по определенному химическому пути удается только с помощью катализаторов, обладающих высокой специфичностью. В отсутствие подобных направляющих факторов процесс разветвляется по столь многим каналам, что точное количественное его описание становится неосуществимым. Для такого рода сложных процессов большую пользу могут принести модельные кинетические схемы, приближенно описывающие сложную и запутанную совокупность многообразных элементарных реакций последовательностью нескольких стадий. Каждая из этих стадий заменяет целую группу параллельных и последовательных реакций участвующие в ней вещества не конкретизируются химически, но определяются только символически. Для каждой стадии подбирается простое кинетическое уравнение, приближенно выражающее ее кинетику. С примером подобной модельной схемы мы познакомимся ниже в применении к окислению углеводородов. [c.275]

Основой для составления материального баланса служит стехиометрическое уравнение химической реакции (18.1). Обозначим Мх, Мв, Мс, Мо — молекулярные массы взаимодействующих продуктов, а О — количество основного исходного продукта (например. А). Допустим, что реакция (18.1) протекает необратимо слева направо. Тогда в конце процесса израсходуется все вещество А, т. е. Оа = 0. [c.455]

Любой фактор, вызывающий увеличение равновесной концентрации, согласно принципу Ле-Шателье, смещает указанное равновесие слева направо. Истинные растворы делятся на три группы бесконечно разбавленные, идеальные и неидеальные (реальные). Бесконечно разбавленным раствором называется такой раствор, в котором киломольная доля растворителя близка к единице (Л/ о — 1). а киломольная доля растворенного вещества близка к нулю — 0). Раствор, образованный веществами, сходными по химическому составу и по физическим свойствам, называется идеальным. В идеальном растворе силы взаимодействия между однородными и разнородными молекулами одинаковы. Поэтому свойства идеального раствора являются функцией только его состава. Раствор, свойства которого зависят не только от состава, но и от сил взаимодействия между частицами, называется реальным раствором. [c.113]

В каждой главе препаративного (синтетического) раздела все изучаемые реакции рассматриваются как с теоретической точки зрения, так и со стороны практического приложения, а после этого делаются выводы о том, как надо выполнять эксперимент. Общие методики синтеза охватывают наиболее общие (и некоторые специальные) операции проведения различных синтезов одного типа реакций. Они должны направить внимание изучающего органическую химию на наиболее важное и в то же время удержать его от бездумной варки препаратов по методикам. С помощью общих методик удалось описать приготовление почти тысячи препаратов. В дополнение к этому даны литературные ссылки на получение препаратов (преимущественно по иностранной литературе), с тем чтобы научить студента пользоваться оригинальной литературой и углубить у него знания иностранных языков. Каждая глава завершается сведениями о техническом и аналитическом применении изучаемых реакций. Общий обзор наиболее важных методов получения определенных классов веществ студент найдет в специальном указателе. В разделе Введение в лабораторную технику описаны основные физико-химические методы эксперимента, которые необходимо знать при современном уровне развития химической науки. В отдельных разделах книги рассмотрено пользование научной литературой и методы идентификации органических веществ. Приложение по приготовлению, очистке и свойствам наиболее употребительных химических реактивов, так же как и общие методики , содержат многочисленные указания на возможные опасности при работе в лаборатории. Во всех разделах книги приведены литературные ссылки, которые позволяют углубить знания о рассматриваемых веществах. [c.7]

Скорость прямой реакции слева направо между веществами А+ В-> обозначим через скорость обратной реакции между веществами Ссправа налево обозначим через зУг-Скорость химической реакции, согласно закону действующих масс, пропорциональна концентрации реагирующих веществ. Тогда скорость первой реакции будет равна [c.18]

При современных методах исследования рассчитывать на возможность выделения индивидуальных соединений из низкотемпературных дегтей вряд ли возможно. Но при разработке методов химического использования дегтей отнюдь не обязательно определение их индивидуального состава. Более существенно знание классов соединений, входящих в состав депей и их фракций, а также количеств, в которых они присутствуют. В соответствии с этим целесообразно направить химические исследования дегтей главным образом не на выделение индивидуальных соединений и их идентификацию, а на разделение дегтей на группы более или менее однородных веществ и изучение свойств каждой из этих групп, прибегая к идентификации отдельных соединений в тех случаях, когда это возможно и необходимо. В изучении дегтей коксования был избран иной путь — выделение и идентификация отдельных соединений, которые затем получались в промышленном масштабе и использовались в химической промышленности в разнообразных направлениях. Как уже указывалось, низко- [c.19]

В сложных химических реакциях роль катализатора тоже бывает различной. Он может действовать на одной из стадий сложной реакции по тому же принципу, что и в простых реакциях образовать промежуточное комплексное соединение или превратиться в активную реакционно-способнуюформу. Кроме того, катализатор может, реагируя с одним из промежуточных веществ, перевести это вещество в более активную форму. В случае разветвленных реакций катализатор может, резко увеличив скорость определенной стадии, направить химическую реакцию по новому пути, нехарактерному для некаталитической реакции. [c.42]

Обмен информацией в программе осуществляется через общий блок /С/Л/ЕГ, переменные которого имеют следующие значения С — массив, содержащий значения констант скорости химических реакций РЕ - массив, содержащий нормированные значения натуральных логарифмов пред-экспонентов констант скорости TN - массив, содержащий показатели степени в температурных множителях констант скорости ЕА — массив, содержащий значения энергий активации констант скорости W — массив, содержащий значения скоростей реакций, вычисляемых в процессе решения LR — целый массив, содержащий коды химических реакций. Каждая реакция кодируется девяткой целых чисел первое — число веществ в левой части уравнения химической реакции, второе — число веществ в правой части этого уравнения, далее сл)едуют номера веществ, участвующих в реакции, записанные слева направо. Р — рабочий массив, используемый для печати ТМ — массив, содержащий значения моментов времени, в которые необходимо печатать решение ТК — температура. К ТЕМ — температура, ккал/моль AML — масштабный множитель N — число ком-понен в кинетической схеме М — число реакций ML — десятичный логарифм AML ITM - текущее значение индекса массива ТМ I N - целый массив, содержащий наименования компонент кинетической схемы. [c.239]

Другая особенность рассматриваемых методов анализа заключается в том, что все химические реакции проводят в очень маленьких объемах растворов, которые нередко не превышают нескольких тысячных долей миллилитра. Все осаждения выполняют в маленьких пробирках, вместо фильтрования применяют центрифугирование и т. д. С очень малзнькими объемами растворов — в ультрамикроанализе — работают, используя микроскоп. Все химические реакции проводят в микрососудах на предметном столике микроскопа. Специальные механические устройства—микроманипуляторы — позволяют перемещать в поле зрения объектива микрососуды с определяемым веществом в трех направлениях— вперед и назад, вверх и вниз, налево и направо. Работа [c.139]

Здесь Ох обозначает окисленное, а Кес1 — восстановленное вещество + и 1- — токи, соответствующие окислению вещества Кес1 (справа налево) и восстановлению вещества Ох (слева направо). В электрохимии реакции перехода электрона имеет очень большое значение, так как ее скорость определяется потенциалом электрода, т. е. электрическим полем в двойном электрическом слое. В плотной части двойного слоя напряженность электрического поля настолько велика, что под ее действием скорость обычной химической реакции сильно изменяется. [c.339]

Однако химические реакции, скорость которых выражается такой простой зависимостью через концентрации, очень редки. В главах VIII и IX будет показано, что эти реакции (так называемые простые, или одностадийные, реакции) являются скорее исключением, чем правилом. Поэтому кинетический вывод закона действуюищх масс некорректен. Покажем, что уравнение (III.1.7) позволяет непосредственно и строго доказать справедливость этого закона. Для доказательства сначала ограничимся случаем, когда все реагирующие вещества, записанные и слева, и справа в уравнении реакции, являются в условиях реакции идеальными газами. Такие реакции называются идеально газовыми гомогенными реакциями. Напишем снова уравнение реакции. При этом, чтобы подчеркнуть, что система находится в равновесии, будем вместо знака равенства пользоваться символом Если же в системе самопроизвольно протекает реакция, например слева направо, то следует пользоваться символом Итак, [c.88]

Представим себе, что реакция прошла слева направо так, что числа молей веществ А,- изменились на drii. Определим изменение химической переменной I путем соотношения [c.310]

Пользуясь уравнением константы равновесия, можно смещать равновесие в желаемую сторону — в сторону наибольшего выхода получаемого продукта, т. е. по существу управлять течением химического процесса, что важно в технологических целях. Так как константа равновесия есть величина постоянная, то увеличение концентрации одного из исходных веществ приводит к смещению равновесия слева направо увеличение концентрации одного из конечных веществ приводит к смещению равновесия в сторону обратной реакции, т. е. справа налево. Это частный случай применения правила Лешателье, который был рассмотрен ранее (гл. VH). [c.162]

Из курса химии VIII класса вам известно, что атомы могут соединяться друг с другом с образованием как простых, так и сложных веществ. При этом возникают различного рода химические связи ионная, ковалентная (неполярная и полярная), металлическая и водородная. Вспомним, что один из существенных показателей, определяющих, какая связь образуется между атомами — ионная или ковалентная,— это электроотрицательность, т. е. способность атомов притягивать к себе электроны от других атомов. При этом следует учесть, что электроотрицательности атомов злементов изменяются постепенно. В периодах периодической системы слева направо численные значения электроотрицательностей возрастают, а в группах сверху вниз — уменьшаются. Так как тип связи зависит от разности значений электроотрицательностей соединяющихся атомов элементов, то провести резкую границу между отдельными типами химической связи нельзя. В зависимости от того, к какому из предельных случаев химическая связь ближе по своему характеру, ее относят к ионной или ковалентной полярной. [c.72]

Учение о флогистоне, направив внимание химиков на изучение процессов горения, окисления и восстановления веществ, привело А. Лавуазье к количественным исследованиям этих процессов, которые показали, что для их объяснеция флогистон излишен. К концу XVIII в. химия уже приобрела положение самостоятельной пауки, изучающей состав и свойства веществ. Оформление химии в науку произошло в результате четкого определепия предмета и задач данной науки, разработки количественного метода исследования, установления ряда основных понятий (химический элемент, соединение, смесь, химическая реакция) и открытия основополагающих законов (закон сохранения массы, стехиометрические законы). [c.8]

В 1925 г. английский ученый Тейлор предложил теорию активных центров катализатора. По Тейлору активирую центры возникают в тех местах поверхности катализатора, где атомы слабее всего связаны с кристаллической решеткой, т. е. там, где силовое поле наименее иасыщено (выступы, пики поверхности грани кристаллов). Таких активных центров или ников очень мало. Они составляют всего лишь 0,17о от всей поверхности катализатора. Установлено, что адсорбция веществ наблюдается на поверхности многих катализаторов, однако только некоторые из них способны вызвать данную химическую реакцию и направить ее по определенному руслу. [c.147]

Все приведенные спектры записаны на частоте 60 Мгц, причем увеличение магнитного поля происходит в том же направлении, что рост значений т (на рисунках слева направо). Сигнал ТМС виден у самого правого края большинства спектров. Кристаллические твердые вещества исследовались в растворе в ССЦ или С0С1з, а жидкости — обычно без растворителя. Химические сдвиги можно измерить линейкой с большей точностью, чем 0,1 м. д., хотя в ряде случаев вполне достаточно качественного толкования спин-спинового взаимодействия. Протоны, которые можно вполне отчетливо идентифицировать в спектре, отмечены в структурной формуле [c.109]

Введение в равновесную систему (VI, 1) или удаление из нее одного из реагирующих веществ при Т = onst так изменяет равновесные парциальные давления (или концентрации) всех веществ, участвующих в реакции (VI, 1), что константа химического равновесия остается неизменнойЛ Так, если из равновесной системы (VI, ) при Т = onst удаляется вещество Ва, то числитель уравнения (VI,5) при этом будет уменьшаться, но Кр будет оставаться неизменным, что, возможно только в том случае, если одновременно с уменьшением числителя во столько же раз уменьшается его знаменатель. Парциальные же равновесные давления веществ Aj, Ag,. .. будут уменьшаться только тогда, когда равновесие системы (VI, 1) будет смещаться слева направо. [c.246]

Надо отметить, что быстрый рост числа соединений (например, углеводородов) с ростом их молекулярного веса ие позволяет детально исследовать адсорбционные свойства каждого из этих веществ. Поэтому весьма важно научиться эти свойства предсказывать на основании строения молекул исследуемых соединений. В идеале хотелось бы уметь предсказать статические адсорбционные свойства и динамические условия разделепия смесей, зная только электрические, магнитные и геометрические свойства адсорбата и адсорбента, состав и концентрацию газовой илп жидкой смеси. Конечно, эта задача чрезвычайно трудная, и мы еще очень далеки от ее разрешения. Однако весьма важно ее поставить и уже теперь направить теоретическую и экспериментальную работу по этому пути. Некоторые вопросы относительно природы адсорбционных сил и возможности расчета энергии адсорбции и адсорбционных равновесий как будто проясняются, так что комбинация теоретических и полуэмпирических методов [1—4] уже в настоящее время помогает понять и полу количественно илп хотя бы качественно предсказать свойства многих практически ваншых адсорбционных систем. В настоящем сообщении этим вопросам уделяется основное внимапие. Мы начнем с анализа простейшего случая, т. е. с адсорбции на однородной поверхности неполярных, а затем и некоторых полярных адсорбентов, а дальше рассмотрим более сложные случаи, которые имеют место при химическом модифицировании поверхности адсорбента путем обр 13овапия или разложения на ней различных соединепий, в частности соединений, обладающих избирательностью по отноше- [c.45]

Одним из промежуточных проду)кто.в синтеза этих красок является сложная ароматическая сз чьфокислота. Более 70 лет назад русский ученый М. А. Ильинский пытался получить ее из сложното органического вещества антрахияона. По го расчетам, при нагревании до 100° в присутствии серной кислоты из антрахинона должна была образоваться сульфокислота определенного строения. Много опытов поставил Ильинский, но кислоты, необходимой для синтеза ализариновой краски, не получалось. Однажды во (время опыта разбился терм<ометр, и капля ртути попала в колбу, где протекал синтез. И вот в колбе, как по волшебству, образовалась сульфокислота, которую так тщетно и долго искал ученый. Капля ртути направила процесс по желаемому направлению. Трудно сказать, достоверна ли эта история, по ясно одно ничтожное количество постороннего вещества — ртути — оказало удивительное действие па химический процесс. [c.3]