Кинетический ток зависимость от времени

Однако кинетическая зависимость светоозонного старения ряда резин сложна и экстраполяция ее на малые концентрации озона затруднена. Для вычисления времени атмосферного старения в другие времена года, кроме летнего, полученные экстраполяцией данные умножают на поправочные коэффициенты, зависящие от интенсивности солнечной радиации и от типа резин. Порядок величин коэффициентов, на которые нужно умножить время озонного растрескивания резин летом для вычисления продолжительности старения в остальные времена года, следующий [c.134]

Способы представления кинетических зависимостей. В дальнейшем будет показано, что уравнения скорости реакций нельзя получить теоретическим путем. Уже одна только разнородность свойств катализатора, с трудом поддающихся теоретическому расчету, вынуждает для получения необходимых данных прибегать к экспериментальным исследованиям. В настоящее время интенсивно развивается наука о катализе, позволяющая глубже проникнуть в механизм химических реакций. [c.121]

Обычным законом возрастания времени реакции будет логарифмический закон, справедливый в случае, когда производная йг/йС при С = О существует и не равна нулю. Но в случае реакции второго порядка типа 2А1 продукты, или А1 + продукты (при сте-хиометрическом соотношении между начальными концентрациями обоих реагирующих веществ) т = 2 л I — С . Более высокие значения 7 г практически не встречаются. Существуют формальные кинетические зависимости, не допускающие разложения в степенной ряд в окрестности нуля. Распространенный пример такой кинетической зависимости дает реакция дробного или отрицательного порядка [г С) — С" при п а 1]. В этом случае время, необходимое для достижения полного превращения, оказывается конечным. Однако на самом деле подобные кинетические зависимости никогда не остаются [c.64]

Из проведенного в главах 4 и 5 исследования процессов набухания и сульфирования следует, что а) время, необходимое для набухания и сульфирования сонолимеров более сшитых, больше, чем для сополимеров с меньшей сшивкой (точнее, время находится по кинетическим зависимостям степень превращения — [c.389]

Планирование эксперимента при определении констант уравнений формальной кинетики. В настоящее время интенсивно развивается новое направление по применению статистических методов для изучения механизма и определения кинетических констант сложных химических реакций. Рассмотрим наиболее простые приемы, основанные на использовании идей и методов планирования экстремальных экспериментов для определения констант уравнений формальной кинетики. Наибольшее распространение получил способ обработки кинетических данных, заключающийся в линеаризации кинетических зависимостей при помощи специальных преобразований. Например, скорость реакции [c.247]

Уже около тридцати лет известны экспериментальные данные, показывающие наличие гистерезиса скорости химической реакции, а за последнее время открыты изотермические автоколебательные режимы на поверхности катализатора при неизменном состоянии газовой фазы. Так, при окислении водорода на никелевом катализаторе с изменением соотношения между Н2 и Оз в реакционной смеси наблюдается резкий переход поверхности никеля от восстановленного в окисленное состояние, сопровождающееся значительным изменением каталитической активности и формы кинетических зависимостей [20]. Аналогичное явление было установлено и при окислении со на палладии [21]. [c.13]

Экспериментальное исследование кинетики процессов, приводящих к взрывному разложению ATM интенсивно проводилось последние тридцать лет. В настоящее время исследованы зависимости пороговой энергии инициирования от длительности импульса, длительности задержки взрыва от плотности энергии импульса получены кинетические зависимости изменения оптической плотности, проводимости и люминесценции образцов в процессе инициирования. Несмотря на это дискуссионным остается вопрос не только о конкретном механизме инициирования ATM, но и о природе взрыва. Предлагаемые в литературе механизмы инициирования энергетических материалов электронным и лазерным импульсами базируются в основном на тепловой теории взрыва и не объясняют целого ряда экспериментально наблюдаемых закономерностей процесса. [c.89]

Существующие в настоящее время методы составления кинетических зависимостей (моделей) химических процессов можно подразделить на 2 группы методы, лишенные теоретического обоснования и показывающие лишь, чему количественно равна скорость реакции при тех или иных условиях (эмпирическая или формальная зависимость), и методы, базирующиеся на теоретическом и экспериментальном обосновании механизма протекания реакций (неформальные детерминированные кинетические зависимости). Очевидно, более целесообразны детерминированные методы. Однако они требуют установления действительного механизма протекания реакций. В настоящее время более или менее однозначно установлен механизм лишь для немногих преимущественно простых химических реакций. В большинстве случаев известны лишь общие закономерности по химизму и механизму реакций, как, например, в процессах термолиза или катализа нефтяного сырья. Для таковых процессов можно составить детерминированные кинетические уравнения, включающие сотни и более дифференциальных или алгебраических уравнений. Однако их решение даже с применением ЭВМ представляется чрезмерно сложной и практически неразрешимой задачей. [c.355]

Как это уже много раз отмечалось, все кинетические зависимости, представленные в виде функции от т, при работе в струе весьма неудобны, так как время реагирования в этих условиях не поддается точному определению и его лучше заменять симбатными значениями фиктивного времени, обратно пропорционального объемной скорости [c.60]

В тех случаях, когда инвариантность кинетической функции относительно условий процесса растворения известна заранее, в принципе, чтобы получить вид зависимости 7(0), достаточно одного эксперимента. Однако для большей достоверности обычно проводится серия опытов с различными значениями концентрации, температуры и разной интенсивностью перемешивания, чтобы факт наличия инвариантности или степень ее приближения установить экспериментально, более надежно получить явный вид кинетической функции и найти зависимость времени полного растворения исследуемого материала от параметров процесса. Последнее существенно, поскольку в отличие от кинетической функции время полного растворения частиц исследуемого / 1 материала непосредственно зависит от концентрации, от температуры и от интенсивности перемешивания суспензии. [c.109]

Результаты сопоставления данных рис. 1 для соотношений пар сжиженный газ 6 1 с аналогичными данными для чистого пропана [15] свидетельствуют об общности кинетической зависимости в обоих случаях и в то же время — о некотором различии. Конверсия сжиженного газа (пропан-бутана) протекает с несколько большей скоростью и обеспечивает большую степень превращения во всем температурном интервале. [c.25]

Всякий статический метод, очевидно, является интегральным, так как в периодическом процессе может быть измерено только изменение концентрации вещества за какой-либо период времени, причем условия процесса в течение этого периода не могут оставаться постоянными. Проточные интегральные и дифференциальные реакторы представляют собой не что иное, как реакторы соответственно идеального вытеснения и идеального смешения, рассмотренные в гл. V. В проточном реакторе идеального смешения (безградиентном) концентрации реагентов и температура повсюду одинаковы и постоянны во времени, и скорость образования любого вещества, отнесенная к единице объема зоны реакции, равна, согласно (V.47), разности между действующей и исходной концентрациями этого вещества, деленной на среднее время контакта. Математическая обработка экспериментальных данных, полученных на дифференциальном реакторе, ведущая к искомым кинетическим зависимостям, таким образом, максимально упрощается, что является важнейшим преимуществом аппаратов этого типа. Наряду с аппаратами идеального смешения, работающими с принудительным перемешиванием или рециркуляцией реакционной смеси, дифференциальные (безградиентные) реакторы могут представлять собой приточный аппарат, работающий при очень малых степенях превращения. Во всех этих случаях (в последнем — с мень- [c.344]

Таким образом, если наблюдаемые на опыте кинетические закономерности сложны и трудно объяснимы с помощью представлений о процессах на неоднородных поверхностях или о взаимном влиянии, можно предполагать, что тогда они обусловлены наложением дополнительного эффекта изменения стационарного состава катализатора. В то же время, по-видимому, в некоторых случаях этот эффект может иметь преобладающее значение, например, в окислительных процессах, когда изменение исходного состава смеси резко влияет на характер кинетических зависимостей. Последнее, вероятно, обусловлено разным воздействием реакционной системы, в зависимости от ее состава, на стационарный состав катализатора [377]. [c.264]

От интегральной формы кинетических зависимостей легко перейти к выражениям, связывающим время протекания реакции до определенной степени превращения, например до х = ( полупериод реакции Хц2)у с исходным давлением или концентрацией. Эти выражения приведены в табл. 15. Как видно, если реакция протекает по уравнению I порядка, величина полупериода ее не должна зависеть от исходного давления. Зависимость О" " - 0 обусловлена порядком реакции и о нем можно [c.361]

Основным параметром, который необходимо варьировать при постановке кинетических опытов, можно считать время контакта т. Изменение остальных параметров может проводиться для выяснения справедливости предположений о кинетической зависимости, сделанных на основе анализа результатов опытов с варьированием т. Однако такая рекомендация не является универсальной порядок проведения кинетических опытов и их задачи зависят от особенностей изучаемой реакции. Так, например, для реакций изотопного обмена кинетическая зависимость, получаемая из опытов с варьированием времени контакта, как уже указывалось, должна отвечать уравнению реакции I порядка [417, 542, 644], Истинная кинетическая зависимость может быть найдена из опытов с варьированием давления (например, в работах [321, 509, 1004, 1005]). Поэтому в данном случае основными должны быть опыты с варьированием давления. [c.508]

Можно было бы возразить, что при дифференциальной методике определения зависимости скорость — концентрация погрешности измерений возрастают, а данные, не поддающиеся таким преобразованиям, позволяют делать лишь приближенные или ненадежные выводы. Окончательный контроль выявленных кинетических зависимостей производят непосредственным сопоставлением данных зависимости концентрация— время с данными проинтегрированной формулы, где фигурируют численные значения констант лишь соответствие между расчетными кривыми и экспериментальными данными может послужить в качестве аргумента для предложенной исследователями интерпретации процесса. [c.94]

Целью кинетического исследования реакции, наряду с другими химическими и физико-химическими методами, является установление наиболее вероятного механизма протекания реакции и построение на этой основе адекватной математической модели реакции (реакционной системы). Помимо чисто теоретического значения, которое имеет изучение закономерностей протекания реакции, создание адекватной математической модели реакции является необходимым условием для успешного применения математических методов моделирования, оптимизации и масштабирования химических процессов, позволяюш,их в кратчайший срок от изучения реакции в лабораторных условиях переходить к ее промышленному внедрению [1]. К настоящему времени накоплен значительный опыт получения математических форм кинетических зависимостей для самых различных типов реакций. При этом внимание главным образом концентрировалось на выводе форм кинетических зависимостей, оставляя открытым вопрос получения оценок констант, входящих в эти зависимости (математические модели реакций). Это привело к определенному разрыву между способностью установить форму математической модели сложной химической реакции и реальной возможностью оценить константы этой модели. Практически в настоящее время известны методы нахождения оценок констант лишь для математических моделей следующих форм [2] [c.53]

На рис. 33 приведена схема аппаратуры для исследования кинетики действия холинэстераз с использованием регистрирующего рН-метра. На рис. 34 представлена фотография типичной кинетической кривой, записанной на приборе, а на рис. 35 — кинетическая зависимость, пересчитанная в координаты [№] —время. Последняя прямая показывает, что наблюдаемая реакция имеет нулевой порядок. Обращает на себя внимание первоначальный период ускорения реакции, постоянно наблюдаемый при регистрации снижения pH в первые секунды после прибавления субстрата в реакционную среду, содержащую фермент. К анализу причин этого явления мы обратимся ниже. [c.147]

Можно отметить, что разложение таких химически непохожих друг на друга веществ, как оксалат никеля, азид калия, перманганат бария, бихромат аммония, стифнат свинца,гремучая ртуть, алюмогидрид лития, описывается близкими или даже тождественными кинетическими зависимостями, в то время как при разложении различных азидов, большая часть которых образует при этом только азот и металл, наблюдаются кинетические зависимости самого разного характера. Вполне понятно, что обобщить кинетические закономерности на основе химической стехиометрии в таком случае не представляется возможным. Однако провести такого рода обобщения можно, рассматривая топохимию поверхности раздела между реагирующим веществом и продуктом реакции. Главная цель исследования, которая обычно выдвигается здесь на первый план — это не умозрительные соображения относительно механизма, а исследование формы и положения указанной поверхности раздела и ее характеристик, определяемых скоростями, кинетическими зависимостями и энергетическими величинами. Однако неодинаковое поведение номинально тождественных образцов вещества напоминает нам, что в первую очередь необходимо исследовать природу и распределение неравновесных дефектов в матрице реагирующего вещества. На этой стадии исследования изобретательность отказывает по той простой причине, что не существует неразрушающих методов определения дефектов в реагирующих [c.7]

В то время как Симпсон, Тейлор и Андерсон исследовали разложение больших кристаллов, Ерофеев [56] изучал влияние размеров частиц на форму кинетической зависимости и на соотношение между неконденсирующимися и конденсирующимися газами на различных стадиях реакции. Он нашел, что на кривых зависимости скорости разложения от времени нри 190° соответственно величине частиц появляются один или два максимума. При разложении больших частиц на 9-й минуте появляется небольшой пик, за которым на 60—70-й минуте следует второй большой ник. Ерофеев считает, что кривые имеют ту же самую форму, что и кривые, полученные Тейлором и соавторами для больших кристаллов. Сравнение показывает, что максимум скорости наступает раньше, чем это следует из результатов, полученных Тейлором и сотрудниками на свежеприготовленных образцах. Однако эти две серии результатов согласуются между собой, если применявшийся Ерофеевым препарат хранился но крайней мере в течение года. [c.218]

Окислительные процессы. Рассмотрение кинетики процессов окисления органических веществ осложняется тем, что этим процессам в зависимости от природы электрода и раствора электролита сопутствует анодное растворение металла или образование на электродной поверхности окислов переменного состава. В результате характерная для многих катодных материалов прямолинейная зависимость потенциа-ла или перенапряжения от логарифма плотности тока при анодном выделении кислорода в широком интервале плотностей тока обычно не сохраняется [10]. Поэтому кинетические особенности процесса выделения кислорода на различных металлах являются предметом широкой дискуссии [13, 14], Однако для области потенциалов, при которых не происходит образования окислов и в то же время осуществляется процесс окисления органических веществ за счет прямого отрыва электронов, кинетические зависимости получаются несложными. [c.13]

II способ расчета учитывал более сложный характер кинетики процесса очистки сточных вод в аэротенках, заключающийся в том, что не для всего периода этого процесса справедливо равенство скоростей растворения кислорода и его потребления. Было признано, что и в ходе первой фазы (окисления углеродсодержащих веществ) процесс можно разделить на две стадии, которые протекают по разным кинетическим зависимостям. К. Н. Корольковым было предложено рассматривать начало процесса как реакцию нулевого порядка, т. е. независимой от концентрации загрязнений, и конец процесса как реакцию первого порядка относительно концентрации загрязнений по БПК. Изменение характера кинетики происходит в какой-то промежуточной точке, соответствующей БПК, равной 1ь- На снижение БПК с Ьа до Ьь затрачивается время и в этот период справедливо основное положение, т. е. [c.365]

В следующем примере покажем подробный графоаналитический расчет числа реакторов, необходимых для непрерывного выщелачивания цинка из кеков [24]. Известно, что наиболее успешно окислительное выщелачивание идет при высокой температуре (150 °С), Рог = 0>2 МПа, исходное отношение Т Ж = 1 7. Для этих условий кинетическая зависимость е = /(6) приведена на рис. 5.38 (8 — степень извлечения, 0 — время, ч). В соответствии с рис. 5.38 время полного выщелачивания составляет 2 ч, что отвечает безразмерному времени а,- = 1. Извлечение цинка в раствор при этом времени составляет 0,92 (по рис. 5.38). [c.218]

Если основной и побочный процессы описываются различными кинетическими зависимостями, то, варьируя время контакта т, можно достичь наивыгоднейшего соотношения между ними. Это легко видеть из анализа следующего уравнения, выведенного при предположении, что основная и побочная реакции протекают соответственно по уравнениям п-ного и т-ного порядков вдали от равновесия [c.111]

Полученные кинетические зависимости для соотношения масса сорбента объем золя, равного 0,1 г/мл (рнс. 3,а,б), показывают, что для большинства примесей процесс очистки заканчивается за 2 час, в то время как для Ре требуется более длительное время ( 5 час). [c.123]

Величины степеней превращений и среднего времени (точнее объемной скорости, входящей в это время), по которым построены кинетические зависимости, являются средними арифметическими [c.113]

На практике, конечно, нужно провести несколько пар опытов с различными исходными концентрациями активного реагента. Это позволит полнее охватить требуемый диапазон концентраций и увеличить точность определения зависимости ф (С). После установления этой зависимости обычным путем с использованием формулы (4.13) определяют кинетическую функцию. Время полного растворения т о также без труда вычисляют по формуле (4.16). Однако для перехода к значениям т при других температурах, как следует из уравнения (4.17), нужно знать еще вид зависимости f (Т). Если f (Т)= то дело сводится к опреде- [c.98]

Экспериментальные методы исследования кинетических закономерностей в нестационарных режимах недостаточно еще разработаны, хотя некоторые подходы в литературе описаны [408, 566, 577—583 ] (но не все они пригодны для выявления точных кинетических зависимостей). Волькенштейн с сотр. [585] для расчета скоростей реакции в течение времени релаксации применили метод графов. Для этого на ориентированных графах вводятся дополнительные ребра, направленные к основной вершине, характеризующие величины обратного времени релаксации (после замены функций от времени их трансформантами, содержащими обратное время). Метод использован Яцимирским [338], но для гетерогенных каталитических реакций не применялся. [c.288]

Еще один метод —накопление повреждений — технически менее сложен и поэтому широко применяется, особенно при испытаниях в атмосферных условиях, в воде и т. п. Метод заключается в том, что образцы (по одному или в гирлянде но десять и более штук) нагружают одинаковым грузом на воздухе, в термокамере, в жидкой среде и т. д., причем нагрузка такова, что за время испытаний они не разрушаются. Через определенные промежутки времени часть образцов снимают, при необходимости кондиционируют и испытывают на разрывной машине. Более правильно производить дорыв без разгрузки испытуемого образца, но это связано с некоторыми сложностями. Уровень постоянной нагрузки обычно составляет около 0,3 от временной прочности. В результате испытаний получают кинетическую зависимость кратковременной прочности от продолжительности действия постоянной нагрузки [41, 42]. Эти испытания в принципе дают ту же информацию, что и первый метод [54]. [c.125]

Видно, что изменения во времени всех компонентов реакции описываются одной и той же экспоненциальной функцией, и кинетические зависимости различаются лишь предэкспонентами и постоянными. Характеристическое время реакции имеет вид [c.114]

Обычно задан состав исходной смеси стехиометрпческие коэффициенты а,, термостатический параметр / и параметры кинетической зависимости предполагаются известными. Так как уравнения (УП.ЗЗ) и (УП.34) содержат пять переменных ТГ, 0 и Q, значения трех переменных надо выбрать, а двух остальных — вычислить из этих уравнений. Переменная Тf связана с исходной смесью в одних случаях она задана, а в других — может быть поставлен вопрос, нуждается ли исходная смесь в предварительном подогреве или охлаждении. Переменные Т и связаны с продуктом процесса и, хотя температура продукта может не играть особой роли, достигнутая в процессе степень полноты реакции имеет решающее значение, поскольку она определяет скорость образования продукта, получение которого является целью всего процесса. Переменные 0 и связаны с конструкцией реактора и выбираются относительно свободно. Время контакта 0 равно отношению и если д задано исходя из требуемой производительности процесса, то 0 определяет необходимый объем реактора V. Если же необходимо использовать определенный реактор с заданным объемом V, значение 0 определяет объемную скорость потока д. [c.159]

Разбор кинетических зависимостей крекинга алканов, к которым может приводить радикально-цепной механизм распада, показывает разнообразие кинетических закономерностей в зависимости от условий, демонстрирующее широкие возможности цепной теории распада через радикалы по сравнению с другими теоретическими трактовками крекинга. В настоящее время только эта теория в состоянии объединить и объяснить в рамках единого механизма разносторон ние явления, которые сопровождают крекинг алканов. [c.158]

Эта реакция фотовосстаиовления будет описана в разд. 6.6.) В случае такого донора водорода, как eHj H(ОН)СеНа, в концентрации 0,1 моль/дм квантовый выход разложения беи-зофенона (фв) близок к единице. Один этот факт исключает возможность рассмотрения возбужденного синглета бензофено-iia в качестве участника реакции. Константа скорости отрыва атома водорода синглетом должна быть менее 10 дм У(мольХ Хс), поскольку физическое тушение S l протекает по крайней мере в 100 раз быстрее и контролируется диффузией ( q> >10 ° дм (моль с)). Константа скорости интеркомбинационной конверсии S l T i около 10 ° с , так что конкуренция между отрывом водорода и интеркомбинационной конверсией (IS ) накладывает ограничение на <рв порядка (10 х0,1/10 °) = 10 при [RH]=0,1 моль/дм для реакции S,. В то же время процессы диссипации энергии для T l протекают гораздо медленнее, чем для Si (например, константа скорости IS Ti Sq для бензофенона около 10 С ), и реакция эффективно конкурирует с другими процессами. Дальнейшее утверждение, что триплет является наиболее важной активной частицей, основано на сравнении данных по скорости, полученных именно для триплета, с полученными из рассмотрения кинетических зависимостей фв в реакции фотовосстановления для неизвестного состояния. Триплет бензофенона был идентифицирован в экспери- [c.154]

При добавках 1п возможны разные кинетические зависимости. Если значение не очень велико, а [1п] — относи-ельно большая, ингибитор в ходе процесса практически не )асходуется, и процесс все время будет проходить медленнее, 1ем в отсутствие ингибитора (рис. В-6). При большой А , [c.193]

В процессе анализа экспериментальных результатов использовали, как ив [7], различные кинетические уравнения (Яндера, Гинстлинга-Броунщтейна, Журавлева, Картера, Ав-рами-Ерофеева и др.), соответствующие различным моделям твердофазного взаимодействия. Кинетические уравнения взяты из [8]. Статистическая обработка кинетических зависимостей (степень превращения а — время изотермического взаимодействия т по дисперсионному соотношению Фишера при уровне значимости 0,05) показала, что гипотеза линейности может быть принята для всех уравнений, однако коэффициенты корреляции R при аппроксимации экспериментально установленных зависимостей а от т с помощью кинетических уравнений I (а) существенно различны. [c.88]

Переменная х (агрессивность коррозионной среды) — аддитивная величина, т. е. x(t) =Хсл(т)+Хд(т) (где Хся и д д —соответственно случайная и детерминированная характеристики агрессивных свойств коррозианной среды). Таким образом, постоянная времени кинетической зависимости коррозия — время учитывает детерминированные и случайные влияния. Постоянную времени Т можно считать универсальным параметром процесса коррозии, учитывающим не только постоянные (неслучайные) внешние воздействия на металл, но и случайные входные влияния. [c.181]

Изучена адсорбция двух ускорителей вулканизации — тетраметилтиурамдисульфида и этилфенилдитиокарбамата цинка нз растворов в толуоле пористыми кристаллами сннтетических цеолитов типа X нри различных температурах и определены условия наполнения нх полостей. Исследована кинетика адсорбции из растворов при различных температурах и оценена энергия активации процесса заполнения полостей цеолита молекулами тетраметилтиура.мдисульфида и этилфенилдитиокарбамата цинка. В начальный период кинетическая зависимость адсорбции подчиняется выражению 1/г 1 —время процесса), что указывает на внутридиффузионный характер процесса. Прн ко.мнатной температуре скорость адсорбции этих веществ и псевдоравновесные величины адсорбции малы. При 100 резко возрастает скорость процесса. Величины адсорбции при равновесных концентрациях, близких к насыщенному раствору, достигают максимального значения, соответствующего практически полному заполнению полостей кристаллической решетки цеолита молекулами изученных веществ. Иллюстраций 3. Библиографий 8. [c.599]

Во всяком случае, можно утверждать, что кинетические зависимости в неимпульсных опытах с добавками достаточно хорошо в пределах точности экспериментов формально описывались законом действуюш их масс. Поэтому, говоря о переносе возбуждения как предполагаемой причине наблюдаемого эффекта, можно сравнивать между собой характеристическое время распада возбуждения Тр (скажем, с диссоциацией) и время его [c.195]

Криосконические методы количественной оценки степени чистоты органических соединенпй основаны па термодинамическом анализе зависимости равновесной температуры процесса плавления пли кристаллизации от доли закристаллизованного вещества. Когда имеют дело с малыми количествами исследуемого образца, эту зависимость определяют на основании кинетических кривых время — температура плавления, получаемых при линейном по-вышенип температуры нагревательного блока. [c.43]

Для решения дифференциальных кинетических уравнений их нужно проинтегрировать, что, вообще говоря, не всегда удается. Поэтому в ряде случаев кинетические зависимости. могут быть выражены только графически. Для процессов, проводимых в проточных системах, требуется правильно определить время пребывания вещества в зоне реакции (время контактирования), так как без этого нельзя дать точное решение кинетических уравнений. Предложен ряд формул для расчета времени контактирования, учитывающих изменение объема реагентов за время реакции З. Н. И. Пан-ченковым и С. Я- Пшежецким выведены кинетические уравнения, в которые время контактирования не входит в явной форме [c.819]

Результаты, соответствующие этому типу кинетического уравнения, могут быть описаны кинетикой первого порядка. Они являются также кинетическим выражением мономолекулярной реакции (рис. 53). Это означает, что скорость окисления органического вещества все время снижается и становится асимптотической к некоторому нижнему пределу. Пунктирная линия их (рис. 53) представляет такую же кинетическую зависимость с точки зрения окисляемостн, или БПК, т. е. y = L( —L за время t. Подставляя выражение Lt в уравнение 39, получим величину БПК, выраженную через у. [c.253]