Силы связи в и растворимость солей

Энергия химической связи катионов многих металлов с ионом серы значительно превышает силу их сродства с другими ионами. Это видно иа очень малых значений произведений растворимости сульфидов многих металлов. Поэтому часто можно осадить катион в виде сульфида из таких растворов, где присутствуют комплексообразователи, связывающие этот катион. Так, например, в присутствии солей винной кислоты щелочи не осаждают катионов железа или меди, между тем сероводородом можно количественно осадить эти катионы. Большую часть различных осадков ряда катионов при пропускании сероводорода или при обработке осадка сернистым натрием можно превратить в сульфиды. Только некоторые [c.92]

Таким образом, увеличение растворимости малорастворимых электролитов в присутствии других растворимых солей (солевой эффект) обуслов-. ливается уменьшением коэффициентов активности в связи с увеличением ионной силы раствора вследствие прибавления посторонних электролитов. [c.300]

В связи с понижением равновесной растворимости солей в ДЭГ с 50 до 30 г/л при повышении его температуры с 10 до 160 °С и снижении содержания воды с 3—8 до 1,0 % (массовая доля) соли выделяются в мелкодисперсном состоянии при нагреве во встроенном в колонну испарителе, но не осаждаются на поверхностях нагрева, так как в зоне нагрева происходят сильные гидравлические возмущения (кипение, высокоскоростная циркуляция жидкостного потока). Далее, попадая вместе с горячим ДЭГ в спокойную невозмущенную зону кубовой части колонны, механические примеси и микрокристаллы солей под действием силы тяжести движутся вниз, выходят из нее, накапливаются в донной зоне куба, выполненной в виде конуса, и стекают в отстойник (солесборник). Циркуляция жидкой фазы осуществляется с помощью герметичного центробежного насоса. Блок очистки (колонна с испарителем и отстойник) находятся под вакуумом так же, как основные системы установки регенерации. [c.45]

Но коэффициенты активности связаны с ионной силой, поэтому растворимость рассматриваемого вещества также связана с ионной силой растворителя, т, е. с полным содержанием солей в водной системе. [c.300]

В ЭТИХ случаях главным признаком взаимной растворимости является не подобие двух жидкостей, а наоборот, резкое их различие. Вещества различных групп хорошо смешиваются между собой, но их растворимость не подчиняется закону Рауля, и величина 7 не может быть подсчитана по уравнению Гильдебранда. Смеси таких жидкостей часто дают азеотропы и обладают другими особенностями. Способность растворителей к образованию водородных связей играет большую роль в их влиянии на силу кислот, оснований и солей (см. гл. VI и VII). [c.222]

Диссоциация слабых солей п связь силы солей с растворимостью [c.317]

С качественной стороны растворимость галогенов в воде н органических растворителях можно понять, сравнив взаимодействия между молекулами растворимых галогенов и молекулами растворителя. со взаимодействием между молекулами самого раствори геля. Например, если рассмотреть процесс растпорення йода (кристаллическая решетка его построена по молекулярному типу) в воде, то надо иметь в виду, что между молекулами йода и воды будут действовать только вандерваальсовы силы, тогда как между молекулами воды будут действовать значительно Солее сильные связи— водородные. Отсюда становится понятной плохая растворимость йода в воде. Если же рассмотреть растворение йода (и других галогенов) в четыреххлористом углероде, то надо учесть, что н молекулы галогенов, и молекулы I между собой связан только ваидерваальсовыми силами — отсюда молекулы U будут е динаковой силой притягивать и близко находящиеся молекулы t , н молекулы галогенов. Отсюда понятна хорошая раствори-мо ть галогенов в четыреххлористом углероде и других органических растворителях. [c.264]

В табл. 19 концентрация примеси дана в грамм-эквивалентах, а кристаллизуемой соли — в граммах на 100 мл НзО. Как видим, при некоторой пороговой концентрации сульфата натрия стабильность растворов щавелевокислого натрия резко снижается. Величина пороговой концентрации зависит от пересыщения. Чем оно выше, тем меньшее количество примеси требуется для существенного изменения устойчивости раствора. В известной мере механизм действия примеси связан в данном случае с изменением растворимости щавелевокислого натрия. Однако он не может быть сведен только к этому, поскольку, судя по приведенным в работе [56] данным, пересыщение раствора оставалось в рассматриваемой серии опытов постоянным. Наблюдаемое явление может быть связано с изменением ионной силы раствора. Так же могут быть интерпретированы и данные табл. 20 о влиянии на устойчивость растворов пикрата натрия ряда солей. Все они существенно изменяли растворимость кристаллизуемой соли. Опыты проводились при одном и том же абсолютном пересыщении, но относительное пересыщение при этом, естественно, было разным в присутствии примесей оно составляло от 0.47 до 0.18, а в чистом растворе равнялось 0.09. Уменьшение концентрации примеси от 0.5 до 0.25 н. способствовало некоторому увеличению устойчивости раствора, однако это увеличение было сравнительно невелико. В то н<е время все испытанные примеси при данном абсолютном [c.71]

И ИОДИДОВ аммонийные соли обладают меньшими размерами элементарных ячеек, чем соли рубидия, а их растворимость очень близка к растворимости последних. Эти наблюдения наводят на мысль, что поскольку, например, решетка фторо-(IV) титаната аммония упрочняется благодаря водородной связи, налицо лишь слабые силы отталкивания. Исследования при помощи метода ЯМР приводят к результатам, хорошо согласующимся с этой точкой зрения потенциальный барьер вращения иона аммония очень мал (ниже, чем в хлористом аммонии), и даже при 20 °К ионы NHt переориентируются в кристалле очень быстро . [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология