Растворимость влияние на пересыщение

Температура кристаллизации в общем оказывает положительное влияние на скорость роста кристаллов. При более высокой температуре сни-жаетсй вязкость раствора и, следовательно, облегчается диффузия. Однако в большей степени влияние температуры отражается на увеличении числа зародышей, что, как известно, приводит к образованию более мелких кристаллов. При положительной растворимости с повышением температуры кристаллизации уменьшается степень пересыщения раствора, что, в свою очередь, вызывает снижение движущей силы процесса. [c.636]

Уравнение (259) описывает влияние различных факторов на процесс осаждения. Число зародышей растет с увеличением пересыщения раствора и уменьшением растворимости осадка. Для получения крупнокристаллических, хорошо фильтруемых осадков пересыщение должно быть мало. Поэтому осадитель нужно добавлять медленно. Кроме того, осаждение проводят при нагревании до температуры кипения, при этом значение Ь увеличивается и скорость зародышеобразования становится еще меньше. [c.200]

Влияние кристаллических затравок на формирование структуры цементного камня. Одним из наиболее перспективных способов регулирования степени пересыщения жидкой фазы твердеющего цементного камня по отношению к предельной растворимости кристаллизующихся из нее гидратов, а следовательно, и кинетического пути реакции гидратации является введение в систему твердеющего цементного камня кристаллических затравок. [c.354]

Как правило, растворимость большинства веществ с повышением температуры увеличивается. При понижении температуры такие растворы становятся пересыщенными и переходят в состояние неустойчивого равновесия, продолжительность которого определяется степенью отклонения от равновесия, свойствами растворенного вещества и растворителя. Переход из неравновесного состояния в равновесное сопровождается выпадением кристаллов, т.е. возникновением процесса кристаллизации. На величину предельного (максимального) пересыщения оказывают влияние свойства [c.292]

На скорость роста, совершенство формы и размеры кристаллов, кроме физико-химических свойств кристаллизующегося вещества, оказывают большое влияние степень и скорость пересыщения раствора, интенсивность его перемешивания, наличие растворимых примесей и температура кристаллизации. [c.687]

Полученные экспериментальные данные по влиянию указанных элементов на пороговое давление и растворимость алмаза (см. рис. 120, 121) позволяют (в предположении, что углерод образует в расплаве указанных металлов идеальный раствор) рассчитывать как значение Сг, так и абсолютное пересыщение ЛС=Сг—Са, где Сг и Са — равновесные концентрации углерода по отношению к графику и алмазу. Кроме этого, по величине порогового давления можно оценить степень вклада поверхностной энергии в работу образования критического зародыша. [c.347]

Экспериментально установлен одинаковый характер влияния элементов первой и третьей групп на процесс образования центров кристаллизации, который заключается в ослаблении зависимости числа центров кристаллизации от давления, а на кинетику изменения формы алмазов — в относительно более частом появлении грани куба при увеличении размера кристаллов от до 0,6- 10 м, т. е. в интервале длительности процесса алмаза до 1200 с. Влияние указанных групп элементов на линейную скорость роста кристаллов противоположно (см рис. 132). Если в присутствии бора, азота и в меньшей степени алюминия скорость роста алмаза увеличивается, то введение 1п, Оа Си, 5Ь приводит к ее снижению. Полученные результаты можно объяснить некоторым повышением в присутствии этих элементов энергетического барьера перехода графит — алмаз за счет ослабления каталитических свойств металлической системы. В случае азота возможно влияние также элементов, образующих нитриды. В условиях регулярного роста кристаллов примеси первой группы способствуют увеличению пересыщения углерода или путем усиления температурной зависимости его растворимости в металлическом расплаве, или за счет увеличения размеров ассоциаций атомов углерода в растворе. Элементы третьей группы из-за слабого их взаимодействия с углеродом, очевидно, снижают и его растворимость и скорость диффузии в расплаве. [c.380]

В этом разделе мы остановимся на влиянии как растворимых, так и нерастворимых примесей. Сам факт влияния устанавливался неоднократно [56, 72, 110]. Довольно подробно зависимость устойчивости пересыщенных растворов от примесей изучалась Фишером [56]. На примере щавелевокислого натрия и нитрата натрия он показал, что введение в раствор ряда солей оказывает существенное влияние на его устойчивость. Полученные им данные представлены в табл. 19 и 20. [c.71]

В табл. 19 концентрация примеси дана в грамм-эквивалентах, а кристаллизуемой соли — в граммах на 100 мл НзО. Как видим, при некоторой пороговой концентрации сульфата натрия стабильность растворов щавелевокислого натрия резко снижается. Величина пороговой концентрации зависит от пересыщения. Чем оно выше, тем меньшее количество примеси требуется для существенного изменения устойчивости раствора. В известной мере механизм действия примеси связан в данном случае с изменением растворимости щавелевокислого натрия. Однако он не может быть сведен только к этому, поскольку, судя по приведенным в работе [56] данным, пересыщение раствора оставалось в рассматриваемой серии опытов постоянным. Наблюдаемое явление может быть связано с изменением ионной силы раствора. Так же могут быть интерпретированы и данные табл. 20 о влиянии на устойчивость растворов пикрата натрия ряда солей. Все они существенно изменяли растворимость кристаллизуемой соли. Опыты проводились при одном и том же абсолютном пересыщении, но относительное пересыщение при этом, естественно, было разным в присутствии примесей оно составляло от 0.47 до 0.18, а в чистом растворе равнялось 0.09. Уменьшение концентрации примеси от 0.5 до 0.25 н. способствовало некоторому увеличению устойчивости раствора, однако это увеличение было сравнительно невелико. В то н<е время все испытанные примеси при данном абсолютном [c.71]

Влияние примесей в принципе может быть различным. Оно может сводиться к увеличению или уменьшению метастабильной зоны, так же как к увеличению или уменьшению предельного пересыщения. В то же время примеси могут стабилизировать раствор во времени или ускорять его кристаллизацию. Случаи стабилизации описаны в работах [58, 108]. Механизм влияния примесей на устойчивость пересыщенных растворов также различен. Если иметь в виду растворимые примеси, их действие может быть связано с изменением ионной силы раствора, приводящим к всаливанию или высаливанию кристаллизуемого вещества. Не исключен также механизм, обусловленный взаимодействием примеси и основного вещества в растворе. Тогда это может отразиться на устойчивости в связи с изменением структуры осаждаемого вещества вообще или изменением механизма образования зародышей. Что же касается нерастворимых примесей, их действие может сводиться к адсорбции, облегчающей образование центров кристаллизации. Не исключено также и каталитическое действие посторонней поверхности, если рассматривать процесс зародышеобразования как своего рода химическую реакцию. [c.73]

Радиоактивное излучение оказывает влияние на характер взаимодействия твердой фазы и поглощенного раствора в случае малорастворимых соединений. При исследовании процесса растворения в воде сульфата бария, содержавшего различное количество 5 , было обнаружено значительное пересыщение [64]. Измерение растворимости образцов оксалата церия с различной удельной активностью показало, что с увеличением удельной активности растворимость уменьшается [59—60]. [c.308]

Кристаллы бромата и иодата калия представляют большой интерес для ряда новых направлений современной физики как материалы, обладающие высокими пьезоэлектрическими, электрооптическими и нелинейными свойствами. Однако выращивание указанных кристаллов, осуществляемое в настоящее время из водных растворов, встречает большие трудности, связанные с низкой устойчивостью их пересыщенных растворов [248, 249]. Поэтому необходимы систематические исследования влияния состава растворов на растворимость и кинетику зародышеобразования в растворах бромата и иодата калия. [c.109]

На процесс автоклавного твердения известково-песчаных изделий существенное влияние оказывают различные факторы. Увеличение дисперсности извести и кремнезема повышает растворимость реагирующих компонентов и скорость их растворения. Это приводит к ускорению взаимодействия извести, песка и воды. Однако для получения максимально прочного сростка новообразований нельзя беспредельно увеличивать дисперсность существует некоторая оптимальная ее величина, при которой достигается оптимальное пересыщение раствора, необходимое для получения прочного кристаллического сростка. Увеличение дисперсности одного из двух компонентов приводит к увеличению его концентрации в жидкой фазе и сказывается на фазовом составе новообразований. Так, увеличение концентрации в жидкой фазе ионов кальция стабилизирует богатые известью фазы, замедляя их переход в низкоосновные гидросиликаты. [c.104]

Температура оказывает сложное влияние на процесс осаждения. Растворимость обычно повышается и соответственно степень пересыщения уменьшается с увеличением температуры. Вместе с тем, размер критического агломерата для образования центров [c.162]

Обсуждение результатов. Влияние концентрации исходного раствора фторида алюминия. Реакция химического осаждения криолита протекает при больших пересыщениях. Это создает условия для образования нестабильных осадков с высокими поверхностями из-за несовершенства их кристаллической структуры-. Одним из факторов воздействия на осадок является уменьшение концентрации исходных реагентов до минимального пересыщения. Поскольку криолит имеет очень малую величину растворимости, то для получения минимального пересыщения необходимо использовать исходный раствор фторида алюминия малой концентрации. Изменение ее в исследованном нами интервале (3—22%) существенно не повлияло па свойства осадка, что и подтверждается результатами, приведенными на рис. 1. Коэффициент фильтрации сохраняется постоянным и равен [c.72]

Метод непрерывной принудительной перекристаллизации. Множество затравочных кристаллов вводят в зону роста системы, в которой раствор (пар), содержащий примесь, циркулирует по замкнутому контуру, проходя зоны роста, растворения и пересыщения (см. рис. 6.5). В зоне растворения, где температура (или любой другой параметр, повышающий растворимость кристаллизанта) выше, чем в зоне роста, кристаллы, увлеченные потоком раствора, полностью растворяются. Раствор поступает в зону пересыщения, где охлаждается и становится пересыщенным. Далее в зоне роста происходит наращивание затравочных кристаллов, не унесенных потоком жидкости в зону растворения. Состав раствора в такой системе меняется вследствие роста и растворения кристаллов. С течением времени влияние процессов роста и растворения компенсируется, и система приходит к равновесию. [c.253]

На величину пересыщения кроме концентрации исходного раствора оказывает влияние растворимость образующейся твердой фазы. Для разных соединений величина пересыщения различна. [c.9]

Конденсация на не растворимых в воде ядрах также требует хотя относительно и небольших, но все же заметных его пересыщений, чего не требуется в случаях с гигроскопическими ядрами. Это обусловливает при прочих равных условиях преимущество последних в образовании жидких частиц облаков и туманов или, точнее сказать, капелек слабых водных растворов этих солей. Кроме влияния на условия насыщения, в зависимости от поля молекулярных сил поверхности ядра, а также от состава и степени диссоциации на ионы молекул примесей к воде ядра конденсации оказывают влияние и на взаимную ориентацию молекул Н2О при их объединении, а тем самым и на характер межмолекулярных связей в конденсате. [c.178]

На основании вышеизложенного можно сделать вывод, что прочность структуры цементного камня определяется прежде всего степенью гидратации исходных клинкерных минералов, а также количеством и типом кристаллических сростков между ними, зависящих от степени пересыщения жидкой фазы по отношению к предельной растворимости кристаллизующихся из нее гидратов. Чем больше степень гидратации цементов за один и тот же период времени, тем выше степень пересыщения жидкой фазы. Поэтому эффективность влияния различных способов управления структуро-образованнем может оцениваться по скорости создания пересыще- [c.351]

Изучение системы СаО—Р2О5—H2SiF6—Н2О при 60° показало , что растворимость дикальцийфосфата резко снижается под влиянием образующегося СаРг (см. изотерму КТ на рис. 299). В связи с этим преципитирование экстракционной необесфторенной фосфорной кислоты протекает, вероятно, в условиях более высоких пересыщений. [c.236]

Осаждение, т. е. вьщеление одного из соединений газовой или жидкой Смеси веществ в осадок, кристаллический или аморфный, основывается на изменении условий сольватации. Сильно понизить влияние сольватации и выделить твердое вещество в чистом ввде можно несколькими методами. Первый (простейший) путь состоит в повышении концентрации вещества за счет упаривания растворителя до состояния пересыщения раствора. Тогда при охлаждении такого раствора вещество выпадает в осадок обычно в ввде микро- или макрокристаллов (кристаллизация). Чаще всего для синтеза выбирается такой растворитель, в котором хорошо растворяются (сольватируются) исходные реагенты и трудно растворяется продукт реакции. Тогда он частично или полностью выпадает из раствора в осадок. Раствор, в котором еще остался продукт реакции, может бьтть упарен. С целью максимально полного вьщеления про дукта должны быть сделаны приквдочные расчеты растворимости конечного продукта. Однако это возможно, если известно ставдартное значение его растворимости 5° и энтальпии растворения. Определение растворимости и термодинамических параметров растворения органических веществ в важнейших классах растворителей является первостепенной практической задачей. По существу синтез каждого нового соединения должен сопровождаться определением количественных параметров процесса растворения, что позволило бы оценить и снизить потери вещества. Это важно и в экономическом отношении, и в экологическом плане. [c.91]

Почти не оказывая влияния на растворимость азотнокислого калия, двухромовокислый калий между тем в известных условиях [ ] заметно изменяет скорость его кристаллизации. Как видно из рис. 1, это влияние имеет место в том случае, когда пересыщение раствора по отношению к KNOз оказывается более или менее значительным. Оно нри прочих равных условиях зависит от соотношения скоростей кристаллизации и охлаждения [ ]. При исходной температуре 80° пересыщение через 1- 2 минуты после начала кристаллизации становится сравнительно большим. По-видимому, в этих условиях скорость охлаждения значительно превосходит скорость кристаллизации (рис. 1, 1 и 5). Когда концентрация бихромата калия в жидкой фазе невелика, пересыщение раствора по KNOз снимается быстро (рис. 1, 5). Если же содержание КдСгаО, [c.75]

Добавление к раствору силикатов растворимых сильных оснований с катионом, отличным от катиона щелочного силиката, вообще говоря, не ведет к каким-либо реакциям (действие гидроксидов щелочноземельных металлов будет рассмотрено ниже). Формально прибавка щелочи уменьшает силикатный модуль раствора. Если к концентрированному высокомодульному раствору добавлять концентрированную щелочь, то это может привести к кристаллизации (например, силиката натрия), поскольку низкомодульные растворы мало склонны к высоким пересыщениям. В этом случае легко образуются неоднородные мутные растворы, поскольку результат от локального, по месту ввода щелочи, повышения pH раствора наступит раньше, чем система окажется гомогенной. Кроме того, введение концентрированной щелочи сопровождается резким изменением вязкости как в сторону повышения, так и в сторону понижения в зависимости от силикатного модуля исходного раствора (см, рис. 28). С другой стороны, при небольшом добавлении щелочи к концентрированному высокомодульному силикатному раствору анионный состав раствора меняется не сразу и, видимо, достаточно долгое время может сохраняться его отличие от состава с тем же самым модулем, полученного непосредственно растворением безводного силиката. Влияние вводимого катиона на некоторые технологические свойства раствора иликата натрия может быть весьма существенно, если в систему вводятся катионы тетраалкиламмония (МК ) или особенно это относится к устойчивости высокомодульных растворов и их совместимости с органическими компонентами. Наоборот, введение ка-тиона натрия с натриевой щелочью способно заметно повлиять на свойства растворов силиката лития или тетраалкиламмония. Добавление калиевой щелочи к растворам натриевых силикатов или [c.57]

Исследование разбавленных суспензий трехкальциевого алюмината ЗСаО-АЬОз (СзА) и монокальциевого алю мината СаО-АЬОз (СА) показало, что в них устанавливается постоянный уровень пересыщения, не зависящий от концентрации суспензии и обусловленный метастабильной растворимостью исходного алюмината [53, 55—57]. 6 суспензиях СзА заметная скорость кристаллизации гидрата начинается при концентрациях, меньших чем растворимость СзА, поэтому при определении величины растворимости в суапензии СзА вводилась добавка ССБ, замедляющая процесс кристаллизации. Способность ССБ необратимо адсорбироваться возникающими зародышами гидроалюмината и тем самым замедлять их рост была ранее обнаружена при исследоваиии влияния ОСБ на суспензии портланд-цемента различного минералогического состава [4в]. СзА растворяется конгруэнтно, величина его метастабильной растворимости была определена при 20 и 40° [53, 55]. [c.355]

Наиболее убедительное доказательство необычной растворимости маленьких частиц твердых веществ представили Мей и Кольтгоф , определявшие растворимость хромата свинца различной степени измельчения. Во избежание сомнительных моментов, связанных с измерением электропроводности, эти авторы проводили химический анализ раствора. Чтобы показать, что примеси не оказывают какого-либо значительного влияния, авторы определяли как ионы свинца, так и хромат-ионы, а также устанавливали растворимость при различных количествах находящегося в осадке твердого вещества. Мей и Кольтгоф показали, что пересыщение быстро исчезало (в пределах 20 сек) при встряхивании пересыщенного раствора с постаревшим хроматом свинца. Определение растворимости проводилось с тремя различными образцами 1) состаренным осадком 2) свежепо-лученным из кислого раствора осадком 3) свежеосажденным продуктом, состоящим из очень мелких частиц. Радиусы частиц были рассчитаны из величины удельной поверхности (площадь на 1 г), измеренной методами адсорбции красителя и изотопного обмена. Из табл. 16 видно, что во всех трех случаях конечная величина растворимости продукта одинакова, хотя в первые несколько минут свежеосажденный образец имеет значительно более высокую растворимость. В течение этих первых минут происходит рост частиц таким образом, повышенная растворимость является лишь временным явлением. [c.143]

Прочностные свойства дисперсных структур твердения минеральных вяжущих веществ в значительной степени определяются кинетикой изменения пересыщения в жидкой фазе в процессе гидратации исходных безводных соединений. От величины действующего пересыщения зависят вероятность срастания кристалликов новообразования и внутренние напряжения, сопровождающие процесс твердения [1]. По характеру создаваемого в растворе пересыщения вяжущие делятся на два типа [2]. К первому относятся полувод-ный гипс и монокальциевый алюминат, у которых уровень лавиппой кристаллизации гидратов близок к мета-стабильной растворимости (МР) безводных соединений. В суспензиях этих веществ процесс гидратации протекает при максимально возможных иересы-щениях, определяемых величиной МР исходных соединений. Ко второму тину относятся окись кальция, трехкальциевый алюминат. Концентрационный уровень лавинной кристаллизации их гидратов лежит много ниже МР безводных соединений. В процессе гидратации ЗСаО-АХаОд и СаО их МР не реализуется. У вяжущих этого типа в отличие от первого дисперсность исходного вяжущего оказывает существенное влияние на величину действующего пересыщения и прочность возникающих структур твердения. [c.230]

Неорганические примеси, имеющие общий ион с основной солью, в данном случае увеличивают и абсолютное, и относительное предельное пересыщение растворов азотнокислого калия. В присутствии NaNOg при его концентрации около 3 г-экв./д абсолютное предельное пересыщение возрастает примерно в 2 раза, а относительное — в 4. Изменение происходит более резко. Влияние этой примеси, как видим, главным образом связано с ее высаливающим действием. Растворимость азотнокислого калия в ее присутствии понижается, в то время как величина предельной концентрации изменяется сравнительно мало. Не имеющая общего иона с KNO3 примесь хлористого натрия несколько повы- [c.58]

Кроме растворимых, па величину предельных пересыщений влияют и нерастворимые примеси. Чтобы убедиться в этом, достаточно сравнить данные по а р, полученные в различных работах. Так, например, Товбиным и Красновой [53] было найдено, что предельные относительные пересыщения растворов хлористого и бромистого калия соответственно равны 0.095 и 0.056. По данным же Горбачева и Шлыкова [15], в методике которых предусмотрена была тщательная очистка от примесей, для этих же солей равны 0.39 и 0.102. В литературе почти нет данных по непосредственному влиянию нерастворимых примесей на величину предельных переохлаждений или пересыщений. Однако, если связывать возможность отклонения от стабильного состояния с представлениями о скорости возникновения центров кристаллизации, можно предположить, что влияние нерастворимых примесей должно быть существенным. Конечно, при этом надо иметь в виду и природу примесей. Примеси различных веществ в твердом состоянии в принципе должны оказывать разное влияние на предельное пересыщение. [c.59]

Переменные электрические поля, магнитные поля, ультразвук, радиоактивное излучение в большинстве случаев вызывали значительное сокращение времени индукционных периодов, а следовательно, и устойчивости растворов. Но в отдельных случаях наблюдалась и обратная картина. Например, в работе Горского и Башуна [17], изучавших влияние переменного электрического поля па кристаллизацию пересыщенных растворов виннокаменной кислоты, было установлено, что в зависимости от температуры поле увеличивает или снижает стабильность. Опыты проводились при напряжении 700 в и частоте 1500 гц нри одной и той же исходной концентрации растворов. Оказалось, что при 40° С поле ускоряет появление центров кристаллизации, а при 20° замедляет. Дело, конечно, в данном случае не только в температуре, но и в исходном пересыщении. Оно было разным при различных температурах в связи с соответствующим изменением растворимости. Не разбирая здесь механизма влияния полей, который пока слабо изучен, подчеркнем еще раз факт влияния. Он указывает на связь устойчивости пересыщенных растворов с механизмом процесса зародышеобразования. Подробное рассмотрение его является делом сложным и входит в задачу специальной монографии. Сам же факт наличия связи очень важен с точки зрения раскрытия природы пересыщенных растворов. Механизм влияния полей, конечно, различен. Б его основе могут лежать как изменение структуры раствора, так и явления, сходные с его перемешиванием или механическим воздействием вообще. Все это, разумеется, требует детального исследования с учетом особенностей поведения метастабильных фаз. Но практическое использование отмеченных в.лияиий возможно и на данной стадии изученности. Особенно это относится к пересыщенным растворам труднорастворимых веществ, операции с которыми накладывают отпечаток на ряд технологических процессов. [c.75]

Примеси других металлов в олове вызывают понижение степени анодной а.ктивности при электролизе,. и пассивное состояние оловянного анода в этом случае наступает при Оа более низких, чем анода, свободного от прим.есей. Особенно сильное влияние на пассивирование оловянных анодов оказывает примесь в них овинца в количестве более 0,1%. В этом случае в электролит с анода одновременно переходят 5п + и РЬ2+. Так как растворимость РЬ804 в сернокислом электролите крайне незначительна, то уже при сравнительно низкой анодной плотности тока легко достипается пересыщенный относительно РЬЗО [c.160]

Существует и несколько другой подход к объяснению влияния жесткости условий формования на свойства мембран [55, 56]. В областях, где вследствие диффузии раствор оказался пересыщенным по полимеру, образуются участки, в которых среднее время жизни контактов полимер — полимер превышает среднее время жизни контактов полимер — растворитель. Эти участки являются зародышами каркасной фазы. Скорость прохождения этой стадии процесса зависит от растворимости полимера в данных условиях, Чем хуже растворимость полимера, тем быстрее идет процесс на этой стадии. Для систем с верхней критической температурой смешения при повышении температуры должно замедляться образование зародышей каркасной фазы, что приведет к уменьшению их количества. Наряду с формированием каркасной фазы формируются участки жидкой фазы. Далее, за счет выделения из раствора новых порций полимера происходит рост структурных элементов и развитие сетчатого полимерного каркаса. Полимер переходит из вязкотекучего в высокоэластическое состояние. Затем происходит уплотнение полимерного каркаса и синеретическое отделение жидкой фазы. В ряде случаев полимер переходит из высокоэластического в стеклообразное состояние. [c.97]

Соотношения (14,2,3,4) и (14,2,3,5) не учитывают многих физико-химических явлений, сопутствующих протеканию массовой кристаллизации (в частности, влияния флуктуаций скорости роста кристаллов). Специально прокомментируем роль температуры в процессе массовой кристаллизации. При кристаллизации основными теплообменными факторами, влияющими на процесс, являются тетиюта (положительная) образова-ши решетки, отрицательная теплота сольвататщи и теплота, поступаюшая извне (через теплообменник). Первые два фактора, влияющие на кинетику роста частиц, действуют в противоположных направлениях и могут приводить как к тепловыделению при кристаллизации, так и к поглощению тепла, В промышленной практике часто используют изогидрическую кристаллизацию, при которой для создания необходимого пересыщения исходный насыщенный раствор охлаждают, т, е. влияют на пересыщение через функцию С (7) (см. рис. 14.2.2.2)), Эго особенно эффективно, когда растворимость кристаллов достаточно сильно зависит от тем- [c.336]

Употребление в качестве осадителя свободной кислоты возможно здесь потому, что осадок BaS04, как трудно растворимая соль сильной кислоты, практически нерастворим в кислотах. В 20 (стр. 80) указывалось, однако, что растворимость его под влиянием ионов Н" все же несколько возрастает. Как известно, подобное повышение растворимости осадка при осаждении кристаллических осадков выгодно, так как в результате уменьшается степень пересыщения раствора относительно осаждаемого соединения и последнее выпадает в виде более крупных кристаллов. [c.172]

Тильден (1884) дает следующие числа 100° 43 ч. соли на 100 воды, 140° 42 ч., 160° 43 ч., 180° 44 ч. к 230° 46 частей. Разноречие с Етаром может быть устранено только новыми исследованиями. Это тем желательнее, что касается вопроса о растворах и такого классического примера, как глауберова соль. Очевидно, что сверх анализов, т.-е. определения состава насыщенных растворов, здесь важно исследовать изменение объемов и плотностей, влияние давления, присутствия или отсутствия избытка соли (твердой фазы), выделение спиртом, пересыщенность, упругость пара растворов и гидратов и т. п. Вырубов (1890) показал, что безводная соль существует в двух диморфных состояниях, одно непрочное, а другое прочное кристаллы первой с сильным, двойным лучепреломлением, а второй почти изотропны первая находится в природе под именем тенардита, вторая получается нацело или после сплавления, или при нагревании первого изменения до 200°. Испаряя растворы Na SO при температурах выше 40°, Вырубов получил смесь обоих видоизменений, но тем более второго, чем выше была температура, так что при 100° остается лишь очень мало непрочного вида соли. Этими изменениями Вырубов (1890) желает объяснить аномалии, замечаемые в растворимости Na SO выше 32°,5, и хотя еще нет достаточных оснований для принятия такого мнения, но при изучении растворимости Na SO должно иметь в виду указанный диморфизм. [c.324]

Влияние температуры на процесс разложения фосфата аналогично влиянию при поточном способе с применением распылительных сушилок. Процесс разложения фосфата фосфорной кислотой сопровождается одновременным образованием насыщенных растворов и кристаллизацией из них солей. Процессы насыщения и кристаллизации ускоряются в случае применения фосфорной кислоты, содержащей более 35% Р2О5. Основная задача стадии смешения фосфатного сырья в данном способе заключается в достижении максимальной степени разложения фосфата и получении пульпы, обладающей минимальной вязкостью, максимальной растворимостью солей в ней и минимальной степенью пересыщения растворов. [c.127]

Как уже отмечалось, со, времен Р. Бойля образование трудно растворимых соединений широко используется как для распознавания отдельных веществ, так и для их выделения из растворов. Т. Е. Ловиц был первым исследователем процесса кристаллизации. Он установил условия выделения трудно растворимого вещества из пересыщенного раствора и в частности роль затравки , т. е. маленького кристаллика, вокруг которого начинается кристаллизация. Н рнст в 1889 г. разработал теорию кристаллизации из раствора, находящегося в равновесии с выпадающим из него осадком, и показал, что количественное выражение константы этого процесса можно записать, формально применяя к равновесию между раствором и выпавшими из него кристаллами закон действия масс. Таким образом, теория ионных равновесий была распространена и на гетерогенные системы. Несколько позже русский химик П. П. Веймарн ввел представление об относительном пересыщении и его влиянии на скорость кристаллизации и тетановил основные правила кристаллизации из гомогенного раствора. Эти правила дают нам возможность изменять по своему" усмотрению размеры и свойства выпадающих кристаллов. Наконец, тот же Вейма рн доказал, что меняя растворитель и условия [c.11]