Влияние света на скорость реакции фотохимические реакции

Огромное большинство органических реакций протекает в растворах, и сравнительно небольшие изменения в используемом растворителе могут оказывать глубочайшие влияния на скорости реакций и их механизмы. Особенно ярко это проявляется в тех случаях, когда промежуточные соединения имеют полярную природу, например при образовании входящих в ионные пары карбокатионов или карбанионов, поскольку такие частицы обычно создают вокруг себя окружение из молекул растворителя. Это окружение сильно влияет на устойчивость частиц (и легкость их образования) и зависит от состава и природы используемого растворителя, особенно от его полярности и способности сольватировать ионы. Реакции, протекающие с образованием радикалов (см. разд. 11.1), гораздо меньше зависят от природы растворителя (за исключением растворителей, способных реагировать с радикалами), но сильно зависят от добавления источников радикалов (например, пероксидов), веществ, поглощающих радикалы (например, хинонов), или от воздействия света, который может инициировать реакцию образования радикалов вследствие фотохимической активации, например [c.55]

Скорость реакции зависит от многах факторов. На нее влияют природа и концентрация реагентов, давление (для реакций с участием газов), температура, катализатор, примеси и их концентрации, степень измельчения (в реакциях с участием твердых веществ), среда (для реакций в растворах), форма сосуда (для цепных реакций), интенсивность света (для фотохимических реакций), потенциал электродов (для электрохимических реакций), мощность дозы излучения (для радиационнохимических процессов). Лишь некоторые из этих факторов одновременно оказывают влияние на химическое равновесие. [c.231]

Производные дитиофосфорной кислоты обладают значительно меньшей фотохимической стабильностью по сравнению с эфирами тиофосфорной кислоты [347]. Разложение дитиофосфатов под влиянием ультрафиолетового света подчиняется уравнению моно-молекулярной реакции. Ниже приведены константы скорости реакции фотохимического разложения некоторых производных дитиофосфорной кислоты под влиянием УФ-света [347] [c.162]

Нернст объяснил причины такого влияния света. При облучении смеси светом (даже кратковременном) молекула хлора расщепляется на два одиночных атома. Атом хлора (который намного активнее, чем в составе молекулы) отрывает атом водорода от молекулы водорода и образует молекулу хлорида водорода. Оставшийся атом водорода отрывает атом хлора от молекулы хлора оставшийся атом хлора отрывает- атом водорода от молекулы водорода и т. д. Таким образом, даже незначительное облучение вызывает фотохимическую цепную реакцию, которая протекает со скоростью взрыва и завершается образованием большого количества молекул хлорида водорода. [c.118]

Скорость реакции зависит от мно] их причин. На нее влияют природа и концентрация реагентов, давление (для реакций с участием газов), температура, катализатор, примеси и их концентрации, степень измельчения (в реакциях с участием твердых веществ), среда (для реакций в растворах), форма сосуда (в цепных реакциях ), интенсивность света (в фотохимических реакциях), потенциал электродов (в электрохимических реакциях), мощность дозы излучения (в радиационнохимических процессах). Таким образом, лишь некоторые из факторов, действующих на скорость реакции, одновременно оказывают влияние на химическое равновесие. В связи с этим надо отметить огромную трудность учета действия различных факторов на скорость реакции и, тем более, количественной их оценки. [c.102]

Влияние температуры, давления и интенсивности света на скорость фотохимической реакции. Скорость фотохимической реакции пропорциональна количеству поглощенных квантов света и величине квантового выхода. Для первичной фотохимической реакции скорость не зависит от температуры. Однако отсутствие такой зависимости не может служить окончательным доказательством об- [c.135]

ВЛИЯНИЕ СВЕТА НА СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ. ФОТОХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ [c.336]

Наиболее вероятное объяснение этого явления сводится к тому, что ни одна из этих скоростей не меняется. В фотохимических реакциях интенсивность поглош,енного света играет роль концентрации катализатора. В отсутствие ингибиторов высокие концентрации радикалов в этих реакциях часто приводят к обрыву путем рекомбинации. Однако в присутствии ингибитора скорость пропорциональна интенсивности поглош,енного света, как это показано на рис. 86 для влияния хлористого нитрозила на образование фосгена, и, следовательно, обрыв оказывается линейным он может быть обусловлен реакцией [c.358]

Гетерогенные каталитические реакции, ускоряемые или затормаживаемые светом, мы будем называть фотокаталитическими реакциями. Заметим, что при экспериментальном исследовании влияния освещения на скорость гетерогенной реакции и при интерпретации полученных результатов следует различать фотокаталитические реакции от обычных фотохимических реакций, протекающих па поверхности. В последнем случае, который является вполне тривиальным, свет поглощается адсорбированными частицами (как и в гомогенных фотохимических реакциях), в то время как в первом случае свет поглощается самим катализатором, в результате чего изменяется активность катализатора по отношению к данной реакции. Существование фотокаталитических реакций можно считать в настоящее время экспериментально установленным [13—15]. [c.131]

Изучая влияние температуры на скорость фотохимической реакции, можно сделать некоторые выводы о природе первичных и вторичных реакций. Имеющиеся данные свидетельствуют о том, что большинство первичных процессов диссоциации не зависит от температуры. В противоположность термическим реакциям, где реагируют только молекулы, обладающие высокой энергией, в фотохимических реакциях молекулы, поглощающие свет и претерпевающие фотораспад, перегруппировку и т. д., имеют обычное распределение по энергиям в основном состоянии. Увеличение средних тепловых энергий, происходящее в температурном интервале обычных фотохимических реакций, мало по сравнению с энергией электронного возбуждения, про- [c.55]

Скорости и квантовые выходы фотохимических реакций обычно мало зависят от температуры, так как поглощение света и квантовые выходы первичных процессов практически не изменяются с температурой, которая влияет только на последующие термические реакции. Влияние температуры на фотохимические процессы весьма существенно лишь в тех случаях, когда фотохимически инициируются цепные реакции, при которых квантовые выходы значительно превышают 1 и зависят от реакций продолжения и обрыва цепи, т. е. от термических реакций. [c.119]

Например, при изучении синтеза фосгена было найдено, что в смеси окиси углерода с хлором, предоставленной воздействию света, реакция становится заметной не сразу, а лишь по прошествии некоторого периода индукции, II что добавление воздуха заметно тормозит реакцию. Однако кислород, тормозящий фотохимический синтез фосгена, не задерживает аналогичной термической реакции, идущей при 350—500° в темноте с измеримой скоростью. Следовательно, общее заключение о тормозящем влиянии кислорода при реакции образования фосгена было бы неправильным. [c.148]

На основании найденных отношений констант к /к2 и /сг/ з рассчитаны абсолютные константы скорости последовательных реакций хлорирования толуола в боковую цепь при освещении УФ-светом, которые приведены в табл. 7. На скорость фотохимического хлорирования толуола большое влияние оказывает длина волны света. Максимальная скорость хлорирования наблюдается при освещении реакционной массы синим светом, что подтверждается более высоким значением абсолютной константы скорости реакции в этом случае. [c.27]

Экспериментальные данные позволяют реакцию фотохимического гидробромирования этилена рассматривать как цепной взрыв, при котором увеличение активных центров происходит за счет стабилизированных атомов брома. Возникающие под влиянием света активные центры в основном стабилизируются, и лишь в редких случаях в системе может возникнуть отдельная цепь реакции, сопровождающаяся интенсивной тепловой волной. Гидробромирование олефинов экзотермично. Тепловая волна, распространяясь по системе, содержащей стабилизированные атомы брома, может вовлечь их в реакцию и привести к возникновению взрыва. Такой механизм реакции Н. Н. Семенов назвал развитием прямой цепи, разветвляющейся с помощью элементарных тепловых волн [383]. Совершенно естественно, что скорость таких теп- [c.105]

Радикалы, ион-радикалы, сольватированные электроны способны вступать в дальнейшие фотохимические реакции. Поэтому первая задача, с которой сталкивается исследователь при изучении механизма фотохимической реакции в жесткой среде,— это необходимость установить, является ли данная реакция одноквантовой, двухквантовой, протекающей по схеме (I), или представляет последовательность одноквантовых реакций, согласно схеме (II). Исследование зависимости скорости реакции от интенсивности света имеет важное значение для решения этого вопроса. Если в эмпирической зависимости (4) показатель р заметно больше единицы, то это указывает на существование промежуточной частицы, поглощающей квант света. Если интенсивность света достаточно мала, то показатель р стремится к двум. При этом остается открытым вопрос о природе промежуточной частицы, поглощающей второй квант света. Наиболее прямой метод решения этого вопроса — это исследование влияния прерывистого освещения на скорость реакции. [c.68]

При кинетических исследованиях фотохимических систем полезно сохранять постоянными все параметры, за исключением одного, например интенсивности света, концентрации реагента, длины волны, температуры или концентрации инертного газа, и определять влияние этого параметра. В следующих разделах рассмотрены влияния различных параметров на скорость реакции и возможные интерпретации их с точки зрения механизма реакции. [c.520]

Как видно из этих схем, фотохимическое разложение арилоксиуксусных кислот в водном растворе сопровождается реакциями окисления, восстановления и гидролиза. Конечные полимерные продукты напоминают естественные гуминовые кислоты. Более стабильными являются 2М-4Х и 2,4,5-Т. Для характеристики скорости фотохимического превращения на рис. 6 приведена динамика разложения 2М-4Х в воде под влиянием света. Аналогично происходит разложение в водных растворах и 2,4-Д, и ее производных [20]. Отметим также, что в природных условиях 2,4-Д и подобные соединения легко сорбируются из воды различными глинами [101, 174]. В табл. 7.2 приведена сорбционная емкость некоторых глинистых материалов для различных производных 2,4-Д. [c.82]

Температура влияет на все процессы жизнедеятельности растения. На температурной кривой имеются три основные точки фотосинтеза минимум, оптимум, максимум. Прн повышении температуры до 25—35 °С интенсивность фотосинтеза увеличивается. Это свидетельствует о том, что фотосинтез включает не только световые фотохимические, ио и обычные ферментативные биохимические реакции, которые не требуют света. Четкое влияние температуры на фотосинтез можно наблюдать только при высокой интенсивности света, что обусловлено фотохимической и ферментной системами, имеющими различную мощность, продуктивность и пропускную способиость. Кроме того, изменение температурного режима не оказывает заметного влияния на скорость фотохимических реакций, тогда как темновые ферментативные реакции чувствительны к ним. При этом потенциальная мощность и продуктивность фотохимических систем выше, чем пропускная способность ферментной системы. Поэтому при низкой интенсивности света фотосинтез лимитируется главным образом функционированием фотохимической системы, а при высоких— ферментных систем, для которых температура является одним из важных факторов. [c.215]

Необходимо отметить, что влияние на фотосинтез света, концентрации СО2 и температуры осуществляется в сложном взаимодействии. Особенно тесно взаимосвязаны свет, действующий на скорость фотохимических реакций, и температура, контролирующая скорость энзиматических реакций. В условиях высокой интенсивности света и низких температур (5—10°С), когда главным фактором, лимитирующим скорость всего процесса, являются ферментативные реакции, контролируемые температурой, значения Рю могут быть > 4. При более высоких температурах Рю снижается до 2. При низких интенсивностях света Рю = 1, т. е. фотосинтез относительно независим от температуры, так как его скорость в данном случае ограничивается фотохимическими реакциями. [c.113]

Огромное большинство органических реакций протекает в растворах, и сравнительно незначительные изменения растворителя могут оказывать сильнейшее влияние на их скорость и механизм. Это особенно ярко проявляется в тех случаях, когда в качестве промежуточных соединений образуются частицы полярной природы (например, ионные пары, включающие карбониевые ионы или карбанионы), поскольку такие частицы создают вокруг себя окружение из молекул растворителя. Характер подобного окружения зависит от состава и природы используемого растворителя, особенно от его полярности и способности сольватировать ионы, и оказывает сильное влияние на стабильность таких частиц. В случае же реакций, протекающих с промежуточным образованием радикалов (см. стр. 276), влияние природы растворителя выражено не столь сильно, если не считать, конечно, растворителей, которые способны непосредственно взаимодействовать с радикалами. Сильное влияние на реакции, сопровождающиеся образованием радикалов, оказывают вещества, являющиеся источниками радикалов (например, перекиси), или вещества, поглощающие радикалы (например, хи-нон), а также свет, способный инициировать процессы, приводящие к образованию радикалов, как это имеет место,, напри мер, при фотохимической активации брома [c.64]

Реакции радикалов цепи с молекулами ингибитора протекают быстрее, чем реакции рекомбинации радикалов цепи. Скорость рекомбинации радикалов тем больше, чем больше скорость инициирования цепи. В связи с этим ингибитор сильно тормозит реакцию при слабом инициировании, при низких температурах, малой интенсивности света при фотохимическом инициировании и т. п.). При сильном инициировании (высокие температуры, большая интенсивность света) ингибитор оказывает слабое влияние на реакцию. [c.269]

Группа явлений, не находившая удовлетворительных объяснений с позиций теории Аррениуса, это та, которая связана с огромным влиянием на реакции ничтожного количества примесей или следов некоторых посторонних веществ. Так, хорошо известно еще с времен Диксона, что высушенные фосфор и кислород не ре.агируют вовсе. Фотохимическое образование HGI на видимом свету не идет совсем, если парциальное давление паров воды меньше 10 мм и начинает идти с нормальной скоростью, когда оно превышает Ю " мм. [c.63]

Как указано выше, определение I не всегда дает удовлетворительные результаты, и ниже обсуждается дрзггой метод исследования, в котором применяется соотношение (д), требующееся в любом случае для получения полного представления о процессе. Метод этот может состоять в определении И. Однако концентрация радикалов слишком низка (порядка для того, чтобы обнаружить их непосредственно, даже магнитными методами. Целесообразный путь заключается в измерении среднего времени жизни X = Мк К радикалов. Если % рассматривается как время релаксации , то можно отчетливо представить три вероятных метода его определения 1) по влиянию на скорость реакции периодического поля переменной частоты 2) по скорости распада радикалов после удаления поля и 3) путем измерения скорости достижения стационарного состояния после приложения поля. Поле можно заменить активатором свободных радикалов, т. е. практически для методов (1) и (2) радиацией. Интенсивность последней изменяется или в пространстве (при помощи частичного освещения реакционного сосуда), или во времени (при помощи вращающегося перед источником света диска с вырезанными секторами) [54]. Теория последнего метода более проста. Метод (2) включает анализ фотохимического последействия, а (3) — анализ периода индукции. [c.180]

ФОТОКАТАЛИЗ, ускорение хим. р-ции, обусловленное совместным действием катализатора и облучения светом. Для кинетики фотокаталитич. р-ций характерны те же закономерности, что и для каталитич. и фотохим. р-ций (см. Каталитических реакций кинетика, Фотохимические реакции). Особенность фотокаталитич. р-ций состоит в том, что раздельное действие света или катализатора не оказывает значит, влияния на скорость р-ции. Ф.к. широко распространен в природе (см., напр.. Фотосинтез). [c.170]

Увеличение степени ненасыщенности в полимере, повышающее поглощение света, должно привести к постепенному увеличению роли фотохимической деструкции. Последняя аналогично термическому процессу происходит не по закону случая, так как центрами, поглощающими свет, являются ненасыщенные звенья молекулы. Скорость фотодеструкции повышается в присутствии карбонильных групп, наличие которых в поливииилиден-хлориде и в поливинилхлориде, подвергшихся деструкции на воздухе, было доказано спектроскопически. Эти группы образуются при окислении группировок, расположенных у двойных связей, по механизму, рассмотренному в гл. 4. Карбонильные группы увеличивают подвижность соседних атомов хлора, особенно при фотохимической деструкции, так как эти группы сильно поглощают ультрафиолетовый свет этим объясняется каталитическое влияние кислорода при реакции дегидрохлорирования. [c.233]

Сильное влияние на скорость химических реакций, помимо нагрева до высокой температуры, оказьшают такие факторы, как облучение радиоактивными, рентгеновыми, ультрафиолетовыми лучами, а иногда даже лучами видимого света (фотохимические реакции). Под влиянием этих факторов молекулы и образующие их атомы приходят в возбужденное состояние и становятся особенно склонными к химическим превращениям. [c.77]

Однако настойчивое утверждение, что настоящий лимитирующий фактор должен существовать при всех условиях, чуждо кинетике, изучающей ход реакций. Отношение между законом лимитирующих факторов и основными понятиями кинетики реакций было установлено Ромеллом в 1926 г. [20]. Он указал, что блэкмановский термин самый медленный фактор не имеет смысла и что можно говорить только о самом медленном процессе в последовательном ряду процессов. Скорость простой гомогенной реакции является обычно функцией всех наличных факторов, например концентраций всех реагирующих веществ, температуры и (в фотохимическом процессе) интенсивности света. Влияние лимитирования типа, предполагаемого Блэкманом, может существовать только в том случае, если реакция, у которой измеряется суммарная скорость, состоит из нескольких последовательных ступеней, причем одна ступень снабжает реагирующими веществами следующую. Если процесс снабжения идет медленно, он становится < узким местом и скорость суммарной реакции может стать не зависимой от всех факторов, которые не влияют на эту одну лимитирующую или определяющую скорость ступень. Простой пример этого представляют многие фотохимические реакции, в которых снабжение активированными молекулами является узким местом или лимитирующим процессом. Всякий раз, когда на практике получают кривые типа Блэкмана , можно считать, что здесь имеют дело с рядом последовательных реакций, в котором имеется, по крайней мере, одна ступень, лимитирующая максимальную производительность. В этом случае скорость суммарного процесса не может превзойти максимальную скорость прохождения системы [c.274]

Влияние предварительных темновых реакций. В гл. XXVII была сделана попытка вывести уравнения для функции Р=/[С02] на основе различных гипотез о предварительных темновых реакциях на восстановительной стороне первичного фотохимического процесса. При этом выводе влияние интенсивности света было выражено (см. уравнение (27.6)) предположением, что скорость фотосинтеза пропорциональна концентрации субстрата восстановления, [A Og], и что коэффициент пропорциональности, к, есть функция интенсивности света. Результирующие уравнения для Р были затем применены для анализа углекислотных кривых при допущении, что [c.447]

Многие исследователи изучали влияние тепла и других факторов на скорость фотохимической реакции разложения диазосоединений. Зейеветц и Мунье [52] исследовали зависимость светочувствительности ди азосоединений от температуры и величины pH раствора и показали, что в интервале 35—100° С чувствительность диазосоединений к ультрафиолетовым лучам лишь незначительно возрастает с повышением температуры. Что касается влияния pH раствора, то при значениях pH < 7 диазосоединения обладают мак-симальной чувствительностью во-к свету и в то же время они термически относительно стой- ки. Наоборот, при значенйях, pH > 7 стойкость диазосоединений к нагреванию заметно снижается, тогда как устойчивость к свету возрастает (рис. 5), причем течение реакции в щелочной среде осложняется возможностью параллельной реакции азосочетания диазосоединения с продуктами фотолиза. Эти свойства свидетельствуют, что чувствительной к свету формой ди азосоединения является катион диазония. Последнее находит свое подтверждение и в том, что только в немногих случаях облучение неактивных щелочных солей диазония приводит к появлению активной формы, а также в результатах опытов Шмидта и Майера (стр. 27) [26]. [c.25]

Влияние концентрации НСООН. Уэлле нашел, что скорость фотовосстановления увеличивается с увеличением концентрации муравьиной кислоты примерно до 10%, выше этого предела наступает насыщение. В интервале концентраций кислоты 12,5—50% практически никакой разницы в скоростях реакции не наблюдается. 10% НСООН примерно соответствуют 2 М. Если фотохимический процесс протекает в результате первого же кинетического соударения возбужденных светом ионов с молекулами кислоты (см. ниже), концентрация, требующаяся для насыщения, должна быть очень высокой. Было обнаружено, что влияние ингибиторов (в качестве примера использовали Ее504) ослабевает с ростом концентрации муравьиной кислоты. [c.238]

Резины, стойкие к световому старению. В основе процессов светового старения лежат фотохимические реакции, интенсивность которых зависит от длины волны света особенно энергично они протекают под действием УФ-излучения. Инфракрасная часть излучения в основном приводит к нагрёва-нию полимера и ускорению теплового старения. Нагревание и кислород воздуха резко увеличивают скорость фотохимических реакций. О влиянии состава резины на световое старение данных очень мало. Можно считать, что с увеличением ненасыщенности-полимера наблюдается понижение стойкости к световому старению. Введение полимер атомов С1 тоже понижает светостойкость. Вулканизаты при освещении окисляются медленнее, чем каучуки. Сажи отражают УФ-излучение (во всем интервале длин волн) [c.193]

На расход кислорода в слое существенное влияние оказывает скорость инициирования полимеризации. При проведении фотохимических реакций она может быть повышена за счет уве.тичения интенсивности падающего излучения, повышения квантового выхода инициирования и концентрации фотоинициаторов. С повышением мощности излучателя возрастают скорости рекомбинации радикалов и обрыва цепи. В соответствии с необходимыми технологическими требованиями оптимальной должна быть и концентрация инициирующей системы. Наиболее перспективны.м способом повышения скорости инициирования является увеличение квантового выхода инициирования. Это достигается при использовании ускорителей, препятствующих рекомбинации радикалов при поглощении света и способствующих формированию в системе структуры с кинетически выгодным порядком. [c.110]

С момента выхода в свет первого издания в работу по выяснению механизмов органических реакций включилось большое число химиков во всем мире, что привело к накоплению огромного количества новых фундаментальных данных, касающихся механизмов органических реакций. За это время были развиты представления об участии ионных пар в реакциях замещения и отщепления, был открыт ферроцен, что способствовало углублению взглядов на природу ароматичности, были вскрыты закономерности термических и фотохимических реакций электроциклизации (правила Вудварда — Гофмана), был развит корреляционный анализ. В последние 10—15 лет большие успехи были достигнуты в исследовании механизмов свободнорадикальных реакций в растворе, начато изучение механизма электрофильного замещения у насыщенного атома углерода и нуклеофильного замещения в ароматическом ряду. Наконец, значительный прогресс был достигнут в теории влияния растворителя на скорость реакций, и динолярные апротонные растворители стали широко применяться в химических лабораториях и в производственной практике. Кроме перечисленных важнейших достижений и открытий, было решено множество других более частных, по трудных проблем, например установлен механизм бензидиновой перегруппировки. Выросли в самостоятельные области химия карбониевых ионов и карбанионов, развита химия карбенов, большое внимание в изучении механизмов реакций стало уделяться промежуточно образующимся нестабильным частицам. Все эти вопросы нашли отражение в книге Ингольда, поэтому по сравнению с первым [c.5]

Зная порядок и молекулярность реакции, можно сделать выводы о ее механизме. Влияние изменения концентрации реагирующих молекул на скорость фотохимических реакций непосредственно определить трудно. При постоянной интенсивности падающего света интенсивность поглощенного света меняется с изменением концентрации реагента. Это затрудняет изучение чисто концентрационного эффекта. Мон но, конечно, варьировать интенсивность падающего света для каждого опыта, подбирая ток лампы или фильтр так, чтобы оставалось постоянным, но это обычно трудно сделать и применяется редко. Обычно интенсивность падающего света поддерживают постоянной при изменении концентраций и при этом вносят поправки в скорость, зная как она меняется с изменением Если использовать эту методику, то предварительно необходимо исследовать влияние 1а па скорость реакции в исследуемом интервале концентраций. Иначе при изменении концентрации могут происходить изменения механизма (например, при низких концентрациях могут стать существенными реакции на стенках), и влияние 1а может меняться. Это могло бы привести к неправильным поправкам и неточному порядку реайции по реагенту. [c.532]

Первичные фотохимические процессы - процессы, приводящие к образованию активных промежуточных частиц (колебательно- или элек-тронно-возбужденных) при воздействии на среду светового излучения. Дезактивация электронно- или колебательно-возбужденной частицы происходит по одному из каналов дезактивации 1) диссоциация молекулы на атомы и радикалы, 2) ионизация молекулы с образованием молекулярного иона и электрона, 3) излучение света возбужденной молекулой (флуоресценция), 4) тушение возбуждения при столкновении с другой молекулой. Скорость первичных фотохимических процессов не зависит от температуры. Наличие зависимости от температуры в фотохимической реакции указывает на сложный механизм процесса и на существенное влияние вторичных химических реакций на скорость процесса. [c.172]

О механизме реакции сульфохлорирования имеются также фотохимические исследования Шумахера и Штауффа [И]. Они изучали реацию взаимодействия н-гептана, двуокиси серы и хлора в растворе четыреххлористого углерода и установили, что квантовый выход при 25° составляет примерно 35 000. В результате систематических исследований было найдено, что скорость образования гептилсульфохлорида пропорциональна корню из интенсивности света и первой степени концентрации гептана. Что же касается влияния концентрации двуокиси серы, то после достижения известной небольшой концентрации ее скорость образования гептансульфохлорида не зависит от дальнейшего увеличения концентрации двуокиси серы. [c.367]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология