Поглощение двуокиси углерода водой

Поглощение кислорода углем — не простая адсорбция, углерод и кислород дают окись углерода, которая окисляется кислородом в двуокись углерода Вода 2, 75, 57 [c.140]

Хранение и стойкость. Очищенную воду предохраняют от попадания пыли и вредных паров (НгЗ, N0 ) путем хранения ее в закрытых сосудах из термостойкого стекла или полиэтилена. Поглощенная двуокись углерода или щелочные металлы не являются вредными примесями. [c.76]

Испытание на окислители. К 250 мл воды, свободной от металлов группы дитизона (рН = 5—5,5), прибавляют 0,1 мл 0,05% раствора ди-тизона, 0,4 мл чистого U и 2 минуты энергично встряхивают зеленая окраска органической фазы должна остаться неизменной. Если вода недостаточно чистая, ее очищают раствором дитизона. Очищенную воду хранят в закрытых сосудах из термостойкого стекла или полиэтилена. Поглощенная двуокись углерода или щелочные металлы на результаты анализа не влияют. [c.31]

Вытеснительная десорбция осуществляется путем вытеснения из адсорбента поглощенного вещества (адсорбата) другим компонентом — вытеснителем (в литературе его принято называть десорбентом), к которому предъявляются следующие требования 1) хорошая сорбируемость и высокая способность замещать поглощенный компонент в адсорбенте 2) способность активно вытеснять поглощенный компонент из адсорбента 3) пожаро- и взрыво-безопасность 4) низкая стоимость. В качестве компонента-вытеснителя органических веществ из адсорбента может применяться ряд органических веществ, аммиак, двуокись углерода, вода и т. д. [c.74]

Хлоркальциевые трубки (рис. 36) применяют для предохранения различных веществ и растворов от попадания в них влаги, двуокиси углерода (углекислого газа), пыли и т. п. Хлоркальциевые трубки обычно имеют шаровидные расширения, заполненные твердыми веществами, обладающими способностью поглощать из воздуха влагу пли двуокись углерода. Так, для поглощения воды хлоркальциевые трубки заполняют прокаленным хлористым кальцием или ангидроном . [c.38]

Очистка газа от газов-примесей достигается путем пропускания его через такие вещества, которые поглощают эти примеси. Например, при получении в аппарате Киппа двуокиси углерода вместе с ней выходят примеси — хлороводород (от соляной кислоты) и пары воды. Если двуокись углерода с этими примесями пропустить сначала через промывалку с водой (для поглощения хлороводорода), а затем через хлоркальциевую трубку (для поглощения паров воды), то СОо получится практически чистой. [c.42]

При одновременном поглощении паров воды и двуокиси углерода влага адсорбируется в лобовых слоях, постепенно вытесняя из последующих слоев адсорбированную вначале двуокись углерода. Расчет цеолитового адсорбера для одновременного удаления паров воды и двуокиси углерода следует производить независимо по каждому компоненту. [c.399]

Вода поглощается безводным перхлоратом магния (ангидро-ном), а двуокись углерода — щелочным поглотителем (аскаритом). Поглощенные вещества определяют по привесу поглотительных аппаратов. [c.106]

Одно очень важное исследование ясно показало, каковы бывают ошибки при определении такой легко выделяющейся воды. Было найдено, что некоторые цеолиты, будучи сильно обезвожены (но не нагреты до разрушения их молекулярной структуры), могли затем поглощать вместо воды различные сухие газы, в атмосферу которых их помещали, например двуокись углерода, аммиак, сероуглерод и др., даже воздух в больших количествах, а также некоторые жидкости. На основании этого наблюдения можно полагать, что упомянутое выше большое прибавление в массе (в 1,5%) у частично обезвоженного минерала происходило за счет воздуха, который был поглощен из эксикатора, а не от поглощения влаги, как полагали прежде. Отсюда следует, что опасно принимать потерю в массе за меру количества выделенной воды, а также, что во многих случаях этот способ определения воды совершенно непригоден. Какой метод необходимо применить в каждом отдельном случае, должно быть полностью предоставлено выбору работающего в этом выборе он часто будет руководствоваться минеральным составом породы на основании внешнего вида ее или исследования иод микроскопом. [c.906]

Двуокись углерода. Открывают кран сосуда 1 и краны 27 и 28, поднимают напорную склянку и вытесняют газ из бюретки в поглотительный сосуд. Когда вода в бюретке поднимается до крана 12, опускают напорную склянку и переводят газ обратно в бюретку. Затем снова переводят газ в сосуд 1, и так повторяют 3—4 раза. Переводят газ в бюретку последний раз, закрывают кран 28, устанавливают уровень в бюретке на соответствующем делении, закрывают кран 27, открывают кран 28, остаток газа переводят в микробюретку и жидкость в сосуде 1 подводят к метке. Закрывают кран на поглотительном сосуде и делают отсчет оставшегося газа. Одновременно измеряют температуру в рубашке. После этого проводят контрольное поглощение и вновь измеряют объем газа. [c.107]

Реакция (а) имеет различные технические применения. Равновесие водяного пара по (а) с добавкой не участвующего в реакции азота создается при газификации угля. Через раскаленный уголь продувают последовательно воздух и водяной пар. Вследствие высокой температуры часть двуокиси угле -рода диссоциирует, но вместе с тем происходит и догорание окиси углерод а в двуокись углерода. В то же время окись углерод а образуется и вследствие неполного сгорания углерода по реакции (б), в которой одновременно от распада водяного пара образуется водород. В зависимости от цели конверсии (т. е. переработки газов для изменения их состава) стремятся обогатить равновесную смесь водородом или окисью углерода. Очистку от СОз производят поглощением водой или щелочными растворами под давлением. Смесь СО -f На является сырьем для синтеза спиртов, бензина и т. д. Избыток водяного пара используется при подготовке смеси водорода с азотом воздуха для синтеза аммиака. Эффективность действия избытка массы водяного пара возрастает при понижении температуры, когда константа равновесия превышает единицу. Вычисление, аналогичное выполненному выше, показывает, что при Кр — 1,375 (Г 1000° К) десятикратный избыток водяного пара обеспечивает полноту реакции 97%. При высоких температурах эффективность действия избытка массы одного из исходных веществ становится меньше при Кр ж 0,5 Т ж 1350° К) полнота реакции для того же значения у = 10 составляет 84%. [c.327]

Дж. п. Райли [10, 11] провел обширное исследование различных методов определения воды и в результате предложил установку из двух печей 3, снабженную адсорбционными трубками, которые избирательно поглощают воду и двуокись углерода из нагреваемых образцов пород (рис. 24). Через вторую печь проходит кварцевая трубка, содержащая медную проволоку и пемзу с серебром. Поглотительная трубка 4 для воды наполняется безводным перхлоратом магния, а трубка для двуокиси углерода 7 — слоем соды с асбестом и слоем безводного перхлората магния. Для проб, содержащих более 0,5% серы, между трубками для поглощения воды и двуокиси углерода включают барботер 5, наполненный трехокисью хрома. Боковой отвод 6 барботера наполняют перхлоратом магния. Образцы большинства пород должны нагреваться до 1100° С, а ставролит, топаз, эпидот и тальк выделяют воду минимум при 1200° С. [c.107]

Большая часть определений квантового выхода фотосинтеза проводилась посредством манометрического метода, описанного в гл. XXV (см. фиг. 128). При этом способе измеряется изменение давления газа сначала над затемненной, а затем над освещаемой клеточной суспензией. Наблюдаемая разность давлений является результатом выделения и поглощения углекислоты и кислорода. Если дыхательный коэффициент и фотосинтетический коэффициент равны единице, то изменения давления могут быть вызваны только тем, что двуокись углерода обладает большей растворимостью в воде (и еще большей — в щелочных растворах), чем кислород. Чтобы проверить величину этих двух коэффициентов, измерение можно повторить в темноте и на свету с различными соотношениями объемов газа и жидкости в сосудах (см. фиг, 129), [c.518]

Кроме серосодержащих примесей конвертированный газ содержит 20—30% СО2 и 3—5% СО. Для очистки от СО2 газ промывают водой под давлением до 30 ат в этих условиях СО2 хорошо растворяется в воде. При снижении давления воды до 1 аг и разбрызгивании ее по насадке двуокись углерода выделяется из раствора и используется в производстве карбамида. Вода возвращается в цикл поглощения СО2. [c.144]

Двуокись углерода (А1=44) поглощается гидроксидом калия, а пары воды, первоначально поглощенные КОН, удаляются при прогревании до 150—200°С, следовательно, в трубке поглощается (y+z) молей СОг [c.483]

Для того чтобы эти газы не проникли в ловушки для поглощения воды и двуокиси углерода, сернистый ангидрид поглощают хроматом свинца, а окислы азота восстанавливают до газообразного азота в трубке со свежевосстановленной медью (порошком или проволокой). Затем поглощают пары воды и двуокись углерода. [c.304]

Эти адсорбенты также широко используются дпя разделения ряда других газов и низко молекулярных органических соединений. Однако применение цеолитов осложняет практически необратимое поглощение двуокиси углерода при обычных температурах разделения. Так, при комнатной температуре двуокись углерода адсорбируется полностью и ее не удается удалить обратной продувкой (т. е. при изменении направления потока газа-носителя на обратное). Адсорбция СО и присутствие следов воды в газе-носителе приводят к постепенному снижению эффективности колонки и соответственно ухудшению разделения азота и кислорода. При [c.59]

Значительно более точных результатов анализа достиг И. Берцелиус (1779—1848), впервые разработавший весовой метод определения углерода и водорода (1814—1817 гг.). Прибор Берцелиуса (рис. 2) представлял собой горизонтальную трубку, в которую помещали смесь анализируемого вещества с хлоратом калия и хлоридом, калия. Последний добавляли в качестве разбавителя для снижения скорости реакции. Берцелиус помещал трубку в печь, обогреваемую углем. Вода, образующаяся при сгорании органического вещества, улавливалась количественно в трубке с безводным хлоридом кальция, а двуокись углерода собиралась под стеклянным колоколом, заполненным ртутью. На поверхности ртути плавал сосудик с твердым едким кали для поглощения двуокиси углерода. По привесу этого сосуда непосредственно определяли вес поглощен- [c.10]

Применимость уравнения (III.36) проверена [342] при десорбции поглощенного компонента воздухом при повышенной температуре в системах бензол — каменноугольное масло [206], аммиак — фильтровая жидкость содового производства, аммиак — вода, двуокись серы — вода, двуокись серы — сульфитные щелока целлюлозного производства, двуокись углерода — вода, хлор — раствор Na I. Расхождение расчетных и опытных данных не превышает [c.140]

На скорость диффузии кислорода в полукристаллические полимеры влияет морфология и соотношение поверхность/объем, а также другие факторы. Изменение скорости окисления полиэтилена с увеличением толщины образца показано на рис. XIII-3. Основными продуктами окисления являются двуокись углерода, вода и окисленный полимер. В процессе окисления внешняя поверхность образца полимера окисляется в большей степени, чем внутренние области полимера, так как количество поглощенного кислорода зависит от скорости реакции и относительных скоростей диффузии кислорода и продуктов окисления. По-видимому, более плотные кристаллические области в препаратах полиэтилена и полипропилена недоступны для кислорода, так как общее количество поглощенного кислорода приблизительно пропорционально содержанию аморфной фракции в этих полимерах [6]. Например, высококристаллический полиэтилен, полученный кристаллизацией из разбавленного рас- [c.456]

Все химические реакции сопровождаются либо выделением энергии, либо поглощением ее. Обычно эта энергия имеет форму теплоты. Если при смешивании каких-либо веществ в сосуде происходит химическая реакция с выделением теплоты, то содержимое сосуда разогревается.. В другом случае, если между этими веществами происходит химическая реакция с поглощением теплоты, содержимое сосуда становится более холодным. Эти факты можно описать, приняв, что каждое вещество имеет некоторую энтальпию и что общая энтальпия продуктов реакции отличается от энтальпии взятых реагентов. В соответствии с законом сохранения энергии теллогареакг и равна разности энтальпий продуктов реакции и реагентов при стандартной температуре. Так, смесь бензина и кислорода имеет большую суммарную энтальпию, чем при той же температуре продукты их взаимодействия, которыми являются двуокись углерода и вода. Как следствие этого, при реакции выделяется некоторое количество тепла, продукты реакции нагреваются и находящиеся с ними в контакте материалы также нагреваются. [c.21]

Поглощение отдельных компонентов пробы проводят в следующем порядке. Сначала поглощают двуокись углерода. Для этого открывают кран сосуда 5 и медленно поднимают напорную склянку до те.х пор, пока вода в бюретке пе поднимется до отметки 100 и не вытеснит газ в передний поглотительный цилиндр. Газ, вытесняя реактив в задний цилиндр, соприкасается со омоченными реактивом стеклянными трубочками, находящимися в переднем цилиндре. Реактив при этом поглощает СОг, за счет чего уменьшается общий объем газа. Затем газ возвращают в бюретку и снова переводят в поглотительный сосуд. После четырех-пяти таких перекачиваний закрывают крап сосуда 5, наблюдая за тем, чтобы уровень реактива в сосуде совпал с меткой под крапом. Уменьшение объема пробы, обусловлеиное поглощением двуокиси углерода, будет составлять количество (в процентах но объему) этого компонента в анализируемом газе. Измерение производят отсчитыванием числа делений на шкале бюретки. Уровни запирающей жидкости в напорном сосуде и в бюретке должны при этом совпадать. [c.212]

Газы обладают способностью излучать и поглощать лучистую энергию. Для разных газов эта способность различна. Излучение и поглощение обычных одно- и двухатомных газов, в частности азота (N2), кислорода (О2), водорода (На), гелия (Не), столь незначительны, что в инженерных расчетах эти газы можно рассматривать как абсолютно прозрачные (диатермичные) среды. Значительной способностью излучать и поглощать лучистую энергию обладают многоатомные газы, в частности двуокись углерода (СО2), водяной пар (Н2О), сернистый ангидрид (ЗОг), аммиак (ЫНз) и др. Двухатомный газ — окись углерода (СО) также имеет заметный уровень излучения. Для теплотехнических расчетов наибольший интерес представляют пары воды п двуокись углерода. Эти газы входят в состав продуктов сгорания при сжигании различных видов топлива. [c.199]

Технологическая схема (рис. З.П). Газ подается в нижнюю часть абсорбера К-1, в котором контактирует с движущимся навстречу потоком 15%-ного раствора моноэтаноламина (МЭА). Очищенный газ удаляется с верха К-1. С низа К-1 уходит насыщенный сероводородом МЭА, который поступает в сепаратор С-1, где за счет снижения давления выделяются растворившиеся газообразные углеводороды, а также отделяется газовый конденсат. Из сепаратма С-1 раствор МЭА через теплообменник Т-1 и подогреватель Т-2 переходит в десорбер К-2, в котором отпариваются поглощенные сероводород и двуокись углерода. Регенерированный раствор МЭА, покинув колонну К-2, охлаждается в теплообменнике Т-1 и холодильнике Х-1 и направляется в емкость Е-1, из которой возвращается в абсорбер. Верхний продукт десорбера — сероводород с парами воды — через холодильник-конденсатор ХК-1 поступает в емкость Е-2. Сероводород выводится с установки, а паровой конденсат возвращается в качестве орошения в колонну К-2. [c.86]

В круглодонную колбу емкостью 500 мл помещают 50 г тон-коизмельченного песка. Колбу нагревают до 150° и быстро вносят в нее 4 г очищенного металлического калия. Смесь энергично встряхивают до образования пастообразной серой массы. Затем колбу соединяют с источником меченой двуокиси углерода и эвакуируют систему до давления 3 10 мм рт. ст. Двуокись углерода-С получают из 3,381 г карбоната-С бария. В процессе реакции массу в колбе постоянно нагревают, постепенно повышая температуру. Поглощение двуокиси углерода происходит достаточно активно уже при температуре 190°, однако при медленном нагревании до 240° оно несколько замедляется, вновь ускоряясь при 260° при 270° окисление становится очень быстрым (примечание 5). Содержимое колбы выдерживают во влажной атмосфере в течение 8 дней и разлагают 10 мл воды. Полученный оксалат калия растворяют в 100 мл горячей воды, подкисляют раствор 60 мл 2 н. соляной кислоты и выделяющуюся при этом непрореагировавшую двуокись угле-рода-С поглощают раствором едкого натра. Реакционную смесь обесцвечивают углем и осаждают оксалат-Сг кальция, добавляя смесь уксуснокислого и солянокислого кальция. Отделяют оксалат-Сг кальция, растворяют его в 20 мл 20%-ного раствора соляной кислоты и непрерывно экстрагируют щавеле-вую-Сг кислоту эфиром в течение 52 час. Выход 0,7248 г. По- [c.110]

С другого, входного, конца в трубку поступает Og из аппарата Киппа, загруженного мрамором, прокипячен-пым в воде и разбавленной соляной кислоте. Аппарат должен давать чистую двуокись углерода, что проверяют по полноте поглощения 0. щелочью в микроазотометре (допустим лишь остаток микропузырьков, практичесЕШ Погло- [c.49]

Количество поглощенного газа определяют титрованием, калориметрическим, полярографическим или иными методами. Амеронген определял проницаемость мембран по отношению к двуокиси углерода и водороду. Двуокись углерода поглощали натронной известью, а водород сжигали под раскаленной платиновой спиралью количество образовавшейся воды определяли весовым путем. Аналогичные устройства описаны в работах Недавно предложен метод определения проницаемости пленок соляной кислотой, с раздельным поглощением НС1 и HjO. В настоящее время химические методы определения концентрации прошедшего через пленку газа почти не используются в связи с большими затратами времени на одно определение и малой чувствительностью метода. [c.247]

Определение сульфидной серы. Анализируют в аппарате, состоящем иа колбы для разложения, закрытой пробной с двумя отверстиями для холодильника и трубки для подвода углекислого газа из аппарата Киппа. Холо-цильник соединен с двумя поглотительными коническими колбами. Двуокись углерода, поступающую из аппарата Киппа, промывают сначала сульфатом меди для поглощения возможной примеси сероводорода, а затем водой. [c.187]

Разложение озонида цитронеллалдиметилацеталя и исследование продуктов его распада. Растворяют 460 г озонида в 700 см воды и кипятят 2 часа с обратным холодильником. Во время разложения озокида п горле колбы и холодильнике отлагаются значительные количества перекиси ацетона с темп. нл. 134". Холодильник соединен с отводной трубкой, конец которой погружен в раствор едкого барита для поглощения выделяющейся при разложении озонида двуокиси углерода (по окончании реакции двуокись углерода вьп-есняется кз колбы и холодильника в баритовый раствор). [c.90]

В воронку 7 при закрытом кране 8 помещают 10 мл 10%-ного раствора соляной кислоты и закрывают пробкой 9, после чего кальциметр взвешивают на аналитических весах с точностью до 0,0002 г. Затем в кальциметр через отверстие 2 помещают около 0,5 г известняка, следя ча тем, чтобы известняк не оставался на стенках отверстия, закрывают пробкой 3 и снова взвешивают на аналитических весах. По разности между вторым и первым взвешиванием определяют навеску известняка. Осторожно вынимают пробки 6 и 9, открывают кран 8 и понемногу чутивают соляную кислоту в нижнюю часть прибора. Прибор выдерживают 15—20 мин для окончания реакции, при этом двуокись углерода выделяется через воронку 4, где происходит поглощение воды сер- [c.435]

Первой задачей было изучение атмосферы. Анализ атмосферы Венеры проводили дистанционно, при помощи автоматических станций Венера-4, 5, 6 . Там были установлены газоанализаторы, определявшие содержание двуокиси углерода, кислорода, воды и азота (последний вместе с инертными газами). Применяли главным образом манометрический метод он прост и надежен. Датчики измеряли давление газовой смеси, составляющей атмосферу планеты, и давление после поглощения одного или нескольких компонентов (применялись и другие варианты). Для каждого компонента подбирался поглотитель для двуокиси углерода, например,— едкое кали. Содержание СОг находили по разности давлений между отсеками ячейки, в один из которых был помещен поглотитель. Было обнаружено, что двуокись углерода — основной компонент венерианского воздуха его 97 4%- [c.123]

Вечержа [6, 7] предложил метод автоматического определения углерода, водорода, азота, в котором хроматографическая колонка заменена химическими поглотителями. В качестве окислителя использована закись-окись кобальта при температуре 600—700° С. Для определения каждого элемента применялся соответствующий газ-носитель. При определении углерода сожжение проводят в токе кислорода. Образующуюся воду и окислы азота поглощают ангидроном и двуокисью марганца, а двуокись углерода определяют по теплопроводности. При определении водорода вещество сжигают в токе азота воду восстанавливают железными стружками до водорода после поглощения двуокиси углерода водород фиксируют катарометром. При определении азота вещество сжигают в токе СОг, элементарный азот определяют также по теплопроводности. Точность определения углерода 0,46%, водорода 0,16%, азота 0,27%. [c.116]

Кислород из газометра под небольшим давлением по трубке 1 поступает в предварительный обогреватель 2, где происходит сгорание следов содержащихся в нем примесей органических веществ, затем он проходит через широкую трубку 3 с твердым едким кали для поглоще ния воды и двуокиси углерода, после чего для окончательной очистки и кондиционирования его пропускают через регулятор давления 4 и небольшой поглотительный аппарат 5. В последнем находится слой де-гидрита (тригидрат перхлората магния), поглощающий воду, слой аска-рита (едкий натр на асбесте), поглощающий двуокись углерода, и вновь слой дегидрита, чтобы поддерживать выходящий газ в тех же условиях, что и входящий. Затем кислород под небольшим давлением поступает в трубку для сожжения 6 и проходит через нее с определенной скоростью, регулируемой с помощью аспиратора 12. Печь для сожжения 6, как и предварительный обогреватель 2, нагревается при помощи электрических обмоток, объединенных в секции. Часть трубки для сожжения, обогреваемая в печи 8, заполнена в основном окисью меди, перед которой помещен слой хромата свинца для поглощения окислов, серы. За слоем окиси меди находится слой двуокиси свинца для связывания окислов азота. Этот реагент должен находиться при определенной температуре, отличающейся от температуры печи, что достигается-помещением этой части трубки для сожжения в жидкостной нагреватель 9, заполненный жидкостью с подходящей температу рой кипения (цимол СюНн). У выхода из трубки для сожжения помещают слой серебряной сетки или проволоки (ваты) для поглощения галоидов. [c.19]

Валишем, только пробу вещества для анализа отвешивают на аналитических весах, а продукты сожжения определяются в специальной аппаратуре. Кроме того, определение С, Н и N производится одновременно. По скоростному ультрамикрометоду Валиша сожжение вещества происходит в токе кислорода, смешанного с гелием. Продукты сожжения для полного завершения сожжения пропускают через слой нагретой окиси меди, после чего они попадают в трубку, содержащую медь, где окислы азота восстанавливаются до элементарного азота и поглощается весь кислород. Вода поглощается на колонке с холодным силикагелем, а двуокись углерода и азот переносятся током гелия в катарометр — прибор, определяющий изменение теплопроводности газовой смеси, и следовательно, изменение ее состава. Интегратор измеряет суммарное содержание углерода и азота. После поглощения двуокиси углерода непоглощенный газ направляют во второй катарометр, Б котором определяют содержание азота. Пары воды, десорбирующиеся при нагревании колонки с силикагелем, определяют аналогичным образом. Используя навески порядка 1 мг и ультрамикровесы Четтлера с чувствительностью 0,1у, можно в течение 1 ч сделать - определения С, Ы и N. [c.21]

Часто трудно определить, представляют ли собой перекиси, выделенные из реакционной смеси, перекись водорода или же они являются органическими перекисями до самого последнего времени было предпринято лишь немного попыток определить строение этих перекисей. Выводы относительно характера перекисей могут быть сделаны на основании следующих доказательств 1) состава газа и жидкости, образующихся при разложении перекиси (например, перекись водорода дает при этом кислород и воду гидроперекись оксиалкила при щелочном разложении дает водород и кислоту гидроперекись метила при разложении па платиновой черни [145] дает двуокись углерода) 2) разных цветных реакций, например реакции с применением титановой соли, которую считают весьма специфичной для перекиси водорода (см. гл. 10) 3) характеристики реакции с кислым раствором йодистого калия (гидроперекись метила, например, реагирует лишь в присутствии сернокислого закисного железа как катализатора, но не реагирует в присутствии молибдата аммония [146] кроме того, скорость окисления йодида до йода заметно зависит от характера перекиси [147, 148]) 4) образования нерастворимых неорганических перекисей, например перекиси кальция или пероксобората натрия, при введении соответствующих добавок к продукту, что доказывает наличие перекиси водорода или гидроперекисей оксиалкилов 5) сравнения спектров поглощения с этими спектрами для известных перекисей [149, 150] 6) определения коэффициентов распределения с эфиром [151] 7) методов хроматографического разделения [146, 152] 8) определения скорости термического разложения различных перекисей при температуре реакционной зоны и 9) методов полярографии [152—1541 (см. гл. 10). [c.76]

Водород вначале получали из водяного газа, удаляя окись углерода путем сжижения, азот вырабатывали из жидкого воздуха. В 1915 г. Бош, применив каталитическую конверсию окиси углерода и водяного пара, получил водород и двуокись углерода. Требуемый для синтеза аммиака азот вводили в синтез-газ в виде воздушного таза. Очистка газа проводилась по общепринятому в настоящее время способу — отмывкой СОг водой под давлением 25 ат и поглощением СО аммиачным раствором м 1ра выино1 ислой меди иод да1влеиием 290 ат. На первой установке это давление являлось рабочим давлением в колонне синтеза. Остатки СОг отмывали раствором едкого натра. Данные о чистоте газа, поступавшего в цикл синтеза, не опубликованы. По небольшому содержанию аммиака в газе, выходящем из колонны синтеза, можно судить о низкой степени очистки газа. [c.551]

Важнейшими фотохимическими реакциями являются некоторые природные процессы, использующие энергию солнечного света, например реакции фоггЛсинтеза, происходящие в растениях. Как известно, при сгорании древесины образуются двуокись углерода и вода с выделением значительных количеств тепла. В растениях осуществляется обратный процесс — образование органических соединений из двуокиси углерода и воды, поглощаемых растением из воздуха и почвы (при поглощении энергии солнечного света). Это сопровождается выделением кислорода. Таким образом, в результате различных реакций синтеза исходная система из пСОг и пН О превращается в систему пСНзО-ЬпОз или близкие к ней. Например, различные реакции, приводящие к образованию глюкозы, можно в суммарной форме представить в виде [c.165]

В 1962 г. Э. Харт и Дж. Боаг [5, 6] сообщили об открытии ими гидратированного электрона в облученной воде. Применяя описанную выше установку, они получили в дезаэрированной воде, подвергнутой действию импульсного излучения, короткоживущее оптическое поглощение в видимой области спектра с максимумом около 700 ммк (см. рис. 9) . Эта полоса исчезает примерно через 10 мксек. Ее интенсивность существенно уменьшается в присутствии малых количеств таких эффективных акцепторов электронов, как кислород, двуокись углерода, закись азота. Та же полоса, но несколько большей интенсивности наблюдается в облученных водных растворах некоторых солей щелочных металлов. По своей форме эта полоса подобна спектру поглощения сольватирован-ного электрона в растворах щелочных металлов в жидком аммиаке или метиламине. В случае жидкого аммиака спектр поглощения имеет максимум при 1450 ммк [15]. Если в облученном 1,2 М водном растворе аммиака спектр почти не отличается от спектра облученной дезаэрированной воды, то уже в 12 М растворе максимум при 700 ммк исчезает и поглощение непрерывно возрастает с увеличением длины волны в исследованном диапазоне (примерно до 900 ммк). Все эти факты свидетельствуют о том, что данная полоса принадлежит гидратированному электрону. [c.174]

Если наряду с парами воды улетучивается анализируемое вещество или оно разлагается при этой температуре, то косвенный метод неприменим, тогда рекомендуется прямой метод определения содержания воды, основанный на непосредственном поглощении паров воды высушивающим веществом, например концентрированной H S04 или пятиокисью фосфора Р2О5. Например, бикарбонат натрия NaH Os содержит кристаллизационную воду, но при нагревании до 270—300°С количественно разлагается на карбонат натрия НзгСОз, воду Н2О и двуокись углерода СО2 [c.390]

По данным Вильштеттера и Штоля, листья подсолнечника при 150 мм парциального давления поглощают двойное количество двуокиси углерода против того, которое может быть растворено в чистой клеточной воде, а при парциальном давлении 0,75 мм (0,1 /п СОз в воздухе) —в 12 раз больше. Отношение между химически связанной и физически растворенной двуокись ю углерода возрастает при более низких давлениях. Так, Шафер [95] нашел, что листья 1Чсга (аЬа могут выделить в вакууме в 50 раз больше двуокиси углерода, чем растворено ее в клеточной воде при парциальном давлении двуокиси углерода, находящейся в воздухе (0,23 мм,). Систематические попытки выяснения природы агентов, абсорбирующих двуокись углерода в растениях, были предприняты Сн5ром с сотрудниками. Спёр и Мак Ги [71, 72] доказали, что высушенные или замороженные листья сохраняют способность ж поглощению двуокиси углерода. Они обнаружили, что поглощающие соединения могут быть извлечены из листьев водой, насыщенной эфиром, и сочли это сначала за доказательство их белковой природы. Однако позднее Спбр и Ньютон [74, 75] нашли, что поглощающий агент, вновь осажденный спиртом из водно-эфирного экстракта, не содержит азота в количестве, достаточном для [c.199]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология