Типы веществ и реагентов

Полное химическое уравнение типа уравнения (2-3) несет в себе много информации. Прежде всего оно указывает исходные вещества-реагенты, а также продукты реакции. Кроме того, оно показывает, что число атомов каждого сорта, вступающих в реакцию, точно совпадает с числом атомов данного сорта по заверщении реакции. В ходе реакции индивидуально сохраняются все атомы каждого сорта. Уравнение (2-3) можно рассматривать также как утверждение, что для реакции с каждыми 4 молекулами ТНТ требуется 21 молекула кислорода и в результате образуется 28 молекул СО2, 10 молекул воды и 6 молекул N2. Умножая обе части уравнения на множитель 6,022-10 , мы перейдем от молекулы к молям и сможем сказать, что 4 моля ТНТ реагируют с 21 молями О2 с образованием 28 молей СО2, 10 молей Н2О и 6 молей N2. Если учесть теперь, что молеку- [c.72]

В настоящее время известен ряд классификаций экстракционных процессов, в основу которых положены разные признаки экстракционных систем взаимодействие экстрагируемого вещества с органическим растворителем, характер диссоциации вещества в водной и органической фазах, состояние вещества в водном растворе. Экстракционные процессы классифицируют по типу используемого реагента 1) экстракция нейтральными реагентами (растворителями), 2) экстракция реагентами кислотного характера, 3) экстракция реагентами основного характера по типу соединений, переходящих в органическую фазу 1) несольватированные молекулярные соединения, 2) сольватированные нейтральные смешанные комплексы, 3) комплексные кислоты, 4) внешнесферные комплексы. Состав соединения в органической фазе будет зависеть от природы экстрагируемого вещества. [c.427]

В настоящее время известен ряд классификаций экстракционных процессов, в основу которых положены разные признаки экстракционных систем взаимодействие экстрагируемого вещества с органическим растворителем, характер диссоциации вещества в водной и органической фазах, состояние вещества в водном растворе. Экстракционные процессы классифицируют по типу используемого реагента [c.427]

Продуктами реакций могут быть комплексные соединения или новые органические вещества, образующиеся в результате окислительно-восстановительной реакции (окислительно-восстановительные индикаторы, см. разд. 9.2.6) либо синтеза, или же иные формы самого реагента (кислотно-основные индикаторы, см. разд. 9.2.4). Помимо участия в реакциях этого типа органический реагент в растворе может адсорбироваться осадком, причем эта адсорбция сопровождается изменением цвета реагента (адсорбционные индикаторы, см. разд. 9.2.7). Образование новых органических соединений вследствие синте- [c.164]

Следует удалять вещества типа буферных реагентов, которые образуют комплексы с А, В или ВА , а также обуславливают концентрации гидроксильного иона, достаточные, чтобы вызвать заметный гидролиз. Однако, в принципе, вводя поправки, можно проводить исследование и в присутствии гидроксокомплексов или комплексов, образующихся с буферным или фоновым электролитом, если известны соответствующие константы устойчивости (см. гл. 4, разд. 4, Д). Как видно из разд. 1,Б гл. 2, ионы среды не должны быть кислотами или основаниями, сопряженными реагирующим формам. [c.39]

Для очистки веществ можно пользоваться как химическими, так и физическими методами. Химические методы особенно удобны тем, что с их помощью часто можно очищать большие количества веществ, причем сравнительно быстро. Однако физические методы во многих случаях значительно более эффективны. Химические приемы очистки бывают двух типов. Приемы одного типа состоят в обработке вещества реагентом, который легко удаляет примесь, не действуя на основное вещество. Примером может служить освобождение углеводородов от галоидопроизводных кипячением с металлическим натрием. По другим приемам все основное вещество переводится в какое-нибудь производное с помощью реагента, не действующего на примесь. Таким путем можно освободить ж-ксилол от примеси изомерных ксилолов, превратив его действием серной кислоты в твердую сульфокислоту, а затем, удалив жидкие изомерные ксилолы, разложить сульфокислоту с обратным выделением ж-ксилола. [c.15]

Такой подход позволяет проводить обобщения только в пределах сольватационных эффектов для однотипных растворителей X—Y, обладающих одним и тем же кислотным или основным сольватационным центром Y при переменном заместителе X. В подобных растворителях растворенное вещество (реагент) Z можно представить схемой Z. .. Y—X, соответствующей серии соединений (реагентов) с переменным заместителем X около постоянного реакционного центра. Влияние этого переменного заместителя на gk или какую-либо другую измеряемую характеристику (А) может быть учтено в обычных корреляционных уравнениях типа уравнений Гаммета, Тафта и т. д., которые включают слагаемые, отражающие неспецифические эффекты среды [72, с. 203] [c.112]

Мы можем различать разные типы диаграмм титрования в зависимости то того, восстанавливаются или окисляются при наложении э. д. с. испытуемое вещество, реагент, или оба вещества. Рассмотрим титрование вещества Л реагентом В, который удаляет вещество А — или осаждая его, или образуя комплексное соединение, или восстанавливая, или окисляя. Предположим, что продукт реакции не восстанавливается и не окисляется при потенциале микро-электрода, применяе юм в процессе титрования. [c.221]

Механические печи делят на муфельные и пламенные. Отличие их друг от друга состоит в том, что в первом случае обогревающие топочные газы непосредственно не соприкасаются с реагирующими веществами, а передают свое тепло через стенку муфеля, в печах второго типа нагрев реагентов осуществляется непосредственно горячими топочными газами. Следует предпо- [c.151]

Этим строгим критериям отвечает лишь небольшая часть упоминавшихся выше реагентов. На практике можно пользоваться универсальными наполнителями реактора, позволяющими проводить анализы всех типов веществ. Однако чаще применяют более простые по составу и экономичные реагенты целевого назначения, пригодные для анализа достаточно узкого круга однотипных веществ. [c.17]

Для точного дозирования растворов определенных концентраций применяют диафрагмы с калиброванными отверстиями и автоматические дозаторы поршневого типа, подающие реагенты струей определенного сечения или малыми, точно отмеренными порциями. Путем изменения числа оборотов мотора и хода поршня можно очень точно дозировать любые количества катализаторов, активаторов и реагентов, регулирующих скорость бурно протекающих реакций. Для дозирования сыпучих материалов применяют автоматические весы и объемные дозаторы. Автоматические регуляторы соотношения потоков обеспечивают постоянство состава при количественных изменениях подачи реагирующих веществ. При прекращении подачи дозируемого реагента срабатывает блокирующее устройство и прекращается весь процесс. [c.227]

Характеристики химико-технологического процесса зависят не только от скорости химических превращений, но и от интенсивности микросмешения. Рассмотрим два типа смешения реагентов в химических реакторах [6]-на уровне молекул и на уровне агрегатов молекул. В первом случае исходят из предположения о том, что молекулы веществ свободно взаимодействуют друг с другом. Во втором случае считают, что вся смесь состоит из агрегатов, размер которых очень мал по сравнению с размерами аппарата, но достаточно велик по сравнению с размерами молекул. Каждый агрегат изолирован от остальных и ведет себя как маленький реактор периодического действия, концентрация в котором в момент выхода из аппарата определяется временем пребывания агрегата т. [c.13]

По числу и составу исходных веществ (реагентов) и продуктов реакции можно выделить следующие важнейшие типы химических реакций [c.184]

Реакторы для гетерофазных процессов. Существуют три типа плазмохимических процессов с участием веществ в конденсированной фазе. В гетерофазных плазмохимических процессах первого типа реагенты поступают в реактор в газовой фазе, продукты же находятся в конденсированной фазе. В гетерофазных процессах второго типа и реагенты и продукты существуют в конденсированной фазе. В процессах третьего типа в реактор вводят реагенты в конденсированной фазе, а образуются продукты в газовой фазе. [c.304]

Оптические сенсоры могут иметь несколько различных конфигураций, схематически изображенных на рис. 30.1. На рис. 30.1,а показан прибор с разветвлением, в котором для пропускания света в фазу иммобилизованного реагента и из нее используются отдельные волокна. Реагент иммобилизуют на поверхностях твердых частиц, показанных на рисунке в виде шариков. Трубчатая мембрана, надетая на оба волокна, служит для удержания реагента на месте. Чтобы взаимодействовать с реагентом, определяемое вещество должно продиффундировать через мембрану. Крышечка на конце трубчатой мембраны предотвращает прямое взаимодействие падающего света с исследуемым образцом, устраняя таким образом возможный источник помехи. Твердые частицы носителя служат не только субстратом для иммобилизации, но и рассеивают падающий свет, так что часть его направляется во второе волокно, ведущее к системе детектирования. Конструкцию, приведенную на рис. 30.1,а, успешно применяют в сенсорах для биохимического определения pH и кислорода [18, 19]. В сенсорах этого типа фаза реагента обычно имеет несколько миллиметров в длину. [c.476]

Каталитические реакции в гомогенных системах (гомогенный катализ). В этом случае катализатор образует с реагентами одну фазу. Реакции такого типа могут проходить в газовой или жидкой фазах. Часто ход подобных реакций связан с образованием промежуточного соединения одного из исходных веществ с катализатором. Это соединение подвергается затем распаду с образованием продукта и восстановлением катализатора. Повышение скорости реакции в присутствии катализатора основано на уменьшении энергии активации этой реакции вследствие изменения механизма ее протекания. [c.227]

Пример УП1-11. В реакторе с мешалкой и холодильником проводится сильно экзотермическая реакция типа А + В = = Р. Для поддержания постоянной температуры процесса в реактор подается некоторое количество реагента В, а затем вплоть до заполнения реактора постепенно дозируется раствор вещества А в реагенте В. Ввиду большого избытка реагента В скорость реакции описывается уравнением г л — кСл.. Используемый объем реактора составляет 1 г = 2 м , а начальный объем реагента В равен Уо = 1 м . Раствор реагента А с концентрацией Сд = 1 кмоль/м поступает с объемной скоростью д = 0,05 м мин. Константа скорости реакции к = 0,2 мин . Определить изменение концентрации реагента А в реакторе и степень превращения в момент наполнения реактора. [c.316]

О потоке газа или жидкости, проходяш,ем через реактор. Проведение реакций в потоке целесообразно в тех случаях, когда время реакции относительно невелико, а производительность аппарата высока и реагенты представляют собой газообразные вещества. При высоких концентрациях, когда возможны побочные реакции, применение проточных реакторов облегчает регулирование состава получаемого продукта. Большинство непрерывных процессов протекает в стационарном состоянии. Нестационарное состояние возникает при пуске и остановке аппаратов (см. стр. 132). Непрерывные процессы обычно проводят в гораздо более крупных масштабах, чем периодические. Некоторые типы реакторов непрерывного действия показаны на рис. 1У-1 и 1У-2. Характер зависимости концентраций компонентов смеси от времени и изменение концентраций по длине или высоте реактора показаны на рис. 1У-3. [c.113]

Для химика закон сохранения массы означает сохранение полного числа атомов каждого типа в химической реакции. В продуктах реакции должно содержаться точно столько же атомов каждого типа, сколько их имеется в реагентах. Химик подсчитывает молекулы, определяя массу вещества путем его взвещивания, а затем переводит массу вещества в граммах в соответствующее число молей. Моль любого вещества содержит всегда одно и то же количество частиц, N = 6,022 10 . Масса этого числа частиц, выраженная в граммах, численно совпадает с молекулярной массой вещества, выраженной в атомных единицах массы. Чтобы определить число молей вещества в его образце, следует разделить массу образца в граммах на молекулярную массу вещества в граммах на моль. [c.98]

Неустойчивости, обычно возникающие за точками бифуркации, обязаны своим появлением термодинамическим флюктуациям, которые могут быть причиной вывода системы из равновесия. Возможен с.тучай, когда неустойчивость приводит к появлению нового состояния системы, которое стабилизируется во времени и пространстве. Такое состояние означает, по существу, образование новой так называемой диссипативной структуры, характеризующейся согласованным поведением системы. Термин диссипативные структуры специально введем для того, чтобы подчеркнуть отличие от равновесных структур. Диссипативные структуры являются поразительным примером, демонстрирующим способность неравновесности служить источником упорядоченности. Механизм образования диссипативных структур следует четко отличать от механизма формирования равновесных структур, основанного на больцмановском принципе упорядоченности. Поддержание стабилизированной во времени и пространстве физико-химической структуры с определенным типом изменения концентрации реагентов достигается за счет непрерывного обмена с окружающей средой энергией и веществом, что является прямым следствием образования диссипативных структур в открытых системах и тем самым отличает их от равновесных структур (например, кристаллов). [c.281]

Поскольку в мембранной системе переменные х и у характеризуют концентрации реагентов, а сами функции Рх(х, у) и Ру(х, у)—скорости реакции в точке мембраны, то состояние типа устойчивый узел соответствует бесколебательному режиму приближения системы к устойчивому стационарному распределению концентраций реагентов и постоянной скорости реакции. Состояния типа устойчивый фокус или устойчивый центр означают существование колебательного режима изменения концентраций и скоростей реакции в мембране, причем в первом случае происходит затухание колебаний и приближение к состоянию типа устойчивый узел, во втором-—колебательный механизм реакции сохраняется неограниченно долго за счет притока энергии и вещества извне. [c.33]

Большой интерес для очистки сточных вод, растворенные вещества которых могут легко переходить в коллоидную форму, представляют динамические мембраны. К этому типу сточных вод относятся, в частности, промывные воды гальванических производств. Эти воды отличаются высокой токсичностью и перед сбрасыванием в водоемы подвергаются глубокой очистке. В настоящее время наиболее распространены химические методы очистки, характеризующиеся высокой стоимостью и большим расходом химических реагентов. Так, очистка хромсодержащих сточных вод включает стадии восстановления шестивалентного хро ма до трехвалентного сульфатом натрия или серной кислотой, нейтрализации полученного раствора едким натром илп гидратом окиси кальция, отделения полученного осадка Сг(ОН)з в отстойниках. Причем на 1 кг СгОз расходуется около 5 кг кислот и щелочей. Указанные методы имеют и ряд других недостатков. Так, осадок, полученный в отстойниках, содержит много влаги и подвергается обезвоживанию на вакуум-фильтрах. Высушенный осадок, как правило, не перерабатывается и вывозится на захоронение. [c.317]

Для сложных реакций влияние внешнедиффузионного торможения не сводится к простому выражению (3.31). Так, в случае обратимых химических реакций приповерхностные концентрации веществ будут близки к равновесным, наблюдаемая же скорость реакции определяется скоростью диффузии одного из реагентов. Для реакции типа А - - В С будем иметь [c.59]

В наших исследованиях такой подход использован для расчета теплот крупнотоннажных процессов нефтепереработки [7, 23]. Ниже показано, как на основе этого подхода находят теплоты процессов каталитического крекинга, платформинга, гидрокрекинга— гидроочистки и др. При этом используют термодинамические характеристики простых реакций для индивидуальных модельных веществ, представляющих реагенты и продукты, а также уравнения материального и теплового балансов. Тип реактора для определения теплоты процесса не имеет значения важно лишь, осуществляют процесс в изобарных или изохорных условиях, поскольку для реакций в газовой фазе АЯ и АН различны. Поскольку, однако, режим потока в промышленных реакторах близок к идеальному вытеснению, ниже использованы уравнения балансов для реакторов идеального вытеснения приводимые математические описания используют и для математического моделирования [7]. [c.134]

Другим типом параллельной реакции алкилирования будет взаимодействие одного реагента с изомерными веществами, например изобутена (А) с различными олефинами С4 (В,) при этом может образовываться один и тот же продукт А1 (изооктан). Схема такой реакции следующая [c.234]

Ингибиторная защита от АСПО, как правило, совмещается с процессом борьбы с устойчивыми водонефтяными эмульсиями. Поэтому в скважину подают растворы, которые одновременно являются и хорошими деэмульгаторами. Выбор типа реагента зависит от свойств пластовой продукции, геолого-физических и термодинамических условий в скважине и коммуникациях. Например, в Татарии на определенной стадии разработки успешно применяли реагент 4411, подача которого на прием погружных электроцентробежных насосов наряду с резким замедлением процесса эмульгирования предотвращала отложение парафина в обрабатываемых скважинах. При этом одновременно увеличивался дебит скважины и повышался к. п. д. погружного насоса. Применяли также реагент 4422. Для более эффективного использования химических веществ в скважину следует подавать либо многоцелевые реагенты, либо их смеси, которые на данной стадии разработки обеспечивают комплексное решение задач борьбы с эмульгированием нефти, защиты оборудования и труб от органических и неорганических отложений и коррозии. [c.29]

Типы кинетических кривых разнообразны. Вид кривой зависит, во-первых, от того, является ли вещество реагентом, промежуточным или конечным продуктом. Если вещество - реагент, то его концентрация уменьшается во времени, (ii) > (j2) при /] < t2, или d /dt й 0. Если вещество - конечный продукт, то его концентрация увеличивается во времени, (/i) < (ti) при iy < t2, или d /dt 2 0. Если вещество - промежуточный продукт, то его концентрация увеличивается, проходит через максимум и уменьшается, т. е. какое-то время d /dt > О для t < imax, а затем d /dt < О для / /max (где /max время достижения максимальной концентрации промежуточного продукта). [c.32]

Для дезактивации поверхности использовались также диизобутилфеноксиэтилдиметилбензиламмоний хлорид [120, 181], триэтаноламин [181], триизопропаноламин [179] и некоторые неорганические соли, например карбонат калия и фосфат натрия [146, 147], а также фторид калия [73]. Этими неорганическими солями дезактивируют капиллярные колонки, предназначенные для анализа органических оснований, например аминов, разделение которых проводят на полярных НЖФ- Данный способ дезактивации имеет ряд недостатков термостойкость колонок снижается, дезактивирующие реагенты проявляют активность по отношению к некоторым типам веществ, мономолекулярный слой дезактивирующего реагента может вытесняться другими веществами и может влиять на свойства НЖФ. [c.81]

Идентификация тиоацеталей и эфиров тиоэтиленгликоля, а также анализы смесей изомерных продуктов были основаны на различном отношении этих двух типов веществ к спиртовому раствору сулемы, а также на данных ПМР. Тиоацетали количественно расщепляются этим реагентом, эфиры же монотиоэтиленгликоля дают в этих условиях обычные для сульфидов комплексные соли. [c.127]

Процесс деионизации раствора электролита путем фильтрования сначала через слой Н-сульфокатионита, а затем через слой анионита зависит от многочисленных неременных, частично независимых, а частично взаимосвязанных [540, 541]. Такими переменными являются 1) концентрация раствора, поступающего в установку для ионного обмена 2) состав этого раствора 3) удельный расход регенерирующего вещества 4) скорость фильтрования, 5) температура, 6) размер зерен ионитов, 7) концентрация регенерирующего раствора и 8) тип регенерирующего реагента. [c.92]

Реакции бывают двух типов, а) Реагент взаимодействует с отрицательно заряженной группой и является электрофильным. Примером может служить фос юрилирование фосфатом (реагент) эстеразного центра холинэстеразы (реагирующее вещество). б) Реагент взаимодействует с положительно заряженной группой и является нуклеофильным, Например, атака атома фосфора (теперь уже в реагирующем веществе) реагентом 0Н при щелочном гидролизе. Определение положительный и отрицательный чаще применяется не к полностью ионизированным группам, а к несущим лищь формальный заряд. А иногда эти термины выражают потенциальную способность смещать электронную плотность (как показано в табл. 60), которая может изменяться под влиянием соседних групп, или оставаться неизменной. Существует общеизвестное простое правило — разноименные заряды притягиваются и чем больше величина этих зарядов, тем сильнее притяжение. Мы можем ожидать поэтому повышения щелочного гидролиза в ряду ФОС, у которых положительный заряд на фосфоре увеличивается введением различных заместителей [c.445]

Сравнительно недавно при концентрировании мшфоэлементов из вод начали применять ионную флотацию, или пенное концентрирование [3, 5], хотя первые удачные опыты относятся к 1959 г. [2, 4]. В основу метода положен тот же принцип, что и при обогащении руд. К воде, в которой находятся ионы определяемых металлов, добавляют флотационный реагент (собиратель). Коллиген-ды, в состав которых входят извлекаемые частицы и ионы, образуют с собирателем сублат, легко сорбируемый пузырьками газа,и таким образом с пеной они выносятся на поверхность раствора. Ионы металлов не обладают собственной поверхностной активностью, но образуют гидрофобные комплексы с поверхностно-активными веществами. Варьируя тип флотавдонного реагента, добавки,pH раствора и другие условия, можно осуществить выделение ионов различных металлов. [c.105]

Если определ ить алкилирование как реакцию, в которой продукт содержит увеличенное на одну или большее количество алкильных или парафиновых групп в молекуле, чем было в молекуле исходного вещества, то под это наименование должно подпасть большое число частных реакций. Фтористый водород способен катализировать если и не все, то большинство из этих реакций. Алкилироваться могут ароматические, алифатические вещества и многие их производные и сточ1ником алкильных групп могут быть олефины, галоидные алкилы, спирты, сложные эфиры, простые эфиры, меркаптаны, сульфиды, другие парафиновые углеводороды и т. д. Важная особенность каталитического-использования фтористого водорода для алкилирования заключается в том, что он действует со всеми типами алкилирующих. реагентов и яе отравляется ни одним из них. Хорошим примером указанного служит применение фтористого водорода вместе-с сернистыми соединеииями. [c.255]

Степень превращения — )то оти( шение количества вещества, вступившего в роаки,ию, к его сходному коли- еству. Допустим, протекает простая необратимая реакция типа А В. Если обозначить через уд, исходное ко- тчество вещества А, а через л — количество вещества А. в данный момент, то степень превращения реагента А доставит [c.45]

Комплексы мочевины и тиомочевины представляют собой новый тип комплексов. В некоторых случаях агрегаты, образовавшиеся путем окклюзии соединений, как, например, с холеиновой кислотой, а также клатратные соединения обладают структурой, аналогичной структуре рассматриваемых комплексов. Кристаллические структуры чистого реагента и реагента в аг-. регате, образовавшемся путем окклюзии, по существу одинаковы. Вещество 1щедряется в агрегат или комплекс и окружается кристаллической решеткой реагента. В комплексах кристалшческая решетка мочевины (или тиомоче-иины) совершенно отлична от решетки этих же чистых реагентов. [c.203]

Существуют два типа окислительных реакций непредельных углеводородов 1) прямая атака двойных или тройных связей электрофиль-пыми реагентами, например озоном, фотосенсибилизированным молекулярным кислородом, органическими перкислотами, свободными гидроксильными радикалами, активированной светом перекисью водорода или различными неорганическими перекисями, способными образовывать неорганические перкислоты, перманганатом, неорганическими окислами, такими как четырехокись осмия, пятиокись ванадия, окись хрома и двуокись марганца, солями ртути, иодобензоатом серебра, диазоуксусным эфиром и подобными веществами 2) косвенная атака метиленовых групп, смежных с двойными и тройными связями и с ароматическими ядрами, такими реагентами, как молекулярный кислород, органические перекиси, двуокись селена, тетраацетат свинца,хлористый хромил, трет-бутил-хромат, бромсукцинимид и т. д. Первый тип реакций протекает по ионному механизму, второй — по свободнорадикальному механизму. Некоторые из этих реакций будут рассмотрены в следующих разделах. [c.347]

Карбоний-ионная полимеризация . Кроме полимеризации, протекающей по свободно-радикальному механизму, которая рассматривалась в предыдущем разделе, ряд мономеров дает полимеры высокого молекулярного веса в присутствии сильных киелот и класса веществ (AI I3, Sn J , BF3, Jg и т. д.), часто объединяемых под общим названием катализаторы Фриделя—Крафтса или кислоты Льюиса . Поскольку все эти реагенты принадлежат к соединениям того типа, которые индуцируют типичные реакции с образованием ионов карбония в органических ве- [c.156]

В ранних работах [16 17] для изучения кинетики изомеризации н-олефинов применяли статический метод. Позднее стали использовать проточный [18] и проточно-циркуляционный [19] методы. Последние два метода наиболее эффективны тогда, когда время реакции невелико, когда возникновение побочных продуктов зависит от времени контакта реагентов с катализатором и когда необходимо ограничить реакционную зону только длиной слоя катализатора. Большинство непрерывных промышленных процессов осуществляется в контактных системах проточного типа. Однако для исследования реакций всеми перечисленными методами необходимы большие количества реагентов, что не всегда удобно в лабораторной практике. В последние годы для изучения ряда каталитических реакций с успехом применяются импульсные установки [20—23]. Преимуществами этих установок являются использование небольших количеств катализатора и исследуемь1х веществ, а также малое время контакта катализатора с углеводородами. Кроме того, импульсный метод позволяет проводить опыты при высокой активности свежего катализатора. [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология