Радикалы энергия разрыва связей

На гомолитический разрыв С—Н-связи в метане требуется 435 кДж/моль, на переход от свободного радикала НзС- (радикал метила) к катиону Н С (метил-катион) - 945 кДж/моль, а переход от атомарного водорода Н- к гидрид-иону Н сопровождается выделением энергии —67 кДж/моль. Следовательно, на гомолитический разрыв связи С—Н в метане (435 кДж/моль) [c.22]

Энергия диссоциации связи О—О в пероксидах невелика (150 кДж/моль), поэтому при незначительном нагревании эта связь претерпевает гемолитический разрыв, генерируя свободные радикалы. Образовавшийся радикал далее взаимодействует с НВг [c.32]

Для простой связи С-С возможна разборка на два противоположно заряженных иона (гетеролитический разрыв) или два радикала (гомолитический разрыв) (схема 2.13). Связь в молекуле существует именно потому, что ее образование сопряжено с выигрышем в энергии. Следовательно, сборка связи из любой такой пары предшественников будет термодинамически разрешенным процессом. [c.90]

Затраты энергии на распад по этой реакции компенсируется частично образованием очень стабильной молекулы СО2, частично— энергией резонансной стабилизации образующегося бензильного радикала. Если образование стабильного радикала такого типа невозможно, одновременный разрыв связей —О—О— и С—С менее вероятен такое положение, например, имеет место в случае перекиси бензоила. Как и следовало ожидать, чем больше резонансная стабилизация образующегося радикала, тем ниже температура распада перекиси. Так, для соединения [c.246]

На рис. 8-8 показан вывод хорошо известных орбитальных корреляционных диаграмм и диаграмм состояний [2, 8, 27] для дисротаторного в конротаторного раскрытия циклобутена в две стадии. В первой стадии (левая сторона) изображен разрыв связи без какого-либо взаимодействия двух образующихся радикалов с остальной частью молекулы (таким образом, орбитальные энергии этилена не изменяются при этой реакции подобным же образом ведут себя энергии а- и (Т -орбиталей при диссоциации этана на два метильных радикала). Точный способ разрыва а-связи в действительности не существен для такой корреляции рис. 8-8 показывает результат очень приближенных вычислений (МОХ ) в предположении одновременного поворота обеих метиленовых групп, из которого видно, что первоначальное а-взаимодействие двух атомных орбиталей, образующих а-связь, постепенно уменьшается, в то время как я-взаимодействие увеличивается, но еще остается небольшим, и в расчетах им можно пренебречь, как и было сделано в случае самого бутадиена. На второй стадии а- и а -орбиталям позволяют взаимодействовать с этиленовой двойной связью взаимодействие остается нулевым для геометрии циклобутена с неправильной симметрией, но я-компоненты атомных орбиталей, из которых составлены а- и а -орбитали, постепенно увеличиваются с увеличением [c.332]

Иодистый водород и хлористый водород в противоположность бромистому водороду не присоединяются к олефинам по радикальному механизму. В случае иодистого водорода первая ступень цепной реакции (иодистый радикал + олефин) невозможна, так как радикал иода недостаточно реакционноспособен (см. выше), а у хлористого водорода гомолитический разрыв связи Н — С1 требует слишком большого расхода энергии, отчего вторая ступень цепной реакции эндотермична и не реализуется. [c.264]

У алканов энергия активации связи С—С в среднем 71 ккал1моль, а связи С—Н 92 ккал/моль. Поэтому при крекинге разрыв происходит преимущественно по связи С—С. Только простейшие алканы претерпевают и дегидрирование — распад по связи С—Н, причем изоалканы легче, чем нормальные. Уже в продуктах крекинга /г-пентана практически нет водорода. Связи С—С по краям молекулы прочнее, чем в середине цепочки, поэтому разрыв С—С связи происходит преимущественно по середине молекулы, давая два радикала. Существование углеводородных радикалов экспериментально доказано они образуются, напрпмер, из распадающихся при нагревании металлорганических соединений, например тетраметилсвинца. Время существования органических радикалов, однако, очень мало. Половинный период жизни метил-радикала (СНз —) равен всего 0,006 сек. [Радикалы больше этила (СзНд —) экспериментально не обнаружены, что объясняется чрезвычайной кратковременностью их существования. Радикалы, образовавшиеся при термическом распаде углеводородной молекулы, могут в момент образования обменяться атомом водорода и превратиться в две молекулы алкана и ал11ена. Это будет моле- [c.15]

В отличие от бромоводорода иодо- и хлороводород не присоединяются к олефинам по радикальному механизму. В случае иодоводорода первая стадия цепной реакции (иод-радикал- -4-олефин) невозможна, так как радикал иода недостаточно реакционноспособен, а у хлороводорода гомолитический разрыв связи Н—С1 требует слишком большого расхода энергии, отчего вторая стадия цепной реакции эндотермична и не реализуется. [c.381]

Этот радикал может отщепить молекулу этилена СН2= СН , причем затрата энергии на разрыв связи С—С частично компенсируется энергией, выделяющейся при образовании двойной связи. Такой процесс можно назвать деполимеризацией. Наряду с деполимеризацией может происходить изомеризация первичного радикала, связанная с миграцией атома водорода — от одного атома углерода к другому. При изомеризации радикала I может образоваться радикал II [c.511]

Наличие структур А и В (структур Кекуле) не дает выигрыша в энергии резонанса, поскольку такого рода структуры представлены в том же числе и в недиссоциированной молекуле. Но хино-идные структуры С, О и Е, невозможные без диссоциации молекулы, дают добавочную стабилизацию радикала и тем самым облегчают разрыв связи между атомами углерода. [c.141]

Условно мы можем разбить процесс отрыва атома Н от СН4 па две стадии а) разрыв связи С — Но сохранением пирамидальной формы частицы СНд, требующий затраты энергии Е, и б) превращение пирамидальной частицы СНд в плоский радикал при этом последнем процессе выделяется энергия В. Теплота реакции СН4 -> СНд + Н — h.-h будет равна [c.49]

Если бы реакция происходила с первоначальной полной диссоциацией по связи К—Н, энергия активации реакции не могла быть ниже, чем энергия диссоциации этой связи. Поскольку, как правило, энергия активации таких реакций существенно меньше, очевидно, что по мере разрыва связи Р—Н одновременно происходит образование связи Н—X, что и компенсирует частично энергию, затрачиваемую на разрыв связи Р—Н. Будем считать, что группировки Р, Н и X располагаются на одной прямой. Тогда можно рассмотреть и энергию системы как функцию расстояний /к... и и /х...н (рис. 11-1). Каждому взаимному расположению атомов соответствует энергия, изображаемая точкой на трехмерной потенциальной поверхности. В исходном состоянии (точка 1) радикал X не взаимодействует с молекулой Р—Н и минимум энергии достигается при расстоянии Н. .. И = /о, равном длине связи К—Н в стабильной молекуле. Движение по линии /—2 соответствует диссоциации исходной молекулы по связи С—Н, и изменение энергии может быть представлено кривой Морзе (рис. УП-2). Точно так же точка 3 (рис. VII-1) соответствует конечному состоянию, в котором отсутствует взаимодействие между образовавшейся молекулой Н—X и радикалом Н. Точка 2 соответствует состоянию, в котором находятся частицы Р, Н, Х-, не взаимодействующие друг с другом. [c.215]

На стадии / затрачивается энергия на десольватацию молекулы кислоты АН. На стадии 2 затрачивается энергия на разрыв связи А—Н в газообразном состоянии. Стадия 3 заключается в переносе электрона от Н к А — затрачивается энергия отрыва электрона, равная потенциалу ионизации атома водорода, и выигрывается энергия присоединения электрона к А, равная сродству к электрону радикала А . В результате передачи электрона образуются два противоположно заряженных иона в газообразном состоянии. Затем на стадиях 4 и 5 последовательно выи- [c.101]

Эта энергия на 36 ккал/моль меньше соответствующей энергии для связи С—С в этане. Отличие обусловлено в основном тем фактом, что полная энергия я-электронов двух бензильных радикалов больше, чем двух фенильных групп. Отличие в энергиях я-связей в бензиле и фениле иногда называют энергией резонанса , но здесь применение такого термина неудачно, так как оно связано с введением нового определения. Разрыв связи в дибензиле облегчается увеличением энергии я-электронов при увеличении размера сопряженной системы. Аналогичное явление наблюдается в случае н-алкильных радикалов, которые легко распадаются на этилен и более простой радикал [c.483]

Другой трудностью схемы в отражении реального процесса является трудность отрыва атома Н от молекулы метана, так как энергия связи СНд—Н порядка 102 ккал, в то время как на образование радикала СНа, т. е. на разрыв связи Hg—Hg, требуется лишь 83 ккал. [c.128]

Известна и термическая рацемизация за счет тепловой энергии происходит гомолитический разрыв связи асимметрического атома с одним из заместителей. Образовавшийся радикал при рекомбинации с равной вероятностью может принять одну из двух антиподных конфигураций, т. е. образуется рацемат. Термической рацемизации подвергается, например, в ходе перегонки а-фенилэтилхлорид СеНб—СНС1—СНз. [c.115]

Инициирование цепей, т. в. зарождение первичных радикалов, является самым трудным актом цепной реакции. Простейший, хотя отнюдь не наиболее легкий путь образования этих первичных радикалов,— это диссоциация исходных молекул на два свободных радикала. Значения энергий Q, которые надо затратить на разрыв связей в различных молекулах, были приведены в табл. 6 и 7. Для большинства молекул величина Q составляет 50—100 ккал. [c.139]

Подобные реакции могли бы приводить к более легкому зарождению цепей, чем реакции разрыва связей, и поэтому можно предположить, что этот путь зарождения цепей, возможно, является основным. В рассмотренном нами случае а) разрыв связи Н — Н для получения атома Н требует 103 ккал, а образование атома Н при реакции Hg -Ь Og требует всего лишь около 60 ккал. В случае б) разрыв связи R — Н с получением радикала R происходит с затратой энергии порядка 70—98 ккал, в то время как при реакции RH -Ь Og радикал R получается с затратой всего лишь 33—55 ккал. В случае [c.334]

Тепловые эффекты указанных реакций равны д i=Q —Q, где Q — энергия, которую надо затратить на разрыв связи К.Х, а О — энергия которую надо затратить па разрыв связи К Х. Если > то, согласно соотношению (4 ), 1 Ё2 <С бз <С. е/, и, следовательно, ряд радикалов Н1, Ва, Кз, К4,. . ., расположенный в порядке уменьшения теплового эффекта д, явится рядом радикалов, расположенных по уменьшающейся химической активности. Поэтому активность радикала можно характеризовать тепловым эффектом его реакции с какой-либо данной молекулой К Х. [c.47]

Энергия диссоциации связи находится в зависимости от устойчивости радикала, образующегося в результате диссоциации. Как известно, устойчивость радикала определяется его способностью к делокализации одиночного, неспаренного электрона. Эта способность увеличивается при введении как электронодонорных, так и электроноакцепторных заместителей. Так, она возрастает при переходе от первичных ко вторичным и третичным алкильным радикалам (благодаря +1-эффекту алкильных групп) и оказывается особенно большой у радикалов, содержащих по соседству с радикальным центром ароматические ядра или кратные связи (благодаря —М-эффекту этих групп). Иэвестна феноменальная устойчивость свободных триарилметильных радикалов, существующих в растворе без доступа кислорода в равновесии со своим димером неопределенно долгое время. Бензильный и аллильный радикалы относятся к короткоживущим радикалам, однако для их образования требуется значительно меньше энергии (см. табл. 5), чем для образования других алкильных или арильных радикалов, и, следовательно, при подходящих условиях гомолитический разрыв в первую очередь будут испытывать именно аллильные или соответственно бензильные С—Н-связи углеводородов. Так, радикальное галогенирование гомологов бензола, например, этилбензола, в мягких условиях приводит к образованию исключительно а-галогеналкилбенэола вследствие большой устойчивости бензильного радикала, а радикальное галогенирование алкенов — к вступлению галогена исключительно в аллильное положение [c.152]

Хотя реакции, при которых одна молекула распадается на две или несколько частей, выгодны с точки зрения роста энтропии, они зачастую не происходят из-за слишком большого потенциального увеличения энтальпии. Примером служит расщепление этана на два метильных радикала, при котором происходит разрыв связи с энергией около 79 ккал/моль и не образуется новая связь, что могло бы компенсировать увеличение энтальпии. Однако расщепление этана можно осуществить при очень высоких температурах. Это подтверждает принципиальное положение о том, что с ростом температуры значение энтропии увеличивается, как это и следует из уравнения AG = = АЯ — T AS. Энтальпийный член в этом уравнении не зависит от температуры, тогда как энтропийный член пряхмо пропорционален абсолютной температуре. [c.275]

Эволюция локализованных возбуждений. Дальнейшая судьба образовавшихся радикалов и экситонов также во многом определяется исходной геометрией аниона, симметрией местоположения, степенью орбитального вырождения, природой центрального атома аниона. Если орбиталь, занимаемая неспаренным электроном, вырождена, то эффект Яна-Теллера приводит к искажению ядерной конфигурации вплоть до диссоциации. Устойчивость к диссоциации определяется химической природой радикала. Для координационно-насыщенных соединений наблюдается разрыв связи, а для ненасыщенных - нет. При локализации экситона наблюдаются аналогичные вибронные эффекты. Энергия возбуждений анионов заведомо превышает энергию разрыва любой из химических связей внутри многоатомного аниона. Прямая диссоциация синглетных возбуждений кислородсодержащих анионов с образованием атомарного или молекулярного кислорода запрещена правилом сохранения мультиплетности, в связи с чем она протекает через образование комплексов с переносом заряда типа [ХОп-т От]. Экспериментально такие комгшексы обнаружены в нитратах, хлоратах и перхлоратах. Первоначально при диссоциации происходит селективный разрыв наиболее длинной связи (даже при разности длин связей менее 1%), что экспериментально подтверждено для нитратов щелочных металлов, хлората калия, перхлората бария. [c.98]

Здесь мономолекулярная стадия зарождения цепи (1) достаточно быстро идет под действием света. За ней следует бимолекулярная скоростьопределяющая стадия (2) - медленная, так как она сопряжена с разрывом прочной связи Н—Н. Это продолжение цепи, при котором образуется продукт реакции НВг и появляется новая активная частица — радикал Н. После этого возможно дальнейшее продолжение цепи (3) или ее обрыв (4), связанный с рекомбинацией свободных радикалов, а также торможение (ингибирование) образования конечного продукта НВг за счет его взаимодействия со свободным радикалом (5). Отметим, что хотя бром и иод - ближайшие ешалоги в периодической системе, механизмы их реакций с водородом различны. Дело в том, что стадия (2) цепного механизма требует затраты энергии на разрыв связи Н—Н (436 кДж/моль). В случае брома эта затрата в заметной мере окупается за счет образовешия НВг (энергия связи 364 кДж/моль), в случае же иода энергии образования HI (297 кДж/моль) недостаточно для продолжения цепи. [c.152]

Во-первых, должен быть установлен механизм образования связей С—С на таких обычных катализаторах, как восстановленное железо или кобальт. Трактовка механизма, как включающего полимеризацию поверхностных соединений и конкуренцию между полимеризацией и реакцией обрыва, регулирующей длину углеводородной цепочки, в какой-то мере является спекулятивной, поскольку она основана на косвенном Доказательстве. Как при метанировании, так и в синтезе Фищера — Тропша было постулировано образование частично гидрогенизиро-ванного на поверхности энола в форме радикала НСОН , а его реакции с образованием метана или конденсация с образованием углеводородной связи С—С были приняты в качестве медленной стадии. Недавние данные, однако, показывают, что наиболее медленной стадией может быть разрыв связи С—О в адсорбированном оксиде углерода. Ряд последних экспериментальных результатов подтверждает правильность этого частного механизма. Измерение кинетического изотопного эффекта показало, что на нанесенных N1, Ки и Р1 реакции Н2 + СО—>- и Оа+СО—>- протекают при идентичных скоростях, откуда следует, что водород не участвует в стадии, определяющей скорость [51]. Исследования на N1 и на N1—Си-сплавах показали, что необходимый для катализа ансамбль из смежных активных мест вызывает диссоциацию СО перед реакцией с водородом [52]. В соответствии с последними измерениями на никеле, проведенными методами ДМЭ и УФЭС, совместная адсорбция Нг и СО не приводит к образованию поверхностного энольного комплекса, поэтому может потребоваться предварительный распад СО, чтобы могло произойти гидрирование СО [53]. Эти данные согласуются с данными, полученными методом инфракрасной спектроскопии при изучении активных мест на Ки-, КЬ- и Pt-катализаторах, нанесенных на оксид алюминия, которые указывают на то, что в течение реакции Нг и СО поверхность покрыта преимущественно адсорбированным СО без каких-либо признаков существования поверхностного комплекса формила НСО— [54]. Должны быть выяснены такие важные свойства поверхности, как энергия связи СО, возможность одновременной адсорбции СО и Нг, а также необходимость придания катализаторам других структурных или электронных свойств. Они должны помочь в понимании вариаций селективности, наблюдаемых при сравнении действия различных металлов, а также вызываемых такими промоторами, как калий. [c.275]

Реакции, инициированные в каучуке в результате действия света, при температурах ниже температуры, при которой становится заметна термическая реакция, приводят к изменениям, совершенно отличным от рассмотренных выше изменений при высоких температурах. При освеш,ении светом с длиной волны меньше 4000 А каучук быстро становится нерастворимым (так называемое фотогелеобразование каучука [51, 52]). Ниже 150° главным газообразным продуктом является водород, выделяющийся с постоянной скоростью. Если под действием света были разорваны наиболее слабые связи в молекуле, а именно связи между мономерными звеньями, то поскольку энергия активации отщепления изопрена от образующегося при этом свободного радикала составляет лишь 10—14 кшл моль, изопрен должен присутствовать в продуктах реакции даже при комнатной температуре. В действительности этого не наблюдается вместо этого происходит разрыв связи между атомами углерода и водорода а-метиленовой группы, прочность которой уменьшается, поскольку возникающий при этом радикал типа аллильного имеет энергию сопряжения около 80 ккал моль. Эти радикалы рекомбинируют друг с другом или присоединяются к двойным связям соседних цепей, причем в обоих случаях образуются межмолекулярные связи. Аналогичные реакции имеют место и в простых олефинах. Например, при фотолизе изобутилена образуются большие количества водорода. [c.73]

Д с-гранс-изомеризация глалеиновой кислоты в фумаровую или аллокоричной кислоты в коричную легче всего происходит в растворе при добавлении небольших количеств брома или иода и при освещении ультрафиолетовым светом. При слабом освещении скорость процесса превращения пропорциональна квадратному корню из интенсивности света и концентрации галогена, но, если имеется больше световой энергии, чем может поглотить раствор, скорость становится пропорциональной квадратному корню из концентрации галогена. Поэтому в обоих предельных случаях процессом, определяющим скорость, несомненно является разрыв молекулы галогена на два активных осколка Затем каждый атом присоещшяется к одному концу олефино-вой связи, образуя промежуточный радикал с ординарной связью, в котором возможно свободное вращение [c.197]

Как было отмечено Мак-Лафферти [2], фрагмент с четным числом электронов (ион или нейтральная молекула) обычно значительно устойчивее и, следовательно, оказывает большее влияние на направление дальнейшего распада, чем фрагмент с нечетным числом электронов . Поэтому не удивительно, что ион-радика а распадается далее и одним 1 з наиболее нерге-тически выгодных путей распада оказывается а-разрыв, приводящий к устойчивому оксониевому иону. В случае метилового спирта этот процесс может протекать лишь путем удаления одного из атомов водорода, связанных с углеродом. Масс-спектр метилового спирта [1] (рис. 2-1, Л) действительно содержит наиболее интенсивный фрагмент с т/е 31, соответствующий оксониевому иону Выигрыш энергии при образовании такого оксониевого иона б достаточно велик, чтобы компенсировать затрату энергии на разрыв связи углерод — водород [1]. [c.44]

Изопропильный и трет-бутильный радикалы разлагаются подобным же образом, однако для н-пропильного радикала и высших радикалов разрыв связи С — С идет более легко, чем связи С — Н. Это объясняется более низкой энергией разрыва связи С — С (58,6 кшл1моль)по сравнению с энергией разрыва связи С — Н (87,3 ккал моль). [c.506]

Низшие алкилтиолсульфинаты (эфиры тиосульфиновых S-кислот) RS—8(0)—R представляют собой подвижные жидкости, а ароматические производные — твердые вещества. В ИК-спектрах этих эфиров имеется характерная для связи 8 = 0 полоса поглощения окЬло 1100 см , максимум поглощения в УФ-спектрах находится при 244 нм. Связь 8—8 в тиолсульфинатах (энергия связи 193 кДж/моль) [132] значительно слабее и длиннее связи 8—8 в дисульфидах (314 кДж/моль). Возможно, что такое ослабление связи происходит вследствие стабильности сульфинильного радикала R80 это находит свое отражение в увеличении реакционной способности этого класса соединений. Тиолсульфинаты можно разделить на оптические изомеры, но оптическая стабильность их будет невысокой, если в молекуле присутствует только один хи-ральный центр — сера. Однако соединения, содержащие трет-бу-тилтиогруппу, например (79) [133], обладают исключительной оптической стабильностью. Это наводит на мысль, что термическая рацемизация происходит путем разрыва связи 8—8, а не за счет пирамидальной инверсии у сульфинильного атома серы. Разрыв связи 8---S предполагается также при рацемизации, катализируемой кислотой и нуклеофилом. [c.462]

Аналогичная картина наблюдается при облучении парафиновых углеводородов. Радикал - СНд был обнаружен при у-облучении твердого метана [49, 50], а - gHs — при облучении твердого этана [50], причем радикалы СНд в последнем случае не были обнаружены. При радиолизе высших парафиновых углеводородов образуются алкильные радикалы. Hj—СН— H или СНз—СН—СНд. Методом ЭПР-спектроскопии ие было получено данных, указывающих на то, что при облучении парафиновых углеводородов радикалы образуются в результате диссоциации ио связи С—С. По-видимому, если и происходит разрыв связи С—С, то возникающие при этом фрагменты ие стабилизируются вследствие эффекта клетки. Атомы же водорода, отрывающиеся от молекул углеводородов, могут обладать некоторой кинетической энергией, что позволяет им покинуть трек и вступить в реакцию с молекулами углеводорода [c.295]

Энергия диссоциации связи К—С в таком процессе (который является реакцией, обратной стадии роста цепи в соответствующем процессе винильной полимеризации) очень мала и составляет всего около 20 ккал/моль. Это обусловлено тем, что разрыв связи сопровождается выигрышем энергии я-связи исходный радикал насыщенный, тогда как один из продуктов реакции включает двойную связь. Мы не считаем рациональным описывать такое увеличение энергии я-связей как увеличение энергии резонанса. Поэтому нет оснований применять этот термин в случае дибензила. [c.483]

НдС — О. Первая стадия — изомеризация радикала — практически термонейтральна, так как в ней рвется связь С — С и образуется связь С — О. Вторая стадия — раснад изомери-зованного радикала — экзотермична, поскольку в ней происходит разрыв связи О — О (40—50 ккал) и образование второй связиС=0 ( 75 ккал). Энергия активации этой стадии, вероятно, довольно мала. Поэтому скорость суммарной реакции будет определяться скоростью первой стадии. Эта стадия, как и все процессы изомеризации, связана со значительной энергией активации и, как мы определили выше, может иметь значение г 20 ккал. Образующийся при распаде изоперекиспого радикала радикал метилового спирта вряд ли может изомерп-зоваться, так как геометрическое расположение атомов Н и О [c.95]

III см. в разд. 5-2). У некоторых альдегидов с длинной цепью разрыв связей и образование радикалов происходит в месте, удаленном от поглощающей энергию карбонильной группы эффективность этого процесса сравнительно мала (в качестве примеров см. ниже процессы для пропионового альдегида, н-масляного альдегида, изомасляного альдегида, 2-метилбутаналя и триме-тилацетальдегида). Эти реакции не могут протекать в электронно-возбужденных состояниях молекул. Они могут быть результатом распада сильно колебательно-возбужденных молекул (или первичных радикальных продуктов) в их основном состоянии. Такие колебательно-возбужденные молекулы могут образоваться путем внутренней конверсии первоначального электронного возбуждения. Обычно такие процессы эффективно ингибируются при больших давлениях газа и в жидкой фазе, так как в этих условиях быстро устанавливается колебательное равновесие. По аналогии с первичными процессами в кетонах, содержащих у-атомы водорода, в содержащих у-атомы водорода альдегидах может происходить четвертый первичный процесс, который приводит к производным циклобутанона. К настоящему времени выполнено мало работ для оценки этой возможности. Была предположена возможность первичного распада возбужденных молекул альдегида на ациль-ный радикал и атом водорода, но, как оказалось, этот процесс имеет небольшое значение, хотя образование водорода и диацетила при импульсном фотолизе альдегидов подтверждает его наличие [1]. [c.296]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология