Концентрация двуокиси углерода кислотой

Осушка газа важна также и по другим причинам. Содержащаяся в газе вода при понижении температуры выделяется, собирается в пониженных местах, препятствует движению газа и уменьшает пропускную способность газопровода. Кроме того, если в газе содержатся даже в небольших концентрациях двуокись углерода или сероводород, то, растворяясь в воде, они образуют слабые кислоты, вызывающие интенсивную коррозию трубопро водов и аппаратуры. [c.35]

Опыт 5. Сравнение химической активности электролитов. Поместите в две пробирки небольшие кусочки мрамора и добавьте в одну из них соляную, а в другую — уксусную кислоту одинаковой нормальной концентрации. В каком случае раньше начнет выделяться двуокись углерода Почему [c.119]

На рис. 11-1 приведены характеристики пористой структуры матриц, полученных под действием различных осадителей силикагеля. В промышленных условиях все эти матрицы обладают достаточно хорошей стабильностью. Таким образом, если силикагель осаждают при постоянных pH и концентрации 8102, то пористая структура катализатора практически не зависит от того, используют ли для нейтрализации силикатного раствора сильную кислоту или более мягкие осадители, например сульфат алюминия или двуокись углерода, Упрощенно механизм этого процесса можно представить следующими уравнениями. [c.225]

В случае накопления кислот в крови при нарушении обмена веществ или при поступлении их в больших количествах с пищей уменьшается количество НСО " (Н+ связывается с НСОг), Однако значение pH крови остается постоянным, так как повышение кислотности крови увеличивает объем легочной вентиляции, что приводит к уменьшению парциального давления СО2. Буферное соотношение таким образом не меняется. При увеличении щелочности концентрация бикарбоната [НСО ] повышается, но уменьшение концентрации водородных ионов приводит к замедлению вентиляции легких, поэтому двуокись углерода накапливается в организме и буферное соотношение остается неизменным. Таким образом, механизмы регуляции дыхания стабилизируют буферное соотношение в бикарбонатном буфере. Чувствительность дыхательного центра к изменению pH очень велика. Уменьшение pH на 0,1 увеличивает объем вен- [c.20]

Вместо поглощения двуокиси углерода сухим взвешенным поглотителем, как описано выше (стр. 848, 850 и 856), некоторые аналитики предпочитают пользоваться для поглощения газа раствором гидроокиси бария, а затем 1) взвешивать промытый и прокаленный карбонат бария 2) промытый карбонат бария растворять в титрованном растворе кислоты и избыток кислоты оттитровывать раствором едкой щелочи по метиловому оранжевому или 3) определять количество непрореагировавшей гидроокиси бария титрованием кислотой по фенолфталеину или измерением изменения электрического сопротивления раствора, которое зависит от его концентрации При применении всех этих методов необходимо тщательно соблюдать требуемые меры предосторожности, чтобы устранить возможность загрязнения двуокиси углерода из атмосферы. Во втором методе нет необходимости очищать двуокись углерода от таких веществ, как серный ангидрид или хлористый водород. [c.857]

Растворимость газов в органических растворителях. В органических растворителях растворимость газов выше, чем в воде. Самую высокую растворимость имеют двуокись углерода и закись азота. Лучше всего они растворяются в кетонах, ацетатах и уксусной кислоте, где. их концентрация достигает от 6,5 до 4,1 объемн.% в растворе при 25°С и атмосферном давлении (табл. 7.5 и 7.6). Размещая группы органических растворителей в порядке нарастающей растворимости закиси азота и двуокиси углерода, получаем следующий ряд [c.114]

Мы предполагаем, что кривые зависимости фотосинтеза от концентрации двуокиси углерода, соответственно исправленные в отношении дыхания, продолжаются плавно ниже компенсационного пункта и достигают нуля, когда концентрация двуокиси углерода становится равной нулю. Однако точное их определение в области очень низких концентраций двуокиси углерода затруднено вследствие образования двуокиси углерода при дыхании. Удалить совершенно эту двуокись углерода (например, при помощи щелочного поглотителя) прежде, чем часть ее будет использована в фотосинтезе, весьма трудно, поскольку она может быть использована даже до выхода ее из клеток (см. т. I, гл. XIX, стр. 536). Некоторые промежуточные продукты дыхания вроде карбоновых кислот могут быть, вероятно, использованы в фотосинтезе без превращения в свободную двуокись углерода. В этом случае можно было бы получить небольшие позитивные значения чистого фотосинтеза (т. е. разницы между газовым [c.315]

Радиолиз водных растворов муравьиной кислоты более сложен в отсутствие кислорода. Харт и Фрике [93, 125] показали, что при pH менее 3 и для концентраций меньше 5 ммоль л двуокись углерода и молекулярный водород образуются в эквимолярных количествах с выходами около 4. Механизм радиационных превращений в этом случае такой [c.248]

При растворении кислот или оснований в относительно инертных растворителях, например бензоле, не образуется, как правило, никаких ионов. Предположение о защитных пленках не необходимо для объяснения отсутствия реакции между металлами и раствором хлористого водорода в бензоле. В воде металлы реагируют более быстро в присутствии кислоты вследствие увеличившейся концентрации катионов растворителя. Металл медленно реагирует с кодой даже в отсутствие кислоты, но с бензолом не происходит никакой реакции, потому что здесь нет катионов растворителя, с которыми мог бы реагировать металл. Когда-то высказывалось положение, что кислоты, растворенные в инертных растворителях, не реагируют i карбонатами. Но реакция с карбонатами принадлежит к числу тех, которые не обязательно зависят от катионов растворителя. Она зависит от силы кислоты, необходимой для вытеснения более слабой кислоты (двуокиси углерода) из ее соединения. Льюис [1] показал, что сильная кислота, как, например, хлористый бор, вытесняет двуокись углерода из карбоната натрия в смеси четыреххлористого углерода с ацетоном [c.76]

Резина листовая техническая по ГОСТ 7338 81 Хлор (сухой газ) сероводород двуокись углерода кислоты любой концентрации соляная, борная, сернистая, винная, мышьяковая кислоты ограниченной концентрации серная 50 %-ная, фосфорная 85 %-ная, фтористоводородная 50 %-ная, ацетон ненасыщенные растворы солей алюминия азотнокислого, сернокислого, хромистокислого, бария сернокислого, железа сернокислого (закисного и окисного), калия двухромовокислого, сернокислого и сернистокислого, бисульфата калия, кальция сернистокислого, хлористого, хлорноватокислого, меди сернокислой, хлористой, цианистой, натрия кислого сернистокислого, цианистого, никеля уксуснокислого, серебра азотнокислого растворы солей любой концентрации анилина солянокислого, магния хлористого и сернокислого, натрия азотнокислого, сернистого, углекислого и хлористого, олова хлористого растворы хлористого цинка 50%-ной концентрации До 0,6 От -30 до +65 [c.382]

Биологическое поражение нефтяных масел существенно повышает их коррозионную активность по отношению к металлам, в том числе к алюминию и его сплавам, не корродирующим при контакте с маслами в обычных условиях эксплуатации. Это связано с усилением химической коррозии из-за образования в масле при жизнедеятельности микроорганизмов таких агрессивных веществ, как органические и минеральные кислоты, аммиак, свободная сера, двуокись углерода, сероводород. Может наблюдаться Также электрохимическая коррозия— на отдельных участках поверхности металла образуются колонии микроорганизмов (в виде наростов), что усиливает аэрацию, увеличивает концентрацию кислорода на этих участках и создает там-разность потенциалов. Другой вид электрохимической коррозии возникает в результате жизнедеятельности сульфатвосстанав-ливающих бактерий, под действием которых из сульфатов образуются ионы серы, реагирующие затем с металлом, образуя сульфиды. Этот процесс получил название катодной деполяризации. Коррозии способствует склонность многих микроорганизмов к разрушению [c.71]

Концентрация титрованных растворов должна быть известна с точностью до четырех значащих цифр. Наиболее надежны растворы с приготовленным титром, но не всегда они могут бьпь получены таким способом. Например, растворы обычно применяемых кислот — соляной, серной, азотной — нельзя приготовить с точно известной концентрацией из навесок, так как исходные кислоты всегда содержат переменное количество воды. Едкие щелочи поглощают из воздуха воду и двуокись углерода, и их растворы также не могут быть приготовлены по точной навеске. [c.86]

При увеличении давления растворимость углекислого газа в воде (соответственно, в растворе кислоты) увеличивается и, таким образом, из сферы реакции удаляется меньщее количество его. Концентрация продуктов реакции в кислотном растворе повышается, что приводит к уменьшению скорости растворения породы в кислоте. Следовательно, в условиях, при которых из реакции удаляется газообразная двуокись углерода (СО2), скорость растворения карбонатной породы в кислоте зависит от давления. Зависимость эта, однако, не проста. При температуре выше критической двуокись углерода будет выделяться в газообразном состоянии при любом давлении, поэтому повышение давления будет приводить к уменьшению скорости растворения породы в кислоте. Если температура ниже критической, любая заданная температ ра соответствует давлению, при превышении которого СО2—жидкость. В этих условиях скорость растворения породы в кислоте уменьшается с ростом давления и перестает зависеть от него в точке, соответствующей переходу СО2 из газообразного в жидкое состояние. Таким образом, скорость реакции растворения карбонатной породы в кислоте зависит от давления в условиях, когда продуктом реакции является газообразный СО2, и не зависит от давления, если он не выделяется. [c.210]

Се + остается постоянной. Одновременно в реакции (14.98) образуется бром и реагирует с малоновой кислотой по реакции (14.99), давая броммалоиовую и диброммалоновую кислоты. Диброммало-новая кислота соединяется в комплекс с Се , следовательно, она действует как ингибитор аутокаталитической реакции (14.98). Когда накопившийся ингибитор подавляет ауто катализ, концентрация Се + падает, так как на первую реакцию ингибитор не действует. Однако ингибирующий реакцию комплекс неустойчив и разлагается на двуокись углерода и дибромуксусную кислоту. Последняя является более слабым ингибитором. В результате реакция окисления ионов церия (14.98) начинается снова. Этот цикл будет повторяться до тех пор, пока не израсходованы все реагенты, т. е. пока система достаточно далека от термодинамического равновесия. [c.225]

В Колбе 14 в атмосфере азота приготовляют раствор бутиллития его концентрацию определяют двойным титрованием. Углекислый газ получают в колбе /, очищают пропуская через промывную склянку 4, охлажденную до —80 , и переводят в емкость 3. Требуемый объем бутиллития передавливают азотом в калиброванный реакционный сосуд 7 через фильтр из стекловаты 13. Трубка 10, которую можно охлаждать сухим льдом, содержит эфирный раствор галогенидов после внесения этого раствора в сосуд 7 образовавшийся литийалкил промывают безводным эфиром, который хранится в сосуде 8 над металлическим натрием эфир под азотом выпускают через сифон 6 в эвакуированный сосуд, погруженный в охлаждающую смесь. (Сухой литийалкил при соприкосновении с воздухом Воспламеняется.) Смесь перемешивают закрытой магнитной-мешалкой 11, два внешних стержневидных магнита 9 которой вращаются мотором. Неабсорбированную или выделившуюся при окислении реакционной смеси двуокись углерода вымораживают в сосуде 3, а затем потоком азота подают в колонку 2 со-щелочью. Реакционная система соединена с вакуумным насосом в точке 5 чистый азот можно ввести в точке 12. В перемешиваемый раствор 23,8 ммоля н-бутиллития в 29 мл эфира прибавляют в течение 5 мин 4,74 ммоля высушенного в вакууме га-броманилина, растворенного и мл эфира. Раствор по мере прибавления веществ охлаждают и перемешивают еще в течение 1,5 час после того, как начнет выделяться ярко-желтый осадок литийорганического соединения. Этот осадок появляется через 20—40 мин в зависимости от срока хранения образца к-бутиллития. Увеличение продолжительности реакции от 1 до 3 час не влияет на выход. Тонкий, быстро выпадающий осадок промывают безводным эфиром до тех пор, пока количество непрореагировавшего бутилллития не-уменьшится до вычисленной величины 0,1 %. Затем литийалкил суспендируют в эфире, систему откачивают и проводят карбонизацию при —80° с 1,029 ммоля радиоактивной двуокиси углерода. Реакционную смесь подкисляют 8 л(л 6 н. раствора соляной кислоты и помещают в экстрактор Сокслета. В течение 4—8 час проводят непрерывную экстракцию эфиром эфирный слой отбрасывают. Водный раствор подщелачивают едким кали и экстракцию повторяют. Затем водный раствор доводят до pH 3 и экстрагируют га-аминобензойную кислоту эфиром в течение 8 —16 час. Отогнав эфир, получают неочищенную га-аминобензойную кислоту (т. пл. 184—185°) с выходом 32,8% в расчете на использованный карбонат бария или 48,2% в расчете на прореагировавшую двуокись углерода. [c.681]

Количество поглощенного газа определяют титрованием, калориметрическим, полярографическим или иными методами. Амеронген определял проницаемость мембран по отношению к двуокиси углерода и водороду. Двуокись углерода поглощали натронной известью, а водород сжигали под раскаленной платиновой спиралью количество образовавшейся воды определяли весовым путем. Аналогичные устройства описаны в работах Недавно предложен метод определения проницаемости пленок соляной кислотой, с раздельным поглощением НС1 и HjO. В настоящее время химические методы определения концентрации прошедшего через пленку газа почти не используются в связи с большими затратами времени на одно определение и малой чувствительностью метода. [c.247]

Теоретическая температура пламени этиленимина при концентрации его в воздухе равной нижнему пределу воспламенения, составляет 1510° С теомтически необходимое количество воздуха для полного сгорания 8,05 м кг при горении с таким количеством воздуха объем продуктов полного сгорания 8,96 м кг состав продуктов полного сгорания (в % объемн.) двуокись углерода 11,6, пары воды 14,5, азот 73,9. При неполном сгорании, а также при термическом разложении в продуктах сгорания могут присутствовать окислы азота. В присутствии галоидоводородных кислот этиленимин при комнатной температуре склонен к полимеризации Нагрев или присутствие каталитически активных металлов илн ионов хлоридов может вызвать бурно протекающие экзотермические реакции. При контакте с азотной кислотой, гидразином, перекисью водорода, озо- [c.296]

Ко,нстанта имеет большое значение в аналитической химии, помогая разобраться в процессе нейтрализации кислот и оснований. В чистой воде при температуре 25 концентрация Н и концентрация ОН равны (каждая) 10 молям в литре поэтому ионное произведение воды К и, равно Ни в коем случае не следует думать, что любой образец дестиллированной воды, находящийся в лаборатории, имеет точно такую концентрацию Н и ОН. Вода, находясь на воздухе, поглощает двуокись углерода, что ведет к повышению концентрации водородных ионов за счет образования угольной кислоты. Концентрация водородных ионов может возрасти при этом в 20 раз. Вода же, хранящаяся в стеклянной посуде, растворяет стекло, приобретая щелочную реакцию. Кроме того, дестиллированная вода часто содержит небольшие количества аммиака, образую- [c.29]

При содержании олова в титруемом объеме раствора от 0,6 до 1,2 мг ошибка не превышала 0,03 мг (при титровании иодом). Такие же результаты дает титрование церием и перманганатом. По другим данным , ошибка определения при титровании иодом составляет сотые и десятые доли миллиграмма (не превышая 3—4% отн.) при содержании от 0,12 до 54 мг олова в 30 мл раствора. В этих опьпац для упрощения работы двуокись углерода не пропускали через раствор, а в. последний добавляли кусочек мрамора. Концентрация соляной кислоты составляла 5—15%- [c.275]

Шарма и Мехротра установили, что при увеличении концентрации серной кислоты до 50—66% и кипячении все кислоты, исследованные Уиллардом и Янгом, за исключением янтарной и уксусной, количественно окисляются до двуокиси углерода. Позднее было показано что при действии чистого сульфата церия (IV) муравьиная кислота не окисляется в сколько-нибудь заметной степени и что количественное окисление объясняется, с одной стороны, высокой концентрацией серной кислоты, с другой — каталитическим действием примесей. При добавлении к чистому сульфату церия небольших количеств хрома (III) в качестве катализатора результаты оказываются такими же, как при использовании неочищенного сульфата церия. Это делает возможным определение глицерина и гликоля в их смесях одну аликвотную порцию окисляют в отсутствие катализатора до муравьиной кислоты, другую — в присутствии хрома (III) —до двуокиси углерода. Аналогичные методики разработаны для анализа смесей муравьиной кислоты с формальдегидом или метиловым спиртом. Шарма установил также, что в отсутствие катализатора альдозы окисляются до муравьиной кислоты кетозы образуют двуокись углерода. В присутствии Сг происходит полное окисление до двуокиси углерода и воды. [c.428]

Способность урана(У1) значительно усиливать фотохимическое разложение щавелевой кислоты в растворах с образованием только одного газообразного продукта — двуокиси углерода — использована Тейлором, Хеккле-ром и Персивалем [398] для разработки фотокинетического метода определения урана. Скорость образования двуокиси углерода при прочих равных условиях пропорциональна концентрации урана(У1). Поэтому при одинаковой продолжительности облучения объем выделившейся двуокиси углерода будет тем больше, чем выше концентрация урана(У1) в облучаемом растворе. Если же выделяющуюся двуокись углерода собирать в одном и том же закрытом объеме, то давление газа в нем после облучения в течение одинакового промежутка времени будет тем больше, чем выше содержание урана(У1) в реакционной смеси. [c.102]

Многие стандартные методы обнаружения следов ядовитых газов в атмосфере основаны на пропускании известного объема газа через трубку с подходящим сорбентом. Полуколичественной мерой концентрации определяемой примеси служит изменение окраски сорбента. Этот принцип используется также для проверки водителей автомобилей, подозреваемых в употреблении алкогольных напитков. Водитель выдыч хает воздух через трубку, содержащую смесь мелкодисперсного бихромата калия с силикагелем и небольшим количеством кислоты. Пары спирта адсорбируются и восстанавливают бихромат до соединения хрома (П1) зеленого цвета. В качестве примера образования газообразного продукта можно указать на метод определения малых количеств окиси углерода. При адсорбции окиси углерода в колонке с пятиокисью иода образуется двуокись углерода и эквивалентное количество иода. Газо-/ образный иод, находящийся в вытекающем потоке газа, улавливается раствором иодида калия и затем определяется титрованием при помощи стандартного раствора тиосульфата натрия. [c.455]

В условиях химических производств канализационные системы при их ненравильной эксплуатации могут являться источником серьезных аварий. Из сточных вод в той или иной степени выделяются различные растворенные газы или газы, образующиеся в результате химических или биохимических реакций (сероводород, метан, двуокись углерода и др.). Опасные выделения могут образоваться при смешении различных стоков например, при смешении кислых и сернистощёлочных стоков выделяется сероводород, при сбросе в стоки азотной кислоты, окисляющей органические вещества из других стоков, образуются ядовитые окислы азота и т. д. Поскольку коллекторы, колодцы, приемные резервуары имеют небольшие объемы, взрывоопасные концентрации могут создаться очень быстро. Опасность усугубляется тем, [c.252]

Конечная точка титрования не является истинной точкой эквивалентности, потому НТО растворенная в воде двуокись углерода окрашивает метиловый оранжевый до оттенка, который углубляется присутствием соли, образовавшейся во время титрования. Это не имеет значения в обычных работах. В работах высокой точности перед концом титрования нужно удалить СОа, а конечный оттенок сравнить с оттенком раствора, имеющего тот же самый объем и те же концентрации индикатора и соли, И4вычесть количество кислоты, требуемое для доведения этого последнего раствора до того же конечного оттенка. [c.205]

Очень тонко измельченную пробу всыпают в трубку из жароустойчивого стекла, не содержащего железа (II), и вытягивают открытый конец трубки так, чтобы остался канал для вливания кислоты. Затем вливают очень немного воды и осторожно нагревают до кипения для освобождения порошка анализируемой породы от воздуха. После этого вливают разбавленную серную кислоту, которую сначала приготовляют несколько более разбавленной, чем это нужно, а затем кипячением доводят до требуемой концентрации таким образом освобождают ее от воздуха. Кислоту вливают в таком количестве, чтобы она заполнила трубку на три четверти ее длины. После этого из аппарата Киппа или баллона пропускают очищенную от сероводорода двуокись углерода в свободное пространство над серной кислотой. Для этого применяют узкую трубку, сделанную из того же стекла, что и трубка для разложения. Предварительно, однако, выпускают некоторое время двуокись углерода в воздух. Вытеснение воздуха из трубки происходит быстро. Потом узкую трубку, через которую подавался газ. приплавляют к трубке для разложения. Ток газа при этом не прерывают до последнего момента, когда дальнейшее его пропускание может раздуть стекло. Ток газа легко прервать в нужный момент, если при [c.991]

Средние карбонаты металлов, кроме карбонатов щелочных металлов и аммония, лишь незначительно растворимы в воде. Хорошо известно, однако, что карбонаты. легко растворяются в кислоте. Частично это объясняется тем, что образующаяся при такой реакции двуокись углерода выделяется из раствора, а это приводит к уменьшению концентрации карбонат-иона. В значительной мере такое положение является следствием того, что в кислом растворе присутствуют преимущественно ионы НСО и молекулы Н2СО3, [c.377]

Некоторые минеральные воды обладают кислотными свойствами благодаря присутствию большого количества растворенной двуокиси углерода. При нагревании такой воды из нее выделяется двуокись углерода, и концентрация ионов водорода становится значительно меньше. Несмотря на то что общая концентрация карбоната уменьшается, концентрация СО3 может значительно повыситься в результате повышения диссоциации НСО , обусловленной изменением pH. Это может привести к тому, что произведение [Са " ] [СОд ] достигнет величины произведения растворимости, и тогда в осадок будет выпадать СаСОз. Такую воду, из которой растворенный кальций можно осадить кипячением, принято называть водой, обладающей временной жесткостью. На практике такую жесткость устраняют добавлением извести Са(0Н)2, нейтрализующей кислоту и вызывающей полное осаждение кальция в виде карбоната. [c.378]

Перекись водорода обладает максимальной стабильностью в слабокислых растворах, но она гораздо менее устойчива в щелочной среде, чем в кислых растворах умеренной концентрации (см. стр. 349). Стабильность снижается п и добавке очень малых количеств ионов тяжелых металлов, вроде ионов железа или меди, и твердых частиц, или растворении больших количеств почти любых веществ. Хотя чистая перекись бария сравнительно нерастворима в воде, окись бария, всегда присутствующая в техническом продукте, растворяется с образованием основной среды, и поэтому желательно применять достаточно концентрированную кислоту и вводить ее в контакт с твердой фазой таким образом, чтобы раствор все время был кислым. Целесообразно брать кислоту, которая образует нерастворим ую бариевую соль и таким образом позволяет удалить барий из раствора (например, серную кислоту, двуокись углерода или фосфорную кислоту) вместе с тем при применении этой кислоты необходимо избегать такого образования осадка, при котором происходит обволакивание частиц перекиси бария, что исключает возможность дальнейшей их реакции. Так, практически перекись водорода не обнаружена при введении в реакцию концентрированной серной кислоты с негидратированной перекисью бария при 20° или 10—50%-ной серной кислоты при температурах ниже 0° [5]. Получавшийся твердый остаток содержал большую часть исходной перекиси бария, вероятно, частицы были покрыты нерастворимым сернокислым барием. Если перекись бария до обработки кислотой встряхивать с водой для превращения ее в гидрат ВаОа-вНзО, то образование перекиси водорода улучшается, вероятно в связи с большим удалением частиц перекиси бария друг от друга и лучшей их растворимостью, однако значительная доля исходного активного кислорода может теряться из-за высокой щелочности на стадии гидратации. Поэтому для гидратации пользуются разбавленной соляной или фосфорной кислотой. [c.97]

Химический анализ карбидов и нитридов обычно предусматривает определение углерода (связанного и свободного), азота и примесей в более тщательно проведенных работах прямым путем определяли также количество переходного металла. Содержание переходного металла обычно не определяют, потому что большинство методов приготовления образцов, в частности порошковая металлургия, обеспечивают малые потери металла. Эти анализы, однако, можно сделать для того, чтобы проверить точность определения углерода или азота при условии, что примеси присутствуют в малых концентрациях. Содержание углерода и азота может существенно изменяться в процессе приготовления образцов, и его необходимо определять. В карбидах, особенно богатых углеродом, не весь углерод связан, и в них присутствует вторая фаза в виде свободного углерода в этом случае необходимы специальные определения связанного и свободного углерода. Анализы примесей в основном включают спектральное определение предполагаемых примесей и определение содержания кислорода. Криге [39], а также Даттон и др. [41] дали исчерпывающие описания надежных методик химических анализов свыше 25 различных тугоплавких карбидов и нитридов. Количество связанного углерода можно определить как разность между общим и свободным углеродом. Содержание общего углерода определяется при нагревании карбида в токе кислорода карбид превращается в окисел, а углерод с кислородом образует СОг. Двуокись углерода абсорбируется аскаритом, и количество ее определяется по изменению веса последнего или цутем измерения теплопроводности горючей газовой смеси СОг—Ог, как это делается в теплотехнике. Чтобы определить количество свободного углерода, карбид растворяют в смеси плавиковой и азотной кислот. Свободный углерод не растворяется, образует осадок, который собирают, промывают, высушивают и затем сжижают до СОг для окончательного определения. При хорошей калибровке установки точность определения общего углерода составляет примерно 0,05%. Точность определения свободного углерода значительно меньше, что объясняется малым процентным содержанием свободного углерода в образце, образованием смол, потерей тонкоизмельченного углерода при фильтровании и, возможно, потерями свободного углерода, связанными с тем, что он находится в активированном состоянии [42]. [c.30]

Так как едкий натр легко поглсщает двуокись углерода, то в щелочи всегда присутствует углекислый натрий. Приготовив раствор едкого натра, обязательно устанавливают его концентрацию путем титрования растворов точных навесок кислоты. Поэтому нет необходимости разбавлять концентрированный раствор в мерной колбе с доведением уровня раствора точно до метки можно, перелив его в ту бутыль, где он будет храниться, добавить воду мерным цилиндром. Следует иметь в виду, что при приготовлении растворов едких щелочей основное внимание должно быть уделено защите растворов от двуокиси углерода воздуха. Всякое сокращение операций, при которых раствор может соприкасаться с воздухом, весьма желательно. [c.300]

Впрочем, он развивал ошибочную идею, что углерод получается из угольной кислоты днем, а кислород — из того же вещества ночью. В то время среди ученых имелись разногласия по вопросу о содержании двуокиси углерода в атмосфере. Одни полагали, что двуокись углерода — постоянный, хотя незначительный и изменчивый компонент атмосферы. Другие вовсе не находили двуокиси углерода в обычном воздухе. По данным Гумбольдта, приведенным им во введении к немецкому переводу работ Ингенхуза, двуокись углерода встречается в обычной атмосфере в концентрациях от 0,7 до 1,4%. Истинное содержание двуокиси углерода в воздухе довольно постоянное — около 0,03% в открытой местности, но могущее сйльно возрастать вблизи населенных мест, промышленных предприятий и действующих вулканов — было установлено лишь [c.30]

Можно задать себе вопрос почему же стимулирующее действие недостатка восстановителей на флуоресценцию сохраняется также и в отсутствие двуокиси углерода Ведь при этих условиях фотоперекиси не образуются. Франк объясняет этот парадокс тем, что в экспериментах неполностью удаляется СО , образующаяся путем ферментации. Он указывает, что некоторое количество водорода поглощается пурпурными бактериями на свету даже в том случае, если в среде отсутствует двуокись углерода. (В отдельных случаях ферментация может привести, к образованию наркотизирующих кислот также и непосредственно, а не через восстановление на свету двуокиси углерода, появившейся в результате ферментации.) Удаление внешней СОд может совершенно не влиять на флуоресценцию в отсутствие восстановителей, потому что посредством ферментации производится вполне достаточно СОд, чтобы фотохимический процесс не был лимитирован недостатком СОд вместо этого он остается лимитированным недостатком восстановителя (т. е. скорость этого процесса, концентрация наркотика и, следовательно, также интенсивность флуоресценции остаются лимитированными скоростью реакции между фотоперекисями и восстановителями). [c.364]

В настоящее время во.зникли штаммы бактерий, которые могут преобразовать и уничтожить такие ядовитые вещества, как фенолы, формальдегид, синильная кислота и т. д., даже если они находятся в больших концентрациях. Процесс этот подобен процессу образования штаммов, устойчивых к пестицидам и к различным лекарствам. Органические загрязнения окисляются до СОз, Н2О, а содержащийся в них азот превращается в нитрат. Образовавшаяся двуокись углерода, концентрируясь в воде, мо- жет привести к увеличению концентраций гидрокарбонатов каль ция и магния, т. е. к повышению л есткости воды. [c.18]

Для адсорбции водорода пригоден раствор 2 г коллоидального палладия и 5 г пикриновой кислоты, нейтрализованной 22 мл 1 н. раствора NaOH. Раствор разбавляют водой до 100—ПО мл. Продолжительность процесса поглощения водорода раствором коллоидного палладия 10—30 минут. Из анализируемой газовой смеси предварительно должны быть удалены двуокись углерода, ненасыщенные углеводороды, кислород и окись углерода. Этот метод дает возможность определять водород в присутствии насыщенных углеводородов. Раствор приведенной выше концентрации в состоянии поглотить около 4 л Нг. По мере насыщения реактива водородом абсорбционная способность его падает. Отработанный реактив может быть регенерирован, что значительно удешевляет его стоимость. [c.157]

Средние (нормальные) карбонаты металлов, кроме карбонатов щелочных -металлов и аммония, лишь незначительно растворимы в воде. Хорошо известно, однако, что карбонаты легко растворяются в кислоте. Частично это объясняется тем, что образующаяся при такой реакции двуокись углерода улетучивается из раствора, а это приводит к уменьшению концентрации карбонат-иона. В значительной мере такое положение являет- Ся следствием того, что в кислом растворе присутствуют преимущественно ионы НСОз и молекулы Н2СО3, а не ионы С0 " концентрация только последнего иона входит в выражение для произведения растворимости среднего карбоната, и, следовательно, большее количество карбоната /может раствориться в кислом растворе, чем в нейтральном или щелочном растворе, до того как произведение концентраций ионов станет равным дроизведению растворимости данного карбоната. [c.445]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология