Жидкости определение водорода

Для определения атомного веса какого-либо элемента, например хлора, Канницаро предложил прежде всего собрать как можно более обширную коллекцию соединений этого элемента с любыми другими элементами. Собранные соединения должны удовлетворять единственному условию это должны быть либо газы, либо летучие, т. е. легко обращаемые в газообразное (парообразное) состояние, жидкости. Далее для каждого из подобранных соединений следует экспериментальным путем определить две величины плотность этого газа или паров этой летучей жидкости по водороду (например, для хлористого водорода 18,2) и процентное содержание интересующего нас элемента в этом веществе, в любой его массе, а значит, и в единичной молекуле (так, в хлористом водороде на долю хлора приходится 97% по весу). [c.54]

Предельный диффузионный ток электрохимических реакций существенно зависит от режима перемешивания анализируемой фазы (см. разд. 1.1.5). Наиболее простой мерой для стабилизации режима перемешивания является строго постоянный расход анализируемого газа в случае подачи его непосредственно в электролит датчика. Такой метод стабилизации режима перемешивания использован в полярографическом датчике для определения водорода в газах [10]. Более совершенная стабилизация диффузионного слоя достигается при отделении индикаторного электрода от анализируемой фазы полимерной мембраной, как это сделано, например, при полярографическом определении водорода в жидкостях и газах [11]. При достижении некоторой скорости перемещения анализируемой фазы относительно мембраны достигается независимость значения от режима перемешивания. Эта минимальная скорость движения анализируемой фазы определяется сортом мембраны и ее толщиной, значение ее находят экспериментально. Стабилизация диффузионного слоя с использованием полимерных мембран подробно рассмотрена ниже (см. разд. УП, 3). [c.50]

В связи с этим были разработаны экспрессные методы определения водорода, основанные на преимущественном поглощении 3-лучей водородом по сравнению с другими элементами, присутствующими в органических жидкостях (углерод, кислород,сера и т. п.). [c.308]

Для определения водорода и углеводородов в газовых смесях [5.491 ] применяют взрывную газовую пипетку, принцип которой впервые описан Бунзеном в 1857 г. (рис. 5.2). Точно измеренный объем газа смешивают в сферической взрывной камере с известным количеством кислорода, взятым в избытке, и смесь поджигают электрической искрой. Содержание горючего газа в пробе рассчитывают по изменению объема жидкости во второй пипетке. [c.157]

Для исследования водных систем применяется кювета толщиной от 2 до 8 мм. Ддя того чтобы условия эксперимента были постоянными, в кюветы вводится заранее определенное количество раствора с помощью шприца. Обычно для доведения мениска на расстояние 4,5 ш от оси вращения в кювету вводится от 0,18 до 0,72 см раствора. Затем раствор покрывается слоем какой-либо несмешивающейся жидкости для предохранения его от испарения, камера ротора закрывается и окружается термостатирующей жидкостью, а водород впускается в камеру ротора, и подача его регулируется так, чтобы в секунду проходило несколько пузырьков. Первый снимок, представляющий первоначальную концентрацию системы, производится при очень низкой скорости или в покое. Ротор устраивается так, чтобы можно было поставить три образца одновременно, вместе с калибровочным клином для фотопластинки. С помощью селектора, описанного на стр. 494, возможно наблюдение каждой кюветы в отдельности. [c.512]

При других процессах газофазного гидрирования в технологической схеме могут быть следующие отличия. Испаритель-сатуратор 6 иногда монтируют совместно с реактором, а при работе с более летучими веществами испаритель вообще отсутствует. В последнем случае водород и жидкость, подлежащую гидрированию, просто смешивают (в определенных пропорциях) перед теплообменником 7. Если процесс ведут в реакторе с несколькими сплошными слоями катализатора, подогревают только часть водорода, а остальное подают в пространство между слоями контакта холодным. При гидрировании некоторых веществ (нитробензол) одним из продуктов является вода. Чтобы ее отделить от органического слоя, дополняют схему сепаратором после аппарата 12. [c.522]

Общим для всех катализаторов является то обстоятельство, что с увеличением давления водорода от 6 до 11 МПа выход глицерина возрастает от 10 до 30—35%. Дальнейшее увеличение давления от 11 до 13 МПа приводит к снижению выхода продуктов на 5—7%. Возрастание выхода глицерина и гликолей с увеличением давления водорода объясняется тем, что с повышением давления водорода (до определенного предела, который зависит от природы гидрируемого вещества, катализатора, температуры) растет скорость проникновения его через границу раздела газ — жидкость, увеличивается растворимость водорода в жидкости и скорость диффузии к поверхности катализатора. Кроме того, это объясняется еще тем обстоятельством, что молекула глюкозы, имея карбонильную и большое количество гидроксильных групп, лучше адсорбируется на поверхности катализатора при повышенном давлении. [c.42]

Подготовленный для перекачки трубопровод предварительно охлаждают путем подачи небольших порций жидкого водорода. При этом устанавливают контроль за давлением в трубопроводе, так как при охлаждении его образуется большое количество паров и давление может подняться выше допустимого при перекачке жидкости возможны гидравлические удары. Чтобы избежать этого, а также уменьшить время охлаждения трубопроводов большой длины, через определенные интервалы на них устанавливают вентили для сброса газа и пара. Промежуточный сброс образующихся газа и пара позволяет не прогонять их по всей длине трубопровода и ускоряет фронт продвижения жидкости. Кроме того, трубопроводы снабжают предохранительными устройствами (клапанами и разрывными мембранами). [c.95]

В случае аварийного розлива жидкого водорода температурный напор между поверхностью и жидкостью неизвестен, а поэтому аналитическое определение скорости испарения водорода с единицы площади заданной поверхности не представляется возможным. [c.177]

Органическое вещество Л — бесцветная, с характерным запахом жидкость. В зависимости от условий продуктами его окисления могут быть либо ангидрид минеральной кислоты, либо органическая кислота. Продуктами разложения вещества Л прн определенных условиях (каких ) могут быть вещества Б я В. Первое из них — бесцветная жидкость. Ее мол<но получить прн горении вещества Л. Второе — бесцветный газ, обесцвечивающий бромную воду и перманганат калия. Вещество Л легко вступает в реакцию с металлом. Одним из продуктов этой реакции является водород. Что собой представляет вещество Л Напишите соответствующие уравнения реакций. [c.55]

Последовательность выполнения работы. Термостатировать раствор катализатора. Для этого в настроенный на заданную температуру термостат поместить колбу вместимостью 200—300 мл с 90—95 мл раствора катализатора. Одновременно термостатировать реакционный сосуд 1 (рис. 153). После 30 мин термостатирования в колбу с раствором катализатора влить определенное количество пероксида водорода. Раствор тщательно размешать и поместить в предварительно термостатированный реакционный сосуд, заполнив его так, чтобы высота воздушного пространства между уровнем жидкости и пробкой не превышала 2 см.-Сосуд с реакционной смесью поместить в термостат 4. Уравнительный сосуд 3 и бюретку 2 наполнить подкрашенной водой и, присоединив реакционный сосуд к бюретке, проверить установку на герметичность. Для этого опустить уравнительный сосуд ниже уровня воды в бюретке [c.354]

Типичные органические вещества характеризуются определенными свойствами, отличающими их от типичных неорганических веществ. Большинство органических веществ — жидкости илн низкоплавкие твердые вещества, нерастворимые в воде. Органические соединения разрушаются при высоких температурах, многие нз них постепенно окисляются на воздухе, изменяются под действием света. В общем можно сказать, что типичные органические вещества менее прочны, чем типичные неорганические. Конечно, все сказанное о свойствах верно только в общих чертах, нередки и исключения. Так, например, пероксид водорода разлагается уже прн небольшом нагревании, а органическое соединение—нафталин — устойчиво даже при температуре красного каления. [c.219]

Газовая хроматография. Эта хроматография представляет собой один из вариантов распределительной хроматографии. Одной из ее разновидностей является газожидкостная хроматография. Неподвижной фазой служит нелетучая жидкость (глицерин, поли-этиленгликоль, ланолин и др.), которой пропитывают твердый порошкообразный адсорбент (активированный уголь, целит, специальный огнеупорный кирпич и т. п.) до такой степени, чтобы он оставался на ощупь сухим и легко продувался газом. Таким адсорбентом, содержащим неподвижную жидкую фазу, равномерно заполняют колонку — стеклянную или медную трубку диаметром примерно 0,5 см и длиной до 20 м. Роль подвил<ной фазы выполняет какой-либо газ (водород, гелий, аргон, азот), в который вносится разделяемое вещество также в виде газа или пара. Полученная смесь газов подается в колонку под определенным давлением и при низкой температуре. Разделение смесей на компоненты происходит в общем так же, как и в случае адсорбционной хроматографии в колонке при выделении растворенных веществ. [c.173]

Нейтронография. Она изучает строение молекул, кристаллов и жидкостей по рассеянию нейтронов в веществе. Чаше всего нейтронография используется как метод уточнения или получения дополнительной информации о структурах, уже исследованных методом РСА. При этом используются некоторые преимущества нейтронографии по сравнению с РСА возможность определения положения легких атомов (особенно водорода) в присутствии тяжелых, а также возможность исследования структур, содержащих атомы элементов с близкими значениями порядкового номера 2, почти не различимых РСА. Рассеяние рентгеновского излучения — это результат колебания электронов атомов под воздействием рентгеновских квантов. Нейтроны же проникают через электронную структуру атомов и молекул и взаимодействуют с атомными ядрами. Поэтому нейтроны рассеиваются более равномерно всеми атомами образца. Рентгеновское же излучение рассеивается в большей степени тяжелыми атомами, которые богаче электронами. Поэтому рентгеновское излучение почти не реагирует на положение легких атомов, особенно водорода в структуре исследуемого вещества. [c.197]

Для определения активной концентрации ионов водорода (или pH) составляем цепь из стандартного водородного электрода (см. рнс. 122) и неизвестного водородного электрода, электролитом в котором служит исследуемая жидкость. Насыщаем электроды током чистого водорода и производим определение ЭДС, как это было описано на рис. 123 [c.239]

Химические свойства серы. В химическом отношении сера — типичный неметалл, активно взаимодействует со многими металлами, образуя сульфиды. Реагирует сера и с некоторыми неметаллами кислородом, водородом (при нагревании), галогенами. Например, пропуская хлор в расплавленную серу, получают хлорид серы, в котором она проявляет степень окисления -М. Относительная молекулярная масса хлорида серы, определенная по относительной плотности пара, соответствует формуле Это жидкость с температурой кипения [c.382]

Электролиз ведут в течение одного часа. Затем, выключив ток, открывают кран в электролитическом ключе. Вынимая ключ н катод, дают возможность стечь с них раствору. Катодный стакан снова взвешивается с кислотой с точностью до 0,01 г. Определяют вес катодной жидкости. Для 0,01 н. НаЗО он численно равен ее объему. Для определения концентрации кислоты после опыта снова проводят титрование, Зная титр и объем щелочи, пошедший на титрование кислоты до опыта и после него, а также общее количество кислоты, можно рассчитать изменение количества ионов водорода в катодном пространстве. Кулонометр дает общее количество электричества Q, протекшее в цепи за время электролиза. Уравнение (2,1 ) для этого опыта можно переписать так [c.38]

Целью работы является сравнение скоростей коррозии технического цинка и химически чистого. Образцы для коррозионных испытаний нарезаются в виде пластинок размером 2 X 25 X 40 ллг из цинка марок Ц0,. Ц1, Ц2, ХЧ. Перед опытом поверхность образцов подвергается механической зачистке и обезжириванию. Скорость коррозии определяется по объему выделившегося водорода на приборе, показанном на рис. 139, Он состоит из газовой бюретки, снабженной в нижней части расширением, внутри которого на крючке или стеклянной подставке устанавливается образец. Бюретка помещается в химический стакан с раствором кислоты и с помощью резиновой груши заполняется этим раствором. После того как вся установка собрана, отмечают время по секундомеру и соответствующее этому начальному моменту положение мениска жидкости в верхней части бюретки. В последующем отсчеты объемов производятся через определенные промежутки времени в течение 1 — 2 ч в зависимости от скорости выделения водорода. [c.251]

Рис. 8. Прибор для определения эквивалента металла по водороду а — общий вид б — отсчет уровня жидкости в, бюретке [c.21]

Методическая трудность при изложении данных по КР титановых сплавов связана с большим разнообразием сред, способных вызывать такое разрушение, от дистиллированной воды и обычных хлоридных растворов до спиртов и других органических жидкостей, горячих твердых и жидких солей, четырехокиси азота, жидких металлов и др. Это вызывает необходимость определенного отбора результатов, поэтому в данном разделе, как и во всей главе, основное внимание уделено КР в хлоридсодержащих водных растворах. Отчасти это обусловлено тем, что большинство экспериментов проводится именно в таких средах. Данные об охрупчивании в водороде во многих отношениях аналогичны данным по-КР -Там, где это возможно, для подтверждения выводов будут использованы результаты, полученные в других средах. [c.95]

Для определения содержания воды в спиртовых растворах был применен реактор, заполненный смесью стер-хамола и гидрида кальция (1 1). Водород, образующийся при реакции воды с гидридом кальция, легко отделяется на хроматографической колонке от всех спиртов и регистрируется в виде узкого пика. Разработан также метод определения воды в газах и жидкостях, основанный на газохроматографическом определении водорода, выделяющегося при реакции воды с гидридом кальция. [c.228]

Для анализа водорода в жидкостях и газах, содержащих окислители (например, кислород, хлор), используется датчик, работающий по принципу гальванического элемента. Электрохимическая система такого датчика для определения водорода, например в хлористом водороде (рис. П-2), состоит из специально обработанного полупогруженного угольного кислородного электрода 3, концентрированной НС1 в качестве электролита 7 и платинового индикаторного электрода 6. В качестве деполяризатора угольного катода используется кислород воздуха, свободно поступающий к катоду, поверхность которого настолько велика, что он практически не поляризуется. Платиновый анод отделяется от [c.46]

После того, как иодистый метилен нагревался с этими веществами (медью и водой.— Ред.) в запаянных трубках в отсутствии воздуха в течение более 100 часов при 100°, я получил газ, большая часть которого (около 85%) состояла из углеводородов-6 Н2 , соединялась с бромом и давала при этом тяжелую маслянистую жидкость. Газ содержал, кроме того, углекислоту, окись углерода и болотный газ. Маслянистый продукт, промытый едким кали и водою и высущенный, перегонялся с термометро.м и анализировался. Температура кипения большей части жидкости, определение ео плотности и, наконеп, анализ показали, что она состояла из чистого бромистого этилена. Вышекипящая часть дала для углерода и водорода более высокие числа. Наконец, меньшая часть жидкости пе могла даже нерегпаться без частичного разложения. Это обстоятельство, так же как и полученные числовые данные, указали на присутствие высших соединений состава -6 Н2 Вг2. [c.559]

Кунц и Мейнс [169] обстоятельно исследовали различные алканы. Одновременно с фотохимией они изучили методы определения растворимости ртути в углеводородах [170]. Надежное определение растворимости обеспечивалось измерением оптической плотности при 2560 А. Молекулярный коэффициент погашения ртути в н-гексане найден равным е — 7,35-10 л1моль см. Можно использовать также уравнение Гильдебранда для растворимости идеальных растворов. Продуктами реакции Hg( i l) в жидкостях являются водород, исходные олефины и исходные димеры. Разрыва связи С — С не наблюдается. Квантовый выход водорода примерно равен единице, что указывает на полное химическое тушение атомов Hg( Pl). В углеводородах с одними вторичными и первичными атомами водорода квантовый выход олефинов составляет 0,4. При наличии третичных атомов Н выход олефинов увеличивается. [c.95]

Определение ванадия . В мерную колбу емкостью 50 мл переносят пипеткой 25 мл раствора катализатора, приливают 0,5 мл 1%-ного раствора перекиси водорода и по каплям добавляют 4%-ный раствор перманганата калия до появления устойчивой красной окраски. Через 2—3 мии. к раствору приливают при помешивании по каплям 1%-ный раствор нитрата натрия до полного обесцвечивания. Затем добавляют 2 мл раствора ортофосфор-ной кислоты (1 2) (Н3РО4) и 1 мл 15%-ного раствора вольфрамата натрия. При этом образуется фосф орно-ванадиевовольфрамовый комплекс, окрашивающий жидкость в желтый цвет. Через 15 мин измеряют оптическую плотность на приборе типа ФЭК-М с синим светофильтром в кювете с толщиной слоя 50 мм. [c.128]

Температурой вспышки называется та, при которой пары испаряющейся жидкости (горючей) образуют с воздухом смесь, способную воспламеняться при зажигании без доступа добавочного воздуха извне. При постоянном давлении и в зависимости от температуры весовые количества паров и воздуха могут изменяться, но всегда соблюдается совершенно определенное отношение кислорода воздуха к количеству углерода и водорода в ваде паров какого-нибудь углеводорода или смеси их. Поэтому в ряду нафтенов, которые все заключают постоянное количество С и Н, температура вспышки является почти линейной функцией молекулярного веса и связанной с ним температуры кипения во всех других рядах она, вообще говоря, является функцией упругости пара, ие всегда являющейся, как известно, линейной функцией молекулярного веса (влияние строения у изомерных углеводородов). Как следстБие, отсюда вытекает, что при температуре вспышки упругости паров всех углеводородов одинаковы, что подтверждается и опытнъши исследованиями. [c.193]

Иа — Доджа). В этом методе учитывается, что значения а для разных реальных газов будут близки, если у этих газов совпадают соответственные состояния (т. е. величины т и л). Более точные расчеты показали, что для точного совпадения значе ний а разных реальных газов нужно, чтобы у них были одинаковыми т, я и Zk = PkVkIRTk, т. е. универсальной будет зависимость а=а(т, п, 2к). Оказалось также, что для водорода, гелия, -Неона следует пользоваться эмпирическими условиями т = = Г/(7 к + 8), я = р/(рк-г0,8) (где р —давление, измеренное в -МПа). Тогда рассчитав для представительного газа (или на-ч Ыщенного пара жидкости) у° по формуле (1.50) для различных состояний (7, р) и представив по результатам расчета зависимость 2 к) в виде таблиц или графиков, можем применять их для любых других газов. Результаты таких расчетов по данным [3] приведены на рис. 2. По данным рис. 2 определение у° для любого газа, для любого состояния (Г, р или т, я) при известных критических параметрах (Гк, Рк) не вызывает затруднений. [c.42]

Проблемы, связанные с разделением фаз. На теплообменники могут воздействовать различные агрессивные вещества. Вместе с тем могут возникать другие виды воздействий, связанные с разделением фаз во время охлаждения или нагрева. Один случай уже ранее рассматривался образование и удар капель воды в газе с содержанием СОо. Аналогичная проблема может возникать в случае, когда газ содержит определенную долю НзЗ, что характерно для ряда нефтеперегонных процессов в таких случаях необходимо использовать аустенитную сталь для труб [10]. В некоторых процессах в результате синтеза в химических реакторах может образовываться небольшое количество органических кислот, таких, как муравьиная, уксусная и масляная, которые могут конденсироваться преимущественно при опускном течении жидкости в охладителях, а затем в дисцилляционных установках. Вниз по потоку от точки начала конденсации кислоты становятся все более разбавленными и менее коррозионными. Кроме основных компонентов потока в реакторах образуются небольшие количества агрессивных соединений, что способствует увеличению скорости коррозии. В качестве примера можно привести цианид водорода, который образуется в реакторах при каталитическом крекинге жидкости. Однако отложения, образующиеся вследствие выноса из дистилляционных установок, могут оказаться полезными. Ранее было отмечено, что углеродистая сталь обладает стойкостью при работе парциального конденсатора очистителя СОа, несмотря на то, что в газовой фазе концентрация СО2 высока. Это происходит отчасти вследствие выноса карбоната калия или раствора аминовой кислоты, из которых происходит выделение СО2, что значительно уменьшает кислотность конденсата. Кислород способствует ускорению ряда коррозионных процессов (а именно образованию сернистых соединений за счет НзЗ) и коррозии за счет СО2, а случайное загрязнение кислородом (например, из-за [c.320]

Для проверки активности катализатора испытывают, как на нем дегидрируется циклогексан. Для этого в каталитическую бюретку (или в поршневой прибор для подачи жидкости) наливают примерно 20 мл циклогексана, который пропускают над катализатором (прекратив при этом доступ водорода) при 300° и объемной скорости 0,5 час. . Пробы катализата отбирают каждые 15 мин. и определяют показатели преломления этих проб. Обычно достаточно пропускать циклогексан 45 мин. — 1 час. Иногда показатель преломления первой порции катализата бывает несколько заншкенным, поэтому об активности катализатора лучше судить по второй и последующим пробам. Для определения степени превращения циклогексана в бензол находят содержание бензола в катализаге по показателю преломления, пользуясь табл. XVIII.14. Катализатор считается активным, если в данных условиях циклогексан превращается в бензол не менее чем на 90%. [c.502]

Для начала алкилирования требуется небольшой индукционный период порядка 20—30 мин. Реакция сопровождается тепловым эффектом и выделением хлористого водорода, особенно интенсивным при температуре 50—80° С и скорости пропускания газа свыше 9 л час. При протекании реакции в нижнем слое постепенно образовывалось комплексное соединение катализатора с углеводородами в виде зеленовато-желтых маслянистых комочков, которые через 1—2 часа от начала введения газа превращались в вязкое зеленовато-оранжевого цвета маслообразное вещество, прилипающее к стенкам колбы и забивающее газовводную трубку, особенно при медленном введении газа. После 3 час. такое масло разжижалось, приобретало подвижность и оставалось на дне реакционной колбы в виде оранжево-коричневой жидкости. Замечено, что на скорость образования комплекса определенное влияние оказывает температура реакции при 50° С маслообразование начинается через 1 час, при 80° С через 0,5 часа от начала реакции. [c.143]

Основным прибором в газо-жидкостной хроматографии (ГЖХ) является колонка — металлическая или стеклянная трубка диаметром несколько миллиметров и длиной несколько метров. Колонка заполнена пористым материалом, пропитанным жидкостью (жидкой фазой). Исследуемое вещество в газообразном или в жидком состоянии вводят в доток инертного газа-носителя, обычно азота, гелия или водорода, и пропускают через колонку, нагретую до определенной температуры. Компоненты анализируемой смеси обладают различной растворимостью в жидкой фазе и поэтому выходят с другого конца трубки неодновременно. Многократно адсорбируясь и десорбируясь с поверхности носителя, они находятся в колонке строго определенное для каждого из них время. Этот период называют временем удерживания, и его регистрируют специальным детектором. [c.84]

РОДАН (диродан, тиоциан) N= —S—S— =N— бесцветная жидкость, быстро разлагающаяся в обычных условиях растворимый в воде и в органических растворителях. По своим химическим свойствам Р. напоминает галогены, занимает промежуточное место между бромом и иодом. Р. замещает атом водорода в органических соединениях роданогруппой — S N, присоединяется к ненасыщенным соединениям го месту двойной связи. Р. получают действием брома или иода на соли роданистоводородной кислоты, электролизом роданидов щелочных металлов и др. Растворы Р. в инертных растворителях применяют для определения роданового числа, для введения в молекулу органического соединения роданогруппы (роданирова-ние). [c.214]

Следует различать ЯМР высокого разрешения и ЯМР низкого разрешения (второй метод часто называют ЯМР- пектроскопией широких линий). ЯМР высокого разрешения применяется при исследовании жидкостей и в некоторых случаях газов протяженность спектров составляет менее 0,1 % величины приложенного постоянного магнитного поля. ЯМР низкого разрешения применяется при исследовании твердых тел и иногда жидкостей ширина спектров составляет 1—10 % величины приложенного постоянного магнитного поля. ЯМР низкого разрешения дополняет рентгеновскую кристаллографию при определении положения атомов водорода в кристаллах. Кроме того, с его помощью можно обнаруживать возникновение различных типов молекулярных движений [c.50]

Мы видим, что смола в набухшем состоянии совмещает в себе свойства одновременно твердого и жидкого тела. Обладая определенными механическими свойствами твердого тела, зерно набухшей смолы представляет собой однофазную (гомогенную) систему — своеобразный истинный раствор полимера, в котором молекуляр.чо-дисперсная часть образует жесткую пространственную сетку, а катионы водорода дают такой же раствор, как в обычной жидкости. Такие системы называют квазитвердыми. [c.259]

Для начала выделения газа необходимо, чтобы на электроде создавалась определенная концентрация молекул водорода. X. Мёллер допускает, что у поверхности электрода существует капиллярный слой водорода толщиной около 10 см. Давление водорода в этом слое должно возрастать с ростом поверхностного натяжения на границе газ — жидкость и уменьшением поверхностного натяжения на границе металл — жидкость. [c.304]

И8) Кроме надкислот были описаны перекиси серы. При действии тлеющего электрического разряда на сильно охлаждаемую смесь SO2 с большим избытком кислорода образуется белое кристаллическое вещество, отвечающее формуле SO4 (молекулярный вес определен по понижению точки замерзания H2SO4). При 3°С оно плавится и с частичным отщеплением кислорода переходит в маслянистую жидкость состава S2O7, затвердевающую при О °С. Водой SO4 разлагается с отщеплением кислорода лишь медленно, причем ни мононадсерная кислота, ни перекись водорода не [c.342]

Лучше чщсего вести определение следующим образом вводят Ь — 10 MZ раствора феррицианида в закрытую трубку нитрометра, наполненную ртутью, и приливают затем через кран равное количество крепкого раствора едкой щелочи. Далее прибавляют раствор перекиси водорода и содержимое нитрометра перемешивают взбалтыванием прибавляют еще немного перекиси водорода, чтобы быть уверенным в полноте реакции в открытую трубку вливается вода в количестве, равном прилитым жидкостям уровень ртути в двух трубках уравнивается, и отсчитывается объем газа. 1 см9 кислорода при 0° и 760 мм — 0,029"45 железосинеродистого калия. [c.73]

Измельченный сплав алюминия с никелем (30—50%-ного никеля) постепенно растворяют в четырехкратном количестве 25%-ного едкого натра при сильном перемешивании и внешнем охлаждении, затем нагревают не выше 90—100° до прекращения выделения водорода. После осаждения никеля осадок промывают декантацией вначале раствором едкого натра, а затем водой до полного удаления иоиов ОН и, наконец, спиртом . Во время промывания никель должен-все время находиться под слоем жидкости. Хранят его под спиртом (или иногда под во1 й), так йак в сухом виде он воспламеняется на воздухе. По этой же причине его нельзя взвешивать, можно только отмерить определенный объем пасты или взвеси, соответствующий примерно заданному количеству катализатора. Для этой цели может служить мерная пробирка, соединенная резиновой трубкой со склянкой, в которой хранится катализатор . Взвесь сильно встряхивают и быстро переливают в мерную пробирку, отмеривая количество взвеси с содержанием никеля, оченЪ близким к вычисленному. [c.530]

ГКЖ-94 содержит 1,3—1,42% активного водорода. По внешнему виду ГКЖ 94 представляет собой вязкую светло-желтую жидкость, плотность 0,995—1,003 г/см , вязкость при 20° С равна 45—200 тJ pH не менее 6. В воде ГКЖ-94 не растворяется, но в определенных условиях может образовывать эмульсии. Водная эмульсия ГКЖ-94 сохраняет стабильность в течение не менее 2 суток, хорошо растворяется в эфире, бензоле, уайт-спирите, в хлорированных растворителях (три- и перхлорэтилене и др.). [c.247]