Гидратация ионов водородных ионов

Возможность возникновения специфической адсорбции зависит от размера и степени гидратации иона. Например, ион фтора удерживается водородными связями и это мешает ему выйти из объема раствора на поверхность электрода. [c.128]

Стандартные потенциалы ряда редокс-систем, расположенные в порядке увеличения потенциала, приведены в табл. В. 14. Потенциалы определены относительно стандартного водородного электрода, потенциал которого принято считать равным нулю. Следовательно, стандартный потенциал системы Ре/Ре + (еР = —0,44 В) равен э.д. с. гальванического элемента, составленного из водородного электрода и полуэлемента Ре/Ре2 в стандартном состоянии. Знак — означает, что железный электрод является отрицательным полюсом рассмотренного элемента. Положение металлов в табл. В.14 соответствует их способности переходить в раствор в виде гидратированных ионов. В стандартном потенциале отражается не только энергия решетки металла и энергия ионизации атома металла, но-также и энтальпия и энтропия гидратации ионов. Гидратацией ионов объясняется, в частности, высокое отрицательное значение стандартного потенциала лития. [c.413]

Показателем титрования р7 индикатора называется то значение pH, при котором заканчивается титрование с данным индикатором рГ — Н I, где Н 1 — концентрация водородных ионов, нри которой индикатор изменяет окраску. На самом деле химические процессы, обусловливающие изменения окраски индикаторов нейтрализации, значительно сложнее. Здесь имеет значение относительная скорость реакции изменения окраски, а также изменение строения молекул и ионов индикаторов и изменение их гидратации, а также превращение бензоидной формы красителя в хиноидную. [c.336]

Существование двух почти концентрических слоев вокруг растворенных ионов подтверждено исследованиями Кришна-на и Фридмана [696] изменения энтропии, сопровождающего переход электролита из НгО в DaO. Во внешнем слое преобладает ориентационное влияние электрического поля ионов на молекулы растворителя (первичная гидратация). Ориентационное влияние иона во втором слое почти незаметно, и преобладает разупорядочивающее влияние, приводящее к уменьшению обусловленной водородными связями стабильности. (вторичная гидратация). Первичная гидратация уменьшается в группе щелочных металлов при переходе ог иона Li+ к иону s+ и в группе галогенид-ионов при переходе от иона F- к иону I . В этих исследованиях предполагали, что эффект разрушения структуры при сравнимых условиях в D2O примерно на 5% выше, чем в Н2О. [c.576]

Теплоты гидратации ионов, принадлежащих ко второй группе, превышают теплоты гидратации аналогичных простых сферических ионов. Это отступление можно объяснить тем, что к электростатическому эффекту, учитываемому уравнением Борна — Бьеррума, в данном случае прибавляется энергия химического взаимодействия иона с молекулами воды за счет образования водородной связи. [c.59]

Как мы знаем, каждая молекула Н2О может образовать четыре водородные связи со своими соседями. Будучи обращена одной стороной к иону, она может образовать с находящимися вокруг нее молекулами второй гидратной оболочки лишь две водородные связи. Поскольку связь возникает между двумя молекулами, на долю каждой приходится 1/2 энергии связи, отсюда в выражении появляется произведение пЕ С учетом изложенного выражение для величины энергии гидратации иона ДОр можно представить суммой [c.284]

При увеличении температуры гидратация ионов усиливается и координационное число гидратов раствора растет, так как направленные водородные связи разрушаются интенсивнее, чем менее направленные (ион-дипольное взаимодействие). [c.86]

Граница между положительной и отрицательной гидратацией зависит от давления и температуры раствора. По результатам исследований О. Я. Самойлова и Г. А. Крестова, с увеличением давления ближняя гидратация ионов Ыа" и К усиливается, а ионов ЫН 4 ослабляется. При этом отрицательная гидратация К сменяется положительной. Объясняется это уменьшением общей связности молекул воды, разрывом части водородных связей под действием внешних сил. Рост давления и температуры разрушают тетраэдрическую структуру воды. [c.276]

Как видим, ближняя гидратация ионов в водных растворах тесно связана со структурным состоянием воды. Это заключается в том, что усиление упорядоченности воды ведет к ослаблению гидратации ионов. Например, разрушение структуры воды усиливает гидратацию. Роль структурного состояния воды в явлениях гидратации ионов в растворах подчеркивает большое значение короткодействующих сил для свойств растворов. При гидратации ионов собственная структура воды изменяется, возникает новая структура, характерная для раствора. При этом обнаруживается большая устойчивость структуры воды, о вызвано, во-первых, тем, что каждая молекула в воде участвует приблизительно в четырех водородных связях, и, во-вторых, тем, что трансляционное движение молекул Н2О происходит в основном по пустотам структуры. С ростом температуры и давления собственная структура воды становится менее упорядоченной, ближняя гидратация ионов усиливается и затрудняет ассоциацию катионов и анионов и образование контактных ионных пар. [c.277]

Физико-химически связанная вода отличается от обычной тем, что она подвержена действию твердой составляющей торфа как органической, так и минеральной природы. Существующие в настоящее время методы разделения органической части торфа на отдельные компоненты позволяют выделить не индивидуальные вещества, а комплексы — битумы, водорастворимые в легко гидролизуемые соединения, гуминовые вещества, целлюлозу и лигнин. За исключением битумов, указанные вещества по своей природе гидрофильны. Это обусловлено в первую очередь тем, что каждая макромолекула их содержит большое число гидрофильных функциональных групп — гидроксильных, карбоксильных, карбонильных, аминных и др. Связь молекул воды с незамещенными функциональными группами осуществляется посредством водородных связей. При замещении иона водорода на ионы металла в торфе появляется вода гидратации ионов. Гидрофильны и самостоятельные минеральные включения в торфе — песок, глины, окислы металлов и т. п. [c.48]

Потенциал полуэлемента №/0Е при постоянной ионной силе определяется уравнением (7-8), где Ео зависит от pH внутреннего раствора, потенциала полуэлемента сравнения, потенциала асимметрии мембраны, который незначительно меняется со временем. Область концентраций водородных ионов, в которой уравнение (7-8) сохраняет силу для данного электрода, зависит от типа стекла и его гидратации. Отклонения чаще всего встречаются в сильнокислых и в щелочных растворах. В последнем случае так называемая щелочная ошибка особенно заметна при высоких концентрациях катионов металлов главной под-групы 1-й и 2-й групп, но при применении литиевого стекла она может быть значительно уменьшена. Область pH, в которой уравнение (7-8) справедливо для электродов, выпускаемых промышленностью, указывается в описании, но ее следует проверить экспериментально через частые интервалы (стр. 189). [c.169]

Четвертая группа объединяет вещества, образующие с водой растворы электролитов. В соответствии с теорией электролитической диссоциации молекулы веществ с ионной или сильно полярной связью под влиянием полярной структуры молекул воды распадаются на ионы. Работа разрушения кристаллических структур производится главным образом в результате процесса гидратации. Ионно-дипольное взаимодействие наиболее интенсивно при гидратации катионов. При гидратации анионов со значительным отрицательным зарядом или малым радиусом более специфично присоединение молекул воды за счет водородных связей. [c.59]

Значения подвижности большинства неорганических ионов близки друг к другу и являются величинами одного порядка. Существенно больше подвижность ионов 0Н и особенно ионов Н+. Для объяснения этого предложен особый механизм участия данных ионов в переносе тока. Если молекулы воды рассматривать как диполи, ориентированные определенным образом в электрическом поле, то при разряде на катоде иона Н+ освободившийся при этом ион ОН" связывает водородный ион соседней молекулы воды. Этот процесс передачи иона Н+ от одной молекулы воды к другой обусловливает большую подвижность этих ионов по сравнению с другими ионами, которые должны двигаться в водном растворе от одного электрода к другому. Кроме того, объем иона водорода меньше объема любого другого иона. Необходимо учитывать также, что в водных растворах ионы гидратированы и сопротивление их движению зависит от объема гидратированного иона. Обычно ионы Н+ гидратированы в меньшей степени, чем другие. Степень гидратации различных ионов характеризуется следующими цифрами [c.48]

Реакцию можно рассматривать как мономолекулярную, протекающую по механизму нуклеофильного замещения типа 1. Ускорение реакции гидратации в присутствии кислот объясняется тем, чта при увеличении концентрации водородных ионов смещается вправо реакция образования оксониевого иона — активной формы окиси этилена. Считается, что гидратация окиси этилена в присутствии Н-катионитов и кислот протекает по одинаковому механизму [76, с. 1181. Вначале образуется оксониевый ион [c.69]

Электролитическая диссо1щация галогеноводородов в водном растворе обусловлена тем, что водородные ядра удерживаются электронейтральными молекулами воды не намного слабее, чем однократно отрицательно заряженными ионами галогена. А так как, кроме того, выделяется еще энергия при гидратации ионов галогена, то в целом реакция (5) является энергетически выгодным процессом. То. же оказывается справедливым и в случае других сильных кислот. В неводшлх растворах диссоциация, если она имеет место, также происходит благодаря присоединению водородных ядер к молекулам растворителя. Чистые галогеноводороды не проводят электрического тока, и в отсутствие воды при обычной температуре они также очень мало реакционноспособны. [c.841]

Самым трудным, однако, представляется выяснение объемов и радиусов самих негидратированных ионов. Целый ряд данных и в особенности величины, найденные по уравнению Стокса, показывают, что негидратированные и мало гидратированные ионы в воде имеют меньший объем, чем соответствует их рентгенографическим радиусам. Дополнительное затруднение состоит в том, что невозможно различить слабо гидратированные ноны от негидратированных. Поэтому оказалось необходимым сделать предположение об отсутствии гидратации у водородных ионов , т. е. / я+= н+, что можно допустить только условно. Объем во- [c.156]

Однако совершенно пе ясно, каким образом следует провести такое разложение теплового эффекта на составляющие. При первоначальном определении [36] считали, что теплоты гидратации ионов калия и фтора равны, поскольку равны радиусы этих ионов в кристаллах. Были также предложены обоснования [37] термической эквивалентности ионов лития и фтора. Оба эти иредноложения, а также предполон ение об эквивалентности ионов натрия и фтора На = приводят к теплотам перехода ионов, указанным в табл. 17. Их монхно определить только в довольно широком интервале значений, который в случае водородного иона заключен, как это можно видеть из табл. 17, в пределах 256—278 ккал. Независимое определение дает для иона водорода величину 254 17 ккал. Ниже будут сделаны замечания по поводу последней строчки табл. 17, которая относится к моногидрату иона водорода. [c.248]

Приведенная выше классическая трактовка гидратации ионов формулировалась на основе представления о самой воде как о жидкости, состоящей из отдельных независимых молекул. Если стать на другую точку зрения и считать, что за счет водородных связей вода обладает упорядоченностью внутренней структуры (IV 3 доп. 32), то ионы должны прежде всего заполнить ее пустоты. Происходящее при этом большее или меньшее искажение исходной структуры требует затраты энергии, которая компенсируется энергией взаимодействия ионов с молекулами воды. По трактовке растворов электролитов с этих поз1щий имеется монография , [c.211]

Великий русский химик Д. И. Менделеев создал химическую торию растворов, которую он обосновал многочисленными экспериментальными данными, изложенными в его книге Исследования водных растворов по их удельному весу , вышедшей в 1887 г. Растворы суть химические соединения, определяемые силами, действующими между растворителем и растворенным веществом ,— писал Менделеев в этой книге. Мы теперь знаем природу этих сил. Сольваты (гидраты) образуются за счет донорно-акцепторного, диполь-дипольного взаимодействий, за счет водородных связей, а также дисперсионного взаимодействия (в случае растворов родственных веществ, например бензола и толуола). Особенно склонны к гидратации ионы. Ионы присоединяют полярные молекулы воды, в результате образуются гидратированные ионы поэтому, например, в растворе ион меди (П) голубой, в безводном сульфате меди бесцветный. Во многих случаях такие соединения непрочны и легко разлагаются при выделении их в свободном виде. Однако в ряде случаев образуются прочные соединения, которые можно легко выделить из раствора путем кристаллизации. Из раствора выпадают кристаллы, содержащие молекулы воды. [c.145]

В терминах концепции водородной связи положительная гидратация, т. е. увеличение среднего времени пребывания молекул воды в положении равновесия, будет соответствовать укреплению водородных связей, отрицательная гидратация — их ослаблению. Ионы Ыа+, a + и 5г + обладают положительной гидратацией, ионы К+, КЬ+, С1 , Вг- и —отрнцателыюй гидратацией. Сумма энергий ближней гидратацпи различных комбинаций ионов может быть как положительной, так и отрицательной и в результате растворение тех или иных солей может как укреплять, так и ослаблять водородные связи в воде. Конкретно соли калия, наиболее часто рассматриваемые в данной книге соединения, дают суммарный отрицательный эффект, поэтому нх растворение в воде должно сопровождаться ломкой водородных связей и, следовательно, поии-жением рефракции. Аналогично, хотя и в меньшей степени, должны понижать рефракцию при растворении в воде соли натрия. [c.207]

Реакция гидратации оКиси этилена сильно ускоряется водородными ионами, образующимися при прибавлении к реакционной смеси небольших количеств различных кислот [65]. Наибольшее значение получггло добавление в качестве катализатора серной кислоты. В этом случае реакция идет достаточно быстро уже при комнатной температуре. [c.273]

F-, СН3СОО, НСОО, СГ, Вг, no , г, NS Последовате 1ьность ионов в этих рядах соответствует уменьшению энергии гидратации. В том же порядке возрастает сродство катионов к сильнокислотным катионитам и анионов к сильноосновным анионитам в процессах ионного обмена. При изменении состава р-рителя, концентрации водородных ионов, т-ры порядок расположения нонов в Л. р. может меняться вплоть до полного обращения. [c.595]

Эта модель отличается от предшествующей тем, что в ней не предусмотрены ковалентные связи между субъединицами, а их ассоциации образованы только за счет вторичных связей (водородных, ионных и гидрофобных). Модель базируется на том, что явления обратимой агрегации а-глиадинов в микрофибриллах [114, 117] возможны также для субъединиц глютенинов, хотя они и не были обнаружены, и на образовании белковых фибрилл, наблюдаемых после гидратации фрагментов эндосперма пшеницы [14, 15]. [c.215]

Водородные ионы и катионы с высокой энергией гидратации (например, Са +) способствуют замещению молекул воды, образующих гидратную сферу Ри +, на ионы ЫОз , причем в растворах кислоты дегидратация больше, чем в растворах солей. Это положение подтверждается идентичностью спектров растворов 0,0023 М Ри( IV) в 0,33 М НЫОз+6М НСЮ4 и в 5,7 М NN03. [c.43]

Реакция между окисью этилена и водой сильно катализируется водородными ионами и особенно серной кислотой. При гидратации окиси этилена в паровой фазе в присутствии фосфорной кислоты, силикагеля или тория образуется альдегид, а не гликоль. Окись серебра и алюминий катализируют гидратацию окиси эгнлена до этиленгликоля. Предполагается , что реакция протекает через образование промежуточного адсорбционного комплекса [c.91]

Особенности слоистой структуры неорганических ионитов, хг рактер развития в них водородных связей, зависимость размер ячейки от температуры конденсации определенных групп, роль пс верхностных протонов в процессах сорбции, различие сорбционны свойств аморфных и кристаллических образцов, участие молеку, воды в обменных процессах, последовательность фазовых перехс дов при нагревании, взаимосвязь между размерами полостей, пс следовательностью их заполнения и степенью гидратации поглс щаемых ионов и другие типичные черты этих сорбентов и механиз ма их действия убедительно показаны на примере фосфатов uHf копия, титана и других кислых солей [57]. [c.118]

В структуре разбавленных растворов электролитов, являющихся моделями природных пресных вод, различают три слоя воды (рис. 2,44). При этом у каждого положительно или отрицательно гидратирующегося иона образуются слой А первичной гидратации, в котором молекулы воды (HjO),, связаны с ионом силами ион-дипольного взаимодействия (катионы) или за счет водородных связей (анионы) слой В — в нем структура воды (HjOjp+i находится под ориентирующим влиянием кулоновского поля, [c.145]

Сурманн и Кош [247] установили, что изменение относительной каталитической активности металлической поверхности в отношении рекомбинации водородных атомов может быть объяснено поляризационным эффектом водородных атомов в электрическом поле металлической. поверхности. Изгарышев [138] в своей гидратациоиной теории перенапряжения показал экспериментально, 1то перенапряжение и поляризация связаны с гидратацией ионов. С увеличением гидратации катиона гидратация аниона уменьшается (согласно принципу ле Шателье) и разряд аниона происходит при низшем потенциале. Другими ело-вами, с увеличением гидратации катиона потенциал, необходимый для электролитического разложения, уменьшается в последовательности, приведенной в табл. 14. [c.54]

Предположение Аррениуса, что каталитическое действие кислот и оснований состоит в прямом кинетическом влиянии водорода и гидроксильных ионов, было изменено Лапверфом [296, 297, 414]. Считая, что водородный ион в водном растворе существует в виде гидрата и предполагая существование равновесия между гидратом и свободным ионом, он приписывал каталитический эффект исключительно последнему. Но свободный ион идентичен ядру водорода вследствие большой теплоты его гидратации он не может существовать в растворе и поэтому может проявлять лишь незначительный кинетический эффект (Брен-стедт). Райс высказал мнение о существовании особой модификации свободного иона водорода, обладающей значительно меньшей теплотой гидратации, чем обыкновенный ион водорода. [c.200]

С изложенным объяснением действия соли совпадают данные исследований Спора [464, 465], показывающие, что действие нейтральных солей уменьшается с повышением температуры потому, что гидратация ионов уменьшается с увеличением температуры и потребность в молекулах воды вследствие введения ионов соли становится меньше. В случае водородного иона, окруженного слоем из восьми молекул воды, солевое действие на водородные ионы будет гораздо больше для низкой концентрации, чем для высокой, потому что в последнем случае ионы соли находятся под влиянием большего числа ионов водорода и поэтому изменение активнссти отдельного иона водорода невелико. [c.223]

Показано существование в растворе комплексов ЬСН О) Вообще гидратированный ион разрушает структуру воды и образует комплексы типаМСНзО) . Однако ионы вследствие поляризации могут усиливать прочность водородных связей молекул Н О, находящихся за первым гидратным слоем. В общем случае колебания комплексов не являются гармоническими Ион-водные комплексы рассматриваются как молекулярные компоненты, и для них рассчитаны числа гидратации. С увеличением ионного радиуса происходит уменьшение эффективного числа гидратации. Предполагается, что из галогенид-ионов только Р образует гидратную структуру. Большие ионы разрушают структуру воды. Предполагается, что Ь оказывает структурообразующее влияние [c.201]

В данной главе приведены сведения по технике измерения дифракции рентгеновских лучей и рассеяния нейтронов, а также обобщены типичные результаты применения этих методов для исследования структуры и динамики поведения воды и ионных растворов. Такие взаимодополняющие измерения дают прямую информацию на молекулярном уровне для проверки существующих теорий или развития и усовершенствования полуэмнирических моделей жидкостей. Имеются данные, указывающие на то, что структура воды оказывает значительное влияние на гидратацию ионов и структуру растворов. Однако все еще нет достаточно общих моделей, описывающих как структуру воды и водных растворов, так и соответствующие индивидуальные и групповые движения молекул. Тем не менее в настоящее время данные дифракции рентгеновских лучей и нейтронной спектроскопии вместе с данными, полученными другими методами, могут дать много необходимых (и, возможно, достаточных) ограничений, налагаемых на количественные модели. В периоды времени, малые по сравнению с временем релаксации, вода ведет себя как "горячее", или высоковозбужденное, "квазитвердое" тело с дефектами в водородных связях и квазитетраэдрическим ближним порядком. [c.298]

В разбавленных водных растворах в отсутствие комплексообразова-телей при рН<3 ион алюминия существует в виде комплекса [АЦНгО) ]октаэдрической структуры [15, 16], в которой каждая из шести молекул воды первой координационной сферы связана водородными связями с двумя молекулами воды второй сферы [17]. Полная энергия гидратации иона алюминия 18 молекулами воды составляет около 4870 кДж/моль. [c.26]

Впрочем, в явлениях электролитической диссоциации и гидратации ионов не меньшая, вероятно, роль принадлежит водородной связи. Разграничить эти взаимодействия не представляется возможным. Описанную здесь связь между ионом и полярной молекулой часто называют ионодиУгольной связью, а подобную связь между диполями двух молекул (одинаковых или различных) — междипольной связью. [c.89]

В отличие от катионов вопрос интерпретации изотоцных эффектов гидратации анионов представляется более сложным. Если в первом случае перенос из Н2О в В О не сопровождается качественной перестройкой гидратной оболочки, то во втором случае происходит замена связи X. .. Н-О-Н на связь X. .. В-О-В. Эти качественные изменения состава гидратной оболочки анионов приводят к количественному отличию их изотопных эффектов гидратации. Перенос галогенид-ионов в тяжелую воду сопровождается только положительными при 298,15 К значениями АН°н которые, как уже отмечалось, находятся в сильной зависимости от радиуса аниона и заметно преобладают по абсолютной величине над ДЯ,- н катионов. Вероятно, здесь большую роль играет специфичность гидратации анионов, выражающаяся в их способности образовьшать с молекулами воды связи типа водородных, которые конкурируют по силе с водородными связями между молекулами воды. Это может служить одной из причин большего разрушающего действия анионов по сравнению с катионами. Таким образом, положительный знак ДЯ н анионов имеет двоякое происхождение из-за усиления разупорядочивающего действия анионов на структуру тяжелой воды и большей прочности дейтериевой связи, разрушение которой связано с более значительными энергетическими затратами. Эти вклады частично компенсируются отрицательным вкладом образования более прочной, чем в обычной воде, связи X... В-О-О, который резко убьшает от Р к 1". Конкуренция последнего вклада с двумя предыдущими приводит к нулевому значению ДЯ,- н иона Р . Вполне вероятно, что связь Р".. . В—О—В, так же как и в обычной воде, прочнее дейтериевой связи между молекулами воды. [c.143]

О большей важности водородных связей в гидратных оболочках анионов свидетельствуют также данные об изотопных эффектах гидратации при переносе ионов из Нг О в Нз О [87]. Оказалось, что АН° на порядок меньше соответствующих величин при переносе Нг О Вг О и мапо зависят от природы катиона. [c.143]

Сольватацией называется такое взаимодействие растворенного вещества с растворителем, которое приводит к более низкой активности растворителя вблизи частиц растворенного вещества по сравнению с чистым растворителем. В случае водных растворов сольватация называется гидратацией. Гидратация ионов обусловлена ориентацией дипольных молекул воды в электрическом поле иона, а гидратация полярных групп — в молекулах неэлектролитов и полимеров— ориентацией молекул воды в результате взаимодействия диполей и образования водородных связей. В гидратном слое молекулы воды располагаются более упорядоченным образом, но остаются химически неизмененными, чем гидратация отличается от химического соединения с водой окислов металлов и ангидридов кислот. Благодаря постепенному падению энергии связи растворенного вещества с растворителем (по мере удаления от молекулы растворенного вещества), сольватный слой имеет несколько диффузный характер, но в основном энергия взаимодействия и наибольшее падение активности растворителя сосредоточены в первом молекулярном слое. Растворитель в сольватной оболочке обладает, меньшей упругостью пара, меньшей растворяющей способностью, меньшей диэлектрической постоянной, меньшей сжимаемостью, он труднее вымораживается, обладает большей плотностью и т.,д. изменение любого из этих свойств раствора может быть использовано для определения величины сольватации. Наиболее прямой метод измерения сольватации состоит в установлении теплового эффекта поглощения навеской полимера определенного количества растворителя из смеси последнего с инертной к полимеру жидкостью например, Каргин и Папков определили, что сольватация нитроцеллюлозы в ацетоне и пиридине составляет около 1 молекулы растворителя на одну полярную группу — ОМОг полимера (табл. 15). Думанский и Некряч определили гидратацию ряда полимеров по теплоте смачивания (см. стр. 78), в частности, для крахмала найдено, что на глюкозный остаток приходится 3 молекулы связанной воды. Думанский установил также, что связывание воды самыми различными веществами происходит с тепловым [c.173]

Электролитическая подвижность водородных ионов далеко превосходит подвижность всех других ионов. Этим определяется высокая электропроводность сильно диссоциированных кислот. При 18° электролитическая подвижность водородных ионов при бесконечном разбавлении составляет 315. Подвижность остальных ионов в общем лежит в пределах 40—70. Только гидроксил ион ОН обладает значительной подвижностью, а именно 174. Максимальная подвижность водородных ионов, по-видимому, обусловлена частично тем, что они не весь путь проходят в виде гидратированных ионов, а соседние молекулы воды обмениваются протонами Н, т. е, ион [НзО] (соответственно ион [Н9О4] ) отдает протон соседней молекуле воды и т. д. Кроме того, большая подвижность водородных ионов также зависит от незначительной по сравнению с другими ионами их степени гидратации. [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология