Этилен окись этилена из него

Другой часто используемый метод, позволяющий различать молекулярные и свободнорадикальные механизмы в газовой фазе, состоит в добавлении следовых количеств акцепторов свободных радикалов. Эти вещества обладают очень малой энергией активации прн реакции со свободными радикалами. Они выводят свободные радикалы из сферы реакции и понижают вследствие этого выход продуктов, образующихся по свободнорадикальному механизму. Чаще всего используют для этого окись азота и этилен. Они особенно эффективны прп удалении атомов водорода [c.194]

Влияние ЛПЭ на радиолиз метилового спирта подтверждается данными табл. 9.8 кроме того, в работе [87 ] можно найти сведения о выходах продуктов радиолиза при у-облучении метилового спирта, содержащего 0,2 М метилбората. Выход продуктов, образующихся по молекулярным реакциям (т. е. формальдегид или окись углерода), увеличивается с ростом ЛПЭ излучения, а у веществ, которые синтезируются по радикальному механизму (метан, этилен-гликоль), наблюдаются низкие выходы. Водород образуется как по радикальным, так и по молекулярным реакциям, поэтому для него изменение ЛПЭ не оказывает большого влияния. Независимость выхода водорода от значения ЛПЭ можно предвидеть, если считать, что он образуется путем отрыва водорода от молекул метанола [см. реакцию (9.129)]. [c.310]

Полукоксование ведут при температуре 500—600°. Этому процессу подвергают битуминозные угли, дающие большой выход жидких смоляных продуктов. При полукоксовании получают твердый остаток — полукокс, — первичный газ, содержащий метан, этилен, окись углерода, водород и др., жидкие продукты (первичная смола и подсмольная вода). Смола содержит все классы углеводородов. После разделения, и соответствующей очистки она может быть использована как моторное топливо. [c.39]

Кетен, в свою очередь, может в дальнейшем разложиться на этилен и окись углерода. Она отметила также образование очень небольшого количества ацетальдегида. Данные четырех ее опытов приведены в таблице 26. [c.233]

Карбены. — Карбеном, или метиленом, называется соединение СНа, т. е. метиленовая группа с неподеленной парой электронов. Если кетен облучать светом с длиной волны 300—370 ммк, то он разлагается, и в качестве главных конечных продуктов получаются этилен и окись углерода в соотношении приблизительно 1 2 (Нор-риш, 1933). Проведенные Кистяковским (1933—1961) подробные исследования искрового фотохимического разложения кетена в газовой фазе показали, что в данном случае первичными продуктами реакции являются карбен и окись углерода [c.15]

При разложении этиленхлоргидрина гидроокисью кальция в аппарате соответствующей конструкции (минимальное время пребывания жидкости в реакционной зоне и возможность быстрого отвода образующейся окиси этилена из этой зоны) выход окиси этилена может достигнуть 96%, считая на превращенный этилен-хлоргидрин . Выход окиси этилена зависит от качества извести, применяемой для разложения этиленхлоргидрина, и от условий ее гашения. Нежелательные примеси (глина, карбонат магния) замедляют гашение извести и ухудшают взаимодействие полученного известкового молока с этилен.хлоргидрином. Известковое молоко готовят путем гашения предварительно раздробленной извести горячей водой (80—85 °С) в специальных аппаратах-гасителях. Для приготовления медленно расслаивающегося и быстро реагирующего с этиленхлоргидрином известкового молока очень важно, чтобы известь была надлежащим образом обожжена. Понижение температуры обжига приводит к тому, что в извести остается необожженный известняк, так называемый недопал при слишком высокой температуре обжига получается пережженная окись кальция, трудно поддающаяся гашению. После гашения известковое молоко отделяется от шлама и стекает в емкости, в которых оно перемешивается во избежание расслаивания при хранении. [c.179]

При изучении механизма взаимодействия олефинов с кислородом в статических условиях было установлено, что атом кислорода способен разрывать двойную углерод-углеродную связь олефина с одновременным образованием альдегида. В случае этилена таким альдегидом является формальдегид. Молекулярный кислород не принимает участия в реакции, однако он может взаимодействовать с первичным радикалом, возникшим при реакции атома кислорода с этиленом. И в этом случае продуктом реакции также будет формальдегид. Окись этилена не была обнаружена среди продуктов окисления, поэтому в предлагаемой ниже схеме она не участвует [c.202]

Для уменьшения расхода водяного пара и воды на установке имеется теплообменник для нагревания холодного абсорбента, содержащего окись этилена, горячим тощим абсорбентом. Отгоняющиеся с верха десорбера 7 пары окиси этилена, содержащие некоторое количество водяного пара, двуокиси углерода и других примесей, компримируются и направляются на двухколонную систему ректификации. На отпарной колонне 9 отгоняется двуокись углерода и другие легколетучие компоненты (этилен, азот). В колонне 10 производится окончательная ректификация окиси этилена, причем в кубе остаются высококипящие примеси вода, ацетальдегид, этиленгликоль. Чистую окись этилена в жидком виде перекачивают в резервуары, где она хранится в атмосфере инертного газа. [c.230]

Изучение окисления окиси этилена на серебре показало, что она превращается в двуокись углерода и воду, но количества СО2 и Н2О не эквивалентны израсходованной окиси этилена, и это заставило предположить образование органического остатка X на поверхностя серебра. Кроме того, при пропускании окиси этилена над серебром в продуктах реакции был обнаружен этилен, который мог образоваться при разложении окиси этилена. По приведенной выше схеме предполагаются разные пути превращения этилена этилен окисляется в окись этилена (реакция 3), которая изомеризуется в ацетальдегид (реакция 6) и адсорбированный остаток X (реакция 7). Последний разлагается на этилен и кислород (3) и окисляется в СО2 и Н2О (10). Этилен может превратиться в продукты глубокого окисления, минуя стадию окиси этилена,— путем образования (2) и разложения (5) формальдегида. Ацетальдегид, образующийся из окиси этилена, также превращается в продукты глубокого окисления (9). [c.76]

Первые указания, касающиеся подбора катализаторов, смогла дать теория промежуточных соединений. Она считала, что, например, при гидрогенизации этилена над никелем сначала образуется гидрид никеля, который, взаимодействуя с этиленом, образует продукт гидрогенизации этан. Аналогично при дегидратации спирта над окисью алюминия сначала с выделением воды образуется алкоголят алюминия, который далее распадается, образуя продукт реакции — этилен. Однако исследования, проведенные в нашей лаборатории совместно с Б. В. Ерофеевым [2], показали, что гидрид никеля, который был получен и свойства которого были исследованы, совсем не обладает свойствами, постулируемыми теорией промежуточных соединений. Мы также изучили совместно с В. В. Щекиным [3] кинетику распада этилата алюминия, который получили по методу В. Е. Тищенко, и нашли, что он совсем не дает продуктов реакции, требуемых теорией промежуточных соединений именно, вместо этилена из него образуется этиловый эфир, причем алкоголят разлагается при более высокой температуре, чем происходит каталитическая реакция образования этилена из спирта. Недавно совместно с Г. В. Исагулянцем и другими соавторами [4] мы, пользуясь радиохимическим методом, сравнили скорость образования этилена 1) непосредственно из этилового спирта и 2) через этилен. При этом оказалось, что идут обе реакции, причем при высокой температуре преобладает первая из них. Значительным недостатком теории промежуточных соединений является предполагаемое образование промежуточного соединения только с одним реагирующим веществом, например при гидрогенизации — только с водородом. Главным же недостатком теории промежуточных соединений является то, что она рассматривает фазовые промежуточные соединения и совершенно неспособна объяснить чрезвычайной чувствительности активности и избирательности катализаторов от их способа приготовления, от их генезиса. Так, например, окись тория, если ее, как обычно, получать прокаливанием нитрата, служит типичным катализатором дегидратации спиртов, однако если окись тория осадить аммиаком, то она является катализатором дегидрогенизации. Этот вопрос был недавно подробно изучен в нашей лаборатории (А. А. Толстопятова [5]). [c.7]

В 1904 г. Ипатьев [128] показал, что продуктами дегидратации этилового спирта являются как эфир, так и этилен, возможно, в результате последовательных реакций, и что повышение давления благоприятно влияет на образование эфира. Он показал, что при дегидратации в эфир может происходить и обратная реакция, а также что окись алюминия должна содержать некоторые минимальные количества воды, чтобы служить эффективным катализатором дегидратации. Последнее положение было высказано также Сабатье в 1903 г. [2341. [c.126]

Точный молекулярный вес, соответствующий сумме атомных весов наиболее распространенных изотопов каждого элемента, может быть использован для установления элементов, входящих в состав исследуемого соединения. Рассмотрим снова в качестве примера систему, состоящую из СО, N2 и С2Н4, для которой получены молекулярные веса, равные соответственно 27,990, 28,00 и 28,30 . Поскольку масс-спектрометрическим методом удается определить молекулярный вес с точностью до 0,02 единицы массы, по результатам измерений можно установить, является ли исследуемое соединение этиленом или же оно представляет собой азот или окись углерода. Отличить азот от окиси углерода лучше всего можно по интенсивности пиков изотопов. [c.13]

При низких темп-рах (ок. 0°С) И. образует с солями одновалентной меди (напр., u l) комплексные соединения, разлагающиеся при повышенных темп-рах. При 400—500°С И. частично полимеризуется с образованием смеси терпеновых соединений, при 600—700°С он разлагается на этилен, пропилен и бутадиен, при 750°С образуются легколетучие компоненты напр.. На, СН4) и продукт, аналогичный каменноугольной смоле, в к-ром обнаружены бензол, толуол, нафталин, антрацен, 1,2-бензфенантрен. [c.406]

Гомогенное алкилирование парафинов при высоких давлениях исследовали Фрей и Хепп [23]. Они алкилировали пропан и изобутан этиленом при 504—510° и 300 атм, получив при этом в качестве основных продуктов в первом случае изопентан и и. пентан, а во втором смесь гексанов, содержащую ок. 80% 2,2-дйметилбутана (неогексана). В опытах указанных авторов не исследовалось влияние давления па скорость алкилирования. Такого рода данные содержатся в более поздней работе [24] по термическому и каталитическому (гомогенному) алкилированию изобутапа этиленом и пропиленом при высоких давлениях. Некоторые результаты этого исследования приведены в табл. 26 и 27. [c.99]

Ацетилен хемосорбируется на напыленных пленках следующих металлов [35] W, Та, Мо, Т1, Ъг, Ре, Са, Ва, №, Рс1, НЬ, Р1, Си, А1, К, Аи. Он не хемо-сорбпруется на пленках 2п, Сс1, Тп, Зп, РЬ, А . Ацетилен хемосорбируется на большем числе металлов, чип этилен, окись углерода, водород и азот, и меньшем, чем кислород, который хемосорбируется на всех перечисленных выше металлах, кроме золота. [c.135]

Состав ацетиленосодержащих газов определяется способом производства ацетилена, его технологическим режимом и углеводородным сырьем, предназначенным для получения ацетилена. Характерными компонентами ацетиленосодержащих газовых смесей являются, кроме ацетилена, водород, метан, этилен, окись углерода, гомологи ацетилена, азот, углекислота, пропилен и др. Все они имеют совершенно различные свойства. Основные физико-химические свойства компонентов, входящих в смеси, содержащие ацетилен, приведены в табл. 38. Как видно из таблицы, компоненты ацетиленосодержащих смесей имеют резко отличающиеся критические параметры температуры и давления, разные температуры кипения и затвердевания, различные теплоты испарения и конденсации и, как будет показано позднее, различную растворимость в жидкостях. [c.97]

S. При анализе 100 мл газовой смеси, содержащей метан, этилен, окись углерода, кислород и азот, были получены следующие данные после обработки бромом и щелочью объем равнялся 91,0 мл, после сжигания (без добавки воздуха) он составлял,70,6 лл, после поглощения щелочью —5Ц2жл, а после поглощения пирогаллолом — 49,7 мл- Каков состав газовой смеси [c.562]

При отсутствии метана он может быть заменен коксовым газом, метан которого превращается в генераторе в окись углерода и водород. Средний состав коксового газа может быть принят водород — 53%, метан —25%, азот—12%, окись углерода —6%, углекислота — 2,5% и этилен — 2 %- При соотаетствующей дозирозке коксового газа н впооредственно из генератора в этом случае может быть получен газ, содержащий окись углерода и водород в соотношении 1 2. Примерно 40% водорода получается при этом газификацией кокса, а остальные 60% за счет коксового газа [19]. [c.79]

Наряду со стиролом и водородом при дегидрировании этилбензола образуются такие побочные продукты, как метан, окись и двуокись углерода, этилен, бензол, толуол, ксилолы, изопропил-бензал, а- и р-метилстиролы, дибензил, стильбен, антрацен, флуо-рен и др. Бензол и толуол, как было доказано с помощью меченых -атомов [14], возникают непосредственно из этилбензола, а также и из стирола. Они представляют собой главные побочные продукты, в основном определяющие селективность процесса. Высказывалось немало предположений о том, что реакция образования бензола и толуола является обратимой и что добавки этих углеводородов могут увеличить выход целевого продукта. Однако на практике это приводило лищь к уменьщению производительности и отравлению катализатора сопутствующими примесями. [c.735]

Примером зеркальных изомеров являются комплексы хрома (П1), содержащие две молекулы этиленднамина. Координацион ное число Сг+ равно 6 лиганды располагаются по верщинам ок- таэдра, в центре которого находится ион Сг+ Молекула этилеН диамина, имеющая изогнутую форму, присоединяется к Сг+ двумя группами ЫНа (как уже указывалось, она занимает дйа координационных места). При наличии в октаэдрическом комплексе двух молекул этиленднамина возможны два варианта структуры, показанные на рис. 1.58 эти формы относятся друг к другу, как предмет к своему зеркальному изображению. [c.119]

Сырьем для прямого окисления этилена в окись служит этилен с концентрацией не менее 95% [116]. Нежелательно присутствие в этилене больших количеств тяжелых углеводородов, так как в условиях процесса они легко окисляются до СОа и НаО, а выделяющееся тепло нарушает режим работы контактного аппарата. Присутствие ацетилена, сернистых. соединений и диолефинов (кансдого не более 0,001%) также следует ограничтать, так как они отравляют катализатор и образуют взрывоопасные смеси с кислородом. [c.173]

Технологическая схема процесса получения окиси этилена, разработанного фирмой S ientifi Design, изображена на рис. 6.24. Воздух, подаваемый компрессором У, смешивается с этиленом и циркулирующим реакционным газом и вводится в низ контактного аппарата 2, в трубки которого загружен катализатор. Температура окисления регулируется скоростью циркуляции теплоносителя. Реакционные газы охлаждаются в теплообменнике, нагревая циркулирующий газ, и в холодильнике, а затем компримируются дожимающим компрессором 3. Далее газ поступает в основной скруббер 4, где окись этилена улавливается водой. Большая часть выходящего газа направляется на смешение с исходной эти-лено-воздушной смесью, меньшая — в дополнительный контактный аппарат 5 для окисления непрореагировавшего этилена, а затем на промывку водой в дополнительный скруббер 6. Отходящий из скруббера газ выбрасывается в атмосферу. Водные растворы из скрубберов 4 и 6 смешиваются и поступают в десорбер 7. Из верхней части десорбера отводят окись этилена, пары воды и Oj. Они компримируются и направляются на двухступенчатую ректификацию. В колонне 9 выделяется этилен, Oj и другие легкокипящие компоненты. С верха колонны 10 отбирают окись этилена. В кубе этой колонны остаются высококипящие примеси (вода, ацетальдегид, этиленгликоль). [c.206]

Этилен под давлением 35 ат вводят в нижнюю часть абсорбционной колопЕш с колпачковыми тарелками, где он встречает противоток 80—98%-ПОЙ серпой кислоты. Око.чо 93% от тюступающего этил( па поглощается, а оставшаяся часть вместе с другими компонентами выходящего из абсорбера газа используется для обогрева печей пиролиза. [c.453]

В промышленном масштабе фирма Коннерс Ко инк, Питтсбург [23] уже с 1943 г. применяет каталитический процесс со стационарным катализатором кремневая кислота-окись алюминия. Активным компонентом катализатора является окись алюминпя, нанесенная на кремневую кислоту. Условия работы аналогичны условиям нри нрпмепении твердой фосфорной кислоты . Однако превращение здесь происходит в жидкой фазе при температуре около 310 и давлении СЗ ат. Жидкий бензол вместе с этиленом, предварительно нагретые в трубчатой печи до температуры реакции, пропускают над катализатором. Продукт из реактора дросселируют примерно до 3,1 ат и в колонне отгоняют из него этилен и избыточный бензол. После компримирования они оба снова проходят через теплообменник и трубчатую печь и вместе со свежим этиленом и бензолом возвращаются в алкилатор. Разгонка продуктов реакции осуществляется аналогично описанной выше. [c.630]

Выход окиси этилена из этилена составляет при этиленхлоргидриновом методе около 75—80%. На получение 1 т окиси этилена расходуется 0,9 т этилена, 2,1 т хлора и 2 m негашеной извести. В настоящее время с этим процессом конкурирует прямое окисление этилена в окись этилена (гл. 9, стр. 159). При хлоргидриновом методе выход по этилену значительно выше, однако в связи с большими расходами хлора и извести он менее выгоден, чем метод прямого окисления. [c.188]

Наличие кислородной функции, например в хинонах, ослабляет молекулярный ион и приводит к образованию осколочных ионов. Как установил Лестер [54], два самых крупных осколочных иона (помимо молекулярного иона) образуются путем отщепления сначала одной, а затем двух молекул окиси углерода. Бейнон и сотр. [10] с помощью масс-спектрометра с двойной фокусировкой получили доказательство, что отщепляется действительно окись углерода, а не этилен. Остаток должен претерпеть глубокую перегруппировку, так как он не распадается даже после отщепления обеих групп С — О от хиноидного кольца. [c.23]

В газообразном виде весьма неустойчив. На свету кетен разлагается, и в качестве главных конечных продуктов получаются этилен и окись углерода в соотношении приблизительно 1 2. Keten способен сохраняться без изменения лишь при температуре ниже —80° С, по этому он не подлежит хранению и транспортировке. Экспериментальные данные о пожароопасных свойствах кетена отсутствуют. По ориентировочным расчетам, он образует в воздухе взрывоопасные смеси в пределах от [c.125]

Из и оси м метрических д и арил эти ленов Arg = = Hj соответствующие окиси этиленов не получаются, так как они тотчас же окисляются надбензойной кислотой далее 1,1-Д и фенил пропилен (СбН5)2С = СН СНд, напротив, образует окись Углеводороды с системой сопряженных двойных связей ведут се бя различно. [c.254]

Вскоре в Nature появилась статья Робинсона , который возражает против изображений молекул окиси этилена и циклопропана, предлагаемых Уолшем, и считает, что общепринятое изображение строения этих молекул вполне отвечает их свойствам. Особенно резко Робинсон отрицает аналогию свойств окиси этилена и этилена он считает, что по химическим свойствам окись этилена более сходна с ацетальдегидом, так как в первой фазе реакций олефины ведут себя как анионоиды, а ацетальдегид и окись этилена — как катионоиды, т. е. этилен начинает взаимодействовать с отдачи электрона, а окись этилена — с получения электрона. Робинсон отрицает также правомерность сравнения поведения окиси этилена в водных растворах с поведением аммиака. [c.19]

В вопросе о характере реакции, приводящ,ей к глубокому окислению этилена на серебре, одни авторы приписывали преобладающую роль окислению окиси этилена, другие — прямому окислению этилена. В результате применения меченых молекул впервые удалось получить прямые количественные и систематические данные о доле углекислого газа, образующегося через окись этилена и через этилен. После этого отпала необходимость в дальнейшей дискуссии по этому вопросу. Неправильно учитывать только один из процессов генерации углекислого газа, как это делали Андрианова и Тодес [179], а также Оржеховский и Маккормик [24], так как углекислота всегда образуется двумя независимыми путями. Однако, приняв это положение, нет смысла в общем виде, как это делает Твигг [21 ], говорить о преобладании одного из этих процессов или в общем виде оценивать долю участия каждого из процессов в потерях этилена в виде углекислого газа. В образовании СО 2 доля стадийного окисления через окись этилена и прямого окисления (т. е. минуя окись этилена) различна для разных типов серебряных контактов. Имеются контакты, для которых при низких температурах характерно преобладание стадийного образования углекислого газа, и контакты, для которых характерно преобладание прямого образования углекислого газа. Но и эти характеристики условны, так как доля углекислоты, образующейся по любому направлению, обусловлена внешними условиями. В первую очередь она зависит от температуры. С ее повышением отношение СОг стад к СО2 прям в продуктах окисления экспоненциально растет. [c.67]

Приводились [177, 178] и более низкие величины энергии активации, близкие к 10—12 ккал/моль. Обычно считают, что углекислота, образующаяся одновременно с окисью этилена, частично получается в результате окисления последней, а частично независимым путем из этилена [177]. Это подтверждается при использовании в этилене [179]. Имеется сообщение [180], что углекислота может уменьшать скорость образования окиси этилена, тогда как ацетальдегид или хлорированные этилены [174, 181] увеличивают ее выход. На окисях меди и хрома окись этилена окисляется очень быстро подобные же результаты получены [182] для смеси окись магния — окись хрома. Куммер нашел [183], что на различных гранях монокристаллов серебра реакция протекает с различными начальными скоростями, однако спустя некоторое время эти скорости на различных гранях снова уравниваются, так как наблюдается некоторый процесс спекания (синтеринг). Кроме того, оказывается, что скорость реакции одинакова и на пленках, на поверхности которых первоначально находились различные грани [184]. Твигг [177] исследовал хемосорбцию реагентов на серебре и нашел, что этилен едва ли хемосорбируется, а хемосорбция кислорода — медленная и активированная. Он изучил также скорость реакции между этиленом и хемосорбированным кислородом и показал, что скорость образования окиси этилена пропорциональна доле 0о поверхности, покрытой кислородом, а скорость образования углекислоты пропорциональна 0 он считает, что скорость реакции определяется взаимодействием между хемосорбированным кислородом и молекулой этилена из физически адсорбированного слоя. Как и другие, Твигг полагает, что при нормальном окислении смеси этилена с кислородом скорость реакции лимитируется скоростью хемосорбцин кислорода. Любарский [185] измерил электропроводность пленок серебра на стеклянных нитях и показал, что хемосорбция кислорода вызывает переход электронов от серебра к хемосорбированным частицам, так что электропроводность пленки уменьшается. Однако в условиях реакции, приводящей к образованию окиси этилена, электропроводность близка к наблюдаемой для восстановленной пленки это подтверждает, что хемосорбция кислорода является медленной стадией. Наконец, некоторые изме- [c.334]

Адсорбцию одного газа можно уменьшить добавлением другого, более сильно адсорбируемого газа. Однако каталитическая активность часто снижается в гораздо большей степени, чем адсорбция. В реакции водорода с этиленом катализируемой тонкодиспергированной медью, следы ртути понижают скорость реакции в 200 раз, тогда как адсорбция этилена снижается при этом на 14%, а адсорбция водорода на 80% [224]. Поэтому предполагают, что имеете два вида адсорбционных участков один, на котором яд (ртуть) адсорбируется с вытеснением водорода, и второй, на котором адсорбируется этилен. Главные центры каталитической реакции при этом занимаются ртутью. Гриффин [114] получил изотермы для адсорбции водорода на тонкодиспергированной меди при 0° в присутствии окиси зтлерода и циана, а также отдельно изотермы для этих газов (фиг. 36). Циан очень сильно адсорбируется и ведет себя как ртуть он уменьшает адсорбцию при всех давлениях. Окись углерода, напротив, вызывает небольшое повышение адсорбции при, низких давлениях. [c.399]

Наряду с окислением метана в 20-х годах были начаты работы ло окислению и других парафиновых углеводородов кислородом на твердых катализаторах. Согласно литературным данным, они были неоколыко более результативны, чем работы по окислению метана. Этан, например, по утверждению Гурме, удавалось на 40% превращать в этилен и альдегиды. Но вместе с тем в продуктах реакции обнаруживались метан, водород, окись углерода и углекислый газ [22]. [c.308]

Значительный вклад в промышленное получение окиси этилена сделали Лоу и сотрудники [102]. Они отметили, что добавление органических галоидных соединений увеличивало выходы окиси этилена. Как уже было сказано выше, серебряный катализатор во время работы постепенно теряет свою активность. Добавление к смеси воздух — этилен небольших количеств дихлорэтана повышает выход и степепь превращения окиси этилена. На рис. 5 приведены данные Мак-Би, Хасса и Уайзмена [124] о влиянии различных количеств дихлорэтана на степень превращения этилена в окись этилена. Из рис. 5 видно, что добавление больших количеств дихлорэтилена дезактивирует катализатор. Катализатор, дезактивированный ди-хлорэтилепом, можно довольно легко регенерировать путем повышения температуры и пропускания этилена над катализатором. Имеется много работ [13, 37], главным образом патентных, по применению добавок других галоидных соединений к смеиН этилен — воздух. Вопрос о влиянии этих добавок на каталитические свойства здесь не будет детально рассматриваться. [c.261]

Таким образом, исходным сырьем для синтеза этиленгликоля является этилен. Промежуточный продукт — окись этилена, получаемая либо через хлоргидрин, либо прямым окислением этилена, может быть использована в многочисленных синтезах, в том числе этанолампнов, акрилонитрила, неионогенных моющих веществ и т. д. Гидратация окиси этилена в этиленгликоль осуществляется при температуре 180—195°С и давлении 17— 18 ат в присутствии небольших количеств серной кислоты. Реакция гидратации не останавливается на образовании моноэти-ленгликоля. По мере увеличения его концентрации он начинает реагировать с окисью этилена с образованием диэтиленгликоля и т. д. [c.223]

Прямое окисление этилена в окйсь этилена в присутствии серебряного катализатора в экономическом отношении больших преимуществ перед хло ргидринны м методом не имеет. Однако каталитическое окисление находит широкое развитие благодаря тому, что оно исключает расход дорогостоящего и дефицитного хлора. При хлоргидринном методе на 1 кг окиси этилена расходуется 0,9 кг этилена, 2,2 кг хлора и 2 кг гидрата окиси кальция. С учетом пбразования побочных продуктов — 0,20—0,22 кг дихлорэтана и немного 3, р -дихлорэтилового эфира, расход хлора на 1 кг окиси этилена составляет 1,8 кг, а этилена 0,7 кг. При каталитическом окислении расходный коэффициент этилена на окись этилена составляет около 1,3 кг кг. Если этилен был бы дороже хлора примерно в 6 раз, то затраты на сырье в этих двух процессах были бы одинаковы. Однако, так как хлор дефицитен и дорог, затраты на сырье при прямом окислении значительно меньше. Но вместе с тем, процесс каталитического окисления требует применения дорогого катализатора, аппаратурное оформление его несколько сложнее, а энергетических затрат значительно больше, чем по хлоргидринному способу. [c.117]

Если сравнить вязкости углеводородов, имеющих в молекуле по два углеродных атома (этан, этилен и ацетилен), то между ними имеется разница, хотя и не столь значительная, как между первыми членами каждого из гомологических рядов. Вязкость этана из этих трех углеводородов наименьшая (84,8 микропуаза при 0°), далее следует этилен (90,7 микропуаза) и наивысшей вязкостью обладает ацетилен (93,5 микропуаза). Если имеется смесь легких углеводородов различных классов, то по величине вязкости они будут располагаться в такой последовательности метан — ацетилен — этилен — этан — пропилен — пропан. По вязкости водород занимает 1голо-жение между этапом и пропиленом. Окись углерода но вязкости должна быть помещена впереди метана. [c.233]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология