Комплексообразование в органической фазе

Лучшим растворителем для солей в большинстве случаев является вода (процесс гидратации). Условием экстрагирования ионов из водных растворов является вытеснение растворителем молекул воды из гидратной оболочки с образованием комплексных соединений. Отсутствие гидрофильных групп в комплексных соединениях обусловливает возможность их перехода в органическую фазу. Процесс комплексообразования зависит от значения pH среды регулируя значение pH, можно осуществить селективное экстрагирование веществ. [c.340]

Монография посвящена вопросам экстракции благородных металлов серасодержащими экстрагентами. В ней рассмотрены литературные данные по термодинамике и кинетике процесса экстракции, результаты исследования механизма этого процесса. Обсуждается механизм комплексообразования серасодержащих лигандов платиновыми металлами с учетом о- и л-связывания. Рассмотрены термодинамические и кинетические закономерности растворения благородных металлов в органических растворителях в присутствии мягких окислителей (J2, СиСЬ). Большое внимание уделено вопросам выделения благородных металлов из органической фазы методами реэкстракции, отгонки органической фазы,. [c.231]

Основным методом отделения и концентрирования следовых количеств веществ является экстракция (см. гл. 38). Многие элементы можно перевести в соединения, малорастворимые в воде, но хорощо растворимые в органических растворителях. Применяя различные лиганды для комплексообразования, меняя рн водного раствора, степень окисления экстрагируемых катионов и применяя различные растворители для экстракции, можно варьировать степень извлечения и концентрирования. В идеальном случае извлекаемый элемент при встряхивании (для увеличения поверхности раздела фаз с целью ускорения достижения равновесного состояния) полностью переходит в органическую фазу, в то время как мещающие определению элементы остаются в водной фазе. Таким образом удается отделить следовые количества элементов от больших количеств других элементов (матрицы) и сконцентрировать их. [c.426]

На полноту образования комплексных соединений, растворимых в воде или органических растворителях (экстрагируемых соединений), влияет ряд факторов pH, избыток реагента, скорость образования соединения. Влияние pH может сказываться различно. Если в реакции в качестве лиганда участвуют анионы слабой органической кислоты, от величины pH раствора будет зависеть концентрация той формы лиганда, которая участвует в комплексообразовании. Малоустойчивые комплексные соединения при увеличении pH раствора разрушаются или меняют состав вследствие гидролиза иона комплексообразователя. От pH водной фазы зависит процент экстракции комплекса в органическую фазу. [c.43]

Способность давать малиновую окраску в органической фазе можно использовать как быстрый диагностический метод проверки степени комплексообразования и экстрагируемости. Таким образом были испытаны в системе хлороформ/вода новые циклические лиганды различного объема и гибкости с пятью кислородными донорными атомами и одним внешним циклическим гетероатомом (например, азотом пиридина, кислородом К-оксида пиридина или метиламина) [558]. [c.379]

Комплексообразование в неводных средах. При неизменных МеА и разбавителе константа экстракции пропорциональна — трудно измеримой другими способами константе образования соответствуюш ей комплексной формы в органической фазе [c.70]

В связи с этим необходимо изучение в воде Павловского водохранилища потенциальной возможности комплексообразования органических веществ и тяжелых металлов, так как при определенных условиях (добыче древесины) так называемая подвижная часть соединений металлов может переходить из твердой фазы в водную и служить очагом вторичного загрязнения. [c.148]

Из уравнения (4.19) видно, что в той области, где можно использовать это выр ение (при Pmr / m 50), при постоянной равновесной концентрации экстракционного реагента в органической фазе между Ig м и pH раствора существует линейная зависимость при неизменном состоянии сопряженных равновесий в водной фазе. В этой области повышение pH на единицу увеличивает коэффициент распределения в 10" раз для /г-зарядного катиона металла, образующего экстрагируемый комплекс состава MR . Если при изменении pH раствора состояние равновесий конкурирующего комплексообразования изменяется и оказывает существенное влияние на условную константу экстракции Кех, то линейная зависимость будет наблюдаться только в координатах Ig = / (pH). [c.73]

Неорганическая экстракционная химия сейчас весьма тесно связана с изучением соединений, экстрагируемых в органическую фазу или образующихся в ней. Исследуются проблемы специфического комплексообразования в процессе транспортирования металла при экстракции. Особо следует обратить внимание на все возрастающий интерес к применению спектрометрической и спектроскопической техники для объяснения механизма взаимодействия металл — экстрагент. В первую очередь это выражается в быстром прогрессе в области установления структуры экстрагируемых соединений. [c.23]

В этом случае экстракция происходит вследствие образования растворимых в органической фазе циклических комплексных соединений ионов металлов с некоторыми органическими реагентами, которые имеют не менее двух активных центров. Именно это и дает возможность образовать циклы за счет связи извлекаемого металла с обоими центрами. Чаще всего соединениями, образующими хелат-ные комплексы, являются органические кислоты. Следовательно, одна из активных групп должна иметь подвижный атом водорода, замещаемый при комплексообразовании ионом металла. Вторым активным центром являются атомы кислорода, азота, серы и некоторые другие, входящие в состав хелатообразования. Расположение этих двух активных центров имеет существенное значение при образовании цикла. [c.416]

Заманчивым технологическом отношении является использование экстракционных методов очистки солей шелоч-ных металлов. Эти методы имеют определенные особенности, объединяющие щелочные металлы в обособленную и до сих пор сравнительно малоисследованную группу [18, 19]. Щелочные металлы обладают большой способностью к образованию хорошо диссоциирующих в водных растворах ионных соединений. Для того, чтобы перевести из водного раствора в органический растворитель гидратированный ион щелочного металла, необходимо затратить определенную энергию, равную по крайней мере сумме энергий гидратации иона, ориентации и поляризации растворителя. Компенсация этих видов энергии энергией комплексообразования и сольватации иона может привести к тому, что образовавшийся гидрофобный комплекс нарушит структуру воды и перейдет в органическую фазу. Учитывая, что энергия сольватации значительно слабее энергии гидратации, а способность щелочных металлов к образованию комплексных соединений с органическими лигандами довольно ограничена, не приходится удивляться, что экстракционное разделение калия, рубидия и цезия в системе жидкость—жидкость изучено далеко недостаточно. [c.114]

Уравнение (1) получается из уравнений (2), (3) и (5). Таким образом, коэффициент разделения двух элементов определяется константами комплексообразования их с экстрагентом и с анионами в водном растворе, а также концентрацией экстрагента в органической фазе. Сопоставляя эти константы для скандия с одноименными величинами для тория и циркония (табл. 4), видим, что наиболее благоприятной средой для разделения скандия и тория являются азотнокислые растворы, а для разделения пары скандий—цирконий — солянокислые растворы. С целью увеличения коэффициента разделения элементов необходимо, чтобы в процессе экстракции сохранялась высокая концентрация анионов в водном растворе. [c.295]

В этой своей простейшей форме закон распределения справедлив для большинства органических веществ, состояние которых в обеих фазах тождественно. В случае же экстракции неорганических соединений этот закон правилен лишь для экстрагируемой, переходящей в органическую фазу формы существования элемента. Именно в образовании экстрагируемой формы элемента, определяющей возможность и закономерности процесса экстракционного разделения смесей р. з. э., и заключается значение процесса комплексообразования. [c.281]

Роль комплексообразования в процессе экстракционного разделения смесей р. 3. э. проявляется также при непосредственном введении в экстракционную систему комплексообразующих реагентов. Это осуществляется. или введением их в органическую фазу (купферон, оксихинолин), что повышает степень разделения за счет увеличения коэ( х )ициентов распределения р. 3. э., или в водную фазу (комплексоны), что повышает степень разделения смесей р. 3. э. за счет понижения коэффициента распределения. [c.282]

Зная концентрации комплекса МеА и реагента НА в органической фазе, ионов металла Ме"+ в водной фазе и значения К в формуле (53), можно вычислить pH, при котором всегда будет экстрагироваться одинаковое количество металла. Равновесная концентрадия комплекса МеА определяется из условия, что более 99,97о органического реагента НА вступает в реакцию комплексообразования [c.121]

Метод экстракции растворителем можно использовать только для очень простых полиядерных систем. Кроме осложнений в отношении смешиваемости фаз и невозможности контролировать коэффициенты активности в органической фазе, существуют трудности в интерпретации данных. Коэффициент распределения группы В в отсутствие конкурирующего комплексообразования определяется выражением [c.458]

Распределение экстрагируемого элемента. Допустим, что катион М экстрагируется из водной фазы органическим растворителем в виде комплексных соединений МК, МКа,. . МК/ с анионом экстракционного реагента НдК, который тоже переходит в органическую фазу в виде частиц НК, НаК,. . Н,К. В водном растворе имеет место ступенчатое комплексообразование соединений МК, МКа,. . МК . Кроме того, экстрагируемые катионы М участвуют в сопряженных реакциях конкурирующего комплексообразования с ОН-ионами и маскирующем реагентом Ь, образуя равновесные системы М (ОН) и МЬр. [c.70]

Для значительной части экстракционных процессов, особенно для экстракции неорганических веществ, характерна реакция комплексообразования в органической фазе. По мнению некоторых авторов [17], если энергия взаимодействия частиц в растворе велика, то имеющиеся в системе химические эффекты, которые могут быть описаны химическими уравнениями образования комплексов и ассоциатов, превалируют над физическими эффектами, обуславливающими неидеальность раствора. Указанная целиком химическая концепция равновесия в системе жидкость — жидкость приводит к формулировке задачи в форме закона действия масс [c.370]

Для высококипящих дистиллятов (выше 350°С), ОСС которых слабо реагируют с азотнокислым серебром, методика была модифицирована с целью подавления диссоциации комплекса и перехода его в органическую фазу. Это достигалось применением большого избытка азотнокислого серебра в среде 1 М НЫОз или в ледяной уксусной кислоте и проведением процесса комплексообразования при температуре не выше 10 С. [c.41]

Системы с многокомпонентными водными фазами. Водная фаза рассматривавшихся экстракционных систем представляла собой водный раствор одного электролита (неэлектролита в случае Н С12). Большой практический и научный интерес представляет задача количественного описания систем с водной фазой, содержащей несколько электролитов (кислоты, высалива-тели и др.), требующая определения среднего ионного коэффициента активности распределяющегося электролита в водной фазе как функции ее состава, а во многих случаях также количественного учета процессов комплексообразования в водной фазе. Для водных систем со слабым комплексообразованием большие возможности открывает расчет коэффициентов активности с помощью уравнения Мак-Кея и Перринга при использовании правила Здановского (см. [91). Если стехиометрия процессов в органической фазе и константы экстракции известны, возможно также экспериментальное определение коэффициента активности извлекаемой соли в смешанном воднол растворе. [c.70]

В данном случае коэффициент К должен быть связан с константой комплексообразования между ЕА и компонентом , так как аффект всаливания можно объяснить взаимодействием в воде S и БА органической фазы. [c.119]

Комплексообразование. Цирконий и гафний в высокой степени склонны к гидролизу и комплексообразованию, причем гидролиз также может рассматриваться как комплексообразование с ионом ОН , всегда присутствующим в растворе. В силу этого изучение комплексообразования циркония и гафния с каким-либо анионом осложняется конкурирующим процессом гидролиза. По этой причине количественных данных, характеризующих комплексообразование обоих элементов, особенно гафния, недостаточно. В силу своего химического сродства цирконий и гафний образуют комплексные соединения одинакового типа. Во всех случаях комплексные соединения циркония более устойчивы, чем гафния. Исключение составляют роданидные комплексы, благодаря чему возможно эффективное разделение элементов экстракцией, при которой в органическую фазу извлекается гафний. [c.227]

С аналитической точки зрения наиболее важной представляется экстракция незаряженных молекул хелата ML , при условии, что в органической фазе не происходит их полимеризации. Кроме равновесия комплексообразования в водной фазе следует учесть равновесия распределения [c.465]

Однако, как показано в [13], такая попытка теоретически совершенно необоснована. Использование уравнения (1.17) при исследовании кинетики сорбции ионов вследствие комплексообразования в фазе ионита приводит к получению эффективных коэффициентов диффузии, представляющих собой определенную (неизвестную) комбинацию истинных коэффициентов диффузии. С подобными коэффициентами внутренней диффузии имеем дело при обмене крупных органических ионов [6, 13], а также в процессах ионного обмена, сопровождающихся комплексообразованием с противоионами ионита или лигандами раствора [112, 113]. При известных коэффициентах взаимодиффузии скорость обмена неоднородных ионов можно с удовлетворительной точностью описать уравнением Фика для обмена изотопов [114]. [c.88]

В первом случае органический растворитель должен содержать солеобразующие группы, например, СООН, ОН, РООН, Р0(0Н)2, SOjOH, алкил- или арилзамещенные аммониевые катионы. К числу таких реагентов относятся органические кислоты, производные фенолов, кислые эфиры минеральных кислот и др. Наряду с солеобразующими многие реагенты содержат и комплексообразующие группы, что приводит к образованию внутрикомплексных соединений извлекаемого элемента с органическим растворителем. При растворении неорганических молекул применяются в основном кислородсодержащие соединения, в частности спирты, кетоны и сложные эфиры. Способы выщелачивания органическими растворителями и физико-химические основы их применения приведены в монографии (М. Л. Навтанович, А. С. Черняк. Органические растворители в процессах переработки руд. М., Недра, 1969). Использование органических растворителей обусловило появление процесса, сочетающего в одной операции разрушение кристаллической решетки твердого тела и комплексообразование его составляющих в органической фазе, — так называемого экстракционного выщелачивания. [c.97]

Ионообменная экстракция в системах с алифатическими монокарбоновыми кислотами фракции Су—С9 изучена в работах [1—4]. Экстрагенты такого типа, как правило, не образуют устойчивых внутрикомплексных соединений, взаимодействуя по механизму ионного обмена с образованием простых солей. Авторами составлены катионообменные ряды для 28 одно-, двух- и трехвалентных катионов [1], изучено влияние дегидратации и комплексообразования в водной фазе, диссоциации экстрагента и экстрагируемого соединения в органической фазе на величину коэффициентов распределения при экстракции [2, 3], выведено общее уравнение процесса [4]. [c.36]

Экстракционно-спектрофотометрические методы применяются при исследовании процессов комплексообразования, определении констант экстракции и устойчивости комплексных соединений и констант равновесия химических реакций. При использовании метода экстракции (распределения) равновесную концентрацию иона металла — комплексообразователя в системе М—R органический растворитель — вода определяют в органической фазе, если поглощение образующегося соединения может быть измерено (см. стр. 126). Зная общую концентрацию металла, по разности находят его концентрацию в водной фазе. Например, при исследовании комплексообразования никеля с рядом диоксимов в интервале концентраций 4,5х X 10 — 1,3 10 моль/л равновесную концентрацию никеля определяют в органической фазе по поглощению соответствующего диок-симата никеля. [c.82]

Энергия сольватации бромид-иона в воде равна 335 кДж/ /моль, поэтому в системе с участием воды он является довольно активным нуклеофилом, уступая иодид-иону 1 (293 кДж/ /моль), но превосходя хлорид-ион С1 (364 кДж/моль). В ап-ротонных растворителях его активность может еще более возрастать. Большое значение имеет взаимодействие с противо-ионом. Особенно увеличивается реакционная способность, если связывают в комплекс противоион, например краун-эфирами. Эффект комплексообразования проявляется в том, что уменьшается взаимодействие между бромид-ионом и противоионом, а также растворимость комплексов в растворителях, в которых бромиды щелочных металлов плохо растворимы. Применяют также межфазный катализ. Добавки замещенных аммониевых солей способствуют тому, что бромиды переходят в органическую фазу, где бромид-ион менее сольватирован, а потому более реакционноспособен [c.226]

При экстракционном разделении элементов имеется две возможности увеличить коэффициент разделения. Первая и самая эффективная — это разделение в процессе экстракции, когда ряд сопутствуюш,их примесей не извлекается в органическую фазу, достигается подбором соответствующей кислотности водного раствора, высаливателей, концентрацией экстрагента в органической фазе при экстракции или промывке, когда сумму извлеченных экстрагентом элементов разделяют дополнительно дробной экстракцией, что увеличивает коэффициент разделения. Как в первом, так и во втором случае эффект разделения элементов обусловливается соотношением между константами комплексообразования элементов с анионами в водном растворе и комилексообразованием экстрагируемых соединений с ТБФ. [c.295]

Такнм образом, в принципе возможно проявление каталнти ческих свойств ониевых солей без переноса аниона в органическую фазу, за счет комплексообразования на поверхности раздела фаз. В этом случае ониевая соль (или гидроксид) ведет себя аналогично гетерогенному катализатору и, сближая реактанты, облегчает вторую стадию реакции. [c.37]

К первым экстрагентам относятся соли полифенил-металлосно-ваний и более низкомолекулярные тетраалкиламмониевые соли, тогда как ко вторым относятся длинноцепочечные алифатические амины. В обоих случаях должно быть учтено комплексообразование металла в водной фазе. Принимаются во внимание также поправки на соэкстракцию кислоты, присутствующей в растворе. Наконец, сделана попытка учесть агрегацию соединений в органической фазе. [c.27]

Наконец, иногда наблюдается синергетическая экстракция в результате совместного комплексообразования двух металлов. Например, установлено, что при экстракции небольших количеств циркония растворами 2-этилгексилфенилфосфоновой кислоты и других одноосновных фосфорсодержащих органических кислот в керосине или ароматических разбавителях в органической фазе образуются соединения циркония с экстрагентами, являющиеся более сильными экстрагентами, чем исходные фосфорорганические кислоты. [c.193]

Комплексообразование в водном растворе обычно понимается только как соединение катионов с анионами. Однако очевидно, что последнее есть частный случай координации вообще. При координации аниона к катиону из координационной сферы последнего вытесняется часть молекул гидратной воды или других групп, т. е. происходит реакция замещения. Нередко в ассоциате катион и анион могут быть разделены одним или даже двумя слоями молекул воды. Прочность связи катиона с анионом характеризуется величиной константы комплексообразования и зависит от ряда факторов, среди которых основную роль играют размеры и заряд катиона, определяющие его кислотность, а также донорные свойства аниона. Основность анионов может быть сопоставлена, исходя из их протонакцепторных свойств. Оксалат-, ацетат-, карбонат-, фосфат-ионы, которым соответствуют сравнительно плохо диссоциирующие кислоты, являются более сильными основаниями и образуют значительно более прочные комплексы с катионами, чем, например, хлорид-, нитрат и особенно перхлорат-ионы. При исследовании комплексообразования в растворах солей урана были использованы все обычные в этом случае методики спектрофотомет-рия, измерение потенциалов, исследование распределения как между водной и органической фазами, так и между раствором и ионообменными смолами. В настоящее время известно огромное число комплексных ионов урана, как анионных, так и катионных, многие из которых играют важную роль в химии урана [250]. [c.297]

Однако часто сам тип соединения, переходящего в органическую фазу, и практически всегда количественные характеристики процесса экстракции зависят от условий извлечения, от факторов, задаваемых экспериментатором. К числу их относятся параметры, определяющие процесс комплексообразования в водной фазе. Важнейшими являются концентрация галогенид-ионов и концентрация ионов водорода, изменяемые либо порознь, как при использовании смесей типа KJ — H2SO4, так и одновременно, когда экстракцию проводят из растворов галогеноводородной кислоты разной концентрации. В ряде случаев коэффициенты распределения металла сильно зависят от его собственной концентрации или концентрации другого экстрагирующегося элемента влияние это в свою очередь в значительной степени определяется свойствами экстрагента. Природа используемого органического растворителя и по другим причинам может сильно изменять полноту [c.17]

В настоящее время при описании экстракционных равновесий исходят обычно из представлений о стехиометрическом гидрато- и сольватообразовании в органической фазе, которые во многих случаях не имеют достаточного обоснования. Широкая распространенность подобных взглядов, по-видимому, объясняется естественным стремлением химика-неорганпка перенести на органическую фазу привычные представления о комплексообразовании в водных растворах, тем более, что во многих весьма важных случаях, например при экстракции уранилнитрата трибутилфосфатом (ТБФ), а также при экстракции металлов большей частью экстрагентов, используемых в аналитической практике, чисто химические и подчиняющиеся стехиометрии взаимодействия действительно определяют основные черты процесса экстракции. [c.76]

Понижение величины коэффициентов распределения Zr и Hf в ряду H2SO4— H l- HNOg, вероятно, говорит об увеличении сродства ТОА к аниону в этом ряду. Значительный интерес представляет тот факт, что в сернокислых средах в органическую фазу преимущественно переходит гафний, в азотнокислых — цирконий, а в солянокислых коэффициент разделения этих элементов невелик и в зависимости от концентрации НС1 может быть как меньше, так и больше единицы. Объясняется этот факт, очевидно, сложностью процессов комплексообразования циркония и гафния в водных фазах. [c.143]

Однако наблюдения показывают, что с увеличением температуры переход большинства элементов в органическую фазу ухудшается это может быть обусловлено не только экзотермичес1 ой реакцией экстракции, но и влиянием температуры на коэффициент активности при комплексообразовании и диссоциации. [c.434]

Отношение [МАп]оДМ"+] при некоторых условиях можно приравнять экспериментально измеряемому коэффициенту распределения металла. Это допустимо, когда металл не дает никаких комилексов с реагентом, кроме МА , когда можно пренебречь продуктами гидролиза и постороннего комплексообразования. В органической фазе единственным соединением, содержащим металл, должен быть комплекс МАп. Последнее условие выполняется почти всегда, а для обеспечения всех других следует использовать экспериментальные данные, отвечаюпще прямолинейным участкам экстракционных кривых IgjE —pH. Сделав соответствующую подстановку, имеем из (51) [c.128]

В случае двухфазной системы свойством является степень извлечения, экстрагируемость — иначе говоря, концентрация металла в органической фазе. Но это свойство присуще обычно лишь одному комплексу другие ступенчато образующиеся комплексы чаще всего не экстрагируются, как не экстрагируется и свободный ион металла. Таким образом удельное значение выбранного свойства благоприятно. Метод дает возможность определять состав и не обязательно самого простого комплекса определяется состав комплекса экстрагирующегося. Заключение, что стзщеняатое комплексообразование в случае экстракции мешает в несколько меньшей степени, сделали Ирвинг и Пирс [406]. [c.132]

Если попытаться объяснить резкое возрастание D при высокой кислотности процессами в органической фазе, то необходимо допустить либо снижение сольватного числа, либо наличие в органической фазе только комплекса HNOg-ТБФ, либо, наконец, комплексообразование с избыточной кислотой, а во всех этих случаях множитель Т , характеризующий вытесняющее действие кислоты в органической фазе, увеличивается. (Допущение, что экстрагентом является не ТБФ, а ННОз-ТБФ, само по себе вполне вероятное, мало что дает для объяснения возрастания D, так как из условия равновесия с кислотой в водной фазе D = k№ х X (NOg) +i Г , где q —число присоединяемых молекул HNO,, ТБФ. Поскольку необходимо принять <7 > 3, вытесняющее действие, пропорциональное Г, не снижается.) [c.82]

Развитый [42—46] метод расчета коэффициентов активности отдельных ионов в водных растворах электролитов, в том числе и в смешанных растворах, дает возможность не только вычислять значения термодинамических констант комплексообразования экстрагирующихся катионов с присутствующими в водной фазе анионами [40, 45, 46], что само по себе уже имеет существенное значение при расчете экстракционных равновесий [47— 49], но и позволяет при наличии данных по зависимости коэффициентов активности экстрагента и распределяющегося комплекса в органической фазе от их концентрации определять термодинамические константы экстракции (К°). [c.71]

Влияние комплексообразования. Комплексообразование, имеющее целью перевести экстрагируемый элемент в соединение, не растворимое в водной и растворимое в органической фазе, имеет весьма широкое применение. В качестве примеров таких процессов можно привести извлечение и Н1 бензольным раствором теноилтрифторацетона или бензольным раствором три-фторацетилацетона экстракцию дитизонатов куп- [c.396]

Описанный метод непригоден также в случае, если комплексо-образователь очень плохо растворим в воде. Это относится, в частности, к фторзамещенпым р-кетоаминам. Попытки количественно перевести ионы металлов в комплексы с этими лигандами экстракционным методом не дали удовлетворительных результатов из-за чрезвычайной медленности протекания реакции вследствие плохой растворимости кетоаминов в водной фазе даже при высоких pH. Более того, свободный кетоамин не удавалось удалить из органической фазы даже концентрированными растворами щелочи. Для получения нужных хелатов авторы [1,2] добавляли в систему метанол, этанол или диоксан до получения гомогенного раствора, в котором комплексообразование проходило быстро. Затем фазы вновь разделяли, добавляя большое количество воды. Недостатком этой методики является невозможность удалить из органической фазы избыток свободного лиганда, что вызывает трудности при работе с ЭЗД. [c.68]

Влияние комплексообразования. Комплексообразование, [.меющее целью перевести экстрагируемый элемент в соединение, не растворимое в водной и растворимое в органической фазе, имеет весьма широкое применение. В качестве примеров таких процессов мо кно привести извлечение 2г и Н бензольным раствором теноилтрифторацетона [ ] или бензольным раствором трифторацетилацетона купфератов [ ], оксихинолятов имеем дело с внутренними комплексными соединениями, в которых металл соединяется с радикалом при помощи как валентной, так и координационной связи. Так, например, диэтилди-тиокарбамат уранила следует представить следующим образом [c.287]