Определение постоянных в формуле для энергии

Из формулы (4.36) видно, что для определения постоянной времени Т достаточно найти полное изменение энергии, накопленной в стенке. Расчет этой величины Дб (оо) иллюстрируется на фиг. 4.8, где показано распределение температур в стенке в начале и после установления переходного режима. Площадь между кривыми в соответствующем масштабе равна искомому изменению накопленной энергии. Очевидно, что [c.110]

Формула (11.31) позволяет по величине рассчитывать (или наоборот). Для определения А число молей газообразных ве-шеств, находящихся в левой части химического уравнения, берут со знаком — , а в правой — со знаком + . В справочных таблицах тепловые эффекты приводятся обычно для стандартных условий. Однако таблицы не охватывают всего многообразия химических реакций, поэтому часто тепловые эффекты приходится рассчитывать, используя закон Гесса и следствия, вытекающие из этого закона. Иногда тепловые эффекты вычисляют по теплотам диссоциации (энергия связей атомов, входящих в состав молекулы данного химического соединения). Согласно закону Гесса, тепловой эффект реакции (при постоянных объеме и давлении) не зависит от пути, по которому протекает реакция, а определяется только начальным и конечным состояниями системы. [c.43]

Полезно ввести еще одно определение вязкости, связанное с формулой Ньютона и диссипацией энергии 10, с. 93]. Обычно вязкость вводится не в связи с сопротивлением деформации, а при рассмотрении процессов переноса. В ламинарном потоке с постоянным градиентом скорости у для поддержания стационарного течения нужно затрачивать тем большее напряжение сдвига Р, чем больше внутреннее трение, мерой которого является коэффициент [c.162]

Определение постоянных в формуле для энергии или другой физической величины либо путем квантовомеханического расчета нескольких молекул ряда, либо из ограниченного числа экспериментальных зна- [c.17]

Определение постоянных в формуле для энергии [c.51]

Из этой формулы следует, что для определения восприимчивости рассматриваемой системы на малое внешнее поле требуется знать, как изменяются 82 и Зо в зависимости от поля Ь при постоянной начальной энергии Ео. Вычисление 82 основано на том, что точка х локального максимума потенциала является двукратным корнем уравнения У(х)=Е2. Полагая в (4.70) х =х , имеем [c.194]

Из формул (3-1) и (3-2) следует, что потери энергии на трение и на местные сопротивл-ения пропорциональны скоростному, или динамическому, давлению (рш 2), которое является мерой кинетической энергии потока, отнесенной к единице объема жидкости. В действительности эта зависимость значительно сложнее, так как коэффициент трения и коэффициент местного сопротивления не являются постоянными величинами, а существенно зависят от скорости течения жидкости, ее плотности и вязкости, а также диаметра трубы, по которой движется поток. При определении потерь давления по формулам (3-1) и (3-2) значения коэффициентов А, и находят из соответствующих графиков или таблиц, полученных на основании многочисленных экспериментов. [c.28]

Совершенно иначе обстоит дело с нахождением энергий Н-связей по частотам VoH-колебаний. Как специально отмечено в формуле (34), энергия водородной связи оценивается с гораздо меньшей точностью, чем ее силовая постоянная. Сейчас трудно определенно сказать, в каких системах это соотношение выполняется лучше, а в каких хуже. Очевидно, что чем шире берется класс исследуемых систем, тем меньше точность этой формулы. Так, если зависимости, полученные разными авторами [117, 143, 163, 169, 203, [c.166]

В связи С рассмотрением вопроса о взаимодействии твердых тел необходимо указать еще на модельные исследования Дерягина и его сотрудников [160—163]. В этих работах измеряли силовой барьер, препятствующий сближению скрещенных платиновых или золотых нитей в растворах электролитов, и затем с помощью формулы (59) рассчитывали энергию отталкивания двух пластин. Проволочки поляризовали до определенного одинакового потенциала. Из результатов измерений вычислены постоянные Гамакера А, которые в случае платины и золота оказались равными 10-Ю и 44-10- эрг, соответственно. [c.81]

Величины V г — г ) в (6.9) характеризуют потенциалы межатомного взаимодействия (энергии смешения) двух атомов, один из которых находится в узле кристаллической решетки г, другой — в узле г (подробное определение энергии смешения приведено в 10) п (г) — вероятность заполнения узла решетки г атомом данного сорта и — постоянная Больцмана Т — абсолютная температура суммирование в (6.9) производится по всем узлам решетки. Выражение (6.9) справедливо для твердого раствора, кристаллическая решетка которого не имеет базиса. При выводе формулы (6.9) использовались следующие приближения приближение парного взаимодействия и приближение самосогласованного поля. [c.67]

Тепловая энергия, которую необходимо получить в проводнике для нагрева его по определенному режиму, складывается из теоретически необходимого расхода энергии и тепловых потерь. В простейшем случае, когда мощность, подводимую к проводнику в процессе нагрева, можно поддерживать постоянной, она определяется по формуле [c.34]

Для расчета величины Аг необходимо знать ангармоническую часть функции потенциальной энергии. Наиболее точное описание потенциальной энергии вблизи минимума дается степенным рядом kx -Fax -j-t>x (трехпараметрическая функция), где k — силовая постоянная в гармоническом приближении коэффициенты а и Ь характеризуют ангармоничность колебания. Параметры а и Ь для двухатомных молекул можно определить из анализа колебательно-вращательного спектра переходов О 1 и О -> 2. Для многоатомных р.юлекул раздельное определение а и Ь затруднено, и для описания потенциальной энергии связи применяется двухпараметрическая функция Морзе. Параметры этой функции могут быть найдены из значений частот переходов 0-> 1 и О 2, а величина Аг определится по формуле [c.53]

Для подтверждения формулы (VII, 54) были проведены исследования смачивания водой различных полимерных поверхностей, изготовленных из полиэтилена, полипропилена и тефлона, а также воска. В качестве пористого тела была предложена модель, состоящая из набора трубок, цилиндров и призм, расположенных в определенном порядке с фиксированным зазором между отдельными элементами. Для такой модельной поверхности на вычислительной машине были рассчитаны свободная энергия как функция пористости, краевой угол на гладкой сплошной поверхности при постоянном объеме капли, а также фактический краевой угол капли на пористой поверхности и его гистерезис. Зависимость гистерезиса краевых углов от пористости твердого тела, точнее от отношения /п//т (объем капли воды составляет 0,05 мл, краевой угол на сплошной поверхности равен 95°), следующая [c.236]

Здесь следует обратить внимание на то, что в соотношениях (7.56) только первая из четырех производных совпадает с определением парциальной величины. Именно этой производной от Z по при Тир постоянных наиболее естественно определяется химический потенциал Хотя по (7.56) ту же величину можно рассматривать как производную по массе от свободной энергии, но химический потенциал не равен парциальной свободной энергии Fi (об этом уже говорилось выше, в связи с формулой (7.34)). [c.237]

Эта формула дает лучшую сходимость с опытом, чем формула Борна. Метод Ван-Аркеля и де-Бура отличается от борновского тем, что в нем процесс сольватации разделяется на два этапа. Энергия образования первого гидратного слоя вычисляется на основе взаимодействия между газообразным ионом и полярными молекулами воды, т. е. взаимодействия вне сферы жидкой фазы. Такой способ расчета позволяет учесть свойства отдельных молекул воды (их дипольные моменты, поляризуемость и т. п.). Поэтому при рассмотрении процесса образования первого гидратного слоя, где эти свойства особенно важны, появляется возможность отказаться от представления о воде, лишь как о среде с определенной диэлектрической постоянной. Поскольку на второй стадии цикла в воду вносится ион уже частично гидратированный, с радиусом, значительно большим, чем радиус исходного иона, то одна и та же ошибка в определении последнего здесь будет иметь меньшее значение. Возмущения, вызванные введением такого гидратированного иона в воду, будут меньшими, и представление о воде как о непрерывной среде с определенной диэлектрической постоянной, а следовательно, и применение формулы (149) оказываются более оправданными, чем в методе Борна. Молекулу воды Ван-Аркель и де-Бур представляют себе в виде сферы с радиусом 1,25 А и дипольным моментом, равным 1,85 дебая. [c.71]

Использование формулы Брейта — Вигнера дает возможность написать кинетическое уравнение, определяющее энергетическое распределение горячих атомов в газообразной среде, или определить часть групповых постоянных при использовании метода энергетических групп [11]. В случае присутствия в газе эффективного замедлителя горячих атомов скорости реакций, определенные с помощью выражения Брейта — Вигнера для сечений, должны обладать максимумом при некоторой начальной энергии горячих атомов. Аналогичным образом обладает максимумом и температурная зависимость скоростей бимолекулярных реакций при высоких температурах, если к ним применить резонансную теорию. [c.42]

В этой формуле Ое = О 1/2Ь представляет собой энергию диссоциации плюс нулевую колебательную энергию молекулы, г е —равновесное межатомное расстояние и а — постоянную, характеризующую данную молекулу. Все эти величины находятся из спектроскопических данных. Если они известны для всех трех молекул XV, 2 и Х2, то по уравнениям Морса можно определить полные энергии Л+а, В + риС + - для всех значений межатомных расстояний в системе X. .. ... 2. Однако для расчетов по уравнению Лондона надо знать значения кулоновской и обменной составляющих в отдельности. Для их определения допускают, по предложению Эйринга, приближение о том, что кулоновское взаимодействие составляет при всех расстояниях некоторую постоянную долю полной энергии связи (обычно 15—20%). Следуя этому пути, можно вычислить О — (г гг) для рассматриваемой трехатомной системы и представить результаты расчетов в виде поверхности потенциальной энергии . На плоском чертеже эту трехмерную поверхность удобно изобразить принятым в орографии методом горизонталей. Именно, рассекают ее равноудаленными горизонтальными плоскостями и проецируют контуры сечения на плоскость. Пример получаемой таким способом карты поверхности потенциальной энергии представлен на рис. 47, где горизонтали проведены через каждые 10 и 5 ккал/моль. Очевидно, что густота расположения горизонталей свидетельствует о крутизне склона по- [c.191]

V (1—0)= 439,5 0,5 а в работе [980] установлено v(l—0) = 439,5 0,5 и v (2—0) = = 876 1 см . На основании полученных ими данных Брукс и Крауфорд нашли (Ое = 442,5, а>еХе— 1,5 однако из-за близости значений 2v(l—0) и v(2—0) точность определения постоянной ангармоничности Br l в работе [980] мала, и погрешность найденного значения юл составляет около 1 см . Поэтому энергия диссоциации Br l, вычисленная по формуле (1.13) и по приведенным значениям Юв и юл, превышает принятую в настоящем Справочнике примерно на 12 ООО или на 60%. [c.271]

В качестве основной задачи ставится получение вида формулы для энергии (или другой молекулярной постоянной) молекул некоторого ряда как функции от элементов строения молекул этого ряда. Расчет физической величины любой молекулы рассматриваемого ряда делается по этой формуле, общей для всех молекул ряда. В такую формулу, как будет показано иже. вхолят два, родд- величии- -т котпрьте постоянные, общие для всех молекул ряда, и некоторые числа, определяемые из формулы химического строения каждой молекулы ряда. Постоянные могут быть определены либо полуэмпирическим путем —по известным значениям данного физико-химического свойства для небольшого числа молекул ряда, в таком случае никаких квантовомеханических расчетов отдельных молекул вообще не требуется, либо путем квантовомеханического расчета. В последнем случае для определения постоянных в этой формуле необходимо предварительное решение обычной квантовомеханической задачи для одной или нескольких молекул ряда. [c.16]

Следующий шаг состоит в определении изменения свободной энергии в результате введения ионов в раствор неэлектролита. Эта величина дается приближенной формулой Дебая и Маколея [ ], которая связывает свободную энергию этого процесса с изменением диэлектрической постоянной раствора, происходящим благодаря прибавлению неэлектролита [c.422]

Необходимо отметить, что энергия межмолекулярного взаимодействия, вычисленная по формуле Уоллеса (которую мы здесь не приводим из-за ее сложности), получается значительно меньше по величине, чем найденная по формуле (7). Основной причиной различия служит расхождение в определении постоянной 2 для смеси солей. Если Ламсден полагает, чтос то найден- [c.68]

Для определения Е по уравнению (3) необходимо знать значение к. По-видимому, к не может быть универсальной величиной для всех типов водородных связей. На основании [244] можно принять, чтойбудет иметь определенное постоянное значение для данного типа водородной связи в ряду сходных соединений, например, для ряда соединений, представленных в табл. 1. Численное значение к следует определить из опытных данных для одного или двух соединений, сходных по своей природе с соединениями рассматриваемого ряда. Энергия образования межмолекулярной водородной связи с я-электронным взаимодействием в димерах карбоновых кислот, по данным работы [308], равна приблизительно 8,0 ккал моль (Av 520 слг- ).Отсюда по формуле (3) получаем к = 1,7-10" /скал Энергию внутримолекулярной водородной связи с л-электронным взаимодействием можно определить, например, по данным для а-оксиантрахинона. [c.201]

Из уравнения (22) видно, что для вычиадения дисперсии константы скорости необходимо знать дисперсии (/) ) и 8(Ох). Для определения этих величин следует провести серию кинетических измерений при постоянной температуре и одинаковой продолжительности и в каждом опыте измерить О ж Ох - Затем по имеющимся наборам значений О ъ Ох нужно рассчитать по формуле (12) в О о) и з Ох1)- Для вычисления энергии активации, согласно уравнению (19), достаточно иметь два значения константы скорости при двух температурах. В связи с этим необходимо провести вторую серию кинетических измерений при постоянной температуре ж продолжительности Та- Имея результаты двух серий кинетических опытов, по уравнению (22) вычисляют дисперсии констант скорости ( 1) и 8 (йг)- Для определения случайной ошибки энергии активации уравнение (19) преобразуют по формуле (15) [c.23]

Методом характеристических потерь энергии электронами (Ер=200 эВ) с угловым разрешением изучена пространственная дисперсия плазмонов в графите в интервале квазиимпульсов 0-ь 16 нм . Спектры ХПЭ получены в ФТИ им. А.Ф. Иоффе РАН. Все эксперименты выполнялись с помощью многоканального электронного спектрометра с угловым разрешением [1] с оригинальным дисперсионным энергоанализатором типа коническое зеркало [2]. Угловое разрешение прибора по полярному углу 0 и азимутальному углу <р было одинаковым (1.5 х1.5"). Значения полярньсх углов 0, определялось с точностью 0.5 . Угол падения первичного пучка электронов на образец 0=50°. Углы сбора неупруго рассеянных электронов составляли 15-55". Анализатор работал в режиме постоянного абсолютного энергетического разрешения ДЕ=0.6 эВ и был настроен на энергию пропускания 30 эВ. Измерения проведены на образцах высокоориентированного пирографита (НОРС). Определение энергии л- и о-плазмонов проведено с использованием формализма Крамерса-Кронига [3]. Величина переданного импульса (q - это квазиимпульс л-электронов) определена по следующей формуле = , [c.48]

Не следует забывать, что химия исследует вещество только в одном из аспектов. Изучая состав, химические свойства, способы получения твердых веществ, мы не можем обходиться без представления об их электронной конфигурации, кристаллической структуре, без знания закономерностей, которым подчиняются изменения физических свойств с изменением энергетического состояния вещества, словом без физической теории и без физических экспериментов. Химия, физика твердого тела и молекулярная биология — по определению физика-теоретика айскопфа — являются непосредственным следствием квантовой теории движения электронов в кулоновском поле атомного ядра. Все многообразие химических соединений, минералов, изобилие видов в мире организмов обусловливается возможностью расположения в достаточно стабильном положении сравнительно небольшого количества первичных структурных единиц — атомов — огромным количеством способов, диктуемых пространственной конфигурацией электронных волновых функций. Длина связи, т. е. межатомное расстояние,— это диаметр электронного облака, определяемый амплитудой колебания электрона в основном состоянии. Поскольку масса ядра во много раз больше массы электрона, соответствующая амплитуда колебания ядра во много раз (корень квадратный из отношения масс) меньше. Поэтому, как отмечает Вайскопф, ядра способны образовывать в молекулах и кристаллах довольно хорошо локализованный остов, устойчивость которого измеряется энергией порядка нескольких электронвольт, т. е. долями постоянной Ридберга. Местоположения ядер атомов, образующих остов кристалла, с большой точностью определяются методом рентгеноструктурного анализа. Таким образом, бутлеровская теория строения, структурные формулы в наше время получили ясное физическое обоснование. [c.4]

Аналогичное правило имеет место и для нулевой энергии активации Гао стеклорбразного состояния в уравнении (П.З). Так, из рис. П. 9 следует определенная связь между нулевой энергией активации и стандартной температурой размягчения. Прямая на рис. П. 9 соответствует ( ао = СоГ", где Со = 630 Дж/(моль-°С). Эта постоянная в пределах разброса данных для разных веществ также не зависит от природы вещества и его структуры в стеклообразном состоянии. Подстановка численных значений С и q в формулу (П.З) дает а = 360 Дж/(моль-°С). [c.93]

Рассчитаем значение температурного коэффициента энергии активации <7, исходя из формулы (11.30). Здесь постоянная А зависит от сг, Г и /о, но значительно слабее, чем долговечность тд через экспоненту. Так как напряжение а находится в пределах от Оо до ак, то коэффициент А в этих пределах изменяется всего в несколько раз. Температура в опытах находится в интервале 200—500 К, что изменяет А в 2—3 раза. Характерные размеры начальных микротрещин от 10 до 10 см, следовательно, Т/ /о и Л могут варьироваться на два порядка. В логарифмической шкале (1ёЛ) и в логарифмических координатах (рнс. 11.9) эти отклонения несущественны, так как находятся в пределах ошибок определения lgтд. Для расчета выберем некоторые значения су и Г, характерные для полимеров, например а=50 Мн/м и Т=300К, я также среднее значение 1с=10- м и Л = 10 3 с, из экспериментальных данных [61]. Кроме того, учтем значения а и X для неориентированного некристаллического полимера. Так, значение со зависит от того, разрывается при каждой [c.304]

Рассмотрим теперь некоторые из многих теоретических выражений, предложенных для определения коэффициента, стояш,его перед а в формуле для энергии притян ения пары неполярных молекул, расположенных на расстоянии а друг от друга. Результаты этих расчетов можно сопоставить с данными, полученными из рассмотрения постоянных решеток. Уравнение (46) гл. VII для этого случая имеет вид [c.350]

В третьей графе таблицы указывается метод определения энергии диссоциации. В тех случаях, когда соответствующая величина не может быть принята на основании прямых или косвенных экспериментальных данных, приводятся значения, найденные экстраполяцией колебательных уровней данной молекулы. Тогда в третьей графе дается указание на метод экстраполяции (графический — по постоянным основного или возбужденных электронных состояний, линейный — по формуле Берджа — Шпонер, сокращенно ЛБШ). [c.18]

Здесь к — постоянная Больцмана viw — термодинамическая вероятность состояния систе.мы (макромолекулы), т. е. число микросостояний, с помощью которых реализуется данное макросостояние системы. Применительно к полимерной молекуле макросостояние — это состояние с некоторым определенным размером клубка (расстоянием между концами молекулы), а микросостояние молекулы — некоторое одно конкретное взаимное расположение ее звеньев. Как уже отмечалось, предельно вытянутому макросостоянию присуще только одно микросостояние и, следовательно, равная нулю энтропия, а статистически устойчивому макросостоянию клубка — около 3 микросостояний и энтропия порядка kN. Соответственно этому свернутые в клубки макромолекулы имеют минимальную энергию Гельмгольца А = 1/-Т5, а растянутые — максимальную, что и определяет термодинамически выгодное состояние молекул полимера в отсутствие механических напряжений в нем. Здесь 11 — потенциальная энергия взаимодействия полимерных звеньев, которая, кстати, равна нулю для модели свободно-сочлененной цепи. Следует иметь в виду, что энтропия, определяемая формулой (3.16.9), представляет только ее конфигурационную часть (на одну макромолекулу). Энтропия полимерного вещества включает в себя еще и ее ютассическую составляющую, связанную с различными комбинациями взаимного расположения молекулярных [c.730]

Поскольку колебательная энергия молекулы не может превышать ее энергию диссоциации в данном состоянии (если при уменьшении расстояния между ядрами атомов потенциальная энергия невращающейся молекулы не проходит через максимум), максимальная колебательная энергия должна совпадать с энергией диссоциации молекулы. Используя соотношение (1.8) и выражение (1.12) для величины С(Утах), получаем простую формулу для определения энергии диссоциации молекулы через ее частоту колебания и постоянную ангармоничности [c.43]

Факторы, которые следует учитывать при измерении температур черного излучателя пирометром общего излучения, следует также учитывать при измерении так называемым пирометром частичного излучения [190]. В этом пирометре при помощи фильтра выделяется узкая область волн (чаще всего красная область 6500 А) и измеряется интенсивность излучения сравнением с излучателем известной интенсивности. Изменение энергии излучения определенной длины волны в зависимости от температуры определяется формулой излучения Планка. В пирометрах с нитью накаливания по Хольборну — Курльбауму применяется электрически нагреваемая вольфрамовая проволока, температура которой так регулируется при помощи сопротивления и амперметра, чтобы при сравнении накаленной проволоки и объекта не было никакого различия в яркости. Так как калибровочная постоянная вольфрамовой проволоки справедлива до 1500°, в области высоких температур идущее от объекта излучение надо ослабить, пропуская его через светофильтр из серого стекла. Кроме того, для предохранения глаз при высоких температурах перед объектом помещают красные стекла. Точность установки при 800—1400° составляет 4°, при 1400—2000° она равна 7°. Однако точность измерения температуры объекта даже в случае черного излучателя при 1400° не превышает 10°. Для измерения температуры малых объектов, что почти всегда требуется в лаборатории, необходим микропирометр [191, 192]. [c.107]

Средняя вероятность перехода, рассчитываемая по формуле (2), связана с определенным волновым числом (1). В электрическом поле энергия молекулы зависит от поля из-за взаимодействия постоянного дипольного момента молекулы с полем, а также из-за взаимодействия поляризации молекулы с полем. Когда при возбуждении молекулы происходит изменение ее дипольного момента или ее поляризации, разность энергий основного и возбуячденного состояний молекулы обязательно должна зависеть от поля. При фиксированном волновом числе это поведет к тому, что в присутствии поля, вообще говоря, будут возбуждаться другие состояния, чем при отсутствии поля. Следовательно, функция Ыад в уравнении (2) становится зависящей от поля ниже будет получено явное выражение для этой зависимости [c.277]

Зная энергию сублимации и энтропию конденсата и выбрав по возможности такую температуру, когда одни степени свободы движения молекул пара полностью возбуждены, а другие, напротив, возбуждены столь мало, что заметно не проявляются (и когда вследствие этого отпадает пО правочный член эйнштейновских функций от характеристических температур пара, определение которых требует специального исследования), по формуле (6.19) можно вычислить химическую постоянную вещества по одной точке температурной кривой давления насыщенного пара. Однако игнорирование квантовых членов (5эйяшт) может оказаться источником ошибок, и поэтому эмпирическое определение химической постоянной ради осторожности следует основывать не на одной, а на нескольких точках граничной кривой, расположенных, конечно, в том температурном интервале, для которого законно принимаемое значение С р. [c.196]

Моноэнергетические 3-лучи, возникающие при внутренней конверсии, ня большей части своего пути поглощаются не по экспоненциальному, а по линейному закону [51.1. Исследование ослабления существенно для определения природы -излучателей, а также д.тя учета поглощения в стенках счетчика и т. д. Естественно, поглощение в самом активном образце также снижает наблюдаемое значение интенсивности. Если нет возможности работать с источником постоянной толщины или с очень большими толщинами (за счет уменьшения интенсивности), то следует производить нормировку с помощью данных, относящихся к самопогло-щепию в цолутолстых пленках. Необходимые поправки на самоослабление можно вывести из калибровочных кривых, полученных с одинаковыми количествами активного элемента, заключенными в пленках различной толщины [55]. Калибровочными кривыми можно пользоваться только для данного конкретного устройства. Обычно оказывается, что кажущуюся удельную активность (измеренное значение интенсивности излучения на единицу веса пленки) пленки средней толщины также в широком интервале энергий можно представить экспоненциальной формулой [c.122]

Схема испытания. При испытании насоса жидкость совершает замкнутый цикл (см. рис. 112). Забираемая насосом из резервуара, она подается в напорную сеть, состояш,ую из участка трубопровода с расходомером и дроссельной задвижкой, и вновь возвращается в резервуар. При этом вся энергия, получаемая жидкостью в насосе, поглощается преимущественно в дроссельной задвижке. Закрывая и открывая задвижку, можно изменять подачу насоса от нуля до некоторого максимального значения. Число оборотов насоса в течение одного опыта сохраняют постоянным. При разных открытиях дроссельной задвижки производят замеры подачи, давления нагнетания, давления всасывания, температуры жидкости и мощности, потребляемой насосом. Замер подачи большей частью осуществляется мерной дроссельной шайбой или соплом по величине перепада давления до и после прибора перепад давления измеряется дифференциальным манометром. Зная отметки расположения манометров для измерения давления нагнетания и всасывания и диаметры присоединительных трубопроводов, по данным наблюдения производят определение напора насоса согласно уравнению (1. 1). По данным замеров подачи, напора и мощности насоса и формуле (1. 3) определяют его к. п. д. В результате получают таблицу значений напора, мощности и к. п. д. для последовательного ряда значений подачи насоса от нуля до некоторого максимального значения. Если по ходу ведения испытания возможны некоторью колебания числа оборотов, то при каждом отсчете для всей группы параметров насоса производится также замер числа оборотов. В этом случае результаты испытания по формулам подобия (1. 22), (1. 23) и (1. 24) приводятся к постоянному числу оборотов. [c.280]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология