Состояние равновесное изменение

Характер изменения теплофизических свойств полимеров существенно зависит от наличия у них пустот молекулярных размеров (свободного объема). В частности, переход полимеров в стеклообразное состояние происходит лишь при достижении определенного минимального свободного объема. С другой стороны, потерю подвижности участков макромолекул при охлаждении полимера можно связать с возникновением достаточно большого числа межмолекулярных связей. Выше области размягчения, где структуру полимера можно считать равновесной, изменение объема у всех образцов происходит по единой равновесной кривой. Таким образом, при нагревании полимера характер изменения [c.265]

Изложенная схема расчета интеграла состояний системы не содержит ограничений на природу и величину потенциальной энергии межчастичного взаимодействия. Это позволяет определить аксиоматику построения математической модели состояния равновесной системы. Равновесный состав должен удовлетворять 1) уравнениям ЗДМ, описывающим образование молекулярных форм, приводящих к эффективному уменьшению экстремума свободной энергии Гиббса [5] 2) максимальному числу линейно-независимых стехиометрических уравнений закона сохранения вещества и заряда 3) уравнению связи измеряемого свойства системы с равновесными и исходными концентрациями составляющих частиц. Термодинамика не дает априорных оценок предельных концентраций компонентов системы, допускающих указанные приближения структуры жидкости. Состоятельным критерием возможности применения модели идеального раствора для комплексов, по-видимому, может служить постоянство констант химических равновесий при изменении концентраций компонентов системы, если число констант, необходимых для адекватного описания эксперимента, не превышает разумные пределы. [c.18]

Выше указывалось, что возможность изменения состояния равновесия имеет важное значение для инженера-практика. Изложение условий состояния равновесия было дано без сведений о том, какие интенсивные характерные для равновесия величины состояния следует изменять, чтобы передвинуть равновесие. Кроме того, важно знать, в какую сторону сдвинется равновесие, если какую-либо величину состояния равновесной системы изменить определенным образом. Ответ на этот вопрос дает принцип Ле Шателье — Брауна, известный из термодинамики Если в термодинамической системе, находящейся в состоянии стабильного равновесия, изменить какую-либо интенсивную величину состояния, то равновесие при этом передвинется таким образом, чтобы изменение соответствующих сопряженных экстенсивных величин состояния было по возможности наименьшим . Вывод этого правила можно найти в учебниках по термодинамике, и мы ограничимся только описанием конкретных случаев. С нашей точки-зрения, большую роль играют интенсивные переменные состояния — такие как температура, давление и химический потенциал. Рассмотрим, какое передвижение равновесия числа пробегов реакции будет происходить при изменении этих величин, т. е. какой знак будет перед частными производными [c.140]

Различают неравновесные и равновесные процессы. Неравновесные процессы протекают в системе, в которой начальное состояние неравновесно, т. е. температура, давление и другие интенсивные параметры в различных ее частях неодинаковы. В результате происходящего процесса система стремится к равновесному состоянию. Равновесные процессы осуществляются при изменении внешних условий, определяющих состояние системы. При изменении внешних условий меняются и ее внутренние параметры. При этом состояние системы должно очень быстро приходить в соответствие с новыми внешними условиями. Поэтому в каждый момент времени существует равновесие внутри системы и между системой и окружающей средой. Если прекратить изменение внешних параметров, то мгновенно прекратится и равновесный процесс в системе. Для протекания равновесных процессов и осуществления равновесия в системе условия должны быть одинаковыми. Строго говоря, равновесные (и обратимые) процессы должны протекать с бесконечно малой скоростью. Равновесные и обратимые процессы неосуществимы на прак-1 ике, [c.108]

Необходимость применения принципа технологической соразмерности может быть показана на примере процесса абсорбции газа жидкостью с одновременной сильно экзотермической реакцией. В этом случае развитие поверхности соприкосновения фаз, к которому обычно стремятся при проведении процессов такого типа, целесообразно только в определенных пределах. При возрастании скорости абсорбции увеличивается количество теплоты, выделяемой в единице объема аппарата, а следовательно, повышается температура системы (рис. 1Х-73,а). Вследствие увеличения температуры возрастает равновесное давление газа над жидкостью ро (рис. 1Х-73, б) и уменьшается движущая сила процесса р — ро-Таким образом, процесс будет протекать вдали от состояния равновесия. Изменение величины движущей силы с повышением температуры представлено на рис. 1Х-73, в. Скорость абсорбции возрастает с развитием поверхности соприкосновения фаз и увеличением температуры в соответствии с зависимостями, рассмотренными в разделе УИ1. Резюмируя, можно утверждать, что существует оптимальная величина поверхности соприкосновения фаз для определенных условий отвода теплоты Из системы при данном тепловом эффекте реакции, обеспечивающая максимальную скорость процесса (рис, 1Х-73,г). [c.422]

Для многих физико-химических процессов, протекающих вблизи состояния равновесия, для смещения равновесного состояния необходимо изменение температуры. Так, обязательным является изменение температуры по высоте колонного аппарата при ректификации, экстракции и т. п. В этом случае сравнивать изотермический и неизотермический режимы не имеет смысла. [c.111]

Если можно предсказать, как будут изменяться характеристики реакционной системы в различных условиях (скорость реакции и равновесные состояния при изменении температуры и давления), то удается сравнить результаты различного аппаратурного оформления процесса (адиабатический или изотермический процесс, единичный реактор или комбинация реакторов, проточная или периодически действующая система) и экономически оценить эффективность указанных вариантов. Только в этом случае можно надеяться, что достигнуто наилучшее оформление процесса для данных условий. К сожалению, в практике создания химических реакторов редко все бывает так просто. Часто мы не располагаем достаточными данными для сопоставления результатов расчета, не всегда можем преодолеть математические трудности или, что более вероятно, не имеем возможности тратить слишком много времени и усилий для решения математических задач. Кроме того, нельзя достаточно уверенно рассчитать реактор в отрыве от всего производства в целом. Таким образом, расчет реак/ора представляет собой некоторый компромисс между недопустимостью больших затрат труда и времени, с одной стороны, и экономическим риском принять плохое технологическое решение, с другой стороны. [c.105]

Высказанное предположение было подтверждено автором экспериментально. Набухшие в дистиллированной воде до равновесного состояния образцы глин в последующем помещали в водные и водно-щелочные растворы КМЦ (очищенные препараты) я выдерживали до нового равновесного состояния, фиксируя изменение объема. Затем измеряли концентрацию в опытных [c.46]

Второй закон термодинамики представляет собой ряд положений, относящихся к различным состояниям и процессам в термодинамической системе. Напомним основные определенпя. Равновесным состоянием термодинамической системы называют состояние, при котором параметры состояния неизменны при неизменных внешних условиях. Бесконечно медленные процессы, в которых каждое промежуточное состояние — равновесное, называются равновесными-, уравнения, описывающие равновесные процессы, пе содержат значений скоростей изменения параметров состояния (однако направления изменения параметров состояния в равновесном процессе могут быть существенными). [c.11]

Под влиянием внешних воздействий или при изменении условий существования состояние системы изменяется и может наступить новое состояние равновесия, сопровождаемое изменением константы равновесия. Так, состояние равновесной смеси Нд, N2 и NHз можно изменить, например, добавив к ней некоторое количество водорода. В результате часть водорода прореагирует с азотом, увеличится количество аммиака и опять наступит равновесие. Заметим, что реакция системы на внешнее воздействие по своему характеру противоположна ему (добавление Нг извне, расходование Нг системой). Константа равновесия в этом примере остается постоянной, несмотря на изменение концентраций, и не отражает изменения состояния системы. [c.128]

Абсолютную величину внутренней энергии нельзя определить опытным путем или рассчитать теоретически, поэтому количественное определение внутренней энергии тела возможно только по отношению к условно выбранному стандартному состоянию. На основании экспериментальных данных определяется лишь изменение внутренней энергии (А /) системы при изменении условий ее существования, при ее переходе из начального термодинамически равновесного состояния в некоторое конечное термодинамически равновесное состояние А У= 7 — / ач- Внутренняя энергия является функцией состояния системы изменение ее не зависит от характера процесса, а определяется лишь начальным и конечным состоянием системы. [c.36]

Иногда состав смеси, в которой возможна химическая реакция, остается продолжительное время неизменным, но не потому, что процесс уже закончился и наступило равновесие, а вследствие того, что без катализатора процесс протекает настолько медленно, что происходящие изменения не могут быть экспериментально обнаружены. Для установления равновесия можно воспользоваться вторым признаком равновесия — признаком его подвижности. Система, находящаяся в равновесии, может быть выведена из этого положения внешним воздействием. При прекращении воздействия система самопроизвольно возвращается в прежнее состояние. При изменении внешних условий (температура, давление и т. п.) состав смеси будет изменяться. При возвращении системы к первоначальным условиям она будет переходить к исходному состоянию. Это означает, что рассматриваемое состояние является равновесным. Если же этого нет, то система не достигла еще состояния равновесия. Система, состояние которой характеризуется двумя признаками — неизменяемостью состава и подвижностью, называется равновесной системой, а состав ее — равновесным составом. [c.246]

В предыдущих разделах изучались закономерности изменения состояния равновесных систем при изобарных или изотермических условиях. Теперь рассмотрим, как меняется их состояние при определенных условиях, наложенных на состав одной из фаз. Эта задача решается с помощью законов Вревского . [c.272]

Формула (VI.40) применима для описания любых флуктуационных процессов в квазизамкнутой системе. Рассмотрим далее частное приложение. этой формулы к флуктуациям следующего характера. Предположим, что флуктуационный процесс состоит в нарушении равновесия системы со средой при наличии равновесия внутри системы. Данное состояние системы может быть охарактеризовано интенсивными параметрами Т, р, [Х1,. .., [Хк, которые для всех частей системы одинаковы, но могут быть отличны от Т, р, . .., Хк (равенство интенсивных параметров системы и среды наблюдается при равновесии между системой и средой, т. е. при отсутствии каких-либо флуктуаций в совокупности система+ среда ). Рассматриваемому флуктуационному процессу можно сопоставить процесс равновесного изменения состояния системы, при котором интенсивные параметры испытывают приращения АТ = Т—Т, Ар= р—р, А Х =[г — [х (I = 1,. .., к). Изменения термодинамических параметров системы при флуктуации будут оцениваться как для равновесного процесса, причем начальным является состояние со значением интенсивных параметров Т, р, 1. Изменение энергии АЕ приравняем изменению внутренней энергии Аи в соответствующем процессе. Внутреннюю энергию представим как функцию переменных 5, V, N1,. .., [c.135]

Анализируя неравенство (VI.45), подчеркнем еще раз, что приращения параметров относятся к равновесному изменению состояния системы и, следовательно, это неравенство налагает ограничения на форму зависимости между термодинамическими параметрами в равновесной устойчивой системе. Вместо (VI.45) можно записать [c.137]

Независимые параметры состояния, при изменении которых фазовый состав системы сохраняется постоянным, называют степенями свободы. У системы, состоящей из смеси вода-Ь спирт и равновесного ей пара, число степеней свободы равно. .., так как все свойства жидкости и пара однозначно определяются. .. параметрами, например температурой и составом жидкой фазы. [c.272]

Для наиболее точного установления состояния равновесия необходимо воспользоваться вторым признаком равновесия— признаком его подвижности. Если система, находящаяся в равновесии, будет в незначительной степени выведена из этого положения равновесия внешним воздействием, то по прекращении последнего самопроизвольно возвращается в прежнее состояние. С изменением внешних условий (температуры, давления и т.д.) состав реакционной смеси будет изменяться, а при возвращении к старым условиям будет оставаться прежним это означает, что рассматриваемое состояние является равновесием. Если же этого нет, то система не достигла еще состояния равновесия. Система будет равновесной лишь в случае, когда она характеризуется двумя признаками — неизменяемостью состава и подвижностью. [c.75]

На первый взгляд, указанное обстоятельство делает термодинамическое рассмотрение полимерных систем, находящихся в таких условиях, лишенным смысла. Однако это не так. Каждое метастабильное состояние в течение некоторого времени, часто очень большого или даже практически неограниченного, является стабильным квазиравновесным), и ему отвечает определенная энергия Гиббса. Кроме того, определенное значение последней можно приписать и неравновесному состоянию (оно всегда будет больше значения энергии Гиббса равновесного состояния). Но рассматривая эволюцию состояния при изменении внешних условий, необходимо явным образом учитывать [c.27]

При неизменных Р и Т в системе может происходить только изменение масс сосуществующих фаз. Или иначе - произвольно изменить условия состояния равновесной системы можно только после исчезновения одной из фаз. Например, воду в чайнике можно нагреть при давлении в 101 кПа (под атмосферным давлением воздуха) от комнатной температуры, при которой давление пара около 2 кПа, до 100 °С (рис. 4.5). При этой температуре давление водяного пара, сосуществующего с жидкостью, достигнет давления, равного атмосферному, т. е. 101 кПа. Далее вся подводимая теплота будет тратиться на увеличение массы пара, а Р и Т в двухфазной системе внутри чайника будут оставаться неизменными. Температуру пара внутри чайника можно повысить (и испортить чайник ) только после исчезновения жидкой воды и выхода в однофазную область пара. [c.73]

Все самопроизвольные процессы проходят в направлении приближения состояния системы к равновесному. Изменение состояния системы в противоположном направлении возможно лишь под воздействием окружающей среды, заключающемся в подводе к системе вещества или энергии. [c.19]

Принцип Каратеодори очень близок к утверждению, что существует функция состояния системы, остающаяся постоянной при р. эвновесном адиабатном изменении системы. Одной из форм постулата—второго закона термодинамики—может быть постулативное утверждение о существовании функции состояния—энтропии, изменения которой связаны с равновесным теплообменом. [c.110]

Применяя обычную терминологию, предмет термодинамики можно предварительно определить как область физических явлений, в которой существенную роль играет теплота и температура. Фактически термодинамика имеет дело только с частью этой области. Она ограничивается рассмотрением состояний равновесия и таких изменений состояний, которые представляют собой непрерывную последовательность равновесных состояний (квазистатиче-ские изменения состояний). Такие изменения состояний, строго говоря, могут происходить только бесконечно медленно. Поэтому их нельзя представить как функцию вре мени. В некоторых случаях нужно учитывать также существование нестатических изменений состояний, но они не являются собственно предметом данной теории. По этой причине для названия этой теории неоднократно предлагали термин термостатика , однако он не привился. Раз- [c.9]

Вследствие значительных сил межмолекулярного сцепления я больших размеров макромолекул процессы растворения полиме- )ов и свойства раств( ров полимеров отличаются рядом специфических особенностей. К таким особенностям рг.стноров полимеров относится м , 1я скорость установления равновесного состояния при изменении условий растворения и исключительно высокая вязкость даже сильно разбавленных растворов. В отличие от ннз-комолекул ярпых соединений полимерные вещества, прежде чем перейти в раствор, находятся длительный период в стадии набухания. [c.61]

При термодинамически обратимом охлаждении расплава на всем пути изменения его температуры от начала кристаллизации и до образования эвтектики между его твердой и жидкой фазами соблюдается термодинамическое равновесие. Линию, соединяющую на диаграмме точки, соответствующие состояниям равновесных фаз, называют Hoaoti. Например, это линия MN, соединяющая точку М, соответствующую состоянию твердой фазы (кристаллы А) с точкой N, соответствующей состоянию расплава состава I, равновесного при данной температуре с указанной твердой фазой. [c.197]

Равновесные процессы характеризуются еще и тем, что между свойствами системы, претерпевак щей равновесное изменение со-стояния, существует в течение всего процесса определенная зависимость, выражаёмая уравнением состояния f(p, V, Т)=0, тогда как при неравновесных процессах сами понятия давления, температуры и других параметров, определяющих состояние системы часто теряют смысл, так как в различных точках в один и тот же момент эти величины могут иметь совершенно различные числен-ные значения. [c.19]

V f(P, Т). Если по трем координатным осям отложить давление, температуру и объем системы, то полученная пространственная диаграмма, называемая диаграммой состояния, дает графическое изображение зависимости между Р, Т и V. Однако построение таких пространственных диаграмм связано с определенными трудностями, и они мало удобны для практического применения. Для характеристики состояния однокомпонентной системы чаще используют плоскую диаграмму, представляющую собой проекцию пространственной диаграммы на плоскость Р — Т. Плоская диаграмма описывает состояния однокомпонентной системы и фазовые равновесия в ней при различных параметрах. В основе анализа диаграмм состояния, как показал Н. С. Курнаков, лежат два общих положения принцип непрерывности и принцип соответствия. Согласно принципу непрерывности при непрерывном изменении параметров, определяющих состояние системы, свойства отдельных фаз изменяются также непрерывно, свойства же всей системы в целом изменяются непрерывно лишь до тех пор, пока не меняется число или природа ее фаз. При исчезновении старых или появлении новых фаз свойства системы в целом изменяются скачкообразно. Согласно. принципу соответствия на диаграмме состояния при равновесии каждому комплексу фаз и каждой фазе в отдельности соответствует свой геометрический образ плоскость, линия, точка. Каждая фаза на такой диаграмме для одно-компонентной системы изображается плоскостью, представляющей собой совокупность так называемых фигуративных точек, изображающих состояния равновесной системы. Равновесия двух фаз на диаграмме состояния изображаются линиями пересечения плоскостей, а равновесие трех фаз — точкой пересечения этих линий, называемой тройной точкой. По диаграмме состояния можно установить число, химическую природу и границы существования фаз. Плоские диаграммы состояния, построенные в координатах Р — Т, не дают сведений о молярных объемах фаз и их изменениях при фазовых переходах. Для решения этих вопросов используются проекции пространственной диаграммы на плоскости Р V или Т V. [c.331]

Для обратимого процесса вероятность исходного состояния совпадает с вероятностью конечного и любого промежуточного, так как все эти состояния равновесны и отвечают одинаковой (максимальной) вероятности По этой причине обратимые процессы не сопровождаются изменением энтропии. Но это заключение справедливо лишь для адиабатных или изолированных систем. Если же процесс (даже обратимый) связан с теплообменом, то происходит изменение энтропии, так как получение или отдача теплоты йносит беспорядок тем самым создается возможность определения AS через Q. [c.95]

Если внешние силы пытаются что-либо изменить в ра вновесной системе, то в системе развиваются процессы, которые этому изменению сопротивляются. Или конкретнее состояние равновесной системы определяется такими внешними условиями, как температура и давление если пытаться изменить температуру нагреванием, т. е. вводить тепло, то в системе развиваются процессы, сопровождающиеся поглощением тепла при охлаждении в равновесной системе развиваются процессы, сопровождающиеся выделением тепла, если увеличивать давление, в результате чего и давление внутри системы должно увеличиться, то в равновесной системе развиваются процессы, уменьшающие давление внутри системы, т. е. процессы, сопровождающиеся сжатием и обратно, при уменьшении давления на систему развиваются процессы, сопровождающиеся увеличением объема. [c.149]

Это является следствием закона сохранения энергии. Действительно, если при переходе системы из состояния 1 в состояние 2 изменение внутренней энергии отличалось бы по величине от соответствующего изменения при обратном переходе, то в результате такого цикла или кругового процесса возникало бы или уничтожалось некоторое количество энергии. Таким образом, внутреняя энергия имеет вполне определенное значение для каждого равновесного состояния независимо от любых предыдущих состояний системы, т. е. она является функцией состояния. Иными словами, если охарактеризовать состояние системы, задав все ее переменные, то определится и величина U. [c.17]

ОБРАТЙМЫЕ и НЕОБРАТИМЫЕ ПРОЦЁССЫ, пути изменения состояния термодинамич. системы. Процесс наз. обратимым, если он допускает возвращение рассматриваемой системы из конечного состояния в исходное через ту же последовательность промежут. состояний, что и в прямом процессе, но проходимую в обратном порядке. При этом в исходное состояние возвращается не только система, но и среда. Обратимый процесс возможен, если и в системе, и в окружающей среде он протекает равновесно. При этом предполагается, что равновесие существует между отдельными частями рассматриваемой системы и на границе с окружающей средой. Обратимый процесс-идеализир. случай, достижимый лишь при бесконечно медленном изменении термодинамич. параметров. Скорость установления равновесия должна быть больще, чем скорость рассматриваемого процесса. Если невозможно найти способ вернуть и систему, и тела в окружающей среде в исходное состояние, процесс изменения состояния системы наз. необратимым. [c.326]

ТОЧНЫХ продуктов равны, устанавливается стационарное состояние (не являющееся, однако, равновесным). Изменение скорости поступления вещества А в клетку или скорости выведения продукта реакции, изменение активности одного из ферментов, катализирующего необратимый этап в цепи реакций, — любой из этих факторов может значительно из-дменить стационарные концентрации компонентов системы. [c.64]

Имеется еще одно возражение против гипотезы о расплавленной глобуле, использующейся вместе с аппаратом равновесной термодинамики и формальной кинетики для объяснения экспериментальных фактов. Конкретной теоретической основой интерпретации данных о денатурации служит термодинамическая теория двух состояний Брандтса [12, 13]. Как уже отмечалось, белковая молекула в растворе, согласно этой теории, может быть представлена большим количеством микросостояний. Все они входят в состав либо распределения N (нативное макросостояние белка), либо О (денатурированное макросостояние). Теория Брандтса сделала возможным относительно простой термодинамический анализ конформа-ционного перехода N — О в предположении, что реализующиеся микросостояния не являются чем-то вновь созданным, а присутствуют в распределении N и О. Это означает, что в теории постулируется отнюдь не очевидное положение об отсутствии новых промежуточных конформационных состояний в области перехода N - О. Следовательно, главный критерий справедливости теории двух состояний Брандтса состоит в требовании отсутствия максимумов, минимумов и потенциальных ям в наблюдаемых изменениях энтальпии и энтропии при переходе от О к N (и наоборот). Иными словами, если образование трехмерной структуры белка происходит, как того требует теория двух состояний, путем постоянного усложнения и приближения к нативному состоянию, то изменения энтальпии, энтропии и свободной энергии по ходу ренатурации должны быть монотонными. Отсутствие экстремумов означает отсутствие между нативной структурой и статистическим клубком метастабильных промежуточных состояний. Механизм сборки белка проходит в этом случае в одну стадию. А теперь обратимся вновь к обсуждаемой гипотезе о расплавленной глобуле в которой постулируется образование на пути к нативной структуре близкое к ней промежуточное состояние. При существовании достаточно устойчивых обнаруживаемых экспериментально интермедиатов зависимости изменений энтальпии, энтропии и свободной [c.85]

У полимеров в отличие от низкомолекулярных соединений как отдельный вид состояния вещества рассматривают релаксационные (физические) состояния. У низкомолекулярных соединений границы физических состояний совпадают с границами афегатных состояний. Под физическим состоянием полимера понимают состояние, равновесное для данной температуры. Физические состояния определяются особенностями подвижности атомов, фупп атомов, звеньев, сегментов, макромолекул и элементов надмолекулярной структуры при данной температуре. Переходы из одного равновесного состояния в другое являются релаксационными процессами, т. е. при изменении температуры данное равновесное состояние полимера уже становится неравновесным, а переход из неравновесного состояния в новое равновесное в результате тепловых движений происходит во времени. Это время характеризует скорость релаксационного процесса. У низкомолекулярных соединений оно очень мало и им пренебрегают. У полимеров время релаксации может быть очень большим и оказывать существенное влияние на их поведение. Поэтому равновесные физические состояния называют релаксационными состояниями. Повышение температуры, понижение энергии межмолекулярного взаимодействия и уменьшение размеров элементов надмолекулярной структуры приводят к ускорению релаксационных процессов, т. е. к ускорению достижения системой равновесного состояния. [c.147]

Механизм действия ферментов эффективно изучается методами химической релаксации, впервые развитыми Эйгеном [122]. Система выводится из равновесного или стационарного состояния быстрыми изменениями внешнего параметра и изучается [c.473]

Анализируя полученный результат, следует отметить, что прочность фрагментарной структуры растет с уменьшением толщины зазора к между стенками щели и увеличивается пропорционально концентрации дисперсной фазы в первой степени. В неограниченном же пространстве прочность структуры зависит от концентрации в дробной степени. Иначе говоря, при /г < 4 меняется закон, описывающий концентрационную зависимость прочности. Такого рода изменения в молекулярной физике всегда связывают с фазовыми переходами, например с изменением агрегатного состояния вещества. Необычность структурно-фазового перехода в суспензии в том, что он вызывается изменением геометрических характеристик сосуда, чего никогда не отмечалось в классических фазовых превращениях. Еще ряд закономерностей в поведении коагуляционных структур в щелях и вне их указывает на правомерность отнесения происходящих в щелях изменений к фазовым переходам. Во-первых, как и классические двухфазные молекулярные системы, фрагментарная структура может равновесным образом сосуществовать с другой фазой — обычной коагуляционной структурой или просто с флокулированной суспензией вне щели — и мешть параметры своего состояния при изменении условий (толщины щели). Для этого достаточно поместить подходящий щелевидный капилляр в суспензию. Второе важное обстоятельство заключается в том, что структурные характеристики защемленных флокул (размер, плотность, прочность) не зависят от концентрации дисперсной фазы в суспензии. С увеличением концентрации будет пропорционально расти число флокул в щели. Это можно трактовать как возможность изоструктурного изменения концентрации вещества. Аналогом такого поведения молекулярных систем является, например, независимость давления нара от валовой концентрации вещества при наличии в сосуде второй (жидкой) фазы того же вещества. Таким образом, концентрационная изоструктурность суснензии в щелевидных частях сосуда с суспензией говорит о наличии двух разных фаз, одна из которых порождена ограниченностью размера некоторых частей сосуда. [c.711]

Изменение энергии реальной системы при бесконечно малом обратимом равновесном изменении ее состояния при Т = onst и J9 = onst в отсутствие работы внешних сил (за исключением работы расширения) равно [c.96]