Аммония соли, поглощение

Сульфат аммония растворяется в воде с поглощением тепла. Так, при растворении 1 моль соли в 400 моль воды при 18°С поглощается около 2,37 ккал тепла. При разбавлении водных растворов сульфата аммония происходит поглощение тепла. Изменение температуры довольно мало влияет на растворимость (КН4)2504 в воде. [c.497]

Количество аммиачного азота, содержащегося в навозе в виде свободного аммиака, углекислого аммония, солей органических и минеральных кислот, а также в поглощенном состоянии, является одним из важных показателей удобрительной ценности навоза, так как этот азот представляет собой ту часть общего азота в навозе, которая после внесения его в почву становится доступной для питания растений в первую очередь. [c.233]

Минеральные соединения азота, растворимые в воде (нитриты, нитраты, аммонийные соли) и вытесняемые растворами нейтральных солей (поглощенный аммоний). Все они являются непосредственными источниками питания растений. Их содержание в каждый данный момент в почве очень невелико и составляет только несколько миллиграммов на 1 кг сухой почвы. [c.108]

При действии на почву, имеющую обменную кислотность, некоторых солей, например промышленных калийных и аммиачных удобрений, обменная кислотность переходит в активную. Происходит это потому, что калий или аммоний вытесняют поглощенный почвой водород, который вредит растениям, повышая активную кислотность почвы. Для нейтрализации 1 мг скрытой кислотности в 100 г почвы требуется 1,5 т извести на 1 га (вес пахотного слоя на 1 га равен 3000 т, а каждый мил- [c.61]

В промышленных масштабах лучше всего использовать для поглощения бутадиена гомогенные растворы солей меди, папример водные растворы смесей полухлористой меди и солянокислого этаноламина [361. Однако из таких растворов с течением времени выделяется некоторое количество меди, в результате чего теперь предпочитают пользоваться кислыми растворами ацетатов меди и аммония, содержащими 3,35 моля меди в 1 л [37]. [c.193]

При промывании осадка раствором электролита скорее удаляются адсорбированные осадком примеси. Вследствие ионного обмена на поверхности осадка адсорбированные примеси переходят в раствор поглощенный из промывной жидкости электролит будет улетучиваться при последующем прокаливании.Так, например, при осаждении гидроокиси железа в присутствии ионов кальция последние частично адсорбируются на поверхности гидроокиси железа. При промывании раствором азотнокислого аммония происходит ионный обмен, в результате чего адсорбируются ионы аммония, а ионы кальция переходят в раствор при прокаливании аммонийная соль удаляется. [c.82]

Выполнение работы. 1. Выбор светофильтров. Для выбора оптимальных светофильтров снимают кривые светопоглощения растворов соли никеля и тиоцианатного комплекса железа. Для этого в мерную колбу вместимостью 100 мл помещают 20 мл стандартного раствора железоаммонийных квасцов и доводят водой до метки (раствор I). Аликвоту объемом 10 мл раствора I помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл, подкисляют 5 мл НС1, добавляют 5 мл раствора тиоцианата калия (аммония) и доводят до метки водой. Приготовленный раствор фотометрируют при различных светофильтрах. Затем фотометрируют неразбавленный раствор соли никеля. Полученные данные наносят на график оптическая плотность - длина волны. На основании кривых светопоглощения выбирают два светофильтра, соответствующие максимальному поглощению каждого из компонентов -соли никеля (Х ) и тиоцианатного комплекса железа (Х2). [c.168]

Газ, полученный при нагревании 26,4 г сульфата аммония с избытком гидроксида натрия, был поглощен раствором, содержащим 39,2 г фосфорной кислоты. Какая соль образовалась при этом [c.101]

При низкой кислотности раствора (1—2%) из него выпадают более крупные кристаллы и возникает опасность забивки сатуратора солью, ухудшается поглощение аммиака и увеличиваются его потери. При повышенной кислотности раствора увеличивается растворимость в нем сульфата аммония и получаются мелкие кристаллы сульфата аммония, плохо отмывающиеся на центрифугах. При кислотности выше 11% выпадение кристаллов прекращается, так как образуется легко растворимый в воде бисульфат аммония [c.231]

Очевидно, что ионообменная технология деминерализации воды может стать безотходной лишь при условии экономически целесообразной утилизации всех отработанных растворов и загрязненных промывных вод. Решение этой задачи треб ет, прежде всего, применения таких реагентов для регенерации ионитов, которые в итоге вытеснения из смолы поглощенных ею ионов превращаются в ценные для народного хозяйства продукты. Такими продуктами могут быть нитрат кальция, сульфат аммония, фосфаты, т. е. минеральные удобрения, сульфат натрия, находящий довольно широкое применение в стекольной, целлюлозно-бумажной, химической промышленности, чистый хлорид натрия, пригодный для производства хлора и щелочи, и ряд других солей. Непременным условием при этом, однако, является достаточная чистота продукта и возможность получения его в товарной форме (гранулы для удобрений, сухие соли либо насыщенные растворы, например хлорида натрия, направляемого на электролиз). [c.214]

Самые ранние описания систематических исследований ионообменных свойств относятся к ионному обмену на почвенных минералах [2]. Прежде чем было доказано существование ионов в растворе и установлено кристаллическое строение соединений, было обнаружено, что при обработке почвы солями аммония ионы аммония поглощаются почвой и при этом вытесняется эквивалентное количество кальция. Как было показано, этот ионный обмен имеет обратимый характер и протекает с участием эквивалентных количеств поглощенного. и выделенного [c.14]

Высокая избирательность солей гетерополикислот по отношению к цезию (даже в кислых растворах) и высокая устойчивость неорганических ионообменников к ионизирующим излучениям свидетельствуют о возможности их эффективного использования для извлечения цезия из сбросных растворов, полученных при переработке облученного ядерного топлива [13]. Согласно способу, разработанному для этой цели в США [14], в колонках использовался фосфоромолибдат аммония, непосредственно осажденный на силикагель. Полученный продукт содержал только 23 вес.%, или 10 об.%, ионообменника и, следовательно, обладал меньшей емкостью по сравнению с крупнокристаллическим ионообменным материалом или его смесью с асбестом. После пропускания раствора 0,1 н. НМОз ( 100 объемов колонки) фосфоромолибдат аммония выгружали из колонки най> еденное значение емкости (0,25 мг-эк.в1г) служило основной величиной для расчета баланса поглощенного цезия и потерянной массы ионообменника. [c.103]

Кристаллические осадки обычно образуются при испарении растворов сернокислой меди, двухромовокислого калия, хлористого аммония, поваренной соли, а также при образовании соды или поташа в результате поглощения углекислого газа растворами едкого кали и едкого натра. [c.286]

Поглощение при 220 нм характеризует пептидные связи, однако если хроматография проводится в буферном растворе, содержащем соли аммония, то ориентироваться на этот показатель нельзя. [c.201]

Газ, выделившийся при нагревании 10,7 г хлорида аммония с избытком щелочи, был поглощен раствором, содержавшим 19,6 г ортофосфорной кислоты. Вычислите состав и массу получившейся соли. [c.221]

В качестве буферного раствора используется раствор цитрата аммония, который также предотвращает гидролиз солей титана. Комплекс, экстрагированный хлороформом, имеет максимальную оптическую плотность при 440 им. В ультрафиолетовой области спектра при 270 ни наблюдается еще один максимум поглощения, но прн этой длине волны сильно поглощают свет и сам реагент, и комплексы его с другими металлами В рассеянном свете растворы комплексного соединения в хлороформе стойки по крайней мере в течение 2 ч, а окраска аналогичных растворов в четыреххлористом углероде и изоамилацетате на свету быстро исчезает [c.43]

Перечисленные условия проведения процесса отмывки реализуются в аппарате непрерывного действия, состоящем из двух последовательно соединенных колен (вертикального и наклонного) трубчатого типа [7]. Принцип работы аппарата непрерывного действия для осуществления процесса отмывки гранул сульфокатионита состоит в следующем. Ионит с вибролотка направляется в загрузочное устройство вертикального колена аппарата отмывки. В верхнюю часть вертикального колена аппарата подается карбонат аммония в весовом соотношении к иониту 1 1. Смешиваясь с карбонатом аммония, ионит из вертикального колена попадает в наклонное колено аппарата, откуда после контакта с раствором карбоната аммония при помощи шнека выводится из аппарата в ванну с циркулирующей деминерализованной водой, где окончательно отмывается от сульфата и карбоната аммония. По мере насыщения солями аммония вода выводится из ванны и1 используется для приготовления насыщенного раствора карбоната аммония. В конце наклонного колена в аппарат дозируется насыщенный раствор карбоната аммония, который, контактируя в наклонном колене и нижней части вертикального колена с ионитом, нейтрализует и замещает серную кислоту, превращаясь в сульфат аммония, после чего выводится в вертикальном колене в нейтрализатор. Все детали аппарата, контактирующие с реакционной массой, изготавливаются из кислотостойкой стали. Для поддержания температурного режима оба колена аппарата снабжены рубашками. Использование в качестве отмывающего агента раствора карбоната аммония и добавление соли карбоната аммония позволяет нейтрализовать серную кислоту и уменьшить тепловой эффект процесса отмывки, так как растворение и разбавление карбоната и сульфата аммония сопровождается поглощением тепла. [c.392]

Аммиак, вытесненный из растворов солей аммония сильными щелочами, поглощается раствором кислоты известной концентрации. Оставшуюся кислоту титруют щелочью (или образующийся сернокислый аммоний подвергают несслеризации) и вычисляют содержание аммиака в исследуемой пробе. Разложение солей аммония и поглощение аммиа- [c.85]

Впервые метод рециркуляции аммиака был запатентован Ламбом [85] в 1929 г. Более детально этот процесс разработал Миллер [86], который предложил двухступенчатое дросселирование плава с последующим сжижением непрореагировавшего аммиака после I ступени, — охлаждением водой, а после П ступени — компримированием и охлаждением. Разложение карбамата аммония предполагалось осуществлять на 111 ступени дистилляцией под атмосферным давлением. В качестве основного варианта Миллер предложил двухступенчатую дистилляцию плава с поддержанием в I ступени температуры около 100 С и отгонкой не более 80" избыточного аммиака, а во И ступени — 120° С с отгонкой всего аммиака путем разложения карбамата аммония и поглощения газов водой. При этом получали насыщенный раствор углеаммонийных солей, который возвращался в цикл синтеза. [c.10]

Соли рубидия КЬаи02С14 2H 0 и цезия S2UO2 I4 получаются аналогично K2UO2 I4 [93]. Соль рубидия изоморфна солям калия и аммония. Соли рубидия и цезия растворяются в воде без разложения. Таким образом, они устойчивее комплекса с хлоридом калия (а также с хлоридом аммония, ср. ниже), который диссоциирует при растворении в условиях комнатной температуры. Повидимому, существует определенная зависимость между устойчивостью комплекса и размером катиона чем последний больше, тем комплекс прочнее. Соль цезия кристаллизуется без воды, соль рубидия иногда также образуется в безводной форме. Уэллс и Болтвуд [94], первые изучившие эти соединения, сообщают, что цезиевый комплекс кристаллизуется в виде блестящих ромбических кристаллов, однако по другим данным [95] эти кристаллы относятся к триклинной сингонии. Проведены опыты по выращиванию крупных кристаллов из солей калия, цезия и аммония изучены спектры поглощения и флюоресценции этих кристаллов [29, 96]. [c.470]

Хлористая медь и другие соединения меди весьма полезны для выделения и очистки диенов с сопряженными двойными связями. По Френсису в 1951 г. в США был выдан 21 патент на процесс поглощения олефинов модными солями [5]. Твердая безводная полухлористая медь образует твердый комплекс с этиленом [231, а также с пропиленом и изобутиленом, однако эти комплексы оказываются стойкими только нри высоком парциальном давлении этих олефинов. Водный раствор полухлористой меди и хлористого аммония образует комплексы с циклопентеном и циклогексеном, которые разлагаются приблизительно при 90 с выделением олефинов [18]. Было предложено применять водные растворы медных солей, содержащие соли дныетиланплина, для поглощения этилона из газов с 10% этилена для нолучения концентрированного этилена рекомен/ овалось нагревание [12]. [c.388]

В период разработки процесса получения чистого бутадиена для производства синтетического каучука поглощение его водными растворами аммиачномедпых солея стало одним из промышленных методов [8]. Основная методика заключалась в абсорбции бутадиена раствором основной медной соли с pH от 9,5 до 12,5 с последующим выделением бутадиена нагреванием раствора. Бутилены также поглощаются раствором, но они выделяются из него при более низкой температуре, после чего можно получить бутадиен чистотой в 98%. Тот н е общий метод применялся для очистки изопрена [17]. С нинериленом водный кислый раствор полухлористой меди и хлористого аммония образует комплекс, который при нагревании выделяет нри 43—48° г ис-форму, а при 65° — почти чистую транс-форму [3, 24]. Изопрен выделяется из комплекса с полухлористой медью при нагревании от 35 до 65° [211. Наиболее раннее применение хлористой меди для выделения бутадиена описано Филером в 1931 г. [4]. [c.388]

В ХТС крупнотоннажного производства карбамида первичный техиологи-ческий отказ промывной колонны, проявляющийся в нарушении заданного режима орошения жидким аммиаком, приводит к неполному поглощению диоксида углерода в верхней части промывной колонны. Непоглощеиный диоксид углерода, взаимодействуя с жидким аммиаком в буферной емкости и далее в танке аммиака, образует карбонаты аммония. Эти соли в виде твердых частиц забивают теплообменные трубки в конденсаторах аммиака, вызывая вторичный технологический отказ конденсаторов. Кроме того, образовавшиеся карбонаты приводят к абразивному износу и даже к заклиниванию плунжера аммиачного насоса высокого давления, вызывая тем самым возникновение вторичного механического отказа насоса. [c.27]

Схемы производства карбамида отличаются разными методами разделения и регенерации отходящих газов использование их в смежном производстве аммиачной селитры раздельная абсорбция СО2 и ЫНз селективными поглотителями с возвратом реагентов в процесс в газообразном виде (газовый рецикл) поглощение 1МНз и СО2 инертным минеральным маслом с образованием с> спензии карбамата аммония, которую возвращают в колонну синтеза абсорбция СО2 и ЫНз водой и возвращение в цикл водных растворов аммонийных солей (жидкостной рецикл) и др. Наиболее простой и экономичный метод утилизации непревращенных ЫНз и СО2 — это жидкостной рецикл водного раствора аммонийных солей. Такие циклические системы характеризуются малоотходно-стью и высокой степенью использования исходных реагентов. [c.158]

В сатураторном способе поглощение аммиака серной кислотой совмещено с кристаллизацией сульфата аммония в специальном аппарате - сатураторе, Сатуратор представляет собой сварной цилиндр с конусным днищем. Коксовый газ поступает снизу по центральной трубе с барботажным зонтом, погруженным в маточный раствор - насыщенный раствор (КН4)2504, содержащей избыток Н2804. В аппарат непрерывно подается свежая 72 -78% Нг504 и отводится пульпа - суспензия кристаллического сульфата аммония в маточном растворе, подаваемая насосом в кристаллоприемник. Из кристаллоприемника осветленный раствор самотеком возвращается в сатуратор, а соль (NH4)2S04 подается на центрифугу, где отделяется от раствора, промывается водой и после сушки поступает на склад. [c.62]

Почвеиный раствор обладает буферностью в том случае, если в пем присутствуют соли сильных оснований и слабой кислоты. К сильным основаниям относятся, как известно, натрий, калий, к более слабым — кальций и магний. Из слабых кислот в почве могут встречаться гуминовые и фульвокислоты, щавелевая и др. Из сильных кислот в почве встречаются серная и азотная. Эти кислоты попадают в почву с удобрениями или освобождаются при поглощении растениями питательных элементов из физиологически кислых удобрений, например, аммония из (МН4)2504 и т. д. Чем выше содержание в почвенном растворе этих солей и кислот, тем выше ее буферная способность. [c.120]

Пробу соли аммония в 1,000 г обработали избытком концентрированного раствора NaOH. Выделившийся аммиак был поглощен 50,00 мл 1,0720 н. НС1. Избыток кислоты был оттитрован 25,40 мл раствора NaOH (7 маон = 0,004120). Вычислить процентное содержание NHs в образце. [c.104]

Если в лаборатории нет готовых растворов — приготовьте их. Растворы всех используемых солей 0,5 М (изучите влияние концентрации соли на перечисленные выше критерии хроматографического разделения катионов). Раствор дитизона приготовляется растворением 0,005 г его в 100 мл ССЦ. Раствор годен в течение 3—4 дней. Раствор ализарина приготовляется растворением 0,01 г его в 100 мл воды. Раствор сульфида аммония (N1 4)28 приготовляется по двум методикам. Первая концентрированный раствор аммиака насыщается сероводородом (до прекращения его поглощения начинается пробулькива-ние газа через раствор), при этом протекает реакция [c.442]

Почвенный раствор обладает буферным свойством по отношению к кислотам, если в нем присутствуют соли сильных оснований и слабой кислоты. К сильным основаниям относятся натрий, калий, к менее сильным — кальций и магний. Слабые кислоты в почве представлены гуминовыми кислотами, фульвокисло-тами, щавелевой, угольной и др. Сильные — серной, азотной, соляной. Последние частично попадают в почву с удобрениями либо освобождаются при поглощении растениями питательных веществ из физиологически кислых удобрений, например аммония из сульфата аммония. [c.214]

Свежеосажденная аморфная гидроокись хорошо растворима в кислотах и щелочах. В отличие от гидроокисей алюминия и железа растворяется в растворах карбоната аммония и гидрокарбонатов щелочных элементов, а также в растворах ряда солей бериллия (фторида, сульфата и др.), образуя комплексные соединения. При поглощении из воздуха СОз образуется основная соль ЗВе(0Н)г-ВеСОз. Благодаря большой удельной поверхности аморфная гидроокись может сорбировать из растворов различные примеси, в том числе соли аммония и щелочных металлов. [c.172]

Пробу соли аммония 1,0000 г обработали избытком концентрированного NaOH. Выделившийся аммиак был поглощен 50 см 1,0510 М раствора НС1. Избыток кислот оттитровали 25,00 см раствора NaOH T(NaOH) = 0,042000 г/см . Вычислить массовую долю аммиака в пробе соли. [c.68]

S04 , а фильтр II ступени — до проскока С1 -ионов, т. е. до тех пор, пока фильтрат остается нейтральным. Такое разделение смеси анионов 504 " и С1 целесообразно, так как позволяет использовать более высокую обменную емкость анионообменных смол при поглощении сульфатов и при регенерации анионитовых фильтров создает возможность утилизации отрабо-та1шых растворов, содержащих практически индивидуальные соли —сульфат аммония (или натрия) и хлорид, которые более выгодны для утилизации. [c.224]

Для получения обессоленной воды содержание ионов Na- в воде, поступающей на ОН -фильтр, загруженный слабоосновной смолой, должно быть менее 0,2 г-экв/м . Слабоосновные смолы поглощают двухзарядные ионы S04 значительно сильнее, чем однозарядные анионы хлора. Поэтому при работе анио-ннтового фильтра до проскока анионов SO4 в слое анионита последовательно протекают два процесса. На первой стадии, за-поршающейся проскоком анионов хлора в фильтрат, в смоле осуществляется обмен ОН -ионов на анионы S04 " и С1 . На второй стадии, начинающейся после проскока анионов С1 , фронт сорбции иопов S04 перемещается по слою ионита в результате вытеснения ранее сорбированных ионов хлора, т. е. >па этой стадии протекает обмен между ионами S04 и С1 . В результате ионы Н+, находящиеся в Н+-катионированной воде, не нейтрализуются и фильтрат содержит свободную соляную кислоту. Таким образом, Н+-катионированную воду можно фильтровать через анионит только до завершения стадии ОН -обмена, т. е. до тех пор, пока pH фильтрата не начнет падать. При работе двух последовательно включенных ОН -филь-тров, фильтр I ступени может работать до проскока ионов S04 , а фильтр II ступени — до проскока С1 -ионов, т. е. до тех пор, пока фильтрат остается нейтральным. Такое разделение смеси анионов 504 " и С1 целесообразно, так как позволяет использовать более высокую обменную емкость анионообменных смол при поглощении сульфатов и при регенерации анионитовых фильтров создает возможность утилизации отрабо-та1шых растворов, содержащих практически индивидуальные соли —сульфат аммония (или натрия) и хлорид, которые более выгодны для утилизации. [c.224]

Проведение анализа. Пробу, содержащую 50—75 мкг соли аммония в 50 мл воды, переносят в делительную воронку емкостью 125 мл. Кран воронки не следует смазывать обычной смазкой, для этого лучше применять смесь глицерина с крахмалом. Затем в воронку добавляют 5 мл раствора карбоната натрия, 1 мл раствора бромфенолового синего и точно 10 мл бензола. После этого воронку встряхивают в течение 2,5—3 мин, дают жидкости отстояться (20—30 с), снова взбалтывают ее и вновь дают отстояться. Затем пробирку для центрифугирования емкостью 15 мл ополаскивают порцией нижней водной фазы, полностью удаляют эту фазу из воронки и наливают в пробирку бензольную фазу. Пробирку закрывают чистой резиновой мембрановой пробкой (заглушка) и центрифугируют содержащийся в ней раствор со скоростью примерно около 1000 об/мин для отделения от примесей. Порцию прозрачного окрашенного раствора переносят в сухую пробирку (кювета) Клетта и, используя фильтр № 60, измеряют ее поглощение. [c.288]

Пикриновую кислоту в качестве реагента для определения четвертичных аммониевых катионов рекомендовали Слонекер и сотр. 23]. По их методу соль пикриновой кислоты и аммония выделяют из избытка пикриновой кислоты путем экстракции хлороформом и измеряют поглощение экстракта при 365 нм. [c.289]

Для идентификации отдельных аминов могут служить их соли с галогеноводородами или пикриновой кислотой. Первичные и вторичные амины часто превращают в амиды ацилированием уксусным ангидридом, бензоилхлоридом или 4-нитробензоилхлоридом. Из третичных аминов и иодистого метила получают четвертичные иодиды аммония, так называемые иодметилаты (метоиодиды). В ИК-спектрах аминов наблюдаются полосы поглощения валентных колебаний С—N в области 1020—1220 см- (алифатические соединения) или 1250—1360 см- (ароматические амины). У первичных и вторичных аминов проявляются полосы свободных валентных колебаний Ы—-И в области 3300—3500 см > (положение сильно зависит от степени ассоциации) и деформационных колебаний Ы—И в области 1550—1650 см . [c.492]

Разработана экстракционно-фотометрическая методика количественного определения мирамистина в гидрофильной мази, основанная на образовании в слабощелочной среде соли катиона четвертичного аммония и сульфированного органического красителя, растворимого в углеводородных растворителях. При этом сульфонат-ион обеспечивает окраску, а ион четвертичной аммониевой соли способствует переходу окрашенного вещества в органический растворитель (хлороформ). Оптимальное значение pH для данной реакции - 9,2. В этих условиях образуется устойчивый продукт, имеющий максимум поглощения при 418 нм (Рис. 2). [c.545]

Особенно широко в последние годы исследуют сорбенты, содержащие соли легкогидролизующихся элементов с многоосновными кислотами фосфорнокислые соли 2г, Т1, 8п, и (VI), 8Ь(У), соли полифосфорных кислот. Из сорбентов подобного типа наиболее исследован фосфат циркония, сорбция на котором происходит в результате обмена водорода группы Р—ОН. Ценно свойство сорбента поглощать цезий из кислых растворов. Избирательность поглощения цезия позволяет сорбировать его из растворов, содержащих значительные количества Ма, А1, Ре. Десорбция осуществляется при 50—90° С растворами МН4МОз, NH4 1 или ННОз- Другие щелочные металлы десорбируются значительно легче цезия, что используют для их разделения. Селективность фосфатциркониевого сорбента по отношению к цезию увеличивается при введении в его состав 20% фосфоро-вольфрамата или фосфоромолибдата аммония. [c.181]