Растворяющая способность растворов солей, оснований, кисло

С. Поскольку Ж. с. не истинный, а коллоидный раствор, при длительном стоянии он стареет и разлагается с выделением аморфного кремнезема (тем быстрее, чем выше его силикатный модуль). Под действием минеральных к-т происходит его разложение с образованием раствора солей натрия или калия соответствующих к-т и выделением коллоидного гидрата окиси кремния (силикагеля) в виде студнеобразной массы или аморфного осадка. Разложению способствует наличие в воздухе углекислого газа (карбонизация). Ж. с, реагирует с растворимыми солями, особенно кислыми, с основаниями, с минер, и органическими веществами, образуя нерастворимые силикаты или разлагаясь на соли щелочных металлов с выделением кремнегелей. Клеющая способность Ж. с. в три—пять раз выше, чем у силикатных цементов и др. вяжущих материалов. Ж. С. используют для склеивания картона, бумаги, деревянных и силикатных изделий, стекла с металлом, для изготовления литейных форм, для нане- [c.446]

Аминокислоты — бесцветные кристаллические вещества с высокой температурой плавления (230—280°С). Многие из них хорощо растворимы в воде. Реакция водных растворов одноосновных аминокислот близка к нейтральной (pH 6,8). Это связано с тем, что аминокислоты содержат одновременно карбоксильную группу, обладающую кислыми свойствами, и аминогруппу, характеризующуюся основными свойствами. Поэтому аминокислоты способны образовывать соли как с кислотами, так и с основаниями, являясь, таким образом, амфотерными соединениями. [c.211]

Как кислородные, так и бескислородные кислоты характеризуются следующими важнейшими свойствами кислым вкусом водных растворов, способностью замещать водород металлом, изменять цвет многих индикаторов, при взаимодействии с основаниями давать соли. [c.25]

Известно, что растворы солей гомологов жирных кислот способны образовывать пену в определенном интервале температур. Для солей разных гомологов температурные интервалы образования устойчивой пены могут не перекрываться. Так, при 40 °С в пену переходила лауриловая кислота, а при 90 °С— стеариновая [137]. Объяснение этому находили в зависимости поверхностной активности солей указанных кисл т от температуры при низкой температуре поверхностная активность лау-рата выше, чем у стеарата, а при высокой — наоборот. Возможно и другое объяснение, основанное на зависимости устойчивости пены от температуры. У раствора лаурата при повышении температуры от 40 до 90 °С устойчивость пены уменьшается, у раствора стеарата — увеличивается. [c.112]

Следовательно, буферная емкость характеризует способность раствора противодействовать изменению pH при добавлении сильного основания (или сильной кислоты). Как видно из (6. 22), буферная емкость является максимальной, если х=0, т. е. при условии, что кислота НА и ее соль МА находятся в смеси в эквимолекулярном соотношении. Уравнение (6. 20) показывает, что при этом рН= = рЛ кисл или, иначе, что концентрация ионов водорода в растворе численно равна константе диссоциации слабой кислоты НА. [c.127]

При выполнении анализа часто возникает необходимость провести реакцию при определенном значении pH раствора. В этом случае используют буферные растворы (или буферные смеси) — растворы, способные сохранять постоянным значение pH при добавлении сильных кислот, щелочей и при разбавлении. Буферный раствор представляет собой смесь слабой кислоты и ее соли, или слабого основания и его соли, или смесь кислой и средней соли. [c.20]

Другие многочисленные реакции, к которым способны соли в водных растворах, также сводятся в основном к ионным реакциям обмена, вызывающим образование малодиссоциированных соединений воды, малорастворимых веществ, газообразных веществ, слабых кисло г и оснований. [c.116]

При этом образуются нестойкие кислые соли сероводорода и замещенных аммониевых оснований, которые при нагревании разлагаются. Отработанные растворы нагревают и из них выделяется сероводород в дальнейшем его можно использовать как химическое сырье, а регенерированный этаноламин снова направляется в цикл очистки газа. Самой большой поглотительной-способностью по отношению к сероводороду обладает моно-этаноламин, а наименьшей — триэтаноламин. В практике чаще всего применяют моно- и диэтаноламин. [c.244]

Реакции окрашивания для барбитуратов, приведенные в литературе, малочувствительны нли неспецифичны. Наиболее известна реакция барбитуратов с аммиачным раствором нитрата кобальта, основанная на способности барбитуратов давать с солями тяжелых металлов простые и комплексные соли. К части остатка по удалении хлороформа или эфира из кислого раствора, помещенного в фарфоровую чашку, подводят с помощью стеклянной палочки смесь (приготовленную перед употреблением) из 1% спиртового раствора ацетата кобальта и 25% раство- [c.148]

По характеру влияния растворителей на относительную силу кислот, оснований и солей и по их способности изменять соотношения в силе электролитов все растворители делятся на две группы дифференцирующие и нивелирующие. К нивелирующим растворителям относятся такие растворители, в среде которых силы разных кислот (оснований, солей) уравниваются или, строго говоря, растворители, в которых соотношения в силе электролитов, характерные для их водных растворов, сохраняются. К дифференцирующим растворителям относятся такие растворители, в среде которых проявляется значительное различие в силе электролитов (кислот, оснований и солей). В этих растворителях соотношения в силе электролитов иные, чем в воде. Не следует смешивать классификацию растворителей на амфипротные, кислые и основные с классификацией на нивелирующие и дифференцирующие, так как эти классификации основаны на принципиально различных признаках. [c.22]

Способность воды образовывать ионы Н и ОН обусловливает взаимодействие ее с солями слабых кислот и сильных оснований, сильных кислот и. слабых оснований или слабых кислот и слабых оснований, находящихся в растворе. Результатом такого взаимодействия является нарушение равенства Сн = Сон и возникновение либо кислой, либо щелочной реакции у раствора соли. Такой процесс называется гидролизом. [c.178]

Как видно из формулы строения аскорбиновой кислоты, она является ненасыщенным соединением и не содержит свободной карбоксильной группы. Кислый характер этого соединения обусловлен наличием двух, способных к диссоциации с отщеплением водородных ионов енольных групп. На этой реакции основан метод определения аскорбиновой кислоты титрованием при помощи йода (который превращается при этом в Ш). Водородные атомы енольных групп весьма подвижны, что обусловливает кислотные свойства соединения при титровании аскорбиновая кислота ведет себя как одноосновная кислота, но в сильнощелочных растворах она образует трехзамещенную соль [c.652]

Один из наиболее важных способов классификации веществ в химии заключается в установлении у них кислотных или основных свойств. Еще в начале развития экспериментальной химии было замечено, что некоторые вещества, называемые ки лoтa /lи, имеют кислый вкус и способны растворять активные металлы, например цинк. Кроме того, под действием кислот некоторые красители растительного происхождения принимают характерную окраску например, лакмус, который получают из лишайников (сложное растение, состоящее из водорослей и грибков), при взаимодействии с кислотами приобретает красную окраску. Подобно кислотам, у оснований тоже имеется целый ряд характерных свойств, по которым можно отличить эти вещества. Но если кислоты имеют кислый вкус (кислый вкус лимонов обусловлен присутствием в их соке лимонной кислоты), то основания имеют характерный горький вкус. Кроме того, основания кажутся скользкими на ощупь. Подобно кислотам, основания также изменяют окраску лакмуса, но если кислоты делают лакмус красным, то основания делают его синим. При взаимодействии оснований со многими солями металлов в растворе из раствора выпадает осадок. [c.68]

Большая часть алкалоидов — кристаллические вещества с определенной температурой плавления, реже встречаются жидкие алкалоиды, например никотин, анабазин, обладающие летучестью. В виде свободных оснований алкалоиды обычно мало растворимы в воде, но легко растворяются в органических растворителях (спирт, эфир, хлороформ и др.). Почти все алкалоиды не обладают запахом, исключение представляют кониин, никотин, анабазнн и некоторые другие. Многие алкалоиды оптически активны. С кислотами алкалоиды образуют соли, большей частью растворимые в воде. Прн наличии одного атома азота в молекуле они присоединяют одну молекулу одноосновной кислоты при наличии двух атомов азота они способны присоединять одну или две молекулы одноосновной кислоты, образуя кислые и средние соли, что сказывается на константах их диссоциации. Являясь слабыми основаниями, алкалоиды образуют с кислотами легко диссоциирующие соли, разлагающиеся под влиянием едких щелочей, аммиака, а иногда карбонатов и окиси магния при этом выделяются свободные основания. Некоторые алкалоиды, помимо основных свойств, характеризуются реакциями, зависящими от наличия в их молекуле функциональных групп, например фенольной (у морфина, сальсолина), кетонной (у лобелина), ви-нильной (у хгнина) и др., что отражается на нх химических свойствах. Напрнмер, морфин растворяется в растворах едких щелочей, лобелии образует карбонильные производные, хинин присоединяет водород, галогены и др. [c.418]

К этому классу экстрагентов относят первичные ( ШНг), вторичные (КгКН), третичные (КзМ) амины и соли четвертичных аммониевых оснований (К ЫХ), где К — алкильный или ароматический радикал, X — анион любой кислоты. Экстракционная способность аминов определяется наличием у атома азота неподеленной пары электронов, благодаря чему они способны присоединять протон в кислых растворах или образовывать координационные связи с центральными атомами, образующими комплексные соединения. Отсюда — три механизма экстракции азотсодержащими экстрагентами по реакции присоединения, ионообменный и координационный механизмы. [c.161]

Ионообменные установки для опреснения и обессоливания воды раОо1,1ют на принципе последовательного ее фильтрования вначале через Н-катиониты, затем через аниониты. Последние представляют собой основания или соли с твердым нерастворимым катионом анионы их способны обмениваться в эквивалентных количествах с анионами окружающего раствора. Из выпускаемых отечественной промышленностью ионитных материалов для опреснения и обессоливания воды могут применяться описанные в пп.8.15и 11.5.2 катиониты сульфоуголь, КУ-1 и КУ-2 (сильнокислотные), КБ-4 (слабокислотный), а также аниониты АН-2Ф, ЭДЭ-ЮП (слабоосновные) и АВ-17 (сильноосновный). Слабоосновные аниониты (константа диссоциации 10 и ниже) способны обменивать анионы в кислых средах при pH 7, они извлекают из воды только сильные минеральные кислоты. Сильноосновные аниониты [c.671]

В предыдущей главе говорилось, что в решетке катализаторов, приготовленных по кислотной или щелочной методике, может оставаться заметное количество натрия. Так как при термической обработке натрий ухудшает стабильность и активность приготовленного катализатора, его необходимо удалять. Такое удаление достигается ионным обменом с ионами аммония или алюминия путем примепения соответствующих растворов солей. По этим причинам ионообменные свойства гидрогеля представляются весьма важными. Более того, по этим свойствам можно судить и о структуре геля. Облад, Милликен и Миллс [22 ] при изучении обменных свойств исходили лз следующих основных предпосылок 1) при низких концентрациях окиси алюминия один кислый центр представляется как ион алюминия, связанный с окисью кремния 2) в растворе ионы патрия, связанные с кислыми центрами, легко подвергаются воздействию других ионов поэтому можпо предположить, что кислые центры находятся либо на наружной поверхности частиц, составляющих гидрогель, либо диффундируют через неполностью конденсированную внутреннюю поверхность частиц 3) так как максимальная способность обмена основаниями наблюдается при содержании А]аОз от 30 до 32,5%, то можно предположить, что лимитирующий состав натриевой соли кислого типа приблизительно соответствует формуле КагО АЬОз 48Ю2 НгО. [c.42]

В противоположность общепринятому мнению, осаждение этой группы требует большей тщательности, чем осаждение предыдущих групп, как это будет видно из дальнейшего. Осаждение может быть выполнено 1) пропусканием сероводорода в щелочной раствор 2) пропусканием сероводорода в кислый раствор с последующим подщелачиванием раствора и 3) прибавлением сульфида, бисульфида или полисульфида щелочного металла к слабокислому или щелочному раствору. Все эти способы находят применение. Сульфиды щелочных металлов ведут себя в общем одинаково по отношению ко всем элементам, способным образовать сульфиды исключение составляет ртуть. На элементы, не образующие сульфидов, они действуют как растворы соответствующих гидроокисей например, алюминий и бериллий осаждаются сульфидом аммония, но растворимы в растворе сульфида натрия. СуЛЪфид аммония, как правило, следует предпочесть сульфидам натрия и калия. Последние применяют главным образом в металлургическом анализе при отделении меди, свинца, железа и цинка от олова или алюминия. Сульфид калия употребляют редко он применяется только тогда, когда есть к тому достаточное основание, например в присутствии значительного количества сурьмы. Сульфиды натрия и калия лучше применять вместе с соответствующими гидроокисями. То же справедливо и в отношении сульфида аммония, хотя в небо хьшом избытке NH4HS или (КН4)23 можно добавлять и без аммиака. Как общее правило, применения полисульфидов следует избегать, потому что их присутствие ведет к неполному осаждению марганца, а также меди, никеля и кобальта в то же время полисульфиды осаждают щелочноземельные металлы, так как содержат сульфаты. Чрезмерного количества аммонийных солей нужно также избегать, потому что это ведет к неполному осаждению марганца. Осаждение в холодном растворе дает вполне удовлетворительные результаты и часто лучшие, чем в горячем. Никель лучше всего осаждать в охлажденном льдом растворе, защищенном [c.87]

Весьма достойно примечания, что Щилов (1893), взяв 3 /о раствор Н О , прибавив к нему соды, извлек из смеси перекись водорода взбалтыванием с вфиром, а потом, испаряя эфир, получил 50% раствор Н ОЗ, совершенно свободный от других кислот, но он показывал явно кислую реакдию на лакмус. При этом нельзя не обратить прежде всего внимания на то, что перекиси металлов отвечают Н О , как соли кислоте, напр., Na O , ВаО и т. п. Затем следует указать на то, что О аналогичен S (гл. 15 и 20), а сера дает H-S,..., H- SO и H SO . Сернистая же кислота Н ЗОЗ непрочна, как гидрат, и дает воду и ангидрид SO . Если подставить вместо серы кислород, то из №503 и S02 получатся НЮО и ОО . Последний есть озон, а К О отвечает №0 как кислоте (перекись калия). Между же Н О и УРО могут существовать промежуточные соединения, из которых первое место и будет занимать Н О , и в ней, по, соответствию с соединениями серы, можно ждать кислотных свойств. Сверх того укажем на то, что для серы известны, кроме №5 (он есть слабая кислота), еще №5 , №5 ,..., H S . Таким образом, у Н-О с разных сторон имеются пункты сходства с кислотными соединениями что же касается до качественного сходства (по реакциям), то не только Na-O , ВаО и т. п. сходны с нею, но также и надсерная кислота №5-08, которой отвечает ангидрид 5-0 , и аналоги перекиси водорода, которые описываются в дальнейшем изложении. Теперь же заметим по отношению к обширному ныне разряду перекисных соединений а) что они подучаются или в таких условиях, в которых происходит перекись водорода (напр., при электролизе на аноде), или при посредстве ее чрез ее двойное разложение или присоединение Ь) что элементы, подобные 5, С и др., дающие кис. оты, способны образовать перекисные формы или надкислоты, образующие с основаниями свои соли, напр., надсерная кислота с) что металлы, подобные молибдену, ванадию и т. п., дающие высшие кислотные окислы КЮ", способны обыкновенно давать и надкислоты, отвечающие высшим окислам -j- кислород d) что металлы, дающие только основания КЮ , способны часто давать и свои перекиси, содержащие еще более кислорода, напр., натрий, барий и т. п., но эти перекиси, способные соединяться с другими перекисями и надкислотами, повидимому лишены способности давать соли с обычными кислотами, и е) все подобные перекисные соедине- [c.469]

Поверхностные окислы оказывают существенное влияние на характер и величину адсорбции различных веществ. Так, угли с кислым окислом сильнее адсорбируют щелочи и полярные вещества основного характера (аммиак, аминосоединения, воду). При этом адсорбция сводится к обмену атомов водорода поверхностных карбоксильных групп на катионы основания. Окислы основного характера в водных растворах способны к обмену гидроксильных групп на анионы сильных кислот или солей, что обусловливает повышенную адсорбцию углями кислот из водных растворов и солей [44]. В то же время на.1ичие поверхностных окислов различного характера практически не оказывает влияния на адсорбционную способность углей по парам неполярных органических соединений. [c.75]

Этот метод, как указывалось ранее, основан на наполнении химических волокон карбидообразующими элементами и последующей термической обработке. Карбидообразующий элемент должен находиться в волокнистом материале либо в виде окисла, либо в виде соединения, способного превращаться в окисел при низкотемпературной обработке. При последующей высокотемпературной обработке происходит науглероживание окисла за счет углерода волокна до образования карбида. Возможны два способа введения карбндообразующих элементов в волокно. По одному из них карбидообразующие соединения вводятся в прядильный раствор при формовании получают волокно с равномерно распределенными в нем добавками. Применение этого метода рассмотрено выше на примере получения 51С-волокна и смешанного углерод-кремне-земного волокна. По второму варианту готовое химическое волокно пропитывается растворами карбидообразующих элементов, обычно водны.мн растворами солей, хотя, конечно, не исключено использование органических растворителей. Волокно должно обладать сродствол к растворителю с тем, чтобы было достаточно сорбированной соли для последующего получения карбида. В случае применения водных растворов солей с pH ие менее 7 наиболее приемлемым является вискозное волокно. При использовании в качестве исходного материала полиакрилонитрильного или углеродного волокон можно для пропитки применять растворы солей или расплавы солей с кислой реакцией. [c.346]

Изменяя условия полимеризации, в частности изменяя концентрацию применяемого перекисного катализатора, можно получать такие полимеры с различными молекулярными весами. Полимеры можно также разделять на относительно узкие по молекулярным весам фракции путем растворения, например в грет-бути ловом спирте, и осаждения, например бензолом. Можно применять и другие комбинации растворителей и осадителей, как-то толуол— петролейный эфир или метилэтилкетон—петролейный эфир. Таким путем были получены полимеры различных молекулярных весов—от 40 ООО до 650 ООО и выше. Будучи растворены в нейтральных органических растворителях, поливинилпиридины не проявляют в них аномальных вязкостных свойств и аномальной рассеивающей способности, характерных для полиэлектролитов. Они легко растворяются в разбавленных водных растворах кислот, образуя соли поливинилпиридиния последние в водных растворах ведут себя как типичные полиэлектролиты. Отдельные звенья макромолекул, несущие положительные заряды, равномерно распределенные вдоль полимерных цепей, стремятся оттолкнуться друг от друга, причем каждый из них притягивает облако противоионов, находящихся в непосредственной близости. Эти силы стремятся растянуть цепи и противодействуют тепловому движению, стремящемуся осуществить статистически равновесное состояние полимера (т. е. в виде свернутых цепей). Аналогичные эффекты имеют место при растворении свободного основания—поли(2-винилпиридина) в нитрометане, играющего роль растворителя кислого характера [96]. [c.121]

Впрочем, физиологическая реакция одной и той же соли не является постоянной, она в сильной степени зависит от видовых особенностей растения. Например, для растений, потребляющих значительные количества калия, соль КС1 является физиологически кислой (свекла, подсолнечник, отчасти горох). Овес же и ячмень потребляют ионы К+ и С1 с примерно одинаковой интенсивностью, в связи с чем КС1 является для этих растений солью физиологически нейтральной. Таким образом, при составлении питательной смеси необходимо учитывать физиологическую реакцию компонентов. Весьма важной является также способность раствора сохранять свойственную ему реакцию, противостоять действию факторов, способных сдвигать реакцию в ту или другую сторону. Известно, что буферность в значительной степени возрастает в присутствии в среде солей слабых кислот с сильными основаниями [например, Са(НСОз)2]. Вредное влияние сдвигов реакции можно устранить путем достаточно частой смены питательного раствора. Такая смена может быть обеспечена, например, при применении метода текучих культур . При этом методе смена питательного раствора осуществляется непрерывно и автоматически с определенной скоростью, зависящей от состава смеси, вида растения и других факторов. Скорость подачи раствора регулируется системой кранов (см. рис. 142). [c.486]

Ароматические амины — бесцветные, высоко кипящие жидкости или твердые тела с своебразным запахом. В воде они мало растворимы уд. вес их около 1. Температуры кипения их лежат выше 180°. В противоположность аминам жирного ряда, представляющим основания более сильные, нежели аммиак, у ароматических аминов основные свойства выражены слабо их водный раствор, напр., не окрашивает в синий цвет красной лакмусовой бумажки и почти совсем не проводит электрического тока они еще способны образовать соли, но растворы их солей имеют кислую реакцию. Таким образом влияние отрицательного характера фенильной группы, с которым мы уже встретились при фенолах, сказывается довольно сильно и на свойствах аминогруппы. Особенно отчетливо это влияние обнаруживается при ди- и трифениламине. Первый еще может образовать соли с сильными кислотами, хотя эти соли сполна гидролитически расщепляются водой, второй же уже почти совсем не соединяется с кислотами. [c.396]

Почвеиный раствор обладает буферностью в том случае, если в пем присутствуют соли сильных оснований и слабой кислоты. К сильным основаниям относятся, как известно, натрий, калий, к более слабым — кальций и магний. Из слабых кислот в почве могут встречаться гуминовые и фульвокислоты, щавелевая и др. Из сильных кислот в почве встречаются серная и азотная. Эти кислоты попадают в почву с удобрениями или освобождаются при поглощении растениями питательных элементов из физиологически кислых удобрений, например, аммония из (МН4)2504 и т. д. Чем выше содержание в почвенном растворе этих солей и кислот, тем выше ее буферная способность. [c.120]

При диссоциации кислых солей в водных растворах наряду с катионами металла и анионами кислотного остатка образуются также катионы водорода. Например, KHSO4 диссоциирует в растворе с образованием К Н , HSO и 30 . Поэтому кислые соли сохраняют некоторые свойства, присущие кислотам. В частности, они способны вступать в реакции нейтрализации с основаниями, в результате чего образуется средняя соль и вода [c.18]

Известно тем не менее, что в отдельных случаях имеют место оба типа замеш,ения. Например, такое сравнительно слабое основание, как 2,6-дихлорпиридин, в кислых растворах содержится в более высоких концентрациях, чем обычно, и поэтому нитруется в виде основания. С другой стороны, 2,6-диметоксипиридин нитруется в виде четвертичной соли. До сих пор не известно, способны ли нитроваться четвертичные соли незамеш,енного пиридина. [c.44]

Особого внимания заслуживают полиэлектролиты — полимеры, в которых часть заместителей водорода представляет собой остатки кислот, оснований или солей, сохраняющих способность диссоциировать. Типичным представителем полиэлектролитов является желатин. В его составе содержатся карбоксильные группы -СООН и аммонийное основание -КНзОН. В кислой среде преимущественно диссоциирует аммонийное основание, и звенья полимерной цепи приобретают положительный заряд. В щелочной среде преобладает кислотная диссоциация желатина, и полимерные цепи приобретают отрицательный заряд. В нейтральной среде (точнее, в изоэлектрической точке полиэлектролита) в равной мере диссоциируют кислотные и основные группы, макромолекула в целом электронейтральна, но вдоль цепи чередуются положительно и отрицательно заряженные звенья. Очевидно, что электрическое состояние полимерной цепи сильно влияет на ее конфигурацию при одноименном заряде звеньев клубок разбухает вследствие электростатического отталкивания звеньев и цепь распрямляется (рис. 3.124, а). В изо-электрическом состоянии противоположно заряженные звенья притягиваются и цепь сворачивается в плотный клубок (рис. 3.124, б). Таким образом, состояние молекул полиэлектролита в растворе регулируется концентрацией водородных ионов в среде, т. е. величиной pH раствора. [c.731]

При обсуждении реакций соединений, содержащих амино-группу, ароматические амины, алифатические амины, в том числе насыщенные гетероциклические соединения, амиды и четвертичные аммониевые соли, удобнее рассматривать по отдельности. Амины и амиды могут окисляться на аноде начальной стадией окисления является отщепление электрона от неподеленной электронной пары атома азота или от системы, с которой эти электроны сопряжены. Соответственно, четвертичные соединения, протонированные амины и амиды, а также соли, имеющие четыре связи углерод — азот, не окисляются. Некоторые ароматические амины активны в кислых растворах, поскольку они являются очень слабыми основаниями. Амины и амиды обычно не восстанавливаются, если они не содержат обширных. тт-электроннйх систем, способных принимать электроны. Однако четвертичные соединения обычно восстанавливаются при этом либо образуются нейтральные радикалы, либо происходит восстановление протонов до водорода. [c.242]

Метод основан на способности солей титана в кислом растворе образовывать с перекисью водорода титанилсерную кислоту, окрашивающую раствор в желтый цвет. [c.208]

Аналитические сведения. Так как олово осаждается сероводородом из кислых растворов и его сульфиды растворяются в желтом сернистом аммонии, то оно вместе с мышьяком и сурьмой относится к группе элементов, образующих кислые сульфиды , т. е. сульфиды, способные к образованию тиосолей. Степень окисления олова нередко можно обнаружить уже на основании окраски сульфида, осажденного сероводородом (SnS — коричневый, SnSg — желтый). Кроме того, присутствие солей олова(П) обнаруживают по их восстановительным свойствам. Вследствие этого соли олова(П) удается также легко определить количественно, например, при помощи перманганата калия или раствора иода. [c.583]

Другим методом экстракции урана органическим растворителем является метод, который иногда называют ионный обмен в жидкости. Некоторые органические кислоты и основания, которые растворимы в органических жидкостях более, чем в воде, способны экстрагировать уран из водного раствора в виде растворимых в органических растворителях комплексов или солей. Подобно нейтральным фосфорорганическпм соединениям, кислые фосфорорганические соединения имеют сильное сродство к соединениям урана [10]. Например, диалкилфосфор-ная кислота в органической фазе соединяется с уранил-ионом из водной фазы по реакции [c.145]

Сернистая кислота относится к слабым двухосновным кислотам (Kirso = 1,2-10 -) и способна давать два ряда солей средние соли—сульфиты и кислые соли—гидросульфиты (бисульфиты). Соли сернистой кислоты, образованные катионами сильных оснований, в водных растворах показывают щелочную реакцию. [c.359]

Смотреть страницы где упоминается термин Растворяющая способность растворов солей, оснований, кисло: [c.45] [c.206] [c.14] [c.132] [c.212] [c.233] [c.152] [c.94] [c.86] [c.40] [c.488] [c.137] [c.192] [c.276] [c.288] [c.321] [c.349]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология