Реакции дегидрирования Дегидрирование

Вторичные реакции—это в основном превращения типа конденсации и полимеризации (из непредельных углеводородов получаются диолефины, а в дальнейшем — ароматические углеводороды все большей сложности и увеличивающейся молекулярной массы). В результате последовательных процессов конденсации, полимеризации и ароматизации на стенках реактора образуются и частично осаждаются богатые углеродом соединения (пиролизный кокс) с содержанием углерода 99,0—99,7% (масс.). Как в ходе первичных, так и при вторичных превращениях, протекают реакции дегидрирования. [c.91]

Нафтеновые углеводороды в условиях каталитического риформинга участвуют во многих реакциях. Наибольшее значение из них имеют реакции дегидрирования. Дегидрирование нафтенов с образованием ароматических углеводородов и водорода играет весьма важную роль в нефтепереработке. У нафтеновых углеводородов наиболее полно и быстро протекает дегидрирование шестичленных соединений. Так, дегидрирование циклогексана и его [c.128]

Реакция дегидрирования к-бутана вовсе не протекает так гладко, чтобы ее продукты состояли только из водорода, к-бутенов и непрореагировавшего к-бутана. Наряду с этими продуктами получается также небольшое количество бутадиена, так что процесс дегидрирования не останавливается строго на стадии образования бутенов. Далее при температуре дегидрирования на катализаторе в небольшой степени происходит изомеризация н-бу- [c.198]

Анализ кинетических уравнений (4—6) показывает, что при уменьшении парциального давления бутилена скорость реакции дегидрирования Кп проходит через максимум, так как при этом в выражении для Л 1 множитель уменьшается, а множитель (1 — р р К- р возрастает [2]. Целесообразно поэтому вести процесс таким образом, чтобы скорость дегидрирования была все время максимальной. Для этого необходимо непрерывно менять давление бутилена в реакторе. Давление, обеспечивающее максимальную скорость процесса, мы будем называть оптимальным. Практически парциальное давление можно менять, варьируя соотношение водяного пара и бутилена по ходу реакции. Трудно осуществимое непрерывное изменение соотношения водяной пар — бутилен целесообразно заменить ступенчатым, осуществляемым в многослойных аппаратах. [c.190]

Помимо углеводородов дегидрированию на катионных формах цеолитов подвергаются и соединения других классов, например спирты. Так, в работе [213] было исследовано дегидрирование изопропанола на щелочных катионных формах цеолитов X и Y. Показано, что выход ацетона увеличивается с ростом радиуса щелочного катиона. Реакция дегидрирования сопровождалась дегидратацией спирта, причем добавление в реакционную смесь основного реагента (пиридина) приводило к уменьшению активности цеолита в реакции дегидратации, а добавление кислого реагента (фенола) вызывало уменьшение дегидрирующей активности. Увеличение активности фожазитов в дегидрировании изопропанола с ростом радиуса щелочного катиона не подтверждено, однако, авторами работы [214], которые связывают дегидрирующую активность фожазитов с наличием в них примесного железа. [c.85]

Таким образом, катионные формы цеолитов, не содержащие переходных элементов, способны проводить с большей или меньшей селективностью реакцию окислительного дегидрирования различных углеводородов алканов и алкенов, нафтеновых и алкилароматических. Активность в реакции окислительного дегидрирования углеводородов проявляют как щелочные, так и щелочноземельные, а также декатионированные формы цеолитов. При этом, в отличие от реакций дегидрирования и окисления углеводородов, когда повышение степени декатионирования цеолитов приводило к росту их каталитической активности, в реакции окислительного дегидрирования такая закономерность проявляется не всегда. [c.115]

Наибольшее значение из них имеют реакции дегидрирования. Дегидрирование нафтенов с образованием ароматических углеводородов и водорода играет весьма важную роль в нефтепереработке. Как видно из табл.1.1[11], в условиях каталитического риформинга наиболее легко i быстро протекает реакция дегидрирования шестичленных соединений. Эти реакции эндотермичны примерно на 221 кДж/моль. С повышением температуры и снижением давления равновесный выход ароматических углеводородов увеличивается. [c.6]

К числу реакций, проводимых описанным выше способом, относятся, например, реакции с водным аммиаком, хлористым, бромистым и иодистым Водородом при высоких температурах, так как из открытых сосудов газы улетучиваются и их концентрация в реакционной среде оказывается недостаточной для протекания реакции. Кроме того, под давлением проводят некоторые реакции дегидрирования (дегидрирование палладием, серой, селеном), Которые требуют нагревания до температур, превышающих температуры Кипения реагирующих веществ. Примером работы в запаянных трубках является также восстановление по Кижнеру — Вольфу. При работе с небольшими [c.109]

Реакции гидрирования применяют при доочистке отходящих газов с установки производства серы. В процессе Скот все сероорганические и кислородсодержащие соединения гидрируются с образованием сероводорода и воды. Затем сероводород извлекается из отходящего газа. Обратная реакция дегидрирования получила широкое применение в производстве непредельных углеводородов. Этилен, пропилен, бутилен, дивинил, бутадиен в природе не существуют. Эти углеводороды получают дегидрированием, за счет воздействия высоких температур происходит отделение водорода из предельных углеводородов. Эти процессы называются -гидроочистка, каталитический и термический крекинг. [c.47]

Реакции (10) и (11) являются равновесными в термодинамическом смысле. Как видно из рис. 10, равновесие обоих превращений существенно сдвинуто в сторону образования продуктов реакции. Значение константы равновесия для реакций окислительного дегидрирования значительно выше, чем для простого дегидрирования-. Это означает, что реакция (11) может развиваться до практически полного исчерпания реагента, взятого в недостатке, в данном случае кислорода. Неизрасходованный метанол может подвергаться лишь простому дегидрированию или побочным превращениям. Расчеты, проведенные на основе анализа экспериментальных данных, показали, что доля метанола, израсходованного по реакции (И), составляет, в условиях процесса на серебряном катализаторе, около 60%, а остальное —по реакции [c.34]

Основность катализатора, согласно проведенному обзору, существенно увеличивает скорость реакций изомеризации олефинов с перемещением двойной связи, конденсации многих органических соединений с отщеплением воды, некоторых реакций полимеризации. Активным центром основных катализаторов в большинстве случаев является поверхностный ион 0 или Ме 0 . Увеличение избыточного заряда на этих ионах приводит к способности твердых оснований в некоторых случаях катализировать гомолитические реакции, например, дегидрирование спиртов и углеводородов. [c.210]

В Институте органической химии АН СССР в течение многих лет проводится работа по разработке и изучению катализаторов дегидрирования парафиновых углеводородов. Сначала разработка катализаторов проводилась применительно к реакции дегидрирования н-бутана в бутилены, а затем к реакции дегидрирования изопентана в изоамилены. Из испытанных катализаторов был выбран алюмохромокалиевый катализатор (К-544), который оказался наиболее активным, стабильным и механически прочным [1]. Так, дегидрирование н-бутана при 550° и объемной скорости 600 приводит к выходу бутиленов - -дивинил, равному 38—46 об.% (содержание их в реакционном газе 25—28 об. %), причем кокса образуется 2—3 вес. % от сырья. Селективность процесса 86%. Катализатор работал устойчиво, активность его почти не изменялась в течение 220-часовых рабочих циклов. [c.336]

Реакции дегидрирования и гидрирования имеют много общего в своих физико-химических закономерностях, поскольку они являются системой обратимых превращений. Поэтому их термодинамику, кинетику, катализ и вопросы выбора оптимальных условий лучше изложить при сопоставлении процессов дегидрирования и гидрирования. [c.442]

Реакциям гидрирования, — дегидрирования аналогичны так называемые реакции диспропорционирования, идущие при контакте паров циклогексена и 1,3-циклогексадиена или их производных с катализаторами гидрирования при повышенных температурах. При этом происходит гидрирование одних молекул за счет дегидрирования других так, что образуется максимально возможное количество бензена или его производного , [c.411]

Обычно в качестве катализаторов реакции применяют окислы металлов (железа, магния, цинка, меди и др.), и процесс протекает в присутствии водяного пара, понижающего парциальное давление реагентов примерно до 0,01 МПа. В результате уменьщения давления равновесие обратимой реакции дегидрирования сдвигается в сторону образования стирола, поскольку она сопровождается увеличением объема реакционной смеси. [c.96]

В шаровом реакторе на стационарном слое катализатора проводят дегидрирование изопентенов до изопрена. Определить часовой объемный расход топливного газа для компенсации эндотермического эффекта реакции дегидрирования, если на установку подают 40 210 кг изопентенов в час, степень конверсии изопентенов равна 40,8%, селективность по изопрену 75,3%, теплота сгорания газа 33 000 кДж/м , тепловой эффект реакции дегидрирования 1870 кДж на 1 кг изопрена. [c.58]

Примерный состав продуктов реакции дегидрирования н-бутана следующий 34 вес.% а-бутилена и 66 вес.% р-бутиленов (38 вес.% транс-изомера и 28 вес.% г нс-изомера). Соотношение различных бутиленов мало зависит от технологических условий проведения процесса дегидрирования. [c.66]

Естественно, в том случае, если реакции дегидрирования и ароматизации протекают на одних и тех же активных центрах катализатора (т. е. олефины являются промежуточными продуктами реакции ароматизации), определяющим для выхода олефинов будет суммарная степень превращения исходного сырья в продукты дегидрирования, ароматизации и крекинга [228]. При этом катализаторы позволяют в той или иной мере поддерживать высокой общую степень превращения при более низких температурах по сравнению с некаталитическими превращениями углеводородов. [c.63]

По условиям равновесия реакции дегидрирование проводят при высокой температуре (до 600°) и пониженном давлении (70—100 мм рт. ст.) и стремятся сократить время пребывания продуктов реакции в зоне высокой температуры, чтобы по возможности предотвратить полимеризацию и дальнейшее дегидрирование бутадиена. В качестве катализаторов применяют различные комбинации окислов металлов (Са, Mg, А1, К, Zn, Сг, Ре, N1). [c.402]

Для исследования равновесий реакции дегидрирования циклических спиртов в газовой фазе в проточной системе была использована установка, включающая дозирующее устройство, стеклянный реактор, системы термостатирования и контроля температуры, приемник конденсата, автоматическое устройство для поддержания постоянного давле-1П я в реакторе. Дозатор емкостью 5 см позволял варьировать скорость подачи жидкости в интервале от 0,5 до 4,0 см -ч с точностью 0,1 см -ч- . Термостатирование реактора осуществляли в масляном ультратермостате с точностью 0,1 К. В рабочей зоне градиент температуры составлял 0,2 К. Температуру в реакторе измеряли с точностью 0,005 К. Продукты реакции органического происхождения конденсировались в ловушке, которая была погружена в сосуд Дьюара и охлаждалась в парах азота до температуры 258—273 К. В конце каждого опыта массу конденсата определяли с точностью до 10 г. Водород, выделяющийся в ходе реакции дегидрирования, собирался в цилиндрическом сосуде с капиллярами на концах над ртутью, которая была выбрана в качестве затворной жидкости. Растворимостью водорода в продуктах реакции и ртути можно пренебречь. С другой стороны, хроматографический анализ собираемого в ходе реакции водорода показал, что содержание в нем органических веществ пренебрежимо мало и [c.62]

Как выяснилось позднее, этот процесс протекает значительно сложнее, чем предполагалось вначале, и сопровождается рядом побочных реакций, в частности полимеризацией этих непредельных кислот. Способность электрических разрядов вызывать полимеризацию распространяется и на предельные жирные кислоты (стеариновую и другие) и глицериды кислот. В случае предельных кислот процессу полимеризации должны предшествовать реакции дегидрирования. [c.216]

Жесткие условия чередующихся окислительно-восстановительных циклов дегидрирования и регенерации предъявляют к катализаторам повышенные требования. В одностадийном процессе используется алюмо-хромовый окисный катализатор ДВ-ЗМ состава СггОз А12О3, активный при температуре около 600 С, ускоряющий обе реакции дегидрирования, прочный и устойчивый в эксплуатации и хорошо регенерирующийся. Так как он отравляется парами воды, то понижение парциального давления углеводородного сырья в процессе достигается не введением в систему водяного пара, а проведением дегидрирования в вакууме. [c.330]

Вольфрамсульфидный катализатор должен ускорять не только реакции гидрирования, но также и реакции дегидрирования гидроароматическнх соединений в ароматические. Термодинамические расчеты показывают, что такие реакции возможны ирн 500= С и давлении водорода порядка 50 атм. При нримене-нии в этих условиях вольфрамсульфидного катализатора имеет место частичное дегидрирование, которое сопровождается весьма интенсивным расщеплением гидроароматических соединений, причем происходит довольно быстрое уменьщение активности катализатора. Однако, как уже упоминалось ранее, расщепляющая активность сульфида вольфрама может быть подавлена добав- [c.269]

Как правило, высокотемпературным процессам соответствует стадийный механизм. При низких температурах более вероятен слитный механизм. Если скорость процесса окисления на несколько порядков превышает наблюдаемые скорости окисления и восстановления катализаторов, допускается возможность захвата катализатором свободной энергии реакции с реализацией энергетического механизма активации. Таки<1 образом механизм каталитического окисления органических соединений или водорода, предложенный Г. К. Боресковым, находится в согласии с основными принципами мультиплетной теории, которая была создана для реакций гидрирования, дегидрирования и дегидратации. В реакциях окисления на первый план выдвигается энергетическое соответствие. [c.91]

Таким образом, суммарные тепловые эффекты дегидрирования циклогексана до циклогексена в обоих механизмах одинаковы,т.е. не зависят от природы катализатора, что и следовало ожидать, и позтому данный рез) 1ьтат указывает на справедливость проделанных расчетов. Кислотный и основный механизмы дегидрирования отличаются тепловыми эффектами Промежуточных стадий, а следовательно, и их энергиями активации Приближенный профиль поверхности потенциальной энергии реакции дегидрирования циклогексана по рассматриваемым механизмам процесса представлен на рис. 2.9. Как видно, при дегидрировании по основному механизму первая стадия процесса экзотермична, а вторая стадия осуществляется со значительным эндотермическим эффектом (-250 кДж/моль). Прн протекании реакции по кислотному механизму обе стадии зндотермичны с приблизительно равными тепловыми эффектами (-42- -66 кДж/моль). Из диаграммы поверхности потенциальной энергии следует, что протекание реакции по кислотному механизму более предпочтительно, поскольку в основном механизме вторая стадия будет иметь слишком высокую энергию активации (более 250 кДж/моль). По-видимому, зто является причиной невозможности протекания реакции дегидрирования циклогексана на щелочных формах цеолитов. К сожалению, из-за отсутствия справочных данных по потенциалам ионизации циклогексенильного и циклогексадиенильного радикала, а также по сродствам электрона к этим радикалам нет возможности провести аналогичные расчеты по дегидрированию циклогексена и циклогексадиена-1,4 на Na- и Н-формах цеолитов. [c.103]

В случае реакции дегидрирования углеводородов из обсуждавшихся в гл. 2 результатов видно, что активность цеолитов увеличивалась с ростом степени декатионирования исходной Na-формы, т.е. с увеличением кислотности катализатора. Это указьшает на то, что реакция дегидрирования более предпочтительно протекает через промежуточное образование карбокатиона путем отрьша кислотным центром катализатора гидрид-иона от молекулы исходного углеводорода. Поскольку промежуточным комплексом здесь выступает карбокатион, который при повышенных тем- [c.133]

В реакциях дегидрирования боковых цепей алкилароматических углеводородов окислы элементов подгруппы титана также используются в основном в составе сложных катализаторов. При этом большей частью их роль не удается установить. Согласно [121], ТЮг и ZrOg относятся к группе добавок, влияющих на активность без существенного изменения избирательности процесса. Сложный циркониевый катализатор дегидрирования олефинов (бутена в бутадиен) [ 119] активен и в реакциях дегидрирования боковых цепей алкилароматических углеводородов. Запатентован также способ дегидрирования ароматических углеводородов с алкильными боковыми цепями, содержащими не менее двух атомов углерода, в присутствии железо-берил-лиевых катализаторов, промотированных окислами щелочных или щелочноземельных металлов и стабилизированных двуокисью тория [122]. [c.164]

С этой точки зрения интересно рассмотреть данные табл. 37 по влиянию ряда бинарных катализаторов (окиси некоторых металлов на окиси алюминия) на выход продуктов и избирательность реакции дегидрирования н-бутана в бутилен (№ 12— 18). Видно, что наиболее активными в этом случае являются контакты, содержащие V2O3 или СГ2О3, причем алюмо-ванадиевые катализаторы уступают алюмо-хромовым в селективности. Именно поэтому промышленный катализатор дегидрирования парафинов С4—С5, как уже указывалось, разработан на основе Сг Оз — Al Og. [c.175]

Вертикальные стрелки показывают реакции дегидрирования, протекающие на центрах дегидрирования горизонтальные направления показывают реакции изомеризации, протекающие на соответствующих центрах. По этому механизму ароматизация пятичленных нафтенов и изомеризация парафинов проходят через образование соответствующих промежуточных продуктов (олефинов) на центрах дегидрирования, а затем происходят реакции изомеризации на центрах изомеризации процесс завершается реакцией дегидрирования или гидрирования на центрах дегидрирования с образованием соответствующих ароматики или изопарафинов. [c.439]

Содержание платины в контакте определяет его активность в реакции дегидрирования шестичленных нафтеновых углеводородов. Изменение концентрации металла от 4 до 0,25 мас.% (Р1/С — дегидрирование циклогексана) [106] и от 1 до 0,25 мас.% (Р /А120з — дегидрирование метилциклогексана) [15] мало влияет на дегидрирование, но активность резко начинает падать при меньшем содержании платины. В то же время, по данным [107], увеличение концентрации металла до 0,9 мас.% (0,1—0,3—0,6—0,9 мас.% Р Л Оз) дает положительный эффект в реакции с циклогексаном и цик-логексеном, но уменьшает конверсию при последуюш,ем добавлении платины (1,4 мас.%), что связано с ростом кристаллов металла. [c.40]

Активность АХ и АХН систем в реакции дегидрирования изопента-на изучалась многими авторами [8—14]. Однако мы сочли необходимым изучить их в тех условиях, в каких были исследованы предыдущие системы. Как и ожидалось, алюмохромовые системы являются более активными в реакции дегидрирования изопентана в изоамилены, чем алюмомолибденовые. Выход продуктов дегидрирования при 630°С на АХ катализаторе, содержащем 15 мае. % СггОз, достигает 34% при общей конверсии 58%. При введении в эту систему ЫагО общая дегидрирующая активность катализатора не только не снизилась, но и заметно возросла. С ростом температуры резко возрастала конверсия изопентана АХ и АХ1Н катализаторах, в то врсхмя как выход изопрена практически не увеличивается, отношение изопрен/изоамилены не изменялось [c.26]

Из результатов следует, что с увеличением МоОз до 18 мае. % увеличиваются количество связанного МоОз н активность в реакции дегидрирования, в то время как доля связанного МоОз практически постоянна. Это позволяет сделать предположение, что ио мере увеличения концентрации МоОз до 18% происходит равномерное заполнение поверхности у — А Оз активным компонентом, при этом 30% активного компонента образует с подложкой прочное соединение, (вероятно А12(Мо04)з), а остальная часть МоОз образует соединения более слабого взаимодействия, которые, возможно, и определяют активность катализатора. Далее при концентрации МоОз 18% наблюдается снижение выхода продуктов дегидрирования, удельная активность выходит на насыщение, прочно связанное соединение МоОз больще не образуется, и доля связанного МоОз резко падает. Все это свидетельствует о том, что при МоОз = 18 мае. % заверщается заполнение поверхности V = А1гОз активным компонентом. Увеличение МоОз>18% приводит лищь к снижению удельной поверхности, агрегации активного компонента, уменьщению дисперсности активной фазы [6], и, как следствие, к снижению выхода продуктов дегидрирования при сохранении значения удельной активности. [c.20]

Кроме того, было найдено [36], что активность АХ катализаторов в реакции дегидрирования изопентана коррелирует с содержанием ионов Сг + (в согласии с данными [13, 14, 17, 32, 39] о связи между концентрацией ионов Сг + и активностью АХ систем в реакции дегидрирования парафинов), а в реакции дегидрирования изоамиленов — с содержанием ионов Сг + в окисленных АХ образцах причем на поверхности АХ катализаторов имеется по крайней мере два типа активных центров дегидрирования изоамиленов, различающихся между собой по активности и отравляемос- [c.13]

Реакция дегидрирования этилбензола осуществляется при темцературе 600—630 °С в присутствии катализатора. Применяется либо активированная окись цинка (85% ZnO, 5% aO, 5% K2SO4, 3% К2СГО4, 2% КОН), либо другие катализаторы (например, применяемые при дегидрировании бутиленов в бутадиен). [c.315]

В результате реакции дегидрирования температура газа, проходящего через катализатор, снижается на 30—40 °С. Контактный газ перед выходом из реактора охлаждают до 540— 550°С, впрыскивая водный конденсат ( закалка ), и направляют в котел-утилизатор 5, где его охлаждают до 250—260 °С, используя это тепло для получения водяного пара с избыточным давлением 0,5 МПа. Далее газ поступает в тарельчатый скруббер 6 на водную промывку и в конденсатор 7, где конденсируются водяные пары. Из конденсатора газ уходит в насадочный скруббер 8, орошаемый циркулирующей водой. В скруббере газ охлаждается до 45°С и направляется на выделение бутадиена-1,3. Выход бутадиена-1,3 составляет 80% на разложенные бутены и 20% на пропущенные бутены. Если предполагается использование кальций-ннкельфосфатного катализатора ИМ-2204, то установку проектируют из двух реакторов, работающих циклически в одном аппарате протекает дегидрирование, а в другом в это время проис.ходит регенерация катализатора. Последовательность и продолжительность операций в одном реакторе следующие дегидрирование — 15 мин, продувка паром — 2 мин, регенерация катализатора — 11 мин, продувка паром после регенерации — 2 мин. Общее время цикла составляет 30 мин. [c.115]

Фазовый состав Ni—Sn—ЗЮг-катализаторов и их активность в реакциях дегидрирования циклогексанона, циклогек-санола и циклогексана изучена Свифтом и Божиком [266]. Катализаторы получены пропиткой Si02 растворами Ni(N0s)2 и Sn b с последующей сушкой, прокаливанием и восстановлением при 500° С. Содержание N1 в катализаторе 6,6 — 12 вес.%, а Sn 3,7—10 вес.%. Рентгенографический анализ показал, что введение Sn в катализатор сопровождается уменьшением интенсивности линий Ni возможно за счет увеличения его дисперсности. При больших концентрациях Sn (молярное отношение Ni Sn = 0,9) линия 111 Ni расщепляется на две, что обычно наблюдается для сплавов Ni. Характерно, что введение Sn уменьшает активность в реакции дегидрирования циклогексана, а реакция дегидрирования циклогекса-нола идет даже на катализаторе с максимальным количеством олова. [c.82]

Реакции дегидрирования. Дегидрирование а-пинена и -пинена в паровой фазе над никелем при 280—300° приводит к п-ци-молу (температура кипения 175°). Это прекрасный растворитель смол он улучшает растекание лаков и их блеск. л-Цимо.ч был получен также Пальмером и Биббом э нагревании с обратным холодильником моноциклических терпенов — дипентена, терпинолена, терпиненов или их смесей с формиатами меди и никеля. В результате дисмутации (сопряженного гидри-и дегидрирования) была получена смесь, состоящая из /з п-цимола и /з ментана, разделяющихся при фракционной разгонке. [c.147]

С 1921 г. реакция дегидрирования серой сескви-, ди- и политерпенов, а также стероидов систематически использовалась и улучшалась Ружичкой [431]. Им показано, что углеводороды ряда нафталина, например кадалин [431, 479, 481] и эйдалин [431, 479], могут быть получены дегидрированием серой некоторых сесквитерпенов, являющихся, таким образом, гидрированными нафталинами. Дегидрирование серой абиетиновой, -пи-марной и агатендикарбоновой кислот в производные фенантрена открыло путь к установлению структуры дитерпенов, а также показало, что тритерпены — это гидрированные производные пицена [431, 476, 479, 482]. [c.87]

Реакцию дегидрирования хроматографически чистого изопентана проводили в течение 1 часа при 500° С и объемной скорости 1 чa по методике [4] в проточной установке с вертикальным кварцевым реактором, содержащим 2 мл катализатора (размер зерен 2—3 мм). Предварительными опытами было показано, что изменение размеров зерен в пределах 0,5—3 мм не изменяло выходов продуктов реакции и, следовательно, диффузионные затруднения отсутствовали. Перед опытом катализатор прогревали в токе сухого воздуха 1 час при 550° С, причем в случае газоадсорбционных образцов выделялись МНд и МН4С1. После опыта катализатор регенерировали 1 час в токе воздуха при той же температуре. Выходы продуктов дегидрирования (изопентены и изопрен) и скелетной изомеризации (углеводороды С5 нормального строения) )ассчитывали по данным хроматографического анализа жидкого катализата 4] газообразные продукты не учитывали. Средние данные из 3—5 опытов по каждому образцу приведены на рис. 1. Содержание Сг в окисленных образцах определяли с помощью иодометрического титрования водных вытяжек. [c.254]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология