Синильная кислота величина рКа

Изучено влияние синильной кислоты на величину коэффициента разделения аг-з между акролеином и акрилонитрилом при давлении 400 мм рт. ст. Найдено, что присутствие синильной кислоты уменьшает величину коэффициента разделения аг-з, причем чем меньше содержание синильной кислоты, тем больше уменьшается величина 2-3- Так в присутствии 30 мол.% синильной кислоты величина аг-з уменьшается на 15%, а в присутствии 10 мол.% синильной кислоты — на 50% по сравнению с коэффициентами разделения для бинарной системы акролеин — акрилонитрил. [c.64]

При диссоциации электролитов на простые катионы и анионы по реакции КА 5= К+ + А величины г, вычисленные по электропроводности и по осмотическим свойствам, должны быть равны. Опыты показали, что для растворов электролитов в формамиде (е = 120), синильной кислоте (е = 96), воде (е == 80), муравьиной кислоте (е = 57), для которых не наблюдается аномальной электропроводности, как правило, величины вычисленные по осмотич еским данным, равны величинам вычисленным по электропроводности. [c.107]

Константы некоторых веществ исследовались всеми перечисленными авторами. Они, как правило, хороню совпадают. Эти данные указывают на усиливающее и нивелирующее действие аммиака на силу кислот. Величина рК большинства кислот изменяется в пределах двух единиц — от 2,5 до 4,4. Сила синильной кислоты (р.й в воде 9,33) и сероводорода (рАГ в воде 7,24) уравнивается с силой сильных минеральных кислот. Несмотря на большую основность аммиака, происходит общее ослабление силы кислот рАГ даже самых сильных кислот больше двух. Это ослабление объясняется сравнительно малой диэлектрической проницаемостью аммиака (21), благодаря чему возникает заметная ассоциация ионов. Различие в степени ассоциации обусловливает некоторое различие в силе сильных кислот. [c.282]

Скрытая теплота испарения и возгонки, подсчитанная при помощи уравнения Клапейрона, равна 246,84 кал. на грамм при нормальной температуре и 316,13 кал. на грамм для твердой. Тройная точка была найдена при — 14,86° и 131,16 мм. Вычитанием скрытой теплоты испарения жидкой синильной кислоты в тройной точке из скрытой теплоты возгонки была получена для скрытой теплоты плавления в тройной точке величина 69,29 кал. на грамм. [c.14]

Технический акрилонитрил — устойчивая бесцветная подвижная жидкость, которая может месяцами храниться в бидонах для горючих жидкостей или бутылях со стеклянными пробками. Акрилонитрил можно непосредственно использовать для многих целей. Выработанные для него технические условия относятся главным образом к допустимым величинам следов загрязнений,-которые могли бы помешать его использованию в производстве-синтетического каучука, а именно веществ кислого характера альдегидов, синильной кислоты и нелетучего вещества. [c.14]

Таким образом, согласно уравнениям (135) и (137) гл. III, величина ]а равна 0,0367 для растворов ацетона и 0,0039 для растворов синильной кислоты. Согласно уравнению (134) гл. III, Rj (ацетон) = 2,03 10 см и i , (H N) = l,2 10 см. Для солевых эффектов в разбавленных растворах солей с помощью этих значений получаются уравнения [c.380]

При диссоциации электролитов на простые катионы и анионы по реакции КА К" А величины I, вычисленные из электропроводности и из осмотических свойств, должны быть равны. Опыты показали, что для растворов электролитов в формамиде ( >=120), синильной кислоте (1> = 96), воде (.0 = 80), муравьиной кислоте (Л = 57), в -которых не наблюдается аномальной электропроводности, как правило, величины I, вычисленные из осмотических данных, равны величинам I, вычисленным из электропроводности. [c.221]

Цианиды встречаются в водах в виде слабо диссоциированной и весьма токсичной синильной кислоты и в виде цианид-ионов. Отношение между концентрациями обеих этих форм зависит от величины pH среды. Кроме того, в водах часто присутствуют различные комплексные цианиды в виде ионов lZn (СЫ)4Р , [№(СМ)4]2-, [Си(СК)з1 -, [Си(СМ)2]-, [Ре (СМ)бГ, [Ре (СК)б] -и др. [c.215]

При нейтрализации слабых оснований сильными кислотами, сильных оснований слабыми кислотами и слабых оснований слабыми кислотами теплота нейтрализации значительно отличается от величины АН = —55,96 10 дж кг-экв . Например, теплота нейтрализации синильной кислоты едким натром [c.74]

Величины смешений полосы поглощения свободных гидроксильных групп поверхности аэросила при адсорбции H N, ацетонитрила и акрилонитрила указывают на уменьшение энергии специфического взаимодействия при переходе от синильной кислоты к ацетонитрилу и акрилонитрилу. Сама величина смещения полосы поглощения гидроксильных групп поверхности кремнезема при адсорбции этих молекул указывает на сильное их возмущение, аналогичное случаю образования водородной связи (см. главу V). Измерение дифференциальных теплот адсорбции ацетонитрила на гидроксилированной и дегидроксилированной поверхностях кремнезема указывает на сильное специфическое [c.243]

Смещение полосы поглощения связи СЫ при адсорбции НСЫ несомненно указывает на возмущение этой связи, а зависимость изменения частоты от ее силовой постоянной (см. рис. 91) позволяет объяснить это изменение только увеличением величины силовой постоянной связи С = Ы. При установлении степени участия группы СЫ ацетонитрила и акрилонитрила во взаимодействии с поверхностью следует, в отличие от адсорбции синильной кислоты, учитывать вависимость валентного колебания связи С = Ы от силовых коэффициентов соседней связи С—С (см. рис. 93). Вследствие этого у ацетонитрила и, по-видимому, еще в большей степени у акрилонитрила нельзя рассматривать изолированное колебание группы СЫ, и правильнее анализировать частоты колебаний всей группировки С—С Ы. В связи с этим следует заметить, что даваемое в ряде работ, например в работе [69], объяснение одновременного изменения частот связей С—С и С=Ы как результата участия в образовании связи [c.245]

Величина теплоемкости синильной кислоты показывает, что синильная кислота, действительно, представляет собой смесь указанных выше изомеров с сильным преобладанием при невысоких температурах нитрильной формы (более 99%). Изучение спектров комбинационного рассеяния света также приводит к заключению о наличии в синильной кислоте второго изомера в небольшом количестве.- [c.323]

Скорость биохимических процессов, протекающих в клетках, определяется активностью ферментов, которая, в свою очередь, зависит от температуры, величины pH и присутствия в среде некоторых химических соединений.. Вещества, которые повышают активность ферментов, называются активаторами. К их числу относятся многие витамины и некоторые катионы (Са, Mg, Мп). Соли тяжелых металлов, синильная кислота, антибиотики резко снижают активность ферментов и являются ингибиторами, которые блокируют активные центры фермента, препятствуя его реакции с субстратом. [c.54]

Наконец, в последнее время В. А. Плесков приближенно определил величины В0 многих металлов и галоидов в таких растворителях, как жидкий аммиак, гидразин, муравьиная кислота и синильная кислота. Он установил, что величины ео очень сильно зависят от природы растворителя в некоторых случаях меняется даже порядок расположения элементов в ряде напряжений, как это видно из табл. 32. [c.226]

Дипольный момент газообразной синильной кислоты составляет 18 2 66—2,93 О для жидкой синильной кислоты эта величина значительно больше. [c.13]

Легкость, с которой цианид-анион реагирует с карбонильным соединением, зависит не только от величины частичного положительного заряда на карбонильном углероде, но и от доступности последнего. Скорость реакции уменьшается, если карбонильная группа экранирована +/-заместителями, занимающими большой объем. Например, ацетон и диизопропилкетон реагируют с синильной кислотой почти с одинаковой скоростью, в то время как ди-трет-бутилкетон образует циангидрин примерно в 25 раз медленнее. В циклических кетонах скорость присоединения синильной кислоты зависит от величины цикла. Наиболее реакционноспособным соединением является циклогексанон . [c.38]

Эта величина так же, как и степень конверсии аммиака в синильную кислоту, зависит от скорости газов в зоне сгорания. Например, при мольном соотношении метана к аммиаку 4,29 получены такие данные [c.122]

Величина константы диссоциации синильной кислоты, образующейся в результате гидролиза соли, значительно меньше, чем константа диссоциации у получающегося МН ОН. [c.213]

Присутствие в реакционной системе некоторых веществ, часто в совершенно ничтожном количестве, способно понижать или полностью подавлять активность катализатора. Такие вещества получили название каталитических ядов, а само явление — отравления катализаторов. Типичными каталитическими ядами некоторых катализаторов гидрирования (N1, Р1) являются соединения серы (НгЗ, С5г, тиофен, меркаптаны и т. д.), синильная кислота и некоторые ее производные, окись углерода, свободные галогены, ртуть и некоторые ее соли, соединения фосфора, мышьяка, свинца и др. Отравление катализатора в большинстве случаев происходит в результате адсорбции яда на поверхности. Таким образом, механизм отравления заключается в блокировке активных участков катализатора. Поскольку адсорбция может быть как обратимой, так и необратимой, различают обратимое и необратимое отравление. Так, платиновый катализатор отравляется СО и СЗг, однако при внесении его в чистую смесь исходных веществ (газообразных) происходит десорбция яда и активность восстанавливается. При отравлении же НгЗ и РНз платина полностью дезактивируется. На рис. ХИ, 6 показана кинетика обратимого отравления железного катализатора парами воды при синтезе аммиака. При пропускании влажного газа активность катализатора снижается примерно в 6 раз, а при пропускании сухой смеси азота с водородом активность в течение часа восстанавливается до исходной величины. [c.282]

Цианиды встречаются в водах в виде слабо диссоциированной и весьма токсичной синильной кислоты и в виде цианид-ионов. Отношение между концентрациями обеих этих форм зависит от величины pH среды. Кроме того, в водах часто присутствуют различные комплексные цианиды в виде ионов [c.214]

При использовании наиболее совершенных систем диспергирования озона в обрабатываемую воду достигается относительно высокая степень (92—97%) его растворения. Количество непрореагировавшего озона с учетом утечек (5%) составляет, таким образом, 8— 3% общей производительности поста озонирования. Учитывая, что озон является токсичным газом, пренебрегать этой величиной недопустимо. Озон оказывает сильное воздействие на легкие человека 124]. По токсичности он приближается к сильным отравляющим веществам (превосходит, например, синильную кислоту). В связи с этим возникает проблема защиты обслуживающего персонала очистных станций от вредного воздействия газа. [c.75]

Скорость выделения синильной кислоты из цианплава в значительной мере зависит от величины его частиц. Чем мельче частицы препарата, чем больше водяных паров в воздухе и чем выше температура, тем быстрее и полнее разлагается цианплав. [c.567]

Тепловым эффектом диссоциации называется количество теплоты, выделяющейся при распаде 1 моль электролита на ионы (диссоциация 1 моль). Поэтому реакция нейтрализации слабых оснований сильными кислотами и наоборот имеет различную величину теплоты нейтрализации (меньше или больше 57,1-10 дж). Так, наприл1ер, тепловой эффект нейтрализации фтористоводородной кислоты едким кали равен 66,9 кдж г-экв, а синильной кислоты едким натром — 53,9 кдж/г-экв. [c.28]

Так как абсолютные значения величин W hj n и PFh n на порядок меньше И нАК+ "акр и VF Oji то вклад от соответствующих членов в минимизируемую функцию S был незначительным. Поэтому точность уравнений (4) и (5) с подобранными константами низкая. Подбор параметров по сумме (вадратов разностей расчетных и экспериментальных значений должен привести к аналогичным результатам, а подбор по сумме относительных погрешностей расчетных величин сильно увеличит вклад малых скоростей в минимизируемую функцию. Точность расчета скоростей образования ацетонитрила и синильной кислоты можно повысить введением весовых факторов перед их членами в функцию S, а также усложнением уравнений (4) и (5). [c.99]

Главные показатели боевой эффективности ОВ-величина токсич. дозы (ингаляционной, кожнорезорбтивной, оральной, внутривенной или подкожной), быстродействие (время от начала контакта с ОВ до проявления поражающего эффекта), продолжительность поражающего действия (для инкапаснтантов), стойкость в условиях применения (время сохранения поражающего действия). В связи с последним показателем условно различают нестойкие ОВ и стойкие ОВ. К первым относят легколетучие ОВ (напр., фосген и синильная кислота), использовавшиеся преим. для кратковременного заражения приземных слоев атмосферы (от неск. мин до часа). К стойким ОВ относят малолетучие ОВ (напр., иприт и ви-газ), устойчивые к факторам внеш. среды и предназначенные преим. для долговременного заражения пов-стей (от неск. ч до недели и более). [c.426]

Изучение кинетических закономерностей процесса окислительного аммонолиза изобутилена на проточной установке в изотермическом реакторе с неподвижным слоем висмутмолибден-вольфрамового катализатора, модифицированного кремнием, показало, что скорость превращения изобутилена характеризуется первым порядком по изобутилену и нулевым — по аммиаку и кислороду, если парциальное давление последнего не ниже определенной величины. Установлено, что метакрилонитрил достаточно стабилен и в условиях реакции практически не претерпевает вторичных превращений и не тормозит реакции окислительного аммонолиза. Селективность процесса по метакрилонитрилу не снижается при конверсии изобутилена <97%. Экспериментально были определены значения энергий активации и предэкспоненциальных множителей для реакций образования метакрилонитрила, ацетонитрила, синильной кислоты и диоксида углерода. [c.344]

Тщательное исследование инфракрасного спектра H N в области от 0,5 до 2,5 мк было выполнено Дугласом и Шарма [1383] на приборе с вогнутой дифракционной решеткой с фокусным расстоянием 6 м. Длина поглощающего слоя паров синильной кислоты благодаря применению многоходовых кювет достигала 600 м. Для повышения точности определения длин волн наблюдаемых линий использовалась интерферометрическая система Фабри — Перо. Дуглас и Шарма [1383] на основании наблюдавшихся ими частот 27 полос и частоты Vj, неактивной в инфракрасном спектре и определенной Стойчевым по спектру комбинационного рассеяния вычислили значения колебательных постоянных H N, приведенные в табл. 189. Как видно из этой таблицы, найденные в работе [1383] значения постоянных близки к принятым Герцбергом [152], за исключением величин 0)0, Хц и Xi2- [c.643]

H N. Термодинамические функции синильной кислоты, приведенные в табл. 208(11), вычислены по постоянным, найденным в работе Дугласа и Шарма [1383] и приведенным в табл. 189. Расчет колебательно-вращательных составляющих был выполнен по методу Касселя [см. уравнения (11.210), (II.211)], поправки в значениях Фг на ангармоничность колебаний молекулы H N, взаимодействие вращения и колебаний и центробежное растяжение при вращении вычислялись по этим уравнениям для температур 298,15 500, 700, 1000, 1500, 2000, 2500, 3000, 4000, 5000 и 6000° К- При Т< 4000° в суммах 2 UnkYuk вычислялись члены со значениями + fej 2 при 4000, 5000 и 6000°К — члены с г -f / + 4. Для остальных температур значения а в уравнениях (II.210) и (II.211) были получены интерполированием. Соответствующая поправка в значениях вычислялась при помощи численного дифференцирования величин i ln а. [c.653]

Таким образом, хотя изменение спектра гидроксильных групп поверхности аэросила и указывает на образование водородной связи с адсорбирующимися молекулами, влияние этой связи на частоты колебаний СЫ ацетонитрила и акрилонитрила меньше, чем в случае синильной кислоты. Объясняется это, по-видимому, уже отмеченной выше нехарактеристичностью колебания СЫ в молекулах ацетонитрила и акрилонитрила, в результате чего возмущение через атом азота вызывает изменение колебаний всего структурного элемента С—С = Ы этих молекул. Величина этого возмущения при взаимодействии с поверхностными гидроксильными группами аэросила меньше, чем при растворении ацетонитрила в муравьиной кислоте, где частота колебания СЫ, вследствие образования более сильной водородной связи, возрастает больше, и значение ее превышает частоту колебания СЫ в молекулах газа [69]. [c.246]

Об ориентации молекул в адсорбционном комплексе относительно поверхности можно судить по изменению интенсивности полос этих колебаний адсорбированной молекулы, величины которых связаны с векторным полем ее диполей (см. главу III). Наибольшая информация в этом случае может быть получена при установлении соответствия между геометрией адсорбированных молекул и геометрией силового поля поверхности адсорбента, т. е. в основном для случая адсорбции на кристаллических адсорбентах. Интересные результаты для такого случая были получены при исследовании колебательных спектров ароматических соединений (I, 3, 5-трихлорбензола, дифенила, нафталина на поверхности AgJ и анилина, фенола, о-, м-, п-фенилендиами-на и ж-ксилола на поверхности КВг, Na l и Т1С1 [5], а также при исследовании колебательных спектров синильной кислоты, адсорбированной на галоидных слоях [6]. Характер наблюденного изменения интенсивности полос поглощения колебаний, совершающихся перпендикулярно плоскости бензольного кольца у молекул с симметричными заместителями, указывает на плоское расположение кольца на поверхности в этом случае и на наклонное расположение кольца относительно поверхности в случае несимметричных заместителей. Так, изменение спектра ацетилена и метилацетилена, адсорбированных на окиси алюминия [7], послужило основой для выводов об ориентации их молекул относительно поверхности. [c.421]

Метод Фольгарда. Хотя произведения растворимости циано-аргеитата серебра и роданида серебра величины примерно одного порядка, избыток ионов серебра нельзя оттитровать обратно роданидом калия, если присутствует осадок цианоаргеитата серебра. Синильная кислота — одна из самых слабых кислот, и поэтому растворимость ее серебряной соли в кислых растворах сильно возрастает. [c.348]

Аномально высокие диэлектрические константы NHg и Н О также связаны с ассоциацией, обусловленной образованием водородных связей, но прямой связи между величиной диэлектрической кин-станты и степенью ассоциации не существует. Например, диэлектрическая константа жидкой синильной кислош больше, чем константа воды, однако это не означает, что степень ассоциации синильной кислоты бо.тьше, чем воды. Диэлектрическая константа зависит от дипольных моментов полимеров, а величины дипольных моментов, U свою очередь, зависят от взаимной ориентации водородных связей в полимерах. Полимеризация HF приводит к образованию нелинейных или кольцевых полимеров с малыми (илн равными нулю) дипольными моментами, тогда как полимеры синильной кислоты представляют собой линейные цепи с большими дипольными моментами. [c.292]

Основные затруднения при исследовании этих явлений заключаются в возможности цепных реакций и в недостатке точных сведений относительно размера ионных образований. Действие инертного газа на скорость подобных реакций было впервые обнаружено Линдом на смеси ацетилена и азота, исследовавшейся на образование синильной кислоты. Было обнаружено, что полимеризация ацетилена протекает гораздо быстрее в присутствии азота. Увеличение скорости оказалось прямо пропорционально степени ионизации прибавленного азота, в то время как отношение M/N оставалось без изменения. Ионы прибавленного азота очевидно образовывали центры, вокруг которых происходило концентрирование частиц. Этот эффект был назван ионным катализом , так как инертные ионы проявляли в данном случае некоторые свойства катализаторов не вступая в реакцию, они повышали ее скорость. В связи с этим было изучено действие гелия, неона, аргона, ксенона, криптона и азота в самых различных реакциях в результате было найдено, что каталитическое действие таких ионов является довольно общим явлением. Линдом была также изучена связь между механизмом бомбардировки а-частицами и явлениями, имеющими место при тихом разряде в газах, в частности соотношение между величинами M/N в этих обоих случаях. [c.51]

В переходных состояниях реакций присоединения по Гриньяру и восстановления по Меервейну — Понндорфу — Верлею наблюдаются значительные 1,3-диаксиальные взаимодействия, вследствие чего может стать существенной или даже предпочтительной экваториальная атака с образованием аксиального спирта. В связи с этим необходимо обратить внимание на довольно большое различие в объемах HзMg и к- зH7MgBr это следует и из данных табл. 6.11. Далее, одинаковая ориентация при реакциях присоединения по 1Гриньяру и восстановления по Меервейну позволяет сделать вывод о циклическом переходном состоянии в реакциях присоединения по Гриньяру. В согласии со сказанным ранее на стр. 375 и далее, пространственные требования при восстановлении по Гриньяру гораздо меньше, чем при реакциях присоединения по Гриньяру. Величины для реакций восстановления натрием в спирте не типичны, поскольку здесь устанавливается термодинамическое равновесие, сдвинутое в сторону экваториального спирта. Каталитическое гидрирование является гетерогенной реакцией на поверхности металла (платины), поэтому катализатор следует рассматривать как реагент с очень большим объемом, который не может хорошо атаковать из аксиального положения. Синильная кислота и ацетилен — линейные молекулы с очень малыми пространственными требованиями, что делает понятной преимущественно аксиальную атаку. [c.384]

Величина константы диссоциации синильной кислоты, образующейся в результате гидролиза соли, значительно меньше, чем константа диссоциации у получающегося NH OH. В результате реакция гидролиза NHi N сдвинута в сторону образования более слабодиссоциирующей H N. В растворе происходит накапливание некоторого избытка ионов ОН ио сравнению с конце гтра-цией ионов Н рН такого растзора будет больше семи. Наоборот, раствор будет кислым, если в результате гидролиза соли образуется основание, более слабое, чем кислота. Близким к нейтральному раствор будет, если при гидролизе соли получаются кислота и основание, приблизительно равные по силе. [c.192]

Степень гидролиза, как это видно из уравнений 1 и 2, зависит от констант диссоциации кислот и оснований, образующихся при этом. Например, соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, в большей степени подвергается гидролизу, если константа диссоциации образующейся при этом кислоты имеет меньшую величину. Так, при 25°С константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8 10" и синильной кислоты 1,3 10 . При этой температуре степень гидролиза 0,1 н. раствора уксуснокислого натрия H3 00Na составляет 0,01% и цианистого натрия Na N той же концентрации равна 1,3%. [c.216]

Реакция нитрилирования хлорбутенов осуществлялась при молярном отношении суммы дихлорбутенов к синильной кислоте 1 2,3 в водном 0,5%-ном растворе однохлористой или двухлористой меди и хлористой соли калия или натрия, при непрерывной подаче реагентов и раствора нейтрализующего агента—бикарбоната натрия или едкого натра—с таким расчетом, чтобы в реакционной жидкости поддерживалась величина показателя pH, равная 4—6. [c.261]

Мы можем предсказать, что связь должна быть на 44% ионная, т. е. вдвое более ионная, чем ординарная связь С—О по шкале электроотрицательиости. Совпадение этого значения с величиной, полученной из дипольных моментов, показывает, что вообще степень ионного характера двойной связи увеличена вдвое по сравнению с соответствующей ординарной связью или, возможно, несколько больше. Таким образом, для двойных связей N и NQ можно ожидать около 12% ионного характера. Распространение этого правила приводит для тройной связи N к приблизительно 18% ионного характера. В действительности наблюденное значение электрического момента алкилцианидов 3,5-10—эл.-ст, ед. указывает на 57% ионного характера (резонанс с R + N г) для этой связи. Это говорит о том, что мек-троны, занятые в кратных связях, более подвижны, чем электроны, занятые в ординарных связях. Позднее (разделы 18а и 39) мы рассмотрим, какое значение имеет эта подвижность для объяснения стабильности молекулы азота и тенденции синильной кислоты к полимеризации за счет образования водородных связей. [c.82]

По внешнему виду это порошок г величиной частиц менее 1 мм (пылевидный цианплав). или мелкие гранулы от 1 до 3 мм (гранулированный цианплав), или чешуГнчИ величиной до 5 мм (рядовой или чеи у1 1чатый цианплав). Цвет препарата от темносерого до почти черного. Выделяющиеся на воздухе нз цианплава газообразная синильная кислота и ацетилен придают препарату ясно ощутимый запах. [c.566]

Установлено, что данная система имеет отрицательное отклонение от закона Рауля и с увеличением содержания синильной кислоты в жидкой фазе от 1 до 90 мол.% величина коэффициента разделения увеличивается в средном в три раза (от 3,272 до 10,271 при давлении 400 мм рт. ст. и от 2,434 до 7,057 при давлении 760 мм рт. ст.). Увеличение давления от 400 до 760 мм рт. ст. уменьшает величину коэффициента разделения в среднем в 1,3 раза. [c.64]

Изучено влияние акролеина на величину коэффициента разделения а1-з между синильной кислотой и акрилонитрилом при давлении 400 мм рт. ст. Установлено, что при содержании акрилеина от 4 до 40 мол.% величина а -з остается практически такой же, как и в случае бинарной системы синильная кислота — акрилонитрил. [c.64]

Числовое значение константы гидролиза получают исходя из величин ионного произведения воды Kufi и константы диссоциации синильной кислоты /Снсы- Уравнение ионного произведения воды [c.34]