Кислород двухзарядные

Электронная конфигурация ns np дает возможность элементам этой группы проявлять степени окисления —И, +11, +IV и +VI. Так как до образования конфигурации инертного газа не достает всего двух электронов, то степень окисления —II возникает очень легко. Это особенно характерно для легких элементов группы. Действительно, кислород отличается от всех элементов группы легкостью, с которой его атом приобретает два электрона, образуя двухзарядный отрицательный ион. За исключением необычных отрицательных степеней окисления кислорода в перекисях (—1), надперекисях (—Va) и озонидах (7з), соединениях, в которых есть связи кислород — кислород, а также состояний + 1 и -+II в соединениях O. Fa и ОРз кислород во всех соединениях имеет степень окисления —И. Для остальных элементов группы отрицательная степень окисления становится постепенно менее устойчивой, а положительные — более устойчивыми. У тяжелых элементов преобладают низшие положительные степени окисления. [c.130]

Все элементы II главной подгруппы литофильны. Это, несомненно, связано с их сродством к кислороду имея благородногазовую электронную подкладку, не склонную деформироваться, двухзарядные катионы этих элементов образуют очень прочную кристаллическую структуру с анионами кислорода (II), а также сложными кислородсодержащими анионами (силикат-, алюмосиликат-, сульфат-анионами и др.). [c.26]

Напротив, Ni (II) известен как один из наиболее сильных ком-плексообразователей (среди двухзарядных катионов). Прочные комплексы Ni (II) образует и с азот- и кислород-донорными лигандами. Примером могут быть аммиакаты Ni (II) сине-сиреневого цвета, образующиеся при действии аммиака на растворы солей иикеля (И) [c.146]

В решетке ионных кристаллов — чисто ионная связь, т. е. связь, для которой полный перенос электронов от катиона к аниону скорее исключение, чем правило. Лишь для кристаллов типа хлорида натрия можно говорить о полном переносе заряда. Интеграл перекрывания одноэлектронных орбиталей ионов натрия и хлора оценивается значением —0,06. Можно сказать, что это чисто ионная связь. По отношению к этому же соединению сопоставление энергии электростатического взаимодействия с энергией ковалентного взаимодействия (непосредственно связанной с тем,-что называют поляризацией электронной оболочки) показывает, что вклад электростатического взаимодействия значительно больше и составляет (по Коулсону) для хлорида натрия 8,92 эВ, в то время как соответствующее значение для ковалентного взаимодействия 0,13 энергия отталкивания в этом случае равна —1,03 эВ (энергия, называемая нулевой , т. е. нулевая колебательная энергия, равна всего —0,08 эВ и ее часто вообще не принимают в расчет). К ионным кристаллам относятся кроме соединений типичных галогенов со щелочными металлами также и некоторые оксиды, в частности оксиды кальция и магния, в которых по экспериментальным данным имеются отрицательные двухзарядные ионы кислорода. В большинстве случаев ковалентный вклад больше. Кристаллы алмаза, кремния, германия, карборунда, серого олова содержат прочные ковалентные связи, так что любую часть этих веществ вполне и без всяких оговорок можно рассматривать кан молекулу макроскопических размеров. [c.281]

Это можно рассмотреть на примере дырочного полупроводника N 0 и электронного полупроводника 2пО. В N 0 дырочная проводимость обусловлена избыточным против стехиометрии содержанием кислорода. Избыток кислорода в междоузлиях является акцепторной примесью, что приводит к переходу части ионов N1 + в решетке в ионы N1 +. Дырочная проводимость возникает как результат перехода электрона с N 2+ на N1 +, что приводит к перемещению дырок. Введение в решетку N 0 однозарядных ионов или Ыа+ и замещение ими ионов № + должно увеличивать электропроводность. Один положительный заряд ионов или Ыа+ не способен скомпенсировать отрицательные заряды соседних ионов кислорода, что вызовет переход N1 + в N1 + в соседних узлах решетки. С этой точки зрения двухзарядные ионы 2п + или Mg2+ не должны влиять на электропроводность, а трехзарядные ионы Ре + или Сг + должны уменьшать электропроводность, переводя часть N1 + в N 2+. [c.167]

Трехзарядный ион азота в молекуле аммиака сильнее удерживает связанные с ним протоны и сильнее притягивает добавочный протон, чем двухзарядный ион кислорода в молекуле воды. Поэтому при взаимодействии аммиака с водой происходит перемещение протонов из молекул воды в молекулы аммиака [c.48]

Радиусы ионов неметаллов одного и того же периода (например, N , О , F ) мало разнятся друг от друга, радиусы же ионов неметаллов одной и той же группы (например, О -, S -, Se -) возрастают с возрастанием порядкового номера неметалла. У ионов и F — элементов одного и того же периода — почти одинаковые радиусы, но разный заряд. Трехзарядный ион азота, содержащийся в молекуле аммиака, сильнее удерживает свои протоны и сильнее притягивает добавочный протон, чем двухзарядный ион кислорода, содержащийся в молекуле воды. Поэтому при растворении аммиака в воде протоны из молекул воды перемещаются в молекулы аммиака. А однозарядный ион фтора, содержащийся в молекуле фтористого водорода, слабее удерживает свой протон и притягивает добавочный протон, чем двухзарядный ион кислорода в молекуле воды. Поэтому при растворении фтористого водорода в воде протоны перемещаются от молекул фтористого водорода к молекулам воды. [c.118]

Рассмотрим теперь, что происходит при растворении в воде сероводорода. У ионов элементов одной и той же группы Q2- и S - одинаковый заряд (оба двухзарядны), но разные радиусы радиус иона серы гораздо больше, чем радиус иона кислорода. Поэтому протоны в молекуле H2S слабее связаны, чем в Молекуле воды, и сероводород, подобно фтористому водороду, диссоциирует как кислота. [c.118]

Атомы халькогенов имеют па внешнем энергетическом уровне по 6 электронов. Этим объясняется сходство их химических свойств. Присоединяя по 2 электрона, они превращаются в двухзарядные ионы. Все халькогены в соединениях с водородом и металлами проявляют степень окисления, равную —2, а в соединениях с кислородом и другими активными неметаллами — обычно +4 и +6. Для кислорода, как и для фтора, не типична степень окисления, равная номеру группы. Он проявляет степень окисления обычно —2 и в соединении со фтором +2. [c.219]

Данные, отнесенные к или 0, можно получить в масс-спектрографе следующим образом. Выбирают такой ионный источник, который дает как ионы углерода (или кислорода), так и ионы изучаемого элемента. Линии углерода (или кислорода) и исследуемого элемента можно получить для таких состояний ионизации, при которых значения отношений Miz почти одинаковы так, в случае 25, зз и 45 линии для двухзарядных ионизированных атомов будут лежать вблизи линии для ионов кислорода, несущих один заряд. После этого можно провести точные измерения относительного расположения этих линий. [c.88]

Подобным же образом, при образовании из элементов окиси алюминия атомы алюминия отдают по три электрона атомам кислорода. Каждый атом кислорода присоединяет два электрона, так как в его наружном слое уже имеется шесть электронов. В результате получаются положительные трехзарядные ионы алюминия и отрицательные двухзарядные ионы кислорода О"", причем на каждые два иона алюминия приходятся три иона кислорода. Взаимно притягиваясь, эти ионы образуют окись алюминия [c.85]

Влияние протонодонорных молекул и катионов L на локализацию электронного облака у атома водорода путем возмущения неподеленной пары электронов атома кислорода ОН-группы до недавнего времени считалось более слабым, чем влияние протоноакцепторных молекул. Однако последние работы [112—114, 118] вполне однозначно показывают, что влияние двухзарядных катионов Са +, Mg + и Со +, подобно таким растворителям, как бензол, ацетон, диоксан, ацетонитрил и другие, вызывает смещения частот Гон-колебаний на 150—170 смГ . [c.61]

Мнения исследователей разделились по вопросу о форме поверхностного иона кислорода. Одни считают возможным существование на поверхности серебра отрицательного двухзарядного иона О . Другие, в согласии с перекисной теорией Баха — Энглера, считают возможным образование на поверхности серебра молекулярных перекисных ионов О2, которые при взаимодействии с органическими вещества.ми могут образовать гидроперекиси . Возможно что на поверхности серебра в зависимости от различных условий могут одновременно существовать атомарные и молекулярные ионы кислорода. [c.273]

Яцимирский делит катионы по ковалентной характеристике на три группы 1) с низкими значениями с (примерно 20 для однозарядных и 30 для двухзарядных) 2) со средними значениями с (75—90 для двухзарядных) 3) с высокими значениями с коло 60 для однозарядных и более 135 для двухзарядных). Первая группа катионов взаимодействует преимущественно с донорными атомами лигандов, вторая способна к донорным связям с кислородом и легко образует координационные связи с донорными атомами азота, третья образует прочные связи с донорными атомами серы, азота, меди, цинка. [c.49]

Однако не исключена возможность, что в реакции участвуют и двухзарядные ионы кислорода. [c.333]

Искусственные цеолиты представляют собой кристаллы, состоящие из, оксидов кремния, алюминия и одно- или двухзарядного металла, от которого зависят радиус пор и сорбционные свойства цеолита. Природные и синтетические цеолиты имеют поры р-азных размеров, что позволяет очень четко разделять смеси различных веществ. Цеолиты используют для разделения смеси водорода, кислорода, азота, метана, оксида углерода и др. Наибольшее практическое применение получили цеолиты СаА, СаХ, NaA, NaX. Первая буква обозначает катион молекулярного сита, вторая — тип решетки цеолита. [c.211]

Положения максимумов после 2 А оказались в хорошем совпадении с упомянутыми литературными данными, но, кроме того, были получены два новых максимума при г=1,8 А и г=1,4 А. Первый из них может быть истолкован как признак наличия в пленке атомарного иона кислорода, ибо известное расстояние Ое — О составляет 1,8 А, а второй,— как признак наличия молекулярного иона кислорода (расстояние О—О составляет в молекуле кислорода 1,2 А, в двухзарядном ионе— 1,35 А). Во всяком случае, можно было сделать [c.139]

О — отрицательно двухзарядный ион кислорода). [c.59]

Как известно, атомы кислорода, имеющие в наружном слое 6 электронов, при химических превращениях присоединяют 2 электрона. При этом они превращаются в отрицательно двухзарядные ионы. Атомы элемента, соединяющегося с кислородом, теряют электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы. Противоположно заряженные ионы образуют молекулу химического соединения. [c.86]

Обнаружено, что в спектре цеолитов с двухзарядными обменными катионами, прокаленных при 500° С на воздухе или в атмосфере СО2, наблюдаются полосы поглощения в области 1600— 1300 см [37]. Откачка до 700° С не удаляет эти полосы. В спектре цеолитов NiY, NaY и AgY эти полосы не наблюдаются. Считается, что эти полосы поглощения принадлежат соединениям типа (—О—СО2), образующимся в результате хемосорбции молекул СО2 на атомах кислорода остова цеолита. Поскольку такие соединения не образуются при адсорбции СО2 цеолитами с однозарядными обменными катионами, сделан вывод о том, что только двухзарядные катионы инициируют хемосорбцию. [c.402]

Величина, приведенная дяя кислорода, справедлива для 1 Л/ раствора по отношению к ионам ОН, тогда как остальные величины относятся к 1 М растворам по отношению к ионам S", Se и Те". Эти величины показывают, что легкость, с которой происходит переход в состояние отрицательных электролитических ионов, сильно снижается от кислорода к теллуру.Если кислородный электрод соединить с нормальным водородным электродом, то по внешнему проводнику положительный ток потечет от кислородного электрода к водородному. На кислородном электроде кислород будет заряжаться до отрицательно двухзарядных ионов (эти ионы О" тотчас же по образовании будут реагировать с водой, давая 20Н ), на водородном электроде водород, образуя ионы водорода, будет переходить в раствор. Напротив, если платиновую фольгу, погруженную в сульфидный раствор (так называемый серный электрод ), соединить с нормальным водородным электродом, то во внешней цепи положительный ток потечет от второго к первому. Ионы S" будут разряжаться точно так же будут вести себя ионы Se" и Те", только их тенденция к разрядке будет еще более ярко выраженной. [c.736]

Атомы водорода в молекуле водорода можно рассматривать как электронейтральпые атомы (так же как и атомы, входящие в состав молекул других простых веществ, например, Og, Nj и др.). В молекуле окиси меди СиО медь является двухзарядной положительной Си++, а кислород — двухзарядным отрицательным О , В результате реакции атомы водорода, прежде электронейтраль-ные, потеряли свои валентные электроны, превратились в положительные Н+, соединились с отрицательным О"" и образовали молекулу воды HgO. Таким образом, в этой реакции водород окислился. Одновременно с этим первоначально положительная медь Си+" (т. е. атом меди, у которого нехватает 2 валентных электронов) в результате реакции превратилась в нейтральный атом меди Си, что могло произойти лишь при получении ею двух недостающих электронов, которые она и получила от атомов водорода. Медь в этой реакции восстановилась. Обратим внимание на то, что в этой реакции водород был окислен не кислородом, а положительно заряженной медью. В ранее описанной реакции горения натрия в хлоре натрий был окислен хлором. [c.80]

Простые соли, содержащие двухзарядные анионы S , Se", Те , и очень пахучие соединения с водородом H2S, HjSe, HzTe. Оксианионы, содержащие до 4 атомов кислорода [c.304]

Как уже указывалось, образование двух- и многозарядных одноатомных анионов Э" энергетически невыгодно (см. стр. 34). Поэтому не существует соединений, содержащих отрицательно двухзарядный ион О . Даже в кристаллических оксидах наиболее активных металлических элементов типа NajO и СаО эффективный заряд атома кислорода составляет всего около —1. [c.337]

Большое число валентных электронов во внешнем слое (6 из 8 возможных) сообщает элементам главной подгруппы ясно выраженные электроноакцепторные свойства, характерные для неметаллов. С водородом образуют соединения общей фомулы НаЭ (Н2О, НзЗ и др.), в которых Э имеет валентность, равную — 2 (атомы элементов подгруппы кислорода, присоединяя недостающие им до октета 2 электрона, превращаются в двухзарядные отрицательные ионы). Следовательно, для элементов рассматриваемой подгруппы характерна одинаковая отрицательная валентность, равная 2. [c.494]

Эффективный заряд атома, входящего в состав соединения, определяется как алгебраическая сумма его отрицательного электрон-мого заряда и положительного заряда ядра. В настоящее время известно более десятка экспериментальных методов определения значений эффективных зарядов в большинстве своем с точностью 0,1 — Д,3 е, что соизмеримо с точностью вычисления этих зарядов в квантовой химии и теории твердого тела. В табл. 10 приведены данные по эффективным зарядам атомов, которые получены рентгеноспектральным методом для ряда типичных неорганических веществ. Знако.м -Ь отмечены эффективные заряды на металлических элементах, знаком — на электроотрицательных атомах. К чисто ионным соединениям близки только галогениды щелочных металлов, хотя и для них эффективные заряды не достигают единицы. Все остальные соединения, в том числе галогениды, оксиды, сульфиды кальция и магния, являются только частично ионными. Кроме того, эффективные заряды на типических электроотрицательных атомах (кислород, сера) почти не превосходят 1, в то время как заряды металлических элементов (кальций, алюминий) могут быть заметно больше единицы. Это объясняется тем, что энергия присоединения двух электронов к кислороду и сере (сродство к электрону второго порядка) отрицательна. Расчеты показывают, что сродство к электрону второго порядка для кислорода равно —732, а для серы составляет —334 кДж/моль. Значит, ионы типа и 5 не существуют, и все оксиды, сульфиды, независимо от активности металлов, не относятся к ионным соединениям. Если двухзарядные анионы в действительности не -существуют, тем более нереальны многозарядные одноатомные отрицательные ионы. [c.84]

В кристаллах окислов обычно часть отрицательного заряда иона О " переходит на катион и таким образом, хотя ступень востановления 13] кислорода остается формально неизменной, равной двум, степень (или окислительно-восстановительное состояние, как это принято в мировой литературе) в окислах различных металов может быть самой разнообразной. Начиная с [ВеО] или [ВгОд], где доля ковалентности в связях велика, а заряды ионов малы, переходим к таким веществам, как [ВаО] или 12п01, в которых перенос электронной плотности от двухзарядного аниона к катиону сравнительно невелик. [c.188]

Примером молекулярной болезни, причина которой ныне совершенно ясна, может служить ферригемоглобинемия. Это заболевание связано с тем, что в аномальной молекуле гемоглобина два атома из четырех атомов железа (II) легко окисляются до состояния железа (III), в то время как два других атома остаются в двухзарядном состоянии. Соединение гемоглобина с молекулами кислорода в легких и их освобождение в тканях может проходить только в том случае, если атом же- [c.467]

Так, например, если бы в молекуле P I3 общие элек троны целиком перешли к атомам хлора, то последние превратились бы в отрицательные однозарядные ионы С1", а атом фосфора — в положительный трехзарядный ион Р если бы -в молекуле SO2 общие электроны пе<> решли к атомам кислорода, то атомы последнего прв вратились бы в отрицательные двухзарядные ионы а атом серы —в положительный четырехзарядный ион S . [c.89]

Ионы калия занимают большие пустоты между 12 атомами кислорода, так что электростатическое усилие связп К—О составляет всего /12. Эти связи легко разрываются, благодаря чему слюды обладают весьма совершенной спайностью, параллельной слоям. В так называемых хрупких слюдах, типичным представителем которых может служить Маргарит СаАЬ (ОН) 2812АЬО,о, имеет место дальнейшее замещение кремния алюминием, в результате чего отрицательный заряд на слоях оказывается вдвое больше, чем в флогопите и мусковите. Слои удерживаются друг около друга двухзарядными ионами, например Са2+. Увеличение силы связи между слоями (электростатическое усилие связи Са—О теперь равно /е) приводит к возрастанию твердости, что видно из сравнения значений, твердости [c.145]

Атомарный кислород может присоединить один электрон, превраш,аясь в однозарядный отрицательный ион О при этом выделяется энергия порядка 56 ккал1г-атом. Легко образуется и двухзарядный кислородный ион О . [c.264]

В твердых соединениях с такими элементами, которые легко образуют небольшие по размеру катионы, кислород существует в виде двухзарядного аниона О . Это, например, оксиды лития Ь120, магния М 0, алюминия А12О3. [c.253]

Ни один из стабильных изотопов кислорода, азота, углерода или водорода не был открыт масс-спектроскопически, хотя первые точные определения распространенности были сделаны именно этим методом. В ранних работах кислород был признан элементом, состоящим из одного изотопа, и масса была выбрана в качестве эталона масс. Открытие в атмосферном кислороде и в результате изучения полос поглощения кислорода было осуществлено в 1929 г. [738, 739]. За этим быстро последовало открытие и С, проведенное также оптическими методами. Дейтерий не был идентифицирован до 1932 г. Первые определения относительной распространенности изотопов кислорода [81], азота [2076], углерода [82] и водорода [224] масс-спектрометрическим методом были осуществлены несколько лет спустя после открытия изотопов. В отличие от ранних работ, где ошибки возникали при обнаружении и интерпретации массовых линий, поздние измерения проводились с применением масс-спектрометра и ионного источника с электронной бомбардировкой. Возросшая точность идентификации ионов, относимых к каждому массовому пику, привела к открытию многих новых изотопов. Примером прогресса, вызванного более широкими возможностями используемых источников, может служить открытие Ниром [1492] изотопов кальция с массами 46 и 48. Более ранняя работа [83] свидетельствовала о наличии изотопов с массами 40, 42, 43 и 44. Для получения ионного пучка Нир испарял металлический кальций в пучок электронов и получил ионный ток больше 10 а для наименее распространенного изотопа кальция ( Са), присутствующего в количестве лишь 0,003% от изотопа <>Са. При изменении температуры печи в пределах, соответствующих 10-кратному изменению давления, пики с массами 46 и 48 оставались в постоянном соотношении к пикам с массой 40. Это доказывало, что указанные выше пики относятся к малораспространенным изотопам кальция, а не вызваны наличием примесей. Дальнейшее подтверждение существования малораспространенных изотопов было получено изменением энергии ионизирующих электронов и установлением зависимости между изменением интенсивности пучка ионов для каждой массы и изменением энергии электронов. В пределах ошибки эксперимента все ионы обладали одним и тем же потенциалом появления и одной и той же формой кривой эффективности ионизации. Сходные измерения были проведены с использованием двухзарядных атомных ионов. На пики с массами 24 и 23 налагались пики, обусловленные примесью магния и натрия. Эти ионы примесей могли быть обнаружены по их гораздо более низкому потенциалу появления по сравнению с потенциалами двухзарядных ионов кальция. Оказалось возможным провести измерение ионов ( Са) , вводя поправку на присутствующие ионы однако более значительные количества < Ыа) помешали определению ионов кальция при этом отношении массы к заряду. [c.71]

При исследовании образцов катализатора разной степени восстановления, проведенном автором совместно с Ю. Н. Симулиным, И. Н. Конюховой, 3. Н. Бардик, А. Л. Клячко-Гурвич и другими, было показано, что удельная активность катализатора в несколько раз выше в начале восстановления она проходит через минимум при степени восстановления —96%. Комплексные исследования эfиx образцов катализатора показали наличие активных участков двух видов дефектные места в окисленной и металлической частях. Следует указать, что железо относится к группе металлов, растворяющих свои окислы, и поэтому полного восстановления не происходит, так как свободная энергия связи с кислородом к концу восстановления стремится к бесконечности [91. Исследуя растворы на основе железа, И. С. Куликов [10] показал, что при растворении РеО в железе кислород находится в нем в виде двухзарядного иона О , т. е. в растворенной РеО связи чисто ионные. При растворении Ре5 наибольший статистический вес имеют ковалентные связи, что уменьшает концентрацию Ре" . Возможно, что одна из причин сильного отравляющего действия сульфидной серы на железные и другие металлические катализаторы связана именно с этим обстоятельством. По-видимому, для увеличения активности металлического катализатора необходимо увеличивать статистический вес ионных связей растворенных металлоидов (О, М, С и др.). На железных катализаторах, как мы предполагаем, аммиачный катализ осуществляется благодаря контакту металла с его ионами, находящимися в твердом растворе. Определяющими стадиями, по-видимому, являются [c.102]

Это не следует понимать в том смысле, что при получении атомом такого элемента заряда 2 — выделяется энергия. Это отнюдь не так. Например, в случае кислорода энергия освобождается только тогда, когда к атому присоединяется только один электрон для присоединения второго электрона необходимо затратить энергию, так что в целом процесс О Ф 2е = 0 протекает с поглощением энергии. Другими словами сродство О к электрону при образовании иона 0 из атомов О (и, конечно, из молекул Oj) отрицательно. Это сродство можно вычислить при помощи описанного на стр. 174 и сл. кругового процесса. Согласно Бриглебу (Briegleb, 1942), свободная энергия образования 0 -из О составляет ibQ ккал г-атом. О из О —56 ккал г-атом и ОН из ОН —45 ккал г-атом. Аналогично для свободной энергии образования S2-из Затом вычислена величина 84 ккал г-шпом. (Свободная энергия образования из Затом в соответствии со спектрографическими данными равна —65 ккал г-атом.) Работа, необходимая для образования отрицательно двухзарядных ионов, в случае образования кристаллических соединений производится за счет сил решетки (ср. гл. 5). Если этот процесс происходит в водном растворе, необходимая энергия покрывается ва счет энергии гидратации. [c.736]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология