Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Кислород определение в стали

    М-р Джон Ньюлендс зачитал статью, озаглавленную Закон октав и причины численных соотношений между атомными весами . Автор заявил об открытии им закона, согласно которому элементы, аналогичные по своим свойствам, связаны особыми соотношениями, подобными существующим в музыке между произвольной нотой и ее октавой. Исходя из атомных весов элементов в шкале Канниццаро, автор располагает известные элементы в определенной последовательности, начиная с элемента с минимальным атомным весом (водород) и кончая торием (атомный вес 231,5) однако он помещает никель и кобальт, платину и иридий, церий и лантан и т. д. как абсолютно сходные элементы в одной и той же строке. Расположенные таким образом пятьдесят шесть элементов охватывают восемь октав, и автор отмечает, что в результате хлор, бром, иод и фтор оказываются на одной строке, т. е. занимают аналогичные места в его таблице. Азот и фосфор, кислород и сера и т.д. также рассматриваются как элементы, образующие подлинные октавы. Предположения автора иллюстрируются таблицей, представленной на заседании общества и воспроизводимой ниже  [c.326]


    ВОДЫ должна иметь формулу НО, а не Н2О, как это известно теперь. Если принять атомный вес водорода за 1, то атомный вес кислорода окажется равным 8. Против этого еще в 1809 г. возражал Гей Люссак, но решение этой задачи дала гипотеза физика Амадео Авогадро. В 1811 г. Авогадро опубликовал статью, которая содержала основные положения его гипотезы. В этой статье Авогадро провел резкое различие между атомами и молекулами. Он указал, что проблема соединительных объемов может быть решена при допущении, что молекулы в элементарных газах состоят из двух или более атомов. Однако во время опубликования работы Авогадро на нее было обращено мало внимания. Только в 1843 г. она была возрождена Жераром, который воспользовался ею при определении молекулярных весов и объемов. В это же время он пришел к выводу, что молекула воды должна иметь состав Н2О. [c.80]

    Обратимость адсорбции. Физическая адсорбция всегда обратима, благодаря чему в системе устанавливается равновесие адсорбция десорбция. При хемосорбции в определенных условиях величина энергии связи при данной температуре может стать на столько большой, что процесс практически становится необрати мым. Десорбция адсорбированного вещества возможна в резуль тате сильного повышения температуры или понижения давления При этом иногда десорбируемое вещество изменяет свою природу десорбируясь в виде химических соединений другого состава. Так например, образуется ШОз при десорбции кислорода с вольфрама или СО2 при десорбции СО с окислов. [c.35]

    Таким образом, имеются две ступени приближений первая — приближения, вносимые самой теорией абсолютных скоростей, вторая — приближения, которые привели нас к формуле (111,91). Тем не менее, такой подход иногда дает хорошие результаты. Например, в статье [48] доказано, что изменение энтропии при реакции водорода и окиси углерода с адсорбированным на серебре кислородом совпадает с энтропией газообразных реагентов. В работе [49] определен предэкспоненциальный множитель для адсорбции кислорода на золоте при этом расчетное значение множителя отличается от опытного не более чем в три раза. [c.73]

    Более далеко идущее заключение можно сделать из данных о глубоком взаимодействии чужеродных частиц с твердым телом, например, молекул кислорода с поверхностью металла. В этом случае чужеродные частицы проникают внутрь твердого тела, и некоторые из элементов решетки твердого тела выходят наружу. В результате этих перемещений расположение частиц возникающей новой фазы, как правило, закономерно по отношению к решетке исходной фазы. Пример такой закономерности можно найти в нашем исследовании оксидных пленок на железе. Совокупность кристаллохимических условий фазового превращения, направление и характер которого определяются размерами элементарных частиц и стабильными формами их сочетаний, обобщена автором в принципе кристаллохимического соответствия, краткое рассмотрение которого осуществляется во второй части настоящей статьи. Отметим, однако, что, руководствуясь принципом кристаллохимического соответствия, мы можем предвидеть строение поверхностных кристаллических образований, возникающих на твердом теле в результате того или иного процесса, характеризующегося проявлением химических или конденсационных сил. Основываясь на том же, мы можем представить картину первого атомного (ионного) слоя таких образований, т. е. первого хемосорбционного слоя. Его строение, даже в случае ограничения химического поверхностного превращения возникновением одного атомно-молекулярного слоя, будет подчиняться описанным кристаллохимическим закономерностям, и, таким образом, хемосорбционный процесс может быть определен как явление поверхностной (однослойной) кристаллизации, [c.144]


    В настоящей статье излагаются созданные нами новые методы хроматографический — для определения кислорода, хромато-куло-нометрический — для одновременного определения углерода, водорода и азота и хромато-кондуктометрический — для одновременного определения серы и галогенов. [c.31]

    Во всех методах производства технического кислорода потребление энергии составляет около 0,5 квт-ч на 1 н,и О2. Объем капиталовложений весьма различен для разных методов, Определение стоимости производства несложно. Основное сырье — воздух — доступно в любых количествах и бесплатно, главной статьей расходов является стоимость электрической энергии, по сравнению с которой расходы на вспомогательные материалы, химикаты, охлаждающую воду, масла, обслужи- [c.437]

    В настоящее время можно определить с чувствительностью 10 4% в титане и его соединениях свыше 40 элементов-примесей, в ниобии 18 и в тантале 17, в том числе большинство элементов верхних рядов периодической системы. Вместе с тем технические требования к чистоте этих металлов, изложенные в статье Н. П. Сажина [7], далеки от удовлетворения. Обращает внимание отсутствие чувствительных методов определения кислорода и азота, а также примесей бора, фтора, циркония, гафния, вольфрама, редкоземельных элементов, количественная оценка содержания которых в металлах высокой чистоты необходима. Отсутствуют чувствительные методы определения ниобия в тантале и наоборот— тантала в ниобии, так же как и методы определения примеси титана в ниобии и тантале. [c.79]

    Описанный в настоящей статье метол еше более упрощает анализ. Сожжение происходит мгновенно в бомбе специальной конструкции продукты реакции не отделяются от кислорода, в среде которого происходило сожжение. Наоборот, при хроматографировании кислород используется как газ-носитель. Применение кислорода облегчает определение двуокиси углерода и воды на получаемой хроматограмме вследствие отрицательного пика для воды в сравнении с пиком для двуокиси углерода и устраняет необходимость очистки кислорода, так как система чувствительных элементов является дифференциальной. На рис. 1 представлена хроматограмма типичного анализа. [c.224]

    Для достижения требуемого эффекта от введения газа необходимо определенное соотношение компонентов смеси в зависимости от плотности тока и температуры электролита. При больших плотностях тока необходимо введение меньшего количества газа в электролит [80]. Это объясняется тем, что при больших плотностях тока электролит оказывается сильно газонаполнен за счет большого объема выделяюш,егося водорода, а в некоторых случаях и дополнительно выделяющегося кислорода. При больших величинах отношения объема вводимого газа к объему электролита -величина установившегося межэлектродного зазора при ЭХО в непрерывном режиме может стать столь малой, что возможно возникновение коротких замыканий. Это обстоятельство ограничивает возможности применения газа как средства борьбы с макродефектами. [c.190]

    Оказалось [52], что присутствие калия в алюмо-хромовых катализаторах определенным образом влияет на состояние окислов хрома, а именно калий частично стабилизирует окисленную поверхность окиси хрома по отношению к восстановлению. Кроме того, добавка щелочных металлов уменьшает крекинг [63]. Интересно, что в реакции дейтерообмена на окиси хрома [64] окисленная поверхность более чувствительна к отравляющему действию воды по сравнению с восстановленной. Укажем еще, что по данным работы [65] хромовый катализатор после окисления содержит около 2 см г избыточного кислорода , кислотность алюмо-хромовых катализаторов после восстановления уменьшается примерно вдвое [66]. Адсорбционные свойства алюмо-хромового катализатора в отношении воды и изопентана описаны в работе [67] структура и текстура таких катализаторов рассмотрены в этой и ряде других статей [68—71]. [c.20]

    Данные о реальной точности результатов определения загрязняющих компонентов в речных и сточных водах в 80-х гг. содержатся в статье [ 10 ]. Они являются обобщением результатов 14 межлабораторных экспериментов, каждый из которых был проведен с участием от десятка до нескольких десятков лабораторий. Обобщение было выпол-. нено путем построения графиков в координатах 5г— с (где Б/—оценка среднеквадратического (стандартного) отклонения, характеризующая распределение средних результатов с—содержание определяемого компонента). Для показателя БПК (биологическое потребление кислорода) по оси абсцисс отложено его значение. Значения Бг выражены в процентах относительно содержания. Они характеризуют распределение доминирующих погрешностей в рядах параллельных [c.170]

    Как уже было отмечено, водородный электрод может стать технически и экономически пригодным лишь в том случае, когда он будет удовлетворять совершенно определенным техническим условиям, касающимся температуры, давления газа, срока службы и значения pH. Со своей стороны, эти условия определяются требованиями, предъявляемыми как к водородно-кислородному элементу в целом, так и к отдельным его частям. Хотя эта книга целиком посвящена новому водородному диффузионному электроду, для понимания его функций необходимо остановиться на элементе в целом. На фиг. 4 приведено простейшее устройство, использовавшееся в первых опытах. Сосудом в нем служит Н-образная стеклянная трубка, форма которой обладает тем преимуществом, что даже без обычно располагаемой между электродами диафрагмы выходящие из катода пузырьки кислорода не могут попасть на анод и повредить ему. Однако относительно большое сопротивление электролита этого устройства неприемлемо, так как по мере совершенствования электродов их поляризация уменьшается и становится сравнимой с падением напряжения в электролите или даже меньше. Поэтому позднее, когда удалось добиться [c.20]


    Аппаратура для непрерывного определения углерода измерением теплопроводности описана в статье [164]. В пробе проводят осаждение раствором Ва(ОН)з, фильтруют, смешивают с 10 объемами ОД М раствора СгОз в 95%-ной серной кислоте и нагревают в течение 2,5 мин при 250 °С. Выделившуюся СОг отгоняют с током кислорода (10 мл/мин). Образовавшийся в незначительном количестве газообразный хлор поглощают металлической сурьмой, водяные пары поглощают высушивающим веществом. В заключение смесь СОг 4- Ог пропускают в измерительную камеру ячейки Гоу — Мака, СОг поглощают аскаритом, а остаточный газ-носитель пропускают в камеру сравнения. Полную шкалу прибора можно растянуть от 50 до 1000 мг/л. [c.54]

    Первая статья Праута была озаглавлена Об отношении между удельными весами тел в их газообразном состоянии и весами их атомов . В ней на основе оценки значений удельных весов ряда элементов и соединений, определенных различными авторами, Праут привел рассчитанные им величины атомных весов некоторых элементов и сложных тел но отношению к атомному весу водорода, равному 1 и атомному весу кислорода, равному 10. Соответствующие данные и сопоставления были сведены им в четыре таблицы. Резюмируя свои расчеты и результаты, приведенные в таблицах, Праут писал  [c.136]

    Далее Авогадро переходил к критическому разбору других взглядов по этому вопросу Я убедился после опубликования моих статей [20, стр. 3, 59], что моя гипотеза для определения массы молекулы углерода принята Берцелиусом, который вследствие этого дает в своей последней работе этой молекуле,— беря за единицу кислород,— число 0,7533, очень мало-отличающееся от того числа, которое я указывал. Другие химики, и в частности Гей-Люссак, предполагают, что угольная кислота состоит из одной молекулы углерода и одной молекулы кислорода, что на языке объемной теории значит, что один объем газообразного углерода соединяется с равным объемом кислорода исходя из этого предположения, плотность газообразного углерода, или его молекула, будет [c.61]

    Способ с калориметрической бомбой описан в статье о калориметрии нефти. Если интересует только содержание в нефти серы, конечно не надо отмечать температуры калориметра и т. п. Это довольно быстрый способ, но он неудобен, потому что нельзя брать навески нефти больше чем 0,7 г, и если в нефти, напр., серы только 0,3%, то определение 0,002 г ее довольно затруднительно. Вместо бо. йы предлагалось поэтому вести сожигание в большой бутыли <10—11 л), наполненной кислородом при обыкновенном давлении. В этом случае навеску можно увеличить до 1,5—2 г, хотя этот способ несколько громоздкий, так как связан с необходимостью хорошо смывать водой стенки бутылки, те1М не менее его можно реаоомвндо-вать как достаточный для технических целей. Ом. также Гиллер [c.77]

    Оздоровительные водные объекты, как и водоемы, связанные с водоснабжением народного хозяйства, предъявляют вполне определенные требования к количеству и качеству используемых водных ресурсов. Прежде всего создание водоемов для оздоровительных и лечебных целей требует значительных затрат воды для наполнения их и компенсации безвозвратных затрат воды на испарение с поверхности водоемов. Исключительно высокие требования лечебно-оздоровительными объектами предъявляются к качеству воды в этих водоемах. Ни в коем случае не допускается сброс в них вод, использованных для производственных целей. Значительные объемы воды требуются для создания рел<има непрерывного проточного водообмена. Обязателен учет потребности в воде, необходимой для полива зеленых насаждений в зонах отдыха и в лечебных учрел<дениях, для содержания в требуемых санитарно-гигиенических условиях спортивных площадок. Наиболее крупной статьей водопотребления оздоровительных объектов является потребность в воде, необходимой для постоянного обводнения речных участков с целью создания требуемой проточности, обеспечпваюн1ей приток свежей воды и га-рантируюнтей достаточно высокое содерл<ание в речной воде кислорода. [c.40]

    Сточная вода распределяется по фильтру, скапывает по щебенке вниз, собирается там и выводится. Снизу через фильтр подается постоянный поток воздуха, что обеспечивает эффективную вентиляцию. При разработке этой конструкции считалось необходимым осуществлять принудительную вентиляцию реактора, однако, как позднее выяснилось, разность температур загрузки фильтра, сточной воды и окружающего воздуха достаточна для того, чтобы обеспечить смену воздуха и реаэрацию воды в процессе ее стекания. Капельный фильтр обеспечивает эффективную адгезию микроорганизмов, достаточный контакт между водой и биопленкой и хорошую реаэрацию воды. Наиболее серьезный недостаток капельного фильтра —это сложность контроля за ростом биопленки. Именно поэтому при проектировании и эксплуатации биофильтров должны строго соблюдаться определенные требования. В реакторах старых конструкций (с очень низкой нагрузкой) контроль осуществляется биологически. Биопленка развивается без какого-либо торможения, что приводит к локальной кольматации. Кольматация препятствует прониканию кислорода к биомассе, в результате чего биомасса загнивает и разлагается, так что проток воды опять становится возможным. Высшие организмы, такие как черви и личинки, также способствуют деградации биомассы и удалению ее с биопленки. В итоге реактор может стать инкубатором для насекомых, особенно фильтровых мошек, что является достаточно неприятным обстоятельством. По этой причине капельные фильтры с низкой нагрузкой используются не слишком широко. Следует еще доба- [c.216]

    В первой статье У. Праут отметил, что атомные массы ряда элементов делятся на четыре и сделал предположение не состоят ли все простые тела из атомов водорода и кислорода Во второй статье он уже определенно пишет о протиле (n i>(i)гrl г Лrl) — первичной материи и высказывает мысль, что протилом следует признать водород. [c.94]

    Выбор того или иного электрода и потенциала для титрования зависит от состава титруемого раствора анодный метод с платиновым электродом особенно пригоден в присутствии различных примесей, так как при указанном выше потенциале обычные элементы (железо трехвалентное, ионы водорода, кислород и др.) не будут давать диффузионного тока. При всех вариантах титрования мешают вещества, осаждающиеся оксихинолином в данных условиях (в кислой среде в присутствии иодида), в первую очередь кадмий и медь. Свинец, который также может мешать, осаждают в виде сульфата в сильнокислом растворе (азотная кислота 2,5 М) осадок отфильтровывать нет надобности, титрование проводят непосредственно в присутствии осадка сульфата свинца. При титровании следует избегать присутствия больше чем 0,1 н. хлорид-ионов, так как хлорид увеличивает растворимость осадка иодокси-хинолята висмута. Описанный метод позволяет определять 15 мг (и больше) висмута в 30 мл раствора, причем средняя ошибка не превышает 1% (судя по таблицам, приведенным в статье ). Определение меньших количеств висмута ограничено растворимостью осадка. [c.187]

    Растворенный кислород (кислород воздуха, всегда насыщающего исследуемые растворы) может восстанавливаться на индикаторных электродах (ртутном и платиновом) и тем самым мешать определению других веществ. Однако это же обстоятельство может быть использовано и для определения самого кислорода, поскольку диффузионный ток восстановления кислорода пропорционален его концентрации в исследуемом растворе. Вообще процессу восстановления кислорода посвящено очень много различных исследований, на основании которых разработаны разнообразные приборы, главным образом для автоматического контроля содержания кислорода в жидкостях — различных природных водах и рассолах, в биологических растворах, в воде аквариумов и т. д. Поскольку в основе этих методов лежат полярографические приемы, т. е. непосредственное измерение высоты волны восстановления кислорода, а не титрование его каким-либо раствором, то подробного описания этих методик в настоящей монографии не приводится. Данные о методах определения и соответствующей аппаратуре можно найти в монографиях и в ряде статей, в частности, в весьма обстоятельной работе Армстронга, Хеемстра и Кинчело , в которой приведены типичные вольт-амперные кривые восстановления кислорода на платиновом электроде, заимствованные из книги Кольтгофа и Лингейна , и даны схемы применяемой аппаратуры, калибровочные кривые и номограмма, облегчающая пересчет показаний гальванометра на содержание кислорода при различных температурах исследуемой жидкости. [c.237]

    В заключение следует упомянуть о том, что амперометрический метод был косвенно применен для определения кислорода, растворенного в металлической меди образец металла нагревают в токе водорода, поглощая образующуюся воду метанолом, и титруют ее затем амп.ерометрически реактивом Фишера, обычно применяемом для определения воды в различных веществах . Поданным, приводимым авторами статьи метод позволяет определять [c.238]

    В цитированной статье фотоэлектрическое определение работы выхода и дифракционные измерения были объединены в одной установке. Результаты показывают, что вначале при комнатной температуре наблюдается адсорбция аморфных молекул и что часть адсорбированных молекул дифунднрует по поверхности к местам дефектов решетки, где они диссоциируют на атомы, образующие на поверхности смежной решетки никеля или внутри нее гранецентрированную решетку с двумя параметрами, или решетку (2Х2)с, При более длительном воздействии кислорода или за такое же время, но при других условиях, образуется простая квадратная решетка с одним параметром (1X2) с несколько увеличенной постоянной решетки. Как будет показано ниже, эги наблюдения в совокупности с другими данными указывают на замещение некоторых атомов никеля на атомы кислорода, хотя [c.331]

    Таким образом, в настоящей статье собраны итоги трех определений строения поверхности пористых тел, осуществленных методом теплового эффекта при молекулярной адсорбции и отравления каталитической активности молекулярно сорбированным ядом и активированно адсорбированным кислородом. [c.437]

    Определяющее значение для нахождения относительных атомных масс имело уточнение понятий атома, молекулы и эквивалента, сделанное соотечественником Авогадро Станислао Канниццаро в 1858 г. в статье Краткое изложение курса химической философии , а также предложенный Канниццаро способ определения атомных масс металлов с использованием их атомных теплоемкостей. И тем не менее долгие годы не было согласованности в установлении атомных масс одни химики брали в качестве эталона атомную массу водорода (1), другие — кислорода (100 или 16). Чтобы избежать этого, в 1860 г. бельгийский ученый Ж. Стас (1813—1891) предложил новый эталон атомной массы — /le часть массы кислорода — кислородную единицу. Это было очень удобно, так как, с одной стороны, избранная единица близка к атомной массе водорода, а с другой — она позволяет гораздо легче методически проводить определения относительных атомных масс элементов по кислородным соединениям кроме того, последних просто больще, чем водородных. Стас провел огромное число определений атомных масс, которые были опубликованы в 2-томном труде Исследования отношений атомных весов (1860). [c.75]

    Из всех испытанных нами методов наиболее подходящим оказалось определение влагосодержания пирогаза по точке росы, по методике, описанной в статье Ждановой, Слюсаревой и Теспер [31, с заменой жидкого кислорода, недопустимого во взрывоопасном цехе, жидким этиленом. Однако следует отметить, что н этот метод при самых тщательных определениях влагосодержания осушенного нирогаза дает ошибку 20—30% измеряемой величины. Исследования по осушке пирогаза неорганическими адсорбентами проводились в лаборатории на опытной установке и в нолузаводском масштабе. [c.260]

    Несмотря на то что к настоящему времени уже выполнено большое число работ по исследованию ионизации и диссоциации простых молекул под действием электронного удара, полученная информация все же недостаточно полна для того, чтобы проверить различные теории строения молекул [1]. В последние несколько лет было показано, что обычные методы определения потенциалов появления могут быть заменены методом разностей задерживающих потенциалов (РЗП) [2], который позволяет получить много новых важных результатов. Недавно мы успешно применили метод РЗП для исследования ионизации и диссоциации азота [3, 4], галогеноводо-родов [5] и других молекул [5]. Эти работы показали, что сведения, которые могут быть получены методом РЗП, представляют значительную ценность для понимания электронного строения молекул. Удалось также объяснить смысл некоторых энергий диссоциации. В настоящей статье мы описываем результаты, полученные ири применении метода РЗП для исследования ионизации и диссоциации некоторых молекул, таких, как молекулы кислорода, хлора и иода. Эти молекулы были выбраны потому,что для них имеются спектроскопические данные, которые позволяют пам попять и интерпретировать экспериментальные результаты. В ходе работы были получены новые сведения о молекулах. [c.405]

    Чтобы лучше понять мысль Авогадро, следует заметить, что термин составная молекула обозначал у него физическую молекулу, а под простой молекулой подразумевался атом. В первой части цитированной статьи Авогадро прилагает свою теорию к конкретным случаям и приходит к оригииалетым выводам. Исходя из этой гипотезы,— пишет он,— мы получаем средство для довольно легкого определения относительной массы молекул тел, которые могут существовать в газообразном состоянии, и относительного числа этих молекул в соединениях так как отношение масс молекул равно тогда отношению плотностей различных газов при одинаковых температурах и давлении, относительное число молекул в каком-либо соединении получается сразу из отношения объемов газов, которые вошли в его состав. Например, если числа 1,10359 и 0,07321 выражают плотности двух газов, кислорода и водорода, принимая плотность атмосферного воздуха за единицу, и если отношение между этими двумя числами совпадает, следовательно, с отношением, существующим между массами двух равных объемов этих двух газов, то то же самое отношение выразит, согласно предложенной гипотезе, отношение масс их молекул. Таким образом, масса молекулы кислорода будет примерно в 15 раз больше массы молекулы водорода, или, более точно, первая будет относиться ко второй как 15,074 1. Точно так же масса молекулы азота будет относиться к массе молекулы водорода как 0,96913 к 0,07321, т. е. как 13 1 или, более точно, 13,238 1. С другой стороны, известно, что отношение объемов водорода к кислороду при образовании воды равно 2 1, отсюда следует, что вода происходит при соединении одной молекулы кислорода с двумя молекулами водорода. Таким же путем вз объемных отношений, найденных Гей-Люссаком для аммиака, окиси азота, селитряного газа и азотной кислоты, следует, что аммиак образуется в результате соединения молекулы азота с тремя молекулами водорода, окись азота [NjO] — из одной молекулы кислорода и двух азота, селитряный газ [КО] — из одной молекулы азота и одной кислорода и азотная кислота INOg] — из одной молекулы азота и двух молекул кислорода . [c.182]

    После создания атомной теории,— пишет Дюма в только что упомянутой статье,— приобретали новое и все большее значение результаты, полученные исходя из этой замечательной концепции они стали основой всех химических исследований, которые требуют определенной точности. Все же самые недавние попытки, относящиеся к абсолютным весам атомов, привели к слишком неясным результатам, чтобы считать такую теорию окончательной... Поэтому я был вынужден провести серию опытов для определения атомного веса большого числа тел через их плотность в газо- образном или парообразном состоянии. В таком случае остается прибегнуть только к одной гипотезе, и в этом отношении все физики согласны между собой. Эта гипотеза состоит в предположении, что во всех упругих флюидах при одних и тех же условиях молекула находятся друг от друга на одинаковых расстояниях, иными словами в одинаковом числе Самый непосредственный результат такой постановки вопроса уже всесторонне -обсуждался Ампером, но, по-видимому, в практической работе химиков, исключая Гей-Люссака, он не учитывался. Этот результат сводится к представлению о молекулах простых газов как о частицах, способных к дальнейшему делению, которое происходит в момент соединения и варьируется в зависимости от характера процесса... В системе, принятой Берцелиусом, образование соединений происходит по общей схеме, которая состоит в том, что их атомы изображаются как бы возникшими в результате сочетания целого числа простых атомов. Так, по этой системе вода состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода, хлористоводородная кислота — из одного атома хлора и одного водорода, тогда как, если следовать упомянутой идее о конституции газов, следовало бы считать воду состоящей из одного атома водорода и половинм атома кислорода, а хлористоводородную кислоту — из половины атома хлора и половины атома водорода. Формула соединения должна бы, таким образом, всегда изображать то, что входит в состав этого тела в газообразном состоянии. Надо признать, что знания, которыми мы обладаем в этом отношении, делают трудным применение этого правила . [c.187]

    Двуокись кремния. Опубликовано много статей и обзоров, посвященных химии кремния [1228—1258]. Двуокись кремния ЗЮа, кремнезем или кварц представляет собой трехмерный сетчатый полимер с тетраэдрической конфигурацией. Расстояние между атомами кремния и кислорода лежит в пределах от 1,59 до 1,63 А. Известны три наиболее распространенные модификации 5102)оо кристобалит, тридимит и кварц [1259]. Сосман [12601 описал семь новых модификаций 5102, открытых в последние годы. При охлаждении газообразной 5Ю в определенных условиях образуется новая волокнистая модификация 5Юз кремнезем Тетраэдры 5104 в этой модификации соединены не углами, а ребрами. Кремнезем неустойчив в присутствии паров воды. Удельный вес его равен 1,98. [c.445]

    В статье Теория горения и энергетика академик Я. Б. Зельдович (1984 г) подчеркивает, что для осуществления реакции нужно сначала затратить определенное количество энергии (172 ккал/моль) на превращение твердого углерода в газообразный, затем 116 ккал/моль, чтобы разбить на атомы молекулу кислорода. Если же рассматривать просто столкновение молекулы кислорода с поверхностью углерода, процесс не идет уголь может лежать на воздухе иногда сколько угодно долго, не реагируя с атмосферным воздухом. Исключение в этом плане составляют угли Березовского месторождения Канско-Ачинского бассейна, отличающиеся высокой взрьшоопасностью. [c.523]

    Опыты по определению температуры пламени газов были проведены уже в 1817 г. Дэви [1], который взрывал смеси циана и кислорода и рассчитывал температуру из измеренного увеличения объема. Подобные опыты были также выполнены Бунзеном 50 лет спустя. Довольно полный список работ по определению температуры пламен приведен в статье, опубликованной Бэккерелем [2] в 1863 г. Несколько лет спустя оптические методы измерения температуры пламени были описаны в работе [3]. Большинство современных методов определения температуры (метод термопар [4—6], метод обращения спектральных линий [7] и метод нагретой проволоки с компенсацией [8]) предложено в начале нашего столетия. [c.394]

    Когда углеводы облучают ионизируюш,им излучением в водном растворе, происходит значительное разрушение и образуются разнообразные продукты [1, 2]. Чтобы выяснить схему этих процессов, необходимо идентифицировать и точно оценить образуюш,иеся продукты. Обычные аналитические методы оказываются непригодными для этой цели из-за сложности реакционных смесей и малых количеств образуюш ихся индивидуальных комнонентов. В этой статье описывается применение сахаров, меченных С , в соединении со стандартными хроматографическими методами для разделения и идентификации продуктов реакции. Описаны методы изотопного разбавления для количественных определений. Методы иллюстрируются па примере облучения у-лучами Со" водных растворов -сорбита и -маннозы в присутствии кислорода. [c.201]

    Вальдман В. Л., Фомина А. М. и Бонда-ревская Е. А. О прямом определении кислорода в нагарах. (По поводу статьи М. О. Коршун Прямое определение кислорода в органических соединениях в Тр. Комис. по аналит. химии (Отд-ние хим. наук АН СССР), 1947, 1]. Зав. лаб., [c.262]

    Антиферромагнитное взаимодействие. Еще одно свидетельство в пользу перекрывания d-орбиталей иона металла с орбиталями лигандов в соединениях, обычно описываемых как ионные , следует из подробного анализа антиферромагнетизма, наблюдаемого, например, в окислах МпО, ЕеО, СоО и NiO. Как уже отмечалось (стр. 27), антиферромагнитные вещества при высоких температурах подчиняются закону Кюри или Кюри — Вейсса, но ниже определенной температуры (точки Нэеля) их магнитная восприимчивость не возрастает, а уменьшается при понижении те.мпературы. При помощи дифракции нейтронов было убедительно доказано, что этот эффект не может быть вызван спариванием электронов внутри каждого иона. Он объясняется способностью ионов упорядочивать свои. магнитные моменты так, что у одной половины ионов моменты направлены противоположно моментам другой половины ионов. В случае окислов между каждой парой ближайших ионов металла находится ион кислорода, и такое антипараллельное упорядочение нельзя объяснить прямым воздействием одного магнитного диполя на другой они слишком удалены друг от друга, чтобы вызвать столь значительный магнитный эффект. Поэтому полагают, что в этом взаимодействии принимают участие ионы кислорода. Рассмотрим цепь типа М +—О —М +, в которой у каждого иона металла имеется один неспаренный электрон. У иона кислорода есть пары электронов на я-орбиталях. Если d-орбиталь иона металла, на которой находится неспаренный электрон, перекрывается с л-ор-биталью иона кислорода, то его электрон может частично занимать d-орбиталь. Однако при этом спин этого электрона по правилу Паули должен стать антипараллельным спину d-электрона. Тогда спин второго л-электрона будет параллельным спину d-электрона первого иона металла. Если этот л-электрон таким же образом частично [c.89]

    Сложность и дороговизна импортного оборудования не позволяли использовать новый способ в отечественных лабораториях. Следствием этого были попытки переконструировать заграничные образцы и даже создать новую, советскую аппаратуру для определения кислорода в стали по методу горячей экстракции. Таковы работы П. С. Л е б е д е в а, вышедшие из лаборатории проф. Н. П. Чижевского, и работа М. В. X а р и т о-новойиБ. А. Шмелева. 2 Критику этих работ см. в статье проф. Ф. К. Г е р к е. 3 [c.202]

    При определении общих текущих расходов следует рассмотреть некоторые другие факторы. Важна надежность оборудования, особенно если подлежат обработке скоропортящиеся материалы, хотя очевидно, что практически возможна длительная безаварийная эксплуатация. Другой фактор — это масштаб. Более мощная установка по сравнению с малой должна давать более дешевое излучение, так как затраты на обслуживающий персонал и накладные расходы не возрастают пропорционально размерам аппаратуры. Прочие затраты включают такие статьи расхода, как стоимость регулирования радиационных повреждений, например, путем полного удаления кислорода, обеспечения кислородонепроницаемых упаковочных материалов, введения защитных соединений. Вероятно, следует также оценить расходы по управлению, но в каждом случае нужно обсуждать, следует ли иметь большую и поэтому экономичную центральную установку для облучения с соответственно большими расходами по транспортировке и управлению или же целесообразен ряд более дорогих установок с меньшими расходами по управлению. [c.307]

    Однако Томсон в своих исследованиях не всегда был строго последовательным. Так, поместив в журнале Annals of Philosophy в 1815—1818 гг. несколько статей В. Праута, он принял его точку зрения па то, что атомный вес любого элемента и, следовательно, любого веш ества (тогда еш е не существовало понятия молекулярного веса), должен быть кратным атомному весу водорода. С целью экспериментального подтверждения этой, казавшейся весьма заманчивой, теории, основанной на признании существования атомов первичной материи , Томсон произвел множество определений атомных весов и плотностей разнообразных веществ, выражая их относительно атомного веса кислорода, принятого им за 8, при атомном весе водорода, равном 1. Определения Томсона в ряде случаев оказались ошибочными, так как он произвольно вводил поправки в анализы, желая найти подтверждение гипотезы Праута. [c.98]

    В своей предварительной заметке [59] Годэн говорил, что он размышлял четыре года (т. е. с 1827 г.) над изложенными в ней Вопросами. Эго указывает на то, что Годэн, вероятно, находился под влиянием идей Дюма, которые были изложены последним в статье [47], опубликованной в 1826 г. но он, очевидно, в связи с этим изучал и оригинальные работы Ампера и Авогадро. Уже в этой заметке Годэн ставил вопрос о необходимости разграничения понятий об атоме и молекуле Для того, чтобы определить истинный атомный вес простых тел, я поступаю следующим образом вначале даю определение слова Атом и слова, ,Молекула и упрощаю таким образом химический язык потом, исходя из закона Гей-Люссака, а именно, что во всех газообразных телах при одинаковой температуре и давлении молекулы находятся на одинаковом расстоянии, я доказываю, что молекулы газов водорода, азота, кислорода и паров брома, хлора, иода являются двухатомными, то, что вполне объясняет объемные сокращения, которые имеют место во время соединения, и я отсюда заключаю, что хлористоводородный, бромистоводородный и подистоводородный газы двухатомны [60, стр. 13]. [c.89]

    Во время посещения Парижа в 1837 г. Либих встретился с Дюма, и после обмена мнениями Дюма признал этильную теорию более правильной. Оба они пришли к выводу, что органическая химия есть химия сложных радикалов, и в совместной статье писали Органическая химия имеет свои элементы, которые играют то роль хлора или кислорода в минеральной химии, то, напротив, роль металлов. Циан, амид, бензоил, радикалы аммиака, жирных тел, спирта и аналогичных тел — вот истинные элементы, с которыми имеет дело органическая химия, а отнюдь не последние элементы С, Н, О, N. которые появляются только тогда, когда всякий след органического происхождения исчез... Открытие этих радикалов, их изучения и определения их свойств было в течение десяти лет предметом наших повседневных исследований [129, стр. 569—570]. Эта статья носила программный характер. В ней были изложены задачи, которые Либих и Дюма перед собой поставили и которые они будут стремиться решать совместными усилиями Это естественная классификация органических веществ это глубокое обсуждение вопроса о том, какие радикалы необходимо признать в этих соединениях, и изложение их основных и второстепенных свойсгв [129 стр. 571]. [c.186]


Смотреть страницы где упоминается термин Кислород определение в стали: [c.78]    [c.536]    [c.238]    [c.471]    [c.207]    [c.20]    [c.162]    [c.126]   
Эмиссионный спектральный анализ атомных материалов (1960) -- [ c.401 , c.411 , c.415 , c.416 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Кислород определение



© 2025 chem21.info Реклама на сайте