Анализ в присутствии мешающих ионов

Прн извлечении урана из целлюлозной колонки диэтиловым эфиром, содержащим З о (по объему) азотной кислоты (уд. в. 1,42) нитраты Ма, К, КЬ, Сз, Си, Ag, Ве, Mg, Са, 5г, Ва, Ка, гп, Сё, А1, V, Ьа, Се, Рг, N(1, 5т, Ей, Но, Ег, Оа, 1п, Т1, Т1,Н ,0е, 5п, РЬ, КЬ, Та,Сг, У, Те, Л п, Ее, Со, N1 остаются на колонке. ТЬ, Аз, Мо частично экстрагируются вместе с ураном. Вымывание циркония и скандия может быть приостановлено добавлением щавелевой кислоты. Присутствие фосфорной кислоты замедляет движение урана по колонке. Поэтому для связывания фосфорной кислоты к исходному раствору добавляют трехвалентное железо. Сульфат-ионы в малых количествах не мешают проведению анализа. Присутствие галоидов нежелательно. [c.332]

При определении в аммиачной среде в присутствии винной кислоты и фторида калия титан, ниобий, тантал, вольфрам, алюминий, лантан анализу не мешают. При определении в кислой среде анализу не мешают алюминий, магний, цинк, кадмий, кобальт, свинец, РЗЭ при отношении их количеств к количеству молибдена не более 1 1. Ионы железа (III), циркония и гафния, образующие устойчивые комплексонаты в кислой среде, определению содержания молибдена мешают. [c.175]

Присутствие Р04 --ионов в исходной анализируемой смеси, обычно усложняющих систематический ход анализа катионов другими методами, вследствие образования в нейтральной или щелочных средах малорастворимых фосфатов, не мешает ходу анализа аммиачно-фосфатным методом. [c.37]

Анализ смеси ионов церия и олова (IV). Через колонку с сорбентом пропускают две-три капли исследуемого раствора, затем две капли 3%-ного раствора перекиси водорода и две-три капли 2 н. раствора аммиака. В присутствии Се +-ионов образуется бурое кольцо. Ионы не мешают этой реакции. - [c.77]

Очень прочные металлические комплексы (например, ферроцианид) проходят через колонку без всяких изменений. В этом случае выделяющаяся кислота может быть точно определена титрованием, как обычно (табл. 15. 5, стр. 305). Менее прочные анионные или нейтральные комплексы могут взаимодействовать с катионитом, и при этом возникают некоторые осложнения. Важно подчеркнуть, однако, что эти осложнения лишь в редких случаях препятствуют применению метода ионного обмена. Присутствие комплексных ионов влияет на выходные кривые таким образом, что увеличивается количество катионита, необходимое для полного обмена ионов мета.лла на ионы водорода. Яркий пример приведен на рис. 5. 4. В присутствии других комплексов фронт поглощения может быть более или менее острым в зависимости от прочности комплексов и скорости их разлон ения при прохождении через колонку. Интересно, что комилексообразование не мешает определению таких солей, как иодид кадмия, В этом случае комплексы весьма устойчивы изучение выходных кривых [92] показало, что они очень мало отличаются от выходных кривых для растворов, не содержащих комнлексов (см, рис. 5. 4). При анализе растворов, содержащих комплексные ионы, всегда желательно иметь больший избыток ионита, чем при анализе других растворов. [c.226]

IV), ниобий, тантал, титан, цирконий, а в больших количествах — вольфрам и даже ванадий (V) осадки увлекают с собой некоторое количество фосфат-ионов. Висмут, торий, мышьяк (V), хлорид-и фторнд-ионы замедляют образование окрашенного соединения. Если присутствуют фторид-ионы, прибавляют в избытке борную кислоту. Медь и никель мешают окраской своих ионов, если измерение проводят при К — 460 ммк. Восстановители должны быть предварительно окисленными. Хром (VI) мешает определению. Мышьяк (V) образует окрашенное соединение, окраска которого в 100 раз слабее окраски соединения фосфора (V). Пирофосфат-ионы не мешают анализу, что дает возможность определять этим способом фосфаты в присутствии пирофосфатов, надо только прибавить реактив в достаточном избытке. Цитрат-ионы мешают определению. [c.1091]

Обнаружение МН4+-ионов. Анализ начинают с обнаружения КН4+, так как он мешает обнаружению других ионов. Для этого в пробирку наливают несколько капель анализируемого раствора, прибавляют несколько капель 2 н. раствора КОН либо ЫаОН и смесь нагревают. В присутствии ЫН4+-ионов выделяется аммиак, который можно обнаружить по характерному запаху или по реакции индикаторной бумаги (см. 7, 1). Ионы аммония могут быть также открыты с помощью реактива Несслера. [c.22]

Роданиды мешают открытию карбоната описанным методом, так как, окисляясь, сами становятся источником ионов СОз- Присутствие роданид-ионов обычно устанавливают в ходе анализа анионов III группы (см. ниже 97). [c.186]

Проба на присутствие Zn". Для открытия иона Zn" может быть использовано осаждение его с помощью (NH4)2[Hg(N S)4]. Выпадающий в этих условиях осадок никогда, однако, не бывает белым, так как адсорбирует присутствующие в растворе окрашенные ионы. Особенно мешают ионы Fe ", дающие с ионом N S темно-красное окрашивание. Последнее разрушают введением небольшого количества щавелевой кислоты или NaF. В присутствии Со" осадок ярко-голубой, так как в этом случае белый Zn[Hg(N S)4] осаждается совместно с синим o[Hg(N S)4]. Реакция не является в этих условиях вполне достоверной, а потому наличке или отсутствие иона цинка следует тщательно проверять в соответствующем месте систематического хода анализа. [c.97]

Однако эти способы эффективны только тогда, когда в растворе находится одна или небольщое число солей. Если же раствор представляет собой сложную смесь ионов, обнаружение одного из них является более трудной задачей, так как присутствующие в растворе посторонние ионы, вступая в реакцию с реагентом, мешают обнаружению. Анализ сложной смеси ионов проводят систематическим или дробным методами. [c.7]

Метод Фольгарда в объемном анализе применяется чаще метода Мора. Им определяют содержание серебра и солей галогеноводородных кислот в нейтральных и кислых растворах. Результаты анализа в кислых растворах получаются даже более точные, так как в этих растворах уменьшается гидролиз железоаммонийных квасцов. Определению не мешают ионы Ва", Sr", РЬ"иВ1" . Неприменим метод Фольгарда для случаев, когда в анализируемом растворе присутствуют соли ртути, образующие с роданид-ионами осадок, и окислители, которые разрушают роданид-ионы. [c.292]

Разложение по Кариусу проводят главным образом при определении галогенов (за исключением фтора, реагирующего со стеклом) и серы. Метод используют (без потерь вещества) при определении ртути, мышьяка, селена, бора, теллура и фосфора в органических соединениях. Метод Кариуса применим при анализе летучих металлоорганических соединений, например метил-олова. Несколько особый случай представляет окисление элементного бора, его карбида и нитрида азотной кислотой в присутствии бромида калия [5.994]. При вскрытии трубки галогены могут улетучиваться в виде галогеноводородов или свободных элементов вместе с выходящими газами. Потери галогенов можно избежать, если в трубку перед запаиванием добавить некоторое количество нитрата серебра. При этом галогениды осаждаются в виде солей серебра. В другом способе вещество помещают в трубку в маленькой серебряной лодочке, которая растворяется при окислении [5.995]. При определении иода в органических веществах вместо нитрата серебра вводят нитрат ртути [5.996]. Следует иметь в виду, что титрованию хлорид- и бромид-ионов раствором нитрата серебра мешают ионы ртути. [c.201]

В первом случае, получившем название дробный анализ, анализируемый раствор делят на большое количество порций и в каждой из них частными реакциями обнаруживают отдельные ионы. Таким путем удается открыть только немногие ионы, поскольку число надежных частных реакций, позволяющих открыть определенный ион в присутствии других ионов, невелико. Присутствие же других ионов, как правило, мешает открытию. При дробном анализе безразлично, в какой последовательности открывают отдельные ионы. [c.41]

Очень часто в химико-аналитической практике приходится иметь дело с окислительно-восстановительными процессами, которые выполняются с целью анализа тяжелых металлов либо извлечения их из испытуемых образцов (там, где присутствие их ионов мешает производству анализов). Удобным методом, обеспечивающим высокую точность и производительность таких работ, является применение редукторов, где в качестве восстанавливающего агента используется серебро. [c.33]

Присутствие в растворах других ионов при таком ходе анализа не мешает открытию иона аммония. [c.59]

В случае заметной растворимости осадка необходимо принимать меры для ее уменьшения. Этого достигают несколькими способами. Чаще всего применяют избыток общего иона в виде соединения, летучего при прокаливании, Иногда это оказывается невозможным по условиям анализа. Например, при определении сульфатов в виде BaSO нельзя, очевидно, промывать осадок раствором хлористого бария, так как фильтр и осадок останутся после промывания смоченными этим раствором при прокаливании хлористый барий не улетучивается. Таким образом, вес осадка будет увеличен. В других случаях присутствие общего иона мешает дальнейшему определению осадка объемным нли другим методом. Так, при осаждении кальция в виде оксалата часто имеют в виду не весовое его определение путем прокаливания осадка, а определение методом объемного анализа путем титрования перманганатом (окисления) оксалат-иона, связанного с ионом кальция. В этом случае, очевидно, нельзя промывать осадок раствором щавелевокислого аммония, так как (NHJ O останется на фильтре и при титровании также будет реагировать с перманганатом. [c.82]

Титрование Мп(УП) раствором нитрита натрия ня фоне азотной кислоты проходит лучше и быстрее, чем на фоне серной [2361. Однако в дрцсутствиц нитрата железа титрование на фоне серной кислоты также проходит быстро [202]. Определению марганца не мешают ионы Сг ОГ, УОз, МоОГ, WOГ, РОГ, Ре(1П), №(П), Со(П) на фоне 2,57У [2804 при + 1,16 в [201]. Возможно определение Мп и Сг, Мп, Сг и Се при совместном присутствии [200—2031. Метод применяют при анализе сталей. [c.52]

Предложен метод [1305] определения малых количеств марганца, основанный на окислении Ми(П) нерсуотьфатом аммония в присутствии AgNOg и окисленин 8-оксихинолин-5-сульфокис-лоты образующимся Mn(VII) до флуоресцирующих продуктов. Максимальная флуоресценция наблюдается при соотношениях марганца и реагента от 1 5 до 1 20. Определению 0,1 -10 г Mia/г не мешают ионы Na(I), К(1), NH , NO-j, SOj, S.jO , Р0 при 10 -кратном избытке, ионы Са(П), d(II), Mg(II), Zii(II), Tii(IV), e(III) — при 3000-кратном избытке, ионы Al(III), La(III), Li(I), Fe(III), Hg(II), Pb(II), Zr(IV) — при 2000-кратном избытке, ионы o(II), Sn(IV) —при 20-кратпом избытке. Метод используют при анализе стали и сплавов. [c.72]

Светопоглощение перренат-иона изучено в работах [738, 878]. Спектр светоноглощения ВеОд" приведен на рис. 3. Метод определения рения по светопоглощению перренат-иона недостаточно селективен, с одной стороны, и не очень чувствителен, с другой (е = 3610 и 6060 при 220 и 206 нм соответственно). Закон Бера соблюдается в области 221—313 нм для интервала концентрации 0,02—0,002 М Ве04". Многие ионы, поглощающие в УФ-области, мешают определению рения. Хидридж [861] определял перренат-ион по собственному светопоглощению в смеси с N03 и С1 . Показано, что в присутствии этих ионов определение перренат-иона возможно при 258 нм (для Ве04 е = 740, для N03 е = 2,1). Метод используется для определения рения в чистых растворах и при анализе сплавов [568]. [c.90]

Точность приведенного анализа 0,5%. Меньшие количества бромид-ионов (1—10jh2) определяют с той же точностью, титруя иод 0,01 N раствором NaaSaOg. При содержании в пробе 1,5— 20 мкг Br берут меньшие количества всех реагентов и титруют иод 0,0005—0,001 N раствором NaaSjOg, причем 1,6 мкг Вг" определяют с погрешностью —8,7% [811]. Хлорид-ионы не мешают анализу, но в присутствии иодид-ионов, образующих в условиях анализа J N, также окисляющий KJ, способ модифицируют [819]. [c.89]

Спектры элементов в присутствии различных минеральных кислот по существу тождественны друг другу, однако, по некоторым соображениям, среды не вполне равноценны. Так, при растворении смесей окислов рзэ в НС1 вследствие окисления, например с РгвОц, образуется lg, имеющий собственный спектр при Я 420 ммк. Кроме того, наблюдается плохая воспроизводимость при изменении концентрации ионов СГ, объясняемая, по всей вероятности, образованием в растворе новых ионных форм. Нитрат-ион сильно поглощает в ультрафиолетовой части спектра и может мешать анализу. Присутствие органических кислот в анализируемом растворе вообще недопустимо, так как при этом не только изменяются молярные коэффициенты экстинкции, но и происходит сдвиг полос. [c.176]

Применяя этот метод, следует иметь в виду, что присутствие ионов Ре2+ мешает проведению анализа, так как ионы Ре2+, образующиеся при растворении исследуемого образца в кислотах, образуют с диметилглиоксимом комплексное соединение красного цвета. При этом растворимость осадка диметилглиоксима никеля несколько увеличивается, так как часть диметилглиоксима связывается железом. Ввиду того что осаждение ионов ведут в присутствии гидроксида аммония, то должны отсутствовать также ионы РеЗ+, образующие с аммиаком осадок гидроксида железа Ре (ОН)з. Поэтому ионы Ре + предварительно маскируют прибавлением достаточного количества винной кислоты. При этом железо (П1) связьюается в прочные комплексы. [c.292]

Описано определение РОГ в присутствии других ионов с применением хроматографии на бумаге [873]. Для анализа применяют бумагу ватман № 1, пропитанную последовательно растворами РЬ (N03)2 и KJ. Проявителем служит раствор KJ. Белое пятно, полученное на высушенной хроматограмме (осадок фосфата РЬ), вырезают и анализируют. Определение РОГ возможно в присутствии NS-, С1-, Br-, NO3, СОГ, J-, JO3, СН3СОО-, В4ОГ, F-, SbaOj", К+, NH4, ОН , Н+, тартрата и цитрата. Мешают [c.101]

В качестве реагентов для прямого титрования тиолов применяли медные соли монобутилового и монооктилового эфиров фталевой кислоты. Метод быстрый и точный, хотя несколько уступает в точности методу с применением иода. Метод, основанный на окислении тиолов ионами меди, предпочтительнее, потому что им можно определять тиолы в присутствии тех веществ, которые окисляются иодом. Анализу методом с ионом меди не мешают также ненасыщенные соединения, мешающие в йодном методе. Однако сероводород оказывает влияние вследствие осаждения сульфида меди. Не мешают определению цианистый водород, ор ганические тиоцианаты и сульфиды, тиоцианацетаты и терпены. [c.546]

Определению мешают олово и из примесей, обычно встречающихся в олове высокой чистоты, мышьяк, кремний и трехвалентное железо. Олово удаляют в виде хлорного или бромного олова трехкратным выпариванием с НС1 и НВг. Мышьяк восстанавливают бромистоводородной кислотой до трехвалентного состояния и удаляют в виде хлористого или бромистого мышьяка. Кремний при выпаривании с кислотами переходит в осадок SIO2. Трехвалентное железо восстанавливают до двухвалентного в присутствии катализатора ионов двухвалентной меди. Метод позволяет определять 0,01 мкг Р в олове высокой чистоты. Чувствительность метода при анализе 1 г Sn составляет 1-10- %. Относительная ошибка определения 10—20%. [c.349]

Изменение структуры молекулы данного органического реагента сказывается сразу же и на его способности давать реакции с различными ионами. При этом изменяется окраска получаемых соединений, их растворимость, устойчивость во времени и к действию других реагентов и т. д. Изучением реакций органических реактивов с различными ионами методом физико-химического анализа (треугольная диаграмма состав — свойство ) установлено, что наибольшее значение имеет специфичность условий реакций, а не специфичность самих реагентов. Специфичность условий реакций зависит от оптимальных концентраций применяемых реагентов и определяемых веществ, концентрации других ионов, pH раствора, температуры, явлений сорбции и т. д. Например, ионы Ag" дитизоном лучше всего открывать в щелочной среде, ионы d —в щелочной среде в присутствии гидроксиламина, ионы Си — в слабокислой среде в присутствии K N и K NS. Чем более специфичны условия реакции, тем меньшее число посторонних ионов мешает открытию данного иона. Например, в слабокислой среде открытию u " " мешают пять различных ионов, в присутствии K NS — только три, а в присутствии K N и K NS — только два катиона. [c.110]

Применяя этот метод, следует иметь в виду, что присутствие ионов Ре + мешает проведению анализа, так как ионы Ее +, обра- [c.316]

Значительный интерес при анализе сточных вод представляет содержание сульфид- и сульфат-ионов, для определения которых широко применяют как прямые, так и косвенные полярографические методы. Метод квадратно-волновой полярографии применяют для определения в промышленных сточных водах сульфид-ионов на фоне М NaOH, к которому в присутствии свинца добавляют комплексон III до концентрации 9-Ю М. Определению не мешают 100-кратный избыток сульфат-, сульфит-, тио-сульфид-иопов и меркаптанов в сточных водах сульфат-целлюлоз-ное стандартное отклонение составляет 3%. Погрешность полярографического определения при совместном присутствии сульфид-ионов и меркаптанов в сточных водах сульфат-целлюлоз-ных заводов по методике, разработанной во Всесоюзном научно-исследовательском институте бумаги [55], находится в пределах 5%. Пределы обнаружения для меркаптанов равны 4—5 мг/л и для сульфат-ионов 2,5—3,2 мг/л. Подробно описаны различные полярографические способы определения цианид-ионов в сточных водах аммиачного и бензольного отделения, в водах внутризаводского коллектора и в сточных водах, выводимых за пределы коксохимических предприятий [56]. Для устранения влияния сопутствующих примесей на полярографическое определение цианид-ионов в сточных водах отделяют циапид-ионы дистилляцией. Выделенные таким образом цианид-ионы поглощают раствором К2СО3 или КОН и анализируют полярографическим методом с наложением прямоугольного напряжения. Изучено влияние сопутствующих анионов па определение цианид-ионов без предварительного их отделения отгонкой. [c.162]

Бор переводят в комплекс Вр4 действием фтористоводородной кислоты или фторида аммония в кислой среде. При действии на полученное соединение основным красителем получают окрашенное соединение типа К[Вр4] (где Н — катион органического красителя). Такие соединения хорошо экстрагируются инертными органическими растворителями, в то время как сам органический краситель не экстрагируется. Таким образом, метод является достаточно специфичным, хотя присутствие некоторых ионов мешает определению [39]. Эта реакция была предложена Н. С. Полуэкто-вым с сотрудниками [40] и применена для анализа сталей А. К. Бабко и П. В. Марченко [41]. [c.62]

Амперометрическое определение тория возможно только по методу осаждения или комплексообразования. Лучше всего разработано титрование раствором молибдата аммония, которое позволяет определять торий (IV) в присутствии урана (VI) [1], ионов редкоземельных элементов [2] (анализ монацитового песка), и в других объектах [3, 4]. Титрование фторидом [5] представляет собой обратный метод определения фторида при помощи солей тория. Можно также титровать торий (IV) по методу осаждения селенитом натрия [6], тороном [7], перйодатом [8], купфероном [9]. Известен метод титрования тория (IV) ферроцианидом калия или щавелевой кислотой [10] и осаждение в виде Th02-W02 [И], однако в этих случаях мешают ионы, реагирующие с ферроцианидом и вольфраматом. [c.274]

Труднорастворимые углекислые соли, в виде которых катионы И группы отделяют от катионов I группы, образуются всегда, когда ионы Са++, 5г++, Ва++ и Mg++ встречаются в растворе с ионами 0 ". Однако в качестве группового реагента пригоден только (NH4)., Oз, так как с К9СО3 или а,С0з мы ввели бы в раствор ионы К+ или N3+ и лишились бы возможности установить, присутствовали ли они в исследуемом веществе. Использование же в качестве группового реагента (NH4)., Oз не влечет за собою ошибок анализа, так как ион МН4 , открытию которого катионы I и И групп не мешают, может быть обнаружен в отдельной порции первоначального раствора. [c.79]

Закончив изучение реакций анионов, рассмотрим ход анализа смесей их. Как уже указывалось, при открытии анионов почти не приходится прибегать к систематическому ходу анализа в том смысле, как мы понимали это раньше. Чаш,е всего открытие это ведется прямо в отдельных порциях исследуемого раствора, и только в сравнительно редких случаях приходится прибегать к реакциям отделения. Следует иметь в виду, однако, что открытию анионов мешает присутствие катионов И—V групп, образующих со многими из них осадки труднорастворимых в воде солей. Все указанные катионы долж11ы быть поэтому удалены из раствора, прежде чем мы приступим к открытию в нем анионов. Соответствующая операция будет расс.мотрена в следующей главе. Здес же разберем лишь тот случай, когда в растворе из катионов могут присутствовать лишь ионы Na+, К+ и NHf. [c.228]

Дисульфофеноловый метод позволяет определить только азот нитратов и даже при большом содержании нитритов он дает правильные показания. Однако А. Н. Лебедянцев установил, что в присутствии хлорид-ионов количество нитратов оказывается заниженным. Определению мешают также аммиачные соли, которые в больших количествах образуются в почве непосредственно после внесения органических удобрений. При анализе подзолистых почв кислотность вытяжек может быть причиной больших ошибок при определении нитратов этим методом. [c.317]

Определению не мешают многие элементы, встречающиеся в индийсодержащих продуктах, а именно 2п, Мп, Сс1, Со, А1. Титрованию не мешают также значительные количества двухвалентного железа (менее 10 мг) трехвалентное железо восстанавливают до Ее2+. Влияние ионов 5п (менее 5 мг) и 5Ь (менее 2 мг) устраняют введением винной кислоты. Определение возможно в присутствии небольших количеств Си (менее 0,5 мг), если ее замаскировать тиомочевиной, а также РЬ и Аз (менее 2 мг). Большие количества этих элементов затрудняют установление точки эквивалентности вследствие того, что медь, свинец и мышьяк дают диффузионный ток. Однако РЬ и Аз легко отделяются от индия в ходе анализа мышьяк и свинец — при разложении смесью соляной и серной кислот и упаривании раствора до появления паров серной кислоты медь — при осаждении гидроокисей избытком аммиака. Определению мешают ионы висмута. [c.287]

Для дифференциации ионов большое значение в химическом анализе имеют окислительно-восстановительные реакции. Например, в третьей группе катионов для элементов хрома и марганца характерна реакция окисления их в окрашенные анионы— хромат и перманганат. В результате очень удобной реакции окисления персульфатом аммония в присутствии катализатора (иона серебра) трехвалентный хром и двухвалентный марганец окисляются в указанные высшие формы соединений этих элементов. Но если оба элемента присутствуют одновременно, то один мешает открытию другого, так как окраски их смешиваются. Однако из периодической закономерности следует, что для марганца состояние высшей валентности является менее устой-чивым, нежели для хрома, так как в последовательном ряду переходных элементов 4-го периода происходит постепенное сжатие атолюв. Количество непарных ii-электронов у марганца больше, и высшая валентность его поэтому также больше валентности хрома, но устойчивость этой высшей валентности меньше. В качественном анализе это свойство используют таким образом, что к раствору, содержащему перманганат и бихромат, прибав.- [c.67]

При многих анализах определение одного иона или составной части чрезвычайно затрудняется присутствием постороннего иона. Этот посторонний ион, даже отличаясь по аналитическим признакам, тем не менее может мешать определению вследствие образования комплексных соединений, совместного осаждения и т. д. В некоторых случаях мешающий анализу ион может иметь заряд, противоположный по знаку определяемому иону. Например, фосфаты мешают определению натрия цинкуранилацетатным, определению кальция оксалатным п бария сульфатным методами. Во многих случаях удается значительно облегчить определение, удаляя мешающие анализу ионы при помощи ионитов. [c.128]

Принцип. Имеется очень мало методов, позволяющих определять специфически какие-либо определенные фосфорсодержащие функциональные группы. Поэтому общепринято при анализе фосфорорганических соединений определять суммарное содержание фосфора. Колориметрический метод, описанный ниже, основывает--ся на переводе органически связанного фосфора в фосфат-ион с последующим превращением его в желтое гетерополисоединение. Этот окрашенный комплекс, известный под названием фосфорно-молибденованадата аммония, рекомендуется для определения функций фосфора в масштабе 0,1 мг-экв по следующим причинам 1) комплекс очень устойчив, интенсивность окраски раствора не меняется при стоянии в течение нескольких недель 2) комплекс нечувствителен к окислительно-восстановительным агентам и небольшим колебаниям температуры 3) зависимость поглощения по закону Бера соблюдается в широких пределах концентрации раствора— от О до 5 лг фосфора в 100 мл раствора 4) присутствие других ионов не мешает определению. [c.512]