Поглощение и реакции красителей

Метод импульсного фотолиза широко применяется при изучении окислительно-восстановительных реакций красителей. При импульсном возбуждении флуоресцеина наблюдается образование триплетных молекул, при взаимодействии которых образуются ион-радикальные формы флуоресцеина. В присутствии восстановителя, например я-фенилендиамина, наблюдается обратимое выцветание катиона и аниона флуоресцеина. В результате импульсного возбуждения появляются характерные максимумы поглощения семихинона красителя А- и радикал-катиона -фенилендиамина (320 и 490 нм), свидетельствующих о чисто электронном межмолекулярном переносе при фотовосстановлении. Аналогичные результаты были получены при импульсном возбуждении эозина в присутствии восстановителей фенола или фенолят-иона. При использовании фенола в качестве восстановителя последний отдает атом водорода при этом наблюдается полоса поглощения, характерная для нейтрального феноксильного радикала РЬО-. С другой стороны, в щелочной среде присутствует анион РЬО , способный восстанавливать только передачей электрона. [c.177]

Однако в большинстве случаев обнаружены хорошие корреляции между величинами ДО°оснз и Другими зависящими от растворителя параметрами, такими, как максимумы поглощения сольватохромных красителей, константы скорости реакции с участием биполярных активированных комплексов и др. [89]. В связи с этим предлагалось использовать величины ЛО°оснз растворителей как меру их полярности, позволяющую предсказывать влияние среды на скорости других равновесных и неравновесных превращений [89] (см. разд. 7.2). [c.172]

Существенную роль в выяснении механизма реакции обесцвечивания играют спектры поглощения металл-индикаторного комплекса в присутствии различных количеств аддендов. Если ослабление окраски растворов связано с образованием бесцветных комплексов данного металла с изучаемыми аддендами, то по мере увеличения концентрации адденда наблюдается уменьшение полосы поглощения металл-индикаторного комплекса, однако положение максимума поглощения не изменяется. В соответствии с этим увеличивается полоса поглощения свободного красителя. Кроме того, наличие в указанных спектрах поглощения одной изобестической точки свидетельствует о непосредственном переходе красителя в комплекс без образования промежуточных соединений. [c.16]

He вступивший в реакцию краситель, остающийся в пробельных местах негатива, эффективно компенсирует паразитное поглощение красителя изображения. [c.352]

Данные импульсной спектроскопии и других исследований показали, что большинство фотохимических реакций красителей протекает через низшее возбужденное триплетное состояние, которое при определенных условиях может образоваться с высоким выходом путем интеркомбинационной конверсии из низшего возбужденного синглетного состояния. Однако направление фотохимических реакций зависит не только от синглетной или триплетной природы низшего возбужденного состояния, но также от его электронного характера — п, л л, я или ПЗ. Взаимное расположение этих состояний не остается постоянным даже внутри одного класса красителей. Оно изменяется под действием заместителей и растворителей. Это может привести к заметному отличию в фотохимическом поведении красителей одного класса. На первый взгляд кажется, что цвет красителя как результат перехода в синглетное состояние не имеет отношения к фотореакциям, протекающим через триплет. Однако наличие зависимости между вероятностью образования триплета и синглет-триплетным расщеплением делает возможным связь между цветом красителя и его фотохимическими свойствами. Помимо такой связи на полосы поглощения могут влиять п,п - и ПЗ-состояния. [c.417]

Диазотированный /г-нитроанилин значительно более электро-филен, чем диазотированная сульфаниловая кислота. Известно, что он вступает в сочетание с некоторыми малоактивными фенолами [22—24]. Однако полученные результаты показали, что этот реактив мало пригоден для количественного определения тех фенолов, которые трудно определить также с помощью диазотированной сульфаниловой кислоты. К недостаткам анализа с помощью этого реактива относятся также возможность кратного сочетания, значительно более низкие значения молярного коэффициента поглощения образующихся красителей и сильный сдвиг Ямакс в коротковолновую область. Многие из образующихся азокрасителей нерастворимы в воде, поэтому для проведения анализа требуются органические растворители. Кроме того, сама соль диазония ограниченно растворима. Поэтому диазотированный д-нитроанилин, вероятно, целесообразнее применять для качественного определения, поскольку реакция сочетания его возможна со многими фенолами. [c.76]

Поглощение и реакции красителей [c.493]

Второй закон фотохимии, сформулированный в 1912 г. Эйнштейном, гласит, что одна молекула реагирующего вещества может быть активирована и стать реакционноспособной в результате поглощения одного фотона. В некоторых системах, таких, как материалы, содержащие довольно устойчивые красители, молекулы способны поглотить довольно много фотонов, прежде чем одна из молекул разложится вот почему в случае устойчивых красок выцветание под действием света происходит медленно. В некоторых простых системах поглощение одного фотона вызывает реакцию или распад одной молекулы. [c.563]

Ранее уже было показано, что при реакциях в растворах полярность растворителей очень сильно влияет на их способность сольвати-ровать полярные частицы или ионы и, следовательно, на величины К, а также к. Во многих сериях физические константы растворителей (диэлектрическая проницаемость, дипольный момент, показатель преломления) не коррелируют с /Сг или Эти константы поэтому не подходят в качестве меры полярности растворителей. Параметр У используют в качестве эмпирического параметра относительной полярности. Таким образом, вода оказывается полярнее уксусной кислоты. Величину У можно определить лишь для небольшого числа растворителей, в которых возможно проведение реакций 5л 1. Однако существует целый ряд других измеряемых явлений, например поглощение света определенными красителями, зависящих от полярности растворителя. Такого рода измерения возможно осуществить уже в большинстве растворителей. [c.176]

Отсюда, в частности, следует, что видимый свет способен вызывать фотохимические превращения только в окрашенных веществах, т. е. веществах, поглощающих свет в видимой части спектра. Так, важнейшие для жизни на Земле процессы фотосинтеза начинаются с поглощения солнечного света зеленым красителем хлорофиллом, содержащимся в растениях (если вещество окрашено в зеленый цвет, это значит, что оно поглощает дополнительный к нему красный свет). Далее развивается весьма сложный процесс, включающий как фотохимические, так и темновые стадии. За счет энергии солнечного света идут чрезвычайно невыгодные термодинамически реакции синтеза сложных органических веществ из диоксида углерода и воды, например синтез глюкозы [c.161]

Изучение спектра поглощения раствора красителя дает возможность рассчитать его концентрацию, не проводя химических реакций. Этот метод — спектр офотометрия — принадлежит к физическим методам. Точность метода зависит только от аппаратуры. Наоборот, определение количества железа, которое основано на предварительном получении окрашенного соединения (роданид, салицилат и т. п.), относится к физико-химическим методам анализа. Такой метод называется спектрофотометрическим анализом. Точность определения и время, затрачиваемое на этот анализ, существенно зависят от условий проведения реакции pH, избытка реактива и др. [c.7]

Атом Н, представляющий собой первичный продукт радиолиза спиртов, также быстро реагирует со спиртом, превращаясь в СН(К)ОН. Очевидно, атомный водород, как и КСНгО, может участвовать в радиолитических превращениях растворенных веществ при их достаточно высоких концентрациях. Например, при импульсном радиолизе 10 М раствора родамина 6Ж в этаноле возникает только электронейтральный радикал красителя — продукт присоединения или передачи электрона (исходная молекула родамина 6Ж — катион) [163]. Возникает он в двух процессах. Первый процесс быстрый — реакция родамина 6Ж с е к=7 10 л/(моль с)]. Второй процесс значительно более медленный — реакция красителя с СН(СНз)ОН [ = 5-10 л/(лМ0ль-с)]. Эти эффекты иллюстрирует рис. 4,2, на котором показан сигнал оптического поглощения рассматриваемого радикала при Лмакс = = 410 нм. [c.136]

В ряде работ было показано, что общая скорость поглощения красителя определяется скоростью внешней диффузии, скоростью внутренней диффузии в волокне и скоростью химической реакции красителя с активными группами полиамида [137, 138, 146, 147, 150, 162]. Отмечено, что крашение полиамидного волокна включает солеобразование и сорбцию красителя [78]. СоответствЙ1но изотерма сорбции красителя состоит из двух участков [263]. Первый обусловлен образованием соли по концевым группам и описывается уравнением Лэнгмюра, вто- [c.12]

Наиболее чувствительным методом определения фосфора является экстракционный метод, в котором применена реакция образования соли фосфорномолибденовой кислоты с основными красителями. Этот метод еще удобен и тем, что в условиях определения фосфора небольшие количества кремния не образуют подобного соединения и не мешают определению фосфора. Если соединение молибдата с органическим красителем или сам краситель экстра-, гируется неводным растворителем, их можно отделить от соединения фосфоромолибдата с тем же. красителем промывкой экстракта разбавленной азотной кислотой или раствором перманганата калия [36]. Молярные коэффициенты поглощения основных красителей достаточно высокие, часто достигают 10 , а 1 моль фосфорномолибденовой кислоты может присоединять до 3 молей основного красителя, что приводит к резкому повышению чувствительности метода. [c.98]

С точки зрения фотохимии наибольший интерес представляет спектральная область между длинами волн 200 и 700 нм (волновые числа 5,0—1,43 мкм или 5-10 — 1,43-10 см" ), что соответствует диапазону энергий от 2оо=598,3 кДж/моль (143 ккал/моль) до 700= 170,7 кДж/моль (40,8 ккал/моль). Ультрафиолетовое излучение солнца с длиной волны ниже 270 нм поглощается озоном и воздухом и не достигает земной поверхности. В связи с этим фотохимические реакции на окрашенных материалах обычно вызываются видимым светом (А = 400—700 нм) и ультрафиолетовыми лучами X — 350—390 нм, самый крайний нижний предел около 270 нм). Так как энергия разрыва химических углерод-углеродных и углерод-кислородных связей обычно составляет от 334,7 до 368,2 кДж/моль (80—88 ккал/моль), их распад может происходить только под действием ультрафиолетового излучения, энергия которого превышает указанные значения (Ж325 нм). Фотохимическое расщепление под. действием видимого света, чдпример X = 600 нм, еоо = 188,3 кДж/моль (45 ккал/моль) имеет место только для более слабых ковалентных связей. Следует отметить, что в случае фотохимических реакций красителей поглощение видимых и ближних ультрафиолетовых лучей света приводит обычно к химически устойчивому возбужденному сойодщю молекул красителя. [c.366]

Остер с сотрудниками [100—103] впервые показал, что химически активным состоянием во многих фотохимических реакциях красителей является долгоживущее триплетное состояние. В настоящее время реальность этого вывода не вызывает никаких сомнений, так как сделавший эпоху метод импульсной спектроскопии Норриша и Портера позволил получить прямое доказательство образования триплетов красителей в растворе путем наблюдения триплет-триплетных поглощений. Из данных, полученных при изучении органических молекул в обычных жидких растворах с помощью флеш-фотолиза, Портер и Виндзор [75, 104, 105] в 1954 г. постулировали, что образование триплетного состояния — это явление общего характера для большинства соединений . В дальнейшем было доказано, что решающий фактор многих фотохимических органических реакций в растворе — это образование триплетных состояний с временем жизни около 0,1 мс. Триплеты можно обнаружить для ароматических углеводородов [72], хлорофилла [106, 107], Флуоресцеина [108—ПО], Эозина [111], Люмифла-вина [112] и Ретена [113]. Через триплетные состояния протекают и другие фотохимические реакции, например, фотовосстановление Рибофлавина или фотопревращения кетонов и хинонов в растворах [80, 114-120]. [c.387]

Существуют различные фотохимические реакции, способные приводить к разложению красителя (см., например, обзоры по этому вопросу [87, 131]). Так как молекулы красителей обычно находятся в контакте с другими соединениями, следует рассматривать не только процесс фотообесцвечивания самого красителя, но й прежде всего возможность протекания реакций с другими веществами, присутствующими в системе. Такие химические реакции могут включать восстановление, окисление, процессы возникновения свободных радикалов и т. д. Реакция может начинаться с первых п, л или л, я возбужденных синглетных и триплетных состояний. В связи с этим интересно отметить, что уже в 1819 г. Бенкрофт [84] пришел к заключению, что фотовыцветание является следствием процессов окисления или восстановления. В настоящее время при рассмотрении фотовыцветания следует учитывать не только поглощение света красителем, но и фотовозбуждение других присутствующих в системе соединений, которое может привести к фоторазложению красителей. В связи с этим необходимо обсудить следующие типы фотореакций. [c.388]

Закон Гротгуса —-Дрэпера приложим к процессу сенсибилизации любой фотохимической реакции только свет, поглощаемый адсорбированным красителем, способен вызвать фотохимическую реакцию. Однако лишь в 1937 г. удалось надежно установить параллелизм между спектром поглощения адсорбированного красителя и спектром сенсибилизации [10]. Спектр поглощения в адсорбированного красителя значительно отличается от спектра поглощения изоли- рованных молекул в растворе. Мы попытаемся описать спектр поглощения красителя на микрокристалле и его связь с сенсибилизацией. [c.251]

Побочные реакции красителя. В процессе изучения реакции Эдера, сенсибилизированной селенацианином, были обнаружены две побочные реакции этого красителя. Одна из них, вызывающая сильное падение поглощения, начинает обнаруживаться с момента добавления красителя в раствор Эдера, не зависит от облучения и прекращается через 2 часа после начала. Поглощение изменяется с наибольшей скоростью в первые 5 мин. после добавления красителя плотность уменьшается примерно на 90% между 48 сек. и 5 мин. Предполагая, что концентрация (а — х) красителя в данный момент пропорциональна разности между плотностью в этот момент и конечной плотностью, мы нанесли на график зависимость (а — х) от времени для 10 моментов времени первых пяти минут реакции. Через точки проводилась плавная кривая, которая дает значение а путем экстраполяции до момента времени t = 0. Было установлено, что эта реакция бимолекулярна [c.364]

Восстановление до первичных аминов дает возможность определить строение азокрасителей и характер исходных продуктов и, таким образом, является одним из методов анализа азокрасителей. Для этой цели обычно применяют или гидросульфит в щелочном растворе, или хлористое олово в соляной кислоте. После восстановления продукты распада разделяются, очищаются и идентифицируются по точке плавления или по цветным реакциям, которые они дают при окислении (например, -фенилендиамин образует синий индамин) иногда с этой целью проводят элементарный анализ. Очень удобно пользоваться также методом спектрального анализа для этого выделенный амин диазотируется и сочетается с заведомо известным соединением, например с 3-нафтолом, резорцином и т. д., а затем исследуется спектр поглощения полученного красителя, который сравнивается по заранее составленным таблицам со спектрами поглощения известных азокрасителей производных данной азосоставляющей (т. е. соответственно -нафтола, резорцина или др.) [c.140]

ФО сульфида. При взаимодействии реагента, сероводорода, хлорида Ре (111) в кислой среде образуется краситель метиленовый голубой. Окраска развивается в течение 15—20 мин, устойчива до 2 ч, обесцвечивается на прямом солнечном свету. В спектре поглощения получаемого красителя имеется полоса с Х,тах = = 670 нм. При оптимальных условиях образования красителя реакция проходит не полностью (обычно 65—70°/о используется НгЗ). Краситель, как окращенный катион, при наличии анионов (С10 ) дает ИА, экстрагируемый органическими растворителями. Чувствительность определения характеризуется величиной молярного погащения б5о = 34-10 (хлф.), в водном растворе =,27-10 . [c.136]

В работах нашей лаборатории [25] прежде всего было испытано прямое фотовосстановление аскорбиновой кислотой таких красителей, как рибофлавин и сафранин, равновесный обратимый потенциал которых лежит у более отрицательного значения потенциала, чем для аскорбиновой кислоты следовательно, в темноте реакция восстановления не идет. При освещении видимым светом в области поглощения этих красителей можно было проследить в анаэробных условиях спектрально за наличием реакции восстановления, идущей с нарушением термодинамически равновесных условий, т. е. против градиента потенциала за счет фотоактивации красителей. При впуске кислорода в темноте краситель более или менее полно регенерирует из своей бесцветной формы. Очевидно, поглощаемый квант света повышает акцепторную способность красителя по отношению к водороду и используется для восполнения дефицита в редокспотепциале. Другими словами, энергетический уровень, изображающий акцепторную или окисляющую способность красителя по отношению к электрону или водороду восстановителя, при поглощении света смещается ближе к потенциалу аскорбиновой кислоты. Таким образом, электронное сродство красителя при поглощении света как бы увеличивается. [c.371]

Если у вас имеется колориметр, то за развитием реакции можно следить, измеряя уменьшение поглощения света красителем, поскольку в окисленной форме он синий, а в восстановленной — бесцветный. В таком случае образцы 2и 4следует готовить прямо в кюветах колориметра. Поставьте красный (или желтый) фильтр и выставьте колориметр на ноль, используя суспензию 4 как контроль. Затем поместите в прибор кювету со смесью 1, немедленно снимите для нее показания и вновь поместите пробу на яркий свет. Продолжайте проводить измерения каждые 30 с. Постройте график скорости реакции. Когда восстановление полностью закончится, проведите измерения для образца 3. Вос- [c.286]

Разработана экстракционно-фотометрическая методика количественного определения мирамистина в гидрофильной мази, основанная на образовании в слабощелочной среде соли катиона четвертичного аммония и сульфированного органического красителя, растворимого в углеводородных растворителях. При этом сульфонат-ион обеспечивает окраску, а ион четвертичной аммониевой соли способствует переходу окрашенного вещества в органический растворитель (хлороформ). Оптимальное значение pH для данной реакции - 9,2. В этих условиях образуется устойчивый продукт, имеющий максимум поглощения при 418 нм (Рис. 2). [c.545]

По-видимому, после реакции красителя с анионами выявляемого мукополисахарида происходит укладка молекул красителя в упорядоченную структуру и возникает при этом межмолекулярное взаимодействие. В результате появляется характерный для метахромазии новый спектр поглощения. Поскольку метахромазия, согласно Сильвену (8у1уёп), может рассматриваться как особый тип упорядоченной агрегации молекул красителя, то она характеризуется образованием новых межмолекулярных связей между соседними молекулами красителя. Все факторы, способствующие сохранению обычной молекулярной ориентации, препятствуют метахромазии. [c.119]

Проявитель, иапример 11, восстанавливает экспонкрованный А Вг, а сам при этом в соответствующей степепн окисляется до индаминового производного, способного к реакции сочетания. Таким образом, в каждом слое пленки получается нзобрал<ение того цвета, который является дополнительным к свету, поглощенному данным слоем например. там, где красный световой луч попадет ьа нижний слой, образуется сине-зеленое изображение. Основная реакция образования красителя К е [c.711]

В последнее время работами Хесса с сотрудниками [5—7] на примере а-химотрипсина был развит новый метод изучения кинетики начальных стадий ферментативных реакций, получивший название метода вытеснения профлавина . Метод основан на том факте, что краситель профлавин (3,6-диаминоакридин) при связывании с а-химотрипсином в водном растворе изменяет свой спектр поглощения в ультрафиолетовой области. Величина разностного спектра поглощения, имеющего максимальное значение при длине волны 465 нм, пропорциональна -концентрации комплекса фермент-профлавин. Введение в систему фермент-профлавин субстрата, конкурирующего с красителем за связывание на активном центре а-химотрипсина, приводит к двум последовательным процессам вытеснения профлавина. Первый, очень быстрый процесс, заключается в обратимом вытеснении красителя из комплекса его с ферментом за счет образования нековалентного фермент-субстратного комплекса. Второй процесс, времена прохождения которого лежат обычно в пределах разрешения установок типа остановленной струи , вызван химическим взаимодействием субстрата с ферментом (например, образованием ацилферментного промежуточного соединения), что приводит к дополнительному уменьшению концентрации комплекса фермент-профлавин. Изучение кинетики второго процесса при различных концентрациях субстрата в дополнение к изучению кинетики ферментативной реакции в стационарном режиме позволяет сделать заключения о стадийности изучаемой реакции, а также найти значения констант скоростей промежуточных стадий ферментативной реакции. [c.188]

ХЫ-8. Кинетика реакции метанола с 3,3 -дикарбазилфенил-метил-ионом (зеленый краситель) в щелочном водноацетоновом растворе при 25° С исследовалась спектрофотометрически [85]. Для раствора с 0,25 М исходной концентрацией метанола были найдены следующие разности А —Лоо) между поглощением раствора за время (Л) и поглощением раствора, когда реакция достигла равновесия (Л ), при 730 нм конден- [c.128]

Другой вид замещений в обменном комплексе связан с поглощениями основных органических красителей и окраской ими глин и суспензий. В основе их лбжат реакции вытеснения обменных неорганических катионов комплексными катионами органических красителей, преимущественно тиазиновых (метиленовый голубой) [c.67]

Реакция. Нуклеофильный обмен брома на цианогруппу в азокрасителях (8м-реакция замещения в ароматическом ряду, активирование галогена фенилазогруппой в о-положении) обмен брома на цианогруппу сопровождается батохромным сдвигом длинноволнового максимума поглощения. Азокрасители Н-2а и Н-26 используются в качестве дисперсных красителей для полиэфирных волокон. [c.419]

Свобода и др. [140] выполнили факторный анализ матриц, данных, содержащих 35 физико-химических констант и эмпирических параметров полярности (см. гл. 7) 85 растворителей. На этой базе был получен ортогональный набор четырех параметров, которые можно связать с полярностью растворителя, выраженной в виде функции Кирквуда (е,-—1)/(2бг+1), поляризуемостью растворителя, выраженной в виде функции показателя преломления пР-— )1 п + ), а также с льюисовой кислотностью и основностью растворителя. Отсюда следует, что для количественного эмпирического описания влияния растворителя на химические реакции и поглощение света в общем случае необходимы четыре параметра два для описания неспецифической сольватации, обусловленной полярностью и дисперсионными взаимодействиями, а два других — для описания специфической сольватации, связанной с электрофильной и нуклеофильной активностью растворителя. Для корреляции эффектов растворителей с помощью только одного эмпирического параметра лучше всего пользоваться параметром т(30), значения которого определяют, изучая поглощение сольвато-хромного красителя в УФ- и видимой областях (см. разд. 6.2.1 и 7.4). [c.120]

Гиббс проводил реакцию в буферном растворе с pH 9,1—9,5. Для увеличения чувствительности метода Эттингер и Рукхофт рекомендовали экстрагировать краситель я-бутаполом. Как следует из данных табл. 1.Ц , при экстракции красителя спиртом происходит смещение полосы поглощения. Для полного развития окраски требуется до 24 ч. Нафтол-1 и тимол быстро реагируют с реагентом Гиббса, а для реакции фенола и крезолов требуется от 6 до 24 ч. я-Крезол с реагентом Гиббса не взаимодействует. [c.34]

В отличие от оранжевой или красной окраски красителей, получаемых из фенола и низших хлорфенолов, краситель, образуемый пентахлорфенолом, голубой [М. Только голубой краситель, полу- чаемый из пентахлорфенола и 2,3,5,6-тетрахлорфенола, можно количественно экстрагировать бензолом красный антипириновый краситель нерастворим в бензоле, а красители, образуемые низшими хлорфенолами, за исключением производного 2,3,5,6-тетрахлорфенола, не полностью растворимы в бензоле. Эти свойства красителей лежат в основе метода определения пентахлорфенола в воздухе, разработанного Бенсом [58] поглощение измеряют при 589 нм. Минимальное содержание пентахлорфенола, обнаружимое этим методом, составляет 0,15 мкг на 1 л воздуха. Антипириновые красители, получаемые из пирокатехина и, возможно, из резорцина, имеют настолько кислую реакцию, что не экстрагируются хлороформом из водной фазы. Это их свойство использовали Ро-зенблатт, Демек и Эпштейн [ ] для определения малых количеств одноатомного фенола гваякола в присутствии двухатомного фенола пирокатехина. [c.37]

УБ. При добавлении ЫааСОз краситель переходит в раствор, его фильтруют горячим на воронке Бюхнера, предварительно нагретой в сушильном шкафу при 90 °С. Осадок на фильтре промывают 30 мл горячей (90 °С) воды. Фильтрат и промывные воды возвращают в тот же стакан, нагревают до 70°С и постепенно добавляют 22 мл конц. НС1 до кислой реакции по КБ, затем добавляют 37 г мелкого Na l, размешивают 15 мин и оставляют на ночь. Суспензию фильтруют, осадок на фильтре отжимают, переносят в чашку Петри и сушат на воздухе (спектр поглощения аналогичен спектру красителя 4.7). [c.68]

Нигрозин жирорастворимый. В фарфоровый стакан на 150 мл загружают 40 мл воды и 4,9 Na2 Oз. Перемешивают стеклянной палочкой до растворения и затем добавляют 40 г Нигрозина спирторастворимого (см. синтез 6.7).) Реакционную смесь тщательно перемешивают и загружают в стальной автоклав на 0,5 л, рассчитанный на 2 МПа. Стакан споласкивают 20 мл воды и выливают в автоклав, который затем герметизируют. Реакционную массу нагревают до ПО—115°С и дают выдержку 6—10 ч. После этого охлаждают до 90 °С, спускают давление и проводят горячее фильтрование на воронке Бюхнера с отсасыванием. Пасту красителя отжимают, промывают на фильтре горячей водой до слабощелочной реакции промывных вод (pH 8), вновь тщательно отжимают, переносят в фарфоровую чашку и сушат в сушильном шкафу при 90 °С. Выход 43 г (рис. 6.7, спектр поглощения в диметилформамиде). [c.187]

Метод основан на реакции гидроксильных групп полигликольтерефталатов с активным дихлортриазиновым красителем в ш.елочной среде с последующим измерением интенсивности поглощения избыточного количества красителя при 596 нм. [c.155]

При использовании варианта анализа, предложенного Дю-було, Монж-Хедд и Фондаре , определение содержания активного кислорода в окисленных жирах ириводит к более высоким значениям, чем по методу Ли. По этому методу растворенная в хлороформе навеска окисленного вещества нагревалась в течение 5 мин при 70—75°С с бензойной кислотой, растворенной в смеси этанола с хлороформом, и раствором иодистого калия с тиофлуоресцеином. Выделяющийся при этом свободный иод количественно расходовался на реакцию с индикатором, а иолу-чавщийся краситель затем определялся фотометрически по поглощению при 585 ммк. Для анализа гидроперекисей и диацилперекисей по недавно опубликованному методу образующийся иод непрерывно титруется стандартным раствором тиосульфата с помощью автоматического потенциометрического титрометра. Этот метод позволяет таким образом устранить присутствие свободного иода до окончания реакции. [c.430]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология