Низшие галогениды элементов

Следует отметить, что оценка силовых постоянных деформационных колебаний молекул галогенидов элементов II группы, выполненная Берри [771] на основании использования ионной модели молекул, привела в случае ВеРг также к слишком низкому значению = 0,46-10° дин-см , в то время как значение этой постоянной, соответствующее экспериментально найденным частотам, составляет 0,73-10 дин-см . [c.792]

Увеличение стабильности более низких валентных состояний, в частности трехвалентного состояния, в ряду актинидных элементов хорошо видно при рассмотрении состава твердых галогенидов. В табл. 11.5 перечисляются все устойчивые галогениды элементов от актиния до кюрия и подчеркивается увеличение устойчивости более низких валентных состояний с увеличением порядкового номера. [c.465]

Природа связей. Элемент, способный реагировать в различных степенях окисления, дает ионные соединения с низкими степенями окисления (1 +, 2+ и даже 3+) и ковалентные соединения с высшими степенями окисления (4+, 5+ и т. д.). Катионы с большим зарядом, имея малый объем (стр. 125), сильно поляризуют анион, в предельном случае возможно образование ковалентных связей (стр. 533). Часто галогениды элементов в самой низкой степени окисления являются растворимыми в воде солями, в то время как галоген-производные тех же элементов в высших степенях окисления представляют собою жидкости или кристаллы с молекулярными решетками (с низкими температурами плавления и кипения), которые легко подвергаются гидролизу. Все сказанное выше иллюстрируется следующими примерами [c.632]

Подобные летучие комплексы трихлориды РЗЭ образуют также с хлоридами галлия или железа. Комплексы с хлоридом железа менее устойчивы, чем комплекс с хлоридом алюминия. Описан также перевод в газовую фазу под действием хлористого алюминия хлоридов двухвалентных самария и европия, четырехвалентных урана, нептуния, трехвалентных плутония и ТПЭ, а также бромидов лантаноидов (1П) и европия (II) под действием паров бромида алюминия. Увеличение летучести вследствие образования газофазных комплексов галогенидов /-элементов (II) и (III) с галогенидами трехвалентных металлов достигает 10 ° и выше, особенно при низкой температуре. [c.17]

Для комнатной температуры при содержании 0,1 моль электролита в 1 л раствора степень электролитической диссоциации сильных электролитов превышает 30%, а слабых — не превосходит 3%. Сильные электролиты — минеральные соли щелочных и щелочно-земельных металлов, а также галогениды, перхлораты и нитраты некоторых 5-элементов. Минеральные кислоты и щелочи являются сильными электролитами только в разбавлен-ны.к растворах. Все эти электролиты — соединения с ионной (соли, щелочи) или ковалентной полярной связью (кислоты). Следует отметить, что сильные электролиты могут вести себя как слабые. Это зависит от нх концентрации в растворе и от диэлектрической проницаемости растворителя. При низкой диэлектрической проницаемости растворителя растворенное в нем соединение с ионной связью может оказаться слабым электролитом. Например, ЫС1 в воде — сильный электролит, а д спиртах — слабый. [c.89]

Общие сведения. Цинк, кадмий, ртуть являются последними представителями -переходных элементов в периодах. Это обстоятельство, а также специфика полностью завершенной ( °) орбитали накладывают на химию этих элементов определенные особенности. С одной стороны, они еще похожи на своих предшественников по периоду, с другой — в большей мере, чем другие -элементы, похожи на элементы главной группы (НА). Например, сульфат цинка очень похож на сульфат магния, а его карбонат — на карбонат бериллия. Общими для всех элементов главной и побочной подгрупп второй группы являются близость оптических спектров и сравнительно низкие температуры плавления металлов. С медью, серебром и золотом элементы подгруппы цинка роднит следующее. Как и элементы подгруппы меди, они дают комплексы с МНз, галогенид- и цианид-ионами (особенно 2п и С(1). Из-за сильного эффекта взаимной поляризации их оксиды окрашены, достаточно непрочны. Электрохимические свойства в ряду 2п—Сё—Нд изменяются аналогично их изменению в ряду Си—Ад—Аи. Они легко дают сплавы. [c.555]

Большинство металл-кластеров содержит именно кратные связи металл - металл, обеспечивающие высокую прочность кластерных структур. Сам факт образования кратных связей металл -металл в галогенидах тяжелых переходных металлов свидетельствует о том, что 4d- и 5й-орбитали достаточно далеко выступают за атомный остов и не только энергетически, но и пространственно приспособлены для образования ковалентных связей. Переходные элементы первого ряда образуют кластерные соединения только в тех случаях, когда они находятся в низких степенях окисления, что обеспечивает невысокий эффективный заряд их атомов и, соответственно, достаточную радиальную протяженность Зй-орби-талей. [c.371]

Применение традиционных названий типа тионилхлорид или сульфурилхлорид должно быть ограничено. Для галогенидов, содержащих атомы электроположительных элементов в низких и не характерных для них степенях окисления, не рекомендуется употреблять названия с приставкой суб-. Вместо них следует применять систематические названия с числовыми приставками. Например [c.10]

Галогениды, например хлориды щелочных элементов с очень низким потенциалом ионизации, таких, как калий (4,34 эВ), рубидий (4,18 эВ) или цезий (3,90 эВ), применяют главным образом в том случае, когда мешающий третий элемент также имеет низкий потенциал ионизации, например натрий (5,14 эВ). В то же время и соединения металлов с более высокими потенциалами [c.230]

Для каждого из элементов известны все четыре галогенида, за одним исключением. Соединение ТИз, которое получается при добавлении иода к иодиду одновалентного таллия, не является иоди-дом трехвалентного таллия, а скорее представляет собой трииодид одновалентного таллия Т1 (1з). Аналогично не способны существовать и иодиды других катионов-окислителей, таких, как Си " и Fe +, за исключением тех, где соединения с низкой и более высокой зарядностями катиона случайно имеют один и тот же стехиометрический состав. Координационные числа для галогенидов приведены в табл. 13.1. Фториды алюминия, галлия и индия — [c.297]

Различия в экстрагирующей способности гомологов проявляются несравненно менее резко [1], хотя стерическая доступность основного кислорода, как и изменение собственной растворимости экстрагента в водной фазе, играют известную роль. Это можно проследить на примере системы простые эфиры — НС1 — Sb (III) [1, 6, 7]. Если диэтиловый эфир экстрагирует до 25% Sb (III) [6], а н-бутиловый — до 11% [1], то диизопропиловый — всего лишь 1—2% [7], а диизоамиловый практически сурьму не экстрагирует [1]. Следует отметить, что хотя простые эфиры и уступают другим классам соединений в отношении величины коэффициентов распределения, они имеют значительные преимущества при разделении отдельных элементов. Сопоставление результатов наших предыдущих исследований с литературными данными для других кислородсодержащих растворителей позволяет считать простые эфиры, и особенно те из них, углеводородная цепочка которых разветвлена, наиболее избирательными экстрагентами при извлечении элементов из растворов галогеноводородных кислот. Различия в свойствах галогенидов одного и того же элемента в разных валентных состояниях, а также галогенидов различных элементов резче всего проявляются при использовании растворителей с низким дипольным моментом. Напротив, эти различия полностью нивелируются для растворителей с высоким дипольным моментом. [c.166]

Галогениды элементов подгруппы щелочных металлов не вступают в реакцию с алюмогидридом лития, тогда как галогениды элементов второй группы вопреки ожиданию дают комплексные гидриды алюминия типа М (Л1Н4)2 [897, 910, 1326, 1337]. Галогениды индия и галлия (третья группа) могут вступать в аналогичную реакцию, которую, однако, следует проводить при значительно более низких температурах [900, 913, 1326]. Галогениды элементов подгруппы меди (одноиодистая медь) [51, 1326, 1336] и подгруппы цинка (иодиды кадмия, ртути и цинка) [911, 912, 1326] при действии алюмогидрида лития дают соответствующие водородные соединения. Что же касается восстановления галогенидов двухвалентных элементов, то здесь встречаются некоторые затруднения и восстановле- [c.17]

В кристаллическом состоянии ЛЮ , пС и Т1С18 имеют несколько искаженную слоистую решетку типа хлорида хрома (см. гл. 29.В.3) с октаэдрически координированным атомом ккталла. Бромиды, иодиды, а также 03 01 [51 образуют решетки с димерными молекулами (рис. 18.1), и, поскольку межмолекулярные силы в этих решетках не особенно велики, эти соединения имеют низкие точки плавления. В парообразном состоянии хлорид алюминия также димерен, т. е. при парообразовании происходит существенное изменение координационного числа. Эти структуры с ковалентными связями существуют в парообразной фазе при температурах, не слишком превышающих точку кипения. При достаточно же высокой температуре наблюдается диссоциация с образованием плоских треугольных мономеров, аналогичных галогенидам бора. Весьма вероятно, что д-1я нодида галлия эта диссоциация заметна даже в точке кипения. Галогениды элементов III группы легко растворимы во многих неполярных растворителях, таких, как бензол, в которых они существуют в виде димеров. Энтальпия диссоциации А18Хв(г) = [c.288]

Одной из важнейших задач исследований в области химии й химической технологии является разработка эффективных методов разделения смесей и глубокой очистки веш,еств. Это обусловлено прежде всего постоянно растущими потребностями разнообразных отраслей народного хозяйства в увеличении ассортимента индивидуальных веществ — особочистых металлов, полупроводниковых соединений, мопометров и т. д. С этой точки зрения значительный интерес представляет проблема очистки низкоплавких галогенидов элементов III—V групп, которые находят все большее применение в качестве полупроводниковых материалов и материалов для жидкостных лазеров. Поскольку эти вещества имеют молекулярную кристаллическую решетку, им свойственны низкие температуры кипения и плавления и, следовательно, для их очистки могут быть использованы как днстилляционные, так и кристаллизационные методы, а также их сочетание. [c.47]

Достоинство методики хроматографирования комплексных галогенидов /-элементов — высокая термостабильность используемых соединений, легкость их получения с количественным выходом, отсутствие необратимых процессов разложшия и сорбции (исключение — Ей в случае использования АЬС1б), доступность и низкая стоимость реагентов, возможность хроматографирования следовых количеств вещества. [c.170]

Ионная связь. Связь такого типа осуществляется в результате взаимного электростатического притяжения противоположно заряженных ионов. Ионы могут быть простыми, т. е. состоящими из одного атома (например, катионы Ма+, К , анионы Р , С1") или сложными, т. е. состоящими из двух или более атомов (напрнмер, катион ЫН , анионы ОН, N03, 504 ). Простые ионы, обладающие положительным зарядом, легче всего образуются из атомов элементов с низким нотеициалом ионизации к таким элементам относятся металлы главных подгрупп I и II группы (см. табл. 4 и 5 на стр. 102). Образование простых отрицательно заряженных ионов, напротив, характерно для атомов типичных неметаллов, обладающих большим сродством к электрону. Поэтому к типичным соединениям с ионным типом связи относятся галогениды щелочных металлов, например, МаС1, СзР и т. п. [c.150]

Понижение температуры обычно благоприятствует проявлению более высокой валентности элементов, повышение— более низкой. Однако уже из данных для галогенидов платины видно, что получить при нагревании соединения, отвечающие всем низшим валентностям, не всегда возможно. Так, под давлением пара галогена в 100 кПа Р1Вг и РИ вообще не существуют, а некоторые другие промежуточные продукты распада (Р1С1, Р1Вг2, РИз) оказываются устойчивыми лишь в очень узких интервалах температур. [c.479]

Типичные представители кристаллических соединений с полярной ковалентной связью между атомами — фосфиды, арсениды, сгибиды, некоторые нитриды, сульфиды, селениды, теллуриды, многие оксиды, некоторые галогениды (Agi и др.), карбид кремния Si . Среди них есть важные полупроводники, в частности соединения типа А В и А В 1, которые имеют решетки типа сфалерита или вюрцита. В решетках этого типа, как и в карбиде кремния, атом одного и атом другого элемента в сумме вносят на осуществление связей 8 электронов. Вокруг каждого атома образуется октет из s p -элeктpo-нов с тетраэдрической направленностью четырех о-свя-зей, осуществляемых перекрыванием гибридных облаков. Некоторые искажения направленности связей обусловлены большей или меньшей их полярностью. Координационное число атомов остается 4. Для полупроводников Boooi ue характерны низкие координационные числа. [c.162]

В. в обычном состоянии при низких т-рах мало активен, без нагревания реагирует лишь с Fj и на свету с lj. С неметаллами В. взаимод. активнее, чем с металлами. С кислородом реагирует практически необратимо, образуя воду с выделением 285,75 МДж/моль тепла в присут. катализаторов (Pt, Pd, Ni) эта р-ция идет достаточно быстро при 80-130 °С. С азотом в присут. катализатора при повышенных т-рах и давлениях В. образует аммиак, с галогенами-галогеноводороды, с халькогенами-гидриды HjS (выше 600 °С), HjSe (выще 530 °С) и HjTe (выше 730 °С). С углеродом В. реагирует только при высоких т-рах, образуя углеводороды. Практич. значение имеют р-ции В. с СО, при к-рых в зависимости от условий и катализатора образуются метанол или (и) др. соединения. Со щелочными и щел.-зем. металлами, элементами П1, IV, V и VI гр. периодич. системы, а также с интерметаллич. соед. В. образует гидриды. В. восстанавливает оксиды и галогениды мн. металлов до металлов, ненасыщ. углеводороды-до насыщенных (см. Гидрирование). В. легко отдает свой электрон, в р-ре отрывается в виде протона от многих соед., обусловливая их кислотные св-ва. В водных р-рах Н образует с молекулой воды ион гидроксония Н3О. Входя в состав молекул различных соед., В. склонен образовывать со многими электроотрицат. элементами (F, О, N, С, В, С1, S, Р) водородную связь. [c.401]

Определение. Качественно Р. обнаруживают в виде HgjNH2 l, HgS, а также атомно-абсорбционным, эмиссионным спектральным, фотометрич. и др. методами. Гравиметрически Р. определяют в виде металла, HgS, Hg2 l2, перйодата Hg5(IOg)2. Пробу руды разлагают при нагр., Р. отгоняется в присут. восстановителя (порошок Fe илн Си) под шубой из ZnO. Образующуюся Р. собирают на холодной золотой пластинке, к-рую по окончании анализа промывают и взвешивают. При низком содержании Р. в рудах используют кислотное разложение руд с добавлением фторида для растворения кварца и силикатов, содержащих Р. в высокодисперсном состоянии затем проводят концентрирование путем отделения примесей др. элементов экстракцией разл. комплексных соединений Р. (галогенидов, роданидов, дитиокарбаматов и др.). При прокаливании и сплав-ле.нии рудных концентратов и соединений Р. с содой Р. полностью удаляется в виде металла. Для подготовки аналит. пробы используют сочетание экстракции с термич. восстановлением и отгонкой Р. подготовленную пробу можно анализировать любым из перечисленных выше методов. Термич. восстановление используют также для качеств, обнаружения Р. даже при низких ее концентрациях. При фотометрич. определении Р. в качестве реактива используют 1-(2-пиридилазо)-2-нафтол, позволяющий определять микрограммовые кол-ва. Следы Р. также м. б. определены при помощи дитизона, используемого как гри фотометрич., так и при титриметрич. определении. [c.279]

Ф,- один из сильнейших окислителей и фторирующих реагеигов. Благодаря высокой энергии связи элемент — фтор во фторидах и низкой энергии диссоциации 2 многие р-ции фтори вания простых в-в, оксидов, галогенидов и др. соед. необратимы, сопровождаизтся вьщелением большого кол-ва тепла и образованием фторидов элементов в высш. степенях окисления. Все хим. элементы, за исключением Не, N6 и Аг, образуют устойчивые фториды. [c.198]

Все указанные методы получения не пригодны для выделения Sm, Ей и Yb, так как восстановление идет лишь до стадии образо-ван-ия LnXj, обладающих к тому же значительной летучестью 18161. Известен лишь один случай восстановления ЗтВгз с Ва, когда удалось получить металлический Sm в виде слитка, но выход по этой реакции очень мал, вероятно, из-за сублимации как в виде SmBfa, так и в виде металла [1544]. Поэтому эти элементы получают в виде металлов лишь при восстановлении окислов методами, объединяемыми во вторую группу. Ввиду того, что все три металла при температурах реакции обладают высокими упругостями паров, удобно переводить металлы непосредственно в дистиллят [814, 1149, 1545]. Кристаллы образ)потся либо на стенках тиглей, либо на дистилляционных колонках длиной несколько сантиметров, присоединенных к тиглям. Как видно из приложения 4, выход металла при таком проведении реакции сильно варьирует с изменением условии и существенно зависит от времени процесса. Для восстановления могут быть использованы кальций, барий, алюминий и даже лантан, причем преимущество последнего в том, что благодаря низкой летучести он не загрязняет дистиллята. Количество примесей здесь несколько больше, чем в металлах, полученных восстановлением галогенидов. [c.23]

Перед детальным обсуждением структурной химии этих элементов необ.ходимо обратить внимание на одну особенность, прису-П1ую. многим из нпх. Уже от.мечалось ранее, что элементы Си, Ag и Аи могут использовать для связи d-электроны с главным квантовым числом на единицу меньшим, чем у s- и р-орбиталей, причем медь может терять 1 или 2 Зс -электронов и образовывать ионы Си + и Си +. Однако некоторые элементы последующих Б-подгрупп ведут себя совершенно иначе. Кроме образования обычного иона с потерей всех N электронов внешней оболочки N — номер группы в периодической системе) может происходить потеря только р-электронов, а пара s-электро-пов оставаться связанной с ядром в виде так называемой инерт-нон пары. В случае одноатомного иона это означает, что М должен иметь по крайней мере 3 электрона в валентной оболочке и, следовательно, необходимо искать подтверждения факта существования ионов у металлов группы П1Б и нонов в группе IVB. В состоянии одноатомного газа ртуть сохраняет структуру 78 (2) тогда ион (Hg—ng) + (еслн бы такой свободный ион существовал) сохранял такой же эффективный атомный номер (к этому вопросу мы вернемся позже). Чрезвычайно низкую степень ионизации галогенидов ртути Сиджвик рассматривал как доказательство инертности пары бх-электро-нов Hg, однако нет сомнения в том, что в кристаллическом HgFa (структура флюорита) присутствуют ионы Hg +. Доказательство существования нонов можно получить, изучая свойства соединений в растворах нли в расплавах, а также природу нх кристаллических структур. [c.287]

Общепринято считать, что эфирные растворители являются неотъемлемым элементом при получении реагентов Гриньяра, особенно в случае галогенидов с низкой реакционной способностью, однако сейчас становится ясным, что это не так. Реагенты Гриньяра, полученные в углеводородных растворителях, отличаются по свойствам от реагентов, полученных в эфирах [42] в углеводородных растворителях более обычным является образование радикалов. Очевидно, что поляризация связи С—Mg облегчается при координации магния с эфирами. Как этилмагнийбромид, так и фенилмагнийбромид кристаллизуются с двумя молекулами диэтилового эфира, координированными по атому магния в форме тетраэдра. В настоящее время считается [43], что при обычных условиях реакции с относительно низкими концентрациями в эфире реагенты Гриньяра состоят главным образом из соединений типа RMgX с малой степенью ассоциации при концентрациях ниже 0,1 М присутствуют лишь небольшие равновесные концентрации (около 5%) R2Mg и MgXg по равновесию Шленка. Все три соединения магния сольватированы, обычно двумя молекулами эфира. При более высоких концентрациях магниевые производные могут димеризоваться через галогенидные мостики, а равновесие между мономерными и димерными формами определяется природой галогенида и эфира димеризация протекает в меньшей степени в бо- [c.306]

В противоположность этому элементы подгруппы цинка — цинк, кадмий и ртуть имеют низкие температуры кипения металлов (357—907° С) их окислы сравнительно легко разлагаются с образованием металла их галогениды легколетучи (температуры кипения хлоридов, например, 304—960° С). Соединения цинка, кадмия и ртути не гидролизуются при выпаривании водных растворов. При определении этих металлов (по абсорбционному методу определяются Zn, d и Hg, по эмиссионному— d) следует ожидать более полного перехода этих металлов в газы пламени, чем в случае щелочноземельных. [c.36]

Летучесть галогенидов РЗЭ и, в частности, хлоридов при температурах ниже 1000° С незначительна — этот факт открывает пути отделения РЗЭ от других элементов, хлориды которых обладают более низкими температурами кипения. По данным Ан. Н. Несмеянова и Л. А. Сазонова [703], давление насыщенного пара безводного хлорида лантана составляет при 842° К всего 6,306 10" мм рт. ст., повышаясь до 1,072при ПОГК. [c.265]

Все Г, (о химич, свойствах А1 и.звестно мало) — активные неметаллы, непосредственно соединяются с большинством элементов, образуя галогениды. Высокая химич. активность Г. даже при сравнительно низких темп-рах объясняется, отчасти, относительно малыми энергиями диссоциации молекул Хц и большим сродством атомов X к электрону. Г. — окислители, причем их окислительная способность падает от К к 3. В соединениях с электроположительными элементами проявляют валентность —1. С водородом образуют галогеноводороды НХ — при обычных условиях газы, из к-рых по свойствам выделяется НГ благодаря большей, чем у других галогеноводородов, прочности межмолекулярной водородной связи НГ образует полимерные молекулы (Н Гз, Не Г, ) и имеет аномально высокие темп-ры плавления и кипення. Всо галогеноводороды хорошо растворимы в воде. Р-ры НС1, НВг, Н1 — сильные к-ты, кажущаяся степень диссоциации растет от НС1 к Н1. Раствор и Г в воде (пл авиковая к-та) — к-та средней СИ.ЛЫ. Теплоты образования галогенводородов падают от Н Г к НI, соответственно в этом направлении понижается их термич. устойчивость. Вышестоящий Г. вытесняет все нижесто Гщие Г. из соединений с металлами и водородом как в растворах, так и в отсутствии растворителя. [c.398]

Большинство ионных соединений образуются путем объединения элементов, расположенных у противоположных концов периодической таблицы. Обычно это окислы, сульфиды или галогениды электроположительных металлов, подобных металлам I, П и П1 групп или переходных элементов. Свинец в состоянии окисления + П также образует более или менее ионные соли, равно как и большие оксо-анионы— IO7, С0 ", N0 и др.— образуют ионные соли со многими ионами металлов. Основные требования при образовании ионных соединений, т. е. таких твердых тел, которые состоят из множества положительных и отрицательных ионов, удерживаемых вместе почти исключительно кулоновскими силами между противоположно заряженными ионами, заключаются в том, что атомы металла должны иметь относительно низкий потенциал ионизации, а атомы неметаллов или радикалы — сравнительно высокое сродство к электрону. Вообще сродство к электрону [c.51]

Другие галогениды таллия (III) являются истинными, ио неустойчивыми. Хлорид теряет хлор при 40 и при более высокой температуре образует мопохлорид бромид теряет бром при еще более низкой температуре, образуя ТШго , который в действительности является Т1ЧТ1 Вг4]. Фторид устойчив до 500°, но по сравнению с фторидами других элементов III группы это менее устойчивое соединение. Эти факты представляют очень хорошую иллюстрацию того, что у таллия преобладает устойчивость низшего валентного состояния. [c.288]

Галогениды остальных элементов (А1, Ga и In) образуют гомологический ряд. Фториды являются высокоплавкими соединениями т.пл.1290°, т.субл. 950° и т.пл. 1170°),тогда как хлориды, бромиды и иодиды имеют низкие точки плавления, например для M I3 соот-ветственнот. пл. 193° (при 1700 жл), 78 и 586°. Хотя и следовало ожидать, что связь металл — фторид должна быть более ионной, чем другие связи металл — галоген, высокие точки плавления M ig лучше объясняются с точки зрения координационных чисел и структур соединений. Катионы АР+, Ga + и 1п + достаточно велики для того, чтобы в соединениях с относительно небольшими F -ионами предпочитать координационное число, равное шести. Для достижения этого они принимают структуру, представляющую собой бесконечно простирающиеся ряды из атомов металла и фтора. Следует ли их рассматривать как ионные решетки или гигантские полимеры с фактически ионными связями — вопрос спорный. Но независимо от того, будет ли эта структура строго ковалентной (как у алмаза) или чисто ионной (как у хлорида натрия), образование таких бесконечно простирающихся рядов должно приводить к получению соединений с высокими точками плавления. [c.288]

Среди галогенидов этих элементов наиболее важны фториды вследствие своей низкой растворимости. При добавлении плавиковой кислоты или фторид-ионов осаждаются фториды лантанидов даже из ЗМ растворов азотной кислоты, что является характерной аналитической пробой на ионы лантанидов. Фториды, особенно тяжелых лантанидов, плохо растворяются в избытке НР вследствие образования комплексов. Их можно вновь растворить в ЗМ азотной кислоте, насыщенной борной кислотой, которая удаляет ионы Р в виде ВР 4. Хлориды растворимы в воде, из которой они кристаллизуются в виде гидратов. Из этих гидратов нельзя получить безводные соли, потому что при нагревании они легче отдают НС1, чем воду при этом образуются оксохлориды М0С1 (скандий и церий, однако образуют при этом ЗсзОд и СеОг). Безводные хлориды лучше всего получать нагреванием окисей (или оксалатов и т. д.) с хлоридом аммония при 300° [c.510]

С холодной водой магний реагирует медленно, вследствие низкой растворимости Mg(0H)2, но нагревание заметно ускоряет процесс. Гидроксид магния не является щелочью, так как легко осаждается из водного раствора. Поэтому магний не относится к щелочноземельным элементам. Низкие растворимости оксида и гидроксида магния связаны с заметной ковалентной составляющей связн в них. Этим объясняется также тугоплавкость MgO, представляющего собой полимер. (MgO)д . Образуя основание средней силы, маг ний имеет соли, концентрированные растворы которых слабогидро-лизуются. Безводные галогениды магния и некоторые соли сильных кислот имеют ионный характер связи. Если повысить концентрацию ионов ОН в растворе, то гидролиз солей заметно усиливается. Поэтому добавление к оксиду магния концентрированного раствора хлорида приводит к их взаимодействию, сопровождающемуся образованием продукта совместной полимеризации — цементу Сореля [c.248]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология