Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Число координационное

    Чтобы составить формулу комплексного соединения, требуется знать валентность (зарядность) иона-комплексообразователя и лигандов, а также координационное число. Координационные [c.197]

    Первоначально к комплексным (координационным) соединениям относили только те соединения, в которых была превышена стехиометрическая валентность (степень окисления элемента) центрального атома. По этим представлениям комплекс состоит из центрального атома А, окруженного непосредственно связанными с ним отдельными атомами (или ионами) В и электронейтральными группами (молекулами) С остальные (не связанные непосредственно с А) ионы образуют внешнюю сферу комплексного соединения. Атомы (или ионы) В и группы С называются лигандами, а их суммарное число — координационным числом центрального атома А. Координационное число всегда больше числа, определяющего стехиометрическую валентность (степень окисления элемента) атома А. [c.33]


    Координационное число. Координационным числом называется число атомов или их группировок, непосредственно связанных с центральным. В ковалентных молекулах и комплексных ионах координационное число центрального атома обычно равно числу его ст-связей. Например, атом четырехвалентного углерода в F4 образует четыре, а в Oj — две ст-связи. Координационное число углерода в этих соединениях равно соответственно четырем и двум. Как видим, в частном случае, когда с центральным атомом молекулы (или комплекса) соединены одновалентные атомы (или радикалы), численное значение координационного числа совпадает со значением валентности центрального атома. [c.74]

    Чем определяется число координационных мест во внутренней сфере комплексного соединения и в каком соотношении оно находится с числом лигандов  [c.58]

    Однако теория Вернера позволила объяснить и предсказать образование огромного числа координационных соединений многие из них были синтезированы в лаборатории Вернера. Но главное — она ставила новые вопросы, которые требовали расширения н углубления исследовании. [c.225]

    Максимальное число координационных мест, которые способен занимать лиганд, называют его координационной емкостью или дентатностью. [c.45]

    Для реакций комплексообразования фактор эквивалентности определяют, исходя из числа координационных мест центрального иона-комплексообразователя. Например  [c.9]

    Поскольку в водных растворах катионы металлов существуют в форме аквакомплексов, то образование новых комплексных соединений происходит путем замещения соответствующим лигандом одной или нескольких координированных молекул воды. При записи реакции следует принимать во внимание дентатность d лиганда, т. е. число координационных связей лиганда с ц. а., например  [c.614]

    Комплексообразование иода с краун-эфирами было использовано для получения информации о строении, термодинамических характеристиках образования и электронной природе образующихся комплексов. Такие данные представляют интерес при проведении аналогии между комплексообразующей способностью реакционных центров биологических мембран и их синтетических аналогов - краун-эфиров. Отмечается, что спектральные характеристики комплексов краун-эфи-ров имеют особенности, связанные с размерами полиэфирного кольца [23]. Проведено сопоставление термодинамических характеристик краун-эфиров и серосодержащих краун-эфиров с различными эфирами и сульфидами (табл. 1.7). Установлено, что термодинамические характеристики комплексов краун-эфиров близки по значениям аналогичным параметрам комплексов простых эфиров. Устойчивость комплекса иода с 18-краун-6 характеризуется константой устойчивости примерно в 3 раза большей, чем у комплекса диоксана или диэтилового эфира. Это соответствие соотношению числа координационных центров (атомов кислорода) в молекулах краун-эфира и эфира дало авторам [c.19]


    Полидентатные лигавды могут занимать разное число координационных положений. Для каждого из приведенных ниже примеров укажите наиболее вероятное число координационных положений, которые может занимать входящий в комплекс полидентатный лиганд а) [ r(NH3)4S04]С1  [c.403]

    Вторая важная характеристика любой элементарной ячейки — координационное число координационным числом Называется число одинаковых частиц, расположенных на кратчайшем расстоянии от данной частицы (число ближайших соседей). [c.101]

    Ненасыщен ностью связей в тетрахлоридах объясняется также и образование большого числа координационных соединений как с неорганическими, так и органическими лигандами. [c.294]

    Какое число координационных мест занимает каждый лиганд во внутренней сфере следующих комплексных [c.58]

    Отдельные лиганды (общее обозначение — Ь) занимают во внутренней сфере разное число координационных мест. Это отмечают, говоря о их различной дентатности. Так, известны монодентатные, бидентатные и т. д. лиганды. Дентатность может быть и переменной. Например, ион ЗОГ обычно монодентатен, но иногда бывает и бидентатным.  [c.455]

    Вторая важная характеристика любой элементарной ячейки — координационное число координационным числом называется число [c.105]

    Молекула аммиака, одновалентный кислотный остаток и некоторые другие группы, непосредственно связанные с центральным ионом одной связью, занимают одно координационное место. Но возможен случай, когда координированная группа связана с центральным ионом посредством двух или нескольких атомов такие группы занимают около центрального иона два или большее число координационных мест и называются би-, три- и поли-дентатными (иначе двух-, трех- или поликоординационными). К таким группам относятся этилендиамин NH2—СНа—СНг—К Но (занимает два координационных места за счет двух атомов азота), оксалат-ион С2О4 (связь осуществляется посредством двух атомов кислорода), триаминопропан NH2—СНг—СН(ЫН2) — —СН2—NH2 (трехкоординационный адденд) и многие другие. [c.32]

    Устойчивость соединения, состоящего из ионов, достигается в результате их определенного взаимного расположения, характеризуемого координационными числами. Координационное число иона показывает, сколько ближайших соседних ионов находится в его окружении и не зависит от заряда. В этом и проявляется ненасы-щаемость и ненаправленность ионных связей. Координационное число зависит от отношения радиусов взаимодействующих ионов. Если это отношение находится в пределах 0,41-ь0,73 (к. ч. =6), имеет место октаэдрическая координация ионов, при отношении 0,73-Ь 1,37 (к.ч.=8) — кубическая. [c.65]

    Число координационных мест, занимаемых лигандом во внутренней сфере, характеризует его координационную емкость, или ден-татность. [c.93]

    С помощью метода ВС было объяснено строение и некоторые свойства, в том числе и магнитные, большого числа координационных соединений, предсказана их реакционная способность. Вместе с тем этот метод оказался наименее пригодным для описания многих свойств указанньгх соединений. [c.115]

    Устойчивость ионного соединения достигается в результате определенного взаимного расположения ионов, характеризуемого их координационными числами. Координационное число иона показывает, сколько ближайших соседних ионов находится в его окружении, и не зависит от заряда. В этом проявляется ненасыщаемость и ненаправленность ионных связей. Координационное число иона зависит от соотношения размеров ионов разного заряда. Если отношение их радиусов находится в пределах 0,41 + 0,73, имеет место октаэдрическая координация ионов (к. ч. = 6), при отношении [c.81]

    Одним из важных в теории элер трокристаллизации является вопрос о месте разряда ионов металла. Непосредственно восстановление гидратированных ионов металла до атомов в местах роста зародышей статистически мг1ЛОвероятно, Можно предположить, что ионы металла восстанавливаются в любом месте поверхности до адсорбированных атомов, которые потом ио поверхности металла диффундируют к месту роста. Согласно другой концепции (Дж. Бокрис, Б. Конвей) энергия активации перехода из гидратированного иона в растворе в незаряженный атом слишком велика и перенос не может осуществляться с заметной скоростью. В связи с этим переносимая ио поверхности частица является не адсорбированным атомом (ад-атом), а адсорбированным ионом (ад-ион). Миграция ад-иона по поверхности будет сопровождаться постоянным уменьшением гидратной оболочки и увеличением числа координационных связей с атомами металла. [c.240]

    Отношение Гка+/гс1- в Na l равно 0,98 1 81 = 0,54, что соответствует наиболее вероятному координационному числу (к.ч.) 6. Отношение r s -lr i- = 0,9 соответствует к.ч. 8. Указанные координационные числа не имеют ничего общего с зарядностью ионов этих элементов и с их окислительными числами, равными +1 и —1 (см. гл. III, 9 и гл. VII). Координационные числа в ионных решетках определяются не числом валентных электронов и не зарядностью ионов, а принципом плотных упаковок, который в типично ионных решетках, как и в металлических, господствующий (но, конечно, не единственно определяющий координационные числа) координационные числа в них всегда больше нормальной валентности атомов элементов, строящих такие решетки. Говорить о молекулах в ионных решетках не приходится, так как весь ионный кристалл представляет единый трехмерный комплекс взаимосвязанных электростатическими силами ионов, на которые в какой-то доле накладываются и силы взаимодействия за счет перекрытия электронных облаков (ковалентной составляющей). [c.130]


    Координационное число цетрального атома металла — это число координационных связей, образуемых атомом металла-комплексообразователя с лигандами. Координационное число может иметь значения 2 3 4 5 6 и т. д. вплоть до 12 (например, для некоторых соединений редкоземельных металлов). Наиболее часто встречаются координационные числа 2 4 6. Координационные числа выше 8 встречаются реже. [c.182]

    Число координационных связей, образуемых одним и тем лее лигандом с одним атомом металла-комплексообразователя, называется деитатностью (старое название — ксорОинационная емкость). Лиганды [c.183]

    Одним из важнейших классов комплексов являются комплексные соединения металлов с другими частицами, которые в это.м случае называются лигандами. Связь между центральным иопом и лигандом называют координационной связью. Число координационных связей, образуемых центральным ионом, называется координационным числом. Наиболее широко представлены комплексные соединения у переходных металлов, имеющих в нейтральных атомах частично заполненные й- и /-оболочки. [c.31]

    Численные значения и г в случае протолитических реакций находят по количеству принятых (отданных) элементарными объектами Т и К протонов. Если реакции титрования представляют собой редоксиреакции, эти значения находят по числу принятых и отданных электронов, т. е. для сравнения служит редоксипереход И++е Н. При иротеклиии реакций осаждения образуются электромейтральные формульные единицы осадка, поэтому значения I и г находят по зарядам взаимодействующих ионов с учетом того, что ион водорода имеет заряд, принятый за единицу. В случае реакций комплексообразования иг можно найти ио числу координационных мест, имея в виду, что атом водорода в комплексах, например в [ВН4]", занимает одно координационное место. [c.159]

    Однако для получения абсолютных зарядов иа атомах необходимо либо иметь реперные вещества с известными значениями стеисисй ионности связи и знать закон изменения энергии рентгеновской ионизации атома по мере вариации его полярности, либо проводить точную квантовохимическую обработку экспериментальных данных, Достаточно объективное решение этой задачи выполнено [168, 169] пока еще па ограниченном числе координационных кристаллов, большая часть и.з которых представлена в табл, 51, [c.104]

    Координационное число центрального атома определяет число а-связен, которые он образует с лигандами, и соответственно число координационных мест, которые они могут занимать во внутренней сфере. Однозарядные ионы Гал , ОН , СМ , ЫОа н др. или такие молекулы, как МНз, Н2О, ЫН40Н, СО, не могут занимать больше одного координационного места, их называют монодентатными. Те лиганды, которые способны занимать большее число координационных мест, в общем случае называют полидентатными. К этой группе лигандов относят анионы двухосновных кислот и молекулы, содержащие два атома, пространственное положение которых позволяет им одновременно образовать по одной связи с комплексообразователем. Например, два атома азота в молекуле этилендиамина (еп). Поли-дептатные лиганды могут вести себя в зависимости от условий и как монодентатные например, при большом избытке в растворе ионов 50 г вместо [Р1(50з)2] - образуется комплекс [Р1(50з)41 ". [c.45]

    Наблюдаемое укорочение длин связей с ростом атомного номера проявляется даже заметнее, чем изменение ионных радиусов. Разница в наклоне этих кривых может быть обусловлена различием в координационных числах. Координационное число в дигалогенидах меньше, чем в октаэдрических комплексах. Вандерваальсово отталкивание между лигандами препятствует притяжению к центральному атому в октаэдрическом окружении и может частично компенсировать неидеальное экранирование. В отличие от этого вандерваальсово отталкивание между лигандами, видимо, имеет ничтожно малое влияние на длины связей металл-галоген в дигалогенидах. [c.303]

    Чему равна степень окисления центрального атома и какое число координационных мест занимает каждый лиганд в следующих комплексах [Pt 50з)в] , [Pt (803)5] , [Р1(80з)41-% [Pt(803)3l -. [СгС204ВГ2(МНз)2]-  [c.59]

    МОЖНО сконструировать каркас состава АХз, в котором каждый А соеднпен с 12 атомами X и каждый X —с шестью А, т. е. структуру типа АШг. Но в такой структуре атомы В не могут иметь октаэдрическую координацию. Такую структуру можно построить лишь из координационных полиэдров В в форме тригональных призм, поскольку 12 тригональных призм действительно могут сочленяться в одной точке, хотя при этом некоторые атомы В очень сильно сближаются друг с другом расстояния В—В равны 1,73 А, тогда как А—В = 2,37А А—А = 3,01 и 3,26 А. С повышением КЧ и увеличением числа координационных полиэдров, сочленяющихся в данной точке, не только снижается многообразие типов координационных полиэдров (в одной точке могут сочленяться 6 правильных октаэдров, 8 кубов или тетраэдров или 12 тригональных призм), но и возрастет число обш,их ребер и граней, по которым соединяются между собой эти координационные полиэдры. В результате расстояния между атомами одного сорта укорачиваются. В структуре АШг, представляющей собой предельный случай, очень короткие расстояния В—В (ковалентные связи) соответствуют расстояниям между центрами тригональных призм ВА поперек их общих прямоугольных граней. Хотя эта специфическая структура с координацией 12 6 существует, возможны не все структуры с координацией 12 6 — это становится очевидным при изучении следующего специального набора структур. [c.385]

    Число лигандов, связанных с комплексообразователем, называется координационным числом. Координационное число зависит в основном от химической природы комплексообразователя и лигандов и условий образования комплексного соединения. Наиболее характерные координационные числа некоторых ионов-комплексообразо-вателей  [c.153]

    Значительная часть соединений переходных элементов относится к числу координационных. Среди последних весьма разнообразны комплексные соединения -элементов. Напомним, что для координационных соединений характерно то, что в структуре их кристаллических решеток нет отдельных молекул данного соединения (например, Na l, СоО, K4[Fe( N)6]). Каждый атом (ион) в таких соединениях окружен некоторым числом лигандов (атомы, ионы или группировки атомов). Если подобные комплексы (центральный атом и окружающие его лиганды) при переходе соединения в раствор не разрушаются, то 550 [c.550]


Смотреть страницы где упоминается термин Число координационное: [c.504]    [c.266]    [c.68]    [c.110]    [c.31]    [c.62]    [c.161]    [c.266]    [c.139]    [c.395]   
Неорганическая химия (1989) -- [ c.29 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.196 ]

Лабораторный практикум по теоретической электрохимии (1979) -- [ c.36 ]

Аналитическая химия. Кн.2 (1990) -- [ c.0 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.276 ]

Компьютерное материаловедение полимеров Т.1 Атомно-молекулярный уровень (1999) -- [ c.82 ]

Биофизика (1988) -- [ c.97 , c.99 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.16 , c.26 ]

Физическая химия силикатов и других тугоплавких соединений (1988) -- [ c.126 , c.127 , c.128 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.276 ]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.176 ]

Введение в молекулярную теорию растворов (1959) -- [ c.127 , c.129 , c.317 , c.319 , c.343 , c.345 , c.355 , c.365 , c.450 , c.452 , c.489 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.127 , c.147 , c.193 ]

Теоретическая неорганическая химия Издание 3 (1976) -- [ c.378 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.154 , c.564 , c.566 ]

Справочник полимеров Издание 3 (1966) -- [ c.94 , c.120 , c.122 , c.130 ]

Комплексоны (1970) -- [ c.11 , c.12 , c.17 , c.19 ]

Очерки кристаллохимии (1974) -- [ c.78 , c.79 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.253 ]

Комплексоны (1970) -- [ c.11 , c.12 , c.17 , c.19 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.68 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.223 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.231 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.105 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.26 , c.68 , c.74 , c.136 , c.138 , c.176 , c.193 ]

Введение в молекулярную теорию растворов (1956) -- [ c.127 , c.129 , c.317 , c.319 , c.343 , c.345 , c.355 , c.365 , c.450 , c.452 , c.489 ]

Конфигурационная статистика полимерных цепей 1959 (1959) -- [ c.22 , c.193 , c.206 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.185 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.223 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Авогадро координационное см Координационное число

Алюмосиликаты координационное число

Более высокие координационные числа металлов в изолированных комплексах

Валентность, координационное число, степень окисления

Влияние координационного числа модифицирующих катионов

Влияние числа циклов и заВисимость устойчивости хелата от максимального координационного числа металла

Вольфрам, координационные числа

Вольфрам, координационные числа и стереохимия комплексов

Восстановление комплексных ионов. Определение координационного числа р и константы нестойкости комплекса

Высшие координационные числа фосфора

Геометрические пределы устойчивости структур с различными координационными числами

Германий координационное число

Гидратация координационное число

Гитторфа метод определения чисел переноса и координационных чисел

Железо координационные числа

Зависимость размеров атомов и ионов от координационных чисел Структурный тип перовскита

Задание 41. Определение координационного числа комплексообразователя криоскопическим методом. — О. С. Зайцев

Замещение в комплексах Ni(II), Pd(II) и Pt(II) с координационным числом

Изменения координационных чисел в вертикальных столбцах Системы

Ионные радиусы влияние координационного числ

Ионы газообразные координационное число

К- Прохоренко. О флюктуациях координационных чисел в жидкостях

Кислород координационное число

Классификация структур по координационным числам

Кластеры в сплавах координационное число

Комплекс. также Координационные соединения с координационным числом

Комплексные ионы координационные числа

Комплексные координационное число

Комплексные соединения комплексы с координационным числом

Комплексные соединения координационное число

Комплексные соединения с необычными координационными числами Соединения с координационными числами

Комплексы координационные координационное число

Комплексы координационные числ

Комплексы металлов с координационными числами, иными, чем четыре и шесть

Комплексы поля лигандов с координационным числом

Комплексы с координационным числом

Комплексы с координационным числом пять

Комплексы с координационными числами выше

Комплексы с координационными числами, отличными от

Комплексы среднее координационное число

Комплексы, геометрия с координационным числом

Коновалов координационное число

Константа Координационное число катиона

Координационное место Координационные числа

Координационное числ

Координационное числ

Координационное число Копра Пальмовое масло

Координационное число акво-понов

Координационное число аналитическое

Координационное число в гидратах

Координационное число в гидратах в химических реакциях

Координационное число в гидратах жидкостях

Координационное число в гидратах кристаллах

Координационное число в гидратах на поверхности

Координационное число в комплексных ионах и кристаллах

Координационное число в кристаллах

Координационное число в металлах

Координационное число влияние на межионные расстояния

Координационное число восемь

Координационное число девять

Координационное число для катионов с ионом кислород

Координационное число жидкого кристалла

Координационное число жидкости

Координационное число и геометрическая структура

Координационное число и геометрическое строение комплексных соединений

Координационное число и геометрия соединений с конфигурацией

Координационное число и ионный радиус

Координационное число и координационный многогранник

Координационное число и отношение радиусов

Координационное число и плотность упаковки. Количество частиц в элементарной ячейке

Координационное число и полиэдр

Координационное число и поляризация лигандов

Координационное число и пространственная структура i j комплексных соединений

Координационное число и энергия кристаллической решетки

Координационное число изменение с температурой

Координационное число иона в растворе

Координационное число истинное

Координационное число катионам

Координационное число кислорода по отношению

Координационное число комплексообразователя

Координационное число комплексообразователя и пространственное соединение комплексов

Координационное число лигандность

Координационное число н структура кристаллическая

Координационное число определение по Пирсону

Координационное число пять

Координационное число растворите

Координационное число решетки

Координационное число связь с числом циклов

Координационное число сольватации

Координационное число также отдельные адденды

Координационное число увеличение

Координационное число урана

Координационное число функция распределения

Координационное число четыре

Координационное число шесть

Координационное число элемента и строение соединений

Координационное число элементов в хелатах

Координационное число, влияние

Координационное число, влияние колебания комплексов

Координационные по координационному числу

Координационные по координационному числу

Координационные полимеры двухмерные с координационным числом

Координационные полимеры двухмерные с координационным числом плоская координация

Координационные полимеры двухмерные с координационным числом тетраэдрическая координаци

Координационные полимеры одномерные с координационным числом

Координационные полимеры одномерные с координационным числом тетраэдрическая координация

Координационные полимеры трехмерные с координационным числом

Координационные числа s- и р-элементов

Координационные числа больше

Координационные числа в жидкост

Координационные числа в кристаллах, таблица

Координационные числа вычисление

Координационные числа выше

Координационные числа и геометрия

Координационные числа и гибридизации у типичных элементов

Координационные числа и координационные многогранники I (полиэдры)

Координационные числа и симметрия

Координационные числа и стереохимия

Координационные числа и стереохимия комплексов обычных переходных элементов

Координационные числа ионов металлов

Координационные числа комплексных определение понятия

Координационные числа некоторых катионов в кислородных соединениях

Координационные числа необычные

Координационные числа таблица

Координационные числа, комплексных ионов и кристаллов

Корреляция, между координационным числом и отношением ионных радиусов

Кремний координационное число

Кристаллическая решетка координационное число

Кристаллические ионные радиус влияние координационного числ

Кристаллические координационное число

Марганец координационные числа

Межионные расстояния и координационное число

Металлы, ионы координационные числа и стереохимию комплексов

Металлы, ионы переходные, влияние на координационные числа и стереохимию комплексов

Метод 5. Поликоординация бис (3 дикетонов) с металлами с координационным числом

Методы определения конфигурации геометрически изомерных комплексов с координационным числом

Молибден координационное число

Некоторые соображения относительно характеристического координационного числа, остаточного эффекта и природы химической связи

Необычные координационные числа (Даунс)

Неорганические соединения Основы номенклатуры неорганических и в том числе координационных соединений Номенклатурные правила построения формул и названий неорганических соединений

Никель координационное число

Образование ковалентной связи стереохимия координационное число

Олово координационное число

Определение координационных чисел в силикатах

Основные типы кубических структур. Атомные радиусы, плотность упаковки, координационные числа в металлических решетках и в алмазе. Гексагональная плотная упаковка

Отношение с I радиусов, координационное число и свойства веществ

Очерк стереохимии комплексных соединений с координацион- I ным числом

Плоскоквадратные комплексы Комплексы с координационным числом

Потенциал связь с координационным числом

Пространственная интерпретация координационных чисел

Размер атомного остова и координационное число

Расчет функции g(R) . 43. Кривые атомного распределения. Среднее координационное число . 44. Корреляция трех атомов. Суперпозиционное приближение

Реакции, ведущие к изменениям в координационном числе

Рентгеновская эмиссионная спектроскопия для определения координационного числа алюминия

Решетка алмаза координационные числа

Свинец координационное число

Системы с координационным числом больше шести

Соединения остальных элементов с координационным числом

Соединения пятивалентной сурьмы с координационным числом

Соединения с координационным числом

Соединения с координационным числом 10 и выше

Соотношение между координационным числом и побочной валентностью. Продукты присоединения и продукты внедрения

Структура координационные числа

Структуры с более высокими координационными числами

Титан, координационные числа и стереохимия комплексов

Тригалогениды титана координационные числа

Трихлорид титана координационное число

Углерод координационное число

Устойчивость и реакционная способность комплексов с координационным числом 4 транс-влияние и транс-эффект

Факторы, влияющие на координационное число

Факторы, влияющие на координационное число и стереохимию

Флуктуации координационных чисел жидкостей

Фосфор координационные числа

Характерное координационное число элемента и структура его соединений

Хемосорбция координационное число адсорбата

Число Авогадро координационное

Число координационное fИв ар цех б а ха метод

Число координационное максимально

Число координационное характеристическое

Число постоянная Авогадро координационное

Щелочные металлы координационное число

Элементы химические координационное число

Энтальпии изменения координационного числа иона висмута в кислородном окружении Резницкий



© 2025 chem21.info Реклама на сайте