Адсорбция на катализаторе кислорода

Ввиду наличия на поверхности платины атомов со свободными валентностями, в первую очередь происходит активированная адсорбция кислорода, определяемая электронной связью. Вследствие химического взаимодействия кислорода с поверхностью платины ослабляется связь между атомами О2 и образуется переходный комплекс адсорбции (катализатор — кислород). При последующей стадии активированной адсорбции аммиака образуется новый комплекс (катализатор — кислород — аммиак). [c.272]

Большое значение для химмотологии имеет окислительный катализ, поскольку он заметно влияет на изменение эксплуатационных свойств практически всех горюче-смазочных материалов. В окислительном катализе поверхностные активные центры выполняют несколько функций. Одна из них — обеспечение кислородного обмена, т. е. адсорбции газообразного кислорода, перевода его в активную форму и последующего удаления в качестве составной части продуктов реакции. При адсорбции на металлическом катализаторе кислород может вос- [c.195]

Решение. Предполагаемым механизмом является химическая адсорбция атомов кислорода на поверхности катализатора, который реагирует с двуокисью серы из газовой фазы. Если считать, что молекулярный кислород вначале адсорбируется на одной паре активных свободных центров и диссоциирует па два атома, то процесс можно представить таким образом [c.229]

При обсуждении механизма окисления аммиака на платине (как катализаторе) можно предположить адсорбцию как кислорода, так и аммиака на поверхности платины. Первый подход рассмотрен в предыдущей задаче. Какая связь, N—Н или 0—0 легче разрывается на платине Предположим, что на платине имеет место адсорбция молекул аммиака и их диссоциация [c.174]

Разложение окиси азота на металлических и окисных катализаторах исследовали авторы работ 251, 268— 281]. Установлено, что эта реакция ингибируется кислородом. По данным работы [271], кислород, образующийся в реакции, оказывает более значительное влияние на скорость процесса по сравнению с кислородом, добавленным к N0 в качестве разбавителя. Это различие обусловлено тем, что при разложении N0 образуется атомарный кислород, адсорбирующийся на поверхности катализатора. Адсорбция атомарного кислорода приводит к уменьшению числа активных центров и, следовательно, к снижению активности катализатора с повышением степени разложения N0. В области низких температур катализатор по этой причине может оказаться полностью инактивированным. На это указывают, в частности, экспериментальные результаты Мюллера и Барка [268], выполнивших качественное исследование разложения окиси азота на меди, железе, цинке, серебре, свинце, алюминии, олове, висмуте, кальции, магнии, марганце, хроме, латуни, окислах олова и ванадия. Их эксперименты осуществлены в статических условиях при длительном выдерживании окиси азота в контакте с металлическими спиралями или мелкими кусками исследуемых металлов. [c.104]

Высказывается и другое мнение 92 что молекулы органического вещества, находясь в газовой фазе, взаимодействуют с молекулами кислорода, адсорбированными на активной поверхности катализатора. Процесс адсорбции катализатором только органических молекул и последующее взаимодействие их с молекулами кислорода, находящимися в газовой фазе, маловероятен. Как показали расчеты время контактирования, необходимое в последнем случае, должно быть значительно выше, чем установлено экспериментально. [c.83]

Эти во многом противоречивые мнения показывают необходимость дальнейших углубленных исследований механизма процесса окисления нафталина. Наиболее вероятно, что в зависимости от условий процесса определяющей стадией может явиться одна из следующих трех адсорбция молекул кислорода на катализаторе, диффузия кислорода по поверхностным слоям катализатора или десорбция продуктов реакции с поверхности катализатора. [c.84]

При обработке катализатора кислородом наблюдается выделение углекислого газа, удельная радиоактивность которого близка по величина радиоактивности окиси этилена. Это указывает иа адсорбцию окиси эт шена поверхностью серебра. [c.70]

Первой стадией является адсорбция молекулы кислорода на катализаторе с образованием комплекса, который затем внутри поверхностной клетки реагирует с углеводородом и образует два радикала НОО и К (стадия 2). Последняя стадия 3 представляет собой перекрестный обрыв цепи путем рекомбинации радикалов К и НОО с образованием молекулы гидроперекиси, выходящей из приповерхностной клетки в объем жидкости [451]. [c.278]

Они использовали новейшие достижения в области вакуумной техники начала двадцатого века и приготовили более чистые и определенные поверхности катализаторов по сравнению с ранее изучавшимися путе.м тщательного прогревания стекла и металлических частей аппаратуры в вакууме. Их основные исследования относились к адсорбции водорода, кислорода, водяного пара и парообразного цезия на тугоплавких металлах, подобных вольфраму, причем для измерения адсорбции они использовали изменения контактных потенциалов поверхностей и изменения давления и объема газов-адсорбатов. Кроме того, было установлено следующее на горячей поверхности вольфрама может происходить диссоциация молекул, цезий адсорбируется либо в виде атомов, либо в виде ионов энергии, выделяющиеся в этих процессах адсорбции, по величине аналогичны энергиям экзотермических химических реакций, адсорбция достигает насыщения и адсорбированные фрагменты способны мигрировать но поверхности. [c.182]

Фрейндлих предполагает, что скорость реакции сернистого газа с кислородом на катализаторе обусловлена в большей степени адсорбцией катализатором, чем образованием промежуточных соединений возможно образование промежуточных соединений с окислами железа и хрома с окислами алюминия и кремния образование промежуточных соединений невозможно Согласно Фрейндлиху окись углерода замедляет горение, когда оно происходит в адсорбционном слое, через который диффундирует кислород углекислота также может находиться в адсорбционном слое, но не влияет на процесс При обыкновенных и низких температурах В дополнение к адсорбции и диффузии имеется замещение реагирующих веществ продуктами реакции, - это причина замедления и помех при реакции [c.137]

В основе электронной теории катализа лежит представление о том, что свободные или слабо связанные электроны катализатора делают его радикалоподобным, за счет чего и обеспечивается ускорение реакций, протекающих на поверхности катализатора. Например, реакция взаимодействия водорода с кислородом нз поверхности платинового катализатора, согласно электронной теории катализа, протекает по следующему механизму. При адсорбции молекулы кислорода на поверхности платины свободные электроны последней переходят к кислороду, в результате чего образуются ионы кислорода [c.236]

Селвуд и сотр. [323] показали, что за ходом адсорбции молекулярного кислорода на графите можно проследить, измеряя парамагнитную восприимчивость кислорода. Таким образом можно также определить и адсорбцию других парамагнитных газов, таких, например, как окись азота. Этот метод (т. е. измерение восприимчивости адсорбата) имеет, естественно, ограниченную область применения, так как большинство газов, адсорбирующихся на гетерогенных катализаторах, являются диамагнитными. Кроме того, для изучения магнитных свойств самого адсорбата гораздо лучше использовать метод магнитного резонанса (см. предыдущий раздел). [c.122]

Вследствие того что на поверхности платины находятся атомы со свободными валентностями, в первую очередь происходит активированная адсорбция кислорода, обусловленная возникновением электронной связи. В результате химического взаимодействия кислорода с поверхностью платины ослабляются связи между атомами в молекулах 62 и образуется перекисный комплекс катализатор — кислород. В последующей стадии активированной адсорбции аммиака образуется новый комплекс катализатор — кислород — аммиак (см. рис. П-1). Далее происходит перераспределение электронных связей, и атомы азота и водорода соединяются с кислородом [c.37]

Питцер и Фрезер [22] рассмотрели три возможные конфигурации для активированной адсорбции окиси углерода 1) адсорбция атома углерода молекулы СО на атоме кислорода окиси, 2) адсорбция атома кислорода на атоме металла окиси, 3) одновременная адсорбция обоих атомов молекулы с происходящим в результате этого смещением конфигурации электронов и образованием настоящей связи. На основании результатов экспериментальных работ по отравлению катализаторов и на основании рассмотрения геометрии катализатора Питцер и Фрезер отдают предпочтение следующей схеме [3] [c.303]

Если предположить, что подвижный кислород отличается от избыточного кислорода отсутствием добавочного электрона, поставляемого твердым телом, то кажется вероятным, что изменение электронных уровней закиси никеля под влиянием примесей не будет существенно сказываться на скорости низкотемпературного окисления окиси углерода. Действительно, если наша схема правильна, то скорость процесса будет определяться поверхностной диффузией с последующей реакцией между адсорбированными веществами. Наоборот, можно ожидать, что такое изменение уровней будет влиять на скорость высокотемпературного процесса, поскольку она зависит от степени доступности теплоты адсорбции избыточного кислорода. Мы увидим далее, что это предсказание оказывается правильным. Важная роль избыточного кислорода подтверждается результатами работы Крауса [36], изучавшего зависимость выхода закиси азота от времени при каталитическом окислении аммиака в струе при 300° С на окислах никеля, кобальта, железа и марганца. Титруя одновременно избыточный кислород, адсорбированный этими катализаторами, Краус установил замечательный факт строгой пропорциональности между избытком кислорода и процентным содержанием N2O в уходящих газах. Это соотношение [c.75]

В вакуумных условиях с повышением температуры тренировки висмут-молибденового катализатора происходит значительное изменение состояния поверхности и около 450°С наблюдается даже разложение образца. Расхождение результатов, полученных в вакуумных и динамических условиях, вероятно, связано с различным состоянием его поверхности. При тренировке образца при 450° С в динамических условиях в токе гелия, по-видимому, не удается удалить прочно удерживаемый кислород, и ионы металлов остаются практически недоступными для молекулы пропилена. Об этом свидетельствует величина сорбции пропилена, полученная газохроматографическими методами. При тренировке образца в вакууме при той же температуре прочно связанный кислород удаляется с поверхности контакта и наблюдается увеличение адсорбции пропилена (см. табл. 1). На это указывают также данные по адсорбции кислорода при 200 и 450° С, полученные в статической установке, на образцах, тренированных в вакууме при этих же температурах. Количество поглощенного катализатором кислорода при 450° больше, чем при 200° С. [c.37]

Использование современных методов исследования катализаторов (ЭПР, РФЭС, Оже-спектроскопии, дифракции медленных электронов, термодесорбции и др.) позволило выявить природу промотирующего действия различных элементов. Как следует из результатов большой группы работ, введение щелочных и щелочноземельных добавок в состав серебряного катализатора изменяет степень заполнения поверхности катализатора кислородом, энергию связи и соотношение различных форм кислорода - участников парциального и полного окисления этилена. Щелочные ионы в составе серебряных катализаторов способствуют адсорбции кислорода в молекулярной форме и увеличивают скорость рекомбинации атомов кислорода в 02 [42]. [c.35]

Кроме электронной структуры каждого иона и его окружения в кристалле существенную роль играют коллективные электронные свойства, которые зависят от степени делокализации электронов на отдельных ионах решетки (наличие узких или широких энергетических зон и их расположение по отношению к уровню Ферми). Из данных ЭПР следует, что с введением каждого нового атома молибдена в решетку пятиокиси ванадия возникает новый энергетический уровень в спектре (четырехвалентный ванадий) [60]. По мере увеличения концентрации молибдена эти уровни, по-видимому, сливаются в зону, причем электропроводность и работа выхода электрона возрастают. Такое изменение электронных свойств катализатора приводит к изменению скоростей окисления углеводородов. Лимитирующей стадией окисления углеводородов почти, всегда является не адсорбция компонентов, а их взаимодействие на поверхности твердого тела. Как показывают измерения работы выхода электрона при адсорбции смесей кислорода с углеводородами [203], образующийся при этом кислород-углеводородный комплекс, вероятно, заряжен. По-видимому, в случае связи углерода с металлическим ионом решетки комплекс заряжен положительно, а если связь осуществляется через кислородный атом, то комплекс является акцептором электронов. Таким образом, в зависимости от электронной структуры атомов, входящих в состав твердого тела, и электронных свойств образца поверхность катализатора будет заполнена различными заряженными кислород-углеводородными [c.289]

Исследователи не считают возможной полимеризацию метиленовых групп на катализаторе. Они считают возможным, что высокомолекулярные углеводороды, по крайней мере на железных катализаторах, образуются из получающихся на поверхности катализатора за счет адсорбции СО каких-то комплексных соединений. Этот комплекс немедленно реагирует с дополнительными молекулами СО, давая кислородсодержащий комплекс, который сразу же гидрируется с потерей кислорода. Образующийся продукт удаляется с поверхности катализатора в виде углеводорода или вновь присоединяет СО. При этом возникает новый комплекс, содержащий на 1 атом углерода больще, чем предыдущий. [c.89]

Существуют два предположения о механизме окисления коксовых отложений [3.32]. При первом предположении исходят из возможности образования кислород-углеродных комплексов при адсорбции кислорода на поверхности углерода. Роль катализатора в данном случае сводится к ускорению процессов образования или распада этих комплексов. При втором предположении катализатор рассматривают как переносчик кислорода между газовой фазой и углеродной матрицей путем попеременного окисления-восстановления катализатора. К такого типа катализаторам обычно относят оксиды переходных металлов. [c.69]

Влияние поверхности. Для физической адсорбции имеет значение лишь величина поверхности, но химическая адсорбция— весьма специфичный процесс. Так, например, водород хемосорби-руется не окисью алюминия, а никелем, и кислород не окисью магния, а углеродом. Такое поведение согласуется с предположением, что хемосорбция сходна в общем с химической реакцией. На хемосорбцию оказывают влияние физическое состояние поверхности и ее химический состав. Неоднородность поверхности катализаторов доказывается, например, тем, что теплота процесса постепенно снижается по мере протекания хемосорбции. Поверхность состоит из атомов различной степени насыщенности. Атомы у краев кристаллов, трещин и выступов, вероятно, менее насыщены и, следовательно, более активны. [c.206]

В последнее время много внимания уделяется характеристике поверхности серебряных катализаторов и установлению соотношений между ней и кинетикой образования окиси этилена. Интересные результаты были получены при измерении скорости адсорбции кислорода. Было установлено, что время, необходимое для адсорбции лишь 20% от количества кислорода, которое адсорбируется при полном насыщении, очень мало (1 мин), тогда как адсорбция остальных 70% протекает значительно медленнее (8 мин, т. е. в 80 тыс. раз больше). / [c.165]

Результаты экспериментов показывают, что фактором, опреде-ляющим скорость окисления в целом, является адсорбция кислорода она протекает медленнее, чем остальные реакции. С другой стороны, одновременное образование окиси этилена и СОа зависит от адсорбционной способности этилена и кислорода, которые образуют окись этилена в результате взаимодействия на поверхности катализатора. [c.165]

Пик кислорода на диаграмме самописца появляется после ввода нескольких порций, так как первые порции полностью поглощаются катализатором. Поэтому адсорбцию проводят до полного насыщения и появления пика. [c.92]

Энергия связи хемосорбиров. частицы с пов-стью катализатора не должна быть ии слишком большой, ни слишком малой. Так, изменение скорости окисления водорода на пов-сти разл. оксидов металлов имеет максимум, соответствующий оптимальной для катализа теплоте адсорбции Л кислорода (рис. 2). Слабая связь (напр., при фнз. адсорбции) не приводит к активации адсорбиров. частицы и образованию более реакционноспособного состояния, а слишком прочная связь затрудняет дальнейшие превращ. (повышает энергию активации послед, стадии). [c.538]

В случае окислительного превращения углеводородов на поверхности цеолитного катализатора при адсорбции молекулы кислорода образуется анион-радикал Oj Механизм образования этого анион-радикала на поверхности кислотноюсновных катализаторов будет обсуждаться в следующей главе. Здесь же важно лишь обратить внимание на то, что на кислотных катализаторах О2 с большей вероятностью будет реагировать не с Н, ас R [c.115]

На рис. 3.10 представлена технологическая схема производства ацетопропилаиетата. АПА получают в барботажном реакторе змеевикового типа 7 путем контакта кислорода воздух/) с рециркулирующей через реактор смесью аллилацетата, ацетальдегида (АсН) и раствора катализатора. Жидкие продукты реакции после отделения от газовой фазы в сепараторе 2 проходят ионообменный фильтр 4, на котором происходит адсорбция катализатора на катионите, и поступают на разделение. В ректификационной колонне 5 при атмосферном давлении выделяют АсН, из кубового остатка колонны 5 в вакуумной ко лонне 7 извлекают смесь аллилацетата, уксусной кислоты и воды в виде дистиллята, а кубовый продукт направляют в колонну 8 для получения концентрированного АПА. Кубовый остаток из колонны 8 сжигают. [c.193]

Хемосорбция углеводородов на типичных р-полупро-водниках понижает их электропроводность. Знак заряда адсорбированной молекулы, определенный для NiO и V2O5 по работе выхода электрона и по результатам измерения электропроводности, один и тот же, т. е. различные молекулы углеводородов являются донорами электронов при адсорбции и на простых и на сложных полупроводниках, например на ZnO, МпОг, СггОз, СигО, МПС02О4 и С0МП2О4 [59]. Электропроводность серебра, нанесенного на стеклянное волокно, увеличивается при взаимодействии с этиленом [59], а работа выхода уменьшается, т. е. этилен служит донором электронов. Результаты измерения Аф пропилена на платине близки к данным, полученным на серебре [59]. Таким образом, на всех катализаторах окисления при адсорбции молекул кислорода поверхность заряжается отрицательно, а при адсорбции углеводородов — независимо от их строения — положительно. [c.69]

Каталитические свойства AI2O3 существенно зависят от условий ее предварительной обработки, в частности от температуры прогрева в вакууме (10 мм). Максимальному количеству возникающих при этом анионных дефектов (вакансий ионов кислорода), в результате наличия которых окисел приобретает свойства -полупроводника [7], соответствует наивысшая каталитическая активность. Она падает при обработке активированного в вакууме катализатора кислородом и растет при обработке СО (т.е. при его частичном восстановлении), очевидно, в результате улучшения адсорбции реагентов, так как при этом порядок реакций по СО и Og становится равным нулю 18]. При температуре выше 700°С начинается интенсивное испарение алюминия с поверхности, AI2O3 приобретает свойства р-полупроводннка, что сопровождается ростом ее каталитической активности. [c.217]

Вследствие дефектности структуры окисной решетки кислород может превращаться в ионы 0 или на поверхности решетки, как это происходит в случае окисления ксилола на решетке га-типа или в случае окисления СО на решетке р-типа для УгОв и СиаО соответственно (см. стр. 233, 326). Окисный ион может затем диффундировать внутрь решетки через небольшое количество поверхностных слоев или через всю решетку катализатора. Симерд, Арнотт я Сейгел [13] дали описание диффузии кислорода в решетках V — О аналогичный процесс диффузии кислорода в N1 — О показан на рис. 8, стр. 331. Кинетическая картина усложняется тем фактором, что реакция состоит из стадий 1) адсорбции газообразного кислорода с образованием иона, которая вызывает передачу электрона я не сопровождается диффузией кислорода, и 2) сочетания (1) с процессом, диффузии кислорода. В общем случае могут получаться всевозможные комбинации (1) и (2), что усложняет изучение кинетики и механизма реакции. [c.368]

Наиболее интересные результаты по исследованию адсорбции методом ЭПР получены при исследовании адсорбции молекулярного кислорода на поверхности полупроводников. Первая работа в этом направлении была выполнена Барановым, Холмогоровым и Терениным [14], наблюдавшими появление нескольких сигналов ЭПР при взаимодействии молекулярного кислорода с поверхностью окиси цинка. Поскольку эта работа была в основном посвящена исследованию фотоиндуцированных сигналов ЭПР, сопоставление с адсорбционными характеристиками в ней не проводилось. Более подробные данные были получены в работе Казанского, Никитиной, Парийского и Киселева [15], наблюдавших появление сигналов ЭПР при адсорбции кислорода на восстановленной окиси титана (анатаз, 5уд =56 л /г). Хотя сам Т1+ , который присутствует в атаназе, парамагнитен, однако при комнатной температуре спектров ЭПР от этих ионов наблюдать не удается из-за очень малого времени спин-решеточной релаксации. В присутствии кислорода возникают сигналы ЭПР с ярко выраженной анизотропией -фактора (ЛЯ 15 э, й ц = = 2,021, 1 = 2,010). Они заметно уширяются пои наличии в газовой фазе избытка кислорода. Поскольку такой эффект связывается обычно с диполь-дипольным взаимодействием, это указывает на то, что в обоих случаях наблюдаемые по спектрам ЭПР парамагнитные частицы расположены на поверхности катализатора. [c.394]

Роль адсорбции кислорода при окислении аммиака до окиси азота подтверждается тем, что катализаторами реакции служат только те вещества, которые известны как адсорбенты кислорода, способные при температуре процесса окисления аммиака образовывать нестойкие поверхностные соединения с кислородом. Избыток кислорода в газовой смеси необходим потому, что только при этом условии возможно насыщение поверхности катализатора кислородом. Рассмотренная вьше зависимость выхода окиси азота от температуры объясняется с точки зрения данной гипотезы тем, что с повышением температуры растет доля поверх-но ти катализятпря, занятСТЙ актйвированно адсорбированным кислородом. При определенной температуре достигается насыщение поверхности, а дальнейшее повыщение температуры способствует относительному ускорению вредных реакций, приводящих к образованию элементарного азота. [c.350]

В работе [8] обнаружена линейная зависимость между каталитической активностью и количеством ионов Сг + в окиснохромовых катализаторах на различных алюмосиликатных носителях. Этот факт можно объяснить, исходя из того, что активные ионы Сг + образуются из (Сг 04) -. После нового окисления катализаторов, восстановленных в жестких условиях, сигнал ЭПР немедленно возвращается к первоначальному значению, как показано на рис. 6, б. Хотя сигнал б во вновь окисленных катализаторах наблюдается, их активность ниже, чем свежеприготовленных. Этот факт можно объяснить тем, что центры адсорбции заняты кислородом (в работе [7] было показано, что при адсорбции паров воды хромоалюмосиликатный катализатор дезактивируется, хотя интенсивность сигнала ЭПР от ионов не изменяется). [c.183]

Использование современных спектральных методов, в особенности ИК-спектроскопии, позволило обнаружить на поверхности катализаторов разнообразные адсорбированные формы углеводородов я-олефиновые комплексы, тг- и б-аллильные. комплексы, пероксидные и гидропероксидные радикалы, ионы карбоиия, алкоголятные структуры, продукты окислительного уплотнения и др. Адсорбированные формы, образующиеся при взаимодействии углеводорода, так же как и прочность адсорбции, в первую очередь зависят от химической природы и состояния центров адсорбции, в качестве которых выступают как поверхностные ионы кислорода и металла, входящие в структуру (кристаллическую рещеттсу) катализатора, так и адсорбированный на катализаторе кислород. [c.12]

Активность Те-Мо-оксидных катализаторов определяется подвижностью поверхностного кислорода. В результате исследований в импульсной установке Те-Мо-оксидных катализаторов в нестационарном состоянии установлено, что реакция окисления изобутилена протекает по стадийному окислительно-восстановительному механизму. Лимитирующей стадией процесса является реокисление катализатора. При взаимодействии реакционной смеси происходит формирование активной поверхности в первую очередь удаляете слабосвязанный кислород, вследствие чего повьш1ается избирательность катализатора в парциальном окислении. Предполагается, что адсорбция олефина с образованием тг-аллильного радикала происходит на катионе теллура, который дальше передает электрон катиону молибдена, облегчая таким образом стадию восстановления последнего. Роль молибдена заключается в координации олефина и передаче ему кислорода из решетки катализатора (кислорода, связанного Мо-О-связью). Катионы железа окисляют восстановленные катионы молибдена и передают электроны адсорбированному на поверхности кислороду, т. е. участвуют в стадии реокисления катализатора. [c.77]

Одновременная адсорбция пропилена и кислорода (СзНв 0 = 3) на двуокиси олова протекает с большой скоростью и заканчивается в течение 30—40 мин. на оттренированной поверхности катализатора и практически мгновенно на поверхности, частично покрытой одним из компонентов смеси. Количество прочно хемосорбированного пропилена из смеси примерно такое же, как и при индивидуальной адсорбции. Поглощение кислорода из смеси несколько больше, чем индивидуальная адсорбция. [c.182]

Дерлюкова и Крылова [203] исследовали электропроводность твердого раствора окиси сурьмы в окиси олова при адсорбции кислорода и пропилена и их смесей. Как и на других окисных катализаторах, кислород служил акцептором, а пропилен — донором электронов. [c.76]

Причиной молекулярной ассоциации в водных растворах и многих жидкостях часто является возникновение водородной связи между соприкасающимися полярными частями молекул, содержащих, например, гидроксильные группы (см. стр. 164). Такая ассоциация проявляется также и при адсорбции на адсорбентах, содержащих на поверхности гидроксильные группы, например при адсорбции воды, спиртов, аммиака, аминов и т. п. на поверхностях гидроокисей, т. е. на гидроксплированных поверхностях силикагелей, алюмогелен, алюмосил икатных катализаторов и т. п. адсорбентов. Поверхность силикагеля покрыта гидроксильными группами, связанными с атомами кремния кремнекислородного остова. Вследствие того что электронная -оболочка атома кремния не заполнена, распределение электронной плотности в гидроксильных группах поверхности кремнезема таково, что отрицательный заряд сильно смеш.ен к атому кислорода, так что образуется диполь с центром положительного заряда у атома водорода, размеры которого невелики. Часто молекулы адсорбата, обладающие резко смеш,енной к периферии электронной плотностью или неподеленными электронными парами (например, атомы кислорода в молекулах воды, спиртов или эфиров), образуют дополнительно к рассмотренным выше взаимодействиям водородные [c.496]