Фактор цеолитах

Для оценки катализаторов важны три фактора, относящиеся к активным центрам число центров в единице массы, соотношение числа центров В и L и кислотная сила катализатора. Теоретически число центров В связано с числом центров L в цеолите, но на практике имеется много факторов (степень кристалличности, уровень обмена, тип катиона), искажающие эту закономерность. Соотношение числа центров В kL зависит от условий предварительной обработки цеолита. Обычно нагрев катализаторов до температуры 700 С приводит к исчезновению центров В при одновременном увеличении числа центров L. Эти превращения сопровождаются отщеплением воды и, есг конечная температура не превышает предельной величины, то центры В можно регенерировать путем добавления воды при низкой температуре. На практике это означает, что соотношение числа центров В и L, так же как и все каталитические свойства, связанные с этим соотношением, зависят от условий проведения процесса в реакторе. [c.110]

Как указывалось выше, одним из основных факторов, от которых зависит гидрирующая активность цеолитов, является степень декатионирования, или концентрация катионов в цеолите. Исследования показали [60], что каталитическая активность NaM в гидрировании бензола снижается линейно оо степенью декатионирования этого цеолита (рис. 1.4). Поскольку реакция проводилась в условиях невысоких превращений бензола, то указанные на рисунке выходы продукта можно считать пропорциональными активности катализатора (скорости реакции в выбранных условиях). Такая линейная зависимость свидетельствует об однородности и одинаковой доступности активных центров катализатора. [c.18]

Выше мы писали, что в области Генри D = D, т. е. следовало бы ожидать, что D = Z>2, о = D. Если D во всей области заполнения постоянен, то D растет с 0, причем при 0 = 1 имеется неопределенность, что, несомненно, является недостатком уравнения (8). Применяя (8) к доложенным результатам (для системы к-гептан — NaX), получаем показанную на рис. 2 зависимость D от 0. Хотя D убывает с ростом 0, благодаря большему влиянию фактора 1/(1 — 6) по сравнению с линейным уменьшением коэффициента самодиффузии наблюдается рост коэффициента диффузии с заполнением. Это находится в качественном согласии с результатами работы [1] и подтверждается нашими еш е не опубликованными результатами по кинетике адсорбции w-гексана на цеолите NaX. [c.349]

На молекулярную адсорбцию влияют также, хотя и слабее, многие другие факторы. Молекулы с большим дипольным моментом, особенно-вода, так сильно взаимодействуют с катионами, что образуют прочные комплексы. Некоторые катионы при этом меняют свое положение и могут блокировать окна. Молекулы воды могут расщепляться на гидроксил и протон, присоединяющийся к кислороду каркаса. Предварительная адсорбция небольшого количества полярных молекул может сильно влиять на последующую сорбцию неполярных молекул. В условиях равновесия цеолит адсорбирует из смеси газов большее количество того вещества, теплота адсорбции которого больше. Обычно для цеолитов с большим содержанием алюминия вследствие электростатических взаимодействий теплота адсорбции выше у более полярных и более легко поляризуемых молекул. Например, вода адсорбируется сильнее, чем ненасыщенные органические молекулы, а те в свою очередь сильнее, чем насыщенные. [c.92]

Несомненно, стабильность в первую очередь определяется геометрией кристаллического каркаса. Однако количественные соотношения до сих пор не установлены, и предсказать стабильность той или иной структуры мы не можем. Даже эмпирические корреляции между стабильностью и структурой трудно установить из-за одновременного влияния других факторов. Исходя из общих соображений, можно ожидать, что чем плотнее решетка, тем более стабильным окажется цеолит, так как в нем меньшая доля объема приходится на каналы и поры. Однако фожазит —цеолит с одной из самых открытых структур характеризуется высокой термической стабильностью. Такое удивительное сочетание открытой структуры и стабильности как раз и необходимо во многих наиболее важных областях практического применения цеолитов, В будущем с раз- [c.348]

Таким образом, действие кислоты на цеолит может приводить к весьма различным результатам —от полного разрушения структуры до образования водородной формы цеолита. В последнем случае процесс сопровождается деалюминированием, т. е, извлечением алюминия, степень которого зависит от характера кислотной обработки. По мере извлечения алюминия число ионообменных мест уменьшается, и в результате получается ряд адсорбентов с измененными свойствами. Этот процесс пока недостаточно изучен, он зависит от ряда таких факторов, как тип кислоты, температура и длительность обработки, предварительное прогревание цеолита. [c.358]

Это показывает, что каталитическая активность лимитируется геометрическими факторами и возникающими в результате этого диффузионными ограничениями. Следовательно, до тех пор пока сохраняется хотя бы один центр из десяти тысяч и структура не разрушена, стабильность центров не имеет решающего значения. Однако на практике активность резко уменьшается при высокотемпературных обработках, и при этом изменения структуры каналов, вероятно, не происходит. Это указывает на большое значение изменений в природе каталитических центров (или стабильности центров) и на крайнюю нестабильность кислотных центров в цеолитах X, V и некоторых других. Результаты определения крекирующей активности, приведенные в табл. 4-2, говорят об уменьшении активности при термопаровой обработке в условиях, близких к тем, в которых цеолит используется [30]. [c.363]

Цеолиты отличаются от других кислотных катализаторов, например аморфных алюмосиликатов, наличием однородных и небольших пор. Более того, на окклюдированные молекулы воздействует электростатическое поле цеолита. Электростатическое взаимодействие между цеолитами и окклюдированными молекулами должно, безусловно, приводить к состоянию с минимальной свободной энергией для системы цеолит — адсорбат в целом, если реакция окклюдирования достигает равновесия. Поэтому каталитические функции цеолитов легче понять, если выяснить, какие химические изменения адсорбированных молекул реактантов, вызываемые цеолитом, будут приводить к оптимальному изменению энергии. Оптимальное изменение энергии может, по-видимому, достигаться в том случае, когда поляризация адсорбированных молекул моделирует действие воды в исходном цеолите. Для большинства адсорбатов такая поляризация не характерна, хотя для некоторых из них можно наблюдать даже большие эффекты, чем для воды, причем такая адсорбция не приводила к разрушению цеолитной структуры. Величина такого поляризующего эффекта зависит от электростатического поля, доступного для адсорбированных молекул, полярности и поляризуемости адсорбата, стерических факторов, накладываемых цеолитной структурой, и формы адсорбированных молекул. Ясно, что минимизируется не энергия самого цеолита, а энергия всей системы цеолит — адсорбат. [c.399]

Увеличение температуры выше определенных пределов тормозит реакции конденсации, поскольку термодинамические факторы способствуют протеканию крекинга (табл. 8-1). Другая причина, по которой пониженные температуры могут оказаться благоприятными для конденсации, заключается в том, что уменьшение температуры повышает концентрацию олефинов в адсорбированном слое и, таким образом, увеличивает вероятность протекания этой бимолекулярной реакции. По-видимому. этой причиной можно объяснить результаты, полученные Лапидусом и другими авторами работы [255] при исследовании превращения изобутена на цеолите NaY, который, вероятно, содержал небольшой дефицит катионов. Было обнаружено, что повышение температуры реакции приводит к снижению общей конверсии и уменьшению выхода октенов с 96 до 31%. Подобное снижение выходов олигомеров указывает на увеличение роли вторичных реакций расщепления продуктов полимеризации. [c.76]

Для оценки катализатора наиболее важны три фактора, относящиеся к активным центрам число центров в единице массы, соотношение числа центров Бренстеда и Льюиса и кислотная сила центров каждого типа. Теоретически число центров Бренстеда связано с числом атомов алюминия в цеолите, но на практике имеется много факторов (степень кристалличности, уровень обмена, тип катиона), искажающих эту закономерность. [c.48]

Наблюдается растущая тенденция сравнивать различные факторы, влияющие на активность и селективность катализаторов крекинга по отдельности. Это является результатом заблуждения исследователей относительно того, что не существует какого-либо одного простого эффекта, определяющего все наблюдаемые превращения, а также различия между алюмосиликатными и цеолит-ными катализаторами [248—251]. Теперь ясно, что молекулы исходного сырья могут реагировать на различных центрах, образуя на каждом из них различные продукты. Так, путем изменения 60 [c.60]

Для нахождения катионов, наиболее энергично конкурирующих с ЫН4+, были определены факторы разделения и коэффициенты селективности (табл. 19.3). Поскольку исходный цеолит был в Ыа+-форме, измерить концентрацию Ыа+ в жидкой фазе не представлялось возможным концентрации Ыа+-иона были вычислены путем вычитания суммы концентраций Са +, [c.221]

Исследовано влияние ряда факторов, таких, как природа газа-носителя, степень дегидратации цеолита, температура нагрева колонки, природа и степень замещения катионов в цеолите, на их хроматографические свойства по отношению к указанной выше смеси газов [17, 27—42]. [c.227]

Значения g-фактора дырочных центров щелочных катионных форм цеолита типа А, измеренные в точке пересечения производной спектра поглощения с нулевой линией (эта величина близка к g..p), действительно изменяются, как было показано выше, с заменой катиона. В цеолите LiA с наименьшим значением константы СОВ g p = 2,0147, однако строгая линейная зависимость g от Хме не выполняется в цеолите RbA величина на 5,5-10 , а в sA на 1,1 -Ю меньше расчетной. По-видимому, с уменьшением потенциала ионизации атома металла уменьшается и степень делокализации неспаренного электрона. [c.417]

Важными факторами при синтезе цеолитов являются продолжительность кристаллизации и температура. Согласно [253], цеолит типа А образуется при кристаллизации гидрогелей в течение 3—6 ч при температуре 60—80° С. Процесс кристаллизации замедляется при повышении содержания ЗЮа в исходном гидрогеле. Образованию обогащенных кремнеземом алюмосиликатных кристаллов (фожазитов) способствуют увеличение содержания ЗЮа в исходной шихте, уменьшение содержания щелочи в реакционной среде и повышение продолжительности кристаллизации. Цеолиты типа X, У можно синтезировать из гидрогелей соответствующего состава при температуре 90—100° С и продолжительности реакции 24—48 ч. Повышение температуры, как правило, ускоряет процесс кристаллизации. [c.23]

Из накопленного большого экспериментального материала сделан вывод о том, что активность цеолитных контактов определяется следующими основными факторами природой и степенью обмена катионов в цеолите, составом и структурой его решетки, соответствием размеров молекул реагирующих веществ и продуктов реакции с размерами окон адсорбционных полостей и др. При прочих равных условиях особенно важно, чтобы соблюдалось соотношение между размерами входных окон и реагирующих молекул. Так, на цеолите СаА с диаметром входных окон 5Л удается дегидратировать я-бутиловый спирт из его смеси с изобутанолом. Степень превращения н-бутилового спирта при температуре 260° С на цеолитах СаА и СаХ (размер входного окна 8А) одинаковая ( 60%) [665]. При этой температуре на цеолите СаХ изобутиловый спирт дегидратируется на 25%, в то время как на СаА — всего на 2%. Различие в активности цеолитов СаА и СаХ следует объяснить молекулярноситовым действием цеолита типа СаА. Как видно из рис. 77, молекулы изостроения не способны проникнуть в адсорбционные по- [c.156]

Однако в отличие от катионов натрия содержание кальция в цеолите даже после жесткой термопаровой обработки остается более высоким, чем в матрице. Преимущественная локализация Са + в кристаллической фазе является одним из факторов, обеспечивающих высокую стабильность цеолитсодержащих катализаторов в кальций-декатионированной форме. [c.25]

Во-вторых, понижение энергии кристалла из-за влияния низкочастотной колебательной моды является дополнительным источником стабилизации примесей (у нас — молекул воды) в структуре наряду с обычными энергетическими и энтропийными факторами. Этот вывод позволяет сформулировать новый взгляд на роль воды в структурах различных веществ, в частности цеолитов. Внедрение слабо связанных со структурой молекул снижает амплитуду высокочастотных мод и повышает дебаевскую температуру каркаса, следовательно, повышает устойчивость всей системы вода — цеолит. Сходные же эффекты могут быть ответственными за образование и других соединений включения, например, клатратов. [c.78]

Изучение состава продуктов реакции позволяет судить о характере ориентации превращающихся молекул в цеолите. На натриевом, водородном, декатионированном и кобальтовом цеолитах типа А наблюдается аномалия дегидратация бутанола-2 протекает труднее, чем бутанола-1. В то же время на никелевых, хромовых и торий-никелевых цеолитах типа А бутанол-2 дегидратируется легче, чем бутанол-1. Объяснить эти явления трудно. Если считать определяющим стерический фактор, то понятно, что хромовые и никель-ториевые катализаторы не показывают аномалии, так как замещение ионов натрия меньшим числом многозарядных и меньших по радиусу ионов никеля или тория увеличивает доступность полостей цеолита для превращаемых молекул. Однако с этой точки зрения не удается объяснить результаты, полученные на водородной и декатионированной формах цеолитов, которые также не должны вызывать стерических затруднений. Наконец одинаковые по размеру и близкие по другим свойствам ионы никеля и кобальта противоположным образом влияют на дегидратацию бутанолов. [c.446]

На равновесие и скорость ионного обмена в цеолитах, а также на прочность связей катионов в структуре влияют следующие факторы физико-химические свойства катиона, концентрация и степень диссоциации соли в равновесном растворе и радиус замещающего катиона (чем он меньше, тем больше скорость ионного обмена). В то же время скорость и степень обмена катиона Na зависят от структуры и степени открытости решетки цеолита. Так, в цеолите NaA почти все ионы Na" " находятся в одинаково активном положении для обмена. В цеолитах же NaX и NaY часть ионов Na+ находится внутри, в труднодоступных малых полостях, и в этом случае для полного обмена в цеолите NaX иона Na" на ион Са необходимы большие избытки обмениваемого катиона в равновесной среде [84]. [c.33]

Диаметры входных окон могут быть и несколько меньше, чем критический размер молекул, которые атот цеолит поглочам. Это обусловлено способностью связей мехду атомами, составляющими молекулу, несколько деформироваться при прохождении ее через узкое окно в полость цеолита. Для диффузии таких молекул в полости цеолита требуется анергия активации тем большая, чем крупнее молекулы. Повышение температуры приводит к увеличению скорости адсорбции крупных молекул, например н-алканов. Указывается [6], что из ряда факторов, влияющих на величину и скорость сорбции веществ цеолитом, наибольшее значение имеет размер молекулы по отношению к размеру входного отверстия, а особенно ее форма. Способность молекул проникать через входные окна в адсорбционные полости кристаллов цеолитов характеризуется критическим диаметром, которым является диаметр наибольшего круга, описываемого в плоскости, перпендикулярной длине молекулы [З]. Данные о размерах критического диаметра молекул различных углеводородов приведены ниже [13] [c.174]

С целью выяснения природы каталитической активности цеолита HY в реакции окисления бензилового спирта исследовано влияние на активность катализатора различных факторов степени обмена ионов Na на Н в исходном NaY, адсорбции пиридина и воды, предварительной термообработки водородом [259]. Показано, что каталитическая активность цеолита HY, под которой подразумевается суммарный выход бензальдегида и бензойной кислоты, уменьшается на 60% при обработке цеолита водородом при 500° С в течение 15 ч. Это явление аналогично дезактивирующему влиянию высокотемпературной водородной обработки цеолита в реакциях гидрирования, о чем говорилось выше. При обмене 40-60% ионов Na в цеолите происходит заметное увеличение выхода продуктов окисления, а также бензилового эфира и толуола. Пиридин вызывает снижение каталитической активности цеолита HY, а введение в реакционную систему воды увеличивает выход бензилового эфира и снижает выход продуктов окисления. Изучено влияние температуры прокаливания цеолита HY на его каталитические свойства. Оказалось, что предварительное прокаливание при 450°С приводит к повышенной активности катализатора в образовании бензилового эфира, а выход бензальдегида увеличивается с повьпцением температуры прокаливания в интервале 500-550°С. Эти результаты указывают, по-видимому, на то, что реакция дегидратации бензилового спирта осуществляется на бренстедовских кислотных центрах, а его окисление происходит с участием льюисовских центров. [c.107]

Давно было обнаружено [273J, что при адсорбции кислорода на цеолитах, например на NaY и BaY наблюдается спектр ЭПР от Oi, причем величина -фактора в этом спектре обратно пропорциональна заряду катиона в цеолите. По-видимому, анион-радикал кислорода будет с большей вероятностью реагировать с протоном и карбокатионом, а не с гидрид-ионом и карбанионом. Отсюда можно сделать вьшод, что активность и селективность цеолитов в реакциях окисления должна определяться их кислотно-основными свойствами. По крайней мере два примера, обсуждавшихся выше, подтверждает такой вывод. Окислительные превращения метана и пропана иа Н-формах пентасила [255] приводят к образованию различных углеводородов, в том числе ароматических, а на Na-формах происходит лишь реакция глубокого окисления. [c.109]

Весьма важным фактором является среда, в которой проводят термическую обработку аммонийной формы цеолита. Водородная форма цеолита Y быстро дегидроксилируется ири нагревании до 650 °С в инертном газе [140]. Если воду удаляют нагреванием в вакууме, полученный цеолит обладает относительно низкой термостабильностью. При ирокаливании цеолита в присутствии паров воды, термостабильиость материала значительно возрастает кристаллическая структура цеолита сохраняется при 1000 °С. Опубликованы также сообщения о том, что 25% атомов алюминия были переведены из тетраэдрических позиций в катионную форму эту часть атомов алюминия можно удалить из структуры ионным обменом на натрий (0,1 н. раствор NaOH). [c.523]

При адсорбции из растворов важную роль могут играть и чисто геометрические факторы. Так, из смеси гексан—бензол цеолит линде 5 А адсорбирует преимущественно гексан, который в отличие от бензола может проникать в поры адсорбента. Широкопористые цеолиты 10Х и 13Х адсорбируют значительно сильнее бензол [23]. Если не принимать во внимание такие специфические эффекты, можно предположить, что по своему механизму адсорбция в пористом теле ближе к капиллярной конденсации (см. разд. Х1У-16Б), чем к адсорбции на поверхности. Эту точку зрения разделяют, в частности, Хансен и Хансен [24]. Адсорбцию в пористом теле можно представить себе следующим образом. Относительно толстые пласты адсорбированной фазы удерживаются на поверхности раздела трех фаз раствор — адсорбированная фаза — твердое тело благодаря малому краевому углу и действию межфазного натяжения на поверхности раздела адсорбированная фаза— раствор. По-видимому, такое оиисапие вполне возможно и для систем, в которых концентрация адсорбата близка к пределу растворимости (см. разд. 1Х-1В), но оно вряд ли соответствует общему механизму адсорбции из растворов [4, 25]. [c.315]

Как и в случае аморфных алюмосиликатов, принцип электронейтральности требует, чтобы на каждую группу AIO4 приходился один положительный заряд, обеспечиваемый катионом. Размер полости зависит от природы этого катиона и в меньшей степени от отношения Si/Al оба фактора можно использовать для регулирования молекулярно-ситовых свойств цеолитов. Нижний предел отношения Si/Al (равный единице) дается эмпирическим правилом, согласно которому тетраэдр AIO4 может присоединяться только к SIO4 до сих пор не известно ни одного исключения. Верхний предел указанного отношения обычно равен 4,5—5,0, хотя известны и исключения, например в феррье-рите отношение Si/A равно 7 [ 44], а в цеолите Линде L — 6,4. [c.87]

Исследование кинетики адсорбции 2-метилдодекана по сравнению с к-тридеканом на Ка—МйА-цеолите типа 5А при 300—400 °С и в условиях достижения адсорбционного равновесия [51 ] показало, что их разделение определяется в основном кинетическими факторами.. [c.31]

Для редких газов имеется значительная разница в селективности между углем и цеолитами. В синтетическом Ва-цеолите и в шабазита при —194,7° разделительные факторы 35 и 27 получаются при обогащении неона из его смеси с гелием, тогда как для активиро-ва11ного угля этот фактор равен 5 [107]. [c.182]

Измеренные константы СТВ спектра радикалов - NHa на йоверхности силикагеля такие же, как и у спектра -NHa в цеолите. Различие состоит только в том, что компоненты СТС, соответствующие О, имеют меньшую ширину. Кроме того изменение ширины и интенсивности главных компонент СТС свидетельствует о неполном усреднении анизотропии g-фактора и СТ-взаимодействия с протонами ( косой спектр). [c.424]

Энергия активации диффузионного процесса в цеолитах является функцией мнqгиx переменных соотношения размеров молекулы и входного окна, поляризуюш ей способности катионов, полярности и поляризуемости молекул, а также ряда других факторов. Для различных систем цеолит — газ энергия активации колеблется в весьма широких пределах. В связи с этим зависимость скорости сорбции от температуры также сильно меняется. [c.196]

Спектр ЭПР (использовался прибор РЭ 1301) цеолита FeNaX до восстановления представлял собой синглет с g -фактором, равным 3,075, что характерно для аксиальной (искаженной октаэдрической) симметрии окружения ионов Fe +, вероятно, молекулами воды. Подобное явление наблюдалось в стеклах и цеолитах [186, 259]. Слабый сигнал ЭПР от примесей соединений железа в исходном цеолите NaX не мешал наблюдению сигналов ЭПР в образце FeNaX. Прогрев в инертной среде (атмосфере гелия) при 550° С не приводил к изменению g -фактора, однако линия сужалась примерно [c.163]

При сравнительных исследованиях молекулярных сит Бэннок [90] обнаружил, что цеолит типа 5А превосходит остальные по быстроте откачки и по сорбционной емкости для воздуха. Изотермы адсорбции сит этого типа для обычных газов представлены на рис. 20. Наиболее легко конденсируемые газы насыщают цеолит при адсорбции около 100 л. мм рт. ст. г"1. Это, как полагают, соответствует монослойному покрытию адсорбцией поверхности. Резкий подъем кривой для метана при давлениях около 10 мм рт. ст. свидетельствует о начале многослойной адсорбции, см. разд. ЗА Адсорбционная емкость для Hj, Ne и Не при 77 К значительно меньше, что связано с их более низкими температурами конденсации. В соответствии с тенденцией, наблюдаемой на рис. 20, при давлениях ниже 10 мм рт. ст. адсорбция всех газов быстро падает [96]. Стерн и Ди Паоло [97] установили, что в этом интервале давлений после повторного десорбционно-адсорбционного цикла значительно увеличивается емкость для Nj. Возможность достижения максимальной адсорбционной емкости реализуется лишь при условии отсутствия значительных количеств паров воды. Даже при комнатной температуре цеолит 5 А адсорбирует эти пары в количестве до 18% от собственного веса или приблизительно 20 мм рт. ст. л паров воды на грамм веса сита [94]. И если все другие обычные газы легко десорбируются прн восстановлении температуры криосорбционного насоса до комнатной (см. табл. 3), то регенерация сита, содержащего пары воды, требует нескольких часов прогрева до 350° С. Обычно нагревание выше этой температуры не рекомендуется из-за начинающегося разрушения гранул цеолита, однако некоторые исследователи проводят обезгаживание при температурах до 450° С [98]. Еще одним фактором, который нужно учитывать при использовании криосорбционных насосов, является плохая теплопроводность молекулярных сит. И поскольку их эффективность зависит от охлаждения, то сита закрепляются в корпусе ловушки либо в виде тонких вкладышей, удерживаемых металлическим экраном, либо распределяются в узких каналах. Бэннок [90] использовал трубчатые элементы диаметром 2 см, длиной 60 см. Сэндс и Дик [93] методом плазменного распыления цеолита наносили на металлические трубки прочно сидящие слои адсорбента, чем обеспечили лучший тепловой контакт. Этот метод требует нанесения вторичного потока частичек цеолита, поскольку материал из плазменного потока теряет свои адсорбционные свойства и служит в основном в качестве биндера. При применении этого метода должна быть решена проблема пыли, появляющейся из-за плохой прессовки слоев цеолита, приводящей к загрязнению вакуумной камеры. Бейли [94] наблюдал пылинки диаметром от 3 до 8 мкм от молекулярного сита, которые он был [c.202]

Рассмотренные примеры показывают, что при изучении процессов переноса в формованных цеолитах, так же как и в активных углях [12—15 ] и макропористых ионообменных смолах [3], необходимо учитывать бипористый характер структуры таких пористых тел. Роль сопротивления массопереносу в транспортных порах и кристаллах цеолитов будет зависеть от конкретной системы адсорбтив—цеолит и условий проведения опытов. Выше уже отмечалось влияние температуры опыта и размера гранул [4, 6] и кристаллов [17, 19] цеолитов. Величины коэффициентов диффузии углеводородов в кристаллах цеолитов в значительной степени зависят от длины углеродной цепи [6, 24], степенп ионного обмена цеолитов [25, 26] и многих других факторов. Кроме того, транспортные свойства и каталитическая активность цеолитов могут меняться в процессе проведения каталитических реакций (см., например, [27, 28]). [c.165]

О факторах, определяющих активность и селективность цеолит содержащих ката.таааторов крекинга. А. 3. Дорогочинский, [c.191]

Рост теплот адсорбции в области небольших заполнений и рост деформаций злектронной структуры молекул с уменьшением размера катиона в ряду щелочных металлов (наблюдаемый обычно при использовании спектральных методов) является весьма распространенной, но не общей закономерностью при адсорбции молекул, способных к опецифическим взаимодействиям с катионами. Особенности структуры цеолита, возможность заселения катионами экранированных позиций в решетке, различия в степени экранирования катионов разных размеров электростатическим полем атомов кислорода, миграция катионов в процессе адсорбции и, наконец, природа адсорбата —все эти факторы определяют многообразие 1ва(риантов изменений в системах цеолит—адсорбат с изменением размеров и концентрации катионов. [c.160]

Посколыку остаточное содержание воды в цеолите после регенерации является фактором, определяющим минимальную достигаемую концентрацию воды в осушаемом продукте, важно контролировать эффективность регенерации. Для контроля эффективности регенерации в производственных условиях Ле- [c.81]

Кроме влияния состава нами рассмотрены и другие факторы, обусловливающие активность и стабильность цеолитных катализаторов при разных соотношениях ЗЮг/АЬОз. Большое внимание уделено получению и исследованию активности катион-декатионированных систем с разной вариацией соотношения декатионированных и катионных участков, В работе впервые изучены цеолиты, содержащие одновременно двух- и трехвалентные катионы. Важность изучения активности указанных цеолитов заключается в том, что катион-декатионированные формы цеолитов и составляют активную фазу цеолитсодержащих катализаторцв, и при определенном порядке введения катионов в цеолит решающую роль в его активности играет количественное соотношение между катионными и декатионированными участками. [c.5]