Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Водородные ионы

    Количественное обозначение реакции среды можно упростить, если принять за основу так называемый водородный показатель pH, определяемый как десятичный логарифм концентрации водородных ионов, взятый с обратным знаком pH = —Ig [Н+]. Тогда [c.189]

    Определение концентрации водородных ионов (pH) [c.486]

    Из выражений (7.44) и (7.45) видно, что потенциал водородного электрода определяется не только активностью водородных ионов, но и парциальным давлением газообразного водорода. Следовательно, водородный электрод (так же как и другие газовые электроды) более сложный, чем электроды первого или второго рода, потенциалы которых зависят непосредственно от активности одного сорта частиц. Согласно определ гнию условной шкалы электродных потенциалов стандартный потенциал водородного электрода н+ 112 температурах принято равным нулю, поэтому [c.166]


    При вычислении концентрации водородных ионов в растворе многоосновной кислоты обычно рассматривают ее как одноосновную, так как ионизация по второй и следующим ступеням малы по сравнению с ионизацией по первой и ими можно пренебречь. Тйким образом, если произвести расчет для Н3РО4, то результаты вычисления концентрации водородных ионов по формуле [c.274]

    В зависимости от величины Л шп(1 каждого индикатора область pH полного перехода одной его фазы в другую индивидуальна. Индикатор может быть использован для определения концентрации водородных ионов только в той области кислотности, в которой с изменением pH раствора наблюдается постепенное изменение окраски индикатора. [c.486]

    Как следует из сказанного выше, в аналитической практике всегда приходится считаться с растворяющим действием кислот, так как увеличение концентрации водородных ионов приводит к увеличению растворимости осадков. [c.94]

    Потенциал сложного редокси-электрода является функцией не только активностей окисленных н восстановленных частиц, но и активности водородных ионов. Характер зависимости потенциала редокси-электрода от активности водородных ионов определяется при этом природой реагирующих частиц. Так, иапример, для системы МпО -—Мп2+, в которой протекает электродная реакция [c.171]

    Так как мерой кислотности служит концентрация водородных ионов, то в ряду кислот более сильной будет та, у которой при одинаковой молярной концентрации концентрация водородных ионов вьиие. Последняя определяется как ас и, следовательно, а является мерой силы кислоты ц является так> е мерой силы основания. [c.39]

    При комплексонометрических титрованиях нужно иметь в виду, чти ЭДТУ — четырехосновная кислота. Ступенчатые константы ее ионизации отвечают значениям р/( 2,0 2,7 6,2 10,3. В образующихся комплексах ионы металла замещают водородные ионы двух или более карбоксильных групп реагента. Поэтому pH раствора имеет большое значение при титровании комплексоном П1. [c.338]

    При таком написании цепи на левом злектроде будет наблюдаться ионизация водородного газа, а на правом — разряд водородных ионов и переход образующегося водорода в газовую фазу. Положительное электричество движется здесь по внутренней цепи слева направо и, согласно Международной конвенции, э.д.с. будет положительной величиной. [c.197]

    Возможность протекания процесса растворения металла указывает на то, что в данных условиях скорость ионизации больше скорости разряда его ионов /мсутствие внешнего тока и при условии сохранения неизменной величины потенциала такое соотношение скоростей возможно в том случае, если скорость разряда водородных ионов на ту же величину больше скорости обратного [c.491]


    Метод определения pH (концентрации водородных ионов) водной вытяжки смазки заключается в извлечении дистиллированной водой кислых или щелочных соединений и в определении в водной вытяжке концентрации водородных ионов потенциометрическим способом. [c.180]

    Отсюда следует, что отрыв водородного иона изобутил-карбоний ионом от изопентана должен быть очень быстрой реакцией. [c.437]

    Для определения же концентраций водородных ионов в самой стандартной кислоте различных концентраций Серенсен умножал аналитические концентрации этой кислоты на степень ее диссоциации, определенную по электропроводности. Шкала [c.485]

    Развивая эту проблему, Филд провел производственные испытания и осуществил ряд экспериментальных измерений. Он нашел, что предложенная им система будет находиться под воздействием трех основных независимых переменных. Во-первых, pH на входе может изменяться (со скоростью 1 единица рН/л ин) между 1 и 13, т. е. концентрация водородных ионов меняется в 10 раз. Во-вторых, скорость потока сточных вод варьирует от 23 до 45 м /мин, и расход может изменяться в пределах всего указанного диапазона в течение 5 мин. Наконец, концентрация реагентов, используемых для нейтрализации, может изменяться на несколько процентов. [c.144]

    Было выяснено, что это реакция первого порядка (так же, как и реакция изотопного обмена) относительно разности концентраций " 0 в реагентах и что скорость ее прямо пропорциональна концентрации водородных ионов. [c.370]

    Для упрощения способа выражения концентрации водородных ионов Серенсен в 1909 г. ввел величину, представляющую собой логарифм концентрации водородных ионов, взятый с обратным знаком. Эта величина называется водородным показателем и обозначается pH [c.485]

    Для определения концентрации водородных ионов в изучаемых растворах используются стандартные растворы кислот, служащие эталонами. [c.485]

    Однако значения pH, основанные на аналитической концентрации ионов водорода, нельзя использовать в точных исследовательских работах, поскольку термодинамические свойства растворов зависят не от аналитической концентрации, а от активности находящихся в растворе ионов. Поэтому в настоящее время под термином pH принято понимать логарифм активности водородных ионов, взятый с обратным знаком (вместо pH в некоторых работах использовано обозначение рНд)  [c.486]

    В разбавленных растворах значения концентрации и активности совпадают. При высоких концентрациях значения pH, рассчитанные по аналитической концентрации и по активности водородных ионов, могут значительно расходиться. [c.486]

    Для характеристики термодинамической устойчивостн электрохимических систем в водных средах весьма удобны диаграммы потенциал— отрицательный логарифм активности водородных ионов (диаграммы ё — pH), получив1иие широкое применение главным образом благодаря работам Пурбе и его школы. Для построения таких диаграмм, часто называемых диаграммами Пурбе, необходимо располагать сведениями об основных реакциях (окисления и восстановления, комплексообразования и осаждения), возможных в данной системе, об их количественных характеристиках (изобарно-изотермических потенциалах, произведениях растворимости и т. д.) и передать их графически в координатах S — pH. Для водных сред, естественно, наиболее важной диаграммой — pH следует считать диаграмму электрохимического равновесия воды. [c.186]

    Величина pH на практике редко бывает отрицательной так, если [Н+]=1, то рН = 0, и только при [Н+]=10 величина pH достигает значения минус 1. Концентрация водородных ионов, соответствующая рН = —1, очень велика и встречается не часто, а концентрация, соответствующая рН = —2, просто невозможна. [c.486]

    Обычно в качестве такого условия принимают потенциал какого-либо электрода равным нулю и относят к нему значения потенциалов всех других электродов. В этом случае потенциалы электродов даются в некоторой условной щкале и их значения зависят от природы электрода, выбранного за основу шкалы. Нернст предложил считать таким условным нулем потенциал водородного электрода при концентрации водородных ионов в растворе, равной единице, и давлении водородного газа, равном 101,3 кПа. Эта условная шкала потенциалов называется водородной шкалой. Оствальд выдвинул другую идею взять за основу шкалы потенциал ртутного электрода, находящегося в условиях, прн которых его заряд относительно раствора равен нулю. Полагая, что в этом случае не только заряд, но и потенциал ртутного электрода равен [c.157]

    Присоединение адсорбированных атомов водорода как стадия, определяющая кинетику электровосстановления. По дру- ому варианту скорость процесса лсктровосстановления определяется ирисоединением адсорбироЕ.анных атомов водорода к восстанавливаемым частицам. Первой стадией в этом случае является разряд водородных ионов с получением адсорбированных атомов водорода [c.438]

    Последняя стадия определяет скорость всего процесса. Для реализации этой стадии необходимо, чтобы, во-первых, разряд водородных ионов протекал беспрепятственно (или во всяком случае егче, чем разряд восстанавливаемых частиц) и, во-вторых, присоединение атома водорода к частиц(з Ох совершалось с меньшими затруднениями, чем рекомбинация двух водородных атомов. Эти условия лучше всего должны выполняться на металлах групп платины и железа, а также на других металлах, у которых рекомбинация водородных атомов или является замедленной стадией, или протекает с малой скоростью. Накопление водородных атомов на поверхности этих металлов в ходе их катодной поляризации способствует быстрому протеканию реакции гидрирования. Электрохимическое восстановление при подобном механизме становится сходным с процессом каталитического гидрирования с той разницей, что атомы водорода в первом случае поставляются током, а во втором — диссоциацией молекулярного водорода иа поверхности катализатора. В согласии с уравнением реакции (21.15) для илотности тока, идущего на реакцию восстановления, можно наиисать следующее выражение  [c.438]


    Гомогенно-каталитические реакции особенно распространены при проведении процессов в жидкой фазе. К таким процессам относятся ускоряющиеся под действием водородных ионов реакции этерификации и гидролиза сложных эфиров, инверсии сахаров, мутаротации глюкозы, а также катализируемый некоторыми анионами и катионами распад перекиси водорода в водных растворах. Кроме того, гомогенно-каталитическими являются реакции полимеризации олефинов в жидкой фазе под действием серной кислоты, полимеризация олефинов в жидкой и паровой фазах в присутствии трехфторнстого бора или фтористого водорода и многие другие. [c.276]

    Присуствие в растворе, помимо ионов разряжающегося металла, индифферентных катионов увеличивает металлическое перенапряжение. Подобные эффекты наблюдались при выделении никеля, цинка, меди и других металлов. В водных растворах обычными посторонними катионами являются водородные ионы. Увеличение их концентрации приводит чаще всего к росту металлического перенапряжения. Значительное его повышение наблюдается [c.461]

    Д. Химический состав катализ. Известно, что некоторые вещества, присутствующие в системе в небольших количествах, могут оказывать значительное влияние на скорость реакции. В тех случаях, когда подобные вещества не расходуются, это явление называется катализом. Если вещество увеличивает скорость реакции, оно называется промотором (положительный катализ). Если же вещество уменьшает скорость реакции, оно называется ингибитором или замедлителем. Так, например, было найдено, что скорость разложения иона СЮ в водном растворе 2С10 2СГ -)- О2 очень сильно возрастает при небольших концентрациях водородных ионов [6]. Подобным образом было наглядно продемонстрировано, что небольшие количества НВг (газ) могут вызвать быстрое окисление углеводородов при таких температурах, при которых этот процесс является бесконечно медленным [7]. Одним из наиболее интересных примеров по каталитическому влиянию следов примесей является, вероятно, изомеризация нормального бутана в изобутан [c.16]

    Определение производится на лабораторном рН-метре типа ЛП-58 (ГОСТ 11362—65). Измерение концентрации водородных ионов раствора в единицах pH производится парой электродов коломелевым и стеклянным. [c.222]

    Катионы (ХУ1Г) и (XIX) превращаются в соответствующие диметил-декагидронафталнны в результате отщепления водородного иона от третичного углеродного атома метилциклопентана. Другие изомеры обра- [c.337]

    Кондон и Матюшак поздйсе изучали конкурирующую реакцию пропилена с бензолом и изобутаном. Предполагая, что карбоний-ион изопропил является промежуточным соединением реакции, они определили, что этот вторичный карбоний-ион реагирует в 350 раз быстрее с бензолом, чем с изобутаном [86]. Следовательно, реакция карбоний-иона с бензолом в 350 раз быстрее, чем отрыв третичного водородного иона от парафина, реакция же последнего заканчивается менее чем за 0,002 сек. [c.437]

    Этерификация—процесс замещения иона водорода в органической кислоте алкильной или арильной группой. Водородный ион действует каталитически на реакцию. Применяются сильные кислоты или соли сильных кислот и слабых оснований. Хлористый цинк усиливает каталитическое действие кислот. Используются и другие катализаторы фториды бора и кремния хлориды алкминия, трехвалентного железа и магния металлы в тонко- [c.328]

    Фенолы и карбоновые кислоты можно разделить при помощи селективной нейтрализации, так как фенолы являются очень слабыми кислотами. Один из методов состоит в том, что щелочная вытяжка подкисляется, карбоновые кислоты и фенолы переходят в свободное состояние (и отделяются от раствора). Затем смесь кислот и фенолов подвергают воздействию карбоната натрия. Карбоновые кислоты переходят в раствор, фенолы с примесью углеводородов остаются нерастворенпыми и могут быть отделены от карбоновых кислот. Фенолы повторно растворяют в разбавленной щелочи и отделяют от примеси углеводородов. Эффективным методом разделения фенолов и карбоновых кислот является также метод разделения в водной фазе с контролируемой концентрацией водородного иона [112]. [c.38]

    При полимеризации ВА в растворе u l-NH l происходит снижение концентрации водородных ионов, и к концу полимеризации pH раствора соответствует исходной величине. Другие эк- [c.714]

    Интересной в этом отношении является изученная Шиловым самопроизвольная реакция окисления трехокиси мышьяка бромноватой кислотой. Чтобы реакция окисления трехокиси мышьяка бромноватой кислотой была возможна, необходимо присутствие в системе бромистого водорода. При иод-кисленпи смеси КВрОз и АзгОз слабой кислотой реакция практически не идет. Только при большой концентрации водородных ионов оказывается возможным образование бромистого водорода по реакции [c.192]

    Как было сказано, pH часто определяется с помощью измерения э.д.с. Подобные измерения дают не концентрацию, а ак-тииность водородных ионов. Точность и удобство метода э.д.с. значительно способствовали тому, что в настоящее время при-ня"о определение рНа =—1 ан+- [c.487]


Смотреть страницы где упоминается термин Водородные ионы: [c.110]    [c.253]    [c.274]    [c.274]    [c.351]    [c.300]    [c.33]    [c.439]    [c.472]    [c.714]    [c.486]   
Константы ионизации кислот и оснований (1964) -- [ c.0 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.464 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.0 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.0 , c.332 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.411 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.0 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.464 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.0 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Активная реакция среды и буферные системы организма Колориметрия Колориметрическое определение концентрации водородных ионов безбуферным методом

Активности водородных ионов в растворах сильных одноосновных кислот и однокислотных оснований

Активность водородного иона

Активность водородных ионов

Активность водородных ионов, отклонение

Белки соединения с водородными ионам

Биологическое значение водородных и гидроксильных ионов

Биологическое значение концентрации водородных ионов

Бриттон Водородные ионы

Взаимосвязь физико-химических свойств компонентов экстракционной системы Вопросы интерпретации кривых зависимости степени извлечения определяе- ч мого элемента от концентрации водородных ионов в водной фазе

Виноградова Методы определения концентрации водородных ионов

Вишняков Записки по физической химии и глава о водородных ионах

Влияние водородных x j ионов

Влияние концентрации водородных ионов на вязкость растворов желатины

Влияние концентрации водородных ионов на катионный обмен III

Влияние концентрации водородных ионов на кинетику реакций, катализируемых холинэстеразой

Влияние концентрации водородных ионов на колориметрическое определение

Влияние концентрации водородных ионов на растворимость малорастворимых солей

Влияние концентрации водородных ионов на растворимость малорастворимых электролитов

Влияние концентрации водородных ионов на синерезис гелей кремневой кислоты

Влияние концентрации водородных ионов на скорость саморастворения и стационарные потенциалы металлов

Влияние концентрации водородных ионов на скорость ферментативных реакций

Водородное от добавок посторонних ионов

Водородные ионы белками и нуклеотидами

Водородные ионы белком и лигандом

Водородные ионы в аналитической химии

Водородные ионы влияние концентрация в окружающей сред

Водородные ионы влияние концепция ионных насосов

Водородные ионы воды, концентрация

Водородные ионы измерение внутриклеточного

Водородные ионы как замещаемые группы

Водородные ионы как замещаемые группы реакциях типа

Водородные ионы как катализирующий

Водородные ионы как катализирующий агент в реакции образования хлоргидрина

Водородные ионы каталитическое действие

Водородные ионы концентрация в в буферных растворах

Водородные ионы концентрация в в солях

Водородные ионы концентрация влияние на скорость коррозии

Водородные ионы концентрация естественных почвенных вод

Водородные ионы концентрация и активность расчеты

Водородные ионы концентрация, биологическое значение

Водородные ионы общие сведения

Водородные ионы определение

Водородные ионы роль в образовании АТР

Водородные ионы энергия

Водородные ионы, взаимодействие

Водородные ионы, взаимодействие белками

Водородные ионы, влияние их концентрации на устойчивость к ионам тяжелых

Водородные ионы, влияние их концентрации на устойчивость к ионам тяжелых металлов

Водородные ионы, влияние на фотосинтез

Водородные ионы, концентраци

Водородные ионы, концентрация в кислотах

Водородные ионы, концентрация нуклеиновых кислотах

Водородные ионы, концентрация переносе натрия

Водородные ионы, концентрация, естественных вод

Водородные ионы, концентрация, значение при определении

Водородные ионы, роль в движениях

Водородные ионы, роль в движениях также

Водородные ионы, роль в движениях устьиц

Водородные ионы. Концентрация

Водородные роль в образовании ионных

Водородные связи влияние концентрации ионов

Водородный ион гидратация парциальный ионный объем

Водородный показатель, пересчет на активность ионов водорода

Водородных ионов концентрация вычисление в буферных смесях

Водородных ионов концентрация пересчет на значения

Водородных ионов концентрация электрометрические методы

Водородных ионов концентрация, влияние

Водородных ионов концентрация, влияние на скорость разложения

Вычисление активности водородных ионов в растворе кислой соли

Вычисление значений pH по известной концентрации водородных ионов

Вычисление концентрации водородных и гидроксидных ионов, pH и рОН в растворах электролитов

Вычисление концентрации водородных ионов

Вычисление концентрации водородных ионов и pH в водных растворах кислот и оснований

Вычисление концентрации и активности водородных ионов в растворах

Вычисление концентрации ионов водорода по данной величине водородного показателя

Гидратация ионов водородных ионов

Гидролиз солей с образованием водородных и гидроксильных ионов

Десорбция положительных водородных ионов под действием сильных электрических полей

Доля разорванных водородных свободных ионов

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Ионная, металлическая, водородная связи Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток

Зависимость свойств водородных соединении и гидроксидом от зарядов и радиусов ионов

Зависимость свойств водородных соединений, неметаллов от зарядов и радиусов ионов

Замещение функциональных групп ионитов в смешанной водородно-солевой и гидроксильно-солевой ионной форме

Значение концентрации водородных ионов при фотометрических определениях Влияние pH раствора на образование окрашенных комплексов

Изменение концентрации водородных и гидроксильных ионов

Изменение концентрации водородных ионов в смеси двух кислот у первой точки эквивалентности

Измерение активности (концентрации) водородных ионов

Измерение концентрации водородных ионов

Изоэлектрическая концентрация водородного иона

Изоэлектрическая концентрация концентрация водородных ионов

Ионизация белков. Соединение с водородными ионами

Ионная, водородная и металлическая связи Ионные связи

Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели

Ионное произведение воды. Водородный показатель

Ионные комплексы и комплексы с водородной связью

Ионные пары с водородной связью

Ионов подвижность водородного иона

Ионы П также Водородные

Ионы карбония в реакциях водородного обмена. — В. Н. Сеткина, Д. Н. Курсанов и Е. В. Быкова

Испытание стойкости нитроклетчатки и бездымного пороха путем измерения концентрации водородных ионов

Исследование кинетики взаимодействия брома с формиат-ионами Водородный электрод сравнения в пропиленкарбонате. Т. В. Л и и е ц, Т и м а ч е в, М. А. Спрыгина

Кислотность также Показатель водородных ионов pH влияние

Колориметрическое определение концентрации водородных ионов окрашенной жидкости

Колориметрическое определение концентрации водородных ионов с помощью буферных смесей

Концен рация водородных ионов

Концентрации водородных ионов в амфолитах

Концентрация водородных ионо

Концентрация водородных ионов

Концентрация водородных ионов (величина

Концентрация водородных ионов pH влияние на реакцию NaN

Концентрация водородных ионов буферных растворов

Концентрация водородных ионов в водных растворах электролитов

Концентрация водородных ионов в желчном пузыре

Концентрация водородных ионов в жидкостях тела III

Концентрация водородных ионов в клеточной стенке

Концентрация водородных ионов в питательных средах

Концентрация водородных ионов в почве

Концентрация водородных ионов в ситовидных трубках

Концентрация водородных ионов в смесях слабых киглот или слабых оснований с их солями

Концентрация водородных ионов в смолах

Концентрация водородных ионов влияние на колориметрическое

Концентрация водородных ионов влияние на окислительный потенциал

Концентрация водородных ионов влияние на ферменты

Концентрация водородных ионов води. Ионное произведение воды

Концентрация водородных ионов водных растворов

Концентрация водородных ионов гидроокисей

Концентрация водородных ионов графический способ вычисления

Концентрация водородных ионов и методы измерения

Концентрация водородных ионов и стабильность пен

Концентрация водородных ионов кажущаяся, уравнение

Концентрация водородных ионов колориметрическое определение

Концентрация водородных ионов методы измерения при помощи

Концентрация водородных ионов на частоту сокращений сердца

Концентрация водородных ионов определение

Концентрация водородных ионов определение безбуферными методами

Концентрация водородных ионов определение буферным методо

Концентрация водородных ионов плазмы крови

Концентрация водородных ионов при эмульсионном разделении

Концентрация водородных ионов растворов кислот, оснований и солей

Концентрация водородных ионов с солями аммония

Концентрация водородных ионов фотоколориметров

Концентрация водородных ионов фотометрическое определение

Концентрация водородных ионов шкалы цветов

Концентрация водородных ионов, Хемиосмотическая теория

Концентрация водородных ионов. Водородный показатель Гидролиз солей

Концентрация водородных ионов. Водородный показатель. Гидролиз соАмфотерные элементы и их соединения

Концентрация водородных ионое в водных растворах

Концентрация ионов Н и ОН в водном растворе. Водородный показатель

Концентрация ионов водорода и водородный показатель

Кривые водородных ионов

Кривые титрования водородных ионов

Лайнер, Натансон Колориметрическое определение концентрации водородных ионов

Лайнер, Натансон Колориметрическое определение концентрации водородных ионов в никелевых ваннах

Леман Измерение концентраций водородных ионов

Локализация ионов водорода в водородных связях остаточная энтропия

Математическое описание изменения в культуральной жидкости концентрации водородных ионов

Многоосновные кислоты концентрация водородных ионо

Мостиковые карбониевые ионы алкильные и водородные мостики

Неорганические кислоты и концентрация водородных ионов

Образование и устойчивость коллоидных систем О распределении водородных ионов между желатиной и водой

Определение концентрации водородных ионов (pH) на ламповом потенциометре ЛП

Определение концентрации водородных ионов (значение pH растворов)

Определение концентрации водородных ионов (по ГОСТ

Определение концентрации водородных ионов в контроле кожевенного производства при

Определение концентрации водородных ионов в контроле кожевенного производства при помощи сурьмяного электрод

Определение концентрации водородных ионов и электротитрование

Определение концентрации водородных ионов таблицы для газовых цепе

Определение показателя водородных ионов (pH) в водных растворах с помощью водородного, хингидронного и сурьмяного электродов

Определение степени нейтрализации водородных ионов фосфорной кислоты

Ориентировочное определение концентрации водородных ионов в водных растворах

Пересчет водородного показателя (pH) на активность ионов водорода (ян) и обратно

Пересчёт с водородного показателя pH на активность водородных ионов а1 и обратно

Подвижность ионов аномальная водородных и гидроксильных ионов

Показатель активной концентрации водородных ионов Электродный потенциал и методы измерения

Показатель активности водородных ионов

Показатель водородный в фазе ионита

Показатель водородных ионов

Показатель водородных ионов аланина

Показатель водородных ионов глицина

Показатель водородных ионов метиленового голубого

Показатель водородных ионов муравьиной кислоты

Показатель водородных ионов тиомочевины

Показатель водородных ионов цистеина

Показатель водородных ионов энзимов

Показатель концентрации водородных ионов

Показатель концентрации водородных ионов Полинга уравнение

Показатель концентрации водородных ионов в неводной среде

Показатель концентрации водородных ионов влияние на комплексообразование

Показатель концентрации водородных ионов измерение

Показатель концентрации водородных ионов методы определения

Потенциометрический метод определения концентрации водородных ионов Значение потенциометрического метода

Потенциометрическое измерение активности водородного иона Водородный электрод. 2. Хингидронные электроды Кислородный и воздушный электроды. 4. Электроды, металл — окись металла. 5. Стеклянный электрод

Потенциометрическое определение концентрации водородных ионов

Потенциометрическое определение определение водородных ионов

Прибор типа ЛП-5 для определения концентрации водородных ионов (pH) в среде

Приборы для измерения концентрации водородных ионов I в растворах (рН-метры)

Приборы для измерения концентрации водородных ионов в водных растворах

Применение цветных индикаторов определению концентрации водородных ионов

Протоны водородные ионы

Пчелин Измерение активности водородных ионов стеклянным

Разделение элементов и влияние водородных ионов

Растворимость осадка в чистом растворе или в растворе с общим иоВлияние концентрации водородных ионов

Растворы концентрация водородных ионов

Расчет концентрации водородных и гидроксильных ионов

Реакции карбониевых ионов со связанными водородными атомами

Реакция растеиий иа содержание в почве солей кальция и концентрацию водородных ионов

Роль концентрации водородных ионов в биологических про- j цессах

Роль концентрации водородных ионов в биологических процессах

Соляная кислота активность водородных ионов

Сорбция ионов слабыми катионитами в водородной форме

Теория замедленного разряда водородных ионов

Типы химических связей ковалентная (полярная и неполярная), ионная, водородная, металлическая. Примеры соединений со связями различных типов

Тритиево-водородный обмен в модельных полинуклеотидных спиралях ионных силах

Физический смысл периодической системы элементов — 64. Валентные электроны — 64. Электровалентная или ионная связь — 67. Ковалентная связь — 68. Молекулы — диполи — 70. Водородная связь и ее значение для белковых веществ

Хомутов. О природе коэффициента переноса в реакции разряда водородных ионов

Шкала для колориметрического определения концентрации водородных ионов

Электометрическоеопределение концентрации водородных ионов

Электрод обратимый по водородным ионам

Электролитическая диссоциация воды. Концентрация водородных ионов

Электролитическая диссоциация воды. Концентрация водородных ионов. Буферные растворы

Электролитическая диссоциация. Ионное произведение воды Водородный показатель

Электролиты.— Коллигативные свойства электролитов.— I Теория ионизации.— Ионизация электролитов.— Гидролиз I солей.— Важное значение ионов.— Концентрация водородных ионов.— Важное значение величины pH. I Хлор.— Бром.— Иод.— Фтор.— Способы обнаружения I галогенов. I Неметаллы

Я) в мм рт. ст Активная реакция определяет концентрацию водородных ионов в сточных водах и выражается величиной отрицательного логарифма этой концентрации. При pH реакция среды— нейтральная, при pH более — щелочная и при pH менее

водосодержания пермутитов водородными и щелочными ионами от давления пара III

никеля с концентрация водородных ионов осмотическое давление плотность

свинца с концентрация водородных ионов осмотическое давление плотность



© 2025 chem21.info Реклама на сайте